2021年遼寧省沈陽(yáng)市高考化學(xué)質(zhì)檢試卷（三）（附答案詳解）

2021年遼寧省沈陽(yáng)市高考化學(xué)質(zhì)檢試卷（三）

1,2020年11月24日凌晨，嫦娥5號(hào)在長(zhǎng)征5號(hào)火箭巨大的推力下，啟程前往月球，經(jīng)20

多天旅程后帶著月壤返回，這是中國(guó)航天“探月工程”向世界展示出“中國(guó)力量”。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.嫦娥5號(hào)帶回的“快遞”-“月壤”中含有珍貴的3He,它與4He互為同位素

B.嫦娥5號(hào)使用的碳纖維被譽(yù)為“新材料之王”，是一種新型有機(jī)高分子材料

C.嫦娥5號(hào)升起的新型復(fù)合材料制成的國(guó)旗，具有“強(qiáng)度高、耐高低溫”的特點(diǎn)

D.長(zhǎng)征5號(hào)火箭采用“液氫液氧”作為推進(jìn)劑，液氫屬于綠色環(huán)保燃料

2,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.AgNO3,酸性KMnCU標(biāo)準(zhǔn)液需保存在棕色試劑瓶中

B.玻璃是一種常見(jiàn)的硅酸鹽產(chǎn)品，用氧化物形式可表示為：Na2O-CaO-6SiO2

C.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱△H=—57.3kJ-mori,所以稀Ba（OH）2和稀

H2s。4溶液反應(yīng)生成lmol水，放熱57.3kJ

D.反應(yīng)CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+小0?在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)一定

為放熱反應(yīng)

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.78gNa2（）2中存在叫個(gè)共價(jià)鍵

B.18gD2。含有IONA個(gè)質(zhì)子

C.lmolFel2與足量Cl2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA

D.4.6gN（）2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目小于0.2NA

4,高爐煉鐵制還原劑的反應(yīng)為：C（s）+CC）2（g）U2co（g）AH>0,關(guān)于上述反應(yīng)，以

下敘述錯(cuò)誤的是（）

A.碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

B.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒容下通入惰性氣體，會(huì)加快反應(yīng)速率，使平衡逆向移動(dòng)

D.恒溫恒壓下充入反應(yīng)物，達(dá)平衡后，向容器中再通入CO,CO2的轉(zhuǎn)化率不變

5.常溫下為無(wú)色液體的二甲基硫酸仁也-S-CG）是一種重要的化工原料。將含有質(zhì)

量分?jǐn)?shù)25%的二氧化硫與75%的二氧化碳的煙氣通過(guò)如圖工藝制取二甲基硫酸，下

列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.選擇合適的吸附劑和壓力可以達(dá)到對(duì)混合氣體進(jìn)行分離提純的目的

B.“粗制硫磺”工序所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中硫元素被還原

C.“粗制二甲基硫酸”的主要反應(yīng)方程式為：2cH3OH+H2ST2H2O+CH3SCH3

D.“精制二甲基硫醴”的主要操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

6.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。X、Y、Z處于三個(gè)不

同的周期，丫處于周期表第17列。W的一種核素常用于測(cè)定部分文物的年代，W、X、

Z三種元素形成的一種化合物既是制造玻璃的原料又是制造水泥的原料。下列說(shuō)法

正確的是()

A.化合物ZX能作食品干燥劑

B.W、丫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

C.簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Z

D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W<X<Y

11

7.已知CO、％"2H50H三種燃料的燃燒熱為△Hi=aKJ-mor,AH2=bKJ-mor,

1

△H3=cKJ-mor,則反應(yīng)2co(g)+4H2(g)=C2H50H(1)+電0(1)的反應(yīng)熱4H為

()

A.2a+4b—cB.—2a—4b+cC.—a—2b+cD.a+2b—c

8.甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線式如圖所示。下列有關(guān)三種有機(jī)物說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.甲的分子式為C8HI小分子中有四種氫原子

