2024屆甘肅省慶陽(yáng)市孟壩中學(xué)高考化學(xué)試題押題卷試題含解析

2024屆甘肅省慶陽(yáng)市孟壩中學(xué)高考化學(xué)試題押題卷試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列解釋對(duì)應(yīng)事實(shí)的離子方程式正確的是

A.FeSCh溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時(shí)間后：Fe2++2OH=Fe(OH)2；

B.漂白粉溶液加入醋酸：H++C1O=HC1O

C.AgCl懸濁液滴入Na2s溶液：2Ag++S2-=Ag2SJ

2+2

D.K2C1O4溶液滴入硫酸溶液；2CrO4+2H^Cr2O7+H2O

2、下列說(shuō)法正確的是()

A.國(guó)慶70周年大典放飛的氣球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯

B.殲-20上用到的氮化錢(qián)材料是一種金屬合金材料

C.我國(guó)發(fā)射的“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種無(wú)機(jī)非金屬材料

D.“綠水青山就是金山銀山”。推廣聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒等，以減少術(shù)材的使用

3、《天工開(kāi)物》中對(duì)“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共

煎此盤(pán)……火燃釜底，滾沸延及成鹽?！蔽闹猩婕暗牟僮魇?)

A.萃取B.結(jié)晶

C.蒸儲(chǔ)D.過(guò)濾

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.ImolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.14g分子式為CnH2n的鏈煌中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA

C.室溫時(shí)，L0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

D.Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

5、下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是

+3+

A.在c(HCO3)=0.1mol/L的溶液中：NH4>Al>C「、NO3

+22

B.在由水電離出的c(H)=lxlO-i2mol/L的溶液中：Fe\CIOsNa\SO4"

3+

C.pH=l的溶液中：Mg2+、Fe\NO3,[Ag(NH3)2]

2

D.在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO3>CO3*、Na+、K+

6、下列說(shuō)法中，正確的是（）

A.一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.ImolNazi'O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18。數(shù)為2NA（忽略氣體的溶解）

C.常溫下，46gN（h和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA

D.100mL12mol-L-1的濃HNCh與過(guò)量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA

22

7、現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba\Na\NH4\Cl\SO4\A1O2\OH?中的幾種，向

其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

2

A.CD段的離子方程式可以表示為：CO3+CO2+H2O=2HCO3

B.肯定不存在的離子是SO42、OH

+

C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AIO2,NH4

D.OA段反應(yīng)的離子方程式：2A1O2-+CO2+3H2O=2A1（OH）31+CO32-

8,工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2?6H2O晶體。為確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充水分，也無(wú)多余的水分，所

用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為

A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲+乙一丙+W,

其中甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下丙溶液的pH=13,下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X和Y、W均至少能形成兩種化合物

B.乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物

C.四種元素簡(jiǎn)單離子半徑中Z的最小

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W

10、短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；B、C的最外

層電子數(shù)之比為5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列敘述正確的是（）

A.元素A的氫化物都是氣體

B.簡(jiǎn)單離子半徑：C>D>B元素

C.B、C形成的化合物與水反應(yīng)可以生成一種刺激性氣味的氣體

D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液能溶解單質(zhì)D

11、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A.H2O的電子式為

B.4℃時(shí)，純水的pH=7

C.D216。中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D.273K、lOlkPa,水分之間的平均距離：d（氣態(tài)）>d（液態(tài)）>d（固態(tài)）

12、下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是

①FeCb②H2sth③NH4NO3④HC1

A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部

13、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中的甘油時(shí)，可生成絳藍(lán)色沉淀

B.用紙層析法分離CiP+和Fe3+,為了看到色斑，必須通過(guò)氨熏

C.氯化鉆濃溶液加水稀釋?zhuān)芤旱念伾伤{(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色

D.摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNCh溶液和稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明火柴

頭中含氯元素

14、向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72L（標(biāo)

準(zhǔn)狀況）時(shí)，立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶

15、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

2

A.能使酚酥變紅的溶液：Na+、AF+、SO4\NO3

+2+2

B.0.1mol/LNaClO溶液：K,Fe,OF、SO4"

+-

C.O.lmol/L氨水：K+、Ag(NH3)2>NO3>OH

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+戶(hù)lxl(n3mol/L的溶液：Na+、NH4\Cl\HCO3

