2024-2025學年新教材高中化學期中質(zhì)量檢測卷含解析蘇教版必修第二冊

PAGE14-期中質(zhì)量檢測卷第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列圖示變更為吸熱反應的是()2．在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進行反應：WO3(s)＋3H2(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))W(s)＋3H2O(g)，下列說法不正確的是()A．將容器的體積縮小一半，其反應速率增大B．保持體積不變，充入氬氣，其反應速率不變C．保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率增大D．保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)、H2(g)的生成速率減小3．H2能在Cl2中燃燒生成HCl，HCl也能在肯定條件下分解為H2和Cl2。圖為H2、Cl2和HCl三者相互轉(zhuǎn)化的微觀過程示意圖，下列說法正確的是()A．過程1放熱B．過程2吸熱C．過程3放熱D．過程4放熱4．4P(紅磷，s)P4(白磷，s)ΔH＝＋17kJ·mol－1，依據(jù)以上熱化學方程式，下列推論正確的是()A．當1mol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量B．正反應是一個放熱反應C．當4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時汲取17kJ熱量D．白磷比紅磷穩(wěn)定5．在探究檸檬電池的工作原理時，某課外小組同學發(fā)覺：當按圖Ⅰ所示連接一個檸檬時，二極管不發(fā)光；按圖Ⅱ所示連接幾個檸檬時，二極管發(fā)光。下列說法不正確的是()A．圖Ⅰ中二極管不發(fā)光，說明該裝置不構成原電池B．圖Ⅱ中鐵環(huán)為負極、銅線為正極，負極的電極反應為：Fe－2e－=Fe2＋C．圖Ⅰ中二極管不發(fā)光的緣由是單個檸檬電池的電壓較小D．圖Ⅱ中所得的電池組的總電壓是各個檸檬電池的電壓之和6．四個體積相同密閉容器中分別充入肯定量SO2和O2，起先反應時，按反應速率由大到小的依次正確的是()甲：500℃，10molSO2和5molO2反應乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應丙：450℃，8molSO2和5molO2反應?。?00℃，8molSO2和5molO2反應A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲7．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量削減。據(jù)此推斷這四種金屬活潑性由大到小的依次是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④8．如圖所示，集氣瓶內(nèi)充溢某混合氣體，將集氣瓶置于光亮處，然后擠壓膠頭滴管使膠頭滴管內(nèi)的水進入集氣瓶，發(fā)覺燒杯中的水會倒吸進入集氣瓶，則集氣瓶內(nèi)的混合氣體可能是()①CO、O2②NH3、O2③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③9．如圖所示，當向試管內(nèi)通入21mLO2時，最終試管中的液面仍在原來的位置，則原試管中NO為A．6mLB．12mLC．16mLD．18mL10．將Mg、Cu組成的mg混合物投入適量稀HNO3中恰好完全反應，固體完全溶解時收集到的還原產(chǎn)物NO氣體為0.896L(標準狀況)，向反應后溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL時，金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀的質(zhì)量為()A．(m＋2.28)gB．(m＋2.04)gC．(m＋3.32)gD．(m＋4.34)g二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．科學家已獲得了極具理論探討意義的N4分子，其結構為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相像。已知斷裂1molN—N鍵汲取193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵汲取941kJ熱量，則()A．N4的熔點比P4高B．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要汲取724kJ能量C．N4是N2的同素異形體D．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量12．某化學愛好小組設計了如圖所示的濃HNO3與Cu反應的微型試驗。下列說法中錯誤的是()A．擠壓塑料瓶使?jié)釮NO3進入干燥管就可引發(fā)反應B．將裝置口向上豎起就可停止反應C．蘸堿液的棉花可起到汲取NO2的作用D．該裝置適用于木炭與濃硝酸或濃硫酸的反應試驗13．肯定溫度下，體積固定的密閉容器中發(fā)生反應：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是()A．容器中的壓強不再變更B．混合氣體的密度不再變更C．n(A)︰n(B)︰n(C)︰n(D)＝1︰3︰2︰2D．單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2a14．氮是動植物生長不行缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如圖所示的氮元素的循環(huán)過程，下列說法不正確的是()A．過程①“雷電作用”中發(fā)生的反應是N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NOB．過程③“固氮作用”中，氮氣被氧化C．⑤中涉及的反應可能有2NOeq\o\al(－,2)＋O2=2NOeq\o\al(－,3)D．⑥中涉及的反應可能有2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋=N2↑＋6H2O15．肯定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCOCl2(g)發(fā)生反應：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)如下表：

