九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第5單元化學(xué)方程式教案(新版)新人教版

第五單元化學(xué)方程式認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系能從微觀角度認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減能說(shuō)明化學(xué)方程式的含義了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的原則掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算掌握化學(xué)計(jì)算的解題格式提高化學(xué)計(jì)算題的解題能力通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算能從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)通過(guò)操作、觀察、組織討論、總結(jié)規(guī)律提高學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)?zāi)芰νㄟ^(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練開(kāi)闊思路提高解題技巧培養(yǎng)思維能力加通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育認(rèn)識(shí)到定性和定量研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)化學(xué)方程式是初中化學(xué)的核心是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的載體在本單元之前學(xué)生對(duì)于化學(xué)變化中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)還具體學(xué)習(xí)了氧氣、自然界的水和物質(zhì)構(gòu)成的奧秘等知識(shí)對(duì)化學(xué)有了一定的了解但是所涉及的化學(xué)反應(yīng)均用文字表達(dá)這種表示方法只能表示反應(yīng)物和生成物無(wú)法表示反應(yīng)物和生成物的組成也無(wú)法反映出各個(gè)物質(zhì)間量的關(guān)系使用起來(lái)極不方便不利于進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式是初中化學(xué)入門(mén)的三種重要化學(xué)用語(yǔ)掌握了它們才有可能學(xué)好化學(xué)前兩者前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了為本單元的教學(xué)作了準(zhǔn)備通過(guò)本單元的學(xué)習(xí)學(xué)生就可以從量的角度了解化學(xué)變化解決用文字表達(dá)不方便的問(wèn)題元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式是九年級(jí)化學(xué)入門(mén)的三種重要化學(xué)用語(yǔ)只有掌握了它們才能為我們今后更好地學(xué)習(xí)化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)從本單元起學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面展開(kāi)本單元有三個(gè)課題課題通過(guò)一系列探究活動(dòng)引導(dǎo)學(xué)生能夠從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律為化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備這是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)課題介紹了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則、方法和步驟說(shuō)明化學(xué)方程式所表示的意義課題從量的方面研究物質(zhì)化學(xué)變化的過(guò)程是化學(xué)方程式的具體應(yīng)用【重點(diǎn)】【難點(diǎn)】反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量的關(guān)系”來(lái)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境的對(duì)質(zhì)量守恒定律的教學(xué)注意引導(dǎo)學(xué)生嘗試和掌握定量研究化學(xué)反應(yīng)的方法即通過(guò)大量事實(shí)和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)分析歸納出質(zhì)量守恒定律并注重其應(yīng)用可簡(jiǎn)單概括為“實(shí)驗(yàn)一分析一應(yīng)用”運(yùn)用口訣法和練習(xí)法達(dá)到根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式的規(guī)范化和程序化練習(xí)要講求質(zhì)也要講求量化學(xué)方程式及其書(shū)寫(xiě)是本單元的難點(diǎn)之一是需要反復(fù)練習(xí)才能掌握的設(shè)計(jì)練習(xí)時(shí)既要考慮學(xué)生的知識(shí)儲(chǔ)備又要考慮問(wèn)題的典型性在訓(xùn)練中要反復(fù)強(qiáng)調(diào)反應(yīng)進(jìn)行的條件、生成物的氣體符號(hào)學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣以保證練習(xí)質(zhì)量練習(xí)的形式盡可能多一些像文字改符號(hào)、簡(jiǎn)單配平、錯(cuò)題糾正等獨(dú)立練習(xí)、小組討論、合作交流等教師評(píng)價(jià)、小組互評(píng)、板演眾評(píng)等只有這樣才能保證一定的訓(xùn)練量嚴(yán)格把握教學(xué)的深廣度本單元的一些內(nèi)容是需要學(xué)生在后繼的學(xué)習(xí)中螺旋上升不斷深化理解才能掌握的在現(xiàn)階段要把握好教學(xué)的深度和廣度如化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)不能試圖一次完成而要在以后的不斷練習(xí)中加深體會(huì)逐步熟練可以適度介紹多種配平方法切忌一開(kāi)始就做難度很大的練習(xí)增大學(xué)習(xí)難度影響學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算雖然教材指出了在實(shí)際生產(chǎn)和科學(xué)研究中原料很多是不純的在進(jìn)行計(jì)算時(shí)應(yīng)考慮到雜質(zhì)問(wèn)題這主要是對(duì)學(xué)生進(jìn)行一種辯證的思想教育對(duì)于有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算將在下冊(cè)第八單元再作介紹在本單元中不要涉及課題質(zhì)量守恒定律課時(shí)課題如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式課時(shí)課題利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算課時(shí)單元復(fù)習(xí)教案課時(shí)課題質(zhì)量守恒定律通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律了解常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有改變?cè)黾訉W(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性通過(guò)操作、觀察組織討論總結(jié)規(guī)律加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)從而拓展學(xué)生的思路通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的【重點(diǎn)】【難點(diǎn)】從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有改變【教師準(zhǔn)備】托盤(pán)天平帶砝碼、蠟燭、試劑瓶、火柴、塞子【學(xué)生準(zhǔn)備】托盤(pán)天平、燒杯、錐形瓶塞子、玻璃管、氣球、玻璃片、石棉紅磷火柴頭大小、硫酸銅溶液、鐵釘、蠟燭、鎂帶、細(xì)沙、砂紙【講解】年的某一天俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫在實(shí)驗(yàn)室里做實(shí)驗(yàn)他把錫放在密閉的容器中煅燒看見(jiàn)生成了白色的物質(zhì)他突發(fā)奇想我何不稱一下容器和容器里物質(zhì)的質(zhì)量這一稱不得了一個(gè)偉大的定律就此誕生了他發(fā)現(xiàn)在煅燒前后總質(zhì)量并沒(méi)有發(fā)生變化經(jīng)過(guò)反復(fù)的實(shí)驗(yàn)都得到同樣的結(jié)果于是他認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是守恒的可惜的是這一發(fā)現(xiàn)當(dāng)時(shí)并沒(méi)有引起科學(xué)界的重視直到年拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究了氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量間的變化關(guān)系拉瓦錫得到了同樣的結(jié)論反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有改變【回顧引入】從前面的學(xué)習(xí)中我們知道在一定的條件下反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)如磷燃燒生成五氧化二磷表示為點(diǎn)燃鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵表示為大家想一下在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)過(guò)渡語(yǔ)當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并生成新物質(zhì)時(shí)反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)一紅磷燃燒前后質(zhì)量總和之間的關(guān)系實(shí)驗(yàn)方案紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①產(chǎn)生大量的②放出大量的③氣球先后_④冷卻后稱量天平填“仍”或“不”平衡反應(yīng)前后總質(zhì)量是否相等反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和填“”“”或“”反應(yīng)的化學(xué)符號(hào)表達(dá)式實(shí)驗(yàn)二鐵與硫酸銅反應(yīng)生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系實(shí)驗(yàn)方案鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②溶液由___色逐漸變?yōu)樯厶炱絖___填“仍”或“不”平衡反應(yīng)前后總質(zhì)量是否相等反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和__“”“”或“”反應(yīng)的化學(xué)符號(hào)表達(dá)式【說(shuō)明】實(shí)驗(yàn)分兩大組進(jìn)行分別探究?jī)蓚€(gè)實(shí)驗(yàn)【注意事項(xiàng)】紅磷燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中玻璃管燒紅后往錐形瓶中塞時(shí)動(dòng)作要快塞子要塞緊不能漏氣【教師】學(xué)生實(shí)驗(yàn)教師巡視及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯(cuò)誤并進(jìn)行糾正于錐形瓶沒(méi)有塞緊漏氣所致硫酸銅溶液中一會(huì)兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出同時(shí)溶液的顏色也略有改變由【教師總結(jié)】通過(guò)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)我們看到發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系其實(shí)不僅僅這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)如此大量實(shí)驗(yàn)證明參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律【教師】是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢我們?cè)賮?lái)進(jìn)行下面的活動(dòng)與探究驗(yàn)證一下質(zhì)量守恒定律是否正確【活動(dòng)與探究】分兩大組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究鎂帶在空氣中燃燒其反應(yīng)物的質(zhì)量之和與生成物的質(zhì)量之和是否相等【陳述實(shí)驗(yàn)結(jié)果】蠟燭燃燒前后不遵守質(zhì)量守恒定律生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量鎂帶在空氣中燃燒也不遵守質(zhì)量守恒定律生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量【教師】為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