B.乙的一氯代物共有2種(不考慮立體異構(gòu))

第2頁(yè)，共50頁(yè)

C.甲能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，丙不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

9.科學(xué)家利用如圖裝置將CO2轉(zhuǎn)化為CO,下列說(shuō)法正確的是（）

電】；|UH

A.電極A接電源的正極，電極B接電源的負(fù)極

B.若X為甲酸，在相同條件下消耗CH4和CO2的體積比為1：3

C.固體電解質(zhì)可以換成稀NaOH溶液

D.若X為乙烷，則陽(yáng)極的反應(yīng)式為：2cH4+。2-+2e-=C2H6+出0

10.鈿Bi與氮同主族，在中性及堿性環(huán)境下常以BiOQ（s）的形式存在，鎖及其化合物廣

泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。以輝鈾礦（主要成分為Bi2s3,含少量雜質(zhì)PbO2等）為

原料，采用濕法冶金制備精鈕工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

sPbChCl2fl再生一再生液

A.“浸出、置換、再生、電解精煉”工序中不全是氧化還原反應(yīng)

B.“浸出”時(shí)鹽酸可以還原雜質(zhì)PbC）2

C.“浸出”產(chǎn)生S的主要離子反應(yīng)為6Fe3++Bi2s3=6Fe2++2Bi3++3S

D.再生液可以加入“浸出”操作中循環(huán)利用

11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

將苯加入到橙色的濱水中，充分振蕩后下層液體幾乎苯與B。發(fā)生了取代反

A

靜置無(wú)色應(yīng)

室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度均為

NaClO溶液的酸性：HC10<

BO.lmol/L的NaClO溶液、CH3COOH溶液

pH較大CH3COOH

的pH

向等濃度的AIQ3、FeCh的混合溶液中滴先生成紅褐色Ksp[Al(OH)3]

C

入幾滴O.lmol/L的NaOH溶液沉淀>Ksp[Fe(OH)3]

向FeCU和KSCN的混合溶液中滴入酸化

D混合溶液變紅氧化性：Ag+>Fe3+

的AgNOs溶液

A.AB.BC.CD.D

12.合成新型多靶向性的治療腫瘤的藥物索拉非尼的部分流程如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

()

A.X結(jié)構(gòu)中所有原子可能共面

B.上述轉(zhuǎn)化過(guò)程均屬于取代反應(yīng)

C.X中環(huán)上二氯代物有5種

D.ImolZ最多可與4moi%發(fā)生加成反應(yīng)

13.常溫下，分別向NaA溶液和MCI溶液中加入鹽酸和NaOH溶液，混合溶液的pH與離

子濃度變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.曲線L］表示1g儒^與pH的變化關(guān)系

B.Ka(HA)=1X10-5.5

第4頁(yè)，共50頁(yè)

C.a點(diǎn)時(shí)兩溶液中水的電離程度相同

D.O.Olmol?L-】MA溶液中存在：c(M+)>c(A")>c(OH-)>c(H+)

14.某工廠的尾氣主要成分為電、NO、CO、CO?、SO?等，某興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn),

定量檢測(cè)尾氣中污染性氣體的含量。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，先推送電，再連續(xù)抽送20次(100mL/次)尾氣，最后推送電。

(1)裝置D用于測(cè)量CO。

①HIO3能氧化CO,還原產(chǎn)物為h，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②E中堿石灰的作用是o

(2)為進(jìn)一步分析SO?含量，將實(shí)驗(yàn)后A中溶液轉(zhuǎn)移到燒杯，依次加入三種試劑，過(guò)

濾、洗滌、干燥。稱得沉淀為1.165g。

①加入的三種試劑為。(選填序號(hào))

a.鹽酸

b,雙氧水

c.BaCk溶液

d.稀硫酸

②檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是O

③尾氣中SO2含量為_(kāi)____g-L_1o

(3)實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得B中溶液體積為100mL,NO}NO］的濃度分別為O.OlOOmoLL和

0.0200mol-L-1o

①B中長(zhǎng)頸漏斗的作用是;

②通入的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)至少為mL?

