2023版新教材高中化學章末質(zhì)量檢測卷二新人教版必修第二冊

章末質(zhì)量檢測卷（二）

（時間：90分鐘滿分：100分）

第I卷（選擇題）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。

1.能源是人類生活和社會進展的基礎(chǔ)，化學反應中，能量的測定和利用是關(guān)乎可持續(xù)

進展的重要課題。下列相關(guān)敘述正確的是（）

A.已知氫氣和氯氣混合在光照時發(fā)生爆炸，而氫氣在氯氣中點燃能安靜燃燒，說明在

同溫同壓下，H2（g）+CL（g）=2HCl（g）反應條件不同，反應的熱效應不同

B.將鋅片直接放入足量稀硫酸中，另取質(zhì)量相同的鋅片與銅片用導線連接后再放入足

量的稀硫酸中，充分反應后，兩反應放出的熱量不同

C.Hz是一次能源，是可再生能源

D.為了充分利用熱能，可在燃燒時通入大量的空氣以確保燃料完全燃燒

2.已知1mol燃料完全燃燒放出熱量的數(shù)據(jù)分別為：

燃料一氧化碳甲烷（CHJ異辛烷（CM.）乙醇（C2H6。）

放出的熱量（kJ?mol-

283.0891.05461.01366.8

1）

使用上述燃料，最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”理念的是（）

A.一氧化碳B.甲烷C.異辛烷D.乙醇

3.某同學以不同的化學思維方式或者規(guī)律給下列化學反應進行分類，你認為分類合理

的一組是（）

①CaO+H20=Ca(0H)2②Cu(0H)?金=CuO+H20

③Ba(OH)2+2HCl=BaC12+2HQ?Zn+2HCl=ZnCl2+ll2t

_占燃

⑤2Mg+02膽暨2MgO

A.屬于化合反應的是①②B.屬于吸熱反應的是⑤

C.屬于有熱量放出的反應是②④D.可以設(shè)計成原電池的反應是④⑤

4.有abed四個金屬電極，有關(guān)的反應裝置及部分反應現(xiàn)象見表，由此可推斷這四種金

屬的活動性挨次是（）

C.d>a>b>cD.a>b>d>c

5.如圖所示，將釘?shù)囊徊糠皱兩喜煌饘?，放入培育皿中，加入含有飽和食鹽水及瓊

脂的溶液，再各滴入幾滴酚酸溶液和K/FelCN"溶液。下列分析不正確的是（）

A.a中鐵釘四周呈現(xiàn)藍色

B.b中鐵釘四周消滅紅色

-

C.a中銅上發(fā)生02+21I20+4e=40IF

D.b中鋅上發(fā)生還原反應

6.二氧化碳的資源化利用是目前爭辯的熱點問題之一，西北工業(yè)高校團隊爭辯鋰一二

氧化碳二次電池，取得了重大科研成果。該電池放電時的總反應為：3co2+4Li=2Li￡0：i+

C,下列說法正確的是（）

A.該電池隔膜左側(cè)的電解液a可選用水性電解液

B.放電時，若消耗1.5molCO2時，轉(zhuǎn)移2mol電子

C.放電時，電子從鋰電極流出，通過電解液流回鋰電極，構(gòu)成閉合回路

D.放電時，電子從鋰電極流入

7.用下圖裝置探究原電池中的能量轉(zhuǎn)化。圖中注射器用來收集氣體并讀取氣體體積,

記錄試驗數(shù)據(jù)如下表：

試驗①②

時間/min

氣體體積/血，溶液溫度/℃氣體體積/mL溶液溫度/℃

數(shù)據(jù)

