高考化學實驗專題復習部分

一、常用儀器的使用l．能加熱的儀器（l）試管用來盛放少量藥品、常溫或加熱情況下進行少量試劑反應的容器，可用于制取或收集少量氣體。使用注意事項：①可直接加熱，用試管夾夾在距試管口1/3處。②放在試管內的液體，不加熱時不超過試管容積的l/2，加熱時不超過l/3。③加熱后不能驟冷，防止炸裂。④加熱時試管口不應對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。（2）蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。使用注意事項：①可直接加熱，但不能驟冷。②盛液量不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3。③取、放蒸發(fā)皿應使用坩堝鉗。（3）坩堝主要用于固體物質的高溫灼燒。使用注意事項：①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。②取、放坩堝時應用坩堝鉗。（4）燒杯用作配制溶液和較大量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。使用注意事項：①加熱時應放置在石棉網上，使受熱均勻。②溶解物質用玻璃棒攪拌時，不能觸及杯壁或杯底。（3）燒瓶用于試劑量較大而又有液體物質參加反應的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。它們都可用于裝配氣體發(fā)生裝置。蒸餾燒瓶用于蒸餾以分離互溶的沸點不同的物質。使用注意事項：①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用于加熱，加熱時要墊石棉網，也可用于其他熱?。ㄈ缢〖訜岬龋?。②液體加入量不要超過燒瓶容積的1/2。（6）酒精燈化學實驗時常用的加熱熱源。使用注意事項：①酒精燈的燈芯要平整。②添加酒精時，不超過酒精燈容積的2/3；酒精不少于l/4。③絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。④絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。⑤用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。⑥不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用濕布撲蓋。2．分離物質的儀器（1）漏斗分普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于過濾或向小口容器轉移液體。長頸漏斗用于氣體發(fā)生裝置中注入液體。分液漏斗用于分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用于向反應器中隨時加液。也用于萃取分離。（2）洗氣瓶中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質。使用時要注意氣體的流向，一般為“長進短出”。（3）干燥管干燥管內盛放的固體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質，也可以使用U型管。3．計量儀器（l）托盤天平用于精密度要求不高的稱量，能稱準到0.1g。所附砝碼是天平上稱量時衡定物質質量的標準。使用注意事項：①稱量前天平要放平穩(wěn)，游碼放在刻度尺的零處，調節(jié)天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。②稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼。③稱量干燥的固體藥品應放在在紙上稱量。④易潮解、有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），必須放在玻璃器皿里稱量。⑤稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。（2）量筒用來量度液體體積，精確度不高。使用注意事項：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器，不能在量筒里稀釋溶液。②量液時，量筒必須放平，視線要跟量簡內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。（3）容量瓶用于準確配制一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法將溶液轉入容量瓶。使用注意事項：①只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。②容量瓶的容積是在20℃時標定的，轉移到瓶中的溶液的溫度應在20℃左右。（4）滴定管用于準確量取一定體積液體的儀器。帶玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管，帶有內裝玻璃球的橡皮管的滴定管為堿式滴定管。使用注意事項：①酸式、堿式滴定管不能混用。②25mL、50mL滴定管的估計讀數為±0.01mL。③裝液前要用洗液、水依次沖洗干凈，并要用待裝的溶液潤洗滴定管。④調整液面時，應使滴管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在“0’或“0”以下的某一定刻度。讀數時視線與管內液面的最凹點保持水平。（5）量氣裝置可用廣口瓶與量筒組裝而成。如圖所示。排到量筒中水的體積，即是該溫度、壓強下所產生的氣體的體積。適用于測量難溶于水的氣體體積。3．其它儀器鐵架臺（鐵夾、鐵圈）坩堝鉗燃燒匙藥勺玻璃棒溫度計冷凝管表面皿集氣瓶廣口瓶細口瓶滴瓶滴管水槽研缽試管架三角架干燥器二、化學實驗基本操作1、儀器的洗滌玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。2、藥品的取用和保存（1）實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規(guī)定和操作規(guī)程，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體l-2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放人指定的容器內。