浙教版科學(xué)中考一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識第28課時物質(zhì)的變化與性質(zhì)課件

第28課時物質(zhì)的變化與性質(zhì)§分類一物質(zhì)的變化（七上第4章第8節(jié)）物質(zhì)的物理變化與化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化區(qū)別概念_____________生成的變化___________生成的變化微觀構(gòu)成物質(zhì)的分子本身_______，只是分子之間的_______改變構(gòu)成物質(zhì)的分子本身_____

現(xiàn)象一般是物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等變化伴隨有發(fā)光、放熱、變色、產(chǎn)生_____或_____等現(xiàn)象實(shí)例水蒸發(fā)、蠟燭受熱熔化等水電解、蠟燭燃燒、鐵生銹等判斷依據(jù)①宏觀角度：是否有_________生成②微觀角度：構(gòu)成物質(zhì)的___________是否發(fā)生改變沒有新物質(zhì)有新物質(zhì)不變間隙改變氣體沉淀新物質(zhì)分子本身§分類二物質(zhì)的性質(zhì)（七上第4章第8節(jié)）物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)_____________________就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在___________過程中表現(xiàn)出來的性質(zhì)內(nèi)容顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等_________、_________、助燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、毒性等判斷直接觀察或用物理方法測定利用化學(xué)變化來觀察和測定變化、性質(zhì)與用途的關(guān)系不需要發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化酸堿性可燃性§分類三質(zhì)量守恒定律（八下第3章第3節(jié)）應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象，從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律1．內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，_____________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于___________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循這個規(guī)律。參加化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)后生成2．實(shí)質(zhì)（微觀解釋）：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子里的原子_________成生成物分子的過程。反應(yīng)前后原子的_______和_______既沒有改變也沒有增減，所以原子的質(zhì)量沒有變化，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。重新組合種類數(shù)目化學(xué)反應(yīng)中的守恒與變化§分類四化學(xué)反應(yīng)方程式(八下第3章第3節(jié))常見的化學(xué)反應(yīng)方程式1．定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的方程式。2．書寫化學(xué)方程式的原則(1)以客觀事實(shí)為依據(jù)寫出反應(yīng)物和生成物，化學(xué)式書寫以_________為依據(jù)。(2)要遵循___________定律，通過配平使式子左、右兩邊各原子的___________相等。(3)說明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。化合價質(zhì)量守恒種類與數(shù)目化學(xué)反應(yīng)方程式表示的意義以碳在氧氣中燃燒為例：C＋O2CO2參加反應(yīng)的物質(zhì)是_________；生成的物質(zhì)是_________；各物質(zhì)間微粒的個數(shù)比為________；反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比為_________；反應(yīng)進(jìn)行的條件是_______。====點(diǎn)燃碳和氧氣二氧化碳1∶1∶13∶8∶11點(diǎn)燃

化學(xué)方程式的有關(guān)計算1．計算原理化學(xué)反應(yīng)方程式表示出反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是一定的。2．解題步驟(1)設(shè)：設(shè)未知量；(2)寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(一定要仔細(xì)檢查方程式是否配平)；(3)找：找出題中的已知量和未知量；(4)標(biāo)：在相應(yīng)位置標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，以及相關(guān)的量；(5)列：列出比例式并求解；(6)答：簡明地寫出答案。3．計算題型(1)由一種純凈的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量；(2)含一定雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物的量的計算?！咀⒁狻竣俅敕匠淌接嬎愕谋仨毷羌儍粑镔|(zhì)量，純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×

物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②代入方程式計算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量。③若涉及物質(zhì)的體積，可用公式：質(zhì)量＝密度×體積，進(jìn)行換算?！旆诸愇寤瘜W(xué)反應(yīng)的基本類型

四大基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)練習(xí)1：海綿鐵是多孔隙的塊狀固體物質(zhì)，主要成分是鐵單質(zhì)，常用于除去工業(yè)循環(huán)冷卻水中的溶解氧，當(dāng)含有氧氣的水通過海綿鐵時，其中鐵單質(zhì)跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不溶于水的紅褐色氫氧化物。請回答：(1)寫出上述生成紅褐色氫氧化物的化學(xué)方程式：__________________________。(2)海綿鐵除去溶解氧的反應(yīng)中，氧氣表現(xiàn)了_____(填“氧化”或“還原”)性，跟成分相同的普通鐵塊相比較，海綿鐵除氧效果要好得多，原因是______________________________________________________________。4Fe＋6H2O＋3O2===4Fe(OH)3氧化海綿鐵中多孔隙，增大了跟反應(yīng)物的接觸面積，從而加快了反應(yīng)速率練習(xí)2：某興趣小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。(1)如圖甲，小柯將燒杯放在天平左盤，使天平重新平衡。然后取下燒杯，把鐵釘放入試管中，一段時間后，再把燒杯放回天平左盤，最后天平是否平衡？_____。反應(yīng)后試管內(nèi)溶液的質(zhì)量_____(填“增加”“減少”或“不變”)。平衡減少(2)如圖乙，小妍將燒杯放在天平左盤，使天平重新平衡。然后傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合，一段時間后再把燒杯放回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡，其原因是____________________________。小柯對該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)，把燒杯換成錐形瓶(如圖丙，裝置氣密性良好)。你認(rèn)為能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律并闡述理由：_________________________________________________________。產(chǎn)生的二氧化碳從燒杯中逸出不能，氣球體積變大，受到空氣對它的浮力增大，天平不再平衡(3)小妍想測定實(shí)驗(yàn)所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取6克石灰石粉末與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后總質(zhì)量減少2.2克。求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng))。(結(jié)果精確到0.1%)練習(xí)3：我國環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)對空氣中二氧化硫的最高濃度(單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量)限制如表所示。濃度限值(mg/m3)一級標(biāo)準(zhǔn)二級標(biāo)準(zhǔn)三級標(biāo)準(zhǔn)0.150.500.70為測定當(dāng)?shù)乜諝庵卸趸虻暮?，某校環(huán)保小組按上圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向裝置中加入含碘1.27mg的碘溶液，再加入2～3滴淀粉溶液，通過抽氣裝置抽氣，使空氣由導(dǎo)氣管進(jìn)入裝置與碘溶液充分反應(yīng)(反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI)。(1)實(shí)驗(yàn)時，空氣應(yīng)該從____(填“a”或“b”)端進(jìn)入裝置。(2)已知H