2021屆新高考化學適應性練習試卷（重慶市）

2021年新高考化學適應性試卷（重慶）

一.選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）

1.（3分）人工泳池水質須符合CJ/T244-2016標準，為此在泳池里需要加入某些化學品。

下列做法錯誤的是（）

A.用明磯作凈水劑B.用硫酸銅作殺藻劑

C.用氯化鈉作pH調節(jié)劑D.用次氯酸鈉作消毒劑

2.（3分）下列化學用語表述正確的是（）

A.S2c12結構式為C1-S-S-C1

B.S2一結構示意圖為

CI

c.PCb電子式為：CI：P：CI

D.丙烯的球棍模型為

3.（3分）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A.ILO.lmoPL'CH3CH2OH7K溶液中含H原子數目為0.6NA

B.標準狀況下，11.2LN0與11.2LO2混合后所含分子數為0.75NA

C.常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有C-H鍵的數目為2NA

D.3.4gH2O2參加氧化還原反應時轉移電子數為0.1NA

4.（3分）下列實驗設計正確的是（)

A.用乙醇萃取碘水中的碘

B.用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

C.向乙醇和乙酸中分別加入鈉，比較其官能團的活潑性

D.向蔗糖和稀硫酸共熱后的溶液中加入少量銀氨溶液，檢驗生成的葡萄糖

5.（3分）下列離子方程式書寫正確的是（）

+3+

A.鐵與稀鹽酸反應：Fe+6H—Fe+3H2t

2+3+

B.氯氣與氯化亞鐵溶液反應：Cl2+Fe—Fe+2C1'

C.氯化鐵溶液與銅反應：3Cu+2Fe3+—2Fe+3Cu2+

3+2++

D.氯化鐵溶液與硫化氫反應：2Fe+H2S=2Fe+SI+2H

6.（3分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的核外電子數等于其主

族序數，X的單質在空氣中含量最多，丫的最高價氧化物的水化物是兩性化合物，Z的

最高正價與最低負價代數和為4。下列說法錯誤的是（）

A.W與X形成的最簡單化合物極易溶于水

B.丫和Z可形成化合物丫2Z3

C.最外層電子數Z>X>Y>W

D.丫和Z的簡單離子的電子層結構相同

7.（3分）根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）

選實驗操作和現結論

項象

A向硅酸鈉溶液相同條件下，醋

中滴加適量的酸的酸性比硅

醋酸溶液，溶液酸的酸性強

變渾濁

B向SO2水溶液SO2的水溶液中

中滴加Ba含有一定量的

2

（NO3）2溶液，so4

有白色沉淀產

生

C測定等濃度的元素的非金屬

Na2c。3溶液和性：S>C

NazSOs溶液的

pH,前者的pH

比后者的大

D向5mL0.1mol,FeCb與KI的反

L'FeCh溶液應是可逆反應

中加入5滴同濃

度的KI溶液，

再加入兒滴

KSCN溶液，溶

液顯血紅色

A.AB.BC.CD.D

8.（3分）下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案及現象

A檢驗樣品中含鈉元素用玻璃棒蘸取某樣品進行焰

色反應，觀察到黃色火焰

B驗證分解產物中一定含有乙將石蠟油（液態(tài)石蠟）分解

的產物通入溪的四氯化碳溶

烯液中，溶液逐漸褪色

驗證SO2被氧化為scV一

C向酸性KMnO4溶液中先通

入少量SO2，充分反應后，再

滴入幾滴BaCl2溶液,產生白

色沉淀

D證明KI與FeC13的反應為可向FeCI3溶液中加入過量的

逆反應KI溶液，充分反應后，再滴

入幾滴KSCN溶液，溶液顏

色變紅

A.AB.BC.CD.D

9.（3分）辣椒素是辣椒的辣味來源，其結構簡式如圖，

下列有關辣椒素的說法錯誤的是（）

A.分子中含有18個碳原子

B.分子中苯環(huán)上的一澳代物有3種

C.能使溪水褪色

D.分子中含有3種官能團

10.（3分）利用電解法將CO2轉化為CH4的原理如圖所示。下列說法正確的是（)

A.電解過程中，if由a極區(qū)向b極區(qū)遷移

2

B.電極b上反應為CO2+8HCO3--8e—CH4+8CO3-+2H2O

C.電解過程中化學能轉化為電能

D.電解時Na2so4溶液濃度保持不變

11.(3分)已知△(g)+H2(g)CH3cH2cH3(g)AH=-157kJ/molo已知環(huán)丙烷(g)

