2021屆新高考化學(xué)適應(yīng)性練習(xí)試卷（重慶市）

2021年新高考化學(xué)適應(yīng)性試卷（重慶）

一.選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）

1.（3分）人工泳池水質(zhì)須符合CJ/T244-2016標(biāo)準(zhǔn)，為此在泳池里需要加入某些化學(xué)品。

下列做法錯(cuò)誤的是（）

A.用明磯作凈水劑B.用硫酸銅作殺藻劑

C.用氯化鈉作pH調(diào)節(jié)劑D.用次氯酸鈉作消毒劑

2.（3分）下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）

A.S2c12結(jié)構(gòu)式為C1-S-S-C1

B.S2一結(jié)構(gòu)示意圖為

CI

c.PCb電子式為：CI：P：CI

D.丙烯的球棍模型為

3.（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.ILO.lmoPL'CH3CH2OH7K溶液中含H原子數(shù)目為0.6NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN0與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

C.常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有C-H鍵的數(shù)目為2NA

D.3.4gH2O2參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

4.（3分）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是（)

A.用乙醇萃取碘水中的碘

B.用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

C.向乙醇和乙酸中分別加入鈉，比較其官能團(tuán)的活潑性

D.向蔗糖和稀硫酸共熱后的溶液中加入少量銀氨溶液，檢驗(yàn)生成的葡萄糖

5.（3分）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

+3+

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+6H—Fe+3H2t

2+3+

B.氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：Cl2+Fe—Fe+2C1'

C.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：3Cu+2Fe3+—2Fe+3Cu2+

3+2++

D.氯化鐵溶液與硫化氫反應(yīng)：2Fe+H2S=2Fe+SI+2H

6.（3分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的核外電子數(shù)等于其主

族序數(shù)，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，丫的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性化合物，Z的

最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.W與X形成的最簡(jiǎn)單化合物極易溶于水

B.丫和Z可形成化合物丫2Z3

C.最外層電子數(shù)Z>X>Y>W

D.丫和Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

7.（3分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)結(jié)論

項(xiàng)象

A向硅酸鈉溶液相同條件下，醋

中滴加適量的酸的酸性比硅

醋酸溶液，溶液酸的酸性強(qiáng)

變渾濁

B向SO2水溶液SO2的水溶液中

中滴加Ba含有一定量的

2

（NO3）2溶液，so4

有白色沉淀產(chǎn)

生

C測(cè)定等濃度的元素的非金屬

Na2c。3溶液和性：S>C

NazSOs溶液的

pH,前者的pH

比后者的大

D向5mL0.1mol,FeCb與KI的反

L'FeCh溶液應(yīng)是可逆反應(yīng)

中加入5滴同濃

度的KI溶液，

再加入兒滴

KSCN溶液，溶

液顯血紅色

A.AB.BC.CD.D

8.（3分）下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象

A檢驗(yàn)樣品中含鈉元素用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰

色反應(yīng)，觀察到黃色火焰

B驗(yàn)證分解產(chǎn)物中一定含有乙將石蠟油（液態(tài)石蠟）分解

的產(chǎn)物通入溪的四氯化碳溶

烯液中，溶液逐漸褪色

驗(yàn)證SO2被氧化為scV一

C向酸性KMnO4溶液中先通

入少量SO2，充分反應(yīng)后，再

滴入幾滴BaCl2溶液,產(chǎn)生白

色沉淀

D證明KI與FeC13的反應(yīng)為可向FeCI3溶液中加入過(guò)量的

逆反應(yīng)KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴

入幾滴KSCN溶液，溶液顏

色變紅

A.AB.BC.CD.D

9.（3分）辣椒素是辣椒的辣味來(lái)源，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，

下列有關(guān)辣椒素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.分子中含有18個(gè)碳原子

B.分子中苯環(huán)上的一澳代物有3種

C.能使溪水褪色

D.分子中含有3種官能團(tuán)

10.（3分）利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（)

A.電解過(guò)程中，if由a極區(qū)向b極區(qū)遷移

2

B.電極b上反應(yīng)為CO2+8HCO3--8e—CH4+8CO3-+2H2O

C.電解過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.電解時(shí)Na2so4溶液濃度保持不變

11.(3分)已知△(g)+H2(g)CH3cH2cH3(g)AH=-157kJ/molo已知環(huán)丙烷(g)