0022.0022.0

8.53024.85023.8

10.55026.0——

下列說法正確的是（）

A.兩個裝置中Zn均為負極，發(fā)生氧化反應

B.0-8.5min內(nèi)，生成氣體的平均速率①〉②

C.時間相同時，對比兩裝置的溶液溫度，說明反應釋放的總能量①>②

I）.生成氣體體積相同時，對比兩裝置的溶液溫度，說明②中反應的化學能部分轉(zhuǎn)化為

電能

8.潛艇中使用的液氨一液氧燃料電池工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

電極a電極b

A.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能

B.電解質(zhì)溶液中的OFT向電極b移動

C.電子由式電極經(jīng)外電路向b電極移動，再經(jīng)電解質(zhì)溶液回到a電極

D.b極電極反應式為：。2+4屋+21420=40（

9.化學轉(zhuǎn)化是有條件的，反應中少量的反應物并不肯定都能完全反應，在給定條件下,

下列加點的物質(zhì)在化學反應中能完全消耗的是（）

A.向少量的稀硝酸中加入過量鐵

B.加熱條件下，將過量銅片加入少量涔簡酸中

C.用少量涔散或與過量二氧化鐳共熱制取氯氣

D.5X107Pa、500℃和鐵觸媒條件下，用少量氧氣和過量氫氣合成氨

10.化學反應速率和限度的爭辯對日常生活和工業(yè)生產(chǎn)有著重要意義。下列有關(guān)說法錯

誤的是（）

A.向爐膛內(nèi)鼓風，用煤粉代替煤塊可以使爐火更旺

B.將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永久不會腐敗變質(zhì)

C.工業(yè)合成氨時，要同時考慮反應速率和反應限度兩個方面

D.我國西周時期已創(chuàng)造用“酒曲”釀酒，原理是利用催化劑轉(zhuǎn)變反應速率

11.已知放熱反應2s02（g）+02（g）e2S0a（g）,若起始時按S02和6物質(zhì)的量比2：1投料,

反應達到平衡時so2的轉(zhuǎn)化率（%）隨溫度和壓強變化如下表：

平衡時so2的轉(zhuǎn)化率/%

溫度/℃

0.IMPa0.5MPaIMPa2.5MPa5MPa

40099.299.699.799.899.9

45097.598.999.299.599.6

50093.596.997.898.699.0

下列說法不正確的是（）

A.反應過程中，SO?和也的轉(zhuǎn)化率始終相等

B.降低溫度或增大壓強，可使SO2的轉(zhuǎn)化率達到100%

C.其他條件不變，上升溫度，正反應速率和逆反應速率均增大

D.實際生產(chǎn)中，該反應常接受400?500°C、常壓并使用催化劑

12.化學電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應用。

三｛三

1--凡^^溶液-二：

原電池示意圖鈕扣式銀鋅電池

甲

石墨棒

二氧化鋅、

炭黑、家化

鐵、氯化鋅

U1鋅筒

鋅鎰干電池鉛蓄電池

丙丁

下列說法不正確的是()

A.甲：Z/+向Cu電極方向移動，Cu電極四周溶液中1廣濃度增加

B.乙：正極的電極反應式為Ag20+2e-+H2()=2Ag+20H-

C.丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄

D.T：電池放電過程中，硫酸濃度不斷減小

13.分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()

s

i

稀硫酸NaOH溶液濃硝酸

①②③

A.①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B.②中Mg作正極，電極反應式為6HQ+6e—=601T+3H2t

C.③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe?+

D.④中Cu作正極，電極反應式為+2e1=H2t

14.

。代表N

科學家已獲得了氣態(tài)M分子，其結(jié)構(gòu)為正四周體形(如圖所示)。已知斷裂1molN-N

鍵吸取193kJ能量，斷裂1molN三N鍵吸取946kJ能量，下列說法不正確的是()

A.N,屬于一種新型的化合物

B.N,和M互為同素異形體，N」轉(zhuǎn)化為岫屬于化學變化

C.N,(g)=4N(g)的過程中吸取1148kJ能量

D.1mol/(g)轉(zhuǎn)化為Nz(g)時要放出734kJ能量

15.將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)w2c(g)

+2D(g),反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為

0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol。下列說法中正確的是（）

A.反應前A的物質(zhì)的量濃度是3mol?L-1

B.用B表示10s內(nèi)反應的平均反應速率為0.03mol-L-'?s-1

反應物的變化量

c.A與B的平衡轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率=反應物的起始量X100%）比為3：1

D.反應過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

第II卷（非選擇題）

二、非選擇題：本題包括5小題，共55分。

16.（10分）合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大。合成氨反應的化學方程式為

N2（g）+3Hz（g嚴飆胎2Nlh（g）。回答下列問題：

（1）已知鍵能（化學鍵斷裂時吸取或生成時放出的能量）：H—H：436kJ-mol-1,N—H：

391kJ-mor1,N三N：946kJ-mol-1,則N?（g）+3Hz（g）耀彳七前2NL（g）反應中生成17

gNIL（填“吸取”或“放出"）kJ熱量。

（2）恒溫下，將amol帥與811101上的混合氣體通入2L的恒容密閉容器中，進行合成

氨反應，當反應進行到5s時，有0.1molNlh生成。

①0?5s內(nèi)用上表示該反應的平均反應速率丫田2）=mol?17;?s，

②試驗測得反應進行到t時刻時,n（（Nz）=3mol,”,（也）=8mol,/?,（NH3）=6mol,則

a—,b—?