16、下列關(guān)于糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法正確的是()

A.糖類(lèi)在一定條件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B.油脂與乙酸乙酯都屬于酯類(lèi)物質(zhì)，堿性條件下水解都稱(chēng)為皂化反應(yīng)

C.硝酸銅溶液加入雞蛋清中,可以使蛋清鹽析而沉淀下來(lái)

D.淀粉在加熱、稀硫酸催化下水解的產(chǎn)物葡萄糖的檢驗(yàn)，應(yīng)先加入NaOH溶液，再加入銀氨溶液，水浴加熱，看是否有銀

鏡出現(xiàn)。若出現(xiàn)銀鏡，證明有葡萄糖生成

17、人類(lèi)使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類(lèi)文明的進(jìn)步，下列材料與化學(xué)制備無(wú)關(guān)的是()

A.青銅器B.鐵器C.石器D.高分子材料

18、下列物質(zhì)屬于氧化物的是

A.ChOB.H2SO4C.C2H5OHD.KNO3

19、工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)0

已知在25℃時(shí)：①C(s)+；Ch(g);-CO(g)AH4=-lllkJ/mol

②H2(g)+JO2(g)=H2(g)AH2=-242kJ/moI

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol

下列說(shuō)法不正確的是()

1

A.25C時(shí)，CO(g)+H2(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-mor

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移，平衡常數(shù)K減小

C.反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)，每生成ImolCO的同時(shí)生成0.5molO2

D.反應(yīng)②斷開(kāi)2moi4和ImoQ中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4moiO-H鍵所放出的能量少484kJ

20、《本草綱目》中的“石堿”條目下寫(xiě)道:“采蒿蓼之屬……曬干燒灰，以原水淋汁……久則凝淀如石……浣衣發(fā)面，甚獲

利也?！毕铝姓f(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.“石堿”的主要成分易溶于水

B.“石堿”俗稱(chēng)燒堿

C.“石堿”可用作洗滌劑

D.“久則凝淀如石”的操作為結(jié)晶

21、25℃時(shí)，將0.1mol?I/iNaOH溶液加入20mL3coOH溶液中，所加入溶液的體積(V)和混合液的

pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是()

MNaOH溶液)/mL

A.①點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

B.對(duì)曲線上①②③任何一點(diǎn)，溶液中都有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)

C.③點(diǎn)時(shí)，醋酸恰好完全反應(yīng)完溶液中有c(CH3co0一)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

+

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)c(H+)>c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)

22、一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2(g)+O2(g)=^2NO(g),曲線

a表示該反應(yīng)在溫度T℃時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的

變化。敘述正確的是()

4(c-c)

A.溫度T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=?

Ci

B.溫度T℃時(shí)，混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)

C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱

二、非選擇題(共84分)

H,NCONHCHCOOCH,

23、(14分)某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜|Ll—

COOH

NH2

I

CH2CHCOOCH3

HNCONHCHCOOCHS

2—

已知：①芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;

OOH

IHCNI

②R.—(—R,-------**R]—C—R.

I

CN

@RCNH+/H2ORC00H

—?

OilNIL

(4)IMl

R—CHC()()H——R—C'HCOOII

一定條件

回答下列問(wèn)題:

⑴F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________________________

(2)下列說(shuō)法正確的是0

A.化合物A的官能團(tuán)是羥基

B.化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)

C.化合物C能發(fā)生加成反應(yīng)

D.化合物D可發(fā)生加聚反應(yīng)

(3)寫(xiě)出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(4)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：0

①有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②含苯環(huán)的中性物質(zhì)。

(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線。

24、(12分)有機(jī)物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如圖:

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是;J中官能團(tuán)名稱(chēng)是

（2）不用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)得到B物質(zhì)的原因是。

（3）根據(jù)流程中的信息，在反應(yīng)⑥的條件下，CH2（COOC2H5）2與足量CH3cH2cH2I充分反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為o

（4）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為：

CH,出

ICOOCH;c八V.八JHCOOCH,

（S?21HCQL，'

其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

（5）寫(xiě)出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代物只有一種；③核磁共振氫譜有4組峰。