的燃燒熱△!!=-2092kJ/moL丙烷(g)的燃燒熱△!!=-2220kJ/moLImol液態(tài)水蒸發(fā)

為氣態(tài)水的焙變?yōu)椤鱄=+44kJ/mol。則2mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的(kJ/mol)

為()

A.-658B.-482C.-329D.-285

12.(3分)高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途.工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀

(K2FeO4)的流程如圖所示，則下列說法不正確的是()

MKCHi愷和KOII

海液(bFcCNCh),/裱溶液舁內㈱

成%龐泄

A.反應I主要為2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O反應II的離子方程式為3C10+10OH

3+2

'+2Fe—2FeO4-+3C「+5H2O

B.加入飽和KOH溶液的目的是增大K+濃度，促進K2FeC>4晶體析出

C.調節(jié)pH析出的沉淀為高鐵酸鈉，用異丙醇洗滌的主要目的是有利于產品干燥

D.高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為高鐵酸鉀有強氧化性，能殺菌消

毒，產生的Fe（OH）3有吸附性，有絮凝作用

13.（3分）一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖

所示，有關說法正確的（）

A.a、b、c三點溶液的c（CH3COO）：a>b>c

B.a、b、c三點醋酸的電離程度：b>a>c

C.a、b、c三點溶液用等體積的氫氧化鉀溶液中和，消耗氫氧化鉀溶液濃度：a>b>c

D.若使b點溶液中的PH值增大，可采取的措施是稀釋溶液或加入醋酸鈉晶體

14.（3分）MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經環(huán)化后合成。其反應式為:

為了提高TOME的轉化

率，反應進行時需及時從溶液體系中移出部分甲醵。TOME的轉化率隨反應時間的變化

如圖所示。設TOME的初始濃度為amol/L,反應過程中的液體體積變化忽略不計。下列

說法錯誤的是（）

A.X、丫兩點的MTP的物質的量濃度相等

B.X,Z兩點的瞬時速率大小為v(X)>v(Z)

C.若Z點處于化學平衡，則210℃時反應的平衡常數Kmol/L

D.190℃時，0?150min之間的MTP的平均反應速率為mol/(L?min)

二.解答題(共3小題，滿分43分)

15.(14分)碳酸鋸(SrCO3)是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于生產鋸鐵氧體磁性材料。

一種以菱錮礦(含80?90%SrCC>3，少量MgCC)3、CaCO3>BaCC)3等)制備高純碳酸錮

的工藝流程如圖。

高純

旅酸鋰

Sr(OH)2在水中的溶解度

溫度/℃10203040608090100

溶解度/1.251.772.643.958.4220.244.591.2

(g/100g)

(1)元素Sr位于元素周期表第周期第族。

(2)菱銅礦、焦炭混合粉碎的目的是o

(3)“立窯煨燒”中SrCCh與焦炭反應的化學方程式為0進行燃燒反應的立窯襯

里應選擇。(填“石英砂磚”或“堿性耐火磚”)

(4)“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因是;濾渣1含有焦炭、Ca(OH)2

和。

(5)“沉鋸”中反應的化學方程式為?

(6)鋸鐵氧體是由錮和鐵的氧化物組成的復合磁性材料。某種鋼鐵氧體(xSrO?yFe2O3)

中Sr與Fe的質量比為0.13,則為。（取整數）

16.（15分）四氯化錫（SnClQ，常溫下為無色液體，易水解。某研究小組利用氯氣與硫渣

反應制備四氯化錫，其過程如圖所示。（夾持、加熱及控溫裝置略）

無水CaCb

恤相食微水

硫渣的化學組成

CinSPbAs

質量分數/%64.4325.827.341.230.370.81

氯氣與硫渣反應相關產物的熔沸點

物質SnCl4CuCIPbCl2ASC13SbCI3S

性質

熔點/℃-33426501-1873112

沸點/℃1141490951130221444

請回答以下問題：

（1）A裝置中，盛濃鹽酸裝置中a管的作用是,b瓶中的試劑是

（2）氮氣保護下，向B裝置的三頸瓶中加入適量SnCL,浸沒硫渣，通入氯氣發(fā)生反應。

①生成SnCU的化學反應方程式為。

②其中冷凝水的入口是,e中試劑使用堿石灰而不用無水氯化鈣的原因

是。

③實驗中所得固體渣經過處理，可回收的主要金屬有和o

(3)得到的粗產品經C裝置提純，應控制溫度為℃?

