2022學(xué)年高考化學(xué)模擬題匯編10電化學(xué)原理及其應(yīng)用【含答案】

專題10電化學(xué)原理及其應(yīng)用

1.（山東泰安市高三模擬）鋅-空氣燃料電池是一種低能耗電池，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，其裝置示意圖

如圖所示。下列說法錯誤的是

活性炭Zn/ZnO

A.充電時，a與電源正極相連

B.放電過程中，KOH溶液濃度不變

C.充電時，N極的電極反應(yīng)式為ZnO+2H*+2e=Zn+HzO

1）.放電時，M極每消耗16g0z,理論上N極質(zhì)量增加16g

C

【分析】鋅-空氣燃料電池中Zn為活潑金屬，放電時被氧化，所以N為負極，M為正極，氧氣被還原。

A.放電時M為正極，則充電時M為陽極，a與電源正極相連，A正確；

B.放電過程中N極反應(yīng)為Zn+2OH-2e=ZnO+HQ,M極反應(yīng)為02+2H20+4e=40H,總反應(yīng)為2Zn+（）2=2ZnO,所

以KOH溶液濃度不變，B正確；

C.電解質(zhì)溶液為堿性溶液，充電時N極反應(yīng)應(yīng)為ZnO+HzO+2e=Zn+2OIl,C錯誤；

D.16gOz的物質(zhì)的量為0.5nrol,根據(jù)電極方程式可知轉(zhuǎn)移2mol電子，有ImolZn轉(zhuǎn)化為ImolZnO,增加的質(zhì)

量即為ImolO的質(zhì)量，為16g,D正確；

綜上所述答案為C?

2.（廣東珠海市高三二模）2020年7月10日正式上市的比亞迪“漢”汽車，讓電動汽車安全達到一個新

高度，其配置磷酸鐵鋰“刀片電池”放電時的總反應(yīng)：LivC6+Li,.xFePO4=6C+LiFePO4,工作原理

如圖所示。下列說法正確的是

A.放電時，鋁箔作負極

B.放電時，Li'通過隔膜移向負極

C.用充電樁給汽車電池充電的過程中，陰極質(zhì)量減小

D.充電時的陽極反應(yīng)式為LiFePC)4—xe-=Li/FePOa+xU+

D

【分析】放電時的總反應(yīng)：LiAC6+Li,.xFePO4=6C+LiFePO4,放電時，銅箔上Li,失電子為負極,

鋁箔上Li「xFePO,得電子做正極。

A.放電時，銅箔上口。6失電子為負極，鋁箔上Li「xFePO&得電子做正極，A錯誤；

B.放電時，陽離子移向正極，所以Li’通過隔膜移向正極，B錯誤；

+

C.用充電樁給汽車電池充電的過程中，陰極反應(yīng)為：6C+6Li+6e=LivC6,質(zhì)量增加，C錯誤；

D.充電時的陽極反應(yīng)式為LiFePO4-xe-=Li|XFePC)4+xLi+,D正確；

答案選D。

3.(山東淄博市高三三模)以NaliMPOj,為負極材料的新型可充電鈉離子電池的工作原理如圖。下列說法

錯誤的是

離

子

交

FeFe(CN)6l換NaTiKPO。

膜

Na2Fe[Fe(CN)6]：Na,Tiz(PO,),

含Na?的有機電解質(zhì)

A.放電時，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na'+2e=Na2Fe[Fe(CN)6]

B.充電時，a端接電源正極

C.充電時，每生成lmolFe[Fe(CN)6]消耗2molNaTi2(P0)3

D.充電時，Na,通過離子交換膜從左室移向右室

C

【分析】N%Ti2(PO4)3為負極材料,所以放電時間也＞0,)3被氧化為NaTi2(P0,)3,Mo箔為正極,Fe[Fe(CN)6]

被還原為Na2Fe[Fe(CN)6]。

A.放電時，Mo箔為正極，F(xiàn)e[Fe(CN)6]被還原為Na2Fe[Fe(CN)6],電極反應(yīng)為

Fe[Fe(CN)6]+2Na*+2e=Na?Fe[Fe(CN)6],A正確；

B.放電時Mo箔為正極，則充電時Mo箔為陽極，a端連接電源正極，B正確；

C.充電時右側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為岫。2T04)3+26+2g'=岫112儼0,)3,陽極反應(yīng)為

Na,Fe[Fe(CN)6]-2e=Fe[Fe(CN)6]+2Na,根據(jù)電極反應(yīng)可知每生成lmolFe[Fe(CN)6]轉(zhuǎn)移2moi電子，消耗

lmolNaTi2(P04)3,C錯誤;

D.充電時為電解池，電解池中陽離子由陽極流向陰極，即Na,通過離子交換膜從左室移向右室，D正確；

綜上所述答案為C。

4.(遼寧高三三模)如圖是電化學(xué)膜法脫硫過程示意圖，電化學(xué)膜的主要材料是碳和熔融的碳酸鹽。下列

說法錯誤的是

尾氣,凈化氣

電化學(xué)膜4s2-

~5~

Nz.

Is.

