江西省贛州市十八縣（市）24校2023-2024學年高二下學期期中考試化學試題

2024年贛州市十八縣(市)二十四校期中聯(lián)考高二化學試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1，選擇性必修2。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學與生產(chǎn)、生活、科技具有緊密的聯(lián)系。下列說法錯誤的是A.耐高溫陶瓷材料氮化硅是一種無機非金屬材料B.石墨可用作核反應堆中的慢化劑，石墨屬于混合型晶體C.單晶硅可用于能源行業(yè)，單晶硅屬于共價晶體D.中國空間站“天宮”使用的碳纖維，是一種有機材料2.化學用語是化學學科獨特的語言，下列化學用語表示正確的是A.的模型：B.的電子式：C.基態(tài)氧原子的的電子云輪廓圖：D.基態(tài)原子的價層電子軌道表示式：3.下列中性原子的電子排布式中，表示激發(fā)態(tài)原子的是A B. C. D.4.與足量溶液反應的化學方程式為(已知的結(jié)構(gòu)式為)。下列說法錯誤的是A.是正鹽B.與甲烷的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，鍵角均為C.當反應中轉(zhuǎn)移電子時，生成D.鍵角：5.下列生活中的現(xiàn)象或事實與電化學保護法無關(guān)的是A.銅鑼(銅鋅合金)不易產(chǎn)生銅綠B.鋪設在隧道中的鋼軌每隔一根軌枕系一塊鋅片C.家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌鎂棒D.焊接鋼材時，常用飽和溶液處理焊接點6.“證據(jù)推理與模型認知”是化學學科培養(yǎng)的核心素養(yǎng)之一、下列推論合理的是選項已知信息推論A分子空間結(jié)構(gòu)為V形分子中兩碳原子和氧原子不在同一直線上B電負性：第一電離能：C沸點：非金屬性：D原子半徑：離子半徑：A.A B.B C.C D.D7.下列說法中錯誤的是A.破損的晶體放入飽和溶液中會自動變成規(guī)則的多面體B.電子云通常是用小黑點來表示電子出現(xiàn)的概率C.某固體是否是晶體，可利用X射線衍射判斷D.處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，過程中形成的是發(fā)射光譜8.下列關(guān)于晶體冰、干冰、金剛石的說法正確的是A.熔點：金剛石>干冰>冰B.上述三種晶體的晶體類型相同C.金剛石熔化時，化學鍵一定會斷裂D.冰的沸點高于干冰，是因為水分子的鍵能大于干冰分子的鍵能9.下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述錯誤的是A.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸B.三種微粒的空間結(jié)構(gòu)和模型都相同C.都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D.相同元素原子之間通過共用電子對形成化學鍵，一般鍵能越大，鍵長越短10.①、②、③是鉑的三種配合物，下列說法正確的是A.三種配合物中的化合價均為價B.①中的配位數(shù)為6C.②中為配體，提供空軌道D.向含③的溶液中加入足量溶液，可得到沉淀11.鋰離子電池、鋰離子電容器中一種非水電解液添加劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素，其中X、Y、Z處于同一周期且Y、Z為相鄰元素，W與X位于不同周期且W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半。下列說法正確的是A.的中心原子雜化方式為 B.Z的最高價為價C.X、W與Y形成的化合物均不止一種 D.第一電離能：12.用X射線衍射測定，得到Fe的兩種晶胞，其中一種晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.離子半徑：B.a原子的參數(shù)坐標為C.若晶體的密度為bg?cm，則1個晶胞的體積為cmD.該晶胞的俯視投影圖為13.常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.a點溶液中，B.b點溶液中，C.常溫下，D.a、b、c三點溶液中，c點溶液中水的電離程度最小14.某可充電鋰電池總反應為，放電時工作原理刻圖所示。下列說法錯誤的是A.放電時，a極為負極，發(fā)生氧化反應B.放電時，b極上的電極反應為C.充電時，固態(tài)電解質(zhì)中移向a極D.充電時，若轉(zhuǎn)移電子，b極質(zhì)量減小二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.X、Y、Z、Q、W是元素周期表前四周期中常見的五種元素，其原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等；基態(tài)Y原子的s電子與P電子數(shù)目相同；Z是電負性最大的元素；基態(tài)Q原子的未成對電子數(shù)是同周期中最多的；W與Q同周期，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34。（1）W的元素符號為_______，X原子含有_______個運動狀態(tài)不同的電子。（2）空間結(jié)構(gòu)為_______，其中Y原子的雜化軌道類型是_______。（3）Q的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用。由Q(III)、、甲基丙烯酸根形成的配合物的結(jié)構(gòu)為[Q2(CH2=C(CH3)-COO)2Cl4?6H2O]?2H2O①甲基丙烯酸中雜化的碳原子與雜化的碳原子的個數(shù)之比為_______，甲基丙烯酸鈉中含有的化學鍵類型有_______。②過渡元素離子與水形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為或排布時，無顏色；為時，有顏色，如顯粉紅色。據(jù)此判斷，_______(填“有”或“無”)顏色。16.廣泛應用于油漆顏料、合成橡膠、電池、阻燃劑、藥膏等產(chǎn)品。某鋅礦的主要成分為，雜質(zhì)為等元素的化合物，提取氧化鋅的工藝流程如圖。已知：①“焙燒”時金屬元素生成硫酸鹽。②下，的的，的。③當離子濃度時，可視為沉淀完全。回答下列問題：（1）為了提高“焙燒”效率，可采取的措施為_______，“濾渣1”的主要成分是、_______(填化學式)。（2）若考慮環(huán)保因素，“氧化除鐵”工序加入的X應選擇_______(填標號)最合適。A B. C. D.（3）等濃度的①溶液②溶液③溶液的從小到大的順序為_______(用標號表示)。（4）室溫時，“沉鋁”過程發(fā)生反應的離子方程式為_______。用調(diào)節(jié)溶液的_______(保留一位小數(shù))，“沉鋁”完全。（5）“沉鋅”工序中生成沉淀，寫出發(fā)生反應的離子方程式：_______；“濾液”的主要成分為，經(jīng)蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，所得晶體可返回“焙燒”工序循環(huán)利用，寫出結(jié)晶過程發(fā)生反應的化學方程式：_______。17.應對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手，如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景。（1）已知反應：①；②。則③中的_______(用含的式子表示)，_______(用含的式子表示)，該反應中每消耗，此時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。（2）一定條件下用和合成。在恒容密閉容器中充入和，在催化劑作用下充分反應，平衡時混合物中的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示：①下列有關(guān)反應的說法正確的是_______(填標號)。A．該反應的反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和B．當混合氣體的密度不再隨時間改變時，該反應達到平衡C．升高溫度，有利于增大的平衡轉(zhuǎn)化率D．無論反應進行到何種程度，為某一定值②平衡常數(shù)由大到小的順序為_______。③反應速率：_______(填“>”“<”或“=”)。④，b點的平衡常數(shù)_______。18.研究發(fā)現(xiàn)，氧化物負載的M氧化物納米粒子和等元素納米粒子催化劑在合成淀粉過程中有較高的催化活性。以和為主要原料人工合成淀粉涉及的部分反應如下：反應i：反應ii：（1）在元素周期表中的位置為_______，基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能級的原子軌道形狀為_______。（2）第一