(4)SnCL,產品中含有少量AsCb雜質。取10.00g產品溶于水中，用0.02000mol/L的

KMnC)4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4標準溶液6.00mL。測定過程中發(fā)生的相關反

應有ASC13+3H2O=H3ASO3+3HCI和5H3AsO3+2KMnO4+6HCl-

5H3AsO4+2MnCl2+2KCl+3H2O?該滴定實驗的指示劑是,產品中SnCL)的質量分

數為%。(保留小數點后一位)

17.(14分)(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的

SO2.已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：

①SO2(g)+NH3^H2O(aq)—NH4HSO3(aq)△H|=akJ/mol；

②NH3，H2。(aq)+NH4HSO3(叫)一(NHQ2sO3(ag)+H2O(1)△H2=bkJ/mol；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)—2(NJ)2sO4(aq)△H3=ckJ/mol?

則反應2SO2(g)+4NH3?H2O(aq)+O2(g)—2(NH4)2sO4(aq)+2H2O(1)的Z\H

=kJ/molo

(2)SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脫硫原理為2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)

#2CaSO4(s),.

向10L恒溫恒容密閉容器中加入3moicaO,并通入2moiSO2和Imol。2發(fā)生上述反

應，2min時達平衡，此時CaSO4為1.8mol?0~2min內，用SO?表示的該反應的速率

v(S02)=，其他條件保持不變，若上述反應在恒壓條件下進行，達到平衡時SO2

的轉化率(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)NO的排放主要來自于汽車尾氣，凈化原理為：2NO(g)+2CO(g)(g)+2CO2

2

(g)AH=-746.8kJ/moU實驗測得，v正=1<(NO)^c(CO),v逆=1<逆?c(N2)

2

?c(CO2)(k正、k逆為速率常數，只與溫度有關)。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(填“V”或“=")k逆增大

的倍數。

②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO,在一定溫度下達到平衡時，CO

的轉化率為40%,則k正：k逆=o

(4)以連二硫酸根(S2O42D為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO,

裝置如圖所示。

①陰極區(qū)的電極反應式為O

+

@NO吸收轉化后的主要產物為NH4,若通電時電路中轉移了0.3mol/,則此通電過

程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為mL?

(5)欲用5LNa2c。3溶液將23.3gBaSO4固體全都轉化為BaCO3,則所用的Na2CO3

溶液的物質的量濃度至少為。［己知：常溫下Ksp(BaSO4)-1X10\Ksp(BaCO3)

=2.5X10-6J.(忽略溶液體積的變化)

三.解答題(共1小題，滿分15分，每小題15分)

18.(15分)單晶邊緣納米催化劑技術為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經濟可行的途

徑，其中單晶氧化鎂負載銀催化劑表現出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結性能。

(1)基態(tài)鎂原子的核外電子排布式為。

(2)氧化鎂載體及銀催化反應中涉及到CH4、CO2和CH30H等物質。元素Mg、O和C

的第一電離能由小到大排序為:在上述三種物質的分子中碳原子雜化類型不同于

其他兩種的是,立體構型為正四面體的分子是,三種物質中沸點最高的

是CH30H,其原因是O

(3)Ni與CO在60?80℃時反應生成Ni(CO)4氣體，在Ni(CO)4分子中與Ni形

成配位鍵的原子是,Ni(CO)4晶體類型是?

(4)已知MgO具有NaCl型晶體結構，其結構如圖所示。已知MgO晶胞邊長為0.42nm,

則MgO的密度為g/cm3(保留小數點后一位)；相鄰Mg?+之間的最短距離為

nm(已知1.414,1.732；結果保留小數點后兩位)，每個Mg?十周圍具有該距離的Mg?十個

數為。

四.解答題(共1小題)

19.化合物G是一種抗骨質疏松藥，俗稱依普黃酮。以甲苯為原料合成該化合物的路線如

己知：RCOOH++H2O

回答下列問題:

(1)反應①的反應條件為,反應②的反應類型是。

(2)F中含氧官能團的名稱：,,。

(3)D+H-E的化學方程式：。

(4)已知N為催化劑，E和M反應生成F和另一種有機物X,X的結構簡式為

(5)D有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體有種.