A.工作一段時間后，生成H?和Sz的物質(zhì)的量之比為2：1

B.凈化氣中CO?含量明顯增加，是電化學(xué)膜中的碳被氧化

C.陰極反應(yīng)式為HzS+2e=S2+H2t

D.b電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B

【分析】由圖示可知，該裝置為電解池，1LS發(fā)生反應(yīng)生成S?和IL可知a電極為陰極，電極反應(yīng)式為

H2s+2e=S，Hzt,則b電極為陽極，眇在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Sz,電極反應(yīng)式為2s'=4e=S2。

A.根據(jù)得失電子守恒可知，電解池上作一段時間后，轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子時，生成上和S?的物質(zhì)的量

之比為2:1,故A正確；

B.H6是酸性氣體，能夠和熔融碳酸鹽反應(yīng)生成CO”所以凈化氣中CO2含量明顯增加，故B錯誤；

C.由上述分析可知，陰極的電極反應(yīng)式為H2s+2e=：+H2t,故C正確；

D.由上述分析可知，b電極為陽極，陽極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故D正確；

故選B。

5.(山東濰坊市高三三模)將電化學(xué)法和生物還原法有機結(jié)合，利用微生物電化學(xué)方法生產(chǎn)甲烷，裝置如

圖所示。下列說法錯誤的是

B.通電時，電流方向為：電子導(dǎo)體一離子導(dǎo)體一電子導(dǎo)體~*b

C.陽極的電極反應(yīng)式為CH3coO+2H2O-6e-=2CO2T+7H+

D.生成0.ImolCHi時陽極室中理論上生成COz的體積是4.48L(STP)

C

【分析】由圖示知，左池中CHEOO在電極上失電子被氧化為CO?,故左池為電解的陽極室，右池為電解的陰

極室，電源a為正極，b為負極。

A.由圖示知，陽極反應(yīng)產(chǎn)生斤，陰極反應(yīng)消耗中,故H'通過交換膜由陽極移向陰極，A正確；

B.這個裝置中電子的移動方向為：電源負極(b)-電解陰極，電解陽極一電源正極(a),故電流方向為：電

源正極(a)-外電路(電子導(dǎo)體)一電解質(zhì)溶液(離子導(dǎo)體，陽極一陰極)一外電路(電子導(dǎo)體)~電源負極(b),

形成閉合回路，B正確；

C.由分析知，左池為陽極，初步確定電極反應(yīng)為：C&COOVe-2c04,根據(jù)圖示知可添加H'配平電荷守

恒，添加上0配平元素守恒，得完整方程式為：CH3C00-8e-+2H20-*2C02t+7H\C錯誤；

D.由圖示知，右池生成CO2轉(zhuǎn)化為CH“根據(jù)轉(zhuǎn)移電子關(guān)系CH,?8e,0.1molCH?生成轉(zhuǎn)移0.8mol電子,

8mO1

由C選項知：C0??4e,故生成C0?的/?(C02)=°'=0.2mol,故r(C02)=0.2molX22.4L/mol=4.48L,

4

D正確；

故答案選C。

6.(云南昆明市?昆明一中高三模擬)地球上鋰資源匱乏，應(yīng)用受到極大制約，難以持續(xù)發(fā)展。鉀元素儲

量大并且與鋰元素具有類似的性質(zhì)，賦予了鉀離子電池良好的應(yīng)用前景。某研究中的鉀離子電池工作原理

放電

如圖所示(放電時鉀離子嵌入層狀Ti8中，充電時鉀離子則脫嵌。電池總反應(yīng)為TiSz+xK—KJiS?。下列敘

充電

述正確的是

電源或負載

充電

A.放電時，電子從Cu電極流出

B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為TiSz+xK'+xeZK-TiSz

C.充電時，Cu電極的電勢低于K電極

D.其電解質(zhì)溶液可以用水作溶劑

B

A.放電時，K電極為負極，電子從K電極為流出，故A錯誤；

B.放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，K，嵌入TiS?中，電極反應(yīng)式為TiSz+xK'+xeWKJiSz,故B正確;

C.充電時，Cu電極為陽極，電勢高于K電極（陰極），故C錯誤；

D.金屬K與水劇烈反應(yīng)，故其電解質(zhì)溶液不能用水作溶劑，故D錯誤；

故選Bo

7.（四川南充市高三三模）科學(xué)家最近設(shè)計出了質(zhì)子膜H2s電池，實現(xiàn)了H?S廢氣變廢為寶，電池結(jié)構(gòu)原

理如圖，下列相關(guān)說法正確的是

物質(zhì)C

A.電極a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.父經(jīng)過固體電解質(zhì)膜向a電極移動

C.電極b的反應(yīng)為：0z+4e+4H+=2HQ

D.用該電池進行粗銅的精煉，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mole時，陽極減輕64g

C

【分析】由圖可知H￡在電極a發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Sz,因此電極a為負極，電極b為正極。

A.由分析可知電極a為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；

B.電解質(zhì)中陽離子移向正極，因此II,經(jīng)過固體電解質(zhì)膜向b電極移動，B錯誤；

C.電極b為正極，氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為a+4e+4H+=2H?0,C正確；

1).電解精煉銅時，粗銅作陽極，粗銅中比銅活潑的金屬先失電子，因此當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2moie時，陽極減

輕的質(zhì)量不為ImolCu的質(zhì)量，即64g,D錯誤；

答案選C。

8.(江西新余市高三二模)一種流體電解海水提鋰的工作原理如下圖所示，中間室輔助電極材料

(LiMMOJLijMnzOj具有選擇性電化學(xué)吸附/脫出鋰離子功能。工作過程可分為兩步，第一步為選擇

性吸附鋰，第二步為釋放鋰，通過以上兩步連續(xù)的電解過程，鋰離子最終以LiOH的形式被濃縮到陰極室。

下列說法中錯誤的是

A.第一步接通電源1選擇性提取鋰：第二步接通電源2釋放鋰

B.釋放鋰過程中，中間室材料應(yīng)接電源負極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為LiMn?。4-x"=Li-Mn2C)4+xLi+

C.中間室兩側(cè)的離子交換膜選用陽離子交換膜

D.當(dāng)陰極室得到4.8gLiOH時，理論上陽極室產(chǎn)生1.12L氣體(標準狀態(tài)下)

B

A.第一步接通電源1,中間室為陰極，發(fā)生反應(yīng)LiIMn2O4+xe-+xLi+fLiMn2O4,選擇性提取鋰,

第二步接通電源2,中間室為陰極，發(fā)生反應(yīng)LiMnzO4-xe--口「4[%04+*口+釋放鋰，故A正確；

B.釋放鋰過程中，中間室材料應(yīng)接電源正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為LiMn?。4-xe-=Li-Mn2C)4+xLi+,