（2）固體藥品的取用取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。（3）液體藥品的取用取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取。取用較多量液體時可用直接傾注法：取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標簽應對著手心）瓶、口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。（4）幾種特殊試劑的存放（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。（B）白磷著火點低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。（C）液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。（D）碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。（E）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方。（F）氫氧化鈉固體易潮解，應盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。（G）HF能腐蝕玻璃物質，因此保存在塑料瓶中。3、試紙的使用試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。（l）在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質。（2）在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口（注意不要接觸），觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質。注意：使用PH試紙不能用蒸餾水潤濕。4．過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。過濾時應注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。5．蒸發(fā)和結晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用重結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。6．蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。7．分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要注意：①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。8．升華升華是指固態(tài)物質吸熱后不經過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。9．滲析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。典型例題1、下列各組儀器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦膠頭滴管⑧蒸餾燒瓶，常用于物質分離的是（C）A、①③⑦B、②⑥⑦C、①④⑧D、④⑥⑧2、下列有關使用托盤天平的敘述，不正確的是（CD）。A.稱量前先調節(jié)托盤天平的零點B.稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼C.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量D.用托盤天平可以準確稱量至0.01gE.稱量完畢，應把砝碼放回砝碼盒中3、準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（C）A.50mL量簡B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管4、下列溶液中，在空氣中既不易被氧化，也不易分解，且可以用無色玻璃試劑瓶存放的是（）A、石炭酸B、氫硫酸C、氫氟酸D、醋酸5、下列溶液有時呈黃色，其中由于久置時被空氣中氧氣氧化而變色的是（B）A.濃硝酸B.硫酸亞鐵C.高錳酸鉀D.工業(yè)鹽酸6、用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是（C）。A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D.在試管內放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較7、先選擇填空，再簡要說明作此選擇的理由。（1）某試管內裝有約占其容積1/10的溶液，則溶液的體積是(用字母回答)CA.約lmLB.約3mLC.無法判斷因為:題目并沒有指明試管的大小規(guī)格（mL）；（2）擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50mL，應選擇的燒杯是(用字母回答)CA.400mL燒杯B.250mL燒杯C.100mL燒杯D.50mL燒杯因為:選用燒杯的容積比所配溶液的體積大一倍為最佳選擇。8、下列實驗不可以水浴加熱的是（D）A.苯的硝化反應B.銀鏡反應C.制酚醛樹脂D.由乙醇制乙烯9、進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是（填寫標號）(ABC)A.不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應立即用酒精洗D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸10、A～D是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖

