四川省綿陽(yáng)市高中2025屆高考化學(xué)適應(yīng)性考試四診試題

PAGEPAGE8四川省綿陽(yáng)市中學(xué)2025屆高考化學(xué)適應(yīng)性考試（四診）試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16N14S32Fe56Cu647.化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.用大豆釀制醬油時(shí)，蛋白質(zhì)水解生成了氨基酸B.醫(yī)用防護(hù)口罩中運(yùn)用的聚丙烯熔噴布，其生產(chǎn)原料來(lái)自石油裂解C.氨氮廢水（含NHeq\o(\s\up1(+),\s\do0(4))及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理D.古代燒制瓷器的主要原料是石灰石和石英砂8.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．環(huán)戊二烯（）分子中全部原子共平面B．乙二醇既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生聚合反應(yīng)C．乙酸和甲酸甲酯分子中所含的共用電子對(duì)數(shù)相等D．分子式為C4H8O2且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有4種9．W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X是短周期原子半徑最大的元素，Y的最高化合價(jià)與最低價(jià)相加為0，Z是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素，W、X、Y三種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．X單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Y單質(zhì)B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜ZC．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D．X分別與W、Z形成的二元化合物溶于水顯堿性10.

下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A加快稀溶液中草酸與KMnO4的反應(yīng)向溶液中加入少量MnSO4固體B檢驗(yàn)海帶中的碘元素向海帶灰浸取液中滴加淀粉溶液C除去食鹽水中的少量BaCl2向食鹽水中通入過(guò)量的CO2D制備少量氨氣將硝酸銨與氫氧化鈣固體混合加熱11.

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。亞磷酸（H3PO3）為中強(qiáng)的二元酸，關(guān)于亞磷酸及其常溫下pH＝3的溶液，下列說(shuō)法正確的是A．1

mol

H3PO3所含O－H鍵數(shù)目為3NAB．每升該亞磷酸溶液中的H+數(shù)目為0.003NAC．溶液中c(H2POeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3)))＋2c(HPOeq\o(\s\up1(2-),\s\do0(3

)))＋c(OH－)＝10-3

mol/LD．向該溶液中加入Na2HPO3固體，c(H3PO3)增大負(fù)載季銨鹽復(fù)合離子液體

Mg

VOCl212.

Mg-VOCl2電池是一種基于陰離子傳導(dǎo)的新型二次電池，其簡(jiǎn)扮裝置示意圖如下。總反應(yīng)為Mg＋2VOCl2充電放電負(fù)載季銨鹽復(fù)合離子液體

Mg

VOCl2充電放電A．采納Mg作電極材料比Li的平安性更高B．為該電池充電時(shí)Mg電極應(yīng)與電源的正極相連C．放電時(shí)正極反應(yīng)為VOCl2＋e－=VOCl＋Cl－D．放電過(guò)程中Cl－穿過(guò)復(fù)合離子液體向Mg移動(dòng) 13.將硫酸銅的稀溶液放在密閉容器中，緩緩抽去容器中的水蒸氣，溶液漸漸失水變成飽和溶液，再接著抽氣，則變成各種含水鹽，最終變成無(wú)水硫酸銅。50

℃時(shí)，容器中的壓強(qiáng)與晶體水合物中含水量的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線L-M對(duì)應(yīng)溶液中無(wú)硫酸銅晶體析出B．曲線M-M

?

對(duì)應(yīng)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C．曲線M

?

-N對(duì)應(yīng)體系存在平衡：CuSO4(飽和溶液)CuSO4·5H2O(s)＋H2O(g)D．當(dāng)容器中壓強(qiáng)低于p?

后得到無(wú)水硫酸銅26.（14分）常用解熱鎮(zhèn)痛藥對(duì)乙酰氨基苯酚（撲熱息痛）為白色顆粒狀晶體，易被空氣氧化。試驗(yàn)室用對(duì)氨基苯酚乙?；苽鋼錈嵯⑼吹囊环N方法如下：查閱資料獲得以下數(shù)據(jù)：對(duì)氨基苯酚醋酸酐對(duì)乙酰氨基苯酚熔點(diǎn)/℃189.6~190.2-73169~171密度/g·cm-31.21.11.3相對(duì)分子質(zhì)量109102151溶解性溶于乙醇和水溶于乙醇，稍溶于水易溶于乙醇和熱水，溶于丙酮試驗(yàn)過(guò)程：如圖所示，在三頸燒瓶中加入對(duì)氨基苯酚10.9

