江西省九師大聯(lián)考2024屆高三下學(xué)期4月（二模）考試化學(xué)試題

江西省九師大聯(lián)考2024屆高三下學(xué)期4月二模考試化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64Au197一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.明礬溶液可清除銅鏡表面的銅銹 B.豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸C.綾羅綢緞的主要成分是植物纖維素 D.95%的酒精消毒效果優(yōu)于75%的酒精2.利用反應(yīng)：制備無水CrCl3.下列說法正確的是A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.SOCl2的中心原子S上有孤電子對C.上述反應(yīng)涉及元素中，電負(fù)性：Cl＞S＞OD.基態(tài)Cr原子價層電子排布式為3.完成下述實驗，所選用裝置及試劑均正確的是A．驗證NH3B．用瓷坩堝加熱熔化NaOH易溶于水且溶液呈堿性固體C．驗證SO2溶于水顯酸性D．量取20.00mLKMnO4溶液A.A B.B C.C D.D4.NH4NO3受撞擊時會發(fā)生爆炸：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶液中含數(shù)目為B.1molN2中含鍵數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含電子數(shù)為D.每生成0.2molNO2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.用NaCN溶液浸取礦粉中金的反應(yīng)為。下列說法正確的是A.上述反應(yīng)涉及元素均為主族元素B離子半徑：C.中中心離子為D.NaCN中作用力只有一種6.下列關(guān)于金屬、非金屬及其化合物說法正確的是A.根據(jù)制取K，說明金屬性：Na>KB.Al、Fe、Cu單質(zhì)在潮濕的空氣中生銹均生成對應(yīng)的氧化物C.SiO2是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料D.聯(lián)氨(N2H4)與亞硝酸(HNO2)反應(yīng)可生成疊氮酸(HN3)7.下列關(guān)于Fe及其化合物反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：B固體溶于HI溶液：C.用FeCl3飽和溶液制備膠體：D.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：8.有機(jī)物Y用于治療病毒感染，可由X經(jīng)水解、催化氫化制備。下列說法錯誤的是A.X中含有兩種含氧官能團(tuán)B.X在水中的溶解性比Y在水中的溶解性差C.Y與足量H2反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物中含有3個手性碳原子D.用FeCl3溶液可鑒別X和Y9.W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，X、Z同主族。由W、X、Y、Z組成的某化合物分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.第一電離能：W>Y>XB.四種元素均對應(yīng)有最高價氧化物對應(yīng)水化合物C.最簡單氫化物的沸點：W>XD.Y與W、X、Z均能形成二元化合物10.下列說法錯誤的是A.三氟乙酸的小于三氯乙酸的，因為相對分子質(zhì)量：三氟乙酸小于三氯乙酸B.鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點，因為對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵C.HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl，因為鍵能：H—F>H—ClD.金剛石比晶體硅熔點高，因為碳原子半徑比硅原子半徑小11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向久置Na2SO3溶液中，加入足量稀硝酸，再加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀久置Na2SO3已部分被氧化BC2H5OH與濃硫酸共熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去反應(yīng)生成了乙烯C鹵代烴Y與KOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀鹵代烴Y中含有溴原子D向20%麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加熱，再加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)至堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性A.A B.B C.C D.D12.硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，乙圖為該晶胞沿z軸方向在xy平面的投影，已知晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A.Se位于元素周期表的ds區(qū)B.Se的配位數(shù)為8C.A點原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，則B點原子的坐標(biāo)為()D.Zn與Se之間的最近距離為13.催化電解吸收CO2的KOH溶液可將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓的變化如圖所示。已知：，其中，，n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。下列說法正確的是A.通入CO2的一極為電解池的陽極B.當(dāng)電壓小于時，陰極產(chǎn)物O2C.當(dāng)電解電壓為時，電解生成的電極反應(yīng)式為D.當(dāng)電解電壓為時，電解生成的和的物質(zhì)的量之比為14.室溫下，已知，飽和溶液中與pH的關(guān)系如圖所示。向的Na2S溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSO4。下列說法正確的是A.室溫下的數(shù)量級為B.反應(yīng)的平衡常數(shù)為C.室溫下，CuS在等濃度的Na2S和H2S溶液中的不相等D.