（1）請從①～⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A～C下的空格中（多選要倒扣分）

①酒精和濃硫酸混和加熱制乙烯

②電石跟水反應制乙炔

③分離苯和硝基苯的混物

④苯和溴的取代反應

⑤石油分餾裝置

⑥濃硫酸和二氧化錳混合加熱制

⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度

⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫ABCD

①

③⑤

⑦

（2）選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是：減少苯的揮發(fā)（或起冷凝器作用）10、（1）在進行沉淀反應的實驗時，如何認定沉淀已經完全？答：在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，如果不再產生沉淀，說明沉淀完全。（2）中學化學實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是：向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數次。11、可用于分離或提純物質的方法有以下各種：A、分餾B、鹽析C 過濾D重結晶E升華F滲析G電解H加熱分解I蒸餾下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（把選用的方法字母填入括號中）(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（）(2)除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl-（）(3)除去乙醇中溶解的微量食鹽（）(4)分離石油中各種不同沸點范圍的成分（）(5)除去固體碘中混有的少量碘化鈉（）(6)除去氧化鈣中的碳酸鈣（）三、常見氣體的實驗室制備1、氧氣：實驗原理：2KClO32KCl+3O22H2O22H2O+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2實驗裝置：固+固氣固+液氣收集方法：向上排空氣法或排水法檢驗方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明是氧氣2、氫氣：實驗原理：Zn+H2SO4ZnSO4+H2實驗裝置：固+液氣收集方法：向下排空氣法或排水法驗純方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，移近火焰，松開拇指，若聽見“噗”的聲音，證明純凈；若聽見尖銳的“爆鳴聲”，證明不純凈。3、二氧化碳：實驗原理：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O實驗裝置：收集方法：向上排空氣法或排水法檢驗方法：將生成的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳。在裝有二氧化碳的集氣瓶中，放入燃燒的蠟燭，若蠟燭熄滅，則證明是二氧化碳。4、氯氣：實驗原理：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O實驗裝置：固+液氣凈化裝置：Cl2(HCl)：飽和食鹽水Cl2(H2O):濃硫酸收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水尾氣處理：NaOH溶液檢驗方法：將濕潤的KI淀粉試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，證明為氯氣。5、氨氣：實驗原理：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O實驗裝置：固+固氣凈化裝置：NH3(H2O)堿石灰收集方法：向下排空氣法尾氣處理：水（防倒吸裝置）檢驗方法：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若變藍，證明為氨氣將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在集氣瓶口，若冒白煙，證明為氨氣6、氯化氫：實驗原理：NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl實驗裝置：凈化裝置：HCl(H20)濃硫酸收集方法：向上排空氣法尾氣處理：水（防倒吸裝置）檢驗方法：將濕潤的藍色石蕊試紙放在集氣瓶口，若變紅，證明是氯化氫將蘸有濃氨水的玻璃棒放在集氣瓶口，若冒白煙，證明是氯化氫7、硫化氫：實驗原理：FeS+H2SO4FeSO4+H2S實驗裝置：固+液氣體凈化裝置：H2S(H2O)無水氯化鈣收集裝置：向上排空氣法尾氣吸收：硫酸銅溶液檢驗方法：將生成的氣體通入Pb(AC)2溶液，若變黑，則證明為H2S8、二氧化硫：實驗原理：Na2SO3+H2SO4Na2SO3+SO2+H2O實驗裝置：凈化裝置：SO2(H2O)濃硫酸收集裝置：向上排空氣法尾氣吸收：NaOH溶液檢驗方法：將生成的氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，且加熱后紅色復現(xiàn)，證明為SO29、一氧化氮：實驗原理：3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O實驗裝置：固+液氣體凈化裝置：NO(H2O)無水CaCl2收集裝置：排水法尾氣吸收：加空氣后通過NaOH溶液檢驗方法：向生成的氣體中通入空氣，若氣體變成紅棕色，則為NO。10、二氧化氮：實驗原理：Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O實驗裝置：固+液氣凈化裝置：NO2(H2O)濃H2SO4收集裝置：向上排空氣法尾氣吸收：NaOH溶液檢驗方法：紅棕色氣體11、甲烷：實驗原理：CH3COONa+NaOHCH4+Na2CO3實驗裝置：凈化裝置：CH4(H2O)濃硫酸收集裝置：向下排空氣法或排水法檢驗方法：將收集到的氣體驗純后點燃，若火焰呈淺藍色，則為CH412、乙烯：實驗原理：C2H5OHCH2=CH2+H2O實驗裝置：液+液氣凈化裝置：CH2=CH2(H2O)濃硫酸收集裝置：排水法檢驗方法：將生成的氣體驗純后點燃，若火焰明亮少煙，則為CH2=CH2將生成的氣體通入KMnO4(H+)溶液，若溶液褪色，則為CH2=CH213、乙炔：實驗原理：CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2實驗裝置：固+液氣凈化裝置：C2H2(H2O)無水CaCl2收集裝置：排水法檢驗方法：將生成的氣體驗純后點燃，若火焰明亮有黑煙，則為C2H2將生成的氣體通入KMnO4(H+)溶液，若溶液褪色，則為C2H2典型例題例一：例1、實驗室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體（見圖7—5）試劑：①濃硫酸②濃鹽酸③食鹽固體④硫酸氫鈉固體⑤二氧化錳固體請用實驗裝置編號（A、B……）回答：（1）若選用試劑①③，則應選擇的裝置是___________。（2）若選用試劑③④，則應選擇的裝置是___________。（3）若要快速制備氯化氫，應選擇的裝置是____________。例二：對于下圖所示裝置有人說它具有五種作用（導管A、B在瓶中部位的長短可調節(jié)）①洗氣瓶（除雜，氣體干燥、尾氣處理等）②集氣瓶（用排液法或排氣法）③貯氣瓶（暫時貯存難溶于水或難溶于某種液體的氣體）④量氣瓶（與其它儀器配合，測量氣體的體積）⑤安全瓶（防倒吸）你認為正確的是（）A．只有①③⑤B．只有①②③④C．只有①③④⑤D．全部例三：3、為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體。