2022年吉林省長春七十二中學中考三?；瘜W試題含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．地殼中含量最多的金屬元素和地殼中含量最多的元素組成的化合物是()A．Fe3O4 B．SiO2 C．Al2O3 D．CaO2．下列對一些事實的解釋中，不合理的是選項事實解釋A八月十五桂花香分子不停地運動B物質的熱脹冷縮現象分子間的間隔改變C1個水分子的質量約是3×10－26kg分子的質量很小D25m3的氧氣可以裝入0.024m3的鋼瓶中氧分子的體積變小A．A B．B C．C D．D3．工業(yè)上常用高溫煅燒石灰石的方法來制得生石灰，發(fā)生的反應為CaCO3CaO+CO2↑.現取一定量的石灰石樣品進行煅燒（假設雜質質量不變）。某變量y隨時間的變化趨勢如圖所示，則縱坐標表示的是（）A．生成CO2的體積 B．生成CaO的質量C．固體中雜質的質量分數 D．固體中氧元素的質量4．在反應A+3B=2C+2D中，已知A和B的相對分子質量之比為7∶8，當2.8gA與一定量B恰好完余反應后，生成3.6gD,則生成C的質量為（）A．9.6gB．8.8gC．6.8gD．4.4g5．下列實驗方法的設計，合理的是A．除去CO還原Fe2O3的尾氣中含有的CO2用酒精燈點燃B．制取Fe（OH）3固體：將Fe2O3與NaOH溶液混合，過濾，洗滌，干燥C．分離NaCl和CaCl2溶液：加入適量Na2CO3溶液，充分反應后過濾D．證明NaOH溶液部分變質：加入過量的CaCl2溶液，再滴入酚酞溶液，觀察現象6．中考期間，小芳媽媽為她制定的早餐食譜是：饅頭、煎雞蛋、牛奶，從膳食平衡角度看，你認為最好還應補充（）A．豆?jié){ B．牛肉 C．蔬菜 D．米飯7．常溫下，有反應：M＋N→鹽＋水，其中M、N的類別不可能是A．酸、堿B．單質、氧化物C．氧化物、酸D．氧化物、堿8．實驗測得某些溶液的pH如下，其中呈堿性的是A．稀硝酸 B．硫酸銅溶液 C．氯化鈉溶液 D．碳酸鈉溶液9．科學技術為實現中華民族偉大復興的中國夢提供了強有力的技術支撐，下列技術或工藝中體現化學變化的是（）A．量子技術的信息傳輸 B．石墨轉換石墨烯C．機器人踢球 D．太陽能發(fā)電10．我們復習有關知識以后，同學們互相交流自己的學習體會，下面是四位同學的發(fā)言，你認為其中有錯誤的是（）A．碳能形成多種單質，如：金剛石、石墨、C60等B．SO2、CO2、NO2都是空氣污染物，都可以形成酸雨C．鐵制品銹蝕的過程，是鐵與空氣中氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程D．催化劑能夠改變化學反應速率，有的反應是加快有的反應是減慢二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．下列是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息及有關粒子的結構示意圖。請回答下列問題：（1）A圖表示的粒子是______________（寫化學符號），氯原子的核外電子數是________；（2）鈉元素與氯元素在元素周期表中處于同一周期的原因是___________；（3）與元素的化學性質關系最密切的是______________（填序號）。①原子的核外電子數②元素的相對原子質量③元素的質子數④原子的最外層電子數三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．為測定氫氧化鈉樣品（含雜質氯化鈉）中氫氧化鈉的質量分數，實驗過程如下:稱取5g樣品，在燒杯中加入40g水完全溶解:邊攪拌邊緩慢加入10%的稀鹽酸;并測定溶液的pH。測得隨加入鹽酸質量的增加，溶液的pH變化曲線如下圖。回答下列問題:（1）實驗中，取“40g水”通常用的儀器是______，加入鹽酸時，“攪拌”的目的是________。