t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列說法不正確的是()A．運用催化劑能夠變更反應速率B．達到6s時，反應停止，不再進行C．在8s時，反應容器中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變更D．生成Cl2的平均反應速率，0～2s內(nèi)平均速率比2～4s大第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16．(12分)(1)如圖是碳和水蒸氣發(fā)生反應生成CO、H2的途徑和三個狀態(tài)的能量，該反應為吸熱反應，比較E1、E2、E3的大?。篲_______。eq\x(C＋H2O)eq\o(→,\s\up7(步驟1))eq\x(C＋2H＋O)eq\o(→,\s\up7(步驟2))eq\x(CO＋H2)E1E2E3(2)已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ的熱量，反應方程式是2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)。請回答下列問題：①該反應的生成物能量總和________(填“大于”“小于”或“等于”)反應物能量總和。②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”)572kJ。(3)已知拆開1molN—N鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵、O=O鍵須要的能量分別是3akJ、2.5akJ、8akJ、4akJ，完全燃燒1mol火箭燃料肼(N2H4)生成氮氣和水蒸氣放出能量為(4)已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變更如圖所示，反應物的總鍵能________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總鍵能。17．(12分)氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。Ⅰ.(1)常用作食品袋中填充氣的是________；常用作制冷劑的化合物是________，該物質(zhì)在空氣中與HCl相遇有白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應的化學方程式是________________________________________________________________________。(2)銨鹽大多在農(nóng)業(yè)上用作化肥。工業(yè)制備氨氣的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨氣制取的試驗探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)若用裝置①制取并收集干燥的NH3，其反應的化學方程式為____________________。若要測定生成的NH3的體積，則必需選擇的裝置是________(填序號)，裝置中所盛試劑具有的性質(zhì)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)的試劑是________，分液漏斗中的試劑是________，收集裝置應選擇________(填序號)。(3)已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑。下列裝置中不適用于氨氣的尾氣汲取的是________(填序號)。18．(12分)人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿意不同的須要。請依據(jù)題中供應的信息，填寫空格。(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。正極電極反應式為________________________________________________________________________。(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為________________________________________________________________________，當線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為________________________________________________________________________g。(3)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為________________。A．鋁片、銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：①氫氧燃料電池的總反應化學方程式是：________________。②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度________________(填“增大”“減小”或“不變”)。19．(12分)Ⅰ.某溫度時，在一個10L的恒容密閉容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變更曲線如圖所示．