高一化學(xué)上冊(cè)暑假提升講義第12講 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 溶液中粒子濃度的判斷（原卷版）

第12講鹽類(lèi)水解的應(yīng)用溶液中粒子濃度的判斷模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理模塊三重點(diǎn)難點(diǎn)必掌握模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練模塊五小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè)1.能列舉鹽類(lèi)水解在實(shí)際生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用實(shí)例，并依據(jù)鹽類(lèi)水解的原理進(jìn)行解釋?zhuān)w會(huì)化學(xué)原理的應(yīng)用價(jià)值。一．鹽類(lèi)水解的應(yīng)用（一）鹽類(lèi)水解的應(yīng)用1．判斷酸堿性（1）判斷鹽溶液的酸堿性——誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性如：FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+（2）判斷酸（堿）的強(qiáng)弱如：NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為7、9、10，則對(duì)應(yīng)的酸的酸性HX>HY>HZ2．某些鹽溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液時(shí)為防止水解，常先將鹽溶于少量相應(yīng)的酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。（2）Na2SiO3、Na2CO3等不能貯存于帶磨口玻璃塞的試劑瓶中。因Na2SiO3、Na2CO3水解呈堿性，產(chǎn)生較多OH－，能腐蝕玻璃生成Na2SiO3，使瓶口和瓶塞粘在一起。3．生成膠體（1）制備膠體：向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)加熱以增大Fe3＋的水解程度，從而制備Fe(OH)3膠體。FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl（2）凈水鐵鹽作凈水劑原理：Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+明礬作凈水劑原理：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+4．制備無(wú)機(jī)化合物：如用TiCl4制備TiO2。其反應(yīng)的方程式為T(mén)iCl4＋(x＋2)H2O(過(guò)量)=TiO2·xH2O↓＋4HCl。TiO2·xH2O焙燒得到TiO2。5．某些離子的去除：如除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加熱攪拌條件下，加入MgCO3[或MgO或Mg(OH)2]后，與H＋反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)Fe3＋水解為Fe(OH)3沉淀，再過(guò)濾。6．去油污熱的純堿溶液去油污效果好。原因：加熱能促進(jìn)Na2CO3水解，產(chǎn)生的c(OH－)較大，而油脂在堿性較強(qiáng)的條件下水解受到促進(jìn)，故熱的純堿溶液比冷的去油污效果好。7．化肥的施用如：草木灰（K2CO3)與銨態(tài)氮肥不能混合施用，降低肥效。這是兩種鹽發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)放出氨氣的緣故。8．除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑9．泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3：發(fā)生反應(yīng)為Al3++3HCO3?===Al(OH)3↓+3CO2↑10．判斷離子共存弱堿陽(yáng)離子與弱酸陰離子發(fā)生完全雙水解，則無(wú)法大量共存，如：陽(yáng)離子：Al3+、Fe3+與陰離子：CO32－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、AlO2－、ClO－（二）判斷鹽溶液蒸干時(shí)所得的產(chǎn)物1．弱堿易揮發(fā)性酸鹽加熱蒸干通常得到氫氧化物固體(除銨鹽)，再灼燒生成氧化物。例如高溫蒸發(fā)濃縮FeCl3溶液，最后灼燒，得到的固體物質(zhì)是Fe2O3。又如若要得到MgCl2固體，可將MgCl2·6H2O在HCl氣氛中加熱脫水。2．強(qiáng)堿易揮發(fā)性酸鹽加熱蒸干可以得到同溶質(zhì)固體。例如高溫蒸發(fā)濃縮Na2CO3溶液，最后灼燒，得到的固體物質(zhì)是Na2CO3。3．還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。4．弱酸的銨鹽蒸干后無(wú)固體。如NH4HCO3、(NH4)2CO3?！咀⒁狻颗袛帑}溶液蒸干所得產(chǎn)物成分關(guān)鍵點(diǎn)（1）鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸eq\o(→,\s\up7(蒸干),\s\do5(灼燒))金屬氧化物。（2）考慮鹽受熱時(shí)是否分解。原物質(zhì)蒸干灼燒后固體物質(zhì)Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解為NH3和HCl，無(wú)固體物質(zhì)存在二．溶液中粒子濃度的判斷1．電離平衡（1）弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離，如氨水中：NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－濃度的大小關(guān)系是。