量的情況呢【回答】在蠟燭燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中生成物二氧化碳和水都是氣體逸散到了空氣中所以會(huì)出在鎂帶燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中因?yàn)榉磻?yīng)物有空氣中的氧氣參加而我們反應(yīng)前所稱量的僅是鎂帶的質(zhì)量所以會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況【追問(wèn)】這兩個(gè)反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢【回答】遵守只要改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置就會(huì)出現(xiàn)正確的結(jié)果【追問(wèn)】如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置呢【回答】蠟燭的燃燒可以在一個(gè)密閉的容器中進(jìn)行如紅磷燃燒的裝置則會(huì)得到正確的結(jié)果紅磷、蠟燭和鎂帶的燃燒應(yīng)在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行塞子中央應(yīng)該有孔然后系一小氣球【介紹】取一密閉小玻璃瓶待蠟燭燃燒后迅速放入瓶中并塞緊瓶口【思考】在紅磷燃燒那個(gè)實(shí)驗(yàn)中若玻璃管上端沒(méi)有系小氣球?qū)?huì)出現(xiàn)什么結(jié)果【回答】如果玻璃管上端沒(méi)有系小氣球則會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和因?yàn)橛幸徊糠职谉煏?huì)從玻璃管口進(jìn)入空氣中從而引起生成物的質(zhì)量減小思路二教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【交流】紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)發(fā)生的變化調(diào)動(dòng)學(xué)生參與學(xué)習(xí)的積極性燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象小氣球玻璃管紅磷【提出問(wèn)題】鼓勵(lì)學(xué)生根據(jù)已有的讓學(xué)生大膽質(zhì)疑并闡和和化學(xué)知識(shí)和平時(shí)積累的生活經(jīng)驗(yàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化提出問(wèn)題化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)和和【猜想與假設(shè)】反應(yīng)前質(zhì)量總和大于反應(yīng)后質(zhì)量總和反應(yīng)前質(zhì)量總和小于反應(yīng)后質(zhì)量總反應(yīng)前質(zhì)量總和等于反應(yīng)后質(zhì)量總增大減小相等明自己的觀點(diǎn)教師適時(shí)激勵(lì)評(píng)價(jià)激發(fā)學(xué)生的信心和勇氣情況來(lái)看有三種不同意見(jiàn)那么哪一種是正確的呢我們不妨用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證根據(jù)教材第頁(yè)的探究方案一紅磷燃燒前后物質(zhì)總質(zhì)量的測(cè)定方案二鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的測(cè)定【交流】學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案并積極分工協(xié)作共同順利完成實(shí)驗(yàn)使學(xué)生將個(gè)人探究所得與他人的經(jīng)驗(yàn)互相借鑒和補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)過(guò)程的合作、動(dòng)手、思維創(chuàng)新使學(xué)習(xí)成果不斷豐富和提升【收集證據(jù)】組織與適時(shí)點(diǎn)撥進(jìn)一步歸納定律的內(nèi)容【交流】課堂上在教師的組織下各組展示實(shí)驗(yàn)并得出結(jié)論同時(shí)其他各組相互評(píng)議取長(zhǎng)補(bǔ)短培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、歸納的能力同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)事求是、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度【交流與討論】質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和【交流】討論、歸納小結(jié)通過(guò)師生問(wèn)答等形式使問(wèn)題得到逐步解決使知識(shí)得到構(gòu)建【反思與評(píng)價(jià)】質(zhì)量守恒定律是否對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)都適用呢實(shí)驗(yàn)稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定在燒杯中進(jìn)行、敞口實(shí)驗(yàn)稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)鎂帶在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定選做實(shí)驗(yàn)蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定【交流】學(xué)生繼續(xù)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀察、討論再次激發(fā)學(xué)生對(duì)定律的思索以使學(xué)生深入體會(huì)知識(shí)加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解二、質(zhì)量守恒定律歸納和微觀分析過(guò)渡語(yǔ)化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物的總質(zhì)量為何相等呢從微觀過(guò)渡語(yǔ)化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物的總質(zhì)量為何相等呢從微觀上該如何分析呢由上面的探究實(shí)驗(yàn)可得出質(zhì)量守恒定律內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等【思考】現(xiàn)有一反應(yīng)→有和反應(yīng)反應(yīng)結(jié)束后還剩余無(wú)剩余則生成的質(zhì)量為多少克無(wú)剩余可見(jiàn)全部參加反應(yīng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成的質(zhì)量為【強(qiáng)調(diào)】質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和而不是有多少反應(yīng)物【介紹】質(zhì)量守恒定律是十八世紀(jì)的重要發(fā)現(xiàn)之一它把對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)由生成何種物質(zhì)即質(zhì)的研究引向生成多少物質(zhì)即量的研究具有非常重要的意義那么質(zhì)量守恒定律是誰(shuí)發(fā)現(xiàn)的又是如何發(fā)現(xiàn)的呢請(qǐng)閱讀教材第頁(yè)的資料卡片【活動(dòng)】安排學(xué)生閱讀資料卡片【補(bǔ)充介紹】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)過(guò)了非常漫長(zhǎng)的過(guò)程很多科學(xué)家曾經(jīng)致力于這方面的研究拉瓦錫是其中之一他在前人研究的基礎(chǔ)上做了同樣的實(shí)驗(yàn)得到了同樣的結(jié)論這一定律才獲得公認(rèn)到了世紀(jì)這一定律得到充分發(fā)展和能量守恒定律合稱為【講解】了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)我們?cè)購(gòu)奈⒂^方面來(lái)研究一下為什么在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和【展示】展示紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)的微觀過(guò)程從分子、原子角度進(jìn)行分析【回答】從展示的紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)的微觀過(guò)程可知在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有變化原子的數(shù)目沒(méi)有增減原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化所以說(shuō)所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律【教師總結(jié)】大家回答得很好從微觀過(guò)程以及前面所學(xué)的分子、原子知識(shí)可知化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程事實(shí)上是舊的分子破裂原子和原子重新組合成新分子的過(guò)程在這個(gè)過(guò)程中原子的種類沒(méi)有變化原子的數(shù)目沒(méi)有增減原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化所以反應(yīng)物的質(zhì)量【板書(shū)】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變?cè)拥臄?shù)目沒(méi)有增減原子的質(zhì)量沒(méi)有改變思路二教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【課件展示】水電解的微觀動(dòng)畫(huà)量守恒的原因五個(gè)不變化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量沒(méi)有改變?cè)刭|(zhì)量不變、元素種類不變兩個(gè)一定改變物質(zhì)種類和分子種類一個(gè)可能改變分子個(gè)數(shù)加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和認(rèn)識(shí)十成氣十氧氣H0)0【講解】化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說(shuō)明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律從宏觀和微觀角度來(lái)歸納定律“五個(gè)不變兩個(gè)一定改變一個(gè)可能改變”【強(qiáng)調(diào)與深化】在質(zhì)量守恒定律中有幾個(gè)關(guān)【交流】聽(tīng)、記用簡(jiǎn)潔、流鍵詞“化學(xué)變化”“參加與生成”“質(zhì)量總和”等易被學(xué)生忽視教師要用著重號(hào)標(biāo)明暢的語(yǔ)言表述便于學(xué)生記憶【檢測(cè)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象①鎂條在空氣中燃燒后生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量大②紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量?、鄹咤i酸鉀受熱分解后剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小【交流】小組討論②③現(xiàn)象后互相交流各自的看法培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力培養(yǎng)學(xué)生的合作探究能力知識(shí)拓展質(zhì)量守恒是普遍規(guī)律但蠟燭燃燒后質(zhì)量減少“損失”的質(zhì)量到哪去了呢這與質(zhì)量守恒定律矛盾嗎為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律在蠟燭燃燒前后應(yīng)測(cè)量哪些物質(zhì)的質(zhì)量能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論演示實(shí)驗(yàn)將蠟燭固定在木塊上放在裝有水的表面皿中用大燒杯倒扣于蠟燭上用托結(jié)論如果設(shè)計(jì)在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)杜絕反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)交換天平指針就不會(huì)偏轉(zhuǎn)無(wú)論是密閉還是敞口系統(tǒng)質(zhì)量守恒的規(guī)律都客觀存在質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對(duì)象是化學(xué)變化對(duì)于物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量守恒而不是體積守恒也不是分子總數(shù)守恒質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“參加反應(yīng)的”和“反應(yīng)生成的”在化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類會(huì)發(fā)生改變分子的個(gè)數(shù)不一定相等微觀解釋在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后存在三個(gè)不變水受熱變成水蒸氣紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小鎂在空氣中燃燒后質(zhì)量增加蠟燭受熱熔化冷卻后質(zhì)量不變解析質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)但是不能用質(zhì)量守恒定律解釋物理變化水變成水蒸氣是物理變化紙張燃燒屬于化學(xué)變化鎂在空氣中燃燒屬于化學(xué)變化蠟燭受熱熔化發(fā)生的是物理變化故答案為如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖其中“”和“”表示不同元素的原子下列說(shuō)法正確的是參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1:2解析由反應(yīng)的微觀示意圖可知反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目沒(méi)有發(fā)生改變，故錯(cuò)誤反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了改變，故錯(cuò)誤該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故正確參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1:1,故錯(cuò)誤.