的燃燒熱△!!=-2092kJ/moL丙烷(g)的燃燒熱△!!=-2220kJ/moLImol液態(tài)水蒸發(fā)

為氣態(tài)水的焙變?yōu)椤鱄=+44kJ/mol。則2mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的(kJ/mol)

為()

A.-658B.-482C.-329D.-285

12.(3分)高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途.工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀

(K2FeO4)的流程如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是()

MKCHi愷和KOII

海液(bFcCNCh),/裱溶液舁內(nèi)㈱

成%龐泄

A.反應(yīng)I主要為2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)II的離子方程式為3C10+10OH

3+2

'+2Fe—2FeO4-+3C「+5H2O

B.加入飽和KOH溶液的目的是增大K+濃度，促進(jìn)K2FeC>4晶體析出

C.調(diào)節(jié)pH析出的沉淀為高鐵酸鈉，用異丙醇洗滌的主要目的是有利于產(chǎn)品干燥

D.高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，能殺菌消

毒，產(chǎn)生的Fe（OH）3有吸附性，有絮凝作用

13.（3分）一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖

所示，有關(guān)說(shuō)法正確的（）

A.a、b、c三點(diǎn)溶液的c（CH3COO）：a>b>c

B.a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：b>a>c

C.a、b、c三點(diǎn)溶液用等體積的氫氧化鉀溶液中和，消耗氫氧化鉀溶液濃度：a>b>c

D.若使b點(diǎn)溶液中的PH值增大，可采取的措施是稀釋溶液或加入醋酸鈉晶體

14.（3分）MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式為:

為了提高TOME的轉(zhuǎn)化

率，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)需及時(shí)從溶液體系中移出部分甲醵。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化

如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為amol/L,反應(yīng)過(guò)程中的液體體積變化忽略不計(jì)。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.X、丫兩點(diǎn)的MTP的物質(zhì)的量濃度相等

B.X,Z兩點(diǎn)的瞬時(shí)速率大小為v(X)>v(Z)

C.若Z點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則210℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kmol/L

D.190℃時(shí)，0?150min之間的MTP的平均反應(yīng)速率為mol/(L?min)

二.解答題(共3小題，滿分43分)

15.(14分)碳酸鋸(SrCO3)是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于生產(chǎn)鋸鐵氧體磁性材料。

一種以菱錮礦(含80?90%SrCC>3，少量MgCC)3、CaCO3>BaCC)3等)制備高純碳酸錮

的工藝流程如圖。

高純

旅酸鋰

Sr(OH)2在水中的溶解度

溫度/℃10203040608090100

溶解度/1.251.772.643.958.4220.244.591.2

(g/100g)

(1)元素Sr位于元素周期表第周期第族。

(2)菱銅礦、焦炭混合粉碎的目的是o

(3)“立窯煨燒”中SrCCh與焦炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為0進(jìn)行燃燒反應(yīng)的立窯襯

里應(yīng)選擇。(填“石英砂磚”或“堿性耐火磚”)

(4)“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因是;濾渣1含有焦炭、Ca(OH)2

和。

(5)“沉鋸”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(6)鋸鐵氧體是由錮和鐵的氧化物組成的復(fù)合磁性材料。某種鋼鐵氧體(xSrO?yFe2O3)

中Sr與Fe的質(zhì)量比為0.13,則為。（取整數(shù)）

16.（15分）四氯化錫（SnClQ，常溫下為無(wú)色液體，易水解。某研究小組利用氯氣與硫渣

反應(yīng)制備四氯化錫，其過(guò)程如圖所示。（夾持、加熱及控溫裝置略）

無(wú)水CaCb

恤相食微水

硫渣的化學(xué)組成

CinSPbAs

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%64.4325.827.341.230.370.81

氯氣與硫渣反應(yīng)相關(guān)產(chǎn)物的熔沸點(diǎn)

物質(zhì)SnCl4CuCIPbCl2ASC13SbCI3S

性質(zhì)

熔點(diǎn)/℃-33426501-1873112

沸點(diǎn)/℃1141490951130221444

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）A裝置中，盛濃鹽酸裝置中a管的作用是,b瓶中的試劑是

（2）氮?dú)獗Ｗo(hù)下，向B裝置的三頸瓶中加入適量SnCL,浸沒(méi)硫渣，通入氯氣發(fā)生反應(yīng)。

①生成SnCU的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

②其中冷凝水的入口是,e中試劑使用堿石灰而不用無(wú)水氯化鈣的原因

是。

③實(shí)驗(yàn)中所得固體渣經(jīng)過(guò)處理，可回收的主要金屬有和o

(3)得到的粗產(chǎn)品經(jīng)C裝置提純，應(yīng)控制溫度為℃?

