2021-2022學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化練習(xí)(含解析)新人教版必修第一冊(cè)

第一章物質(zhì)及其變化綜合練習(xí)

一、單選題（共15題）

00

1.乙酸好的結(jié)構(gòu)簡式為IIII按物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)進(jìn)行分類，乙酸

CH3—C—0—c—CH3

酎屬于

A.有機(jī)物B.酸C.堿D.鹽

2.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法中，正確的是

A.凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)化合物

B.易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)一定是有機(jī)化合物

C.所有的有機(jī)化合物都很容易燃燒

D.有機(jī)化合物都含有碳元素

3.朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“溥薄的青霧浮起在荷塘里.....月光是隔離樹照過

來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本

質(zhì)原因是

A.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.光是一種膠體

C.霧是一種膠體

D.空氣中的小水滴的直徑介于InnTlOOnm之間

4.下列關(guān)于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的的敘述不正確的是

A.分散質(zhì)顆粒都可透過濾紙

B.它們都是較穩(wěn)定的分散系

C,用一束平行光分別照到氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體時(shí)，從側(cè)面可看到氫氧化鐵膠體中有一

束光亮的“通路”

1）.在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵膠體

5.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)［已知

,+2+

3CaCO3+2Fe+3H,O=2Fe（OH）,+3CO2T+3Ca],下列說法中錯(cuò)誤的是（）

櫬黃色乳化鐵溶液紅揭色透明液體

A.利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離

B.X、Z燒杯中分散質(zhì)相同

C.用酒精燈加熱一會(huì)Z燒杯，會(huì)有紅褐色沉淀生成

D.Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

6,下列離子方程式書寫正確的是

2

A.Fe(OH)2溶于足量稀HNO3中：Fe(OH)2+2H=Fe*+H20

B.CuSO,溶于中加入Ba(OH)2溶液:SO;'+Ba2=BaSO,I

C.Na2s0：,溶液中通入少量Ch：C12+SO^+H20=SO^+2C1+2H+

D.向NazSiOs溶液中通入足量CO2：SiO^+2C02+2H，0=H2Si03I+2HCO；

7.在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是

A.K\Na,、MnO,、SO：B.NH；、Mg2\NO,、SO；

C.Na*、K\Cl、CO；D.Fe/、Cu2\Cl\SO;

8.下列屬于電解質(zhì)的是

A.鹽酸B.NH3C.CuD.HC1O

9.某溶液中含有較大量的Cl、CO；、OH三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將這

三種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是

①滴加Mg(NO3溶液②過濾③滴加AgNOs溶液④滴加Ba(N03)2溶液

A.①?④②③B.④②①②③

C.①@③②④D.④②③②①

A

10.反應(yīng)Mn0z+4HCl(濃)=MnCk+C12t+2HQ中，氧化劑是

A.Mn02B.HC1C.MnCl2D.Cl2

11.濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

A.1：2B.2：1C.1：1D.64：49

12.有一種用實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號(hào)來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式，在離子方

2，

程式中，反應(yīng)前后電荷是守恒的，如下離子方程式：2ROr+5C20--+16H=2R+10C02t+8H.0,

由此可知在RO：中，元素R的化合價(jià)是

A.+4B.+5C.+6D.+7

13.下列轉(zhuǎn)化中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.CL-crB.Fe-Fe3tC.SOz-SOfD.Fe2-Fe

14.納米級(jí)FeQ,可用于以太陽能為熱源分解水制H?（如圖所示）。下列說法正確的是

太陽能

A.整個(gè)過程的總反應(yīng)為：2H2O^^2H2t+02t

FeQ」

B.過程I的反應(yīng)為：6Fe0+022Fe304

C.過程H中H,為還原劑

D.FeO是過程I的氧化產(chǎn)物

15.CIO,是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得CIO?：

2KC103+H2C20）+H，SO1=2C102t+K2sol+2C0?t+2H，0?下列說法正確的是

A.H2co在反應(yīng)中被還原B.CIO?是氧化產(chǎn)物

C.H2soi是氧化劑D.由該反應(yīng)可得還原性：H2C2O4>C1O2

二、填空題（共6題）

16.已知HNOz是一種弱酸，向NaNO2中加入強(qiáng)酸可生成HNO”HNO2不穩(wěn)定，易分解成NO和NO?