故B錯誤；

C.根據(jù)圖示，第一步為選擇性吸附鋰過程中陽極室中的離子向中間室移動，第二步為釋放鋰的過程中鋰離

子移向陰極室，所以中間室兩側(cè)的離子交換膜選用陽離子交換膜，故C正確：

D.當(dāng)陰極室得到4.8gLiOH時，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，陽極室電極反應(yīng)式是2H20-4e=4FT+02產(chǎn)

o2

生氧氣的體積是一x22.4=1.12L氣體（標準狀態(tài)下），故D正確；

4

選Bo

9.（湖北高三二模）科學(xué)家設(shè)計利用電化學(xué)原理回收CO?達到節(jié)能減排的目的，實驗裝置如圖所示。已知

在堿性條件下，鹵素單質(zhì)可以將乙醇氧化為乙醛，一段時間后測得a電極有HC00生成，下列說法不正確的

是

直流電源

KI溶液|

a________IiI_______d

HO（含少量KOH）離子交換膜e離子交換膜f

A.b為負極

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移lmole時，d電極產(chǎn)生lmolCH3CH0

C.e為陽離子交換膜、f為陰離子交換膜

D.a電極的電極反應(yīng)式為CO2+2e-+H20=HCOO-+0H-

B

【分析】由題干中乙醇氧化為乙醛，可判斷出d發(fā)生了氧化反應(yīng)，d為陽極；又根據(jù)電中性的原理，可以推

斷出離子交換膜；根據(jù)得失電子守恒可以推斷出陰陽極的電極反應(yīng)式。

a電極上CO2轉(zhuǎn)化為HCOO,發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO?+2e-+H2O=HCOO~+OH,則a為陰極、

b為負極，A正確、B錯誤；a電極上產(chǎn)生HCOO,需要補充陽離子保持溶液呈電中性，所以e為陽離子交換

膜,K通過陽離子交換膜進入陰極室，同理f為陰離子交換膜,C正確;d電極的電極反應(yīng)式為2F-2e==12,

溶液中發(fā)生反應(yīng)CH3cH2OH+L+2O/T=CH3C/7O+2H2O+2F,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移lmole時，d電極產(chǎn)

生05moiCH￡HO,D正確。

本題主要考查了電解原理在實際生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。體現(xiàn)了“證據(jù)推理與模型認知”“科學(xué)態(tài)度與社會

責(zé)任”的核心素養(yǎng)。將題干中的信息“在堿性條件下，鹵素單質(zhì)可以將乙醇氧化為乙醛，一段時間后測得a

電極有HCOO生成”與圖像信息結(jié)合起來，利用電解原理確定陰陽極，分析電極反應(yīng)。

10.（湖南邵陽市高三模擬）一種新型電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，下列說法錯誤的是

JI

J：KNO,?

Pt/c電極，碳氈電規(guī)碼，

―質(zhì)子I換膜泵反應(yīng)池

A.Pt/C電極為負極，質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

B.正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：NO；+4H++3e-=NOt+2H2。

C.反應(yīng)池中發(fā)生總反應(yīng)4N0+302+21L0=41IN03,實現(xiàn)IINQ,再生

D.理論上，當(dāng)消耗22.4L（標準狀況下）上時，會消耗1mol02

D

【分析】新型電池工作時上被氧化,通入上的Pt/C電極為負極,電極反應(yīng)為1『2鼠=21「，HNO3被還原,碳

氈電極應(yīng)為原電池的正極，電極反應(yīng)式為NO3+4H'+3e-NOt+2H2O,原電池工作時，H*通過質(zhì)子交換膜移向

正極，反應(yīng)池中NO、Oz反應(yīng)生成HNOs,反應(yīng)池中總反應(yīng)4N0+302+2H20—4HN03,從而實現(xiàn)了HNO：；再生。

A.通入乩的Pt/C電極上也失去電子生成H,則通入氏的Pt/C電極為負極，碳氈電極應(yīng)為原電池的正極,

質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，故A正確；

+

B.碳氈電極應(yīng)為原電池的正極，HNO：,被還原，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：NO3+4H+3e-=NOt+

2H。故B正確；

C.反應(yīng)池中NO、O2反應(yīng)生成HNO”反應(yīng)池中發(fā)生總反應(yīng)4N0+302+2H20=4HN03,生成的HNQ,循環(huán)使用，

實現(xiàn)HNOs再生，故C正確；

D.該電池中，負極反應(yīng)為Hz-2e.=2H',正極反應(yīng)式NO；+4H'+3e—NOt+2H,0,所以消耗22.4L（標準狀況

2

下）比時，轉(zhuǎn)移電子2mol,生成一molNO,反應(yīng)池中總反應(yīng)4NO+3O2+2H2O-4HN0a,則消耗6的物質(zhì)的量

3

23

—X—=0.5moL故D錯誤；

34

故選Do

11.（山東煙臺市高三三模）用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、ASO3,其原理如圖所示（導(dǎo)

電殼內(nèi)部為納米零價鐵）。下列說法錯誤的是

A.FeQ,為正極材料，起導(dǎo)電作用

+

B.正極電極反應(yīng)式：C2HC13+5H+8e=C2H6+3CF

C.在溶液中，F(xiàn)e’失去的電子總數(shù)等于SO：獲得的電子總數(shù)

D.工作一段時間后，廢水的pH將增大

C

【分析】由原理示意圖可知，納米零價鐵為原電池的負極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極

反應(yīng)式為Fe—2e-=Fe"放電生成的亞鐵離子與酸性廢水中的種酸根和硫酸根離子反應(yīng)生成FeAsS沉淀、

鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為14Fe2'+AsO3+SO：-+14H'=FeAsSI+13Fe"+7Ho四氧化三鐵是正極，