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：(1)該反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)反應起先至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為____________；(3)平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時________________(填“變大”“變小”或“相等”下同)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時________；(4)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿意：n(X)＝n(Y)＝2n(Z)，則原混合氣體中a︰b＝________________________________________________________________________。Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變更時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比(1)肯定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號，下同)。(2)肯定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是________。(3)肯定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。20．(12分)N元素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系：NH3←N2→NO→NO2→HNO3。回答下列問題：(1)N元素在元素周期表中的位置為________；(2)上述四種氣體只能用排水法收集的是________(填化學式，下同)，只能用排空氣法收集的是________；(3)氮的氧化物是空氣的主要污染物，下列環(huán)境問題與氮的氧化物排放有關的是________；A．酸雨B．光化學煙霧C．白色污染D．臭氧層空洞(4)NO2形成酸雨的化學方程式為________________________________________________________________________；(5)Ertl(獲2007年諾貝爾化學獎)對合成氨機理進行深化探討，并將探討成果用于汽車尾氣處理中，在催化劑存在下可將NO和CO反應轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體，用化學反應方程式表示這個過程________________________________________________________________________；(6)若將12.8g銅與50mL肯定濃度的濃硝酸反應，兩者恰好完全反應共產(chǎn)生氣體5.6L(標準狀況)，計算此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度。(寫出解題過程)。期中質(zhì)量檢測卷1．答案：A解析：A.圖中反應物的總能量較低，生成物的總能量較高，則該反應為吸熱反應，故A正確；B.圖中反應物的總能量較高，生成物的總能量較低，則該反應為放熱反應，故B錯誤；C.濃硫酸溶于水放熱，但過程中沒有發(fā)生化學變更，不符合題意，故C錯誤；D.活潑金屬與酸的反應是放熱反應，不符合題意，故D錯誤。答案選A。2．答案：C解析：A.將體積縮小，各氣體的濃度增大，反應速率加快，A項正確；B.體積不變，充入氬氣，H2(g)、H2O(g)的濃度不變，反應速率不變，B項正確；C.壓強不變，充入氖氣，體積增大，H2(g)、H2O(g)的濃度減小，反應速率減慢，C項錯誤；D.壓強不變，充入氖氣，體積增大，H2(g)、H2O(g)的濃度減小，反應速率減慢，D項正確。故答案為C。3．答案：C解析：化學反應的過程中存在化學鍵的斷裂與形成，其中鍵斷裂吸熱，鍵形成放熱，圖中過程1是吸熱過程，過程2是放熱過程，氫氣在氯氣中燃燒是放熱過程，而氯化氫的分解是吸熱過程。故答案為C。4．答案：A解析：A.正反應與逆反應的能量變更的肯定值相等，符號相反，故A正確；B.ΔH>0，正反應是一個吸熱反應，故B錯誤；C.當4mol即124g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時汲取17kJ熱量，故C錯誤；D.能量越低越穩(wěn)定，白磷不如紅磷穩(wěn)定，故D錯誤。故選A。5．答案：A解析：A.圖Ⅰ中鐵環(huán)、銅線與檸檬酸構成原電池，二極管不發(fā)光是因為單個檸檬電池供應的電壓較??；故A錯誤；B.圖Ⅱ中活潑金屬鐵做負極，不活潑金屬銅做正極，負極的電極反應為：Fe－2e－=Fe2＋，故B正確；C.圖Ⅰ中鐵環(huán)、銅線與檸檬酸構成原電池，二極管不發(fā)光的緣由是單個檸檬電池的電壓較小，故C正確；D.圖Ⅱ中四個檸檬電池為串聯(lián)關系，所得的電池組的總電壓是各個檸檬電池的電壓之和，故D正確。故選A。6．答案：C解析：甲與乙相比，SO2濃度相等，O2濃度相等，乙中運用催化劑，其它條件相同，由于二氧化硫的濃度肯定，氧氣濃度肯定，故運用催化劑反應速率更快，所以反應速率：乙＞甲；甲與丁相比，甲中SO2的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應速率越快，所以反應速率：甲＞丁；丙與丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應速率越快，所以反應速率：丁＞丙；所以由大到小的依次排列乙、甲、丁、丙。故選C。7．答案：B解析：組成原電池時，負極金屬較為活潑，①②相連時，外電路電流從②流向①，說明①為負極，活潑性①＞②；①③相連時，③為正極，活潑性①＞③；②④相連時，②上有氣泡逸出，應為原電池的正極，活潑性④＞②；③④相連時，③的質(zhì)量削減，③為負極，活潑性③＞④；綜上分析可知活潑性：①＞③＞④＞②。故選B。8．答案：D解析：①一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應，在光照條件下不反應，且一氧化碳不溶于水，氧氣難溶于水，壓強幾乎不變更，燒杯中的水不會進入，故①不符合題意；②氨氣和氧氣在光照條件下不反應，但氨氣易溶于水，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，集氣瓶內(nèi)壓強減小，燒杯中的水進入集氣瓶，故②符合題意；③二氧化氮和氧氣與水反應生成硝酸，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，集氣瓶內(nèi)壓強減小，燒杯中的水進入集氣瓶，故③符合題意；④氮氣與氫氣在催化劑、加熱條件下反應，在光照條件下不反應，且氮氣與氫氣都難溶于水，壓強不變更，燒杯中的水不會進入，故④不符合題意。