氣體；HNOz是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如

能把Fe"氧化成Fe：AgNO?是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe：若誤食亞硝酸鹽如NaNO”則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe.轉(zhuǎn)化為

Fe"而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現(xiàn)出（填“氧化”或“還

原”)性。

(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是—(填字母代號(hào))。

A.加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

B.加入AgNOj溶液觀察是否有沉淀生成

C.分別在它們的酸性溶液中加FeCk溶液，觀察溶液顏色變化

(3)S2O/可以與Fe”反應(yīng)制備FezCh納米顆粒。

①若S?O；-與Fe”的系數(shù)之比為1：2,配平該反應(yīng)的離子方程式：

2t

_Fe+_S2O^'+_H2O2+_OH=_Fe203+_S2O^'+_H20

②下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是—(填字母代號(hào))。

A.反應(yīng)中S2O；表現(xiàn)了氧化性

B.已知生成的FezOs納米顆粒直徑為10納米，則該分散系為膠體

C.該反應(yīng)中H2O2做氧化劑

17.如圖所示為一“鐵鏈”圖案，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在圖案上分別寫了H?、CO?、Na2O.

NaCl、Fea,五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相

應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。

(1)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的橫線上：

①兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)；

②兩種物質(zhì)都是鈉的化合物;

③兩種物質(zhì)都是氧化物;

④兩種物質(zhì)都是鹽—。

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸鐲水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入圖中某物質(zhì)的飽和溶液，繼

續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①該物質(zhì)的化學(xué)式為—。

②證明有膠體生成的實(shí)驗(yàn)原理是____。

③向該膠體中逐滴加入稀鹽酸，會(huì)發(fā)生一系列變化：

a.先產(chǎn)生紅褐色沉淀，原因是

b.隨后紅褐色沉淀溶解，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是一」

18.I.硫元素是動(dòng)植物生長不可缺少的元素，下圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的

對(duì)應(yīng)關(guān)系，回答下列問題。

硫

元+6SO3H2s

素

+4

的

化…--…MT的尸磔°3

合OII

:s：

價(jià)

2II

一

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類81]

6^?的價(jià)一類二維圖

(1)圖中X對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是,將X氣體通入H2s。3溶液中會(huì)出現(xiàn)淡黃色沉淀，反應(yīng)物

出SO、作一劑(填“氧化”或“還原”)。

(2)空氣中易造成硫酸酸雨的主要?dú)怏w是(填化學(xué)式)；

(3)請(qǐng)寫出銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式o

II.氨和硝酸是重要的工業(yè)產(chǎn)品，如圖是工業(yè)合成氨及制備硝酸的流程示意圖：

合成塔—恤分離器氧儕-吸^攵塔—|硝酸

(1)氧化爐中，N%轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為._。

(2)氨分離器中壓強(qiáng)約為15MPa,溫度約為-20°C,分離氨應(yīng)用了氨的性質(zhì)。

(3)寫出硝酸的電離方程式o

(4)吸收塔中出來的尾氣可用Na2c。3溶液吸收，主要反應(yīng)為：

a.2NO2+Na2CO3=NaNO,+NaNO,+CO2

b.NO+NO2+Na,CO,=2NaNO2+CO2

根據(jù)反應(yīng)b,每產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO：,吸收液質(zhì)量將增加go

19.結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，回答下列問題。

(1)氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

化合價(jià)