15.鋁的常見(jiàn)化合價(jià)為+3價(jià)，我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的含鋁礦石(丫zFeBezSizOlo)，工業(yè)上通

過(guò)如下生產(chǎn)流程可獲得氧化鋁。

草酸

草IB化沉淀盧盍未

林心酸那解沉淀物A

已知：①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表:

離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH

Fe3+2.13.1

丫3+6.08.2

②在元素周期表中，被元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化

學(xué)性質(zhì)相似。

(1)寫(xiě)出Na?SiC)3的一種用途-

(2)欲從NazSQ和NazBeOz混合溶液中制得Be(0H)2沉淀。

①最好選用鹽酸和兩種試劑，再通過(guò)必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。

A.NaOH溶液B.氨水C.CO2D.HNO3

②寫(xiě)出Na?Be。2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________

(3)常溫下，反應(yīng)Fe3++3H20(g)UFe(0H)31+3H+的平衡常數(shù)K=。為使

Fe3+沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH=a時(shí)，a應(yīng)控制在________范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)

節(jié)pH=b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(4)燃燒草酸鈕時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，其固體產(chǎn)物為氧化鉆，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水

變渾濁。寫(xiě)出草酸鈕［丫2604)3F出0］燃燒的化學(xué)方程式

16.氮是地球上含量比較豐富的一種元素，氮的化合物在

工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

I,已知298K時(shí),發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)#2NO2(g)

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，再次達(dá)到平

衡時(shí)混合氣體的顏色______(填“變深”、“變淺”

第6頁(yè)，共50頁(yè)

或“不變”)o

(2)恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，已知V正=卜正,p(N204),V逆=k逆^p2(N02),

Kp=(用k正、k逆表示)。若初始?jí)簭?qiáng)為lOOkPa,k正=2.8X當(dāng)NO2

的體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，v正=kPa-SY［其中PWOQ和P(N()2)分別是N2O4和

NO2的分壓，分壓=P總X氣體體積分?jǐn)?shù)，k正、k逆為速率常數(shù)］

II.在催化劑作用下，電可以還原NO消除污染，反應(yīng)為：2N0(g)+2H2(g)UN2(g)+

-1

2H2O(g)△H=akj?mol

(3)若每生成7gN2放出166kJ的熱量，則a=o

(4)該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

①2N0(g)+H2(g)UN2(g)+H2O2(g)AHi

②H2O23+H2(g)U2H2O(g)AH2

已知：i.總反應(yīng)分多步進(jìn)行時(shí)，較慢的一步?jīng)Q定總反應(yīng)速率；

皿,總反應(yīng)的速率表達(dá)式丫=既230”以達(dá))第為速率常數(shù)，只和溫度有關(guān))。由上述

信息可知，正反應(yīng)的活化能較低的是(填“①”或"②”)。

⑸將2moiNO和lmol也充入一個(gè)恒容的密閉容器中，經(jīng)相同時(shí)間測(cè)得N2的體積分

數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。低于900K時(shí)，%的體積分?jǐn)?shù)(填“是”或“不

是”)對(duì)應(yīng)溫度下平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，原因是。高于900K時(shí)，%的體積分?jǐn)?shù)

降低的可能原因是。

17.Fe、Co、Ni是幾種重要的金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為o

(2)Ni(C0)4常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)42.1。。熔點(diǎn)—19.3。。難溶于水，易溶于有機(jī)

溶劑。推測(cè)Ni(CO.是分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液或苯酚(《^―CH)檢驗(yàn)Fe3+。

①第一電離能：N0(填“>”或“<”)