故答案為質(zhì)量如下表物質(zhì)乙醇氧氣水二氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量g00000下列判斷正確的是表中的值為2.6.一定是該反應(yīng)的催化劑.可能含有氫元素若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是.6則無(wú)生成解析由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，乙醇的質(zhì)量減少了.6散乙醇是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為.6中含氫元素的質(zhì)量為.6g××100%=0.6課題1質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)【必做題】教材第頁(yè)練習(xí)與應(yīng)用的第題.教材第頁(yè)練習(xí)與應(yīng)用的第題.【基礎(chǔ)鞏固】復(fù)氧化鈉復(fù)氧化鈉海液2.現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)—若將和在一定條件下充分反應(yīng)生成的質(zhì)量A.等于B.大于C.小于不大于3.如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前、后的微觀模擬圖.請(qǐng)根據(jù)圖示判斷參加反應(yīng)的、和反應(yīng)后生成的的個(gè)數(shù)比是為了研究質(zhì)量守恒定律設(shè)計(jì)了如圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題1裝置錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙其作用是2燃燒前稱量總質(zhì)量為2則圖中托盤(pán)天平游碼的讀數(shù)為3白磷燃燒白磷燃燒過(guò)程中看到的現(xiàn)象是燃燒后稱量發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏向右邊原因可能是5反思白磷燃燒填“遵守”或“不遵守”質(zhì)量守恒定律理由是【能力提升】5.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖若表示氧原子表示氫原子有關(guān)說(shuō)法正確的是A.圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)都是氧化物B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.該反應(yīng)前后分子種類、原子種類均沒(méi)有改變圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)均是由分子構(gòu)成的如圖為甲分子與乙分子反應(yīng)生成丙分子的示意圖下列說(shuō)法中不正確的是A.物質(zhì)甲是單質(zhì)B.丙分子中A和B原子個(gè)數(shù)比為3:1C.反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有改變分子的個(gè)數(shù)也沒(méi)有改變根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知乙的化學(xué)式為A【拓展探究】在一個(gè)密閉容器內(nèi)有、、、四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量4112反應(yīng)后質(zhì)量未測(cè)1下列說(shuō)法中不正確的是)該反應(yīng)中與的質(zhì)量比是1:4.中未測(cè)值為零若為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)【答案與解析】量不大于).)3.解析觀察化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖，反應(yīng)前有個(gè)分子和1個(gè)分子，反應(yīng)后有3個(gè)分子和2個(gè)分子，則有3個(gè)分子未參加反應(yīng)，可判斷反應(yīng)中的各種分子個(gè)數(shù)為2個(gè)分子、1個(gè)分子、2個(gè)分子.參加反應(yīng)的、與反應(yīng)后生成的的個(gè)數(shù)比為2:1:2.)4.1防止錐形瓶底部局部受熱炸裂2)2.3產(chǎn)生白煙，氣球脹大，后又縮小4裝置漏氣或錐形瓶未冷卻等)遵守參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等解析錐形瓶應(yīng)預(yù)先裝少量細(xì)沙的原因是防止白磷燃燒生成的灼熱的五氧化二磷炸裂錐形瓶.2燃燒前稱量，總質(zhì)量為2則圖中托盤(pán)天平游碼的讀數(shù)為2以小顆粒的形式出現(xiàn)，看上去為“白煙”.4燃燒后稱量發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏向右邊，則右邊偏重，原因可能是裝置漏氣或錐形瓶未冷卻等).化學(xué)變化都遵循質(zhì)量量總和相等.)三種物質(zhì)的了解可知，、、,均由分子構(gòu)成.)變但分子的個(gè)數(shù)發(fā)生了改變由個(gè)分子變成了個(gè)分子故此說(shuō)法錯(cuò)誤根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變可推知乙的化學(xué)式為此項(xiàng)正確解析由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)前為反應(yīng)后為反應(yīng)后增加了說(shuō)明該物質(zhì)是生成物反應(yīng)前為反應(yīng)后為反應(yīng)后增加了說(shuō)明該物質(zhì)是生成物反應(yīng)前為反應(yīng)后為反應(yīng)后減少了說(shuō)明該物質(zhì)是反應(yīng)物由于和增加的質(zhì)量減少的質(zhì)量說(shuō)明也是反應(yīng)物通過(guò)以上分析可知該反應(yīng)有兩種反應(yīng)物不符合分解反應(yīng)的概念因此選項(xiàng)錯(cuò)誤任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律因此選項(xiàng)正確根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知物質(zhì)在反應(yīng)中減少的質(zhì)量應(yīng)等于物質(zhì)在反應(yīng)后增加的質(zhì)量也就是減少的質(zhì)量減少的質(zhì)量增加的質(zhì)量增加的質(zhì)量即未測(cè)值所以未測(cè)值因此選項(xiàng)正確由于為反應(yīng)物若為氧氣則說(shuō)明該反應(yīng)是有氧氣參加的化學(xué)反應(yīng)符合氧化反應(yīng)的概念屬于氧化反應(yīng)因此選項(xiàng)正確本節(jié)課設(shè)計(jì)了多個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)由于學(xué)生的參與使得課堂氣氛更加活躍培養(yǎng)了學(xué)生的探究興趣受到了科學(xué)方法的訓(xùn)練體驗(yàn)了探究的樂(lè)趣同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到了定量研究的重要性形成和發(fā)展了學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)在活動(dòng)與探究中引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真完成實(shí)驗(yàn)和做好結(jié)果記錄對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行思索歸納并與同學(xué)、教師進(jìn)行交流和討論得出結(jié)論這些實(shí)踐活動(dòng)不但有利于學(xué)生獲得知識(shí)技能也培養(yǎng)了學(xué)生認(rèn)真扎實(shí)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探索的采用電腦動(dòng)畫(huà)模擬出在化學(xué)變化中原來(lái)的分子被分成原子原子再重新組合成分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一過(guò)程使學(xué)生看到整個(gè)過(guò)程中原子沒(méi)有增加也沒(méi)有減少原子種類也沒(méi)有改變十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么通過(guò)這樣的教學(xué)增強(qiáng)了本節(jié)課的色彩教學(xué)質(zhì)量守恒定律是自然界中的一個(gè)基本規(guī)律也是九年級(jí)化學(xué)中的一條重要定律和重點(diǎn)內(nèi)容其具體應(yīng)用相當(dāng)廣泛幾乎是每年中考必考的知識(shí)點(diǎn)因此對(duì)它的正確理解和靈活運(yùn)用十分重要參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和①注意是“化學(xué)變化”質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍是化學(xué)變化或化學(xué)反應(yīng)不包括物理變化將酒精和水混合后得到酒精溶液由此說(shuō)明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的這種說(shuō)法對(duì)嗎(解析)酒精和水混合這一變化雖然前后質(zhì)量不變但它是物理變化不能說(shuō)明化②注意是“質(zhì)量守恒”質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量”守恒不包括其他方面的守恒如“體積”“重量”等從體積方面來(lái)看在相同條件下是體積的一氧化碳和1體積的氧氣發(fā)生反應(yīng)只能生成簧秤稱重四個(gè)裝置的重量均恰好等于10牛.裝置留于本地觀察假設(shè)裝置運(yùn)到月球稱10牛裝置重量小于10牛裝置重量大于10牛裝置重量為0牛.由此說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)是重量.物質(zhì)的位置不同所受重力不同所以重量當(dāng)然不一定守恒但是其質(zhì)量是永遠(yuǎn)守恒11碳和33氧氣充分反應(yīng)可以生成二氧化碳對(duì)嗎(解析)判斷是否正確的關(guān)鍵就是要看11碳和33氧氣是否都參加了反應(yīng).由可生成份質(zhì)量的二氧化碳.很顯然33氧氣并沒(méi)有全部參加反應(yīng)所以生成二氧化碳的質(zhì)量要小于1133即小于此題的說(shuō)法是不對(duì)的.現(xiàn)有、、三種物質(zhì)的混合物為5為10為5將混合物置于密閉容器中共熱至反應(yīng)停止后發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)含有為10為1并有新物質(zhì)生成求該(解析)本題的關(guān)鍵是弄清反應(yīng)物有哪些生成物有哪些以及參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量與生成的各物質(zhì)質(zhì)量分別是多少，和質(zhì)量減少為反應(yīng)物.、參加反應(yīng)的質(zhì)量分別是510=15、質(zhì)量增加為生成物生成的的質(zhì)量為110=11設(shè)生成的質(zhì)量為.則由質(zhì)量守恒得155=11=9故反應(yīng)中、、、之間的質(zhì)量比為15:11:5:9.純凈的鋅片6.5恰好和93.稀鹽酸完全反應(yīng)求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(解析)根據(jù)化學(xué)方程式1可知6.5鋅可生成0.氫氣和13.6氯化鋅反應(yīng)后所得溶液為氯化鋅溶液如果反應(yīng)在封閉容器中完成反應(yīng)前后質(zhì)量始終為6.593.反應(yīng)后的物質(zhì)為氯化鋅溶液和氫氣所以氯化鋅溶液質(zhì)量現(xiàn)有100澄清石灰水和0碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量為求(解析)反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量與沉淀質(zhì)量總和等于1000即10所以過(guò)濾3反應(yīng)前后元素種類不變同種元素質(zhì)量相等.是.一定含有、、三種元素一定含有、元素不含元素一定含有、元素可能含有元素可能含有、、元素(解析)從燃燒產(chǎn)物和的組成來(lái)看共含有三種元素即碳、氫、氧元素.根三種元素.由于可燃物是在氧氣中燃燒的即氧氣中肯定反應(yīng)前后原子種類不變?cè)觽€(gè)數(shù)也不變.