②圖中所示，關(guān)于NO?轉(zhuǎn)化為HNO,的反應(yīng)過程，下列說法正確的是

a.氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化

b.若用NO?與H?0反應(yīng)制取HNO3,另一種生成物是NO

c.該轉(zhuǎn)化過程中，N0?既是氧化劑又是還原劑

(2)NH、催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氧化物脫除技術(shù)，反應(yīng)原理如

圖。

NONO'2

NH\uN2H2o(g)

//

催化劑

①SCR技術(shù)中的氧化劑為。

②當(dāng)NO?與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為。

(3)某同學(xué)利用如圖裝置，進(jìn)行氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：

彈簧夾-

①儀器A的名稱是

②寫出實(shí)驗(yàn)室用NH4C1和Ca(OH)2制取氨氣的化學(xué)方程式

20.向Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問題:

⑴寫出反應(yīng)的離子方程式

(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是

A.向NaHSO”溶液中,逐滴加入Ba(0H)2溶液至溶液顯中性

B.向NaHSO,溶液中,逐滴加入Ba(OH)z溶液至S0；恰好完全沉淀

C.向NaHSO,溶液中,逐滴加入Ba(0H)2溶液至過量

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似

地用如圖中的曲線表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)z溶液中央，如圖所示。

向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)/溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球

將

21.(1)如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫了&HsOH、C02.Fe203>FeCk、

KOH,圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)。

①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是—(填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同)，都是氧化物的是一。

②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是一，所屬的基本反應(yīng)類型是「反應(yīng)。

③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子

方程式為一。

④用潔凈的燒杯取25mL蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物

質(zhì)的飽和溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為要證明該分散系的實(shí)驗(yàn)方

法是。

(2)分類方法應(yīng)用廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中，使用分類的方法處

理問題可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼的效果。

①CO/、SiO2>SO?、SO3都屬于酸性氧化物,SCO2+Ca(OH)2=CaCO31+H20,可得出SO-與NaOH反

應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

②NaHCOs、NaHS03、NaHS都屬于非強(qiáng)酸形成的酸式鹽，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t、

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,完成NaHS分別與HC1、NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式、。

參考答案

1.A

【詳解】

A.乙酸酎中含有C、H、0三種元素，屬于有機(jī)化合物，A正確；

B.乙酸酢在水溶液中不能電離出【「，不屬于酸，B錯(cuò)誤；

C.乙酸酊在水溶液中不能電離出0H,不屬于堿，C錯(cuò)誤；

D.乙酸酎在水溶液中不發(fā)生電離，不屬于鹽，D錯(cuò)誤；

答案選A。

2.D

【詳解】

A.C0?、碳酸鹽都含有碳元素，但它們是無機(jī)物，A錯(cuò)誤；

B.易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑，但漠是無機(jī)物，B錯(cuò)誤；

C.不是所有的有機(jī)物都容易燃燒，如四氯化碳，C錯(cuò)誤；

D.機(jī)化合物都含有碳元素，D正確。

故選D。

3.D

【詳解】

A.霧作為一種膠體，確實(shí)能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本

質(zhì)原因，選項(xiàng)A不符合題意；

B.霧是一種膠體，光不是，選項(xiàng)B不符合題意；

C.薄霧是一種膠體，但不同的膠體的膠粒所帶的電荷不一定相同，這不是月光穿過薄霧形成

的種種美景本質(zhì)原因，選項(xiàng)c不符合題意；

D.月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)是形成了膠體，空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為

P100nm,選項(xiàng)D符合題意；

答案為D。

4.D

【詳解】

A.濾紙不能使?jié)嵋和ㄟ^，而能夠使電解質(zhì)溶液的離子及膠體微粒通過，因此氯化鐵溶液和氫

氧化鐵膠體的分散質(zhì)微粒都可以通過濾紙，A正確；

B.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，是比較穩(wěn)定的分散系；而膠體屬于介穩(wěn)體系，穩(wěn)定性介于溶