②苯酚中碳原子雜化類型為o

(4)配位化合物［CO(NH3)5C1］C12中心原子Co的配位數(shù)為,配位原子為o

(5)如圖乙所示，F(xiàn)e3C>4晶體中，-圍成正四面體空隙(1、3、6、7號(hào)氧圍成)和正

八面體空隙(3、6、7、8、9、12號(hào)氧圍成)，F(xiàn)e3()4中有一半的Fe3+填充在正四面

體空隙中，F(xiàn)e2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙與正八

面體空隙數(shù)之比為，有%的正八面體空隙沒(méi)有填充陽(yáng)離子。

行的，外方式

(門(mén)球表示0，)Ni'm危方式

(乙)(IH)

(6)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為。2-作密

置單層排列，Ni2+填充其中(如圖丙)，己知。2-的半徑為anm,每平方米面積上分

散的該晶體的質(zhì)量為g(用a、NA表小)。

OHo0

II『

H+OCHCHCHQ—C葉OH

18.高分子化合物G()是一種成膜性良好的醇酸樹(shù)脂，其合

CH.

成路線如圖所示。

NaOH,乙醇NBSBr

CH3cH2cH2cHzBr------+，A——>B(C4H7Br)、2C—

彳Y、0H1)新制Cu(OH)揭濁液，△

——詢------------->F

H

回答下列問(wèn)題:

(1)H的化學(xué)名稱為,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F所含的官能團(tuán)名稱是

(2)A-B的反應(yīng)類型是,由H生成E的反應(yīng)方程式為。

(3)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能使FeCk溶液變紫色；

③能與NaHC()3反應(yīng)放出氣體。

(4)判斷化合物B中有無(wú)手性碳原子，若有，用“*”標(biāo)出，沒(méi)有則填“無(wú)”：。

(5)已知：Rx+MgJRMgX(R為燃基，X為鹵素)

OR

止R」—OH(R］、

R,CR+RMgX-?R—C-OMgXR2為羥基或氫

21I

Rz

第8頁(yè)，共50頁(yè)

原子）。參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以Q-OH和丙酮合成Q-i-CH.的路線:

CH>

（其他無(wú)機(jī)試劑任選）O

19.化學(xué)與科學(xué)、社會(huì)、歷史密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.人民幣印鈔紙的主要成分為新疆棉花，主要成分是棉纖維和亞麻纖維

B.三星堆出土的青銅器是銅、錫、銘按一定比例熔煉而得的化合物

C.敦煌壁畫(huà)的顏料之一云母為聚硅酸鹽，其陰離子以硅氧四面體為結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成

D.薯片長(zhǎng)時(shí)間開(kāi)封存放，會(huì)發(fā)出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結(jié)果

20.氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)

過(guò)程可用如圖表示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與

B.lmolNH3>NH才、-NH2中所含質(zhì)子數(shù)相同

C.過(guò)程④每反應(yīng)3moiNH*,轉(zhuǎn)移7moie1

D.向海洋排放含NO］的廢水會(huì)影響海洋中NH才的含量

21.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的解釋正確的是（）

性質(zhì)或用途解釋

Si。2制成的玻璃纖維被用于制造通

ASi。2導(dǎo)電能力強(qiáng)

信光纜

B工業(yè)上常用液氨作制冷劑斷裂N&中H-N鍵需要吸收能量

C補(bǔ)鐵劑（硫酸亞鐵）常加入維生素C維生素C有氧化性

D無(wú)水醋酸在冬天易凝固成冰醋酸CH3COOH分子間能形成氫鍵

A.AB.BC.C

22.阿比多爾是一種廣譜抗病毒藥（結(jié)構(gòu)如圖所示），主

要治療A、B型流感病毒等引起的上呼吸道感染，李

蘭娟專家團(tuán)隊(duì)測(cè)試發(fā)現(xiàn)能有效抑制冠狀病毒。下列

關(guān)于阿比多爾的說(shuō)法中正確的是（）

A.氮原子的雜化方式為sp2

B.lmol該有機(jī)物最多與3moiNaOH反應(yīng)

