新教材化學(xué)人教必修第一冊課件第三章鐵金屬材料章末總結(jié)

章末總結(jié)第三章鐵金屬材料

體系構(gòu)建

以“常見鐵及鐵的化合物利用”為例復(fù)習(xí)金屬材料

主題探究主題復(fù)習(xí)目標及意義鐵元素和我們每個人息息相關(guān),因為鐵元素和我們的血液有關(guān),是血液形成的原材料。如果身體缺乏鐵元素,就會造成缺鐵性貧血。含有鐵元素的化合物也是重要的化學(xué)物質(zhì)。讓我們認識這些含鐵元素的化學(xué)物質(zhì)吧。

(一)藥品中的鐵元素人類生活離不開化學(xué),以下是補鐵劑和胃藥的兩張標簽的部分信息。探究交流硫酸亞鐵片本品含硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)應(yīng)為標示量的95.0%~110.0%【性狀】本品為糖衣片,除去糖衣后顯淡藍綠色【鑒別】取本品,除去糖衣,研細,稱取適量(約相當于硫酸亞鐵0.2g),加1滴稀鹽酸與20mL水,振蕩使

硫酸亞鐵溶解,過濾,濾液可以顯示亞鐵鹽與硫酸鹽的特性氫氧化鋁片【主要成分】糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉【適應(yīng)癥】能緩解胃酸過多1.根據(jù)“硫酸亞鐵片”標簽回答下列問題:(1)硫酸亞鐵片中,糖衣的作用是什么?(2)檢驗硫酸亞鐵是否被氧化的試劑有哪些?請你簡單描述一下實驗現(xiàn)象。(3)能否用酸性高錳酸鉀溶液鑒別硫酸亞鐵溶液中含有亞鐵離子?若能,請描

述一下實驗現(xiàn)象。答案

(1)隔絕空氣,防止FeSO4被空氣氧化。(2)KSCN溶液。硫酸亞鐵若

變質(zhì),亞鐵離子會被氧化成鐵離子,故可使用KSCN溶液檢驗,加入KSCN溶液,

若溶液變成紅色,證明硫酸亞鐵已經(jīng)變質(zhì),若溶液未變成紅色,證明硫酸亞鐵

沒有變質(zhì)。(3)能。將酸性高錳酸鉀溶液滴入硫酸亞鐵溶液中,紫色褪去,

即證明存在亞鐵離子。2.根據(jù)“氫氧化鋁片”標簽回答下列問題:(1)能緩解胃酸過多的有效成分是什么?(2)請你寫出氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式。答案(1)MgCO3、Al(OH)3。(2)Al(OH)3+3H+

Al3++3H2O。解析(1)該藥片能緩解胃酸過多,胃酸的主要成分是鹽酸,MgCO3、Al(OH)3

與鹽酸反應(yīng)。(二)硫酸鐵銨的制備硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶,

實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨,具體流程如圖:請結(jié)合工藝流程圖,思考回答下列問題:1.步驟①的目的是除去廢鐵屑表面的油污,方法是什么?答案用熱純堿溶液洗去鐵屑表面的油污后,再用水洗滌鐵屑表面附著物。2.步驟②需要加熱的目的是什么?采取哪種加熱方式才能讓溫度保持在80~9

5℃呢?答案加快反應(yīng)。熱水浴。3.步驟③中選用足量的H2O2的優(yōu)點有哪些?答案H2O2具有氧化性,能氧化Fe2+生成Fe3+且H2O2被還原生成水,不引入雜

質(zhì)。4.步驟⑤的具體實驗操作有哪些?洗滌具體的操作過程是怎樣的?答案蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。沿玻璃棒向漏斗中加入

適量蒸餾水至浸沒沉淀,讓蒸餾水自然流下,重復(fù)2~3次。(三)鐵的化合物的氧化性和還原性的探究某化學(xué)興趣班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請思考回答下列問題:1.分別取一定量硫酸鐵、硫酸亞鐵固體,均配制成100mL0.1mol/L的溶液。