（2）計算樣品中氫氧化鈉的質量分數（寫出計算過程）;______。（3）實驗中通過加熱的方法加快樣品溶解，如果未冷卻到室溫就進行實驗，則測得的實驗結果會偏高，其原因可能是______。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．仿照下列化學方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，NaH+H2O＝NaOH+H2↑，完成下列化學方程式：NH3和NO2反應_____；CaH2和H2O反應_____．14．H2O2可作增氧劑。常溫下，用4%H2O2溶液進行實驗，研究pH對H2O2分解所得溶液中氧量的影響，測定結果如圖。H2O2分解的化學方程式為____________________。分析如圖得到的結論是_______________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某無土栽培營養(yǎng)液的配方中可能含有氯化鉀、硫酸銨、碳酸氫氨中的一種或幾種物質，為確定配方的成分，化學興趣小組的同學開展了以下探究活動：（實驗探究一）取少量固體樣品在研體中與熟石灰混合研磨，有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變____色，寫出可能發(fā)生該反應的一個化學方程式______________________________________________________________．（實驗探究二）另取少量固體樣品溶于水得到溶液A，按下圖所示進行實驗，現象如圖所述（設發(fā)生的反應都恰好完全進行）．請你回答下列問題：①白色沉淀E是______________．②小明認為由實驗探究二可以確定該化肥中一定含有氯化鉀和硫酸銨，一定沒有碳酸氫銨．小強認為這個結論不正確，他的理由__________________________________．為了使小明的結論正確，小強對上述實驗進行了改動，他的做法是_____________________________．16．化學興趣小組的同學按圖示裝置及步驟驗證氫氧化鈉的化學性質。I.將注射器內的液體注入A中的錐形瓶。II.打開K1,觀察到C中部分紅色溶液沿導管倒吸入A，片刻后回流停止。III.打開K2,觀察到B中溶液倒吸入A、C中,液面穩(wěn)定后觀察到A中溶液仍為紅色,C中溶液變?yōu)闊o色。同學們對相關問題分組展開如下探究。探究環(huán)節(jié)甲組的探究乙組的探究[提出問題]A中使酚酞變?yōu)榧t色的物質是什么?C中溶液為什么變成無色?[做出猜想]猜想一:Na2CO3猜想二:Na2CO3和NaOH猜想一:實驗過程中酚酞變質了猜想二:溶液中的NaOH反應完了[實驗驗證]小鵬取少量A中溶液于試管中,向其中滴加過量BaCl2溶液,若觀察到______，證明猜想二成立。小麗認為用Ba(OH)2溶液也可證明猜想二成立,小鵬認為小麗的方案不合理,理由是_______。(1)取少量C中溶液于試管中，向其中滴加NaOH溶液.溶液又變?yōu)榧t色，證明猜想一不成立。用pH試紙測定C中溶液的酸堿度,若pH___7,證明猜想二成立。（反思交流）(1)甲、乙兩組同學的實驗證明了NaOH能與稀鹽酸、CO2發(fā)生反應；A中溶液里一定還存在NaCl。寫出NaOH與CO2發(fā)生反應的化學方程式_________。[實驗步驟]中的現象_____(填“能”或“不能”)證明NaOH與CO2發(fā)生了反應。對于無明顯現象的化學反應，可通過檢驗有新物質生成或檢驗_____的方法來證明反應發(fā)生了。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，地殼中含量最多的元素是氧元素，他們組成的化合物是氧化鋁：Al2O3；故選：C。2、D【解析】