均已守恒反應(yīng)物中還有3個(gè)碳原子、6個(gè)氧原子生成物顯然是由碳元素和氧元素組成的.前的系數(shù)為3所以每個(gè)分子中有一個(gè)碳原子和個(gè)氧原子.故答案為【重點(diǎn)】【難點(diǎn)】導(dǎo)入一式強(qiáng)調(diào)分子或原子都有質(zhì)量用各自的相對(duì)質(zhì)量表示點(diǎn)燃十(2)磷在氧氣中燃燒(過(guò)氧化氫分解(加熱高錳酸鉀【思考】上述個(gè)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎【回答】①遵守因?yàn)榉磻?yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒(méi)有改變②不遵守因?yàn)樵拥臄?shù)目發(fā)生了變化③不遵守因?yàn)樵拥臄?shù)目發(fā)生了變化④不遵守因?yàn)樵拥臄?shù)目發(fā)生了變化⑤不遵守因?yàn)樵拥臄?shù)目發(fā)生了變化過(guò)渡語(yǔ)前面我們學(xué)過(guò)原子和元素可以用元素符號(hào)來(lái)表示分子可以過(guò)渡語(yǔ)前面我們學(xué)過(guò)原子和元素可以用元素符號(hào)來(lái)表示分子可以用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)可以用化學(xué)方程式來(lái)表示那么什么是化學(xué)方程式呢它又具有哪些意義呢思路一教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖“點(diǎn)燃,【提出問(wèn)題】討論、總結(jié)化學(xué)方程式表示的含義【交流】帶著問(wèn)題自己學(xué)習(xí)教材第頁(yè)的有關(guān)化學(xué)方程式的內(nèi)容培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力【反饋練習(xí)】+點(diǎn)燃【交流】學(xué)生討論左邊的化學(xué)方程式表示的含義“質(zhì)”的含義“量”的含義“微觀粒子”的含義【討論并闡述】反饋練習(xí)中的化學(xué)方程式表示的含義二氧化硫每份質(zhì)量的硫與份質(zhì)量的反應(yīng)條件是點(diǎn)燃反應(yīng)物是鐵和硫酸銅生成物是銅和硫酸亞鐵每份質(zhì)量的鐵和份質(zhì)量的硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生份質(zhì)量的硫酸亞鐵和份質(zhì)量的銅反應(yīng)物是氧化銅和氫氣生成物是銅和水反應(yīng)需在加熱的條件下進(jìn)行每份質(zhì)質(zhì)量的與份質(zhì)量的水利用這個(gè)反應(yīng)可制取銅自主學(xué)習(xí)獨(dú)立思考培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)和舉一反三的能力鞏固知識(shí)并加強(qiáng)練習(xí)達(dá)到強(qiáng)化知識(shí)的目的分小組討論讓每個(gè)學(xué)生都有當(dāng)堂練習(xí)的時(shí)間和空間【反饋練習(xí)】0△【課堂反饋】從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息加熱思路二【學(xué)生閱讀】閱讀教材第頁(yè)說(shuō)出化學(xué)方程式的概念【總結(jié)】化學(xué)方程式指的是用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子如木炭在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可表示為磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)可表示為【板書(shū)】1定義用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式【討論】用化學(xué)方程式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)具有哪些優(yōu)點(diǎn)【回答】(1)表示出了各反應(yīng)物和生成物的組成(2)表示出了反應(yīng)進(jìn)行所需要的條件(3)表示出了質(zhì)量守恒定律很明顯地看到原子的種類和數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化【總結(jié)】化學(xué)方程式把“質(zhì)”和“量”有機(jī)地結(jié)合在一起既表示出了反應(yīng)物和生成物是什么又表示出了各反應(yīng)物和生成物量上的關(guān)系表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)要用它的化學(xué)方程式【設(shè)問(wèn)】化學(xué)方程式具有哪些意義呢請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第6項(xiàng)進(jìn)行總結(jié)(以木炭燃燒為例)【回答】(1)表示出了反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件如。的反應(yīng)物為和,生成物為反應(yīng)條件為“點(diǎn)燃”(2)表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比2即每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳【總結(jié)】由剛才同學(xué)們的閱讀和回答可知化學(xué)方程式具有兩點(diǎn)意義(1表示出了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件(2表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比(1)表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件(2)表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比【思考】對(duì)于4+這個(gè)反應(yīng)反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比如何表示【答案】計(jì)算過(guò)程如下【講解】計(jì)算反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比時(shí)應(yīng)將反應(yīng)物與生成物的相對(duì)分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)這樣的計(jì)算才遵守質(zhì)量守恒定律而且將反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比化簡(jiǎn)后仍遵守質(zhì)量守恒定律2每2份質(zhì)量的g與0份質(zhì)量的反應(yīng)，可生成0份質(zhì)量的g和份質(zhì)量的子1下列說(shuō)法不屬于化學(xué)方程式意義的是解析原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子與化學(xué)方程式意義無(wú)關(guān)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵循質(zhì)量守恒定律、必須符合客觀事實(shí)由化學(xué)方程式可以計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量子或原子數(shù)目關(guān)系故答案為2在化學(xué)反應(yīng)—成的的質(zhì)量為10g2g1所0與g,的質(zhì)量比為10g:20gg發(fā)生反應(yīng)，設(shè)可生成的質(zhì)量為,則1g:=1:2,解得=0敢答案為式2除化學(xué)方程式本身表示的意義外，從上圖中你還能得到哪些信息寫(xiě)出兩條即可①②解析(反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(2)除化學(xué)方程式本身表示的意義外從上圖中還可以看出原子種類不變?cè)訑?shù)目不變等故答案為子種類不變；②原子數(shù)目不變用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子0(表示反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件(2)表示各反應(yīng)物及生成物之間的質(zhì)量關(guān)系(表示反應(yīng)中各種微觀粒子之間的個(gè)數(shù)關(guān)系(還可表示反應(yīng)的基本類型等一、教材作業(yè)【必做題】【選做題】教材第頁(yè)練習(xí)與應(yīng)用的第2題二、課后作業(yè)【基礎(chǔ)鞏固】下列關(guān)于化學(xué)方程式意義的敘述中不正確的是()化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件化學(xué)方程式可以表明各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比化學(xué)方程式可以表明各反應(yīng)物和生成物之間的粒子(分子或原子)數(shù)目關(guān)系化學(xué)方程式可以表明化學(xué)反應(yīng)的快慢2有關(guān)化學(xué)方程式0的說(shuō)法正確的是()碳加氧氣等于二氧化碳一個(gè)碳分子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子化學(xué)方程式2在化學(xué)方程式↑中“”表示—”表示_反應(yīng)條表示的一種意義【能力提升】某同學(xué)在敞口容器中做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)一是氧化汞受熱分解生成汞和氧氣二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁他準(zhǔn)確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化請(qǐng)?zhí)羁兆儭蹦阏J(rèn)為這兩個(gè)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律選填“是”或“否”式【拓展探究】根據(jù)所給的化學(xué)反應(yīng)填空化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式簡(jiǎn)答硫的燃燒硫的燃燒氧氣硫一反應(yīng)基本類型電解水電源反應(yīng)基本類型鐵絲的鐵絲的燃燒氧氣氧氣鐵絲反應(yīng)現(xiàn)象氫氣的燃燒化學(xué)方程式表示的意義是【答案與解析】1.解析化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件“—”左邊的是反應(yīng)物右邊的是生成物上方的是反應(yīng)條件故選項(xiàng)說(shuō)法正確由化學(xué)方程式可以計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比故選項(xiàng)說(shuō)法正確化學(xué)方程式可以表明各反應(yīng)物和生成物之間的粒子(分子或原子)數(shù)目關(guān)系故選項(xiàng)說(shuō)法正確化學(xué)方程式不能表明化學(xué)反應(yīng)的快慢故選2.解析在反應(yīng)中“”讀作“和”“—”讀作“生成”“”不能讀作“加”“—”不能讀作“等于”故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤碳是固態(tài)非金屬單質(zhì)是由碳原子構(gòu)成的故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤該反應(yīng)可讀作碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳故選項(xiàng)讀法正確氧氣是由氧分子構(gòu)成的故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤.)3.(1)反應(yīng)物是一氧化碳和氧氣生成物是二氧化碳(2)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃(3)反應(yīng)物(、)和生成物()的微觀粒子個(gè)數(shù)比是2:1:22↑(1)通電(2)9:1:8(解析水通電分解生成氫氣和氧氣反應(yīng)的化2通電2,t,1.該化學(xué)方程式可表示水在通電的條件下生成氫氣和氧氣學(xué)方程式為和生成高溫碳酸鈣氧化鈣二氧化碳碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳等(解析在化學(xué)方程式,個(gè)中“”表示和“—”表示生成反應(yīng)條件是高溫反應(yīng)物是碳酸鈣生成物是氧化鈣和二氧化碳該反應(yīng)可讀作碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳.).(1大(2)是(3)2△2?t(解析(1鋁粉在氧氣中燃燒生成氧化鋁氧化鋁的氧氣.)0化合反應(yīng)；20t;分解反應(yīng)；0;火星四射有黑色固體生成放出大量的熱；;①氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水；②每4份質(zhì)量的氫氣和2份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成份質(zhì)量的水化學(xué)方程式的含義是學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的寫(xiě)法和化學(xué)方程式的計(jì)算的前奏也是初中化學(xué)的重要學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)生只有認(rèn)識(shí)到化學(xué)方程式的豐富內(nèi)涵才有認(rèn)真學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的動(dòng)力才能為所有有關(guān)化學(xué)方程式的系列學(xué)習(xí)提供必要的知識(shí)和技能基礎(chǔ).