酸性條件下，三氯乙烯在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烷和氯離子，電極反應(yīng)式為

+

C2HCl3+5H+8e=C2H6+3C1-o

A.由分析可知，四氧化三鐵是正極，在電池工作時起導(dǎo)電作用，故A正確；

B.由分析可知，四氧化三鐵是正極，酸性條件下，三氯乙烯在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烷和氯離

子，電極反應(yīng)式為C2HCh+5H++8e-=C2H6+3C「，故B正確；

C.由分析可知，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為亞鐵離子與酸性廢水中的碎酸根和硫酸根離子反應(yīng)生成FeAsS沉淀、

鐵離子和水，F(xiàn)e"失去的電子總數(shù)等于AsC）3和SO：獲得的電子總數(shù)之和，故C錯誤；

D.由分析可知，電池工作時，正極上三氯乙烯放電和溶液中發(fā)生反應(yīng)都消耗氫離子，使廢水的pH增大，

故D正確；

故選C。

12.（浙江高三模擬）水系鋅離子電池是二次電池，科學(xué)家把鋅離子電池形象地比喻成“搖椅電池”，鋅

離子在搖椅的兩端，即電池的正負極來回奔跑，其電化學(xué)原理如圖所示，下列說法不事砸的是

含Zn過渡金屬氧化物

（ZnMn2O4）

A.鋅離子從MnO?隧道結(jié)構(gòu)中脫出，此時ZnMn?O4為陽極

B.鋅失去電子變?yōu)殇\離子，嵌入MnC）2的隧道中，能量轉(zhuǎn)化形式：電能一化學(xué)能

C.Zn發(fā)生氧化反應(yīng)過程中，溶液中Zr?+濃度不變

D.水系鋅離子二次電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO乙,『允魯甩、ZnMn乙Q*

B

【分析】水系鋅離子電池是二次電池，活潑金屬Zn為負極，MnOz為正極，鋅離子在電池的正負極來回奔跑,

放電時，負極上Zn失電子變?yōu)閆n",正極上MnO,得電子并結(jié)合Z廣生成ZnM%。4；當(dāng)鋅離子從MnO2隧

道結(jié)構(gòu)中脫出時，此時為充電過程，發(fā)生的反應(yīng)與放電時相反，ZnMn2（）4為陽極，Zn為陰極，據(jù)此分析

解答。

A.根據(jù)以上分析，當(dāng)鋅離子從Mil。2隧道結(jié)構(gòu)中脫出時，為電解裝置，此時ZiiM^Oq為陽極，故A正確;

B.鋅失去電子變?yōu)殇\離子，嵌入MnO?的隧道中，為原電池反應(yīng)，能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能一電能，故B錯

誤；

C.放電時，負極上Zn失電子變?yōu)閆n二正極上MnOz得電子并結(jié)合Zn"生成ZnMn?。：Zn”移向正極補充,

溶液中Zr?+濃度不變，故C正確；

D.將放電時兩電極反應(yīng)式相加可得，水系鋅離子二次電池的總反應(yīng)式：Zn+2Mn（）2='魯、ZnMg,

故D正確；

答案選B。

13.（江蘇鹽城市高三三模）輝銅礦（主要成分Cu￡）可以用FeCL,溶液漫泡提取銅，反應(yīng)的離子方程式為

32t2>

Cu2S+4Fe=2Cu+4Fe+S?Cu2S可由黃銅礦（主要成分CuFeS”通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，其工作原理如圖所

示。下列有關(guān)電解CuFeSz的說法正確的是

,ab.

*解皿

離子交換膜

A.a為電源的負極

B.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.離子交換膜為陰離子交換膜

2v

D.b電極上的反應(yīng)為：2CuFeS2+6H'+2e^=Cu2S+2Fe+3H2St

D

【分析】由圖可知，該裝置為電解池，a電極為電解池的陽極，在硫化氫作用下，銅在陽極失去電子發(fā)生氧

化反應(yīng)生成硫化亞銅和氫離子，電極反應(yīng)式為2Cu—2-+HzS=CuzS+2I「，b電極是陰極，CuFeS,在陰極得到

2

電子發(fā)生還原反應(yīng)CuzS、Fe\H2S,電極反應(yīng)式為2CuFeS2+6H'+2e-=Cu2s+2Fe"+3H2St,氫離子通過陽離子

交換膜，由左室向右室移動。

A.由分析可知，該裝置為電解池，a電極為電解池的陽極，故A錯誤;

B.由分析可知,該裝置為將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的電解池，故B錯誤;

C.由分析可知，該裝置為電解池，工作時氫離子通過陽離子交換膜，由左室向右室移動，故C錯誤;

D.由分析可知，該裝置為電解池，a電極為電解池的陽極，在硫化氫作用下，銅在陽極失去電子發(fā)生氧化

反應(yīng)生成硫化亞銅和氫離子，電極反應(yīng)式為2Cu—2釘+H：6=CU2S+2H',故D正確;

故選Do

14.（遼寧朝陽市高三模擬）聚合硫酸鐵｛PFS,|^64（011）211（504）61））1｝是一種性能優(yōu)越的無機高分子

混凝劑，利用雙極膜（BP）（由一張陽膜和一張陰膜復(fù)合制成，在直流電場作用下將水分子解離成OH-和H+，

作為H+和OH離子源）電滲析法制備PFS的裝置如圖所示，下列說法不正確的是

室1室2室3室4

產(chǎn)品產(chǎn)品產(chǎn)品產(chǎn)品

K,S0t溶液

BP陰膜

工

土

室：1室2

之

同ISO,

蟲(s6)3盲液;1—1/

A.X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為40匕-4日=02T+2H2O

B.“室1”和“室3”得到H2sO4和K2sO4的混合液

C.“室2”和“室4”產(chǎn)品為濃PFS

1).雙極膜向“室2”和“室4”中提供0H-

B

【分析】根據(jù)圖示，稀硫酸進入“室3”，F(xiàn)e?(SO,)3溶液進入“室4”,且“室3”和“室4”之間有陰膜,

則說明PFS在“室4”內(nèi)產(chǎn)生；雙極膜將水分解離成0H和H*,即雙極膜產(chǎn)生的H'向“室3”移動，產(chǎn)生的

0H向“室4”移動，SO：向“室3”移動，由于“室3”和“室4”是重復(fù)單元，故H*向“室1”和“室3”