(4)SnCL,產(chǎn)品中含有少量AsCb雜質(zhì)。取10.00g產(chǎn)品溶于水中，用0.02000mol/L的

KMnC)4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00mL。測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反

應(yīng)有ASC13+3H2O=H3ASO3+3HCI和5H3AsO3+2KMnO4+6HCl-

5H3AsO4+2MnCl2+2KCl+3H2O?該滴定實(shí)驗(yàn)的指示劑是,產(chǎn)品中SnCL)的質(zhì)量分

數(shù)為%。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

17.(14分)(1)SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的

SO2.已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①SO2(g)+NH3^H2O(aq)—NH4HSO3(aq)△H|=akJ/mol；

②NH3，H2。(aq)+NH4HSO3(叫)一(NHQ2sO3(ag)+H2O(1)△H2=bkJ/mol；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)—2(NJ)2sO4(aq)△H3=ckJ/mol?

則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3?H2O(aq)+O2(g)—2(NH4)2sO4(aq)+2H2O(1)的Z\H

=kJ/molo

(2)SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脫硫原理為2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)

#2CaSO4(s),.

向10L恒溫恒容密閉容器中加入3moicaO,并通入2moiSO2和Imol。2發(fā)生上述反

應(yīng)，2min時(shí)達(dá)平衡，此時(shí)CaSO4為1.8mol?0~2min內(nèi)，用SO?表示的該反應(yīng)的速率

v(S02)=，其他條件保持不變，若上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)SO2

的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)NO的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣，凈化原理為：2NO(g)+2CO(g)(g)+2CO2

2

(g)AH=-746.8kJ/moU實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=1<(NO)^c(CO),v逆=1<逆?c(N2)

2

?c(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)(填“V”或“=")k逆增大

的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO

的轉(zhuǎn)化率為40%,則k正：k逆=o

(4)以連二硫酸根(S2O42D為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,

裝置如圖所示。

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為O

+

@NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4,若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mol/,則此通電過(guò)

程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL?

(5)欲用5LNa2c。3溶液將23.3gBaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2CO3

溶液的物質(zhì)的量濃度至少為。［己知：常溫下Ksp(BaSO4)-1X10\Ksp(BaCO3)

=2.5X10-6J.(忽略溶液體積的變化)

三.解答題(共1小題，滿分15分，每小題15分)

18.(15分)單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟(jì)可行的途

徑，其中單晶氧化鎂負(fù)載銀催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能。

(1)基態(tài)鎂原子的核外電子排布式為。

(2)氧化鎂載體及銀催化反應(yīng)中涉及到CH4、CO2和CH30H等物質(zhì)。元素Mg、O和C

的第一電離能由小到大排序?yàn)?在上述三種物質(zhì)的分子中碳原子雜化類型不同于

其他兩種的是,立體構(gòu)型為正四面體的分子是,三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的

是CH30H,其原因是O

(3)Ni與CO在60?80℃時(shí)反應(yīng)生成Ni(CO)4氣體，在Ni(CO)4分子中與Ni形

成配位鍵的原子是,Ni(CO)4晶體類型是?

(4)已知MgO具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知MgO晶胞邊長(zhǎng)為0.42nm,

則MgO的密度為g/cm3(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)；相鄰Mg?+之間的最短距離為

nm(已知1.414,1.732；結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)，每個(gè)Mg?十周?chē)哂性摼嚯x的Mg?十個(gè)

數(shù)為。

四.解答題(共1小題)

19.化合物G是一種抗骨質(zhì)疏松藥，俗稱依普黃酮。以甲苯為原料合成該化合物的路線如

己知：RCOOH++H2O

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是。

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱：,,。

(3)D+H-E的化學(xué)方程式：。

(4)已知N為催化劑，E和M反應(yīng)生成F和另一種有機(jī)物X,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)D有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種.