（2）多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級(jí)電離(第一級(jí)電離程度遠(yuǎn)大于第二級(jí)電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的濃度大小關(guān)系是c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)。2．水解平衡微弱（2）多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是。（一）把握三種守恒，明確等量關(guān)系三守恒原理與方法舉例說(shuō)明電荷守恒原理：電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)與陰離子所帶的電荷總數(shù)相等。即電荷守恒，溶液呈電中性。方法：①找出溶液中所有的陰、陽(yáng)離子。②陰、陽(yáng)離子濃度乘以自身所帶的電荷數(shù)建立等式。Na2CO3溶液為例：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))物料守恒原理：在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化，就該離子所含的某種元素來(lái)說(shuō)，變化前后其原子個(gè)數(shù)是守恒的，即元素物料守恒。方法：①分析溶質(zhì)中的特定元素的原子或原子團(tuán)間的質(zhì)量守恒關(guān)系(特定元素除H、O元素外)。②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。①單一元素守恒，如1molNH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NHeq\o\al(＋,4))＝1mol，即氮元素守恒。②兩元素守恒，如Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，即鈉元素與碳元素守恒。質(zhì)子守恒原理：電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過(guò)程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H＋)的轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移過(guò)程中質(zhì)子數(shù)量保持不變，稱(chēng)為質(zhì)子守恒。方法一：可以由電荷守恒與元素質(zhì)量守恒推導(dǎo)出來(lái)。方法二：質(zhì)子守恒是依據(jù)水的電離平衡：H2OH＋＋OH－，水電離產(chǎn)生的H＋和OH－的物質(zhì)的量總是相等的，無(wú)論在溶液中由水電離出的H＋和OH－以什么形式存在。方法一：Na2CO3中將電荷守恒和物料守恒中的Na＋消去得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)。方法二：①以Na2CO3溶液為例：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)②以NaHCO3溶液為例：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))①由電荷守恒與物料守恒也可以推出質(zhì)子守恒，即方法一②化學(xué)計(jì)量數(shù)為得(或失)質(zhì)子的數(shù)目③H3O＋簡(jiǎn)寫(xiě)為H＋（二）粒子濃度關(guān)系比較及等式關(guān)系單一電解質(zhì)溶液一元弱酸0.100mol·L－1LCH3COOH溶液中的濃度關(guān)系：物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1電荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)一元弱堿0.1000mol·L－1NH3·H2O溶液中的粒子濃度關(guān)系：物料守恒：c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.1mol·L－1電荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)各粒子濃度大小關(guān)系：c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)一元弱酸的強(qiáng)堿鹽0.1000mol·L－1NH4Cl溶液中粒子濃度關(guān)系：物料守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)＝0.1mol·L－1電荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)質(zhì)子守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)一元弱堿的強(qiáng)酸鹽0.1000mol·L－1CH3COONa溶液中粒子濃度關(guān)系：物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＝0.1mol·L－1電荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)各粒子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)弱酸的酸式鹽溶液0.10mol·L－1NaHCO3溶液的pH＞7，溶液中粒子濃度關(guān)系：物料守恒：電荷守恒：質(zhì)子守恒：各粒子濃度大小關(guān)系：混合溶液等濃度、等體積的鹽與酸的混合溶液分子的電離程度大于對(duì)應(yīng)離子的水解程度在0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，pH＜7，溶液中粒子濃度關(guān)系：粒子濃度大小關(guān)系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)物料守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)電荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)分子的電離程度小于對(duì)應(yīng)離子的水解程度在0.1mol·L－1的HCN和0.1mol·L－1的NaCN混合溶液，pH＞7，溶液中粒子濃度：＋)，且c(HCN)＞c(Na＋)＝0.1mol·L－1。