反應(yīng)后的溶液中存在離子濃度關(guān)系：二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.過氧化鈣晶體(CaO2?8H2O，微溶于水，不溶于乙醇、乙醚)是重要的化學(xué)品，常用作殺菌劑、防腐劑、化妝品的添加劑等。實驗室以石灰石(含有少量鐵、硅的氧化物)為原料制備CaO2的實驗流程如下：回答下列問題：（1）由石灰石制備純CaCO3的過程需經(jīng)過鹽酸溶解、H2O2溶液氧化、調(diào)pH除鐵、溶液沉鈣等步驟。①“調(diào)pH除鐵”后，需用如圖所示的熱抽濾裝置除去，相比普通過濾裝置，熱抽濾裝置的優(yōu)點是___________。②“溶液沉鈣”反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）“制備”過程所用裝置如下圖所示：①A中若用甲裝置制備NH3，所用反應(yīng)物為___________，若用乙裝置制備NH3，，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②儀器X的名稱為___________。③“制備”需在冰水浴中進(jìn)行，溫度需控制在0℃，可采取的方法是___________。生成的離子方程式為___________；CaCl2與H2O2直接反應(yīng)不易發(fā)生，制備時加入適量氨水有利于CaO2生成，其原因可能是___________。（3）產(chǎn)品中CaO2含量測定。高錳酸鉀滴定法原理為在酸性條件下，CaO2與稀酸反應(yīng)生成H2O2，用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定所生成的H2O2，以確定CaO2含量。下列關(guān)于滴定分析的說法，錯誤的是___________(填字母)。A.滴定時應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化B.當(dāng)?shù)稳氚氲嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液顏色從無色剛好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，表示已經(jīng)到達(dá)滴定終點C.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，則測定結(jié)果偏小D.讀取KMnO4溶液體積時，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果偏大16.以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2)為原料制備草酸銅(CuC2O4)的流程如圖所示：回答下列問題：（1）濾渣中含有單質(zhì)S和___________(填化學(xué)式)，寫出“浸取”時反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）“還原”時除生成Cu外，還有N2生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）“氧化溶解”時，也可以直接用稀硝酸溶解Cu，但沒有采用此法，考慮的主要原因是___________。（4）向濾液1中加入(或通入)___________(填字母)，可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。A.鐵 B.氯氣 C.高錳酸鉀 D.氯化氫（5）“制備”時過多會導(dǎo)致與生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配離子，該配離子的結(jié)構(gòu)式為___________(不考慮立體異構(gòu))。（6）將一定質(zhì)量的CuC2O4置于Ar氣中熱解，測得剩余固體的質(zhì)量與原始固體的質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如圖1所示。350~400℃下剩余固體的化學(xué)式為___________。（7）一種儲氫合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置。氫原子處于由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中心(如圖)，若所有四面體空隙都填滿，則儲氫后該晶體密度為___________(已知該晶胞的晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。17.CO2的充分利用和轉(zhuǎn)化為其他化學(xué)品，對于環(huán)境和能源等意義重大?；卮鹣铝袉栴}：（1）CO2可制備二甲醚(CH3OCH3)，涉及熱化學(xué)方程式如下：Ⅰ.；Ⅱ.；Ⅲ.。①反應(yīng)Ⅰ的___________，該反應(yīng)的活化能(正)___________(填“大于”或“小于”)(逆)。②對于反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ，在一定條件下，若反應(yīng)Ⅱ中，CO2的轉(zhuǎn)化率為98%、反應(yīng)Ⅲ的轉(zhuǎn)化率為40%，則CH3CH2OH的產(chǎn)率為___________。（2）利用CO2與CH4反應(yīng)可制備合成氣。在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為nmol的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。①據(jù)圖可知，、、、由大到小的順序為___________，理由是___________。②在壓強(qiáng)為、1100℃的條件下，X點平衡常數(shù)___________(用含的代數(shù)式表示，其中用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）金屬Cu/La復(fù)合電極材料電催化還原CO2制備甲醛和乙醇的可能機(jī)理如圖2所示。研究表明，在不同電極材料上形成中間體的部分反應(yīng)相對能量(活化能)如圖3所示。①X為___________。②與單純的Cu電極相比，利用Cu/La復(fù)合電極材料電催化還原CO2的優(yōu)點是___________。18.化合物H可用于治療血栓性疾病和心血管疾病，其一種合成路線如下：已知：，其中R、R＇為氫或烴基?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱為___________。（2）E→F的反應(yīng)類型為___________。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為___________，其分子中官能團(tuán)的名稱為___________。（