陜西省西安市藍(lán)田縣2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

PAGE17-藍(lán)田縣2024~2025學(xué)年度其次學(xué)期期末質(zhì)量檢測高一化學(xué)試題留意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，答題時(shí)間90分鐘；2.答卷前，考生需精確填寫自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并仔細(xì)核準(zhǔn)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)；3.第I卷選擇題必需運(yùn)用2B鉛筆填涂，第I卷非選擇題必需運(yùn)用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫，涂寫要工整、清楚；4考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Mg-24第I卷（選擇題共48分）一、選擇（題本大題共16小題，每小題3分，計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的）1.化學(xué)與生產(chǎn)生活親密相關(guān)，下列說法不正確的是（）A.用食醋可除去水壺內(nèi)壁的水垢B.太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能C.工業(yè)上采納電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)單質(zhì)鋁D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A.食醋的主要成分是CH3COOH，能與水垢(主要成分是CaCO3)反應(yīng)，達(dá)到除去水垢的目的，A項(xiàng)正確；B.太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)正確；C.Al2O3是離子化合物，熔點(diǎn)很高，電解熔融Al2O3方法冶煉金屬鋁時(shí)，為了降低其熔點(diǎn)，同時(shí)要加入冰晶石作助熔劑，C項(xiàng)正確；D.葡萄糖是糖類，但其不能水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2.下列有機(jī)物中，屬于烴的衍生物的是（）A.乙烯 B.乙酸 C.苯 D.甲烷【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯分子中僅含碳、氫兩種元素，屬于烴，A不符合；B．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，分子含有氧元素，屬于烴的衍生物，B符合；C．苯分子中僅含碳、氫兩種元素，屬于烴，C不符合；D．甲烷分子中僅含碳、氫兩種元素，屬于烴，D不符合；故選A。3.中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第117號(hào)元素Ts的名稱為(tián)。下列關(guān)于Ts的敘述正確的是（）A.電子數(shù)為117 B.中子數(shù)為294C.質(zhì)量數(shù)177 D.原子序數(shù)為294【答案】A【解析】【分析】原子表示式中各數(shù)值的含義以及原子中各種微粒之間的關(guān)系，原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)?！驹斀狻緼．核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)=117，A項(xiàng)正確；B．中子數(shù)＝294﹣117＝177，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．質(zhì)量數(shù)為294，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)=117，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4.下列化學(xué)用語正確的是（）A.鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.氯化氫的電子式：C.甲烷的比例模型：D.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】C【解析】【詳解】A．原子核外電子排布中，最外層電子不能超過8個(gè)，鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫是共價(jià)化合物，氫原子和氯原子共用一對電子，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)甲烷分子是由一個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子構(gòu)成的，甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，甲烷的比例模型為，故C正確；D．在硝基苯中，硝基中的氮原子和苯環(huán)上的碳原子相連，不是氧原子和碳原子相連，故D錯(cuò)誤；故選C。5.如圖表示吸熱反應(yīng)的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量肯定不相等，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，所以表示吸熱反應(yīng)的圖像是選項(xiàng)A；答案選A。6.在某病人尿液中加入NaOH溶液和CuSO4溶液，加熱后，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則說明該病人尿液中含有（）A.脂肪 B.乙酸 C.葡萄糖 D.蛋白質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH溶液和CuSO4

溶液生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，脂肪和氫氧化銅不反應(yīng)，加入某病人的尿液中，微熱時(shí)視察不到紅色沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NaOH溶液和CuSO4

溶液生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和乙酸反應(yīng)生成乙酸銅藍(lán)色溶液，所以得不到紅色沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液和CuSO4

溶液生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，葡萄糖中含有醛基，醛基具有還原性，能被新制的氫氧化銅氧化，有紅色沉淀生成，說明尿液中含有葡萄糖，選項(xiàng)C正確；D．NaOH溶液和CuSO4