分子的特性包括：分子是不斷運動、分子之間有間隔、分子的質量和體積都很小、同種分子性質相同，不同種分子性質不同?！驹斀狻緼．聞到花香是因為分子不斷運動，故解釋合理；B．物質受熱膨脹是因為分子之間的間隔受熱增大，物質遇冷收縮是因為分子之間的間隔遇冷變小，故解釋合理；C．1個水分子的質量約是3×10－26kg，說明分子的質量很小，故解釋合理；D．25m3的氧氣可以裝入0.024m3的鋼瓶中，是因為分子之間有間隔，在氧氣裝入瓶子的過程中，分子的間隔縮小，而分子的體積沒有改變，故選項不合理。故選D。3、C【解析】

A、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，開始固體中不含二氧化碳，應從零開始，錯誤；B、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，開始固體中不含氧化鈣，應從零開始，錯誤；C、高溫煅燒碳酸鈣達到分解溫度才開始分解，反應開始后，碳酸鈣的質量減少，生成二氧化碳，所以固體總質量減少，但雜質不變，所以固體中雜質的質量分數會增大，當碳酸鈣完全分解后，質量分數不再變化，正確；D、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，根據質量守恒定律反應前后氧元素的質量不變，反應前碳酸鈣中氧元素的質量分數為：48/100×100%=48%，反應后，反應后，氧化鈣中氧元素的質量分數為：16/56×100%≈28.6%，固體中氧元素的質量分數減小，錯誤。故選C。4、B【解析】設與2.8gA恰好反應的B的質量是x，A的相對分子質量為7w，B的相對分子質量為8w，則7w3×8w=2.8gx，解得x=9.6g，根據質量守恒定律，生成點睛：要順利解決此題，就要熟練掌握質量守恒定律，并利用化學反應中物質的質量比不變，列比例式解答。5、D【解析】

A、二氧化碳不支持燃燒，不能用酒精燈點燃的方法除去，故A錯誤；B、金屬氧化物不會與堿反應，所以制取Fe(OH)3固體：不能將Fe2O3與NaOH溶液反應，故B錯誤；C、氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，這樣會把氯化鈣除掉，故C錯誤；D、氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以證明NaOH溶液部分變質：加入過量的CaCl2溶液，觀察是否有沉淀出現，過濾后再向濾液滴入酚酞溶液，觀察溶液是否變紅，故D正確。故選：D。6、C【解析】饅頭中含有淀粉、煎雞蛋中含有油脂、蛋白質、無機鹽，牛奶中含有水、蛋白質，所以還缺少維生素，在水果蔬菜中富含有維生素．A、豆?jié){中富含蛋白質，故A錯；B、牛肉中富含蛋白質，故B錯；C、蔬菜中富含維生素，故C正確；D、米飯中含有淀粉，故D錯．故選C．7、B【解析】

A、酸和堿會發(fā)生中和反應生成鹽和水，正確；B、非金屬單質氫氣、碳具有還原性，雖然能與金屬氧化物反應，但不可能生成鹽和水，錯誤；C、金屬氧化物能與酸反應生成鹽和水，正確；D、非金屬氧化物能與堿反應生成鹽和水，正確；故選B。8、D【解析】

常溫下，酸性溶液pH＜7；堿性溶液pH＞7；中性溶液pH=7?！驹斀狻咳芤撼蕢A性，pH＞7，碳酸鈉溶液pH＞7，則碳酸鈉溶液呈堿性；故選：D。9、B【解析】

有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化，判斷化學變化的唯一標準是有新物質生成?！驹斀狻緼、量子技術的信息傳輸過程中沒有生成新物質，是物理變化，選項A不正確；B、石墨轉換成新物質石墨烯，是化學變化，選項B正確；C、機器人踢球過程中沒有生成新物質，是物理變化，選項C不正確；D、太陽能發(fā)電過程中沒有生成新物質，是物理變化，選項D不正確。故選：B?！军c睛】判斷變化是否屬于化學變化的唯一標準是：是否有新物質生成，如果有新物質生成，就是化學變化，如果沒有新物質生成，就不是化學變化。10、B【解析】

A、碳元素能形成多種單質，如：金剛石、石墨、C60等，故A正確；B、SO2、NO2都是空氣污染物，都可以形成酸雨；CO2是空氣的一種成分，不是空氣污染物，不會形成酸雨，故B錯誤；C、鐵制品銹蝕的過程，是鐵與空氣中氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程，故C正確；D、催化劑能夠改變化學反應速率，有的反應是加快有的反應是減慢，故D正確。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、Na+17原子電子層數都為3層④【解析】