③再經(jīng)一段時間后反應達到平衡，此時混合氣體總物質(zhì)的量為13mol,則平衡時NIL

的物質(zhì)的量為mol。

④下列可以說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（填標號）。

A.C（N2）：C（NH3）=1：2B.3y正（H2）=2r.（NHs）

C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化D.混合氣體的壓強不再變化

⑤若在不同條件下進行上述反應，測得反應速率分別為

I.y（Nz）=0.3mol,L',min'

-11

II.r（H2）=0.4mol,L,min

III.r（NHs）=0.5mol?L',min'

其中反應速率最慢的是（填標號）。

⑥在恒容密閉容器里，發(fā)生上述反應，欲增大反應速率，可實行的措施有（任

寫一種）。

17.（10分）在第七十五屆聯(lián)合國大會上，中國向世界嚴峻承諾在2030年前實現(xiàn)碳達

峰，在2060年前實現(xiàn)碳中和。大力進展綠色能源、清潔能源是實現(xiàn)碳中和的最有效方法。

（1）

1-0—?

稀

H2soi

原電池反應能夠供應電能而不產(chǎn)生C02氣體，如圖是某原電池裝置圖。

①Zn棒是原電池的極，發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應.

②Cu棒上發(fā)生的電極反應式是。

③溶液中H+向(填“Zn”或“Cu”)電極定向移動。

(2)將上述裝置中電解質(zhì)稀H2soi換為足量AgNOs溶液，燈泡也變亮，電流表指針偏轉(zhuǎn)，

無色溶液顏色沒有變化。

①原電池的負極是(填“Zn”或“Cu”),正極的電極反應式是。

②若更換電解質(zhì)時稱量兩個電極，質(zhì)量恰好相等，放電一段時間后再稱量兩個電極，發(fā)

覺質(zhì)量相差2.81g,則導線上通過的〃(e、=mol。

(3)堿性鋅鐳電池是日常生活中常用電池，原電池反應是：Zn(①)+2MnO2(②)+

2H20=Zn(OH)2(③)+2MnOOH(④)。

①該原電池的正極材料是(填序號，下同)，負極材料是。

②該原電池電解質(zhì)是KOH溶液，寫出正極的電極反應式o

18.(11分)某同學用純潔的Cu與50mL過量濃HN03反應制取NO?(不考慮NO氣體的影

響)，試驗結(jié)果如圖所示(氣體體積均為標準狀況下測定，且忽視溶液體積變化)。

回答下列問題：

⑴該反應是一個放熱明顯的化學反應，寫出反應的離子方程式

⑵由圖像可知0—A、A—B、B—C段的反應速率最大的是(填"0—A""A-B"

或“B—C”)。1min后A—B段反應速率漸漸加快，除產(chǎn)物可能有催化作用外，其主要緣由

還有：。2min后B-C段反應速率又漸漸變慢的緣由是

(3)計算在1?3min內(nèi)的反應速率：r(Il+)=mol,L1,min'?

(4)若開頭向反應溶液中加入固體KNO：“則1min時測得K(NO2)84mL(填“大

于”“小于”“等于”或“不確定”底

(5)下列措施不能加快MNOJ的是。

A.使用Cu粉代替Cu塊B.使用含有石墨的粗銅代替純銅

C.使用稀硝酸代替濃硝酸D.在硝酸中加入少量濃硫酸

19.(12分)回答下列問題

(D汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖所示。1mol岫和1mol02完全反應生成

N0會(填“吸取”或“放出")kJ能量。

N2(g)和O2(g)反應生成NCXg)過程中的能量變化

(2)用CH：和組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示:

電池總反應為CH4+202=C02+2H2(),則c電極是(填“正極”或“負極”),

d電極的電極反應式：。若線路中轉(zhuǎn)移2moi電子，則上

述CH」燃料電池消耗的02在標準狀況下的體積為L,

(3)一種新型催化劑用于NO和CO的反應：2N0(g)+2C0(g)e2C02(g)+N2(g)。已知增大

催化劑的表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影

響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組試驗，部分條件已經(jīng)填在下表中。

NO初始濃度/(mol?L-CO初始濃度催化劑的比表面

試驗編號T/℃

,)/(mol?L-1)積(m2?g-1)