溶液生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，蛋白質(zhì)和氫氧化銅不反應(yīng)，所以得不到紅色沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。7.下列關(guān)于化學(xué)電源的說法不正確的是（）A.鋅錳干電池是一次電池B.燃料電池具有高效、環(huán)境友好的特點(diǎn)，以H2為燃料時(shí)，H2在正極反應(yīng)C.充電電池能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的相互轉(zhuǎn)化D.廢舊電池的回收處理利有于資源和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展【答案】B【解析】【詳解】A.鋅錳干電池不能充電反復(fù)運(yùn)用，是一次電池，A正確；B.燃料電池具有高效、環(huán)境友好的特點(diǎn)，以H2為燃料時(shí)，H2在負(fù)極反應(yīng)，氧氣或空氣在正極反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.充電電池屬于二次電池，能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的相互轉(zhuǎn)化，C正確；D.廢舊電池中含有重金屬，其回收處理利有于資源和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展，D正確；答案選B。8.分子式為C7H16且分子結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)“—CH3”的烷烴共有（A.2種 B.3種 C.4種 D.5種【答案】B【解析】【詳解】C7H16的烷烴，分子結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)-CH3，除去鏈端的兩個(gè)-CH3，還有一個(gè)-CH3只能位于支鏈，即該同分異構(gòu)體只含有一條支鏈，則該同分異構(gòu)體有3種，它們的碳骨架為：、、；答案選B。9.下列有機(jī)反應(yīng)類型的推斷不正確的是（）A.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑取代反應(yīng)B.+3H2加成反應(yīng)C.nCH2=CH2加聚反應(yīng)D.CH4+2O22CO2+2H2O取代反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．CH3CH2OH分子中的羥基氫原子被鈉原子取代，屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．苯與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)已烷，屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．CH2=CH2中的雙鍵發(fā)生斷裂，發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯，屬于加聚反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。10.下列遞變規(guī)律正確的是（）A.P、S、Cl最高正價(jià)依次降低B.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性漸漸減弱C.Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性漸漸增加D.Li、Na、K的原子最外層電子數(shù)依次增大【答案】B【解析】【詳解】A．P、S、Cl是一周期元素的原子，從左到右，最高化合價(jià)依次為+5、+6、+7，依次上升，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)得電子實(shí)力漸漸減弱，單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2氧化性漸漸減弱，選項(xiàng)B正確；C．因元素的金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Ca＞Mg＞Al，所以堿性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Li、Na、K均為ⅠA族元素，原子最外層電子數(shù)均為1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。11.將甲烷與氯氣按1：3的體積比混合于一試管中，將試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽，中，置于光亮處（如圖所示），下列有關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論的敘述不正確的是（）A.生成物中只有三氯甲烷和氯化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體B.試管中氣體的黃綠色漸漸變淺，液面上升C.試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴D.試管內(nèi)有少量白霧【答案】A【解析】【分析】甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，現(xiàn)象為氣體顏色變淺，有油狀小液滴生成，打開試管塞試管口有白霧，氯化氫溶于水后導(dǎo)致試管內(nèi)液面上升，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行推斷?！驹斀狻緼．甲烷和氯氣反應(yīng)的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，標(biāo)況下三氯甲烷為液態(tài)，選項(xiàng)A不正確；B．氯氣是黃綠色氣體，光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和氯化物，所以氣體顏色變淺，氯化氫溶于水后導(dǎo)致試管內(nèi)液面上升，選項(xiàng)B正確；C．二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液態(tài)有機(jī)物，所以瓶內(nèi)壁有油狀液滴生成，選項(xiàng)C正確；D．該反應(yīng)中有氯化氫生成，氯化氫與空氣中的水蒸氣形成白霧，選項(xiàng)D正確；答案選A。12.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過變更反應(yīng)條件而變更B.可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)C.上升溫度，正逆反應(yīng)速率都增大D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等【答案】B【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率在變更溫度、反應(yīng)物的濃度、運(yùn)用催化劑等條件下會(huì)發(fā)生變更，化學(xué)反應(yīng)限度在變更溫度等條件下也會(huì)發(fā)生變更，外界條件會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率和使平衡移動(dòng)，故A正確；B．大多數(shù)反應(yīng)都具有可逆性，故B錯(cuò)誤；C．