答案選D。9．答案：B解析：向集氣瓶內(nèi)通入21mLO2時，最終集氣瓶中的液面仍停在原來的位置，說明剩余的氧氣體積等于原NO的體積，依據(jù)4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可知，反應的氧氣的體積＝eq\f(3,4)V(NO)，則eq\f(3,4)V(NO)＋V(NO)＝21mL，解得V(NO)＝12mL。答案選B。10．答案：B解析：當金屬離子恰好沉淀時，m(沉淀)＝m(金屬)＋m(OH－)，n(OH－)＝n(金屬失去的e－)＝n(NO得到的e－)＝3×0.896L/(22.4L/mol)＝0.12mol，m(沉淀)＝m(金屬)＋m(OH－)＝mg＋0.12mol×17g/mol＝(m＋2.04)g。故B正確。11．答案：CD解析：N4和P4都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，其熔點越高，P4熔點高，故A錯誤；反應熱就是斷鍵汲取的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，斷裂2molN≡N鍵汲取941kJ×2＝1882kJ，形成1molN4所放出的能量是193kJ×6＝1158kJ，這說明1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量，B錯誤，D正確；N4和N2是由同一種元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，C正確。故選CD。12．答案：D解析：該裝置的優(yōu)點：限制反應的發(fā)生和停止，尾氣被堿液汲取，對環(huán)境無危害；A、B、C均正確；木炭與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生反應須要加熱才能夠進行，而該裝置是在常溫下進行的反應裝置，D錯誤。正確選項：D。13．答案：CD解析：A.反應前后氣體的化學計量系數(shù)和不相等，故容器中的壓強不再變更，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.反應前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變更，故混合氣體的密度不再變更，說明氣體的質(zhì)量不變，反應達平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.達平衡狀態(tài)時，n(A)︰n(B)︰n(C)︰n(D)可能等于1︰3︰2︰2，也可能不等于，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關，不能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，C符合題意；D.單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2a14．答案：BD解析：A.過程①“雷電作用”中氮氣與氧氣化合生成NO，即發(fā)生的反應是N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO，故A正確；B.過程③“固氮作用”中氮元素化合價降低，氮氣被還原，故B錯誤；C.⑤中NOeq\o\al(－,2)被氧化為NOeq\o\al(－,3)，涉及的反應可能有2NOeq\o\al(－,2)＋O2=2NOeq\o\al(－,3)，故C正確；D.⑥中氮元素化合價降低，NOeq\o\al(－,3)被還原，涉及的反應不行能為2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋=N2↑＋6H2O，因為此反應中只有元素化合價降低，沒有元素化合價上升，故D錯誤。故選BD。15．答案：B解析：A.催化劑能夠變更反應速率，故A正確；B.該反應為可逆反應，依據(jù)表格，達到6s時，Cl2的量不再變更，反應并非停止，而是達到了平衡狀態(tài)，表面靜止，動態(tài)平衡，故B錯誤；C.在8s時，反應容器中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變更，故C正確；D.0～2s時，增加了0.3mol,2～4s，只增加了0.09mol，故0～2s內(nèi)平均速率比2～4s大，故D正確。故選B。16．答案：(1)E2＞E3＞E1(2)小于小于(3)4a解析：(1)E1～E2的過程，為舊化學鍵斷裂而汲取能量的過程，故E1＜E2，E2～E3的過程，為新化學鍵形成而放出能量的過程，則：E2＞E3，依據(jù)題給信息，反應為吸熱反應，則有：E1＜E3，故E1、E2、E3的大小關系為：E2＞E3＞E1；(2)①反應放出熱量，說明反應物具有的能量總和大于生成物具有的能量總和；②因同一物質(zhì)狀態(tài)由氣→液→固變更時，會放熱，即同一物質(zhì)氣態(tài)時具有的能量高于該物質(zhì)液態(tài)時所具有的能量，則2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ的熱量，若生成水蒸氣，則放出的能量小于572kJ；(3)依據(jù)題意可知肼燃燒的熱化學反應方程式為：N2H4＋O2=2H2O＋N2ΔH＝－5akJ/mol。依據(jù)反應熱ΔH＝反應物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和，設1molH－O鍵斷裂時須要能量為x，有：(3akJ＋2.5akJ×4＋4akJ)－(8akJ＋2x)＝5akJ，解得：x＝17．答案：Ⅰ.(1)氮氣氨氣NH3＋HCl=NH4Cl(2)N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3Ⅱ.(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O③⑦氨氣難溶于該試劑，該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反應(2)CaO或NaOH或堿石灰濃氨水⑥(3)A解析：Ⅰ.