由此他提出必須先除去雜質，再與溴水反應。請回答下列問題：寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是________。a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應b．使溴水褪色的反應，就是加成反應c．使溴水褪色的物質，未必是乙炔d．使溴水褪色的物質，就是乙炔(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是它與溴水反應的化學方程式是____________________，在驗證過程中必須全部除去。(4)請你選用下列四個裝置(見下圖，可重復使用)來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品。(電石、水)()()(溴水)（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性。理由是__________________________________________________________________________________。五、（本題共24分）考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。26．（A）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。（1）從右圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣、氫氣（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有、（3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨，（“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：。（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：。（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：（6）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H＋、OH－、、離子。3、（06）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是防暴沸，導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝。②試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯揮發(fā)。（2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_上層(填上或下)，分液后用_c_(填入編號)洗滌。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_下_口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是_除去水份。③收集產品時，控制的溫度應在83℃左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是（c）a．蒸餾時從70℃開始收集產品b．環(huán)己醇實際用量多了c．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是bc_。a．用酸性高錳酸鉀溶液b．用金屬鈉c．測定沸點10．（2011）草酸晶體（H2C2O4?2H2O）100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃ABCD[例1]下列反應適用于實驗室制氫氣的是（C）。①鋅與稀硫酸反應②甲烷熱分解③電解稀硫酸④赤熱的炭與水蒸氣反應A.只有①B.①②C.①③D.①②④[例2]（1）在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。應選用的儀器是（填入儀器的編號）a、c、d、e（2）若用上述裝置制取CO2氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案應選用的藥品是濃硝酸、水、塊狀大理石[例3]用示意圖中的簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集。（l）實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？___________________________________________________________________________________。（2）拔開試管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。反應開始時速度緩慢，逐漸加快，請寫出在試管a中所發(fā)生的所有反應的化學方程式_________________________，_______________________________________________________________。（3）從反應開始到反應結束，預期在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請依次逐一寫出。（4）在反應開始時，可觀察到導管b中的水面先沿導管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試說明反應開始時，導管中水面先上升的原因：：。（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指。此時可觀察到什么現(xiàn)象？。分析與解答：本題是信息遷移式的實驗簡答題，意在考查學生的觀察能力、實驗能力和思維能力。解題時依據試題信息，細心觀察實驗裝置圖，善于聯(lián)系已經掌握的基礎知識，進行知識的遷移，發(fā)散思維，用準確的化學語言來解答實際問題。解題時的思維要點是：①檢驗裝置的氣密性要抓住三點：緊握試管使管內氣體受熱膨脹；有氣泡冒出；松開手后，水又回到導管中。②銅與稀硝酸反應生成無色難溶于水的NO，它立即被空氣中的氧氣所氧化．生成紅棕色的二氧化氮氣體，NO2易溶于水，與水反應生成硝酸，并使實驗裝置內的氣體壓強暫時減小，引起水的倒流。本題的正確答案為：（1）把導管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，導管口會有氣泡冒出，松開手后，水又會回升到導管b中。（2）①3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②2NO+O2=2NO2（3）①銅片和稀硝酸反應，有無色氣泡產生，反應速率開始緩慢，逐漸加快。②試管a上部空間由無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色。③試管a中的溶液由無色變成淺藍色。④反應結束時，銅片全部反應完。（4）由于反應開始時產生的NO和試管a上部空氣中的O2作用生成NO2；NO2易溶于水并與水起反應；使裝置內的氣體壓強暫時減小，所以導管中的水面會上升至一定高度。（5）水進入試管，上升到一定高度。試管中氣體顏色由紅棕色變?yōu)闊o色。[例4]1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18g·cm-3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑.在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)

