河南省2024年化學(xué)中考熱點(diǎn)備考重難專(zhuān)題：溶解度及溶解度曲線分析（課件）

河南

化學(xué)溶解度及溶解度曲線分析2024中考備考重難專(zhuān)題課件課件說(shuō)明一、課件設(shè)計(jì)初衷

基于老師在總復(fù)習(xí)過(guò)程中對(duì)重難題型有較大的需求，難易結(jié)合化學(xué)學(xué)科的重難點(diǎn)，為此設(shè)計(jì)重難專(zhuān)題復(fù)習(xí)課件，助力高效課堂二、課件亮點(diǎn)1.對(duì)專(zhuān)題知識(shí)體系的構(gòu)建側(cè)重專(zhuān)題知識(shí)體系分解再構(gòu)建，根據(jù)本區(qū)域近五年的中考真題提煉知識(shí)點(diǎn),通過(guò)知識(shí)點(diǎn)講授方法和技巧，并進(jìn)一步形成對(duì)應(yīng)體系，再讓學(xué)生嘗試應(yīng)用已有體系中的方法與技巧去解決問(wèn)題，在復(fù)習(xí)過(guò)程中構(gòu)建自己的重難專(zhuān)題知識(shí)體系。會(huì)對(duì)難題進(jìn)行分解，降低梯度，準(zhǔn)確、高效攻克重難專(zhuān)題。2.過(guò)程性分析設(shè)置分步動(dòng)畫(huà)對(duì)方法講解、解題步驟設(shè)置分步動(dòng)畫(huà)，按步驟播放，更清晰有條理。三、課件使用場(chǎng)景適用于中考二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)1溶解度曲線類(lèi)

溶解度實(shí)物圖類(lèi)2

鞏固練習(xí)3

溶解度表格類(lèi)2溶解度曲線類(lèi)方法指導(dǎo)：溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4MNPQ從下列圖中你能獲取哪些信息呢？各物質(zhì)溶解度的變化趨勢(shì)；各溫度下溶解度大小的比較；甲、乙，甲、丙兩物質(zhì)溶解度相等時(shí)的溫度；P、M、N三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的各物質(zhì)在t2℃時(shí)溶液的狀態(tài)可直接觀測(cè)P點(diǎn)或M點(diǎn)的某溶液如何轉(zhuǎn)化為飽和溶液/不飽和溶液？溶液、溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量(分?jǐn)?shù))如何計(jì)算？溫度發(fā)生變化時(shí)，P、M、N三點(diǎn)溶液中各種量是如何變化的？怎么判斷一個(gè)物質(zhì)的提純方法？你能直接獲取以下信息嘛？分類(lèi)突破一、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4MNPQt2℃時(shí)甲、丙的飽和溶液升高到t3℃時(shí)甲、丙各自的溶液還是飽和的嗎？溫度升高甲的溶解度變大，甲溶液為不飽和溶液溫度升高丙的溶解度變小，丙溶液為飽和溶液，且溶液中有固體析出溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4MNPQ你能通過(guò)哪些方法讓M點(diǎn)的乙溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液？降低溫度，可以讓M點(diǎn)的乙溶液達(dá)到飽和改變溫度恒溫蒸發(fā)溶劑，讓溶液達(dá)到飽和狀態(tài)增加溶質(zhì)質(zhì)量，讓溶液達(dá)到飽和狀態(tài)減小溶劑質(zhì)量增加溶質(zhì)質(zhì)量溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4MNPQ請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案，讓P點(diǎn)甲的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。方法總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化①改變溫度，升溫或降溫取決于物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)上升型：不飽和溶液

飽和溶液下降型：不飽和溶液

飽和溶液②改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑質(zhì)量(適用于所有物質(zhì))不飽和溶液

飽和溶液降低溫度升高溫度升高溫度降低溫度增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑增加溶劑二、溶液、溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量(分?jǐn)?shù))的計(jì)算與比較溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4MNPQt1℃時(shí)，將40g丙加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？判斷t1℃時(shí)，丙的溶解度→50g40g的丙可以完全溶解在100g的水中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==≈28.6%溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4MNPQ請(qǐng)你計(jì)算一下t2℃時(shí)，將40g丙加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？判斷t2℃時(shí)，丙的溶解度→25g25g丙溶解在水中溶液已飽和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)===20%你能總結(jié)出計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法步驟嗎？溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算：1.判斷溶液是飽和溶液還是不飽和溶液。2.若溶液為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