I2801.2X10-35.80X10-382

112801.2X10-3b124

III350a5.80X10-82

①請將表中數(shù)據(jù)補充完整：a=o

②能驗證溫度對化學反應速率影響規(guī)律的是試驗________(填序號)。

③試驗I和試驗H中，NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表

示試驗II的是曲線(填“甲”或“乙”)。

20.(12分)合理利用資源，加強環(huán)境愛護，實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流。據(jù)此

回答下列問題：

(1)下列措施有利于有效削減二氧化碳的是(填字母)。

a.植樹造林，愛護植被

b.推廣使用節(jié)能電器，使用空調(diào)時夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高

c.大力進展風能、潮汐能發(fā)電，大力推行太陽能的綜合開發(fā)

d.加大對石油的開采，并鼓舞使用液化石油氣

(2)用C0?合成燃料甲醇(CHQH)是碳減排的新方向?，F(xiàn)進行如下試驗：某溫度下，在體

積為0.5L的密閉容器中,充入1molCO?和3moi發(fā)生反應:C02(g)+3H2(g)=?CH30H(g)

+HzO(g)。該反應的能量變化如圖所示。

①該反應為(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②能推斷該反應已達化學平衡狀態(tài)的標志是(填字母)。

a.CO,體積分數(shù)保持不變

b.容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

d.CO2的生成速率與40的生成速率相等

e.容器中CO?濃度與H?濃度之比為1：3

③現(xiàn)測得COKg)和CHQH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

c/mol,L-1

Z

.00

1.5(

1.0(

S.5(

從反應開頭到平衡，氫氣的平均反應速率“玲)=；此時，C02的轉(zhuǎn)化率為

(3)在肯定的溫度和壓力條件下，將按肯定比例混合的CO?和上通過裝有催化劑的反應

器可得到甲烷:COz(g)+4H2(g)=Cli1(g)+21bO(g)。催化劑的選擇是CO2甲烷化技術(shù)的核心,

在兩種不同催化劑條件下反應相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的影響如圖所示：

200240280320360

溫度/七

對比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應選擇的催化劑是，使用的合適溫度

約為________

章末質(zhì)量檢測卷(二)

1.答案：B

解析：同溫同壓下，H：(g)+Ck(g)=2HCl(g)反應條件不同，反應的熱效應相同，A錯

誤；兩種狀況中，總反應均是Zn與稀硫酸的反應，但鋅片與銅片用導線連接后再放入足量

的稀硫酸中構(gòu)成原電池，化學能轉(zhuǎn)化為電能和熱能，放熱削減，B正確；一次能源是直接從

自然界取得的能源，氫氣不是一次能源，是用一次能源制得的二次能源，是可再生能源，C

錯誤；通入大量的空氣會帶走大量的熱能，反而不能充分利用熱能，通入的空氣應適量，D

錯誤。綜上所述，答案為B。

2.答案：B

解析：燃燒放出的熱量相同時,生成CO?最少的(或生成1molCO2時放出的熱量最多的)

符合題意，生成1molCO2放出的熱量分別為：CO為283.0kJ,甲烷為891.0kJ,異辛烷

^5461.0,^^.^1366.8"但

為-7—=682.6kJ,乙靜為一--=683.4kJ,故選B。

oZ

3.答案：D

解析：②屬于分解反應，A項錯誤；⑤屬于放熱反應，②屬于吸熱反應，B、C兩項均錯

誤；D項正確。

4.答案：C

解析：a極質(zhì)量減小，說明a是負極，b極質(zhì)量增加，b為正極，金屬的活動性挨次a>b；

b有氣體產(chǎn)生，說明b能與酸反應放出氫氣，c無變化，金屬的活動性挨次b>H>c；電流從

正極流向負極，電流計指示，導線中電流從a極流向d極，說明a為正極，d為負極，金屬

的活動性挨次d>a；綜合四個試驗裝置可知金屬的活動性挨次d>a〉b>c；故答案為C。

5.答案：D

解析：a中，鐵比銅活潑，F(xiàn)e、Cu和食鹽水形成原電池，則鐵作負極，失電子生成亞鐵

離子；銅作正極，氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子；b中，鋅比鐵活潑，鋅作負極，失

電子，被氧化，發(fā)生氧化反應。

分析可知，鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子與K3【Fe(CN)6］反應生成藍色物質(zhì)，則a

