碳酸鹽的性質(zhì)極其相互轉(zhuǎn)化

2024/8/9第三章自然界中的元素第一節(jié)碳的多樣性碳酸鹽的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化2024/8/9【學習目標】

1、知識與技能目標通過活動探究認識碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)及它們之間的相互轉(zhuǎn)化。2024/8/9發(fā)酵劑碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)

復習：研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序:觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)預測物質(zhì)的性質(zhì)實驗和觀察解釋及結(jié)論活動*探究2024/8/9(1)Na2CO3與NaHCO3物理性質(zhì)比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名色態(tài)溶解度

白色固體蘇打或純堿小蘇打都易溶于水，比較S碳酸鈉

和S碳酸氫鈉第一步觀察【物理性質(zhì)探究實驗】探究試驗1

探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性實驗步驟：取Na2CO3和NaHCO3的固體各0.5g于兩個試管中，分別加入10mL水，比較哪個溶解度大。第二步預測Na2CO3和NaHCO3的化學性質(zhì)鹽的性質(zhì)：1、鹽與金屬的反應2、鹽與酸的反應3、鹽與堿的反應4、鹽與鹽的反應思考：碳酸鈉與碳酸氫鈉分別屬于哪類物質(zhì)？預測它們可能與哪些物質(zhì)反應？

第三步實驗和觀察實驗藥品：碳酸鈉固體和溶液、碳酸氫鈉固體和溶液、鹽酸、CaCl2溶液、氫氧化鈉溶液。分組實驗：要求實驗過程中要分工合作,記錄實驗現(xiàn)象,并且寫書方程式和實驗結(jié)論,然后請每個小組派一名代表匯報相關(guān)實驗,組內(nèi)可以互相補充,組間可以挑錯或者提出疑問.2024/8/9Na2CO3與NaHCO3的化學性質(zhì)比較現(xiàn)象

方程式結(jié)論Na2CO3NaHCO3【化學性質(zhì)探究實驗】探究試驗2

探究碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應實驗步驟：取1mLNa2CO3和NaHCO3的溶液于兩個試管中，分別加入1mL鹽酸，觀察現(xiàn)象(注意氣泡產(chǎn)生的快慢)。2024/8/9(2)化學性質(zhì)比較:a.與HCl反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象:都有氣泡產(chǎn)生，HCl與NaHCO3要比與Na2CO3反應快。追問:為什么有這樣的現(xiàn)象發(fā)生呢?因為HCl與Na2CO3反應是二步反應:第一步:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl第二步:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑第四步解釋和結(jié)論2024/8/9思考題:

把稀HCl逐滴滴加到Na2CO3(aq)和NaHCO3(aq)現(xiàn)象一樣嗎?如不一樣,有什么差別?不一樣,把稀HCl逐滴滴加到Na2CO3(aq)中開始沒有氣泡,過一段時間出現(xiàn)氣泡,而把稀HCl逐滴滴加到NaHCO3(aq)立即出現(xiàn)氣泡.因而可以利用這樣現(xiàn)象檢驗Na2CO3(aq)和NaHCO3(aq)現(xiàn)象

方程式結(jié)論Na2CO3NaHCO3探究試驗3

探究碳酸鈉和碳酸氫鈉與堿的反應實驗步驟：分別取Na2CO3和NaHCO3的溶液少許于試管中，再分別加入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。（提示：HCO3-既不能與H+又不能與OH-共存）2024/8/9與NaOH:無明顯現(xiàn)象。Na2CO3與NaOH不反應

NaHCO3與NaOH能反應：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2Ob.與堿反應:與Ca（OH）2：都有白色沉淀生成。Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O思考題:

取Na2CO3和NaHCO3的溶液少許于試管中，分別加入氫氧化鈣溶液，預測會有什么現(xiàn)象呢?2024/8/9現(xiàn)象

方程式結(jié)論Na2CO3NaHCO3探究試驗4

探究碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽的反應實驗步驟：取Na2CO3和NaHCO3的溶液少許于試管中，分別加入氯化鈣溶液，觀察現(xiàn)象。c.與CaCl2反應:與Na2CO3

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl與NaHCO3不反應思考題:可以用什么方法鑒別碳酸根和碳酸氫根？2024/8/9現(xiàn)象

方程式結(jié)論Na2CO3NaHCO3探究試驗5

探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗步驟：取Na2CO3

和NaHCO3少許于干燥試管中，并接導管通入到澄清的石灰水中，加熱，觀察現(xiàn)象。2024/8/9Na2CO3很穩(wěn)定,受熱很難分解NaHCO3很不穩(wěn)定,受熱易分解

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2

=Ca

CO3↓+H2Od.穩(wěn)定性:

思考：Na2CO3如何轉(zhuǎn)變成NaHCO3？NaHCO3轉(zhuǎn)變成Na2CO3？2024/8/9Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)變(1)Na2CO3轉(zhuǎn)變成NaHCO3_____________________________(2)NaHCO3轉(zhuǎn)變成Na2CO3①______________________________②_______________________________Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△Na2CO3NaHCO3+H2O+CO2或+H+NaOH或2024/8/9小結(jié)：Na2CO3與NaHCO3的化學性質(zhì)比較實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論與HCl反應與NaOH與Ca(OH)2與CaCl

2加熱產(chǎn)生氣泡CO32-+2H+=CO2↑

+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O無明顯現(xiàn)象Na2CO3不反應HCO3-+OH-=CO32-+H2O產(chǎn)生白色沉淀CO32-+Ca2+=Ca

CO3↓Ca2++HCO3-+OH-=Ca

CO3↓+H2OCa2++2HCO3-+2OH-=Ca

CO3↓+2H2O+CO32-Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀NaHCO3無現(xiàn)象CO32-+Ca2+=Ca

CO3↓NaHCO3不反應Na2CO3無現(xiàn)象NaHCO3分解產(chǎn)生CO22NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△Na2CO3不分解NaHCO3用途：發(fā)酵劑、制藥、滅火劑等Na2CO3用途:制玻璃、制皂、造紙、紡織等

中國古代造紙流程1、下列物質(zhì)，分別加入CH3COOH時，會產(chǎn)生相同氣體的是（）①大理石②鐘乳石③鍋垢④貝殼⑤蛋殼 A、①②B、④⑤ C、①②③D、①②③④⑤D反饋練習：2、下列物質(zhì)中，與Na2CO3、NaHCO3都能發(fā)生反應的是（雙選題）（）

A.鹽酸B.石灰水C.氫氧化鈉D.氯化鈣溶液AB2024/8/93、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？4、如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3溶液？加適量NaOH溶液或加熱通入足量CO22024/8/9〖討論〗(1)逐滴滴加稀鹽酸:現(xiàn)象不同,Na2CO3中先沒有氣泡,后有氣泡,而NaHCO3立即產(chǎn)生氣泡.(2)加熱(固體):NaHCO3加熱分解產(chǎn)生了CO2,通入到澄清的石灰水中可變渾濁,而Na2CO3加熱不分解.(3)加CaCl2或BaCl2:Na2