液和濁液之間，也是一種比較穩(wěn)定的分散系，B正確；

C.氫氧化鐵膠體粒子能夠使光線發(fā)生散射作用，因此用一束平行光照到氫氧化鐵膠體時(shí)，從

側(cè)面可看到氫氧化鐵膠體中有一束光亮的“通路”，即發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)；而氯化鐵溶液無此

現(xiàn)象，因此可根據(jù)是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體，C正確；

D.在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生紅褐色的Fe(0H)3沉淀；

若要制取氫氧化鐵膠體，應(yīng)該將幾滴飽和FeCL溶液滴入沸騰的蒸儲(chǔ)水中繼續(xù)加熱至液體呈紅

褐色，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

5.B

【詳解】

A.過濾法分離固體和液體，故A正確；

B.X為氯化鐵溶液，Z為氫氧化鐵膠體，二者屬于不同的分散系，分散質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鐵膠體加熱時(shí)會(huì)聚沉轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸F沉淀，故C正確；

D.Z為氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；

故選：Bo

6.D

【詳解】

2

A.Fe(0H)2溶于足量稀HN03中二價(jià)鐵離子不會(huì)水解：Fe(0H)2+2H=Fe+2H20,A錯(cuò)誤；

B.CuSO,溶于中加入Ba(OH)z溶液會(huì)生成氫氧化銅和硫酸鋼沉淀：

22t

Cu-+SO^+Ba+20H=BaS04I+Cu(0H)2,B錯(cuò)誤;

C.Na2sO3溶液中通入少量Ck：C12+3SO^+H,0=SO^+2C1+2HS0；,C錯(cuò)誤;

D.向NazSiOs溶液中通入足量CO?：SiO；+2C02+2H,0=H,Si03I+2HCO,,D正確；

答案選D。

7.C

【詳解】

A.MnO；呈紫紅色，不符合題意的無色溶液，故A錯(cuò)誤：

B.在堿性溶液中,Mg?一會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量存在，故B錯(cuò)誤；

C.四種離子之間不反應(yīng)，在堿性溶液中能共存，且溶液為無色透明，故C正確；

D.Fe”呈黃色，且Fe\Cu”在堿性溶液中不能大量存在，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

8.D

【詳解】

A.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選A；

B.NH,自身不能電離，NL是非電解質(zhì)，故不選B：

C.Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選C；

D.HC1O在水溶液中能電離出氫離子和次氯酸根離子，HC1O溶液能導(dǎo)電，HC1O是電解質(zhì)，故

選D；

選Do

9.B

【詳解】

Ag'能與Cl、CO；、OH三種離子生成沉淀，M/'能與CO；、OH兩種離子生成沉淀，Ba"只

能與CO；生成沉淀，故先加入足量Ba(NO,溶液溶液，檢驗(yàn)并除去CO；離子，過濾除去生成

的BaCQ,沉淀；然后加入足量Mg(NOJz溶液，檢驗(yàn)并除去0H,過濾除去生成的Mg(OH)2沉淀;

最后加入適量AgNOs溶液，檢驗(yàn)出C1,故正確的操作順序是④②①②③；

綜上所述合理選項(xiàng)是B。

10.A

【詳解】

在該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前MnOz的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCL的+2價(jià)，化合價(jià)降低，得到

電子，被還原，所以MnO,作氧化劑，故合理選項(xiàng)是A。

11.C

【詳解】

濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2so式濃）KuSOj+SO?T+2H2O,一份Cu失去兩電子為還

原劑，一份硫酸得兩電子為氧化劑，根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

為1：1,C正確；

答案選C。

12.D

【詳解】

有題意可知電荷守恒，故16Xl-2X5-2Xn=2X2,即n=l,0為-2,故R的化合價(jià)為+7,D項(xiàng)

正確；

答案選D。

13.D

【分析】

轉(zhuǎn)化中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明該微粒被還原，作氧化劑，有關(guān)元素的化合價(jià)降低，

