6-3-2a（基礎(chǔ)小題快練）

第頁一、電解原理的常規(guī)應(yīng)用1.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。下列說法正確的是()A．氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑B．電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2＋濃度不變C．在鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅D．制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂解析：氯堿工業(yè)中陽極是Cl－放電生成Cl2；電解精煉銅時(shí)陽極粗銅溶解，陰極Cu2＋放電析出Cu，但是粗銅中含有鋅、鐵、鎳等雜質(zhì)，使得溶液中Cu2＋濃度變?。昏F片上鍍銅時(shí)，陰極應(yīng)該是鐵片，陽極是純銅。答案：D2．某同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行銅的電解精煉實(shí)驗(yàn)(粗銅中有鋅、鐵、鎳、銀等雜質(zhì)，部分導(dǎo)線未畫出)，下列說法正確的是()A．a(chǎn)應(yīng)與c相連接，b應(yīng)與d相連接B．電解一段時(shí)間，b與d兩極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相等C．電解一段時(shí)間，b極附近溶液的pH降低D．電解過程中，Y裝置中Cu2＋的濃度始終不變解析：A.X池中Zn為負(fù)極接Y池的純銅，Cu為正極接Y池的粗銅，故A錯(cuò)誤；B.b極電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，d極電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，所以電解一段時(shí)間后，b、d兩極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，故B正確；C.b極電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，電解后pH升高，故C錯(cuò)誤；D.Y池中c極電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，F(xiàn)e－2e－=Fe2＋，Cu－2e－=Cu2＋，d極電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，故D錯(cuò)誤。答案：B3．下列關(guān)于如圖所示裝置的說法，正確的是()A．①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)B．②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．③裝置中電子由b極流向a極D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)解析：①裝置是電解池，陰極是溶液中陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)是銅離子得到電子生成銅，故A錯(cuò)誤；②裝置待鍍制品和電源負(fù)極相連作電解池的陰極，故B錯(cuò)誤；③裝置是原電池，電子流向是從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從a極流向b極，故C錯(cuò)誤；④裝置中的離子交換膜允許Na＋通過，OH－、Cl－不能通過，可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確。答案：D4．金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制得高純度的鎳。下列敘述中正確的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)()A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni2＋＋2e－=NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量相等C．電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt解析：電解時(shí)，陽極Zn、Fe、Ni失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；因氧化性Ni2＋>Fe2＋>Zn2＋，故陰極反應(yīng)為Ni2＋＋2e－=Ni，可見，陽極質(zhì)量減少是因?yàn)閆n、Fe、Ni溶解，而陰極質(zhì)量增加是因?yàn)槲龀鯪i，B錯(cuò)誤；電解后溶液中的陽離子除Fe2＋和Zn2＋外，還有Ni2＋、H＋，C錯(cuò)誤。答案：D二、電解原理的創(chuàng)新應(yīng)用5．某化工廠利用原電池原理處理廢水并淡化海水。工作示意圖如下。下列說法正確的是()A．電極a在裝置中作正極B．裝置中膜A是陽離子交換膜C．電極b的電極反應(yīng)式是2NOeq\o\al(－,3)＋10e－＋12H＋=N2↑＋6H2OD．若有機(jī)物表示為C4H8O2，每轉(zhuǎn)移10mol電子，電極a上產(chǎn)生22.4LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)解析：在電極a上，有機(jī)物被氧化為CO2，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極a為原電池的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NOeq\o\al(－,3)在電極b上被還原為無毒氣體N2，則電極b為原電池的正極，其電極反應(yīng)式為2NOeq\o\al(－,3)＋10e－＋12H＋=N2↑＋6H2O，C項(xiàng)正確；電極b上消耗溶液中的陽離子，故海水中的陽離子通過膜B(陽離子交換膜)進(jìn)正極室，而海水中的陰離子透過膜A(陰離子交換膜)進(jìn)入負(fù)極室，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C4H8O2中的C為－1價(jià)，轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)，電極a上產(chǎn)生2molCO2氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C6．某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是()A．A為電源正極B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OC．陰極區(qū)附近溶液pH降低D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1molCr2Oeq\o\al(2－,7)被還原解析：根據(jù)圖示，A作陽極，B作陰極，電極反應(yīng)式為陽極：Fe－2e－=Fe2＋陰極：2H＋＋2e－=H2↑然后，Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O由于在陰極區(qū)c(H＋)減小，所以pH增大。根據(jù)6H2～6Fe2＋～Cr2Oeq\o\al(2－,7)得，當(dāng)有13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2放出時(shí)，應(yīng)有0.1molCr2Oeq\o\al(2－,7)被還原。答案：C7．以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：下列說法不正確的是()A．在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗(yàn)殛枠O區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O向右移動(dòng)C．該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2CrO4＋4H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．測(cè)定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－eq\f(d,2)解析：觀察實(shí)驗(yàn)裝置，陰極反應(yīng)為4H2O＋4e－=4OH－＋2H2↑，陽極反應(yīng)為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，陽極室OH－放電，導(dǎo)致H＋濃度增大，使平衡2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O右移，從而在陽極區(qū)得到K