；若溶液為不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝請(qǐng)你比較一下t4℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，誰(shuí)所需的溶劑質(zhì)量多？誰(shuí)的溶液質(zhì)量最大？拓展設(shè)問(wèn)：溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4t4℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度甲＞乙＞丙，等質(zhì)量的三種物質(zhì)溶解度越低，配制成飽和溶液所需的溶劑就越多。所需溶劑質(zhì)量：丙＞乙＞甲所得溶液質(zhì)量：丙＞乙＞甲三、改變溫度時(shí)溶液中各種量的變化情況將t1℃甲、乙、丙的飽和溶液從升溫至t3℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4丙的溶解度減小，丙析出晶體，丙一直是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小甲、乙的溶解度增大，但是溶質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和t1℃一致升溫后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小如何排序？t3℃時(shí)丙的溶解度大于t1℃時(shí)甲的溶解度，所以，t3℃的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)丙大于甲所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋阂遥颈炯追謩e將100g甲、乙的飽和溶液由t4℃降溫到t2℃，析出晶體較多的是哪種物質(zhì)？溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4析出晶體甲析出晶體乙甲的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)大，甲析出的晶體多。溫度改變，飽和溶液中的溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以根據(jù)是否有晶體析出判斷。①有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；②無(wú)晶體析出時(shí)，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量以及溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變。方法總結(jié)四、根據(jù)溶解度曲線的升降情況判斷物質(zhì)的提純方法溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4少量丙析出晶體甲甲t4℃時(shí)甲的飽和溶液中混有少量丙，可采用什么的方法提純甲？→降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)恒溫蒸發(fā)，甲處于不飽和狀態(tài)，存在于濾液中溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4恒溫蒸發(fā)，乙處于飽和狀態(tài)，溶劑減少，溶質(zhì)乙析出t3℃時(shí)乙的飽和溶液中混有少量甲

，可采用什么的方法提純甲？蒸發(fā)結(jié)晶溫度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4析出晶體丙少量甲丙請(qǐng)你思考t1℃時(shí)丙中混有少量甲，可采用什么的方法提純丙？→升溫結(jié)晶曲線走向提純方法緩升型(如乙)蒸發(fā)結(jié)晶陡升型(如甲)降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液下降型(如丙)升溫結(jié)晶判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法：方法總結(jié)溶解度表格類(lèi)下表是硫酸鈉和氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題。

02030405070Na2SO44.919.540.848.846.244.3NaCl35.736.036.336.637.037.8溶解度/g溫度/℃(1)這兩種鹽的溶解度受溫度變化影響較大的是______。Na2SO4

屬于______(填“易溶”“微溶”或“難溶”)物質(zhì)。

(2)70℃時(shí)，將137.8gNaCl飽和溶液降溫至______時(shí)，溶液質(zhì)量變?yōu)?36g。(3)40℃時(shí)，將20gNa2SO4

和20gNaCl加100g水中，

降低溫度，

先析出的固體是______。

(4)在20℃時(shí)，將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4

溶液變?yōu)轱柡腿芤?，至少還需要增加溶質(zhì)_____g你能從表格中獲取到什么信息呢？單一物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)→同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度你能找到兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度區(qū)間嗎？下表是硫酸鈉和氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題。

02030405070Na2SO44.919.540.848.846.244.3NaCl35.736.036.336.637.037.8溶解度/g溫度/℃(1)這兩種鹽的溶解度受溫度變化影響較大的是________。Na2SO4

屬于______(填“易溶”“微溶”或“難溶”)物質(zhì)。

(2)70℃時(shí)，將137.8gNaCl飽和溶液降溫至______時(shí)，溶液質(zhì)量變?yōu)?36g。(3)40℃時(shí)，將20gNa2SO4

和20gNaCl加100g水中，

降低溫度，

先析出的固體是________。

Na2SO4易溶20℃Na2SO4

02030405070Na2SO44.919.540.848.846.244.3NaCl35.736.036.336.637.037.8溶解度/g溫度/℃(4)在20℃時(shí)，將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4

溶液變?yōu)轱柡腿芤海辽龠€需要增加溶質(zhì)______g該溶液的質(zhì)量為100g(溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量)100g×10%=10g100g-10g=90g該溫度下90g水中最多可溶解Na2SO4的質(zhì)量為：還需增加溶質(zhì)質(zhì)量：17.55g-10g=7.55g7.55g溶解度實(shí)物圖類(lèi)在一定溫度下，向

100g水中依次加入

KCl固體，充分溶解，實(shí)驗(yàn)記錄如下:(1)該溫度下，KCl的溶解度是___g。(2)①得到的溶液是_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。①②③中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為_(kāi)__________。

(3)已知KCl的溶解度隨溫度升高而增大，對(duì)③所得溶液升溫出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________。該溫度下KCl的溶解度是40g，②中溶液已飽和40不飽和②=③＞①③中溶液固體溶解讓KCl固體溶解的方法有幾種？請(qǐng)你計(jì)算一下升溫固體完全溶解后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)固體完全溶解后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為60g，溶劑質(zhì)量為100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=鞏固練習(xí)1.如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是()

A.t1℃時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等

B.t2℃時(shí)等質(zhì)量的

KNO3和NaCl溶液中KNO3

的質(zhì)量一定大于NaCl的質(zhì)量

C.NaCl固體中混有少量

KNO3，可通過(guò)溶解、

蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾的方法提純NaClD.向t3℃時(shí)210gKNO3的飽和溶液中加入230g水，

所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%→未說(shuō)明溶液是否飽和B拓展設(shè)問(wèn)：28.6%KNO3(1)t2℃時(shí)向50g水中加入30gKNO3

固體，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。(2)用等質(zhì)量的水配制t3℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液，需要固體質(zhì)量較大的是______。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)在t2℃時(shí)配制100g硝酸鉀飽和溶液的實(shí)驗(yàn)方案2.將質(zhì)量均為30g的甲、乙兩種固體分別加