C,苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種

D.其酸性條件下的水解產(chǎn)物，都可以使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

23,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.基態(tài)Br的核外電子排布式為[Ar]4s24P5

B.電負(fù)性：0>N>C

C.石墨可導(dǎo)電的原因是其層內(nèi)存在金屬鍵

D.沸點(diǎn)：NH3>ASH3>PH3

24.螢石（CaF?）晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為apm,Ca?+和F-半

徑大小分別為L(zhǎng)和功。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.該晶胞中Ca2+的配位數(shù)為4

B.半徑大小關(guān)系為巧>r2

C.該晶胞中含有的Ca2+數(shù)目為12

D.該晶胞中Ca2+和F-的最近距離為fapm

25.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

向3mLNa2SiC）3稀溶液中加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，

A制備膠體

出現(xiàn)白色沉淀時(shí)停止滴加，靜置

驗(yàn)證酸性H3BO3<向盛有飽和硼酸溶液中滴加等濃度Na2cO3溶液無(wú)現(xiàn)

B

H2c。3象

向TiCLt中加入大量的水，同時(shí)加熱，促進(jìn)水解趨于

C制備Tit)?

完全，所得沉淀過(guò)濾、焙燒

降低含較多Na2cO3的通過(guò)施加適量石膏，使Na2cO3轉(zhuǎn)化為CaC03可以降

D

鹽堿地的堿性低土壤的堿性

A.AB.BC.CD.D

26.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X與Z可形成三角錐形的ZX3分

子，W與丫可形成平面三角形的YW3分子，X2遇W2即發(fā)生爆炸。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的

是（）

第10頁(yè)，共50頁(yè)

A.ZX3分子中Z原子的雜化方式為sp3

B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性Z>Y

C.Z的第一電離能在4種元素中最大

D.ZX3分子與YW3分子間可形成配位鍵

27.環(huán)己醇（沸點(diǎn)161.0?可在濃磷酸催化下脫水制備環(huán)己烯（沸點(diǎn)83VC）,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如

下：將一定量的環(huán)己醇和濃磷酸混合加熱蒸儲(chǔ)，收集85T以下的蒸出液。蒸出液中

加入NaCl使水層飽和，然后加入少量Na2cO3溶液，分液，向有機(jī)相加適量無(wú)水CaC%

干燥、過(guò)濾、加熱蒸儲(chǔ)，收集82?84。（：的微分。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.本實(shí)驗(yàn)可用硫酸代替磷酸作催化劑，但使用硫酸時(shí)常常產(chǎn)生黑色物質(zhì)

B.加入NaCl的目的是降低環(huán)己烯的溶解度，增加水層密度使有機(jī)層易于分離

C.分液時(shí)，打開(kāi)活塞將有機(jī)層從分液漏斗下口放出

D.第一次蒸儲(chǔ)中邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，可以使反應(yīng)更完全、提高轉(zhuǎn)化率

28.我國(guó)科學(xué)家用S-In催化劑電催化還原CO2制甲酸的機(jī)理如圖1所示，反應(yīng)歷程如圖

2所示，其中吸附在催化劑表面的原子用*標(biāo)注。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

圖1圖2

A.使用S-In催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能

-

B,制甲酸的決速步驟為HCOO*+H2O+e-tHCOOH*+0H

C.電催化還原CO2制甲酸的副反應(yīng)小G<0

D.催化劑S2-活性位點(diǎn)在催化過(guò)程中的作用是活化水分子

29.乙基叔丁基酸（以ETBE表示）是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑，用乙醇與異

丁烯（以IB表示）在催化劑HZSM-5催化下合成ETBE,反應(yīng)為C2H50H（g）+IB（g）U

ETBE（g）。向剛性恒容容器中按物質(zhì)的量之比充入乙醇和異丁烯，在溫度為378K

與388K時(shí)異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）

60120180240t/min

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.A、M、B三點(diǎn)，逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)A