（6）根據(jù)流程中的信息，寫(xiě)出以CH30H為有機(jī)原料合成的合成路線。

25、（12分）亞硝酸鈉（NaNCh）是一種常用的食品添加劑，使用時(shí)需嚴(yán)格控制用量。實(shí)驗(yàn)室以2NO+Na2O2=2NaNCh為

原理，利用下列裝置制取NaNCh俠持和加熱儀器略）。

2+

已知：①酸性KMnO4溶液可將NO及N（h-氧化為NO3,MnOj被還原為MnO

②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2t+NOt+H2Oo

回答下列問(wèn)題：

⑴按氣流方向連接儀器接口（填接口字母）。

⑵實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是0

（3）Na2O2充分反應(yīng)后，測(cè)定NaNCh含量:稱(chēng)取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸儲(chǔ)水,冷卻后用0.50mol?L”酸性KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次，標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL。

①該測(cè)定實(shí)驗(yàn)需要用到下列儀器中的（填序號(hào)）。

a.錐形瓶b.容量瓶c.膠頭滴管d.酸式滴定管e.堿式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物質(zhì)不與KMnCh反應(yīng)，則固體樣品中NaNCh的純度為%。

③實(shí)驗(yàn)得到NaNCh的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為（填化學(xué)式）。為提高產(chǎn)品含量，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的

改進(jìn)是在B裝置之前加裝盛有(填藥品名稱(chēng))的(填儀器名稱(chēng))。

(4)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________o

(提供的試劑：O.lOmoM/iNaNCh溶液、KMnth溶液、0.10mol?L」KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)

26、(10分)三氯氧磷(POCh)是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬

PCb直接氧化法制備POC13,實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下：

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)得點(diǎn)/七沸點(diǎn)汽其他性質(zhì)

PClj-11275.5遇水生成HjPO,和HO.aOj生成P0C1,

P0C1)2105.3遇水生成HJP04和HC1,能溶于PCI,

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱(chēng)是o裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)裝置C中制備POC13的化學(xué)方程式為。

(3)C裝置控制反應(yīng)在60?65℃進(jìn)行，其主要目的是。

(4)通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中C1元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；

II.向錐形瓶中加入0.1000mol-L1的AgNCh溶液40.00mL,使C「完全沉淀；

IH.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

IV.加入指示劑，用cmol[-iNH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積為VmL。

12

已知：Ksp(AgCl)=3.2xl(n°,Ksp(AgSCN)=2xlO-

①滴定選用的指示劑是(填序號(hào))，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為o

a.酚配b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙

②。元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出算式)o

③若取消步驟in,會(huì)使步驟iv中增加一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為；該反應(yīng)使測(cè)定結(jié)果

(填“偏大”“偏小”或“不變”)o

27、(12分)I.常溫下，HNOz電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6X10-4。NaNO,是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味

道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時(shí)有發(fā)生。

（1）某活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別NaCl溶液和NaNO2溶液，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格。

選用藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象利用NaN02的性質(zhì)

①酚儆試液——

②淀粉-KI試紙——

（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實(shí)驗(yàn)室一般將其與飽和氯化鏤溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之

一為無(wú)色無(wú)味氣體，則該氣體為（填化學(xué)式）。

II.活動(dòng)小組同學(xué)采用如下裝置制備并測(cè)定所得固體中亞硝酸鈉（NaNOD的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀

器已省略）。

已知：①2N0+Na202=2NaNO2；

②酸性條件下，NO、NO2都能與MnOJ反應(yīng)生成NO3-和Mn，NaNO2能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

（1）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)?

（2）C瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（3）為了測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱(chēng)取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol-L

t的酸性KMnOi溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)1234

KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98

①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是（填字母序號(hào)）。

a.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

b.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后未干燥

c.觀察滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較0.lmol?L^NaNOz溶液中NO?一的水解程度和0.lmol-溶液中HNO2電離程度的相對(duì)大小

(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選)。

28、(14分)2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家，其研究對(duì)象之一“分子

開(kāi)關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳燒、硫或氮雜環(huán)杯芳燒等有關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)對(duì)叔丁基杯［4］芳煌(如圖I所示)可用于IIIB族元素對(duì)應(yīng)離子的萃取，如La3+、Sc2+o寫(xiě)出基態(tài)二價(jià)銃離子(Sc2+)