a.含苯環(huán)的單環(huán)化合物；

b.核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1。

2021年新高考化學(xué)適應(yīng)性試卷6

參考答案與試題解析

一.選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）

1.（3分）人工泳池水質(zhì)須符合CJ/T244-2016標(biāo)準(zhǔn)，為此在泳池里需要加入某些化學(xué)品。

下列做法錯(cuò)誤的是（）

A.用明研作凈水劑B.用硫酸銅作殺藻劑

C.用氯化鈉作pH調(diào)節(jié)劑D.用次氯酸鈉作消毒劑

【分析】A.AF+能水解生成氫氧化鋁膠體，結(jié)合膠體的性質(zhì)分析；

B.重金屬鹽可以使蛋白質(zhì)變性；

C.氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶解于水不水解；

D.次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑。

【解答】解：A.明研溶解于水時(shí)與水作用生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的雜質(zhì)，起到

凈水作用，故A正確；

B.C/+是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，泳池中加入硫酸銅，可使病毒變性，有消毒

作用，故B正確；

C.氯化鈉的溶液呈中性，不能作pH調(diào)節(jié)劑，故C錯(cuò)誤；

D.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可使病毒變性，可作消毒劑，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)試劑的應(yīng)用，難度不大，熟悉各種試劑的性質(zhì)和用途是解答的關(guān)

鍵，注意日常學(xué)習(xí)中的積累。

2.（3分）下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）

A.S2c12結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-C1

6

B.S?一結(jié)構(gòu)示意圖為

c.PC”電子式為：CI：P：CI

D.丙烯的球棍模型為

【分析】A.S最外層6個(gè)電子、C1最外層7個(gè)電子，則S2c12分子內(nèi)S共用2對(duì)電子對(duì)、

C1共用1對(duì)電子對(duì)；

B.硫離子核外18個(gè)電子；

C.漏掉氯原子未成鍵電子對(duì)；

D.丙烯含碳碳雙鍵。

【解答】解：A.S最外層6個(gè)電子、C1最外層7個(gè)電子，則S2c12分子內(nèi)S共用2對(duì)電

子對(duì)、C1共用1對(duì)電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為C1-S-S-C1,故A正確；

B.S結(jié)構(gòu)示意圖，硫離子的核外電子數(shù)為18,S?結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為

故B錯(cuò)誤;

：CI：P：CI：

C.PC13的電子式中P原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則PC”的電子式為

故C錯(cuò)誤；

D.丙烯含碳碳雙鍵,模型為丙烷的模型，不能代表丙烯，丙烯的球

棍模型為："P，故D錯(cuò)誤。

故選：A。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)

構(gòu)式、球棍模型、電子式等知識(shí)，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則，試題側(cè)重考查學(xué)

生的規(guī)范答題能力。

3.(3分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.lL0.1mol?L'CH3CH2OH水溶液中含H原子數(shù)目為0.6NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN0與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

C.常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有C-H鍵的數(shù)目為2NA

D.3.4gH2O2參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

【分析】A.水分子中也含有氫原子；

B.NO和氧氣混合后生成的NO?中存在平衡：2NO2WN2O4;

C.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2,結(jié)合最簡(jiǎn)式計(jì)算；

D.出。2參加的氧化還原反應(yīng)中，雙氧水可以只作氧化劑或還原劑，也可以既是氧化劑

又是還原劑。

【解答】解:A.ILO.lmokLTcH3cH20H水溶液中n(CH3CH2OH)=0.1mol/LXlL

=0.1mol,由于水分子中也含有H,則溶液中含H原子數(shù)目大于0.6NA，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN0與11.2LO2的物質(zhì)的量都是Q5mol,NO和O2混合后生成的

N02中存在平衡：2NO2=N2O4,導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減小，所以混合后所含分子數(shù)目小于0.75NA，

故B錯(cuò)誤；

C.14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有14g最簡(jiǎn)式CH2，n(CH2)Imol,含有2molH原

子，則該混合氣體中含有2moic-H鍵，含有C-H鍵的數(shù)目為2NA，故C正確；

D.3.4gH2C）2的物質(zhì)的量為：O.lmol,H2O2與SO2的反應(yīng)中，O.lmolHzCh完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移