a.含苯環(huán)的單環(huán)化合物；

b.核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1。

2021年新高考化學適應性試卷6

參考答案與試題解析

一.選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）

1.（3分）人工泳池水質須符合CJ/T244-2016標準，為此在泳池里需要加入某些化學品。

下列做法錯誤的是（）

A.用明研作凈水劑B.用硫酸銅作殺藻劑

C.用氯化鈉作pH調節(jié)劑D.用次氯酸鈉作消毒劑

【分析】A.AF+能水解生成氫氧化鋁膠體，結合膠體的性質分析；

B.重金屬鹽可以使蛋白質變性；

C.氯化鈉是強酸強堿鹽，溶解于水不水解；

D.次氯酸鈉溶液具有強氧化性，可用作消毒劑。

【解答】解：A.明研溶解于水時與水作用生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的雜質，起到

凈水作用，故A正確；

B.C/+是重金屬離子，能使蛋白質變性，泳池中加入硫酸銅，可使病毒變性，有消毒

作用，故B正確；

C.氯化鈉的溶液呈中性，不能作pH調節(jié)劑，故C錯誤；

D.次氯酸鈉具有強氧化性，可使病毒變性，可作消毒劑，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查常見試劑的應用，難度不大，熟悉各種試劑的性質和用途是解答的關

鍵，注意日常學習中的積累。

2.（3分）下列化學用語表述正確的是（）

A.S2c12結構式為Cl-S-S-C1

6

B.S?一結構示意圖為

c.PC”電子式為：CI：P：CI

D.丙烯的球棍模型為

【分析】A.S最外層6個電子、C1最外層7個電子，則S2c12分子內S共用2對電子對、

C1共用1對電子對；

B.硫離子核外18個電子；

C.漏掉氯原子未成鍵電子對；

D.丙烯含碳碳雙鍵。

【解答】解：A.S最外層6個電子、C1最外層7個電子，則S2c12分子內S共用2對電

子對、C1共用1對電子對，結構式為C1-S-S-C1,故A正確；

B.S結構示意圖，硫離子的核外電子數為18,S?結構示意圖應為

故B錯誤;

：CI：P：CI：

C.PC13的電子式中P原子要達到8電子穩(wěn)定結構，則PC”的電子式為

故C錯誤；

D.丙烯含碳碳雙鍵,模型為丙烷的模型，不能代表丙烯，丙烯的球

棍模型為："P，故D錯誤。

故選：A。

【點評】本題考查常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及原子結構示意圖、結

構式、球棍模型、電子式等知識，注意掌握常見化學用語的書寫原則，試題側重考查學

生的規(guī)范答題能力。

3.(3分)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()

A.lL0.1mol?L'CH3CH2OH水溶液中含H原子數目為0.6NA

B.標準狀況下，11.2LN0與11.2LO2混合后所含分子數為0.75NA

C.常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有C-H鍵的數目為2NA

D.3.4gH2O2參加氧化還原反應時轉移電子數為0.1NA

【分析】A.水分子中也含有氫原子；

B.NO和氧氣混合后生成的NO?中存在平衡：2NO2WN2O4;

C.乙烯和丙烯的最簡式為CH2,結合最簡式計算；

D.出。2參加的氧化還原反應中，雙氧水可以只作氧化劑或還原劑，也可以既是氧化劑

又是還原劑。

【解答】解:A.ILO.lmokLTcH3cH20H水溶液中n(CH3CH2OH)=0.1mol/LXlL

=0.1mol,由于水分子中也含有H,則溶液中含H原子數目大于0.6NA，故A錯誤；

B.標準狀況下，11.2LN0與11.2LO2的物質的量都是Q5mol,NO和O2混合后生成的

N02中存在平衡：2NO2=N2O4,導致分子個數減小，所以混合后所含分子數目小于0.75NA，

故B錯誤；

C.14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有14g最簡式CH2，n(CH2)Imol,含有2molH原