等濃度、等體積的鹽與堿的混合溶液常溫下，等濃度、等體積的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液，pH＞7，溶液中粒子濃度關(guān)系：物料守恒：2c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)各粒子濃度大小關(guān)系：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)酸、堿中和型粒子濃度關(guān)系比較鹽酸滴定氨水常溫下，用0.1000mol·L－1鹽酸溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1氨水關(guān)鍵點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及粒子濃度關(guān)系V(HCl)＝10(點(diǎn)①)溶質(zhì)是：等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3·H2O粒子濃度大小關(guān)系：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)pH＝7(點(diǎn)②)粒子濃度大小關(guān)系：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)V(HCl)＝20(點(diǎn)③)溶質(zhì)是：NH4Cl粒子濃度大小關(guān)系：c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)等濃度堿與酸混合等濃度的NaOH和CH3COOH溶液按體積比1∶2混合后pH＜7，粒子濃度大小順序：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。pH和為14酸與堿混合常溫下pH＝2的HCl溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合，粒子濃度大小順序：c(NH3·H2O)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。不同溶液中同一離子濃度比較離子組成比例不同Ⅰ.濃度均為0.1mol·L－1的①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③NH4Al(SO4)2④NH4HCO3溶液，NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量的濃度由大到小的順序?yàn)椋弘x子組成比例相相Ⅱ.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3②NH4HSO4③NH4Fe(SO4)2④NH4Cl：溶液中NHeq\o\al(＋,4)的濃度由大到小的順序：②＞③＞④＞①。等pH不同溶液中同一離子濃度關(guān)系pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))大小順序：②＝①＞③。一．鹽類(lèi)水解原理的應(yīng)用【問(wèn)題探究】1．如何除去CuCl2溶液中混有的Fe3＋？向溶液中加入CuO、Cu(OH)2或CuCO3，消耗H＋，促進(jìn)Fe3＋的水解，使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀而除去。2．蒸干并灼燒Al2(SO4)3溶液，能得到Al2O3嗎？得不到Al2O3。Al2(SO4)3溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加熱，平衡右移，但硫酸難揮發(fā)，當(dāng)溶液蒸干時(shí)，又重新生成Al2(SO4)3，故蒸干并灼燒Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3?！局R(shí)歸納總結(jié)】鹽類(lèi)水解應(yīng)用?？键c(diǎn)應(yīng)用舉例加熱促進(jìn)水解熱的純堿溶液去污力強(qiáng)分析鹽溶液的酸堿性，并比較酸堿性的強(qiáng)弱等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性，且堿性：Na2CO3>NaHCO3判斷溶液中離子能否大量共存Al3＋和HCOeq\o\al(－,3)因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存配制或貯存易水解的鹽溶液配制FeCl3溶液，要向FeCl3溶液中加入適量鹽酸膠體的制備，作凈水劑明礬溶于水生成膠狀物氫氧化鋁，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀使水澄清化肥的使用銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合使用泡沫滅火器的反應(yīng)原理(水解互促)Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑無(wú)水鹽的制備由MgCl2·6H2O制MgCl2，在干燥的HCl氣流中加熱判斷鹽溶液的蒸干產(chǎn)物將AlCl3溶液蒸干灼燒得到的是Al2O3而不是AlCl3某些鹽的分離除雜為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入MgO或MgCO3或Mg(OH)2，過(guò)濾后再加入適量的鹽酸鹽溶液除銹NH4Cl溶液除去金屬表面的氧化物(NHeq\o\al(＋,4)水解溶液顯酸性)判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱CH3COONa溶液能使酚酞變紅(pH>7)，說(shuō)明CH3COOH是弱酸2．