的核外電子排布式：__,其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為個(gè)。

(2)對(duì)叔丁基杯［4］芳煌由4個(gè)羥基構(gòu)成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為,羥基間的相互作用力為o

(3)不同大小的苯芳煌能識(shí)別某些離子，如：N3-、SCV等。一定條件下，SCN-與MnCh反應(yīng)可得到(SCN)2,試寫(xiě)出

(SCN)2的結(jié)構(gòu)式o

(4)NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)H-N-H鍵角為106.7。。如圖［Zn(NH3)6p+離子的部分結(jié)構(gòu)以及H-N-H鍵角的測(cè)量

值。解釋配合物中H—N—H鍵角變?yōu)?09.5。的原因：o

(5)橙紅色的八撥基二鉆［Co2(CO)8］的熔點(diǎn)為52C,可溶于乙醇、乙醛、苯等有機(jī)溶劑。該晶體屬于__晶體，八黑

基二鉆在液氨中被金屬鈉還原成四談基鉆酸鈉［NaCo(CO)4］,四竣基鉆酸鈉中含有的化學(xué)鍵為o

(6)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖II、圖HI所示)：

apm+'

圖Hc的分子結(jié)構(gòu)圖mCo晶胞示意圖

則一個(gè)C60分子中含有0鍵的個(gè)數(shù)為,C60晶體密度的計(jì)算式為g-cm-3o(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

29、(10分)三氧化二鎮(zhèn)(NizCh)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含銀廢水(銀主要以NiR2絡(luò)合

物形式存在)制取草酸銀(NiC2O4),再高溫灼燒草酸銀制取三氧化二銀。工藝流程如圖所示：

Fl'、H;O2破破帕單收

▼

含愫應(yīng).水

?「沉坦

(含NiR?)，沉秋一?灼注—NijO,

含佚海液

已知：①NiR2(aq)=^Ni2+(aq)+2R(aq)(R為有機(jī)物配位體，K=1.6xl014)

3915

②Ksp[Fe(OH)3]=2.16xl0,^Sp[Ni(OH)2]=2xl0

③Kal(H2c204)=5.6x10-2,Ka2(H2c204)=5.4x10-5

④“脫絡(luò)”過(guò)程中，R-與中間產(chǎn)物OH反應(yīng)生成?R(有機(jī)物自由基)，OH能與H2O2發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的方程式如下：

2+3+

i.Fe+H2O2=Fe+OH+OH.

ii.R+OH=OH+R

iii.H2O2+2OH=ChT+2H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴中間產(chǎn)物的電子式是0

(2)“沉鐵”時(shí)，若溶液中c(Ni2+)=0.Olmol/L,加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH為(假設(shè)溶液體積不變，lg6X).8)使Fe3+

恰好沉淀完全(離子的濃度Wl.OxlO-5moi/L),此時(shí)(填“有”或“無(wú)”)Ni(OH)2沉淀生成。

C(CO^)

(3)25℃時(shí)pH=3的草酸溶液中，2~4/____________(保留兩位小數(shù))。“沉銀”即得到草酸鎮(zhèn)沉淀，其離子方程式

C(H2C2O4)

是O

(4)加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)”的原因是0

(5)工業(yè)上還可用電解NiCb等混合溶液的方法制取三氧化二銀。電解過(guò)程中CKT把Ni(OH)2氧化為三氧化二銀。寫(xiě)出

該反應(yīng)的離子方程式：。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解題分析】

A.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2OH=Fe(OH)2；,靜置一段時(shí)間后，氫氧化亞鐵被氧化生成

氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸為弱酸,離子方程式為CH3COOH+C1O=HC1O+CH3coO:故B錯(cuò)誤；

C.向AgCl懸濁液中加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色，離子方程式：2AgCl+S*=Ag2s+2C1-,故C錯(cuò)誤；

D.K2O2O7溶液中存在CnO7*(橙色)+出0=2004*(黃色)+2H+,滴加少量H2so4,增大了氫離子濃度，平衡逆向移

動(dòng)，顏色加深，2CrO42-+2H+=±Cr2O7*+H2O,故D正確；

故選D。

2、C

【解題分析】

A.聚乙烯材料不可降解，A錯(cuò)誤；

B.氮化鐵，化學(xué)式GaN,是氮和鐵的化合物，并不屬于合金，B錯(cuò)誤；

C.碳纖維是碳的單質(zhì)，是一種無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；

D.聚氯乙烯是速率，不可降解，且不可于用于食品包裝，D錯(cuò)誤。

答案選C。

3、B

【解題分析】

“灶燃薪”是加熱，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤(pán)”是蒸發(fā)結(jié)晶，B正確，故答案為：Bo

