河北省邢臺市高一化學上冊2024-2025學年檢測試卷及答案

河北省邢臺市高一化學上冊2024-2025學年檢測試卷班級：________________學號：________________姓名：______________一、單選題（每題3分）下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是（）A.離子化合物中只含離子鍵B.共價化合物中可能含有離子鍵C.離子化合物中一定含有金屬元素D.共價化合物中一定只含共價鍵答案：D解析：A選項，離子化合物中除了離子鍵，還可能含有共價鍵，如氫氧化鈉（NaOH）中的氫氧根離子（OH?）內(nèi)部就存在共價鍵；B選項，共價化合物中只含共價鍵，不含離子鍵；C選項，離子化合物中不一定含有金屬元素，如氯化銨（NH?Cl）就是不含金屬元素的離子化合物；D選項，共價化合物中一定只含共價鍵，這是共價化合物的定義。下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個橫行，代表7個周期；有18個縱列，代表18個族B.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于周期表第ⅡA族C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D.同一主族元素從上到下，金屬性逐漸減弱答案：A解析：A選項，元素周期表的結(jié)構(gòu)就是7行18列，但需要注意的是，8、9、10三個縱列共同組成第Ⅷ族，所以共有16個族；B選項，原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定位于第ⅡA族，如0族元素中的氦（He）原子最外層電子數(shù)也是2；C選項，稀有氣體元素中，除了氦（He）原子最外層電子數(shù)為2外，其余稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8；D選項，同一主族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，對最外層電子的束縛能力逐漸減弱，因此金屬性逐漸增強。下列關(guān)于氧化還原反應的說法正確的是（）A.氧化還原反應中，氧化劑被氧化，還原劑被還原B.氧化還原反應中，氧化劑與還原劑一定是不同物質(zhì)C.氧化還原反應中，氧化劑與還原劑得失電子數(shù)一定相等D.氧化還原反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的化學性質(zhì)一定相同答案：C解析：A選項，氧化還原反應中，氧化劑得到電子被還原，還原劑失去電子被氧化；B選項，氧化還原反應中，氧化劑與還原劑可以是不同物質(zhì)，也可以是同一物質(zhì)的不同部分，如氯氣與水的反應中，氯氣既是氧化劑又是還原劑；C選項，氧化還原反應中，氧化劑與還原劑之間通過電子的轉(zhuǎn)移實現(xiàn)化合價的變化，因此得失電子數(shù)一定相等；D選項，氧化還原反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物由于化合價的不同，往往具有不同的化學性質(zhì)。下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4L水所含的分子數(shù)為N?B.1mol任何物質(zhì)都含有N?個基本單位C.1molH?O?中含有的電子數(shù)為10N?D.17gNH?所含的質(zhì)子數(shù)為10N?答案：D解析：A選項，標準狀況下，水不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積公式計算其物質(zhì)的量；B選項，基本單位需要明確，對于物質(zhì)來說，基本單位可以是分子、原子、離子等，但1mol任何物質(zhì)都含有N?個基本單位這一說法過于籠統(tǒng)；C選項，每個H?O?分子中含有18個電子（2個H原子貢獻2個電子，2個O原子貢獻16個電子），因此1molH?O?中含有的電子數(shù)為18N?；D選項，17gNH?的物質(zhì)的量為1mol，每個NH?分子中含有10個質(zhì)子（N原子7個，H原子3個），因此17gNH?所含的質(zhì)子數(shù)為10N?。下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加二、多選題（每題4分）下列關(guān)于化學平衡常數(shù)的說法中正確的是()A.在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個定值B.化學平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應物濃度、壓強無關(guān)C.化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應進行的程度D.當改變反應物的濃度時，平衡常數(shù)K會發(fā)生改變答案：BC解析：A選項，化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度改變，平衡常數(shù)可能改變，故A錯誤；B選項，化學平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應物濃度、壓強無關(guān)，故B正確；C選項，化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應進行的程度，K越大，反應進行的程度越大，故C正確；D選項，當改變反應物的濃度時，平衡會移動，但平衡常數(shù)K不變，故D錯誤。下列有關(guān)說法正確的是()A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成B.葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體C.葡萄糖能發(fā)生水解反應D.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯答案：BD解析：A選項，蛋白質(zhì)除了C、H、O元素外，還含有N、S、P等元素，故A錯誤；B選項，葡萄糖和果糖分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C選項，葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；D選項，油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱，屬于酯類，是高級脂肪酸甘油酯，故D正確。下列有關(guān)說法正確的是()A.