合適的復(fù)習(xí)是學(xué)習(xí)的重要環(huán)節(jié)起到承上啟下的作用使學(xué)習(xí)的化學(xué)方程式的宏觀含義與微觀含義能緊密聯(lián)系在一起.由化學(xué)變化的微觀圖解讓學(xué)生直觀認(rèn)識(shí)到化學(xué)變化的微觀本質(zhì)的同時(shí)也讓學(xué)生理解物質(zhì)組成的表示方法從微觀的圖解到正確認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的內(nèi)涵體會(huì)化學(xué)方程式的“簡(jiǎn)約美”在課堂時(shí)間允許的條件下使學(xué)生理解化學(xué)方程式的含義用圖解的形式進(jìn)一步讓學(xué)生理解可通過(guò)分組討論自主學(xué)習(xí)的方式也可讓組間活動(dòng)不同組內(nèi)活動(dòng)相同的方式提高課堂容量讓中等生有充分消化吸收的時(shí)間讓學(xué)有余力的學(xué)生能有更多思考和練習(xí)的機(jī)會(huì).上好這節(jié)課既可復(fù)習(xí)化學(xué)式的含義加深對(duì)化學(xué)式含義的理解同時(shí)運(yùn)用化學(xué)式的含義理解化學(xué)方程式的含義可謂水到渠成.另外也可補(bǔ)充一些學(xué)生還未見(jiàn)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)加以練習(xí)擴(kuò)大學(xué)生的學(xué)習(xí)視野.【練習(xí)與應(yīng)用】(教材第頁(yè))示參與反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，)2.(1)(2)()(4)解析(1在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有改變的有物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量.(2)化學(xué)方程式不能表示化學(xué)反應(yīng)的快慢在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以在一定程度上體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的快慢.(根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量為g4g1與-2的質(zhì)量比為1g:2g=5:1.(4)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變反應(yīng)前含有、、0三種元素反應(yīng)后生成的氧氣中含有0元素則淀粉中一定含有、元素是否含有0元素則需通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證.).(1銅粉在空氣中加熱是銅和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量一定等于參加反應(yīng)的銅粉和氧氣的質(zhì)量總和所以生成物的質(zhì)量比銅粉大.(2)由于紙中的碳與氧氣反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中故灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小.(高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀(固體)、二氧化錳(固體)和氧氣.按照質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于生成物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和所剩固體的質(zhì)量必然比原高錳酸鉀的質(zhì)量要小.(解析運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)一定要注意考慮全部的反應(yīng)物和生成物不能遺漏任何一種反應(yīng)物和生成物特別是易被忽視的無(wú)色氣體.)4.(1)不正確物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量.(2)不正確蠟燭燃燒后生成的二氧化碳和水蒸氣沒(méi)有計(jì)入生成物總質(zhì)量中所以質(zhì)量減小不正確這個(gè)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒是細(xì)鐵絲和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)后生成物的質(zhì)量一定等于參加反應(yīng)的細(xì)鐵絲和氧氣的質(zhì)量總和所以生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大解析一切化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律概念參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和在一切化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變?cè)拥臄?shù)目沒(méi)有增減原子的質(zhì)量沒(méi)有變化所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證紅磷的燃燒和溶液的反應(yīng)等注意有氣體參加和生成的反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行有充氣的氣球裝置要考慮浮力因素雖然反應(yīng)前后質(zhì)量相等但在托盤(pán)天平上稱量反應(yīng)后托盤(pán)天平并不平衡①“化學(xué)反應(yīng)”規(guī)定了研究范圍因而不能用來(lái)解釋物理變化即一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律②“參加”不能把“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”簡(jiǎn)單理解為“反應(yīng)物”因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中往往存在“某些物質(zhì)的過(guò)量”問(wèn)題沒(méi)有參加反應(yīng)和反應(yīng)后剩余的物質(zhì)不能算③“各物質(zhì)”不能遺漏任何一種反應(yīng)物和生成物特別是氣體和沉淀④“反應(yīng)生成”不是反應(yīng)生成的物質(zhì)不能算另外質(zhì)量守恒定律只研究化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問(wèn)題而顏色、體積、熱量等的變化都不在從“量”的角度來(lái)研究可理解歸納為“三個(gè)守恒、兩個(gè)一定改變、一個(gè)可能改變”①三個(gè)守恒宏觀上元素守恒反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變微觀上原子守恒反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變質(zhì)量上質(zhì)量守恒反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量②兩個(gè)一定改變宏觀物質(zhì)的種類一定改變微觀分子的種類一定改變③一個(gè)可能改變①解釋反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的“增重”“減輕”和“不變”現(xiàn)象利用質(zhì)量守恒來(lái)推斷鐵絲燃燒后生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大高錳酸鉀受熱分解后剩余固體的質(zhì)量(解析)以上兩個(gè)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律鐵絲燃燒時(shí)參加反應(yīng)的反應(yīng)物是鐵和空氣中的氧氣根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量總和所以生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大.而高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀固體、某化合物完全燃燒需要.6氧氣同時(shí)生成g,和.4水則此化合物中(解析)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的此化合物的質(zhì)2(解析)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒(méi)有改變知2包括4個(gè)鉻原子、6個(gè)硫原子和24個(gè)氧原子因此推出的化學(xué)式為2.故答案為應(yīng)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣0112反應(yīng)后質(zhì)量g242物質(zhì)只含碳和氫兩種元素物質(zhì)一定含碳、氫、氧三種元素(解析)根據(jù)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量增加的是生成物質(zhì)量減少的是反應(yīng)物質(zhì)量不變的物質(zhì)可能沒(méi)有參加反應(yīng)也可能是該反應(yīng)的催化劑.由題意可知的質(zhì)量減少了4g的質(zhì)量增加了44g,的質(zhì)量增加了2由質(zhì)量守恒知是反應(yīng)物.的質(zhì)量應(yīng)減少2反應(yīng)后的質(zhì)量為0該反應(yīng)可用22表示由元素守恒推知中一定含有碳和氫元素且(C)=g××100%=12g()=2g××100%=3g碳元素和氫元素的質(zhì)量之和為12g3g=1g所以g中一課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式【重點(diǎn)】【難點(diǎn)】導(dǎo)入一為例)【復(fù)習(xí)提問(wèn)】一個(gè)化學(xué)方程式能提供給我們哪些信息以C為例)(參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比(C:0,:CO=3:8:11).反應(yīng)前后質(zhì)量守恒這個(gè)式子能不能稱為化學(xué)方程式【回答】不能稱為化學(xué)方程式因?yàn)樗蛔袷刭|(zhì)量守恒定律【思考】怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢我們一起來(lái)學(xué)習(xí)一下吧設(shè)計(jì)意圖新知識(shí)總是建立在舊知識(shí)基礎(chǔ)上以舊知識(shí)作為新知識(shí)的“引燃點(diǎn)”是常用的方法之一學(xué)習(xí)本課前學(xué)生已經(jīng)知道化學(xué)方程式的定義了解化學(xué)方程式的含義但并不知道如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式通過(guò)提出“如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式”的問(wèn)題從而激發(fā)學(xué)生的求知欲導(dǎo)入二【情境引入】大家可能都聽(tīng)說(shuō)過(guò)前些年有些別有用心的人宣揚(yáng)“水變?nèi)加汀毕胍幌滤赡茏兂扇加蛦帷净顒?dòng)】通過(guò)補(bǔ)充資料通常汽油含有碳、氫等元素引導(dǎo)學(xué)生討論分析化學(xué)變化前后元素的種類從而得出結(jié)論書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)【學(xué)生討論教師總結(jié)】這個(gè)問(wèn)題說(shuō)明一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不是隨隨便便發(fā)生的而是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)的絕不能憑空想象設(shè)計(jì)意圖學(xué)生已經(jīng)知道水是由氫、氧元素組成的化學(xué)變化前后的元素種類不變通過(guò)此問(wèn)讓學(xué)生感受到書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要遵循客觀事實(shí)決不能憑空臆想、臆造事實(shí)上并不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)遵守客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)樹(shù)立崇尚科學(xué)的教育過(guò)渡語(yǔ)僅僅寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件的式子并不能表示一個(gè)化學(xué)方程過(guò)渡語(yǔ)僅僅寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件的式子并不能表示一個(gè)化學(xué)方程式這僅僅完成了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的第一步那么如何才能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式呢一、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則思路一【教師準(zhǔn)備】將全班分為組事先為每組準(zhǔn)備個(gè)透明袋每個(gè)袋上分別注明需要組成的化學(xué)方程式共個(gè)典型的化學(xué)方程式袋內(nèi)提供打印有化學(xué)式包括常見(jiàn)的錯(cuò)誤的化學(xué)式、反應(yīng)條件等的卡片【學(xué)生探究任務(wù)一】根據(jù)信息嘗試組合化學(xué)方程式、燃燒、點(diǎn)燃、、等第二組紅磷在空氣中燃燒內(nèi)裝卡片為、、、、、燃燒、點(diǎn)燃、、第三組鐵絲在氧氣中燃燒內(nèi)裝卡片為、、、、、、燃燒、點(diǎn)燃、第四組氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣內(nèi)裝卡片為【學(xué)生活動(dòng)】每組發(fā)揚(yáng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神在最短的時(shí)間內(nèi)將寫(xiě)有反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件的卡片粘在白紙條上并將各組的成果展示到黑板上【教師活動(dòng)】對(duì)組合過(guò)程進(jìn)行觀察和指導(dǎo).