0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；

故選：C,

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物

質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化

學(xué)計(jì)算能力。

4.（3分）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是（）

A.用乙醇萃取碘水中的碘

B.用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

C.向乙醇和乙酸中分別加入鈉，比較其官能團(tuán)的活潑性

D.向蔗糖和稀硫酸共熱后的溶液中加入少量銀氨溶液，檢驗(yàn)生成的葡萄糖

【分析】A.乙醇與水互溶，不分層；

B.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解；

C.乙醇和乙酸中分別加入鈉，鈉與乙醇反應(yīng)比較緩慢，而鈉與乙酸反應(yīng)比較激烈；

D.堿性環(huán)境下，銀氨溶液具有弱氧化性。

【解答】解：A.乙醇能與水互溶，則萃取碘水中的碘時(shí)不能選擇乙醇作萃取劑，故A

錯(cuò)誤：

B.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，則除去乙酸乙酯中的乙酸，不能選擇氫氧化鈉

溶液，而應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇和乙酸電離出H卡的能力不同，與Na反應(yīng)生成H2的速率也不同，則可以利用Na

可判斷乙醇和乙酸中醇羥基和竣基的活潑性，故C正確：

D.驗(yàn)證蔗糖的水解產(chǎn)物需要先加入NaOH溶液中和催化作用的酸，再加入少量銀氨溶

液，水浴加熱，若出現(xiàn)銀鏡，反應(yīng)生成了葡萄糖，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)?，涉及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡以及物質(zhì)的性質(zhì)等

知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，

題目難度不大。

5.（3分）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

+3+

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+6H—Fe+3H2t

2+3+

B.氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：Cl2+Fe=Fe+2Cr

C.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+

D.氯化鐵溶液與硫化氫反應(yīng)：2Fe"+H2s—2Fe?++SI+2H+

【分析】A.不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；

B.電荷不守恒；

C.不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；

D.鐵離子能夠氧化硫化氫生成硫單質(zhì)。

+2+

【解答】解：A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H-Fe+H2

t,故A錯(cuò)誤；

2+3+

B.氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，離子方程式：Cl2+2Fe-2Fe+2Cr,故B錯(cuò)誤；

C.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式：Cu+2Fe3+-2Fe+Cu2+,故

C錯(cuò)誤；

D.氯化鐵溶液與硫化氫反應(yīng)，離子方程式：2Fe3++H2s—2Fe2++Sl+2H+,故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)

方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)電子、電荷守恒的

判斷，題目難度不大。

6.（3分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的核外電子數(shù)等于其主

族序數(shù)，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，丫的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性化合物，Z的

最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.W與X形成的最簡(jiǎn)單化合物極易溶于水

B.丫和Z可形成化合物丫2Z3

C.最外層電子數(shù)Z>X>Y>W

D.丫和Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中含量最

多，則X為N元素，W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù)，則W為H元素，丫的最高價(jià)氧

化物的水化物是兩性化合物，則丫為A1元素，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,因

為最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8,則最高正價(jià)為+6、最低負(fù)極為-2價(jià)，則Z為

S元素。

【解答】解：A.W為H元素、X為N元素，二者形成的最簡(jiǎn)單化合物氨氣極易溶于

水，故A正確；

B.丫為ALZ為0元素，二者可形成化合物Al2s3，故B正確；

C.W、X、Y、Z分別為H、N、A1、0,原子最外層電子數(shù)依次為1、5、3、6,即最外

層電子數(shù)Z>X>Y>W,故C正確：

D.Y、Z的簡(jiǎn)單離子分別為A「+、S2\前者有10個(gè)電子，后者有18個(gè)電子，二者電

子層結(jié)構(gòu)不相同，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握元素化合物

知識(shí)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。

7.（3分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（

選實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)結(jié)論

項(xiàng)象

A向硅酸鈉溶液相同條件下，醋

中滴加適量的酸的酸性比硅

醋酸溶液，溶液酸的酸性強(qiáng)

變渾濁

B向S02水溶液S02的水溶液中

中滴加Ba含有一定量的

SO?'