移動,0H向“室2"和''室4”移動，SO：向“室1”和“室3”移動，故“室1"和''室3”得到的是ILSO,

溶液，“室2”和“室4”得到的是PFS。

A.在電解裝置的左側(cè)，由于雙極膜產(chǎn)生的K向“室1”移動，則X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為40H-4e=。2t+2H20,

A正確；

B.H'向“室1”和“室3”移動SO：向“室1”和“室3”移動，故“室1”和“室3”得到的是H2sol溶液,

B錯誤；

C.Fe2(SODs溶液進入“室2”和“室4”,且0H響“室2”和“室4”移動,故“室2”和“室4”得到的

是PFS,C正確；

D.0H向“室2”和“室4”移動，說明雙極膜向“室2”和“室4”中提供OH,D正確:

故選B。

15.(江蘇徐州市高三模擬)以O(shè)zJH^^-COOH為原料，采用電解法制取I^NOCOOH的裝置如

圖。下列說法中正確的是

直流電源卜

少量氣體

對皴程茶甲酸￥」仁

--?H2SO4.水

鉛合金-----------金屬DSA

一（不參與電和

對硝基茶甲酸士.一產(chǎn)H?、水

A.電子由鉛合金經(jīng)溶液流到金屬DSA電極

B.每轉(zhuǎn)移Imole一時，陽極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少8g

C.陰極主要電極反應(yīng)式為COOH+6e+6HfH2NCOOH+2H2O

D.反應(yīng)結(jié)束后陽極區(qū)pH增大

C

【分析】金屬陽極DSA發(fā)生2H20-4e=。2個+伸’，陰極的主要電極反應(yīng)式為

O2N^~^COOH+6e+6ir-H2N-^^>-COOH+2H2O,據(jù)此答題。

A.金屬陽極DSA發(fā)生21M-4葭=0#+41廣，失去的電子由金屬陽極DSA經(jīng)導(dǎo)線流向直流電源的正極，由直流

電源的負極經(jīng)導(dǎo)線流向鉛合金，故A錯誤;

B.由金屬陽極DSA發(fā)生2HQ-4e=02T+4H,知，每轉(zhuǎn)移Imole時，消耗0.5mol水，以氧氣形式放出的是8g,

通過陽離子交換膜的氫離子1g,陽極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少9g,故B錯誤;

C.陰極的主要電極反應(yīng)式為O2N（^^COOH+6e「+6l「fH2N<^>-COOH+2H2。，故C正確；

D.陽極區(qū)電極反應(yīng)為2H20-4e-=0zT+4H',硫酸的濃度增大，反應(yīng)結(jié)束后陽極區(qū)pH減小，故D錯誤;

故選:Co

16.（江蘇南通市高三模擬）利用石墨電極電解HN0,和HNO?的混合溶液可獲得較濃的硝酸。其工作原理如

圖所示。下列說法正確的是

A.a為電源的正極

B.電解池中的離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜

C.陽極的電極反應(yīng)式為HNO2+2e+H2O=3H++NC）3

D.每2moi離子通過離子交換膜，左室產(chǎn)生的氣體X的體積為22.4L（標準狀況）

D

【分析】HN03和HN02的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸，說明電解時陽極上亞硝酸根離子失

電子生成硝酸根離子，右邊石墨電極為陽極，陽極上亞硝酸根離子失電子生成硝酸根離子，其電極反應(yīng)式

為HN02-2e+IL0=3n，+NO；,左邊石墨電極為電解池的陰極，溶液中氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)

2H'+2e=&t,氫離子從陽極移向陰極，離子交換膜為陽離子交換膜；據(jù)此分析判斷選項。

A.左邊石墨電極，氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H'+2e=&t,得電子發(fā)生還原反應(yīng)為電解池的陰極,

與電源負極相連，即a為電源的負極，故A錯誤；

B.右邊石墨電極為陽極，左邊石墨電極為電解池的陰極，氫離子從陽極移向陰極，即從右室移向左室，離

子交換膜為陽離子交換膜，故B錯誤；

C.右邊石墨電極為陽極，亞硝酸根離子失電子生成硝酸根離子，其電極反應(yīng)式為1四02-2/+比0=311'+'。；，

故C錯誤;

D.每2moi離子通過離子交換膜，即要轉(zhuǎn)移2moi電子，由左室電極反應(yīng)式2H'+2e=H°t可知，產(chǎn)生的HJmol,

其體積為22.4L（標準狀況），故D正確；

答案為D。

17.（山東青島市高三模擬）目前，光電催化反應(yīng)器（PEC）是利用太陽能制備燃料的理想途徑之一，它利用

吸光電極材料，加少量電能輔助，就能實現(xiàn)光驅(qū)動的水分解。通過光解水可由CO,制得主要產(chǎn)物異丙醇，工

作原理如圖所示。下列說法中正確的是

A.中通過蛋白質(zhì)纖維膜自左向右移動

B.該裝置能量轉(zhuǎn)化形式是電能一化學(xué)能

C.每生成60g異丙醇，同時消耗100.8LCO2

I).生成異丙醇的電極反應(yīng)為3CO2+18e+18H=CH;!CH(OH)CH3+5H20

D

【分析】由圖可知，該裝置為光電解池，將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，右側(cè)電極為陽極，在光催化劑作用

下，水在光照條件下在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H20-4e=02t+4

左側(cè)電極為陰極，在電催化劑作用下，二氧化碳和氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成異丙醇，電極

反應(yīng)式為3C0，+18e+18H=CH3CH(OH)CH3+5H,0?