中鐵釘四周呈現(xiàn)藍色，A分析正確；b中鐵釘作正極，氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，

溶液顯堿性，酚酷遇到堿，消滅紅色，B分析正確；a中銅作正極，發(fā)生02+2IM)+4e-=4()H

一，C分析正確；b中鋅作負極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，D分析錯誤。答案為D。

6.答案：B

解析：由圖可知，放電時，金屬鋰為原電池的負極，鋰失去電子發(fā)生氧化反應生成鋰離

子，電極反應式為Li-e-=Li+,右側(cè)電極為正極，在鋰離子作用下，二氧化碳在正極得

+

到電子發(fā)生還原反應生成碳酸鋰和碳，電極反應式為3C02+4Li+4e-=2Li2C03+C,充電

時.，金屬鋰電極與直流電源的負極相連做陰極，右側(cè)電極與正極相連做陽極。

鋰能與水反應生成氫氧化鋰和氫氣，所以電池隔膜左側(cè)的電解液a不能選用水性電解

液，故A錯誤；放電時，右側(cè)電極為正極，在鋰離子作用下，二氧化碳在正極得到電子發(fā)生

還原反應生成碳酸鋰和碳，電極反應式為3co2+4Li'+4e-=2Li￡03+C,由電極反應式可

4

知，消耗1.5mol二氧化碳時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5molX-=2mol,故B正確；

O

放電時，電子從鋰電極流出通過導線和燈泡流向正極構(gòu)成閉合回路，電子不能進入溶液中，

故C錯誤，D錯誤。故選B。

7.答案：D

解析：裝置①沒有形成閉合回路，不屬于原電池，裝置②形成原電池，Zn為負極，發(fā)

生氧化反應，故A錯誤；相同時間內(nèi)，生成氣體的多少，推斷反應速率快慢，0~8.5min

內(nèi)，生成氣體的平均速率裝置①中收集的氣體少，反應速率慢，即生成氣體速率快慢挨次是

②〉①，故B錯誤；相同時間內(nèi)裝置②生成氫氣的體積大于裝置①，反應釋放總能量②大于

①，由兩裝置的溶液溫度和能量轉(zhuǎn)化形式，可知，裝置①中化學能轉(zhuǎn)化為熱能，裝置②中化

學能轉(zhuǎn)化為熱能和電能，故C錯誤；生成氣體體積相同時，兩裝置反應釋放總能量相等，由

兩裝置的溶液溫度可知裝置①中化學能轉(zhuǎn)化為熱能大于裝置②，說明②中反應的化學能部分

轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。答案為D。

8.答案：D

解析：在電極a上，NIh失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應，生成N和1W),則a為負極，b為正

