2024-2025學年新教材高中化學第四章物質結構元素周期律第一節(jié)第3課時核素檢測含解析新人教版必修1

PAGE3-第3課時核素1．(2024·鄭州高一檢測)據(jù)鳳凰網(wǎng)2018年2月1日報道：中科院研發(fā)出世界最強氘、氚中子源，下列有關說法正確的是()A．氘、氚是兩種不同的元素B．氘、氚的中子數(shù)分別為1、2C．氘、氚核外電子數(shù)不同D．中子帶正電解析：氘原子和氚原子的核內質子數(shù)都是1，屬于同種元素，故A錯誤；氘是質量數(shù)為2、中子數(shù)為1的氫原子，氚是質量數(shù)為3、中子數(shù)為2的氫原子，故B正確；氘、氚原子核內都只有1個質子，核外都只有1個電子，故C錯誤；中子不帶電，故D錯誤。答案：B2．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是()A．Th的質量數(shù)是232B．Th的相對原子質量是231C．232Th轉化成233U是化學改變D．230Th和232Th的化學性質相同解析：Th有2種核素，230Th和232Th的質量數(shù)分別是230、232，A錯誤；不知道各種自然同位素的含量無法求出相對原子質量，B錯誤；化學改變是生成新物質的改變，原子不變，而C項的原子發(fā)生改變，C錯誤；同位素的物理性質可以不同，但化學性質幾乎相同，故D正確。答案：D3．下列描述中不正確的是()A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B．第114號元素的一種核素eq\o\al(298,114)X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)C．H3O＋與OH－具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)D．Oeq\o\al(2－,2)和S2－具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)解析：37Cl的中子數(shù)為20,39K的中子數(shù)也為20；原子序數(shù)為114的元素位于第7周期ⅣA族，與Pb處于同主族，最外層電子數(shù)相等；H3O＋的質子數(shù)和電子數(shù)分別為11、10，OH－的質子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10；Oeq\o\al(2－,2)的質子數(shù)為16、電子數(shù)為18，S2－的質子數(shù)為16、電子數(shù)為18。答案：C4．“天宮一號”的燃料是氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質量數(shù)為7，下列對這三種物質的說法中正確的是()A．質子數(shù)之比為1∶2∶3B．中子數(shù)之比為1∶1∶1C．摩爾質量之比為8∶9∶10D．化學性質不相同解析：鋰原子質子數(shù)為3，質量數(shù)為7，其中子數(shù)為4；H、D、T質子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為0、1、2，所以LiH、LiD、LiT的質子數(shù)之比為(3＋1)∶(3＋1)∶(3＋1)＝1∶1∶1，A項錯誤；中子數(shù)之比為(4＋0)∶(4＋1)∶(4＋2)＝4∶5∶6，B項錯誤；摩爾質量之比為(7＋1)∶(7＋2)∶(7＋3)＝8∶9∶10，C項正確；化學性質與核外電子數(shù)有關，LiH、LiD、LiT的核外電子數(shù)均相同，故化學性質相同，D項錯誤。答案：C 5．儲氫合金是一類能夠大量汲取氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物的材料。如由金屬鑭(eq\o\al(139,57)La)和鎳(eq\o\al(59,28)Ni)形成的合金LaNi5就是一種很好的儲氫合金。下列關于eq\o\al(139,57)La和eq\o\al(59,28)Ni的說法中正確的是()A．鑭元素的質量數(shù)為139B.eq\o\al(59,28)Ni的核內質子數(shù)比中子數(shù)多3C.eq\o\al(139,57)La與eq\o\al(132,57)La的核外電子數(shù)相同，屬于同一種核素D.eq\o\al(59,28)Ni與eq\o\al(60,28)Ni化學性質相同，互為同位素解析：139為eq\o\al(139,57)La原子的質量數(shù)，A項錯；eq\o\al(59,28)Ni的核內質子數(shù)(28)比中子數(shù)(31)少3，B項錯；eq\o\al(139,57)La與eq\o\al(132,57)La的質子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，C項錯；eq\o\al(59,28)Ni與eq\o\al(60,28)Ni是同種元素的不同核素，互為同位素，化學性質相同，D項對。答案：D6．(2024·昆明高一檢測)14C是一種放射性同位素，在高層大氣中，由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉變?yōu)?4下列說法正確的是()A．14C和14B．14N和C60是同素異形體C.eq\o\al(14,6)C核素中的中子數(shù)為8D．14CO2含有的電子數(shù)為30解析：14C和14N的質子數(shù)分別為6、7，中子數(shù)分別為8、7，質子數(shù)不同，不是同位素，故A錯誤；同素異形體為同種元素的不同單質，其中C60為碳的一種單質，而14N為N元素的一種原子，故B錯誤；eq\o\al(14,6)C核素中的中子數(shù)＝14－6＝8，故C正確；14CO2的電子數(shù)為22，故D錯誤。答案：C7．(2024·宜昌高一檢測)中國科學家勝利合成全氮陰離子Neq\o\al(－,5)，Neq\o\al(－,5)是制備全氮類物質Neq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)的重要中間體，下列說法正確的是()A．Neq\o\al(＋,5)的中子數(shù)為7B．每個Neq\o\al(＋,5)中含有35個質子C．每個Neq\o\al(－,5)中含有35個電子D．Neq\o\al(＋,5)和Neq\o\al(－,5)屬于同位素解析：Neq\o\al(＋,5)的中子數(shù)無法確定，但是不行能是7，A錯誤。Neq\o\al(＋,5)的質子數(shù)為7×5＝35，B正確。C項，Neq\o\al(－,5)含有的電子數(shù)為5×7＋1＝36，C錯誤。Neq\o\al(＋,5)和Neq\o\al(－,5)屬于離子，不行能互為同位素，D錯誤。答案：B8．氯的原子序數(shù)為17,37Cl和35Cl是氯的兩種同位素，下列說法正確的是()A．35Cl所含質子數(shù)為18B.eq\f(1,18)mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24LD．35Cl2氣體的摩爾質量為70g解析：35Cl所含質子數(shù)為17，A錯誤；1mol1H35Cl分子中所含中子數(shù)為18mol，故eq\f(1,18)mol的1H35Cl分子中所含中子數(shù)為6.02×1023，B正確；C項中未指明是否為標準狀況，故C錯誤；35Cl的質量數(shù)為35，即相對原子質量為35，則35Cl2氣體的摩爾質量為70g·mol－1，D不正確。答案：B9．現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C(1)其中，它們分屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有________種。互為同位素的原子分別為________、________。(2)質量數(shù)相等的粒子為________、________、________(可不填滿，也可補充)。解析：(1)本題列出的12種粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C七種元素，1H和1H＋是同一種核素的不同粒子，1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素，也互為同位素。(2)本小題是“質量數(shù)相等的粒子”，而非“質量數(shù)相等的原子”，否則，“1H和1H＋”不為答案。答案：(1)7331H、2H、3H234U、235U、238U(2)40K、40Ca14N、14C1H、1H10．(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內的質子數(shù)為________，該元素原子的二價陰離子中，核外電子數(shù)為________，中子數(shù)是9的核素表示為______________________。(2)B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質量數(shù)為40，該元素原子的原子核內中子數(shù)為________。(3)A、B形成1∶1型化合物的相對分子質量是________。解析：(1)核電荷數(shù)＝質子數(shù)，陰離子的核外電子數(shù)＝質子數(shù)＋所帶