在配制FeSO4溶液時需加入少量鐵屑,其目的是什么?答案防止Fe2+被氧化。2.甲組同學(xué)取2mLFeSO4溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變

紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。請寫出FeSO4溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式。答案2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-。3.乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學(xué)在2mLFeSO4溶液中先加入

0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油

的作用是什么呢?答案隔絕空氣(防止O2將Fe2+氧化)。4.丙組同學(xué)研究pH對FeSO4穩(wěn)定性的影響,得到如圖1所示結(jié)果,增強Fe2+穩(wěn)定

性的措施有哪些?(寫出一條即可)

答案增強溶液的酸性(或降低溶液的pH或其他合理答案均可)。5.丁組同學(xué)為了探究Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng),做了如圖2所示實驗。

為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,同學(xué)們查閱資料得知:ⅰ.CuSCN是難溶于水的白色固體;ⅱ.SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似;ⅲ.2Cu2++4I-

2CuI↓+I2。請嘗試寫出Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式。答案2Cu2++4SCN-

2CuSCN↓+(SCN)2。

1.(2021浙江金華高一期末)某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,

有同學(xué)設(shè)計了下列方案對廢液進行處理(所加試劑均稍過量)以回收金屬,保

護環(huán)境。

探究應(yīng)用下列說法不正確的是

()A.沉淀a中含有的單質(zhì)一定是Fe和CuB.沉淀b的化學(xué)式是Fe(OH)3,沉淀c的化學(xué)式是BaCO3C.溶液A在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2

2Fe3++2H2OD.若溶液C加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,則說明原溶液一定含有Cl-

D解析

廢液中加入過量的鐵屑,鐵置換出銅,則沉淀a中含有的單質(zhì)一定

是Fe和Cu,A正確;溶液A中存在Fe2+、Ba2+,加入H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+,加

入NaOH溶液可生成Fe(OH)3沉淀,則溶液B中主要含有Ba2+、Na+,加入Na2CO3

可生成BaCO3沉淀,則沉淀b的化學(xué)式是Fe(OH)3,沉淀c的化學(xué)式是BaCO3,B正

確;溶液A中Fe2+在酸性條件下與H2O2溶液反應(yīng)生成Fe3+的離子方程式為2Fe2++

2H++H2O2

2Fe3++2H2O,C正確;溶液C中含有C

,加入AgNO3溶液有白色沉淀Ag2CO3生成,不能說明原溶液一定含有Cl-,D錯誤。解題關(guān)鍵(1)正確分析流程圖,注意已知信息如“所加試劑均稍過量”;(2)關(guān)注特征實驗現(xiàn)象如“紅褐色沉淀”推出沉淀b是Fe(OH)3;(3)H2O2是綠色氧

化劑。2.(2021寧夏石嘴山高一月考)下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是

()

A.用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀B.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅褐色沉淀C.向FeCl2溶液中加少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化D.向FeCl3溶液中滴加Na2S溶液會生成黃色沉淀B解析

由題圖可知,A中Fe與H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,利用氫

氣將裝置中的空氣排出,然后關(guān)閉C,氫氣將硫酸亞鐵壓入B中,硫酸亞鐵與

NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2,反應(yīng)開始時生成的氫氣進入B中,可排出氧氣,防

止生成的Fe(OH)2被氧化,故A正確;FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅,無

沉淀生成,故B錯誤;Fe3+與鐵反應(yīng)可生成Fe2+,則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉

是為了防止Fe2+被氧化,故C正確;向FeCl3溶液中滴加Na2S溶液,產(chǎn)生硫單質(zhì),為

黃色沉淀,故D正確。3.(2021福建泉州高一期末)某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮?/p>

下列問題:(1)甲組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。

分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗:已知:3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]

Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)+6KCl;I2易溶于有機溶劑CCl4,呈紫色。①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層呈紫色;②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。實驗②檢驗的離子是

(填離子符號);實驗①和③說明:在I