在其他條件不變時(shí)，上升溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，正逆反應(yīng)速率都增大，故C正確；D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)消耗某物質(zhì)的量等于生成此物質(zhì)的量，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故選B。13.某愛好小組為探討電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是（）A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=CuC.無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由銅片通過導(dǎo)線流向鐵片【答案】D【解析】【詳解】A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+置換反應(yīng)，則鐵片上會(huì)有金屬銅析出，選項(xiàng)A正確；B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)形成原電池，Cu為正極，在正極上陽離子得電子，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，選項(xiàng)B正確；C．無論a和b是否用導(dǎo)線連接，均發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，所以鐵片會(huì)溶解，選項(xiàng)C正確；D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)形成原電池，鐵作負(fù)極，

銅作正極，依據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即從鋅流向銅，選項(xiàng)D不正確；答案選D。14.某同學(xué)按如下試驗(yàn)流程提取海帶中的碘，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.第③步所需的主要玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗B.第④步的H2O2的作用是氧化劑C.第⑤步分液操作取下層紫紅色溶液D.第②④⑤步的溶液中加入淀粉均會(huì)變藍(lán)【答案】D【解析】【分析】海帶灼燒加入蒸餾水溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)，加入稀硫酸酸化加入過氧化氫把碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取分液得到碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，蒸餾得到碘單質(zhì)?！驹斀狻緼、第③步是過濾操作，所需的主要玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，故不選A；B、第④步的離子反應(yīng)方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，H2O2的作用是氧化劑，故不選B；C、第⑤步為萃取分液分，碘易溶于CCl4，CCl4密度大于水，下層呈紫紅色，故不選C；D、第②步的溶液不含碘單質(zhì)，加入淀粉不會(huì)變藍(lán)，故選D。15.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A.原子半徑：Y>Z>X>WB.X的簡潔氣態(tài)氫化物與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)只能成一種鹽C.Y的氧化物既能與燒堿溶液反應(yīng)，又能與稀鹽酸反應(yīng)D.Z的氧化物廣泛應(yīng)用于制造集成電路、太陽能電池板等【答案】C【解析】【詳解】W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，說明W的最內(nèi)層有2個(gè)電子，依據(jù)W的位置推斷W是S元素而不是O元素；則X、Y、Z分別是N、Al、Si元素。A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越小半徑越大，原子半徑：Y>Z>W>X，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．X的氫化物是氨氣，W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2SO4，兩者反應(yīng)可能生成硫酸銨也可能生成硫酸氫銨，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Y的氧化物Al2O3是兩性氧化物，既能與燒堿溶液反應(yīng)，又能與稀鹽酸反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．Z單質(zhì)Si廣泛應(yīng)用于制造集成電路、太陽能電池板等，SiO2主要用于光導(dǎo)纖維等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。16.下列由試驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)結(jié)論A乙醇和水都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的羥基氫與水分子中的氫具有相同的活性B向乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液，充分振蕩，得到無色透亮溶液乙酸乙酯在堿性條件下能發(fā)生水解C將混有乙烯的乙烷氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色變淺乙烯被氧化，可用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯D取綠豆大的鈉和鉀分別投入水中，鉀反應(yīng)更猛烈金屬性：K<NaA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．水與鈉的反應(yīng)比乙醇與鈉的反應(yīng)更猛烈，說明水分子中的氫比乙醇分子中的羥基中的氫更具有活性，故A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯在堿性條件下能發(fā)生水解，故B正確；C．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，使乙烷不純，故C錯(cuò)誤；D．鉀與水反應(yīng)更猛烈，說明鉀的還原性更強(qiáng)，得到的結(jié)論應(yīng)當(dāng)是：金屬性鉀大于鈉，故D錯(cuò)誤；故選B。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本大題5共小題，計(jì)52分）17.按要求回答下列問題：(1)現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)：①D2O與H2O②16O與18O③與④CH4與CH3CH2CH3⑤CH3CH3與。其中互為同位素的是___（填序號(hào)，下同），互為同系物的是___。(2)科學(xué)家設(shè)想將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物來有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：a．