4、B

【解題分析】

A.由于鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故Imol鎂反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.CnH2n的最簡(jiǎn)式為CH2,故14g此鏈煌中含有的CH2的物質(zhì)的量為Imol,則含2NA個(gè)C-H鍵，故B正確；

C.pH=13的氫氧化鋼溶液中氫氧根濃度為O.lmol/L,故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為O.lmoL個(gè)數(shù)為O.INA

個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

不管Mg在空氣中完全燃燒生成MgO或者是Mg3N2,鎂的化合價(jià)都升高到+2價(jià)，從化合價(jià)的變化，算出電子轉(zhuǎn)移的

數(shù)目。

5、D

【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。

【題目詳解】

A、AF+和HCO3-水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存；

B、水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。但不論是顯酸性，還是顯堿性，CKT都能氧化Fe2+,

不能大量共存；

C、溶液顯酸性［Ag(NH3)2「不能大量共存。

D、溶液顯堿性，可以大量共存；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，

提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解

反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子

之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的

223

酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu\Fe\Fe\MnO4

等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一

定”共存等。

6、D

【解題分析】

A.一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2=2NH3,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，充分

反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA,故A錯(cuò)誤；

B.lmolNa2i8（）2與足量水發(fā)生反應(yīng)2Na2i8O2+2H2O===2Nai8OH+2NaOH+i8ChT，最終水溶液中配數(shù)為NA,故B

錯(cuò)誤；

C.NO2,N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算混合氣體的組成，故C錯(cuò)誤；

D.濃HNO3與銅反應(yīng)生成Nth,稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO,即Cu+4HN（h（濃）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O、3Cu+

11

8HNO3（?。?3CU（NO3）2+2NOt+4H2O,lOOmLllmol-L的濃HNO3中含有的n（HNO3）=O.lLxllmol-L=1.2mol,

L2moIHNC>3參與反應(yīng)，若其還原產(chǎn)物只有NO2,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子，還原產(chǎn)物只有NO則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.9mol電子,

100mLi2moi的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

濃硝酸與銅反應(yīng)，稀硝酸也與銅反應(yīng)，計(jì)算電子時(shí)用極限思維。

7、A

【解題分析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH+CO2==BaCO31+H2O,說(shuō)明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)A1O2-+CO2+2H2O=A1（OH）31+HCO3-,說(shuō)明含有AIO2-。

【題目詳解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3j+H2O,說(shuō)明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)A1O2-+CO2+2H2O=A1（OH）31+HCO3-,BC段生成沉淀，說(shuō)明含有AlOa。AB段沉淀物質(zhì)的量

不變，發(fā)生反應(yīng)2OH+CO2==CO32-+H2O；CD段沉淀的物質(zhì)的量不變，發(fā)生反應(yīng)CO32-+CC)2+H2O=2HCO3-;DE段

沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCCh)2；Ba?+與SCV-生成沉淀，0皮與NH4+反應(yīng)生成一水合氨，所以一

定不存在NH4+、SO?"；故選A。

8、B

【解題分析】

工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2?6H2。晶體。為確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充水分，也無(wú)多余的水分，也

就是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成Ca(NO3)2?6H2O晶體，反應(yīng)方程式為：CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)

2?6H2O,設(shè)硝酸的質(zhì)量為126g,貝！J：

CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)2?6H2O

126g90g

126g

因此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為商行麗xl00%=58.3%；

故選：Bo

9、B

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中，不溶

于其濃溶液中，說(shuō)明Z為A1元素，W為S元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；X和W為同

主族元素，則X為O元素；甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，則甲為H2O2;常溫下O.lmoM/i丙溶

液的pH=13,則丙為強(qiáng)堿，說(shuō)明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強(qiáng)堿，則Y為Na元素，則丙為

NaOH；由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在甲+乙一丙+W的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且乙為一種二元化合物，則乙為