子，則該混合氣體中含有2moic-H鍵，含有C-H鍵的數目為2NA，故C正確；

D.3.4gH2C）2的物質的量為：O.lmol,H2O2與SO2的反應中，O.lmolHzCh完全反應轉移

0.2mol電子，轉移電子數為0.2NA，故D錯誤；

故選：C,

【點評】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物

質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題側重考查學生的分析能力及化

學計算能力。

4.（3分）下列實驗設計正確的是（）

A.用乙醇萃取碘水中的碘

B.用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

C.向乙醇和乙酸中分別加入鈉，比較其官能團的活潑性

D.向蔗糖和稀硫酸共熱后的溶液中加入少量銀氨溶液，檢驗生成的葡萄糖

【分析】A.乙醇與水互溶，不分層；

B.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解；

C.乙醇和乙酸中分別加入鈉，鈉與乙醇反應比較緩慢，而鈉與乙酸反應比較激烈；

D.堿性環(huán)境下，銀氨溶液具有弱氧化性。

【解答】解：A.乙醇能與水互溶，則萃取碘水中的碘時不能選擇乙醇作萃取劑，故A

錯誤：

B.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，則除去乙酸乙酯中的乙酸，不能選擇氫氧化鈉

溶液，而應用飽和碳酸鈉溶液，故B錯誤；

C.乙醇和乙酸電離出H卡的能力不同，與Na反應生成H2的速率也不同，則可以利用Na

可判斷乙醇和乙酸中醇羥基和竣基的活潑性，故C正確：

D.驗證蔗糖的水解產物需要先加入NaOH溶液中和催化作用的酸，再加入少量銀氨溶

液，水浴加熱，若出現銀鏡，反應生成了葡萄糖，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查化學實驗方案設計?，涉及化學反應速率、化學平衡以及物質的性質等

知識，為高考常見題型，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，

題目難度不大。

5.（3分）下列離子方程式書寫正確的是（）

+3+

A.鐵與稀鹽酸反應：Fe+6H—Fe+3H2t

2+3+

B.氯氣與氯化亞鐵溶液反應：Cl2+Fe=Fe+2Cr

C.氯化鐵溶液與銅反應：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+

D.氯化鐵溶液與硫化氫反應：2Fe"+H2s—2Fe?++SI+2H+

【分析】A.不符合反應客觀事實；

B.電荷不守恒；

C.不符合反應客觀事實；

D.鐵離子能夠氧化硫化氫生成硫單質。

+2+

【解答】解：A.鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H-Fe+H2

t,故A錯誤；

2+3+

B.氯氣與氯化亞鐵溶液反應，離子方程式：Cl2+2Fe-2Fe+2Cr,故B錯誤；

C.氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式：Cu+2Fe3+-2Fe+Cu2+,故

C錯誤；

D.氯化鐵溶液與硫化氫反應，離子方程式：2Fe3++H2s—2Fe2++Sl+2H+,故D正確。

故選：D。

【點評】本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、離子反應的書寫

方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應電子、電荷守恒的

判斷，題目難度不大。

6.（3分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的核外電子數等于其主

族序數，X的單質在空氣中含量最多，丫的最高價氧化物的水化物是兩性化合物，Z的

最高正價與最低負價代數和為4。下列說法錯誤的是（）

A.W與X形成的最簡單化合物極易溶于水

B.丫和Z可形成化合物丫2Z3

C.最外層電子數Z>X>Y>W

D.丫和Z的簡單離子的電子層結構相同

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的單質在空氣中含量最

多，則X為N元素，W的核外電子數等于其主族序數，則W為H元素，丫的最高價氧

化物的水化物是兩性化合物，則丫為A1元素，Z的最高正價與最低負價代數和為4,因

為最高正價與最低負價的絕對值之和為8,則最高正價為+6、最低負極為-2價，則Z為

S元素。

【解答】解：A.W為H元素、X為N元素，二者形成的最簡單化合物氨氣極易溶于

水，故A正確；

B.丫為ALZ為0元素，二者可形成化合物Al2s3，故B正確；

C.W、X、Y、Z分別為H、N、A1、0,原子最外層電子數依次為1、5、3、6,即最外

層電子數Z>X>Y>W,故C正確：

D.Y、Z的簡單離子分別為A「+、S2\前者有10個電子，后者有18個電子，二者電

子層結構不相同，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意掌握元素化合物

知識，旨在考查學生對基礎知識的掌握情況。

7.（3分）根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是（

選實驗操作和現結論

項象

A向硅酸鈉溶液相同條件下，醋

中滴加適量的酸的酸性比硅

醋酸溶液，溶液酸的酸性強

變渾濁

B向S02水溶液S02的水溶液中

中滴加Ba含有一定量的

SO?'