據(jù)此解答。

【詳解】

A.CL—Cl-可以通過氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)中氯氣既是氧化劑也是還原劑，不

一定要加入還原劑，A不符合；

B.Fe-Fb中鐵元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，B不符合；

C.SO?-SO：中硫元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，C不符合；

D.Fe'-Fe中鐵元素化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑，D符合；

答案選D。

14.A

【詳解】

太陽能

A.由圖可知，過程I的反應(yīng)方程式為：①2Fe30l^=6Fe0+02t,過程U的反應(yīng)方程式為:

太陽能

(2)3Fe0+H0=H1+Fe0,將①+②X2可得總反應(yīng)為：2H0=2H1+01,故A正確;

22342Fe3°422

太陽能

B.由圖可知，過程I的反應(yīng)方程式為：①2FeQi_6FeO+O2t,故B錯(cuò)誤；

C.過程II的反應(yīng)方程式為：②3FeO+HQ=H"+FeaO”壓為HQ被還原的產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，

故C錯(cuò)誤；

D.過程I中Fe。中的Fe(HI)被還原為FeO中的Fe(II),因此FeO為還原產(chǎn)物,故D錯(cuò)誤;

綜上所述，說法正確的是A項(xiàng)，故答案為A。

15.D

【分析】

2KCIO3+H2c2(h+H2so產(chǎn)2ct+K2S0I+2C02t+2H20反應(yīng)中，H2c2。,中碳元素由+3價(jià)升高到CO?

中的+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，僅。做還原齊力CO?為氧化產(chǎn)物；KC103中氯元素由+5價(jià)降低到C102

中的+4價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，KClOs做氧化劑，CIO?是還原產(chǎn)物，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A.結(jié)合以上分析可知，HC0,在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.結(jié)合以上分析可知，C10?是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C.結(jié)合該反應(yīng)可知，&S0」在反應(yīng)中各元素的價(jià)態(tài)沒有發(fā)生改變，只是給該反應(yīng)提供了酸性環(huán)

境，硫酸僅做反應(yīng)物，故C錯(cuò)誤；

D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原性：H2C204>C102,故D正確；

故選D?

16.還原B2144116C

【詳解】

(1)亞硝酸鹽如NaNOz使血紅蛋白中的Fe"轉(zhuǎn)化為Fe"而中毒，可以服用維生素C解毒，則維生

素C使Fe："轉(zhuǎn)化為Fe，”而解毒，維生素C發(fā)生氧化反應(yīng)，維生素C使Fe"轉(zhuǎn)化為Fe",說明維

生素C有還原性：

(2)A.加入鹽酸，NaCl不反應(yīng)，無現(xiàn)象，NaNOz反應(yīng)有N0和N0,生成，故A不符合題意；

B.加入AgNOa都有白色沉淀生成，沒有區(qū)分度，故B符合題意；

C.NaCl與FeCk溶液不反應(yīng)，NaNO2有強(qiáng)氧化性，能氧化FeCk使溶液變成黃色，故C不符合

題意；

答案選B；

(3)①根據(jù)電子守恒ImolS/^、2moiFe?'反應(yīng)時(shí)，有"4molH。反應(yīng)；再根據(jù)電荷守恒得知有

2

4molOH反應(yīng)，最后觀察配平H、0原子，即2Fe'+S2O^+4H202+40H=Fe203+S,O;-+6H.0；故各系

數(shù)為：2；1；4；4；1；1；6；

②A.sq/fSq：,S的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+5價(jià)，SQ；-被氧化，有還原性，故A不符合題

息,AT、.；

B.膠體是混合物，F(xiàn)ezOs納米顆粒是純凈物，不是混合物，故B不符合題意；

C.該反應(yīng)中只有H2O2是氧化劑，氧元素的化合價(jià)由T價(jià)降為-2價(jià)，故C符合題意；

答案選C。

17.ACBDFeJ丁達(dá)爾效應(yīng)Fe(OH)、膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。