g，再加入30mL水。打開(kāi)儀器a下端的旋塞，緩慢滴加12mL醋酸酐。攪拌并水浴加熱，限制溫度在80

℃左右，充分反應(yīng)后按如下流程進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a的名稱是，儀器b的作用是。（2）步驟②洗滌晶體獲得粗品時(shí)，選擇的洗滌劑是。（填標(biāo)號(hào)）A．乙醇B．丙酮C．熱水D．冷水（3）減壓過(guò)濾裝置如右圖所示。步驟④減壓過(guò)濾時(shí)，在吸濾瓶中要先加入適量NaHSO3，其作用是，該減壓過(guò)濾需趁熱進(jìn)行，緣由是_____________。（4）步驟⑥中操作X為。（5）若最終得到9.8g對(duì)乙酰氨基苯酚，則本試驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)_____%。（保留1位小數(shù)）27.（15分）甲醇是一種常見(jiàn)的燃料，也是重要的基礎(chǔ)化工原料。回答下列問(wèn)題：（1）采納甲醇?xì)庀喟被芍频枚装?。已知?CH3OH(g)＋3O2(g)eq\o(\s\up6(),\s\do0(=))2CO2(g)＋4H2O(g)?H1＝-3122

kJ/mol4NH3(g)＋3O2(g)eq\o(\s\up6(),\s\do0(=))2N2(g)＋6H2O(g)?H2＝-472kJ/mol4(CH3)2NH(g)＋15O2(g)eq\o(\s\up6(),\s\do0(=))8CO2(g)＋14H2O(g)＋2N2(g)?H3＝-7492kJ/mol則制備二甲胺反應(yīng)2CH3OH(g)＋NH3(g)eq\o(\s\up6(),\s\do0(=))(CH3)2NH(g)＋2H2O(g)

的?H＝_____kJ/mol。（2）肯定條件下，甲醇?xì)庀喟被ㄔ蠚庵衏(CH3OH):c(NH3)分別為1:1、2:1、3:1時(shí)，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度改變的關(guān)系如圖：①代表原料氣中c(CH3OH):c(NH3)＝1:1的曲線是。②肯定溫度下，限制原料氣中c(CH3OH):c(NH3)＝3:1，能增大NH3平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______。③溫度為443

K時(shí)，按c(CH3OH):c(NH3)＝2:1投料，若NH3的起始濃度為2

mol/L，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，(CH3)2NH的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_______。（3）甲醇可通過(guò)電化學(xué)方法由甲烷干脆制得，裝置如下圖所示，電解生成CH3OH的過(guò)程分為3步：①通電時(shí)，氯離子先轉(zhuǎn)化為高活性的原子氯（C）；②③在堿性電解液中，CH3Cl轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物CH3OH。步驟①的電極反應(yīng)式為，步驟③的離子方程式為，維持電流強(qiáng)度為1.5

A，裝置工作2小時(shí)，理論上可制得CH3OH的質(zhì)量為

g。（已知F＝96500

C/mol，不考慮氣體溶解等因素）

28.（14分）輝鉬礦主要含MoS2，還含有Ca、Si、Cu、Zn、Fe等元素。利用輝鉬礦制備仲鉬酸銨的新一代清潔生產(chǎn)工藝如下圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）焙燒溫度為400

℃，MoS2轉(zhuǎn)化為CaMoO4和CaSO4，則反應(yīng)中每摩

MoS2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。仲鉬酸銨（七鉬酸銨）中的陰離子是Mo7Oeq\o(\s\up1(n-),\s\do0(24))

，則n＝。（2）傳統(tǒng)焙燒是在650

℃下，使MoS2干脆與空氣中的O2反應(yīng)生成MoO3和SO2。圖示清潔生產(chǎn)工藝加入CaCO3的優(yōu)點(diǎn)是。（3）溶浸時(shí)，CaMoO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。循環(huán)渣的主要成分是CaCO3，則外排渣主要是和Cu、Zn、Fe的硫化物。（4）已知：常溫下Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9，Ksp(CaSO4)＝9.1×10-6。在(NH4)2SO4母液中添加循環(huán)渣（CaCO3），可以使硫酸銨轉(zhuǎn)化為碳酸銨（返回溶浸循環(huán)運(yùn)用），緣由是。（5）電氧化分解鉬精礦時(shí)，用惰性電極電解鉬精礦和NaCl的混合漿液，電解槽無(wú)隔膜，限制溶液pH＝9。陰極生成物為，混合漿液中，陽(yáng)極產(chǎn)物轉(zhuǎn)化生成的NaClO氧化MoS2生成MoOeq\o(\s\up1(2-),\s\do0(4