(N03)2溶液，

有白色沉淀產

生

C測定等濃度的元素的非金屬

Na2cO3溶液和性：s>c

Na2SO3溶液的

pH,前者的pH

比后者的大

D向5mL0.1mol,FeCb與KI的反

L'FeCl3溶液應是可逆反應

中加入5滴同濃

度的KI溶液,

再加入幾滴

KSCN溶液，溶

液顯血紅色

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.溶液變渾濁，說明有硅酸生成;

B.酸性條件下，硝酸根離子可氧化二氧化硫;

C.比較非金屬性，應根據最高價氧化物的水化物的酸性判斷；

D.氯化鐵過量，不能判斷是否可逆反應。

【解答】解：A.溶液變渾濁，說明有硅酸生成，可說明醋酸的酸性比硅酸的酸性強，符

合以強制弱的特點，故A正確；

B.酸性條件下，硝酸根離子可氧化二氧化硫，反應生成硫酸根離子，不能說明S02的水

溶液中含有一定量的故B錯誤；

C.比較非金屬性，應根據最高價氧化物的水化物的酸性判斷，應比較等濃度的Na2c03

溶液和Na2SO4溶液的pH,故C錯誤；

D.氯化鐵過量，不能判斷是否可逆反應，如判斷是否為可逆反應，KI溶液過量，故D錯

誤。

故選：A0

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗

能力，注意把握實驗的嚴密性、可行性的評價，把握物質的性質，題目難度不大。

8.（3分）下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案及現象

A檢驗樣品中含鈉元素用玻璃棒蘸取某樣品進行焰

色反應，觀察到黃色火焰

B驗證分解產物中一定含有乙將石蠟油（液態(tài)石蠟）分解

烯的產物通入溟的四氯化碳溶

液中，溶液逐漸褪色

C驗證S02被氧化為S04z一向酸性KMnCU溶液中先通

入少量S02,充分反應后，再

滴入幾滴BaCb溶液,產生白

色沉淀

D證明KI與FeCl3的反應為可向FeC”溶液中加入過量的

逆反應KI溶液，充分反應后，再滴

入幾滴KSCN溶液，溶液顏

色變紅

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.玻璃棒中含鈉元素；

B.不飽和煌可使溪的四氯化碳溶液褪色；

C.高鋅酸鉀可氧化二氧化硫，氯化鋼可檢驗硫酸根離子，但酸性高鋸酸鉀一般加硫酸酸

化；

D.加入過量的KI溶液，檢驗鐵離子可證明反應的可逆性。

【解答】解：A.玻璃棒中含鈉元素，應選鐵絲或伯絲蘸取某樣品進行焰色反應，觀察到

黃色火焰來檢驗，故A錯誤；

B.不飽和燒可使澳的四氯化碳溶液褪色，不飽和燒不一定為乙烯，故B錯誤；

2

C.酸性高鎰酸鉀一般加硫酸酸化，干擾氧化產物的檢驗，不能說明SO2被氧化為SO4\

故C錯誤；

D.加入過量的KI溶液,反應后加KSCN溶液,溶液顏色變紅,可知鐵離子不能完全反應，

由操作和現象可證明KI與FeCl3的反應為可逆反應，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、離子及物質的

檢驗、可逆反應、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評

價性分析，題目難度不大。

9.（3分）辣椒素是辣椒的辣味來源，其結構簡式如圖，

OCH3

下列有關辣椒素的說法錯誤的是（）

A.分子中含有18個碳原子

B.分子中苯環(huán)上的一澳代物有3種

C.能使濱水褪色

D.分子中含有3種官能團

【分析】A.交點、端點為碳原子；

B.苯環(huán)上有3種化學環(huán)境不同的氫；

C.含有碳碳雙鍵，酚羥基，具有它們的性質；

D.含有的官能團有酸鍵、酚羥基、酰胺鍵和碳碳雙鍵。

【解答】解：A.交點、端點為碳原子，分子中含有18個碳原子，故A正確；

B.苯環(huán)上有3種化學環(huán)境不同的氫，故苯環(huán)上的一溪代物有3種，故B正確；

C.含有的碳碳雙鍵能與漠發(fā)生加成反應，酚羥基的鄰位有氫原子，可以與漠發(fā)生取代反

應，能使濱水褪色，故C正確；

D.有機物含有酸鍵、酚羥基、酰胺鍵和碳碳雙鍵共四種官能團，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查有機物的結構與性質，側重考查學生的分析能力，注意把握有機物的