(N03)2溶液，

有白色沉淀產(chǎn)

生

C測(cè)定等濃度的元素的非金屬

Na2cO3溶液和性：s>c

Na2SO3溶液的

pH,前者的pH

比后者的大

D向5mL0.1mol,FeCb與KI的反

L'FeCl3溶液應(yīng)是可逆反應(yīng)

中加入5滴同濃

度的KI溶液,

再加入幾滴

KSCN溶液，溶

液顯血紅色

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.溶液變渾濁，說(shuō)明有硅酸生成;

B.酸性條件下，硝酸根離子可氧化二氧化硫;

C.比較非金屬性，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性判斷；

D.氯化鐵過(guò)量，不能判斷是否可逆反應(yīng)。

【解答】解：A.溶液變渾濁，說(shuō)明有硅酸生成，可說(shuō)明醋酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)，符

合以強(qiáng)制弱的特點(diǎn)，故A正確；

B.酸性條件下，硝酸根離子可氧化二氧化硫，反應(yīng)生成硫酸根離子，不能說(shuō)明S02的水

溶液中含有一定量的故B錯(cuò)誤；

C.比較非金屬性，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性判斷，應(yīng)比較等濃度的Na2c03

溶液和Na2SO4溶液的pH,故C錯(cuò)誤；

D.氯化鐵過(guò)量，不能判斷是否可逆反應(yīng)，如判斷是否為可逆反應(yīng)，KI溶液過(guò)量，故D錯(cuò)

誤。

故選：A0

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)

能力，注意把握實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大。

8.（3分）下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象

A檢驗(yàn)樣品中含鈉元素用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰

色反應(yīng)，觀察到黃色火焰

B驗(yàn)證分解產(chǎn)物中一定含有乙將石蠟油（液態(tài)石蠟）分解

烯的產(chǎn)物通入溟的四氯化碳溶

液中，溶液逐漸褪色

C驗(yàn)證S02被氧化為S04z一向酸性KMnCU溶液中先通

入少量S02,充分反應(yīng)后，再

滴入幾滴BaCb溶液,產(chǎn)生白

色沉淀

D證明KI與FeCl3的反應(yīng)為可向FeC”溶液中加入過(guò)量的

逆反應(yīng)KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴

入幾滴KSCN溶液，溶液顏

色變紅

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.玻璃棒中含鈉元素；

B.不飽和煌可使溪的四氯化碳溶液褪色；

C.高鋅酸鉀可氧化二氧化硫，氯化鋼可檢驗(yàn)硫酸根離子，但酸性高鋸酸鉀一般加硫酸酸

化；

D.加入過(guò)量的KI溶液，檢驗(yàn)鐵離子可證明反應(yīng)的可逆性。

【解答】解：A.玻璃棒中含鈉元素，應(yīng)選鐵絲或伯絲蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到

黃色火焰來(lái)檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B.不飽和燒可使澳的四氯化碳溶液褪色，不飽和燒不一定為乙烯，故B錯(cuò)誤；

2

C.酸性高鎰酸鉀一般加硫酸酸化，干擾氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)，不能說(shuō)明SO2被氧化為SO4\

故C錯(cuò)誤；

D.加入過(guò)量的KI溶液,反應(yīng)后加KSCN溶液,溶液顏色變紅,可知鐵離子不能完全反應(yīng)，

由操作和現(xiàn)象可證明KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子及物質(zhì)的

檢驗(yàn)、可逆反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)

價(jià)性分析，題目難度不大。

9.（3分）辣椒素是辣椒的辣味來(lái)源，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，

OCH3

下列有關(guān)辣椒素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.分子中含有18個(gè)碳原子

B.分子中苯環(huán)上的一澳代物有3種

C.能使濱水褪色

D.分子中含有3種官能團(tuán)

【分析】A.交點(diǎn)、端點(diǎn)為碳原子；

B.苯環(huán)上有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫；

C.含有碳碳雙鍵，酚羥基，具有它們的性質(zhì)；

D.含有的官能團(tuán)有酸鍵、酚羥基、酰胺鍵和碳碳雙鍵。

【解答】解：A.交點(diǎn)、端點(diǎn)為碳原子，分子中含有18個(gè)碳原子，故A正確；

B.苯環(huán)上有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫，故苯環(huán)上的一溪代物有3種，故B正確；

C.含有的碳碳雙鍵能與漠發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰位有氫原子，可以與漠發(fā)生取代反

應(yīng)，能使濱水褪色，故C正確；

D.有機(jī)物含有酸鍵、酚羥基、酰胺鍵和碳碳雙鍵共四種官能團(tuán)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機(jī)物的

結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度不大。

10.（3分）利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為C出的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（)

A.電解過(guò)程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移

-2

B.電極b上反應(yīng)為CO2+8HCO3-8e—CH4+8CO3一+2H2O

C.電解過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.電解時(shí)Na2so4溶液濃度保持不變