填寫下列空白:(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請

寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象.________________________________________________________________.(3)容器c中NaOH溶液的作用是:______________________________________________________________.(4)某學生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多.如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因.分析與解答：本題是是一道綜合性的的實驗簡答題，意在考查學生的觀察能力、實驗能力和思維能力。解題時依據試題信息，細心觀察實驗裝置圖，善于聯(lián)系已經掌握的基礎知識，進行知識的遷移，發(fā)散思維，用準確的化學語言來解答實際問題。本題的正確答案及評分標準為：(1)

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(每式1分,共2分)(2)b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出.

(2分)(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體.或答除去CO2、SO2.(2分)(4)原因:①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快②實驗過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃(答"控溫不當"亦可)(兩點各2分,共4分.答其它原因不給分也不扣分)

五、常見物質的分離、提純和鑒別化學方法分離和提純物質對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據混合物的特點用恰當的分離方法（見化學基本操作）進行分離。用化學方法分離和提純物質時要注意：①最好不引入新的雜質；②不能損耗或減少被提純物質的質量③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質，可加入過量的NaOH溶液，使Mg2+離子轉化為Mg(OH)2沉淀（但引入新的雜質OH－），過濾除去Mg(OH)2，然后加入適量鹽酸，調節(jié)pH為中性。（2）生成氣體法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質并增加SO42－，可加入適量的稀H2SO4，將CO32－轉化為CO2氣體而除去。（3）氧化還原法例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2雜質，可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。（4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉化為NaHCO3。（5）利用物質的兩性除去雜質例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強堿溶液反應，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3轉化為可溶性NaAlO2，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。（6）離子交換法例如用磺化煤（NaR）做陽離子交換劑，與硬水里的Ca2+、Mg2+進行交換，而使硬水軟化。2、物質的鑒別物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。鑒定通常是指對于某一種物質的定性檢驗，根據物質的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質進行定性辨認，可根據一種物質的特性區(qū)別于另一種，也可根據幾種物質的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等一般性質的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知實驗事實，根據性質分析推求出被檢驗物質的組成和名稱。我們要綜合運用化學知識對常見物質進行鑒別和推斷。1．常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{）氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。甲烷無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。乙烯無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。乙炔無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。2．幾種重要陽離子的檢驗（l）H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）Na+、K+用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。（6）Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。（7）NH4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。（8）Fe2+能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+能與KSCN溶液反應，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。3．幾種重要的陰離子的檢驗（1）OH－能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。（2）Cl－能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。（5）SO42－能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32－濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。（7）S2－能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。（9）HCO3－取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時放出CO2氣體。