【學(xué)生活動(dòng)】檢查組結(jié)果是否能準(zhǔn)確傳遞出反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件等信息若有錯(cuò)誤由各組同學(xué)進(jìn)行糾正.【教師提問(wèn)】能否將第一組的反應(yīng)條件“點(diǎn)燃”改為“加熱”或?qū)⒌谌M的生成【教師提問(wèn)】為什么要在化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字即化學(xué)計(jì)量數(shù)呢【學(xué)生回答】為了保證反應(yīng)前后各種原子的種類和數(shù)目相等得出化學(xué)方程式的第必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ).思路二教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖點(diǎn)燃【觀察、討論、交流】書(shū)寫(xiě)能清楚地表述反應(yīng)是國(guó)際化的語(yǔ)通過(guò)比較體會(huì)化學(xué)方程式的優(yōu)越性感受化學(xué)方程式的簡(jiǎn)約之美.是正確的化學(xué)方程式嗎【小結(jié)】以碳燃燒的化學(xué)方程式總結(jié)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則：化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)因此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：①必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；②遵守質(zhì)量守恒定律.思路一【學(xué)生探究任務(wù)二】如何配平化學(xué)方程式【學(xué)生活動(dòng)】針對(duì)第二組化學(xué)方程式進(jìn)行討論找出使兩邊磷原子和氧原子個(gè)數(shù)都相等的方法.然后由小組代表進(jìn)行展示.平方法向?qū)W生說(shuō)明其要點(diǎn)并提供找元素的秘訣：兩端各出現(xiàn)一次且原子數(shù)目相差較大的元素.【學(xué)生活動(dòng)】借助秘訣進(jìn)入“模擬演練”環(huán)節(jié).以第三、四組兩個(gè)反應(yīng)為例運(yùn)用遷移規(guī)律模仿學(xué)習(xí)通過(guò)相互指錯(cuò)糾錯(cuò)逐漸形成技能.【教師活動(dòng)】由于學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)、理解能力各不相同因此隨時(shí)注意學(xué)生的信息反饋并給予調(diào)整.數(shù).③化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比.【學(xué)生探究任務(wù)三】如何標(biāo)注生成物的狀態(tài)【學(xué)生活動(dòng)】自主學(xué)習(xí)教材第頁(yè)內(nèi)容然后由學(xué)生代表上臺(tái)將生成物的狀態(tài)表示出來(lái).【教師引導(dǎo)】①箭頭都標(biāo)在了哪一方?②反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)一樣嗎?【學(xué)生總結(jié)】①箭頭都標(biāo)在了生成物的一方.②反應(yīng)物中沒(méi)有氣體而生成物中有氣體應(yīng)在該氣體化學(xué)式的右側(cè)標(biāo)有向上的箭頭.【教師提問(wèn)】化學(xué)方程式C2OH,0C0中C0的右側(cè)標(biāo)有向下的箭頭它表示什么含義呢?【教師活動(dòng)】播放向澄清石灰水中吹氣的錄像讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.【學(xué)生活動(dòng)】觀看錄像由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加深理解“↓”符號(hào)的含義即表示溶液中有沉淀生成.【教師活動(dòng)】引導(dǎo)學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行總結(jié)然后展示課件.①寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式尊重客觀事實(shí)②配平將短線改為等號(hào)遵守質(zhì)量守恒定律③注明反應(yīng)的條件、生成物的狀態(tài)尊重客觀事實(shí)【學(xué)生活動(dòng)】進(jìn)入“風(fēng)采展示”環(huán)節(jié).將全班分為三個(gè)組進(jìn)行“幸運(yùn)步步高”的比賽比賽共分為三輪.獎(jiǎng)品分別為顏色各異的氧原子、氫原子和水分子模型.第一輪幸運(yùn)搶答.指出并改正下列化學(xué)方程式中的錯(cuò)誤根據(jù)比賽內(nèi)容讓學(xué)生總結(jié)在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)該注意哪些問(wèn)題.第二輪爭(zhēng)分奪秒.配平下列化學(xué)方程式②Al+0——A1,0第三輪小試牛刀.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①加熱紅色的氧化汞粉末.②木炭和氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳.③鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)得到銅和硫酸亞鐵溶液.思路二教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【討論】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有哪些步驟呢?下面我們就此問(wèn)題進(jìn)行討書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式有如下步驟讓學(xué)生弄清反應(yīng)條論【活動(dòng)】請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本上以磷燃燒生成五氧化二磷為例所講的有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)并對(duì)書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行總結(jié)【小結(jié)】剛才同學(xué)們根據(jù)課本內(nèi)容總結(jié)了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟歸納起來(lái)主要有四步一寫(xiě)二配三注四等【課堂練習(xí)】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒鎂條在空氣中燃燒【課堂練習(xí)】請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀加熱制取氧氣的化學(xué)方程式【活動(dòng)】請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第頁(yè)學(xué)習(xí)反應(yīng)條件、“個(gè)”和“↓”的標(biāo)注方法【學(xué)生練習(xí)】根據(jù)已學(xué)知識(shí)判斷下列反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)是否正確如有錯(cuò)誤請(qǐng)指出錯(cuò)誤并改正根據(jù)客觀事實(shí)在式子左右兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式中間用短線連接配平化學(xué)方程式給上式配平注明化學(xué)反應(yīng)的條件將短線改為等號(hào)點(diǎn)燃【注意】在標(biāo)注條件的時(shí)候還要在生成物中標(biāo)注氣體、沉淀符號(hào)這里做補(bǔ)充說(shuō)明①加熱是最常用的化學(xué)反應(yīng)條件加熱可用符號(hào)“△”表示②若反應(yīng)條件只有一個(gè)就把此條件寫(xiě)在短線的上方若有兩個(gè)或者多個(gè)條件則分開(kāi)寫(xiě)在短線的上方和下方且上方通常寫(xiě)催化劑下方寫(xiě)其他反應(yīng)條件③如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體而生成物中有氣體需要在氣體物質(zhì)的化學(xué)式的右邊標(biāo)注“↑”符號(hào)④在溶液中的反應(yīng)反應(yīng)物沒(méi)有固體而生成物中出現(xiàn)了固體則需要在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↓”符號(hào)“個(gè)”和“↓”的標(biāo)注方法培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)總結(jié)提高探索分析能力提高學(xué)生的綜合素質(zhì)點(diǎn)燃點(diǎn)燃【活動(dòng)】以“實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣”為例寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式左反右生一橫線配平以后加一線等號(hào)上下注條件箭號(hào)標(biāo)氣或沉淀⑤若反應(yīng)物中有氣體生成物中又出現(xiàn)了氣體則不標(biāo)注“個(gè)”符號(hào)同樣若溶液的反應(yīng)物中有固體生成物中又出現(xiàn)了固體則固體生成物也不標(biāo)注“↓”符號(hào)進(jìn)一步鞏固本堂課所學(xué)的知識(shí)思路三教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【活動(dòng)】請(qǐng)大家回顧剛才的討論過(guò)程【交流】學(xué)生小組討培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題【小組討論】如何才能正確書(shū)寫(xiě)一個(gè)論的能力【活動(dòng)】教師通過(guò)下圖引導(dǎo)學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的第一步是“寫(xiě)”一【交流】由小組代表交流發(fā)言并經(jīng)過(guò)師生的共同討論得出書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的第一步是“寫(xiě)”——寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式并用短線相連一是分析讓學(xué)生自己分析得出書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的第一步是“寫(xiě)”二是進(jìn)一步強(qiáng)化書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式遵循的原則之一——符合客觀事實(shí)【展示】用上圖所示的式子與下面的模擬圖引發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)兩邊原子數(shù)不守【交流】觀察、發(fā)現(xiàn)并提出問(wèn)題【交流】學(xué)生用球棍進(jìn)行氫氣和氧氣反應(yīng)生成水過(guò)程的模擬并得出兩邊微粒數(shù)的關(guān)系是“”【活動(dòng)】學(xué)生傾聽(tīng)理解培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題的能力幫助學(xué)生建立“宏觀——微觀——符號(hào)”之間的相互聯(lián)系學(xué)生理解、掌握書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的第二步“配平”及其方法恒!我們沒(méi)有足夠的氧與沱們平衡【提出問(wèn)題】請(qǐng)以小組為單位用所提供的球棍模擬氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的過(guò)程并配平這個(gè)方程式【講解】教師概括總結(jié)學(xué)生活動(dòng)過(guò)——“最小公倍數(shù)”法【總結(jié)】書(shū)寫(xiě)方程式的第二步為“配”——配平化學(xué)方程式【講解】第三步標(biāo)明反應(yīng)條件和將需要標(biāo)注的氣體“T”、沉淀“↓”符號(hào)寫(xiě)在生成物化學(xué)式的右側(cè)最后一步是將短線改寫(xiě)成等號(hào)【活動(dòng)】學(xué)生傾聽(tīng)理解學(xué)生理解、掌握書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的第三步“標(biāo)條件和↑、↓” 4P+50?