【分析】題干中利用電解法，可知為電解池；由a電極生成。2可知a為陽(yáng)極，b為陰極；

陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，a電極上的反應(yīng)為40H'-4e'=2H2O+O2t,b電極上的反應(yīng)為

2

CO2+8e+8HCO3=CH4t+8CO3+2H2O；電解時(shí)OHMSC^-更容易失電子在陽(yáng)極生

成。2,所以電解Na2s。4溶液實(shí)質(zhì)是電解水，溶液中的水消耗，所以Na2s。4溶液的濃度

是增大的，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.由a極生成02,失去電子，所以可以判斷出a為陽(yáng)極，b為陰極，陽(yáng)離

子向陰極移動(dòng)；所以H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，故A正確；

2

B.b電極為陰極，得到電子，所以b電極應(yīng)為:CO2+8e+8HCO3=CH4t+8CO3+2H2O,

故B錯(cuò)誤；

C.電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)a極的反應(yīng)方程式：2由0-4/€^+411+可知，發(fā)生反應(yīng)的是0H\而不是S(V

所以電解Na2sO4溶液實(shí)質(zhì)是電解水，溶液中的水消耗，所以Na2so4溶液的濃度是

增大的，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解池原理、電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)、離子移動(dòng)方向等，掌握理解電解原理

是解題關(guān)鍵，注意結(jié)合題給予信息判斷電解池的陰陽(yáng)極和電子守恒的應(yīng)用，題目難度中

等。

11.(3分)已知△(g)+H2(g)/CH3cH2cH3(g)AH=-157kJ/moL己知環(huán)丙烷(g)

的燃燒熱414=-2092kJ/mol,丙烷(g)的燃燒熱414=-2220kJ/mol,Imol液態(tài)水蒸發(fā)

為氣態(tài)水的焙變?yōu)椤鱄=+44kJ/mol。則2moi氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的(kJ/mol)

為()

A.-658B.-482C.-329D.-285

【分析】已知反應(yīng)①△(g)+H2(g)-CH3cH2cH3(g)Z\H=-157kJ/mol,

反應(yīng)②:△(g)O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)AH2=-2092kJ/mol,

反應(yīng)③：CH3cH2cH3(g)+5O2(g)=3CC)2(g)+4H2O(1)AH3=-2220kJ/mol,

變化④：H2O(1)=&0(g)△H4=+44kJ/mol,

蓋斯定律計(jì)算①-②+③+④得到H2(g)02(g)=H20(g)AH=AH,-AH2+AH3+

△H4，據(jù)此得到2moi氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的△H。

【解答】解:已知反應(yīng)①△(g)+H2(g)-CH3cH2cH3(g)AH=-157kJ/mol,

反應(yīng)②：△(g)02(g)=3CO2(g)+3H2O(1)AH2=-2092kJ/moL

反應(yīng)③：CH3cH2cH3(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(I)AH3=-2220kJ/mol,

變化④:H20(1)=H20(g)△H4=+44kJ/mol,

蓋斯定律計(jì)算①-②+③+④得到H2(g)02(g)=氏0(g)AH=AH|-AH2+AH3+

△也=-157kJ/mol-(-2092kJ/mol)-2220kJ/mol+44kJ/mol=-24IkJ/mol,則2mol

氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)4H=-482kJ/mol,

故選：B?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、燃燒熱概念的理解應(yīng)用、蓋斯定律的計(jì)算等知

識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

12.(3分)高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途.工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀

(K2FeO4)的流程如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是()