A.光電解池工作時，氫離子向陰極移動，則氫離子通過蛋白質(zhì)纖維膜自右向左移動，故A錯誤；

B.由分析可知，該裝置為光電解池，將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B錯誤；

C.缺標準狀況，無法計算生成60g異丙醇時消耗二氧化碳的體積，故C錯誤；

D.由分析可知，該裝置為光電解池，左側(cè)電極為陰極，在電催化劑作用下，二氧化碳和氫離子在陰極得到

電子發(fā)生還原反應(yīng)生成異丙醇，電極反應(yīng)式為3co2+18e+18H=CH3cH(OH)CH3+5HQ,故D正確；

故選D。

18.(廣東茂名市高三二模)一種將工廠中含H2s廢氣先用NaOH溶液吸收，然后利用吸收液進行發(fā)電的裝

置示意圖如圖。裝置工作時;下列說法正確的是

a極b極

A.Na.向a極區(qū)移動

B.a極電勢比b極的高

C.a極和b極周圍溶液的pH均增大

D.由HS生成的電極反應(yīng)為：2HS+80H-8e=S20；+5&0

D

A.如圖所示，a極上硫元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極為負極，Na'向正極移動，故A錯誤;

B.a極為負極，則電勢比b極的低，故B錯誤；

C.a極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H$+80H-8e-=S20：+5H20,則a極周圍溶液的pH減小，故C錯誤；

D.由HS生成S2O；的過程為氧化反應(yīng)，失去電子，電解質(zhì)溶液中含有0H,則電極反應(yīng)為：

2HS+80If-8e=S20j-+5IL0,故D正確。

故選Do

19.（廣東廣州市高三三模）中國向世界鄭重承諾，努力爭取2060年前完成“碳中和”。一種微生物電解

池（MEC）既可以處理有機廢水，又有助于降低碳排放，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

直流電源

A.a電極為MEC的陽極

B.MEC工作時，質(zhì)子將從a電極室向b電極室遷移

C.b電極的電極反應(yīng)式為C0z+8e+8H'=CH,+2HQ

D.a電極室產(chǎn)生的CO?與b電極室消耗的CO?相等

D

【分析】電極a上有機質(zhì)轉(zhuǎn)化為CO”發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a為陽極，電極b上C0?轉(zhuǎn)化為CH“發(fā)生還原反

應(yīng)，所以b為陰極。

A.電極a上有機質(zhì)轉(zhuǎn)化為CO”發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a為陽極，A正確；

B.工作時為電解池，電解池中陽離子由陽極向陰極遷移，所以質(zhì)子將從a電極室向b電極室遷移，B正確;

C.電極b上C0?得電子被還原，結(jié)合遷移過來的氫離子生成CH」和HQ,根據(jù)電子守恒和元素守恒可得電極

反應(yīng)式為C02+8e-+8H=CH4+2H20,C正確；

I）.有機質(zhì)中C元素的化合價不一定和甲烷中C元素的化合價相同，所以a電極室產(chǎn)生的C0?與b電極室消

耗的CO,不一定相等，D錯誤；

綜上所述答案為D?

20.（湖南高三模擬）鎂貨源儲量豐富價格低廉：可充放電有機電解液鎂電池模型如圖，它具有較高的離

子電導(dǎo)率、可充放電、對環(huán)境友好的優(yōu)點，原電池反應(yīng)為4Mg+2MnO產(chǎn)MgMn仙，已知電量Q與電流強度I和

通電時間t之間滿足關(guān)系：Q=Ito下列表述錯誤的是

--r-MnO；

有機電解液

A.放電時，r—MnOz參與正極反應(yīng)

B.放電時，Mg"向正極移動，電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2電極

C.充電時，陽極反應(yīng)式為MgMn2O「2e=2MnO2+Mg"

D.電池在電流強度為0.5A時工作5min,理論消耗MgO.14g(F=96500C?mol')

D

【分析】原電池反應(yīng)為4Mg+2MnO2=MgMn2?！盡g在負極失電子，r-MnO?在正極反應(yīng)中得電子，充電時，陽

極反應(yīng)式為MgMn2C)4-2e-=2MnO2+Mg2+,陰極：Mg2++2e~=Mg?

A.放電時為原電池根據(jù)題所給原電池反應(yīng)可知，r-MnO?在反應(yīng)中得電子，參與正極反應(yīng)，A正確；

B.原電池中陽離子移向正極，電流方向與電子移動方向相反，電子從負極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，B正確;

C.充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合原電池反應(yīng)可知，陽極反應(yīng)式為MgMn2O4-2e-=2MnC>2+Mg2+,C

正確；

D.電流強度/=0.5A,工作時間為f=5min=300s,Q=lt=0.5Ax300s=150C,F=96500C-mol-1)轉(zhuǎn)

11i

移電子的物質(zhì)的量為—則消耗Mg的質(zhì)量為24g--x-?0.019g,D錯誤。

96500Cmol96500Cmol2

故選D0

()1

21.(江西師大附中高三三模)我國科學(xué)家利用光能處理含苯酚(J)廢水，裝置如圖所示。下列說法錯

誤的是

TiO2

光照

A.a極電勢高于b極電勢

OH、

B.a極的電極反應(yīng)式為+2e+2H刁'l+H20

C.該裝置將光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，再轉(zhuǎn)變成電能

D.H油II區(qū)移向I區(qū)，II區(qū)溶液的pH減小

D

A.由圖示可知，a極。（°"-。），C元素化合價降低，a極發(fā)生還原反應(yīng)，a是正極，a極電勢高于

b極電勢，故A正確；

B.由圖示可知，2極01°"-0,C元素化合價降低，a極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a極的電極反應(yīng)式