一2P?O氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)的化學(xué)方程式【活動(dòng)】教師組織學(xué)生評(píng)價(jià)兩位同學(xué)書(shū)寫(xiě)的方程式并借助教材第頁(yè)的圖示見(jiàn)下圖進(jìn)一步強(qiáng)化書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟和配平方法【交流】學(xué)生獨(dú)立書(shū)寫(xiě)并請(qǐng)名同學(xué)寫(xiě)到黑板上【交流】學(xué)生傾聽(tīng)思考進(jìn)一步熟悉書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟和配平方法鞏固、強(qiáng)化核心知識(shí)【問(wèn)題】判斷下列化學(xué)方程式是否正確如不正確請(qǐng)說(shuō)明理由并加以改正【交流】學(xué)生獨(dú)立完成然后在教師組織下進(jìn)行交流得出正確結(jié)論一是進(jìn)一步熟練核心知識(shí)二是通過(guò)課堂練習(xí)檢測(cè)學(xué)生對(duì)核心知識(shí)的掌握情點(diǎn)燃點(diǎn)燃△況知識(shí)拓展書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的口訣左寫(xiě)反應(yīng)物右寫(xiě)生成物寫(xiě)好化學(xué)式再把系數(shù)填短線改等號(hào)莫忘加條件化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是氧化汞加熱分解△鐵在氧氣中燃燒碳在氧氣中燃燒解析判斷一個(gè)化學(xué)方程式是否正確要從是否符合客觀事實(shí)、是否遵循質(zhì)量守恒定律等方面進(jìn)行化學(xué)方程式?jīng)]有配平缺少條件不應(yīng)標(biāo)注↓符號(hào)故答案為化學(xué)方程式正確的讀法是氫氣加氧氣等于水兩個(gè)氫加一個(gè)氧等于兩個(gè)水兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子生成兩個(gè)水分子每?jī)蓚€(gè)氫分子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成兩個(gè)水分子解析在反應(yīng)中“”讀作“和”“—”讀作“生成”故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤在反應(yīng)中“”讀作“和”“—”讀作“生成”故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤每?jī)蓚€(gè)氫分子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成兩個(gè)水分子故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤每?jī)蓚€(gè)氫分子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成兩個(gè)水分子故答案為化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟一寫(xiě)是指在式子兩邊分別寫(xiě)出并三標(biāo)明標(biāo)明并把改成四檢查即檢查方程式是否配平反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)標(biāo)注是否恰當(dāng)解析一寫(xiě)是指在式子兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式用短線連接二配即配平使反應(yīng)前后各種原子的個(gè)數(shù)相等三標(biāo)明標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生的條件、生成物的狀態(tài)并把短線改成等號(hào)故答案為反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式用短線連接配平使反應(yīng)前后各種原子的個(gè)數(shù)相等反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)短線等號(hào)課題如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)在式子左、右兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使得每一種元素的原子個(gè)數(shù)相等這個(gè)過(guò)程就是化學(xué)方程式的配平“寫(xiě)”“配”“注”“等”通電【必做題】教材第頁(yè)練習(xí)與應(yīng)用的第、題【選做題】教材第頁(yè)練習(xí)與應(yīng)用的第題【基礎(chǔ)鞏固】點(diǎn)燃如圖四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義根據(jù)他們描述的內(nèi)容試判斷他們2223.小明從化學(xué)方程式中總結(jié)的信息有：①參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣；②反應(yīng)條件是點(diǎn)燃；③反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變；④反應(yīng)前后元素的種類不變.其中正確的是4.氫燃料電池是一種新型的能源裝置，在這種電池中，氫氣和氧氣通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成水，并釋放能量，該電池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.該反應(yīng)的基本類型是【能力提升】如圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中“”“”“”分別表示A、B、C三種不同的分子.該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為A.4:3:1B.3:1:2【拓展探究】下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖.表示氮原子，表示氫原子，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)2、AB、C三種物質(zhì)中屬于化合物的是3該反應(yīng)的化學(xué)方程式為不用標(biāo)注條件基本反應(yīng)類型是【答案與解析】1.C解析：鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，而不是三氧化二鐵，正確的化學(xué)方程式為：3;B.反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，生成物中的氣體需要加氣體符號(hào)，正確的化學(xué)方程式為：;C.該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確；D.該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為：2.C解析：從圖中可以得到如下信息：是化合反應(yīng)，且反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系是1:8:9,分子個(gè)數(shù)比為2:1:2,反應(yīng)條件為點(diǎn)燃的反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意.3.解析由化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣反應(yīng)條件是點(diǎn)燃反應(yīng)前后元素的種類不變.)化合反應(yīng)解析根據(jù)題意氫燃料電池中氫氣和氧氣通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成水后對(duì)比可知該反應(yīng)由3個(gè)物質(zhì)的分子與1個(gè)物質(zhì)的分子進(jìn)行反應(yīng)生成2個(gè)物質(zhì)的分子所以、、前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:1:2.).氮2)3),3—2,化合反應(yīng)解析的微觀構(gòu)成可知物質(zhì)是由氮元素組成的.2在、、三種物質(zhì)中物質(zhì)屬于化合物.3由化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知反應(yīng)物是氮?dú)夂蜌錃馍晌锸前睔夥磻?yīng)的化學(xué)方程式是。3?—2,該點(diǎn).在這方面的學(xué)習(xí)中首先是通過(guò)探究追根求源培養(yǎng)學(xué)生的思維能力讓學(xué)生明白為什生入門(mén)所以方法不宜過(guò)多主要介紹了最小公身并不難可以讓學(xué)生自學(xué)就自學(xué)中存在的問(wèn)題適當(dāng)點(diǎn)撥.在整個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程中教師只起引路的作用重在學(xué)生的體驗(yàn)所以采用“練”的學(xué)習(xí)方式讓學(xué)生在學(xué)中練在練中學(xué)在練習(xí)中學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě).學(xué)式為) (解析)通常提供化學(xué)方程式，考查化學(xué)反應(yīng)中原子守恒的應(yīng)用所謂原子守恒是指解為,為,為為根據(jù)進(jìn)行反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1:1:1:1,確定是分解反應(yīng)根據(jù)分子是同種原子構(gòu)成的物質(zhì)確定單質(zhì)根據(jù)甲圖從變化過(guò)程中進(jìn)行對(duì)比分(答案)1分解反應(yīng)1化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變或化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的科學(xué)家們不斷研發(fā)新能源“神舟六號(hào)”載人飛船的運(yùn)載火箭所用的高能燃料是偏二甲肼化學(xué)式為在點(diǎn)燃的條件下，它與反應(yīng)生成氮?dú)?、水和二氧化碳該反?yīng)(解析)本題主要考查書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力通過(guò)閱讀提取信息中的反應(yīng)物、生(答案)在一個(gè)密閉容器中放入、、、間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量1反應(yīng)后質(zhì)量11這一反應(yīng)的類型是反應(yīng)(解析)通過(guò)對(duì)比分析反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化確定反應(yīng)物、生成物和催化劑反應(yīng)前后的質(zhì)量不變說(shuō)明可能是催化劑的質(zhì)量減少說(shuō)明是反應(yīng)物的質(zhì)量增加說(shuō)明是生成物根據(jù)質(zhì)量守恒確定減少反應(yīng)后的質(zhì)量為反應(yīng)物為和生成物為屬于化合反應(yīng)本題是常見(jiàn)的中考命題形式點(diǎn)燃或點(diǎn)燃或書(shū)寫(xiě)一些不熟悉的化學(xué)方程式的過(guò)程實(shí)際是對(duì)信息的加工過(guò)程由于信息題大多數(shù)是由題干和若干問(wèn)題兩部分組成其中題干給出一系列解題所要的條件、知識(shí)、啟發(fā)性提示等這就要求學(xué)生通過(guò)閱讀題干、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)、尋求規(guī)律進(jìn)而完成舊知識(shí)在新情景中的正確遷移在這一過(guò)程中往往需要將試題給的條件與試題的問(wèn)題建立起聯(lián)系而這一聯(lián)系就需要我們不斷去搜尋這一過(guò)程實(shí)際上就是我們所講的解決問(wèn)題過(guò)程中的一個(gè)基本思路和方法如黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一它是由木炭、硫黃、硝石按一定比例混合而成的爆炸時(shí)生成硫化鉀、氮?dú)?、二氧化碳這類化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)只要直接根據(jù)試題所給反應(yīng)物和生成物的名稱直接書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式即可反應(yīng)物為、、生成物為、、即利用觀察法以為基準(zhǔn)前系數(shù)為配平鉀原子、氮原子再配平氧原子前系數(shù)為前系數(shù)為配平之后再按照步驟寫(xiě)上條件、箭頭寫(xiě)點(diǎn)燃作寫(xiě)化學(xué)方程式是一件非常細(xì)致的工作因此是學(xué)習(xí)化學(xué)的難點(diǎn)總結(jié)許多成功者的經(jīng)驗(yàn)歸納為一、二、三、四“一角二平三條件四要瞄準(zhǔn)放暗箭——↓或↑”“一角”指寫(xiě)化學(xué)式要注意角碼“二平”指寫(xiě)化學(xué)方程式必須要配平“三條件”強(qiáng)調(diào)的是要在化學(xué)方程式的等號(hào)上下注明反應(yīng)條件“四要瞄準(zhǔn)放暗箭”這種說(shuō)法是一種為了加強(qiáng)記憶而采用的詼諧語(yǔ)句強(qiáng)調(diào)要在生成物的化學(xué)式右側(cè)適當(dāng)標(biāo)出氣體或沉淀的箭號(hào)即個(gè)或↓這是保掌握化學(xué)方程式的配平能夠正確熟練地書(shū)寫(xiě)已經(jīng)學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)的方程式小組合作探究學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式最常用的方法【重點(diǎn)】【難點(diǎn)】【學(xué)生準(zhǔn)備】預(yù)習(xí)教材第頁(yè)的練習(xí)與應(yīng)用導(dǎo)入一點(diǎn)燃點(diǎn)燃“寫(xiě)”“配”“注”“等”量數(shù)使反應(yīng)前后的各種原子的數(shù)目相等稱為配平在配平時(shí)只能改變化學(xué)方程式中化學(xué)【投影】展示“課堂練習(xí)”補(bǔ)充注明反應(yīng)條件等使它成為一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)方程式【活動(dòng)】可讓兩個(gè)學(xué)生板演然后進(jìn)行對(duì)比并由學(xué)生進(jìn)行講解【投影】展示下列練習(xí)【練習(xí)】配平下列化學(xué)方程式