結構和官能團的性質，題目難度不大。

10.（3分）利用電解法將CO2轉化為C出的原理如圖所示。下列說法正確的是（)

A.電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移

-2

B.電極b上反應為CO2+8HCO3-8e—CH4+8CO3一+2H2O

C.電解過程中化學能轉化為電能

D.電解時Na2so4溶液濃度保持不變

【分析】題干中利用電解法，可知為電解池；由a電極生成。2可知a為陽極，b為陰極；

陽離子向陰極移動，a電極上的反應為40H'-4e'=2H2O+O2t,b電極上的反應為

2

CO2+8e+8HCO3=CH4t+8CO3+2H2O；電解時OHMSC^-更容易失電子在陽極生

成。2,所以電解Na2s。4溶液實質是電解水，溶液中的水消耗，所以Na2s。4溶液的濃度

是增大的，據此分析解答。

【解答】解：A.由a極生成02,失去電子，所以可以判斷出a為陽極，b為陰極，陽離

子向陰極移動；所以H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，故A正確；

2

B.b電極為陰極，得到電子，所以b電極應為:CO2+8e+8HCO3=CH4t+8CO3+2H2O,

故B錯誤；

C.電解池是電能轉化為化學能的裝置，故C錯誤；

D.根據a極的反應方程式：2由0-4/€^+411+可知，發(fā)生反應的是0H\而不是S(V

所以電解Na2sO4溶液實質是電解水，溶液中的水消耗，所以Na2so4溶液的濃度是

增大的，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查了電解池原理、電極反應書寫、離子移動方向等，掌握理解電解原理

是解題關鍵，注意結合題給予信息判斷電解池的陰陽極和電子守恒的應用，題目難度中

等。

11.(3分)已知△(g)+H2(g)/CH3cH2cH3(g)AH=-157kJ/moL己知環(huán)丙烷(g)

的燃燒熱414=-2092kJ/mol,丙烷(g)的燃燒熱414=-2220kJ/mol,Imol液態(tài)水蒸發(fā)

為氣態(tài)水的焙變?yōu)椤鱄=+44kJ/mol。則2moi氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的(kJ/mol)

為()

A.-658B.-482C.-329D.-285

【分析】已知反應①△(g)+H2(g)-CH3cH2cH3(g)Z\H=-157kJ/mol,

反應②:△(g)O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)AH2=-2092kJ/mol,

反應③：CH3cH2cH3(g)+5O2(g)=3CC)2(g)+4H2O(1)AH3=-2220kJ/mol,

變化④：H2O(1)=&0(g)△H4=+44kJ/mol,

蓋斯定律計算①-②+③+④得到H2(g)02(g)=H20(g)AH=AH,-AH2+AH3+

△H4，據此得到2moi氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的△H。

【解答】解:已知反應①△(g)+H2(g)-CH3cH2cH3(g)AH=-157kJ/mol,

反應②：△(g)02(g)=3CO2(g)+3H2O(1)AH2=-2092kJ/moL

反應③：CH3cH2cH3(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(I)AH3=-2220kJ/mol,

變化④:H20(1)=H20(g)△H4=+44kJ/mol,

蓋斯定律計算①-②+③+④得到H2(g)02(g)=氏0(g)AH=AH|-AH2+AH3+

△也=-157kJ/mol-(-2092kJ/mol)-2220kJ/mol+44kJ/mol=-24IkJ/mol,則2mol

氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)4H=-482kJ/mol,

故選：B?

【點評】本題考查了熱化學方程式書寫、燃燒熱概念的理解應用、蓋斯定律的計算等知

識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。

12.(3分)高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途.工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀

(K2FeO4)的流程如圖所示，則下列說法不正確的是()