為0^°"+26+2心0+40,故B正確；

C.由圖示可知，該裝置利用光能處理含苯酚的廢水，所以該裝置將光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，再轉(zhuǎn)變成電能，故

C正確；

D.負極反應(yīng)式是HxWO3-xe-=WC）3+xH+,正極反應(yīng)式+2H'=。+H20,根據(jù)電子守

恒，負極生成的氫離子和正極消耗的氫離子一樣多，II區(qū)生成的I『移向I區(qū)，溶液的pH不變，故D錯誤；

故選Do

22.（安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)高三模擬）微生物電解池（Microbialelectrolysiscell,MEC）是一種新型的

且能兼顧氫氣或甲烷回收的廢水處理技術(shù)，將電化學(xué)法和生物還原法有機結(jié)合，MEC具有很好的應(yīng)用前景。

微生物電化學(xué)產(chǎn)甲烷法是裝置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.“產(chǎn)電菌”極的電勢比“產(chǎn)甲烷菌”極的低

B.“產(chǎn)甲烷菌”能有效抑制H.的放電

C.陰極的電極反應(yīng)式是：C02-8e+8H=CH,+2H20

D.若產(chǎn)ImolCH」，理論上陽極室生成CO?的體積為44.8L

B

【分析】b極得到氫離子為還原反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，a極失去氫離子為氧化反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，據(jù)此分析解題。

A.“產(chǎn)電菌”極為陽極，“產(chǎn)甲烷菌”極為陰極，陰極的電勢比陽極的低，A錯誤；

B.“產(chǎn)甲烷菌”會生成較多得甲烷，能有效抑制M的放電，B正確；

C.陰極的電極反應(yīng)式是：C02+8e+8H=CH1+2H20,C錯誤；

D.若產(chǎn)ImolCH”轉(zhuǎn)移8moi電子，3co。一一8^+2H?O=2CO?+7H+,理論上標準狀況下陽極室生

成CO?的體積為44.8L,D錯誤;

答案選B。

23.（天津高三二模）一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電流方向是從吸附層M通過導(dǎo)線到吸附層N

B.放電時，吸附層M發(fā)生的電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O

C.Na+從右邊穿過離子交換膜向左邊移動

D.“全氫電池”放電時的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O

B

【分析】由工作原理圖可知，左邊吸附層M上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)為負極，

電極反應(yīng)是Hz-2e+20H—2比0,右邊吸附層N為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e+2H*—乂，結(jié)合原電

池中陽離子移向正極，陰離子移向負極解答該題。

A.由工作原理圖可知，左邊吸附層M為負極，右邊吸附層N為正極，則電流方向為從吸附層N通過導(dǎo)線到

吸附層M,故A錯誤；

B.左邊吸附層M為負極極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H「2e+20H=2HO故B正確；

C.原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極，所以電解質(zhì)溶液中Na向右正極移動，故C錯誤；

D.負極電極反應(yīng)是H「2e+20H—2HQ,正極電極反應(yīng)是2e+2H—H”電池的總反應(yīng)無氧氣參加，故D錯誤;

故選：B?

24.（遼寧鐵嶺市高三二模）微生物燃料電池（MFC）是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時

去除的轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。

下列說法正確的是

A.A極電勢比B極電勢高

B.8極的電極反應(yīng)式為2?^0/10日+1211*=電子+6凡0

+

C.好氧微生物反應(yīng)器中反應(yīng)為NH：+2O2=HNO,+H+H,O

D.當(dāng)生成22.4LCC）2（標準狀況）時，電路中共轉(zhuǎn)移2NA電子

B

A.根據(jù)圖中H+的移動方向可判斷A為負極，B為正極，正極電勢高，A極電勢比B極電勢低，故A錯；

B.B為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則2NO3+10eT12H+=N2T+6H2。，故選B；

C.HNC）3為強電解質(zhì)，所以好氧微生物反應(yīng)器中反應(yīng)為NH；+2O2=NO：+2H++H2。，故C錯；

D.當(dāng)生成22.4LCC）2（標準狀況）時，電路中共轉(zhuǎn)移4NA電子，故D錯；

答案選B。

25.（湖北武漢市漢陽一中高三二模）鈉堿脫硫液（Na0H+Na?S03）吸收一定量SO?氣體后，可通過如

圖裝置實現(xiàn)再生。下列說法正確的是

再生液出液1出液2

陽膜

進液進液

NaHSO+NaSO

323H2s。4

A.電極b應(yīng)接電源的負極

B.m應(yīng)為陰離子交換膜

C.出液2的pH大于進液HzS。，的pH

D.出液1可使濱水褪色

D

【分析】脫硫完后的溶液液在陰極區(qū)發(fā)生析氫反應(yīng)，使陰極區(qū)pH值上升，因此過量的0H與"S。：反應(yīng)生成

SO：或與Na'結(jié)合生成NaOH,因此左側(cè)再生液為NaOII和Na2s0；,溶液，由于電荷守恒，中間區(qū)的Na'進入左

側(cè)，而在右側(cè)，發(fā)生氧化反應(yīng)2HQ-4e=02+411,H，透過陽膜定入中間區(qū)，因此出液1為出SQ,溶液，此反應(yīng)

本質(zhì)是雙陽膜電解法。

A.電極b,發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，與電源正極相連，A項錯誤；

B.m為陽離子交換膜，允許I『和Na,通過，在左側(cè)出現(xiàn)再生液，B項錯誤；

C.由于右側(cè)水放電，放氧生酸，水的量減少，故H?SO,的濃度變大，pH降低，則出液2的pH小于進液H2sO4

的pH,C項錯誤；

D.出液1為H￡03溶液，可使漠水褪色，D項正確；

答案選I）。

26.（山東師范大學(xué)附中高三模擬）一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時，Oz與在多孔碳材