極。

該裝置是原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；依據(jù)原電池工作原理，陰離子向負極

移動，即0曠向電極a移動，B錯誤；依據(jù)原電池工作原理，電子從a電極經(jīng)外電路向b電

極移動，溶液中無電子移動，C錯誤；b電極通入氧氣，氧氣得電子產(chǎn)物與水反應生成電解

質(zhì)，b極電極反應式為：02+4e+2H20=40H,D正確；故選D。

9.答案：A

解析：向少量的稀硝酸中加入過量鐵，稀硝酸全部反應生成硝酸亞鐵和一氧化氮，A符

合題意；加熱條件下，將過量銅片加入少量濃硫酸中，濃硫酸濃度下降，變?yōu)橄×蛩釙r反應

停止，故不能完全消耗，B不符合題意；用少量濃鹽酸與過量二氧化鐳共熱制取氯氣，鹽酸

濃度下降，變?yōu)橄←}酸時反應停止，故不能完全消耗，C不符合題意；氮氣和氫氣合成氨的

反應是可逆反應，氫氣過量也不能使氮氣完全消耗，D不符合題意。故選A。

10.答案：B

解析：相同條件下，增大反應物的濃度或增大固體的表面積均可加快反應速率，所以向

爐膛內(nèi)鼓風，煤粉比煤塊燃燒更充分，A項正確；低溫冷藏只能減慢肉類食品的變質(zhì)速率，

B項錯誤；工業(yè)合成氨是一個可逆的放熱反應，為提高產(chǎn)率，需要同時考慮反應速率和反應

限度兩個方面，C項正確；酒曲是一種酶，釀酒過程中作催化劑，加快反應速率，D項正確。

故選Bo

11.答案：B

解析：SOZ和物質(zhì)的量按2：1投料，投料比等于系數(shù)比，所以反應過程中，SOz和

的轉(zhuǎn)化率始終相等，故A正確；2s02(g)+02(g)e2s()3(g)反應可逆，不行能使SO,的轉(zhuǎn)化率達

到100%,故B錯誤；其他條件不變，上升溫度，正反應速率和逆反應速率均增大，故C正

確；400-500℃,常壓，S0?的轉(zhuǎn)化率就很高，所以實際生產(chǎn)中，該反應常接受400?500℃、

常壓并使用催化劑，故D正確。選B。

12.答案：A

解析：A.甲：鋅為負極，銅為正極，鋅失去電子生成鋅離子，Zr?+向Cu電極方向移動，

氫離子在銅電極得到電子生成氫氣，故Cu電極四周溶液中濃度不會增加，故錯誤；B.乙：

-

鋅為負極，氧化銀為正極，溶液為堿性條件，所以正極的電極反應式為Ag20+2e+H20=2Ag

+20IP,故正確；C.丙：鋅筒作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄，故正確；

D.T：電池放電過程中，鉛和二氧化鉛都反應生成硫酸鉛，消耗硫酸，硫酸濃度不斷減小，

故正確。故選A。

13.答案：B

解析：Mg和氫氧化鈉不反應，鋁和氫氧化鈉反應，所以②中Mg作正極、鋁作負極；鐵

遇濃硝酸鈍化，③中Cu作負極、Fe作正極，故A錯誤；②中Mg和氫氧化鈉不反應，鋁和

-

氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，Mg作正極，正極反應式為6H20+6e=60ir+3H2t,

故B正確;鐵遇濃硝酸鈍化，③中Cu作負極、Fe作正極，正極反應式為NO；+e-+2H+=N0,t

+H20,故C錯誤；鐵的活潑性大于Cu,④中Fe作負極、Cu作正極，正極反應式為6+4e-

+2H20=40ir,故D錯誤；選B。

14.答案:A

解析：該物質(zhì)是單質(zhì)，不是化合物，A錯誤；二者屬于同素異形體，同素異形體之間的

變化為化學變化，B正確；N.,(g)=4N(g)的過程中的吸取193X6kj=l148kJ能量，C

正確；1molN」(g)轉(zhuǎn)化為Nz(g)時放出熱量為946X2—193X6=734kJ,D正確。故選A。

15.答案：D

解析：設(shè)初始時A的物質(zhì)的量為a,B的物質(zhì)的量為b,列三段式：

3A(g)+B(g)w2C(g)+2D(g)

開頭/molab00

轉(zhuǎn)化/mol1.20.40.80.8

平衡/mol1.80.60.80.8

貝!|a=1.2mol+1.8mol=3.0mol,b=0.4mol+0.6mol=l.0molo

,、3.0mol0.4mol

反應刖，c(A)--1.5mol,，L故A錯誤：y(B)—01Vle-0.02mol?L

乙LA1US

-'?s-',故B錯誤；起始和平衡時A與B的物質(zhì)的量均為3：1,因此A與B的平衡轉(zhuǎn)化率

之比為1：1,故C錯誤；反應過程中混合氣體的總物質(zhì)的量和總質(zhì)量均不變化，故平均相

對分子質(zhì)量不變，故D正確。故選D。

16.答案：(1)放出46

(2)①0.015②617③10④D⑤H⑥上升溫度或者加入催化劑(或其他合理答

案)

解析：(1)生成2moiNL時，反應物化學鍵斷裂吸取的總能量為(946+3X436)kJ?mol

-'=2254kJ-mor',生成物形成化學鍵放出的總能量為6X391kJ?mor'=2346kJ?mol

-1

一',反應放出熱量為(2346—2254kJ?mol)—92kJ?mol?故反應中生成17gNH3

放出46kJ熱量；

0.1mol

-FT-3

(2)①由題干信息可知，y(NH3)=-;----=0.01mol?L~',s',故v(HjX0.01

□sz

mol,L1,s-1=0.015mol,L1,s1；

②試驗測得反應進行到t時刻時，/(NHJ=6mol,依據(jù)化學反應方程式可知，消耗的

3

"(Nz)=3mol,消耗的"(H2)=6X5mol=9mol,故a=3mol+3mol=6mol.6=9mol

+8mol=17mol；

③設(shè)此時反應的氮氣的物質(zhì)的量為x,則有

IRJinn.、r?3j

N(g)+3H(g)2NH(g)