(1)氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，常用作食品袋中填充氣，氨氣易液化，液氨汽化時汲取大量熱，常作制冷劑，白煙是NH4Cl固體，氨氣和氯化氫反應生成氯化銨的化學方程式為NH3＋HCl=NH4Cl。(2)工業(yè)合成氨的化學方程式為N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3。Ⅱ.(1)若用裝置①制取NH3，則試驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制取氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；要測定氨氣的體積，可以采納排液法測量，要求氨氣和該液體不能反應、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā)，必需選擇的裝置是③⑦；(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，可以利用濃氨水滴入堿石灰中得到氨氣，分液漏斗中是濃氨水；氨氣極易溶于水，常溫下，氨氣和空氣中成分不反應，且氨氣密度小于空氣，所以可以采納向下排空氣法收集，選擇裝置⑥；(3)氨氣通過導管干脆通入水中，不能防止倒吸，故A符合題意；運用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于汲取氨氣，故B不符合題意；四氯化碳不能和氨氣反應，也不溶解氨氣，該裝置可以防止倒吸，可用于汲取氨氣，故C不符合題意；球形干燥管可以防止倒吸，可用于汲取氨氣，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。18．答案：(1)PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－=PbSO4＋2H2O(2)Cu6.4(3)B(4)2H2＋O2=2H2O減小解析：(1)正極發(fā)生還原反應，化合價降低。故正極的反應式為PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－=PbSO4＋2H2O；(2)從化學方程式可知，銅的化合價上升，Cu做負極，通過化學方程式知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol銅，故當線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被腐蝕的銅的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×64g/mol＝6.4g；(3)常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，銅能夠與濃硝酸反應，此時，銅做負極；銅不能和氫氧化鈉溶液反應，鋁可以和氫氧化鈉溶液反應，此時鋁做負極；答案選B。(4)①氫氧燃料電池的總反應為2H2＋O2=2H2O；②反應過程中有水生成，硫酸被稀釋，故硫酸的濃度減小。19．答案：Ⅰ.3X＋Y2Z0.01mol/(L·min)相等變大7︰5Ⅱ.①③④⑤②④解析：Ⅰ.(1)依據(jù)圖像，X和Y的物質(zhì)的量減小，說明作反應物，Z的物質(zhì)的量增大，說明作生成物，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，同時間同體積，物質(zhì)的量變更等于化學計量數(shù)之比，即三者物質(zhì)的量變更為(1－0.7)︰(1－0.9)︰0.2＝0.3︰0.1︰0.2＝3︰1︰2，反應方程式為：3X＋Y2Z；(2)本題考查化學反應速率的計算，v(Z)＝0.2/(2×10)mol/(L·min)＝0.01mol/(L·min)；(3)組分都是氣體，容積不變，因此反應前后氣體密度不變，依據(jù)M＝m/n，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，向正反應方向進行，氣體物質(zhì)的量減小，則M增大；(4)3X＋Y2Z起始：ab0變更：3xx2x某時刻：a－3xb－x2xn(X)＝n(Y)＝2n(Z)，因此有a－3x＝b－x，a－3x＝4x，a＝7x，b＝5x，因此a︰b＝7x︰5x＝7︰5;Ⅱ.(1)①反應前后氣體系數(shù)之和不相等，因此壓強不變，說明反應達到平衡，故①正確；②組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，是恒容狀態(tài)，容器的體積不變，因此密度不變，不能說明反應達到平衡，故②錯誤；③向正反應方向進行，氣體物質(zhì)的量削減，因此總物質(zhì)的量不變，說明反應達到平衡，故③正確；④依據(jù)M＝m/n，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，向正反應方向進行，氣體物質(zhì)的量減小，因此當M不變，說明反應達到平衡，故④正確；⑤組分都是無色氣體，因此顏色不變，不能說明反應達到平衡，故⑤錯誤；⑥沒有指明反應進行方向，故⑥錯誤；(2)①反應前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強不變，不能說明反應達到平衡，故①錯誤；②組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，是恒容狀態(tài)，容器的體積不變，因此密度不變，不能說明反應達到平衡，故②錯誤；③反應前后氣體系數(shù)之和相等，因此物質(zhì)的量不變，不能說明反應達到平衡，故③錯誤；④依據(jù)M＝m/n，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量不變，因此當M不變，不能說明反應達到平衡，故④錯誤；⑤I2是有顏色的氣體，因此顏色不變，說明反應達到平衡，故⑤正確；⑥沒有指明反應進行方向，故⑥錯誤；(3)①反應前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強不變，不能說明反應達到平衡，故①錯誤；②A為固體，其余為組分都是氣體，氣體質(zhì)量增加，是恒容狀態(tài)，容器的體積不變，因此密度不變，說明反應達到平衡，故②正