（1）、11號為鈉原子，最外層有1個電子，容易失去一個電子達到穩(wěn)定結構，帶上一個單位的正電荷，其化學符號為Na+；由圖可知，氯原子的核外電子數是17；（2）、電子層數=周期數，故鈉元素與氯元素在元素周期表中處于同一周期的原因是原子核外電子層數都為3層；（3）、與元素的化學性質關系最密切的是原子的最外層電子數，同種類型的原子，最外層電子數相同，化學性質相似，故選④。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、量筒、膠頭滴管（只答量筒也給分）使反應物充分接觸，完全反應96%溫度高鹽酸揮發(fā)快，使消耗的鹽酸質量偏大【解析】

（1）實驗中，取“40g水”通常用的儀器是量筒、膠頭滴管；加入鹽酸時，“攪拌”的目的是使反應物充分接觸。

（2）由圖是可知，恰好反應時消耗稀鹽酸的質量是43.8g，溶質的質量是：43.8g×10%=4.38g，

解：設氫氧化鈉的質量為x解得：x=4.8g

樣品中氫氧化鈉的質量分數是：×100%=96%。

（3）由于稀鹽酸易揮發(fā)，高溫時揮發(fā)的更快，所以，實驗中通過加熱的方法加快樣品溶解，如果未冷卻到室溫就進行實驗，則測得的實驗結果會偏高，其原因可能是溫度高鹽酸揮發(fā)快，使消耗的鹽酸的質量偏大。故答為：（1）量筒、膠頭滴管；使反應物充分接觸；（2）96%；（3）溫度高鹽酸揮發(fā)快，使消耗的鹽酸的質量偏大。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、8NH3+6NO2═7N2+12H2OCaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑【解析】

由2H2S+SO2＝3S↓+2H2O看出，氫化物和氧化物反應是生成單質和水，故NH3和NO2反應能生成氮氣和水，化學方程式為：8NH3+6NO2═7N2+12H2O；由NaH+H2O＝NaOH+H2看出，金屬氫化物和水反應生成堿和氫氣，CaH2和H2O反應能生成氫氧化鈣和氫氣，化學方程式為：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．故答案為：8NH3+6NO2═7N2+12H2O；CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑14、2H2O2=2H2O+O2↑；在常溫下，當pH值在8-12之間時，隨pH值增大，溶氧量先增大后減小，且在pH值在10-11中間時，溶氧量達到最大值?！窘馕觥?/p>

（1）H2O2分解生成氧氣和水，反應化學方程式為2H2O2=2H2O+O2↑；(2)根據圖中信息判斷在常溫下，當pH值在8-12之間時，隨pH值增大，溶氧量先增大后減小，且在pH值在10-11中間時，溶氧量達到最大值。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、藍NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NH3↑+2H2O或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O硫酸鋇步驟Ⅰ中加入的稀鹽酸引入了氯離子，影響了氯化鉀的檢驗將步驟Ⅰ中的稀鹽酸換為稀硝酸【解析】

（1）氨氣溶于水顯堿性能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，銨態(tài)氮肥遇堿放出氨氣，可能發(fā)生該反應的化學方程式是NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；（2）①硝酸鋇和硫酸銨反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸銨，白色沉淀E是硫酸鋇；②步驟Ⅰ中加入的稀鹽酸引入了氯離子，影響了氯化鉀的檢驗，為了使小明的結論正確，小強對上述實驗進行了改動，他的做法是將步驟Ⅰ中的稀鹽酸換為稀硝酸．故填：步驟Ⅰ中加入的稀鹽酸引入了氯離子，影響了氯化鉀的檢驗；將步驟Ⅰ中的稀鹽酸換為稀硝酸．16、（甲組）生成白色沉淀,溶液仍為紅色；