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認(rèn)證類型：個(gè)人認(rèn)證

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第第頁(yè)廣東省2021年高考理綜-化學(xué)二?？荚囋嚲硇彰?________班級(jí):________成績(jī):________一、單選題(共7題；共14分)1.（2分）(2018·海南)化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具

B.SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池

C.聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層

D.氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、織物等

2.（2分）(2016高一下·延川期中)向Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液顏色變化應(yīng)該是（）A.無(wú)變化

B.顏色變淺

C.變?yōu)樽攸S色

D.變?yōu)榧t褐色

3.（2分）(2016高二上·湖南期中)某有機(jī)物分子式為C4H8，據(jù)此推測(cè)其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是（）A.它可能能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.一氯代物可能只有一種C.分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是0、1、2D.等質(zhì)量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H84.（2分）(2016高二上·孟津期末)描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子結(jié)構(gòu)下列敘述中，正確的是（）A.6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上

B.6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上

C.6個(gè)碳原子不可能都在一個(gè)平面上

D.所有原子可能都在一個(gè)平面上

5.（2分）(2016高一下·晉江期中)現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測(cè)定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是（）A.將樣品配制成溶液V1L，取其中25.00mL恰好與V2mL濃度為cmol/L酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)B.向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bgC.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為cgD.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過(guò)盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測(cè)定干燥管Ⅰ增重dg6.（2分）(2018高三上·浙江月考)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A.反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mole－B.電池工作時(shí)，CO32－向電極A移動(dòng)C.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2－2e－=2H+D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－7.（2分）下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（OH﹣）相等B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe（SO4）2：三種溶液中NH4+的濃度：②＞③＞①D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)：N前＞N后二、綜合題(共4題；共41分)8.（6分）(2015高三上·安溪期中)三乙酸甘油酯是一種優(yōu)良的溶劑、定香劑和增塑劑．實(shí)驗(yàn)室制備三乙酸甘油酯的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：3CH3COOH++3H2O物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度/g?cm﹣3沸點(diǎn)/℃水中溶解性甘油921.2636290（分解）溶乙酸601.0492118溶三乙酸甘油酯2181.1596258不溶實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1．在500mL反應(yīng)器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，開(kāi)動(dòng)攪拌器，慢慢從插溫度計(jì)口加入3mL濃硫酸后，緩緩加熱并回流1h，停止加熱．步驟2．用5%碳酸鈉溶液洗滌，再用水洗滌，最后加入無(wú)水氯化鈣．步驟3．先進(jìn)行常壓蒸餾收集75～85℃餾分．步驟4．將常壓餾分再進(jìn)行減壓蒸餾，收集128～131℃/933Pa餾分，最終得產(chǎn)品176g．（1）步驟1先開(kāi)攪拌器后加濃硫酸的目的是________；冰醋酸過(guò)量的目的是________（2）用5%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是________；加無(wú)水氯化鈣的目的是________（3）最后用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾其原因是________（4）本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi)_______．9.（11分）(2018·浙江選考)【加試題】

（1）(一)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過(guò)電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖1所示。收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是________(填a、b、c或d)。（2）寫(xiě)出電池總反應(yīng)________。（3）(二)乙酸乙酯一般通過(guò)乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH＝－2.7kJ·molˉ1已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點(diǎn)如下表：純物質(zhì)沸點(diǎn)/℃恒沸混合物(質(zhì)量分?jǐn)?shù))沸點(diǎn)/℃乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)＋水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)＋乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)＋乙醇(0.08)＋水(0.09)70.2請(qǐng)完成：關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法不合理的是________。A.反應(yīng)體系中硫酸有催化作用B.因?yàn)榛瘜W(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的ΔS等于零C.因?yàn)榉磻?yīng)的ΔH接近于零，所以溫度變化對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響大D.因?yàn)榉磻?yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響可忽略不計(jì)（4）一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y＝________；若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n∶1，相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請(qǐng)?jiān)趫D2中繪制x隨n變化的示意圖________(計(jì)算時(shí)不計(jì)副反應(yīng))。（5）工業(yè)上多采用乙酸過(guò)量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流，直到塔頂溫度達(dá)到70～71℃，開(kāi)始從塔頂出料?？刂埔宜徇^(guò)量的作用有________。（6）近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測(cè)得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖3所示。關(guān)于該方法，下列推測(cè)合理的是________。A.反應(yīng)溫度不宜超過(guò)300℃B.增大體系壓強(qiáng)，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率C.在催化劑作用下，乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物D.提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵10.（13分）(2015·潮州模擬)將羧酸的堿金屬鹽溶液用惰性電極電解可得到烴類化合物，例如：2CH3COOK+2H2OCH3CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH現(xiàn)有下列衍變關(guān)系（A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物）：回答下列問(wèn)題：（1）電解ClCH2COOK溶液時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是

（填選項(xiàng)）．A.2ClCH2COO﹣﹣2e﹣=ClCH2CH2Cl+2CO2↑

B.2H++2e﹣=H2↑

C.2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑

D.4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑

（2）操作Ⅰ的名稱是________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________．（3）寫(xiě)出B與銀氨溶液按物質(zhì)的量1：4反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（4）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式并指出其反應(yīng)類型：A→B方程式：________．E→F方程式：________．指出反應(yīng)類型：A→B________，E→F________．11.（11分）(2018高三下·雅安月考)物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化，回答下列問(wèn)題：（1）量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)________，電子除空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)外，還有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)叫做________。（2）硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______；與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有________種。（3）成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如下圖，As原子的雜化方式為_(kāi)_______，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式________。SnCl4分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______（4）某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______，該晶胞參數(shù)為：a=250.4pm,c=666.1pm，γ=120o；1號(hào)原子坐標(biāo)為（0，0，0），2號(hào)原子坐標(biāo)為（1/3，2/3，0），則3號(hào)原子坐標(biāo)為_(kāi)_______，計(jì)算上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距為_(kāi)_______。（保留四位有效數(shù)字）（5）體心立方堆積的晶胞是個(gè)立方體，如果半徑為r的原子保持緊密接觸，立方體的中心能容得下半徑最大為_(kāi)_______的一個(gè)原子。三、推斷題(共1題；共10分)12.（10分）(2018高一下·長(zhǎng)安期末)某小組利用環(huán)己烷設(shè)計(jì)以下有機(jī)合成（無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去），試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B：________；C：________；（2）反應(yīng)④所用的試劑和條件分別為：________；（3）反應(yīng)⑤可能伴隨的副產(chǎn)物有：________（任寫(xiě)一種）；（4）寫(xiě)出以下過(guò)程的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：④：________，反應(yīng)類型________；⑥：________，反