MKOH惚利KOH

溶液Cl,Fc(N<H)?MM濃液異內解

向皮;卜師斗|卜土麗T沉:嵐卜T氤一飩馬

廢液??廢液

A.反應I主要為2Na0H+C12=NaCl+NaC10+H2。反應II的離子方程式為3C10+10OH

3+2

'+2Fe=2FeO4'+3C1'+5H2O

B.加入飽和KOH溶液的目的是增大K+濃度，促進K2FeC)4晶體析出

C.調節(jié)pH析出的沉淀為高鐵酸鈉，用異丙醇洗滌的主要目的是有利于產品干燥

D.高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為高鐵酸鉀有強氧化性，能殺菌消

毒，產生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用

【分析】根據反應流程可知，反應I為：2NaOH+Cl2—NaCl+NaCIO+H2O,反應II：3C10

3+2

'+10OH'+2Fe=2FeO4'+3C1+5H2O,調節(jié)溶液pH,使溶液Fe3+、FeCV-轉化為沉

淀,加入稀KOH溶液溶解,過濾除去氫氧化鐵，再加入飽和KOH溶液可以增大K+濃度，

促進K2FeC>4晶體析出，用丙醇洗滌既可除去可溶性雜質又可減小K2FeO4的損失，據此

答題.

【解答】解：根據反應流程可知，反應I為：2Na0H+C12=NaCl+NaC10+H2。，反應H：

3+2

3C10+10OH+2Fe=2FeO4'+3C1+5H2O,調節(jié)溶液pH,使溶液Fe3+、FeCU之一轉化

為沉淀，加入稀KOH溶液溶解，過濾除去氫氧化鐵，再加入飽和KOH溶液可以增大

K+濃度，促進KzFeCU晶體析出，用丙醇洗滌既可除去可溶性雜質又可減小K2FeO4的損

失，

A、根據上面的分析可知，反應I為：2Na0H+C12=NaCl+NaC10+H2。，反應H：3C1O

2

+10OH'+2Fe"=2FeO4+3C1+5H2O,故A正確；

B、根據上面的分析可知，加入飽和KOH溶液的目的是增大K+濃度，促進K2FeO4晶體

析出，故B正確；

C、調節(jié)pH析出的沉淀為氫氧化鐵，用異丙醉洗滌的主要目的是減小KzFeCU的損失,

故c錯誤;

D、高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為高鐵酸鉀有強氧化性，能殺菌消

毒，同時能被還原成的Fe（OH）3膠體，有吸附性，有絮凝作用，使水中的懸浮的雜質

沉淀，故D正確，

故選：Co

【點評】本題考查實驗制備方案，明確工藝流程原理是解題關鍵，注意對題目流程的分

析與基礎知識有機結合起來，較好的考查學生綜合能力，難度中等.

13.（3分）一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖

所示，有關說法正確的（）

A.a、b、c三點溶液的c（CH3co0一）：a>b>c

B.a、b、c三點醋酸的電離程度：b>a>c

C.a、b、c三點溶液用等體積的氫氧化鉀溶液中和，消耗氫氧化鉀溶液濃度：a>b>c

D.若使b點溶液中的PH值增大，可采取的措施是稀釋溶液或加入醋酸鈉晶體

【分析】相同溫度下，醋酸在水溶液中部分電離，且醋酸濃度越小，其電離程度越大；

醋酸溶液導電能力與離子濃度成正比，同一醋酸溶液消耗KOH溶液體積與醋酸物質的量

有關，與溶液濃度大小無關，據此分析解答。

【解答】解：A.相同溫度下的醋酸溶液中，c（H+）越大其溶液的pH越小，溶液導電

能力與離子濃度成正比，根據圖知I,溶液導電能力b>a>c,則c（CH3co0一）：b>a>c,

故A錯誤；

B.相同溫度下，醋酸是弱電解質，醋酸濃度越小，醋酸電離程度越大，所以a、b、c三

點醋酸的電離程度：a<b<c,故B錯誤;

C.醋酸和KOH中和時，消耗消耗氫氧化鉀溶液體積與酸的物質的量有關，與酸體積無

關，a、b、c三點溶液中醋酸物質的量相等，所以消耗同體積的KOH溶液濃度相等，即

a=b=c,故C錯誤；

D.加水稀釋后氫離子濃度減小，溶液pH增大；加入醋酸鈉晶體，醋酸根離子濃度增大，

抑制了醋酸的電離，導致氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故D正確；

故選：D。

【點評】本題以圖象分析為載體考查弱電解質的電離，為高頻考點，題目難度中等，明

確醋酸電離程度與濃度關系、溶液導電能力與離子濃度關系是解本題關鍵，易錯選項是

C,試題有利于提高學生的分析能力及綜合應用能力。

14.(3分)MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經環(huán)化后合成。其反應式為:

為了提高TOME的轉化

率，反應進行時需及時從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉化率隨反應時間的變化

如圖所示。設TOME的初始濃度為am