22催化劑3

起始(mol)6170

轉(zhuǎn)化(mol)X3%2x

剩余(mol)6—x17—3x2x

6-x+17—3x+2x=13,解得x=5,故平衡時NH：,的物質(zhì)的量為2X5mol=10mol；

④c(Nj：C(NH3)=1：2,正逆反應速率不肯定相等，不肯定處于化學平衡狀態(tài)，A錯誤;

當2人：(叢)=3「逆(N&),說明該反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；由題干信息可知，總質(zhì)量不變,

體積不變，故密度始終不變，容器內(nèi)氣體的密度不再變化，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，

C錯誤；因反應前后是體積可變的反應，故混合氣體的壓強不再變化，說明該反應達到平衡

狀態(tài)，D正確。故選D；

-1-1

⑤I.r(N2)=0.3mol,L,min-相當于y(Hj=0.3X3mol,L,min'=0.9mol,L

-1?—1

,min,

3

--1--1

III.r(NH3)=0.5mol?L?min相當于r(H2)=0.5X-mol,L'?min=0.75

mol-L-1-min-1,故其中反應速率最慢的是II；

⑥在恒容密閉容器里，發(fā)生上述反應，欲增大反應速率，可實行的措施有上升溫度或者

加入催化劑(或其他合理答案)。

17.答案：(1)①負氧化②2H++2屋=11"③Cu

(2)①ZnAg*+e-=Ag②0.02

-

(3)@①Mn02+1120+e=Mn0011+01FWt2Mn02+21I20+2e'=2Mn001I+20ir

解析：(1)①在Zn-Cu-H2soi原電池中，Zn較活潑作負極，發(fā)生氧化反應。

②Cu作正極，溶液中氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，發(fā)生的電極反應為：2H++2e-=H2t。

③原電池離子移動方向為：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，因此H，向Cu電極

定向移動。

(2)①在Zn-Cu-AgN(h原電池中，Zn化合價上升，失去電子，作負極，發(fā)生氧化反應，

因此原電池的負極是Zn,正極是Cu,溶液中的銀離子得到電子變?yōu)殂y單質(zhì)，其正極的電極

反應是Ag'+e-=Ag?

②原電池總反應為：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag,當電路中轉(zhuǎn)移2moi「時，兩電極質(zhì)量相

差65g+2X108g=281g,放電一段時間后再稱量兩個電極，發(fā)覺質(zhì)量相差2.81g,則

導線上通過的〃(e1)為0.02molo

(3)①該原電池中Zn化合價上升，失去電子作負極，Mn02中Mn化合價降低，得到電子

作正極，因此正極材料是②，負極材料是①。

②該原電池電解質(zhì)是KOH溶液，則正極的電極反應式為MnO2+H2()+e-=MnOOH+OH-或

-

2MnO2+2II20+2e=2Mn00H+20ir?

18.答案：(l)Cu+4H++2N0；=C/++2N02t+2H2。

(2)A—B該反應是放熱反應，1min后溶液溫度明顯上升，反應速率加快2min后反

應物硝酸濃度的減小成為影響反應速率的主要緣由，反應物濃度漸漸減小，反應速率漸漸變

慢

(3)0.225

(4)大于

(5)C

解析：(1)銅和濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮，其離子方程式為：Cu+4H++2N0；

2+

=CU+2N02t+2H20；

(2)相同時間內(nèi)，A—B段產(chǎn)生的氣體最多，故A—B段反應速率最快；反應速率還與濃

度、溫度有關(guān)，1min后A-B段反應速率漸漸加快，除產(chǎn)物可能有催化作用外，還可能由

于反應放熱，體系溫度上升，故其主要緣由還有：該反應是放熱反應，1min后溶液溫度明

顯上升，反應速率加快，2min后反應物硝酸濃度的減小成為影響反應速率的主要緣由，反

應物濃度漸漸減小，反應速率漸漸變慢；

(3)1?3min內(nèi)生成的K(NO2)=252mL,n(N02)=0.01125mol,由離子方程式可知〃(H

+)=2〃(N02)=0.0225mol,r(H+)==0.225mol??min"'；

”0.0道5L工X2呼mi：n

(4)向反應溶液中加入固體KNOs,硝酸根離子濃度增大，反應速率加快，1min時測得

/(NO?)大