+3+

Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

【詳解】

⑴①H?和CO?都不是電解質(zhì)，故答案為：A；

②C0?和Na?。都是氧化物，故答案為：C；

③Na?。和NaCl都是鈉的化合物，故答案為：B；

④NaCl和FeCl?都是鹽，故答案為：［)；

(2)①將飽和FeCl、溶液加入煮沸的蒸儲(chǔ)水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色可制得Fe(0H)3膠體，

故答案為：FeCh;

②證明有膠體生成的實(shí)驗(yàn)原理是丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；

③a.膠體遇可溶性電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉，加入HC1產(chǎn)生沉淀的原因是Fe(OHl膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)

生Fe(OH)3沉淀，故答案為：Fe(OH入膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；

b.氫氧化鐵溶解是因?yàn)闅溲趸F和HC1反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3HQ,

+3+

故答案為：Fe(OH)J+3H=Fe+3H2Oo

在△小催化劑

18.H2S氧化S03CU+2H,SO4(^)=CUSO4+2H2O+SO2T4NH,+5O24NO+6H.O

易液化HNO，=H++N();16

【詳解】

I.(DX為-2價(jià)的氫化物,故X為gH2s與H2s發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，H2s作氧化

劑；

(2)容易造成硫酸酸雨的主要?dú)怏w是S03；

⑶銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2so式儂)=CuSO*+2Hq+sc>2T；

催化劑

II.(1)氧化爐中，NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為：4NH：+5O,^=4NO+6H,O；

A

(2)氨氣易液化，因此氨分離器中采用壓強(qiáng)約為15MPa,溫度約為-20C,使氨氣變?yōu)橐簯B(tài)從而

與氮?dú)夂蜌錃夥蛛x；

+

(3)硝酸的電離方程式：HNO,=H+NO；;

(4)根據(jù)反應(yīng)b,每生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)COz即0.5molC0z,同時(shí)消耗0.5molN0和0.5molN0z,

則吸收液質(zhì)量增加15g+23g-22g=16go

19.NH3N2O5beNO、N02N0，+N0+2NH/崔化劑2帥+3HQ

A

2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NLT+2HQ

【詳解】

(1)①根據(jù)價(jià)類二維圖可知，X為N元素的-3價(jià)的氫化物，所以X為氨氣，化學(xué)式為NFh；Y為

N元素的+5的氧化物，所以Y為五氧化二氮，化學(xué)式為：NzOs,故答案為：NH3；NQs；②a.

由圖可知，NO?轉(zhuǎn)化為HNOs的反應(yīng)過程中，氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，由+4價(jià)升高到了+5

價(jià)，故a錯(cuò)誤；

b.NO,與員0反應(yīng)制取HNO3,方程式為:3N02+H20=2HN03+NO,即一種生成物是NO,故b

正確；

c.由b分析可知，該轉(zhuǎn)化過程中，N元素既有升高又有降低，所以NO?既是氧化劑，又是還原

劑，故c正確；故答案：be；

(2)①由圖可知，在N%催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)中，氧化劑為N可NOz,還原劑為NL,相

互之間發(fā)生歸中反應(yīng)生成了N?和H?0,故答案：NO、NO?;②當(dāng)N0?與NO的物質(zhì)的量之比為1:

1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

N0,+N0+2NL催化劑J2N,+3H20,故答案為：N0,+N0+2NH,催化劑2N,+3Ho

(3)①由裝置圖可知：儀器A的名稱是圓底燒瓶，故答案：圓底燒瓶;

②實(shí)驗(yàn)室用NH4cl和Ca(0H)2反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式

AA

2NH4C1+Ca(OH),=CaCL+2NH3T+2HQ,故答案：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H20?

20.BaFOHFlT+SO”BaSO；1I+2H,0AC下沉

【詳解】

(1)向Ba(OH)/溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸鋼沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2*+20/

+2