Na2So

A.根據(jù)上述分析X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和Y能形成氧化鈉、過(guò)氧化鈉，X和W能形成二氧化硫、

三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成兩種化合物，故A正確；

B.通過(guò)上述分析可知，乙為硫化鈉，硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物，丙為氫氧化鈉，氫氧化鈉是既含離子鍵

又含共價(jià)鍵的離子化合物，故B錯(cuò)誤；

c.W的離子核外電子層數(shù)最多，離子半徑最大，X、Y、Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因?yàn)楹送怆娮訉訑?shù)相同

時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，Z的核電荷數(shù)最大，離子半徑最小，故c正確；

D.X和W為同主族元素，非金屬性X>W,因?yàn)榉墙饘傩栽綇?qiáng)，氣體氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>W,

故D正確。答案選B。

10、C

【解題分析】

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為第二周期元素,

故A為碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D為鋁；B、C的最外層電子數(shù)之比為5:2,最外層電子數(shù)不得超過(guò)8,

原子序數(shù)要比碳大比鋁小，故B為氮、C為鎂。

【題目詳解】

A.元素碳的氫化物都是有機(jī)物的燃類(lèi)，當(dāng)碳原子數(shù)小于5時(shí)，為氣態(tài)，大于5時(shí)為液態(tài)或固態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.B、C、D簡(jiǎn)單離子均為兩個(gè)電子層，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：B>C>D,故

B錯(cuò)誤；

C.B、C形成的化合物為二氮化三鎂，與水反應(yīng)可以生成有刺激性氣味的氨氣，故C正確；

D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，氨水是弱堿不能與鋁反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

11>C

【解題分析】

A.H2。是共價(jià)化合物，其電子式為H：()：H，故A錯(cuò)誤；

B.25℃時(shí)，純水的pH=7,故B錯(cuò)誤；

C.D2I6O質(zhì)量數(shù)之和為2X1+1X16=20,質(zhì)子數(shù)之和為2X1+1X8=10,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，故C正確;

D.273K時(shí)，水以固液混合物的形式存在，且溫度、壓強(qiáng)相同，同種狀態(tài)、同種分子間的距離相同，故D錯(cuò)誤；

故選C。

12、D

【解題分析】

①Fe+2FeCb=3FeC12；

②SO3+H2OH2s。4；

(3)NH3+HNO3=NH4NO3;

④H2+CI2HCl

故①②③④都可以通過(guò)化合反應(yīng)制備，選D。

13、C

【解題分析】

A.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中的甘油時(shí)，可生成絳藍(lán)色溶液，A錯(cuò)誤；

B.用紙層析法分離CiP+和Fe3+,為了看到色斑，Ct?*和Fe3+本身就具有不同顏色，不必須通過(guò)氨熏，B錯(cuò)誤；

C.氯化鉆濃溶液中，主要存在[C0CI4]*,為藍(lán)色離子，氯化鉆稀溶液，主要存在[Co(H2O)6產(chǎn)，為粉紅色離子，溶

液中存在平衡[CoC14]2-+6H2O.,[Co(H20)6]2++4Cr,加水稀釋平衡向右移動(dòng)，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色,

C正確；

D.火柴頭中含有氯酸鉀，硝酸銀能和氯離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸銀能檢驗(yàn)氯離子，

但硝酸銀不和氯酸根離子反應(yīng)，所以不能檢驗(yàn)氯酸根離子，D錯(cuò)誤；

答案選C。

14、C

【解題分析】

6.72L

n(CO2)=oo.T.~7=0.3moL向含有0.2mol氫氧化鈉和O.lmol氫氧化鈣的溶液中通入CO2,二氧化碳首先與氫氧化

鈣反應(yīng)2OH+Ca2++CO2=CaCO31+H2。，離子濃度迅速降低，氫氧化鈣完全反應(yīng)，消耗O.lmolCCh,然后二氧化碳與

氫氧化鈉反應(yīng)2OH-+CO2=CO32-+H2O,消耗O.lmolCCh,離子濃度繼續(xù)降低，但幅度減小，最后發(fā)生CO2+H2O

2

+CO3=2HCO3,離子濃度增大，恰好反應(yīng)時(shí)，0.3mol二氧化碳也完全反應(yīng)，所以圖像C符合，故選C。

【題目點(diǎn)撥】

正確掌握反應(yīng)的離子方程式的先后順序是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意B和C的區(qū)別。