石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物B.天然氣的主要成分是甲烷的水合物C.石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量D.煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃氣體的過程答案：D解析：A選項，石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油仍然是多種烴的混合物，故A錯誤；B選項，天然氣的主要成分是甲烷，而不是甲烷的水合物，甲烷的水合物是“可燃冰”，故B錯誤；C選項，石油裂解的主要目的是獲得“三烯”，提高乙烯、丙烯和丁二烯的產(chǎn)量和質(zhì)量，裂解汽油不能作燃料使用，故C錯誤；D選項，煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、C下列說法正確的是()A.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同答案：A解析：A選項，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱能發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故A正確；B選項，苯酚的酸性比碳酸還弱，苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成苯酚和C選項，多糖、蛋白質(zhì)是高分子化合物，但單糖、二糖和油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D選項，纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故D錯誤。三、填空題（每題3分）題目：寫出乙醇與鈉反應的化學方程式：______，并指出該反應的類型為______反應。答案：2C題目：元素X的原子最外層有7個電子，Y元素的原子最外層有2個電子，則X、Y元素形成的化合物的化學式為______。答案：Y題目：氯氣是一種有毒氣體，它在實驗室中常用______溶液來吸收，反應的化學方程式為：______，該反應中氯氣既是______劑又是______劑。答案：氫氧化鈉；Cl題目：標準狀況下，11.2L的CO2的質(zhì)量是______答案：22；NA或題目：將50mL的水和50mL的酒精充分混合，混合后水與酒精的總體積將______(填“大于”“等于”答案：小于；間隔四、解答題（每題8分）題目1：將標準狀況下aLHCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？（結(jié)果保留兩位小數(shù)）答案1：首先，計算HCl的物質(zhì)的量。標準狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，所以aLHCl的物質(zhì)的量為：n=aL22.4m=aM=1000V=Mc=nc≈1000ab實驗室欲配制250mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液，需稱取Na?CO?·10H?O晶體的質(zhì)量為多少克？答案2：首先，計算配制250mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量。由于溶液體積為0.25L，濃度為0.2mol/L，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n=c接下來，計算Na?CO?·10H?O的質(zhì)量。Na?CO?·10H?O的摩爾質(zhì)量為286g/mol（Na?CO?的摩爾質(zhì)量為106g/mol，加上10個H?O的摩爾質(zhì)量180g/mol），所以所需Na?CO?·10H?O的質(zhì)量為：m=n現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，它們所含的陽離子、陰離子各不相同，所含離子有Na?、Ag?、Ba2?、Cl?、NO??、CO?2?。已知向C的溶液里滴加AgNO?溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硝酸時，沉淀不溶解。將B的溶液與C的溶液混合時，產(chǎn)生的白色沉淀可溶于稀硝酸。則A、B、C的化學式分別為_____、_____、五、綜合題（每題10分）第1題（10分）

題目：某化學興趣小組為測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的含量，取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：實驗次數(shù)加入稀硫酸的質(zhì)量（g）充分反應后剩余固體的質(zhì)量（g）1108.72107.43106.14105.85105.8分析上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量為_______g。（2）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答案：（1）5.8

（2）解：由表格數(shù)據(jù)可知，每10g稀硫酸與1.3g設所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x，

Zn+H2SO4=ZnSO4第2題（10分）

題目：某無色溶液可能含有鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種。為探究其成分，進行如下實驗：①取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變紅色。②另取適量樣品放入試管中，滴加足量稀硝酸，溶液變無色，并有氣泡產(chǎn)生。③再取適量樣品放入試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請回答：（1）該無色溶液中一定含有_______，一定沒有_______。（2）為驗證可能含有的物質(zhì)是否存在，可采用的方法是_______。答案：（1）碳酸鈉；鹽酸、硫酸銅

（2）取適量樣品放入試管中，滴加過量的稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有氯化鈉，反之則沒有

第3題（10分）

題目：某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