))

和SOeq\o(\s\up1(2-),\s\do0(4

))

的離子方程式是。35.[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）硫酸是重要的化工原料，我國(guó)主要采納接觸法生產(chǎn)硫酸，主要過(guò)程如下：FeS2eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(O2),\s\do0(→))),\s\do4(燃燒))SO2eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(O2),\s\do0(→))),\s\do4(V2O5))SO3eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(H2O),\s\do0(→))),\s\do4(汲取))H2SO4回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)V原子的電子排布式為，基態(tài)Fe原子核外未成對(duì)電子數(shù)為。（2）組成H2SO4的元素中，電負(fù)性由大到小的依次是，SO2分子的VSEPR模型為_(kāi)_______。（3）固態(tài)SO3能以無(wú)限長(zhǎng)鏈形式存在（如右圖所示）。其中S原子的雜化形式為_(kāi)_____。長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)中，連接2個(gè)S原子的O原子稱為橋氧，連接1個(gè)S原子的O原子稱為端基氧，則與S原子形成化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)更大的是（填“橋氧”或“端基氧”），緣由是。（4）綠礬是一種重要的硫酸鹽，其組成可寫(xiě)成

[Fe(H2O)6]2+[SO4(H2O)]2-，水合陰離子中H2O通過(guò)氫鍵與SOeq\o(\s\up1(2-),\s\do0(4

))中的O原子相聯(lián)結(jié)，按圖示畫(huà)出含氫鍵的水合陰離子：______________。（5）一種含F(xiàn)e、Cu、S三種元素的礦物晶胞如圖所示，屬于四方晶系（晶胞底面為正方形）。S2-的配位數(shù)為_(kāi)_____。若晶胞的底面邊長(zhǎng)為apm，高為bpm，晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_(kāi)___________（寫(xiě)出表達(dá)式）。36.[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）腈亞胺與鄰酚羥基芐醇在堿的作用下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成醚鍵，反應(yīng)的條件溫柔，操作簡(jiǎn)潔，目標(biāo)產(chǎn)物收率高。下面是利用該方法合成化合物H的一種方法：注：以上合成路途中，Ph代表苯基，如PhNHNH2表示。試驗(yàn)堿溫度/℃溶劑產(chǎn)率%1Et3N25DCM<102吡啶25DCM<53Cs2CO325DCM704LiOtBu25DCM435Cs2CO325DMF796Cs2CO325CH3CN83回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）由C生成D的反應(yīng)類型是，F(xiàn)中的官能團(tuán)名稱是。（3）H的分子式為。（4）不同條件對(duì)偶聯(lián)反應(yīng)生成H產(chǎn)率的影響如右表：視察上表可知，當(dāng)選用DCM作溶劑時(shí)，最相宜的堿是，由試驗(yàn)3、試驗(yàn)4和試驗(yàn)5可得出的結(jié)論是：25

℃時(shí)，，H產(chǎn)率最高。（5）X為G的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿意下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①所含苯環(huán)個(gè)數(shù)與G相同；②有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其個(gè)數(shù)比為1:1:2:2（6）利用偶聯(lián)反應(yīng)，以和化合物D為原料制備，寫(xiě)出合成路途：。（其他試劑任選）

綿陽(yáng)市中學(xué)2024級(jí)高考適應(yīng)性考試?yán)砜凭C合實(shí)力測(cè)試·化學(xué)參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題：7.

D8.

A9.

B10.

A11.

C12.

B13.

C非選擇題（一）必考題26.（14分）（1）恒壓滴液漏斗（2分）冷凝回流醋酸酐（2分）

（2）D（2分）（3）防止產(chǎn)品被氧化（2分）冷卻時(shí)產(chǎn)品會(huì)在布氏漏斗中結(jié)晶（2分）（4）洗滌、干燥（2分）（5）64.9（2分）27.（15分）（1）-1367（2分）（注：試卷上?H3誤為正值，排版時(shí)漏掉負(fù)號(hào)，閱卷時(shí)此答案按-5113給分）

（2）①

c（2分）②剛好移去產(chǎn)物（2分）③8.3%或EQ\F(

1

,12)（2分）EQ\F(

1

,27)

或0.037（2分）

（3）Cl－－e－=Cl·（1分）CH3Cl＋OH－=