化學選修三高考題歸納

學習必備歡迎下載學習必備歡迎下載學習必備歡迎下載20XX年高考：29.（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是；（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是；（4）這5個元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式），其原因是；②電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結(jié)構(gòu)分別是；（5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式（各物質(zhì)用化學式表示）是29（1）原子晶體。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）=1\*GB3①NH3>AsH3>PH3,因為前者中含有氫鍵,后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同；=2\*GB3②電子數(shù)相同的有SiH4、PH3和H2S結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。（5）SiCl4+4NH3=Si(NH2)4+4HCl，3Si(NH2)4=8NH3+Si3N420XX年高考：37．【化學—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．請回答下列問題：(1)W元素原子的L層電子排布式為________，W3分子的空間構(gòu)型為________；(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應的化學方程式為________；(3)化合物M的化學式為________，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl.M熔點較高的原因是________________________________________．將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有________，O—C—O的鍵角約為________；(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X∶Y∶Z＝________；(5)含有元素Z的鹽的焰色反應為________色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是________________________________________________________________________．答案：2s22p4V形(2)2F2＋2H2O=4HF＋O2(3)MgO晶格能大sp3和sp2120°(4)3∶1∶1(5)紫激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量20XX年高考：27.（15分） 下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：反應 能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%.回答問題： （1）①中反應的化學方程式為___________________________________________________； （2）化合物Ⅰ的電子式為________________,它的空間構(gòu)型是_________； （3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計算過程）； （4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________,反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的離子方程式為_______________________________________； (5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。20XX年高考：：27.（15分）（注意：在試題卷上作答無效）原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子?；卮鹣铝袉栴}：元素a為________；c為_______由這些元素形成的雙原子分子為__________________。由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是_______，非直線形的是_______________________。（寫2種）這些元素的單質(zhì)或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_______，離子晶體的是_______，金屬晶體的是_______，分子晶體的是_______；（每空填一種）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中，該反應的化學方程式為_______________________?！敬鸢浮浚海?）CNa（2）CO（3）CO2H2OH2S(4)金剛石NaClNaS或CO（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子?？赏瞥鲈豠為C;b為O;元素c為鈉，d為硫，e為氯。由這些元素形成的雙原子分子為CO;由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO2，非直線形的是:H2OH2S。這些元素的單質(zhì)或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_金剛石，離子晶體的是NaCl，金屬晶體的是Na，分子晶體的是S或CO；（每空填一種）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中，該反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【考點】主要有分子的構(gòu)型，元素的推斷，晶體的類型和生活中防毒面具的知識的考察?！军c評】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。(2013·課標Ⅱ)[化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A－和B＋的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。回答下列問題：(1)D2＋的價層電子排布圖為________。(2)四種元素中第一電離能最小的是________，電負性最大的是________。(填元素符號)(3)A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學式為________；D的配位數(shù)為________；②列式計算該晶體的密度________g·cm－3。(4)A－、B＋和C3＋三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有________；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為________，配位體是________。答案：(1)(2)KF(3)①K2NiF46②＝3.4(4)離子鍵、配位鍵[FeF6]3－F－37.[2014化學—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

硅是重要的半導體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎?；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號，該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為。

(2)硅主要以硅酸鹽、等化合物的形式存在于地殼中。

(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其