（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。（11）NO3－濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。4．幾種重要有機物的檢驗（1）苯能與純溴、鐵屑反應，產生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。（2）乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。（3）苯酚能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液。（4）乙醛能發(fā)生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反應，生成紅色的Cu2O沉淀。5．用一種試劑或不用試劑鑒別物質用一種試劑來鑒別多種物質時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質大多數能發(fā)生反應，而且能產生不同的實驗現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。不用其他試劑來鑒別一組物質，一般情況從兩個方面考慮：①利用某些物質的特殊性質（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質。②采用一種試劑與其他物質相互反應的現(xiàn)象不同，進行綜合分析鑒別。典型例題[例1]為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（）。①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量NaC03溶液⑤加過量BaQ溶液A①④②⑤③B④①②⑤③C．②⑤④①③D。⑤②④①③分析與解答：必須了解各個實驗步驟的目的，才能分清操作順序。加入過量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入過量的BaQ溶液是為了除去SO42-，加入過量的Na2C03溶液是為了除去Ca2+及多余的時”，然后進行過濾，除去Mg（OH）2、BaSO、CaC03等難溶物，然后加適量的鹽酸，除去多余的Na2C03和調節(jié)溶液的pH值。綜上所述，正確的實驗操作順序為C．D。[例2]列每組各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（）。A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B．二澳乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水分析與解答：兩種互不相溶，密度也不相同的液體可以用分液漏斗分離。本題中不能相淆的物質有：乙酸乙酯和水，二漠乙烷和水，澳苯和水，硝基本和水，油酸和水，甲苯和水，已烷和水。則能夠用分液漏斗分離的是B．D組。正確答案為B．D。［例3］僅用水就能鑒別的一組物質是（）。A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C乙醛、乙二醇、硝基苯以苯酚、乙醇、甘油分析與解答：物質在水中的溶解性及溶于水時的熱效應、液體的密度等特點，都可以作為鑒別一組物質的條件。如乙酸能溶于水，與水互溶；而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比水小，而四氰化碳的密度綜合例題[例1]某學生根據高中課本中硝酸鉀受熱分解的實驗操作來判斷硝酸鉛的分解產物之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細木條伸進試管口，檢驗放出的氣體，當發(fā)現(xiàn)木條復燃時該學生即斷言，硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請你對上述實驗及結論的合理性作出評價。如有必要，可提出改進的實驗方案。解題思路：有關反應的方程式為：①2KNO32KNO2+O2↑②2Pb(NO3)22PbO+4NO2↑+O2↑比較反應式①和②，其不同之處是②中除生成O2外，還生成了NO2。這一不同又產生了兩個結果，一方面NO2稀釋了O2，O2僅占混合氣體的20%，而這與空氣中O2的含量相近，因而此處的O2不可能使帶火星的木條復燃；另一方面NO2本身也能使帶火星的木條復燃。因為NO2受熱也能放出O2；2NO2=2NO+O2。解答：上述實驗及結論在科學上是錯誤的。由于NO2干擾了O2的檢驗，因此應選用NaOH溶液除掉NO2后再檢驗。[例2]研究某一化學反應的實驗裝置如下圖所示：A～F屬于下列物質中的六種物質：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀鹽酸、稀氟水、水、鋅粒、銅片、食鹽、高錳酸鉀、氯化鈣、氧化鈣、四氧化三鐵、氧化鐵、氧化銅、氫氣、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯氣、氯化氫、氨氣、氮氣、氧氣。實驗現(xiàn)象；（1）D物質由黑色變?yōu)榧t色（2）無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液（3）點燃的鎂條伸入無色無味的F中．鎂條表面生成一種灰黃色固體物質。將該發(fā)黃色物質放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。通過分析回答：l、寫出A～F的物質名稱：A，B，C，D，E，F(xiàn)。2、寫出有關的化學方程式：A與B；C與D；E與無水硫酸銅；F與Mg；F與Mg的反應產物與水。解題思路：“該氣體具有刺激性氣味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍”是解答此題的突破口，此氣體只能是NH3，結合題意，F(xiàn)就是N2。因此，從限定的反應物中，只能設法從氨水中獲取．然后結合發(fā)生裝置特點（固、液、不加熱）及其他實驗現(xiàn)象，便可推斷其他的物質。解答：1、A.濃氨水；B.氧化鈣；C.氨氣；D.氧化銅；E.水；F.氮氣。2、CaO+NH3·H2O=NH3+Ca(OH)22NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2OCuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O3Mg+N2Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑練習題目1、實驗室有一包KCl和AlCl3的固體混合物，通過以下實驗可確定KCl和AlCl3的質量之比，試根據實驗方法和主要步驟，回答有關問題：（1）調整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應將右邊的螺絲向旋動。