鹽溶液蒸干灼燒產(chǎn)物的判定：（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液和水解生成難揮發(fā)性酸的鹽溶液，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固體，Na2SO4溶液蒸干得Na2SO4固體。鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到對(duì)應(yīng)的弱堿，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼燒則會(huì)生成Al2O3、Fe2O3。（2）考慮鹽受熱時(shí)是否分解。因?yàn)镃a(HCO3)2、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固體；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固體。（3）還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。例如，Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干會(huì)得到Fe2(SO4)3和Fe2O3。（4）其他需要考慮的方面。例如，蒸干Na2CO3溶液時(shí)，由于COeq\o\al(2－,3)分兩步水解，第二步水解非常微弱，所以蒸干Na2CO3溶液所得固體仍為Na2CO3。蒸干NaHCO3溶液時(shí)，析出NaHCO3固體，繼續(xù)灼燒，NaHCO3分解為Na2CO3固體。考點(diǎn)一：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用1．（23-24高二上·上海·期末）下列應(yīng)用與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是A．泡沫滅火器 B．草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用C．純堿去油污 D．漂粉精殺菌消毒2．（23-24高二下·廣東·期中）下列做法中，主要依據(jù)的不是鹽類(lèi)水解原理的是A．實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，往往在溶液中加入少量的鹽酸B．游泳館常用可溶性銅鹽作游泳池水的消毒劑C．用和兩種溶液可作泡沫滅火劑D．用明礬做凈水劑吸附水中的懸浮雜質(zhì)3．（22-23高二上·新疆·階段練習(xí)）下列生活中常用的方法，其原理與鹽類(lèi)的水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．用草木灰去除油污 B．焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹C．用白醋清洗水壺中的水垢 D．濃的硫化鈉溶液有臭味4．（23-24高二下·江蘇南京·開(kāi)學(xué)考試）下列鹽的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水B．易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鈉C．具有酸性，可用于蝕刻印刷電路板D．具有還原性，可用于漂白紙漿5．（23-24高二上·內(nèi)蒙古赤峰·期中）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．生活中常用明礬凈水，可加速水中的懸浮物沉降B．加熱蒸干溶液得到固體C．氯化銨溶液可做金屬焊接中的除銹劑D．草木灰與混合施用，可更好為植物全面提供N、P、K三種營(yíng)養(yǎng)元素考點(diǎn)二：溶液中粒子濃度的判斷6．（23-24高二下·廣東汕頭·階段練習(xí)）已知：丙酮酸(CH3COCOOH)是一種弱酸。室溫下，向20mL一定濃度的丙酮酸溶液中滴加溶液，混合溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．NaOH用了20mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，丙酮酸的濃度為B．①點(diǎn)溶液中：C．②點(diǎn)溶液中：D．水的電離程度：①<②<③7．（23-24高二下·江蘇無(wú)錫·期中）在不同溫度下，水溶液中與有如圖所示關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，溶液呈弱酸性B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可以大量共存：、、、C．若a點(diǎn)表示和的混合溶液，則該溶液中的離子濃度大小為：D．若d點(diǎn)表示某等濃度、等體積的和混合溶液，則溶液中的離子濃度存在如下關(guān)系：8．（23-24高二上·寧夏·期末）常溫下，溶液、溶液的均大于7。下列關(guān)于這兩種溶液的說(shuō)法正確的是A．溶液中存在平衡：B．加熱，溶液的堿性增強(qiáng)C．溶液中：D．溶液中：9．（23-24高二下·河南信陽(yáng)·開(kāi)學(xué)考試）溶液的隨溫度的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．溫度高于時(shí)，變化主要受水的電離平衡移動(dòng)的影響B(tài)．常溫下：C．常溫下：D．升高溫度，溶液中的水解平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液pH減小10．（23-24高二下·北京·開(kāi)學(xué)考試）下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是A．溶液：B．KCl溶液：C．CH3COONa溶液：D．室溫下，pH=7的、混合溶液：1．（23-24高二上·廣東廣州·期末）下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定硫酸溶液的pHB．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次，再加入待測(cè)液C．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度D．