2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2Ob．CO2+CH4CH3COOH以上反應(yīng)中原子利用率較高的是___（填字母。）(3)將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，可以視察到的現(xiàn)象是___，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(4)海洋是特別巨大的資源寶庫，從海水中可以提取溴，但得到的液溴中經(jīng)常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)采納的方法是___（填字母）。A．加適量的KI溶液B．通入溴蒸氣C．加入適量的NaOH溶液D．加入適量的NaBr溶液【答案】(1).②(2).④⑤(3).b(4).溴的紅棕色褪去(5).CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(6).D【解析】【詳解】(1)①D2O與H2O是不同的氫原子和同種氧原子構(gòu)成的水分子；②16O與18O是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同（中子數(shù)分別8和10）的同種元素的不同原子，互稱為同位素；③中和是同一種物質(zhì)，因?yàn)榧淄槭钦拿骟w結(jié)構(gòu)，甲烷中的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)甲基取代，得到的是同一種物質(zhì)；④CH4與CH3CH2CH3均為烷烴，結(jié)構(gòu)相像，在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，兩者互稱為同系物；⑤CH3CH3與2-甲基丁烷（）也均為烷烴，結(jié)構(gòu)相像，在分子組成上相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，也互稱為同系物。所以，互為同位素的是②，互為同系物的是④和⑤。(2)原子利用率是期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，在兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)b的原子利用率為100%，故選b。(3)將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成無色的1,2-二溴乙烷，所以溴的紅棕色會(huì)褪去，反應(yīng)的方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。(4)A．加入適量的KI溶液，氯氣、溴均能和KI反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，Br2+2KI=2KBr+I2，故A不選；B．通入溴蒸氣，無法除去氯氣，故B不選；C．加入適量的NaOH溶液，Cl2和Br2都和NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，故C不選；D．加入適量的NaBr溶液，氯氣和NaBr反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2BaCl+Br2，將Cl2轉(zhuǎn)化為Br2，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，同系物是結(jié)構(gòu)相像，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物。18.A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，E是具有果香氣味的油狀液體。A、B、C、D、E在肯定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已省略）?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的電子式為___。A在肯定條件下可以與氯化氫發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的生成物是___（填結(jié)構(gòu)簡式）。（2）丁烷是石蠟油獲得A過程的中間產(chǎn)物之一，寫出丁烷的全部同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。（3）D中官能團(tuán)的名稱是___。（4）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為___。（5）寫出反應(yīng)B+D→E的化學(xué)方程式___，試驗(yàn)室在制取E時(shí)會(huì)用到濃硫酸，濃硫酸的作用是___?！敬鸢浮?1).(2).CH3CH2Cl(3).CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3(4).羧基(5).2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(6).CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O(7).催化劑、吸水劑【解析】【分析】A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A是乙烯；與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇；乙醇催化氧化生成C是乙醛；乙醛接著氧化生成D是乙酸；乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E是一種具有果香味的有機(jī)物乙酸乙酯，據(jù)此推斷?！驹斀狻?1)A是乙烯，乙烯的電子式為；乙烯在肯定條件下可以與氯化氫發(fā)生反應(yīng)，生成物是CH3CH2Cl，故答案為：；CH3CH2Cl；(2)丁烷同分異構(gòu)體有2種，分別為正丁烷和異丁烷，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3，故答案為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3；(3)D是乙酸，乙酸分子中的官能團(tuán)名稱是羧基，故答案為：羧基；(4)乙醇中含-OH，能發(fā)生催化氧化生成乙醛，該反應(yīng)為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)B+D→E是乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O；在酯化反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑。由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且濃硫酸具有吸水性，可以汲取反應(yīng)產(chǎn)生的水，使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，因此在該反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O；催化劑、吸水劑。