（2）某學生用已知質量為yg的表面皿準確稱取Wg樣品，他在托盤天平的右盤上放上（W＋y）g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生應怎樣操作；（3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶液的名稱是；（4）過濾，某學生欲用右圖裝置操作，錯誤之處應怎樣糾正？答：；（5）甲學生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質量為W2g，C的名稱是；（6）乙學生將過濾所得濾液跟甲學生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W1g，則原混合物中KCl與AlCl3的質量之比的計算式為。答案：（1）左；（2）往左盤表面皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標尺中間；（3）氨水；（4）漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁，傾倒液體時應用玻璃棒引流；（5）Al（OH）3；（6）W1：（W－W1）或W1：133.5W2/782、進行化學實驗必須注意安全,下列說法正確的是(填寫標號)(A)不慎將酸濺到眼中,應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛(B)不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液(C)如果苯酚濃溶液沾到皮膚上,應立即用酒精洗(D)配制硫酸溶液時,可先在量筒中直接配制分析與解答：本題將主要考查化學實驗中的安全意識。正確答案為A、B、C3、將1體積選項中的一種氣體與10體積O2混合后，依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子（假設反應都進行完全），最后得到的尾氣可以是（）。A.Cl2B.COC.CO2D.N2(1996年全國高考題)分析與解答：本題將選項中的物質作為可選擇的反應物，又要推出反應后的最終產物可能是選項中的何物。試題新穎、靈活，要善于比較，培養(yǎng)思維的辯證性。解題時應用選項中的四種氣體，分別進行上述實驗，如將B選項中的CO進行實驗：CO、O2都不與NaOH溶液反應，O2與Cu反應生成CuO，CuO又與CO反應，生成CO2，尾氣為CO2。同理D選項的N2進行實驗，尾氣為N2。正確答案為C、D。3、在右圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管中的b液體擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是（）。（1995年全國高考題）選項a（干燥氣體）b（液體）ANO2水BCO24mol·L－1NaOHCCl2飽和食鹽水DNH31mol·L－1HCl分析與解答：本題為信息遷移題，將已學習的HCl、NH3溶于水的噴泉實驗進行知識遷移，既要形成噴泉實驗，又要液體充滿燒瓶，這是本題的特點。有關化學反應為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，NH3＋HCI=NH4Cl。本題答案為B、D。4、回答下面問題：（l）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜量分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。5、實驗室利用乙醇脫水制備乙烯的步驟如下；①在一蒸餾燒瓶中加人95%的乙醇和濃硫酸（體積比為l：3），再加入少量干凈的河沙；②瓶口插上帶塞的溫度計；③加熱并迅速使反應溫度上升到170℃；④氣體通過稀NaOH溶液進行洗氣后，用酸性KMnO4溶液檢驗乙烯的還原性。據此回答下列問題：（1）步驟①中混合乙醇和濃硫酸時應注意的問題是。（2）在反應液中加入河沙的原因是。（3）步驟②中溫度計水銀球的正確位置是。（4）加熱時，使反應液溫度迅速升高到I7O℃的原因是。（5）步驟④中．用稀NaOH溶液洗滌氣體，能除去可能伴隨乙烯生成的氣體是。答案：（1）將濃硫酸緩慢加入乙醇中并不斷攪拌，必要時冷卻。（2）河砂對乙烯的生成有催化作用，且能防止反應中形成大量的泡沫。（3）溫度計水銀球應浸沒于反應液中。（4）若溫度在1400C，生成的主要物質是乙醚并非乙稀。（5）硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應生成的CO2及SO23、欲制無水氯化鋁并保存?zhèn)溆谩，F(xiàn)有儀器如下圖所示，并有食鹽晶體、水、固體燒堿、鋁粉、二氧化錳、濃硫酸等六種試劑。設計的制取過程是：制氯氣→加凈化和干燥氯氣→制氯化鋁請回答下列問題：（1）從上列儀器中選取必須的幾種，連接成一個制無水氯化鋁的連續(xù)裝置，按前后順序填寫圖的編號（不一定填滿），并寫出各儀器里放入的試劑的化學式（2）寫出實驗過程中有關反應的化學方程式。答案：⑴③、⑦、⑤、②NaCl,MnO2,濃H2SO4、NaCl,H2O、濃H2SO4、Al,NaOH,H2O⑵2NaCl+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Al+3Cl22AlCl36、實驗室用Zn粒和鹽酸反應制H2，其中含酸霧、水氣、硫化氫及少量氧氣等雜質氣體，某同學設計了以下幾種裝置，按一定順序連接，氣體通過時，達到每一裝置除去一種氣體的目的。（1）它們連接的順序為；（2）除去H2S的離子方程式為；（3）除去O2觀察到的現(xiàn)象為。答案：（1）a→b→e→f→g→h→d→c；（2）H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；（3）溶液由淺綠色逐漸變成黃色7、實驗室可用氯氣與金屬反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解100℃左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：B中反應的化學方程式為：__________________；D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方未能是：_________________________。D中反應的化學方程式為：__________________________。裝置（Ⅰ）的主要缺點是：______________________。裝置（Ⅱ）的主要缺點是：___________________________，如果選用些裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：_________________________。得分