MKOH惚利KOH

溶液Cl,Fc(N<H)?MM濃液異內(nèi)解

向皮;卜師斗|卜土麗T沉:嵐卜T氤一飩馬

廢液??廢液

A.反應(yīng)I主要為2Na0H+C12=NaCl+NaC10+H2。反應(yīng)II的離子方程式為3C10+10OH

3+2

'+2Fe=2FeO4'+3C1'+5H2O

B.加入飽和KOH溶液的目的是增大K+濃度，促進(jìn)K2FeC)4晶體析出

C.調(diào)節(jié)pH析出的沉淀為高鐵酸鈉，用異丙醇洗滌的主要目的是有利于產(chǎn)品干燥

D.高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，能殺菌消

毒，產(chǎn)生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用

【分析】根據(jù)反應(yīng)流程可知，反應(yīng)I為：2NaOH+Cl2—NaCl+NaCIO+H2O,反應(yīng)II：3C10

3+2

'+10OH'+2Fe=2FeO4'+3C1+5H2O,調(diào)節(jié)溶液pH,使溶液Fe3+、FeCV-轉(zhuǎn)化為沉

淀,加入稀KOH溶液溶解,過(guò)濾除去氫氧化鐵，再加入飽和KOH溶液可以增大K+濃度，

促進(jìn)K2FeC>4晶體析出，用丙醇洗滌既可除去可溶性雜質(zhì)又可減小K2FeO4的損失，據(jù)此

答題.

【解答】解：根據(jù)反應(yīng)流程可知，反應(yīng)I為：2Na0H+C12=NaCl+NaC10+H2。，反應(yīng)H：

3+2

3C10+10OH+2Fe=2FeO4'+3C1+5H2O,調(diào)節(jié)溶液pH,使溶液Fe3+、FeCU之一轉(zhuǎn)化

為沉淀，加入稀KOH溶液溶解，過(guò)濾除去氫氧化鐵，再加入飽和KOH溶液可以增大

K+濃度，促進(jìn)KzFeCU晶體析出，用丙醇洗滌既可除去可溶性雜質(zhì)又可減小K2FeO4的損

失，

A、根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)I為：2Na0H+C12=NaCl+NaC10+H2。，反應(yīng)H：3C1O

2

+10OH'+2Fe"=2FeO4+3C1+5H2O,故A正確；

B、根據(jù)上面的分析可知，加入飽和KOH溶液的目的是增大K+濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體

析出，故B正確；

C、調(diào)節(jié)pH析出的沉淀為氫氧化鐵，用異丙醉洗滌的主要目的是減小KzFeCU的損失,

故c錯(cuò)誤;

D、高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，能殺菌消

毒，同時(shí)能被還原成的Fe（OH）3膠體，有吸附性，有絮凝作用，使水中的懸浮的雜質(zhì)

沉淀，故D正確，

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)制備方案，明確工藝流程原理是解題關(guān)鍵，注意對(duì)題目流程的分

析與基礎(chǔ)知識(shí)有機(jī)結(jié)合起來(lái)，較好的考查學(xué)生綜合能力，難度中等.

13.（3分）一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖

所示，有關(guān)說(shuō)法正確的（）

A.a、b、c三點(diǎn)溶液的c（CH3co0一）：a>b>c

B.a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：b>a>c

C.a、b、c三點(diǎn)溶液用等體積的氫氧化鉀溶液中和，消耗氫氧化鉀溶液濃度：a>b>c

D.若使b點(diǎn)溶液中的PH值增大，可采取的措施是稀釋溶液或加入醋酸鈉晶體

【分析】相同溫度下，醋酸在水溶液中部分電離，且醋酸濃度越小，其電離程度越大；

醋酸溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，同一醋酸溶液消耗KOH溶液體積與醋酸物質(zhì)的量

有關(guān)，與溶液濃度大小無(wú)關(guān)，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.相同溫度下的醋酸溶液中，c（H+）越大其溶液的pH越小，溶液導(dǎo)電

能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知I,溶液導(dǎo)電能力b>a>c,則c（CH3co0一）：b>a>c,

故A錯(cuò)誤；

B.相同溫度下，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸濃度越小，醋酸電離程度越大，所以a、b、c三

點(diǎn)醋酸的電離程度：a<b<c,故B錯(cuò)誤;

C.醋酸和KOH中和時(shí)，消耗消耗氫氧化鉀溶液體積與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，與酸體積無(wú)

關(guān)，a、b、c三點(diǎn)溶液中醋酸物質(zhì)的量相等，所以消耗同體積的KOH溶液濃度相等，即

a=b=c,故C錯(cuò)誤；

D.加水稀釋后氫離子濃度減小，溶液pH增大；加入醋酸鈉晶體，醋酸根離子濃度增大，

抑制了醋酸的電離，導(dǎo)致氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題以圖象分析為載體考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明

確醋酸電離程度與濃度關(guān)系、溶液導(dǎo)電能力與離子濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是

C,試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

14.(3分)MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式為:

為了提高TOME的轉(zhuǎn)化

率，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)需及時(shí)從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化

如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為am