料電極處生成LLO八（x=0或1）?下列說法正確的是

■水電解質(zhì)/高聚物隔脫

A.多孔碳材料能增大與氧氣的接觸面積，有利于氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時，電子的移動方向為：鋰電極一外電路一多孔碳材料電極一電解質(zhì)一鋰電極

C.充電時，電池總反應(yīng)為LizOz-LZLi+a-。)。？

2

D.可使用含LV的電解質(zhì)水溶液

C

【分析】由題意知，鋰電極為負極，多孔碳材料電極為正極，放電時負極反應(yīng)為Li-e=LL正極反應(yīng)為

x

(2-x)02+4Li'=2Li202s(x=01),電池總反應(yīng)為2Li+(l--)0kLiQ”據(jù)此分析解答。

2

A.根據(jù)圖示和上述分析，放電時電池的正極&與Li,得電子轉(zhuǎn)化為LiQr,發(fā)生的是還原反應(yīng)，故A錯誤;

B.多孔碳材料電極為正極，電子應(yīng)該由鋰電極通過外電路流向多孔碳材料電極(由負極流向正極)，電解質(zhì)

中離子作定向移動，故B錯誤；

X

C.根據(jù)圖示和上述分析，放電時電池總反應(yīng)為2Li+(l--)02二LizOzx,充電的反應(yīng)與放電的反應(yīng)相反，所以

2

x

為Li2(X=2Li+(l--)。2,故C正確;

2

D.Li能與水反應(yīng)，故不能用水溶液作電解質(zhì)溶液，故D錯誤；

答案選C。

27.(廣東汕頭市?金山中學(xué)高三三模)如圖為某二次電池充電時的工作原理示意圖，該過程可實現(xiàn)鹽溶

液的淡化。下列說法錯誤的是

A.放電時，負極反應(yīng)式為：Bi-3e+H2O+C1=BiOCl+2H-

B.放電時，每生成ImolBi消耗1.5molNa3Ti2(P04)3

C.充電時，a極為電源正極

D.充電時，電解質(zhì)溶液的pH變小

A

A.由圖可知：充電時，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl,該反應(yīng)式為Bi+Cl+H20-3e=BiOCl+2H\

選項所給為充電的陽極反應(yīng)，故A錯誤；

B.放電時，Bi為正極,BiOCl得電子發(fā)生還原反應(yīng)，每生成ImolBi轉(zhuǎn)移3moi電子，而負極上NaaTi?(P03

轉(zhuǎn)化為Ti2(P0」)3失去2moi電子，由電子守恒可知每生成Imo1B,消耗1.5molNa3Ti2(P0i)3,故B正確;

C.由圖可知：充電時，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl,該反應(yīng)式為Bi+Cl+H20-3e=BiOCl+2H',

則Bi為陽極，所以a為電源正極，故C錯誤；

I).由圖可知：陽極反應(yīng)為Bi+Cr+H20-3e=BiOCl+2H\電解時有年生成，故電解質(zhì)溶液pH減小，

故D正確；

故答案A。

28.(江蘇省如皋中學(xué)高三三模)某科研小組用甲烷-空氣燃料電池提供的電能電解處理含Cr2O?-的酸性廢

水，設(shè)計如圖所示裝置(X、Y、Z為氣體)。

1一一)

含CnO?一廢水

已知：除去CnO；.相關(guān)反應(yīng)：①6Fe2++CmO；+MH+=2Cr3++6Fe3++7H20;

②Cr"和Fe，+最終轉(zhuǎn)化為Cr(0H)3和Fe(OII)：,沉淀除去。

下列說法正確的是

A.氣體X為空氣，氣體Y為甲烷

B.燃料電池負極反應(yīng)式為CH「8e+2HQ=C0zt+8H+

C.Z氣體的循環(huán)利用可使熔融碳酸鹽中CO；'的物質(zhì)的量基本不變

D.除去1molCnO/理論上消耗16.8L甲烷（標準狀況）

C

【分析】燃料電池通入氧氣的一極為正極，甲烷為負極，電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，則Fe為陽極，C為陰

極，Y為正極，X為負極，據(jù)此分析解題。

A.氣體X為甲烷，氣體Y為空氣，A錯誤；

B.正極反應(yīng)方程式為02+C（）2+4e=2C0j,總反應(yīng)式為：州+20產(chǎn)0）2+2!4。燃料電池負極反應(yīng)式為：CH,-8e

+4CO：=50）2t+2H20,B錯誤；

C.Z氣體為CO”循環(huán)利用可使熔融碳酸鹽中CO；的物質(zhì)的量基本不變，C正確；

2++;i+3+

D.6Fe+Cr20,'+14H=2Cr+6Fe+7H20,除去1molCRO；.理論上需消耗6moiFe",要轉(zhuǎn)移12moi

電子，消耗甲烷（標準狀況）=1.5molX22.4L/mol=33.6L,D錯誤。

答案選C。

29.（遼寧沈陽市高三模擬）一種以鋅一石墨烯纖維無紡布為負極、石墨烯氣凝膠（嵌有B「2,可表示為CFG）

為正極、鹽一水“齊聚物”為電解質(zhì)溶液的雙離子電池如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法不正確的

?HQCHjCOOOZn2'*Br-

A.放電時，石墨烯氣凝膠電極上的電極反應(yīng)式為CnBr2+2e-=Cn+2Br-

B.多孔石墨烯可增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，也有利于Br2擴散至電極表面

C.電池總反應(yīng)為Zn+QBr?、'ZnBq+Q

D.充電時，Zi?+被還原，Zn在石墨烯纖維無紡布電極側(cè)沉積，