并注明條件【答案】【講解】具體方法步驟為【例題】調(diào)整其他化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)式子左邊為右邊為所以在前加化學(xué)計(jì)量最后調(diào)整單質(zhì)化學(xué)式前面的系數(shù)式子右邊有個(gè)原子左邊復(fù)雜化學(xué)式中有個(gè)原子所以前加化學(xué)計(jì)量數(shù)點(diǎn)燃【例題】【講解】在此反應(yīng)中作為還原劑它奪取氧化物中的氧但由于氧化產(chǎn)物為面配上計(jì)量數(shù)同時(shí)生成三個(gè)分子所以前面也配上計(jì)量數(shù)最后稍加調(diào)整即可【小結(jié)】“標(biāo)準(zhǔn)看齊”配平法具有簡(jiǎn)單易操作的優(yōu)點(diǎn)原理配平法不僅能彌補(bǔ)它的過(guò)渡語(yǔ)化學(xué)方程式的配平是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的重要步驟和環(huán)節(jié)掌過(guò)渡語(yǔ)化學(xué)方程式的配平是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的重要步驟和環(huán)節(jié)掌握一定的配平系數(shù)為進(jìn)一步確定鋁的系數(shù)為鐵的系數(shù)為再依次配平各種元素的原子個(gè)數(shù)當(dāng)配最小偶數(shù)不可行時(shí)可考慮改配偶數(shù)……【講解】第一步先配平氧原子個(gè)數(shù)因?yàn)榉磻?yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)較多且一奇一偶先在的前面配上最小的偶數(shù)即根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)守恒在的前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)磷原子個(gè)數(shù)守恒在的前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)同時(shí)把短線改為等號(hào)注點(diǎn)燃明條件“點(diǎn)燃”即最小的偶數(shù)使其變成偶數(shù)然后再利用最小公倍數(shù)配平其他原子的方法和最小公倍數(shù)法【講解】通過(guò)觀察反應(yīng)規(guī)律來(lái)配平的一種方法此法最適合于較簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式【講解】通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物變?yōu)闀r(shí)奪取了一個(gè)氧原子從反應(yīng)物的化學(xué)式可以看出它有個(gè)氧原子將被奪走因此需要個(gè)分子來(lái)奪同時(shí)結(jié)合成個(gè)分子因此在和前面同時(shí)配上化學(xué)計(jì)量數(shù)即因?yàn)榉磻?yīng)前原子的個(gè)數(shù)是根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒在生成的的前面添上化學(xué)計(jì)量數(shù)便可配平然后注明反應(yīng)條件“高溫”即【小結(jié)】如果用最小公倍數(shù)法配平此類化學(xué)方程式需要多次調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)因?yàn)橄扰淦揭环N原子再去配平另一種原子時(shí)容易引起連鎖反應(yīng)原來(lái)配平的原子又改變了如分?jǐn)?shù)法【講解】配平時(shí)先把的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為然后根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒配平原子個(gè)數(shù)先在前面寫(xiě)上化學(xué)計(jì)量數(shù)即再配平氧原子個(gè)數(shù)因?yàn)榉磻?yīng)后氧原子的總個(gè)數(shù)為所以要想配平必須在的前面寫(xiě)上分?jǐn)?shù)即最后兩邊同時(shí)乘以分母來(lái)化簡(jiǎn)即同時(shí)把短線改為等號(hào)注明條件“點(diǎn)燃”即子最后配平以免引起連鎖反應(yīng)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)兩邊同時(shí)乘以分母的數(shù)字去掉分母即可此種【練習(xí)】用分?jǐn)?shù)法配平【講解】適用條件如大多數(shù)碳?xì)浠衔锘蚝?、氫、氧的化合物與氧氣的反應(yīng)以【例題】配平【講解】先設(shè)定的系數(shù)為再確定的系數(shù)為的系數(shù)為式子右邊氧原子總數(shù)為中有一個(gè)氧原子可確定的系數(shù)為【講解】第一個(gè)方程式個(gè)應(yīng)讀成水在通電的條件下生成氫氣和氧氣第二個(gè)方程式應(yīng)讀成硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成【總結(jié)并板書(shū)】“”不能讀“加”應(yīng)讀“和”“與”“跟”“—”不能讀“等于”應(yīng)讀“生成”化學(xué)式應(yīng)讀出物質(zhì)的名稱反應(yīng)條件也應(yīng)讀出【練習(xí)】讀出下列化學(xué)方程式 △知識(shí)拓展代數(shù)法又叫待定系數(shù)法適用條件反應(yīng)物或生成物種類較多配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)方法和步驟設(shè)不同的未知數(shù)來(lái)代表各個(gè)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)再根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目相等的原理列出方程組解方程組示例分析列方程組解方程組故令代入得故示例分析我們可選其中含有元素種類較多的如此例中的基礎(chǔ)上著手配平配平步驟見(jiàn)如下括號(hào)所示設(shè)其化學(xué)計(jì)量數(shù)為“”在此高溫配平方法捷生成”配平化學(xué)方程式時(shí)必須是反應(yīng)前物質(zhì)的分子總數(shù)等于反應(yīng)后物質(zhì)的分子總數(shù)反應(yīng)前后各物質(zhì)的體積相等各物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量不變反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目相等解析化學(xué)方程式的配平是指在式子的左、右兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等的過(guò)程配平后反應(yīng)前后的分子總數(shù)、物質(zhì)的體積、各物質(zhì)的質(zhì)量并一定相等故答案為對(duì)于化學(xué)方程式下列敘述正確的是該反應(yīng)不能發(fā)生因?yàn)椴环峡陀^事實(shí)反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤反應(yīng)條件不正確沒(méi)有遵守質(zhì)量守恒定律沒(méi)有配平反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確故錯(cuò)誤沒(méi)有遵守質(zhì)量守恒定律沒(méi)有配平說(shuō)法正確故答案為配平化學(xué)方程式解析用最小公倍數(shù)法解答本題較為適合先把氧原子的個(gè)數(shù)配平根據(jù)觀察法把鐵原子和鋁原子的個(gè)數(shù)配平即可用奇數(shù)變偶法配平該化學(xué)方程式較為適合先在水的前面配上此時(shí)方程式右邊有個(gè)氫原子因此前面的化學(xué)點(diǎn)燃為高溫點(diǎn)燃定一法“”不能讀成“加”應(yīng)讀“和”或“跟”“—”不能讀“等于”應(yīng)讀“生成”【必做題】【選做題】【基礎(chǔ)鞏固】頁(yè)練習(xí)與應(yīng)用的第題頁(yè)練習(xí)與應(yīng)用的第題在實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)用溶液來(lái)吸收多余氯氣其反應(yīng)原理是則的化學(xué)式為當(dāng)?shù)氖够瘜W(xué)方程式“等號(hào)”兩邊各種原子的和都相同這個(gè)過(guò)點(diǎn)燃點(diǎn)燃【能力提升】一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時(shí)產(chǎn)生綠色火焰發(fā)生如下反應(yīng)△↑↑下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知的化學(xué)式為產(chǎn)物中屬于氧化物配平化學(xué)方程式【拓展探究】點(diǎn)燃一氧化碳使氧化銅還原生成銅和二氧化碳一個(gè)分解反應(yīng)合理即可實(shí)驗(yàn)室制取氧氣合理即可【答案與解析】解析書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守質(zhì)量守恒定律“等號(hào)”兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等故化學(xué)方程式配平后的特征是化學(xué)方程式兩端各元素的原子總數(shù)相等解析反應(yīng)前、、、元素的原子個(gè)數(shù)分別為、、、反應(yīng)后的生成物中含、、、且原子個(gè)數(shù)分別為、、、所以物質(zhì)的分子就應(yīng)該由個(gè)質(zhì)量守恒化學(xué)計(jì)量數(shù)種類數(shù)目解析配平化學(xué)方程式要依據(jù)質(zhì)量守恒定律要在化學(xué)方程式中化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使化學(xué)方程式兩邊各種原子的種類和數(shù)目解析利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平以氧原子作為配平的起點(diǎn)利用“定一法”進(jìn)行配平把的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為則氧氣、二氧化碳、水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為、、解析利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平以氧原子作為配平的起點(diǎn)、“定一法”進(jìn)行配平把的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為則、、前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別、前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為、、為本題可利用“定一法”進(jìn)行配平把的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為則、前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為、、、△為反應(yīng)前反應(yīng)后根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變生成物的個(gè)分子中含有個(gè)原子和個(gè)特征是一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)該反應(yīng)符合這一特征是分解反應(yīng)因?yàn)榛衔镏懈髟锸怯蓛煞N元素組成其中一種是氧元素的化合物氧化銅符合該特征是氧化物解析本題可利用“定一法”進(jìn)行配平把的計(jì)量數(shù)定為則、前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為、、平但有難易之分有時(shí)甚至種、種方法同時(shí)并用作用化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)本來(lái)不是什么難理解的知識(shí)和難以掌握的技能為什么卻成為初多復(fù)習(xí)前面有關(guān)元素符號(hào)、化學(xué)式的知識(shí)注意課下的練習(xí)、體會(huì)和熟練剛學(xué)過(guò)的相關(guān)知識(shí)應(yīng)從簡(jiǎn)單的、學(xué)生熟悉的反應(yīng)入手切記一開(kāi)始就做難度很大的練習(xí)和多種配平方法的講解嚴(yán)格要求書(shū)寫(xiě)規(guī)范使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣【練習(xí)與應(yīng)用】教材第頁(yè))↑點(diǎn)燃)解析：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意以下幾點(diǎn)；①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)準(zhǔn)確找到反應(yīng)物和生成物；②遵守質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式原子種類和數(shù)目均不變);③注明反應(yīng)條件和“t”“↓”符號(hào)))↑解析：此題考查書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：①正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式；②配平后檢查各原子的個(gè)數(shù)是否相等；③注明反應(yīng)條件和“個(gè)”“↓”符號(hào)由題意可知反應(yīng)物為是催化劑不是反應(yīng)物)生成物是和即：用奇數(shù)變偶法配平：從氧元素開(kāi)始在前配“”然后根據(jù)已有的化學(xué)計(jì)量數(shù)“”確定的化學(xué)計(jì)量數(shù)也為“”的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“”把“——”改為“—”即