19.鎂、鋁是重要的金屬，有諸多用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用鋁與氧化鐵可以焊接鋼軌，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，該反應(yīng)屬于___（填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（2）在100mL稀鹽酸中加入足量鎂條，反應(yīng)生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如1圖所示：①2～6min內(nèi)用稀鹽酸表示的平均反應(yīng)速率為___（精確到0.0001）mol?L1?min-1。②從圖可以看出，4min后反應(yīng)速率漸漸減慢，緣由是___。（3）以Al、Mg為電極，可以組裝如圖2所示原電池裝置：①若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Mg上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___，當(dāng)有2.4gMg溶解時(shí)，Al電極上生成___（標(biāo)準(zhǔn)狀況）L氫氣。②若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則外電路中的電子___（填“流出”或“流入”)Al電極?！敬鸢浮?1).(2).放熱(3).(4).反應(yīng)物的濃度削減，反應(yīng)速率減慢(5).(6).2.24L(7).流出【解析】【詳解】（1）鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌，放出大量的熱，鋁與氧化鐵用于焊接鋼軌的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）①2～6min內(nèi)氫氣的體積變更是26mL，生成氫氣的物質(zhì)的量為，則稀鹽酸變更的物質(zhì)的量濃度為：mol，用稀鹽酸表示的平均反應(yīng)速率為：；②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度削減會(huì)使反應(yīng)速率減慢，故圖中4min后反應(yīng)速率漸漸減慢的緣由是：反應(yīng)物的濃度削減，反應(yīng)速率減慢；（3）①在酸性溶液鎂失去電子生成鎂離子，電極反應(yīng)式為：，2.4g的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，所以生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，所以標(biāo)況下的體積為2.②在堿性條件下鋁與氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以鋁是負(fù)極失去電子，所以若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則外電路中的電子流出的是Al電極。20.有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)A由到E漸漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2的倍；②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移；④C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，生成淡黃色固體，該淡黃色固體能與AB2反應(yīng)生成B的單質(zhì)；⑤D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2D?；卮鹣铝袉栴}：（1）A元素在周期表中位置是___。（2）B、C、D三種元素形成的簡潔離子的半徑由大到小的依次是（用離子符號(hào)表示）___。（3）④中淡黃色固體中所含化學(xué)鍵類型有___。（4）D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為___（用化學(xué)式表示）。（5）下列敘述正確的是___（填字母。）a.D的簡潔氣態(tài)氫化物比E的穩(wěn)定b.高溫灼燒C、E形成的化合物，火焰呈紫色c.物質(zhì)AB2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O【答案】(1).其次周期ⅣA族(2).S2->O2->Na+(3).離子鍵和非極性共價(jià)鍵(4).Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(5).HClO4>H2SO4(6).c【解析】【分析】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E漸漸增大，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，A為碳元素；B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則C處于第三周期、B處于其次周期，在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，B元素表現(xiàn)-2價(jià)，則B為O元素；C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則C為Na；D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，E的原子序數(shù)最大，則D為S元素，E為Cl，據(jù)此分析。【詳解】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E漸漸增大，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，A為碳元素；B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則C處于第三周期、B處于其次周期，在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，B元素表現(xiàn)-2價(jià)，則B為O元素；C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則C為Na；D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，E的原子序數(shù)最大，則D為S元素，E為Cl。（1）A為碳元素，在周期表中的位置是其次周期ⅣA族；（2）B為O元素、C為Na元素、D為S元素；B、C、D三種元素形成的簡潔離子S2-多一個(gè)電子層，半徑最大，Na+、O2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的Na+半徑反而小，故離子半徑由大到小的依次是S2->O2->Na+；（3）④中淡黃色固體為Na2O2，所含化學(xué)鍵類型有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；（4）D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物H2SO4的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水