24r

C.388K時(shí)，容器內(nèi)起始總壓為PoPa,則Kp=mPaT

D.容器內(nèi)起始總壓為p（）Pa,M點(diǎn)時(shí)v（IB）=O.OlpoPa/min

30.下列化學(xué)用語(yǔ)或表達(dá)中正確的是（）

A.N%F中的氫鍵：N-H---F

B.乙醇的分子式：C2H50H

C.乙烯分子中的。鍵:等

?■????

D.BF3的電子式：

：：

?F■

31.下列實(shí)驗(yàn)中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

第12頁(yè)，共50頁(yè)

氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

陽(yáng)極,■陰極

D.U.氫氧化鐵膠體電泳

32.某科研小組在研究硅氧材料的電化學(xué)性能時(shí)，將硅氧材料作為正極，金屬鋰作為負(fù)

極；非水系的LiPF6作為電解液，起到在正、負(fù)極間傳遞Li+的作用，且充、放電時(shí)

電解液所含的物質(zhì)種類不發(fā)生變化。電池放電時(shí)的總反應(yīng)為5Si()2+(4+x)Li=

2Li2Si2O5+LixSi?下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A.放電時(shí)的正極反應(yīng)為5SiC)2+(4+x)Li++(4+x)e-=2Li2Si2O5+LixSi

B.充電時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移amol電子，則硅氧材料的質(zhì)量增重7ag

C.硅氧材料導(dǎo)電性差，可與石墨形成復(fù)合材料以增強(qiáng)電極的導(dǎo)電性

D.電池放電時(shí)，電解液中的Li+向硅氧材料移動(dòng)

33.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)均呈正相關(guān)，現(xiàn)分別向

25mLOQ15mol/LBa(OH)2溶液、25mL0.01mol/LNaOH溶液中滴加0.02mol/

LNaHSCU溶液，其電導(dǎo)率的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是()

9000

0204060

體現(xiàn)1mL

A.①線代表向NaOH溶液中滴加NaHS()4溶液的變化曲線

B.b點(diǎn)后，兩溶液發(fā)生的反應(yīng)均為H++OH-=H2O

C.b點(diǎn)兩溶液導(dǎo)電能力相同，此時(shí)兩溶液中溶質(zhì)組成相同

D.a點(diǎn)溶液呈中性，d點(diǎn)溶液呈酸性

34.磷酸亞鐵鋰(LiFePO。鋰離子電池具有壽命長(zhǎng)和高安全性的優(yōu)點(diǎn)，是新能源汽車的

動(dòng)力電池之一。從廢舊的磷酸亞鐵鋰電池中提取鋰、鐵等金屬材料意義重大。下圖

是廢舊磷酸亞鐵鋰電池材料(主要成分為L(zhǎng)iFePO*含少量炭黑，有機(jī)物和A1等雜質(zhì)

)回收工藝流程。

2col

Na

20溶液

Na；S

液

NaOH溶

s

廢舊正

極粉末

O

是

的目的

(1)焙燒

。

______

方程式

的化學(xué)

氧化時(shí)

(2)寫(xiě)出

可用

淀，

藍(lán)沉

魯土

色普

深藍(lán)

產(chǎn)生

+立即

遇Fe3

)溶液

1所示

構(gòu)如圖

離子結(jié)

鹽(配

(3)黃血

。

式為

方程

離子

應(yīng)的

淀反

，沉

完全

沉淀

+是否

中Fe3

后溶液

化”

驗(yàn)“氧

其檢

為,

方法

提純

用的

”采

沉鋰

，“

2所示

如圖

情況

變化

溫度

度隨

溶解

酸鋰

(4)碳

燥。

，干

洗滌

圖3

圖2