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將NaOH溶液分幾次緩慢加入鹽酸溶液中2．（23-24高二下·廣東東莞·期中）下列說(shuō)法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)B．用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的氨水時(shí)可選擇酚酞為指示劑C．AlCl3和FeCl3均既可作凈水劑也可作消毒劑D．將碳酸鈉溶液蒸干并灼燒，所得固體的成分仍為碳酸鈉3．（23-24高二下·廣東·期中）以海水為原料制取金屬鎂的主要流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．可利用如圖所示裝置進(jìn)行操作Ⅱ，最終得到固體B．固體和固體均屬于電解質(zhì)C．流程中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．電解熔融氯化鎂制鎂的過(guò)程中，往陽(yáng)極方向移動(dòng)4．（23-24高二上·陜西咸陽(yáng)·階段練習(xí)）已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①，②，則下列說(shuō)法中一定不正確的是A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性B．Na2B溶液中一定有：C．NaHB水溶液中一定有：D．Na2B溶液中一定有：5．（23-24高二上·福建福州·期末）常溫下，用溶液滴定溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．滴定時(shí)應(yīng)選甲基橙作指示劑B．水的電離程度：②>③>①C．點(diǎn)②所示溶液中：D．點(diǎn)③所示溶液中：6．（23-24高二上·福建南平·期末）室溫下，向中逐滴加入，已知。下列說(shuō)法正確的是A．時(shí)，由水電離出的B．時(shí)，C．時(shí)，D．時(shí)，7．（23-24高二上·山西運(yùn)城·期末）25℃，用濃度為的溶液滴定濃度為的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ<HY<HXB．時(shí)，三種溶液中C．將上述HX、HY溶液等體積混合后用溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液存在：D．若進(jìn)行HZ濃度測(cè)定，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)定結(jié)果偏低8．（23-24高二下·河北唐山·開(kāi)學(xué)考試）室溫下，將0.1mol/L鹽酸滴入氨水中，溶液中和隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如圖所示。已知：，下列說(shuō)法正確的是A．點(diǎn)所示溶液中B．點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)一定含，可能還含C．點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D．點(diǎn)所示溶液中：9．（23-24高二上·陜西寶雞·期中）經(jīng)測(cè)定某溶液中只含有NH、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說(shuō)法不正確的是①溶液中四種離子之間必定滿(mǎn)足c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(Cl-)②若溶液中c(NH)=c(Cl-)，則該溶液一定顯中性③若該溶液中c(H+)>c(OH-)，則溶液中一定有HCl④若該溶液中c(OH-)>c(H+)，則該溶液中一定只有NH4ClA．①② B．③④ C．②③ D．①④10．（23-24高二上·四川南充·階段練習(xí)）物質(zhì)的量濃度相同的下列五種溶液：①(NH4)2CO3②NH3·H2O③NH4HSO4④NH4HCO3⑤(NH4)2SO4按照濃度由大到小順序正確的是A．⑤>①>③>④>② B．⑤>③>①>④>②C．③>⑤>②>①>④ D．⑤>①>②>③>④11．（23-24高二上·四川成都·階段練習(xí)）常溫下，下列說(shuō)法不正確的是A．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c()=c(Cl-)B．pH=2的硫酸和pH=2的鹽酸等體積混合后溶液的pH=2C．疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，0.1mol?L-1NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)D．0.2mol?L-1的NaOH溶液與0.4mol?L-1的NaHC2O4溶液等體積混合：2c(OH-)+c()=c()+2c(H+)12．（23-24高二下·四川遂寧·階段練習(xí)）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀B．將AlCl3溶液蒸干灼燒，可得到AlCl3C．實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞D．泡沫滅火器原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑13．（23-24高二上·吉林通化·階段練習(xí)）化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用純堿溶液清洗油污，加熱可增強(qiáng)去污力B．盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞C．可施加適量熟石灰降低鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)土壤的堿性D．草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用會(huì)降