15、C

【解題分析】

A.能使酚酥變紅的溶液呈堿性，AF+與OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.NaClO、Fe?+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.K+、[Ag(NH3)2]\NO3\OH-之間不反應(yīng)，都不與氨水反應(yīng)，在氨水中能夠大量共存，C正確；

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lxl(T13moi/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3-與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量

共存，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

16、D

【解題分析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解為乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定條件下都可以水解生成單糖。故A不選;

B.油脂在堿性條件下的水解才稱(chēng)為皂化反應(yīng)。故B不選；

C.硝酸銅是重金屬鹽，加入雞蛋清中可以使蛋清變性而沉淀下來(lái)，故C不選。

D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以用銀氨溶液來(lái)檢驗(yàn)，在加銀氨溶液之前必須先加入氫

氧化鈉溶液以中和催化劑硫酸。故D選。

故選D。

17、C

【解題分析】

冶金(青銅器、鐵器制備)、高分子材料合成均涉及化學(xué)反應(yīng)，石器加工只需物理處理，與化學(xué)制備無(wú)關(guān)，答案為C；

18、A

【解題分析】

有兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，

H2so4、C2HsOH、KNO3的組成元素均為三種，只有CLO符合題意，故答案為A。

19、B

【解題分析】

A.在25℃時(shí)：0C(s)+yO2(g)CO(g)AH4=-lllkJ/mol；②Hz(g)+；C>2(g)=H2(g)

AH2=-242kJ/moI③C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/moI,結(jié)合蓋斯定律可知③-①-②得到

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,故A正確；

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變，故B錯(cuò)誤；

C.平衡時(shí)不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則①達(dá)到平衡時(shí)，每生成ImolCO的同時(shí)生成

0.5molO2,故C正確；

D.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，焰變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)②斷

開(kāi)2moIH-H和lmolO=O中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ,故D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和。

20、B

【解題分析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石堿”的主要成分易溶于水，故A正確；

B.“采蒿蓼之屬……曬干燒灰”，草木灰的成分是碳酸鉀，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鉀溶液呈堿性，可用作洗滌劑，故C正確；

D.“以原水淋汁……久則凝淀如石”是從碳酸鉀溶液中得到碳酸鉀晶體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，故D正確；

選B。

21、B

【解題分析】

①點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3coONa和CH3coOH,混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；任

何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；②點(diǎn)溶液呈中性，溶質(zhì)為CILCOONa和CH3COOH,但

CH3coOH較少③點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CIhCOONa,溶液的pH>7,溶液呈堿性。

【題目詳解】

A、①點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3coONa和CH3coOH,混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得

+

C(CH3COO)+C(CH3COOH)=2c(Na),故A錯(cuò)誤；

B、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OlT)+c(CH3co0一)，所以滴定過(guò)程中①②③

++

任一點(diǎn)都存在電荷守恒c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO),故B正確；

+

C、③點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3coONa,溶液的pH>7,溶液呈堿性，則c(H+)Vc(OlT),根據(jù)電荷守恒得c(Na)>c(CH3COO

D，鹽類(lèi)水解程度較小，所以存在c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),故C錯(cuò)誤；

D、滴定過(guò)程中遵循電荷守恒，如果溶液呈酸性，貝!Ic(H+)>c(OlT),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)Vc(CH3coO),故D錯(cuò)

誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題以離子濃度大小比較為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意

電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用，注意：電荷守恒和物料守恒與溶液中溶質(zhì)多少無(wú)關(guān)。

22、A

【解題分析】

.g)+Q(g)f2N0(g)

起始(.molIL)cc0

A00

■變化(機(jī)o//￡)(0-q)(c0-q)2(c0-q)

平衡(molIDqq2(c0-q)

故K=4(c。二《),故A正確；

CJ

B.反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度p=,不變，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動(dòng)，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不

可能是由于催化劑影響的，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快(變化幅度大)，氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)，即AH〉。，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

二、非選擇題(共84分)

23、

()HCOOH

IIII

H2NC()NHCHC()()CH3

H,()

OHOH

HCNH+/H,()