2021屆高考化學二輪備考高頻熱點特訓：常用化學計量（解析版）

常用化學計量

1.某磁黃鐵礦的主要成分是FeA(S為-2價)，既含有Fe2+又含有Fe：將一

定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(注：礦石中其他成分不與鹽酸

3+

反應)，生成2.4g硫單質、0.425molFeCb和一定量H2S氣體，且溶液中無FeO

則下列說法正確的是()

A.100mL的鹽酸中HC1的物質的量濃度為7.5mol-L

B.生成的H2s氣體在標準狀況下的體積為2.24L

C.該磁黃鐵礦FeB中，產0.85

D.該磁黃鐵礦Fe上中，Fe?+與Fe＞的物質的量之比為3：1

【答案】C

【解析】A(S)=1瀉=0.075mol,由題意寫出反應式：Fe^+HCl——

32g/mol

S+FeCl2+H2S,由Cl守恒得HC1化學計量數為0.85,由H守恒得H2s化學計量數

為0.425,由Fe、S守恒得x：1=0.425：(0.425+0.075)=0.85,所以尸0.85,C

正確；c(HCl)=0.85mol+0.1L=8.5mol?『，A錯誤;K(H2S)=0.425molX22.4

L/mol=9.52L,B錯誤；將Fe。.85s寫成FeaDFeOlI)。,*,由化合價代數和為0

得A(Fe2+)=a=0.55、〃(Fe")=0.85-年0.3,所以Fe?+與Fe計的物質的量之比為0.55：

0.3=11：6,D錯誤。

2.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.ImolHClO中所含H—C1鍵的數目為NA

1

B.8.8g乙酸乙酯中所含碳原子數為0.4NA

C.1.2gC與0.lmolCOz在高溫下充分反應生成的C0分子數為0.1NA

D.標準狀況下，1L0.lmol?LTHCl溶液中滴加氨水至pH=7,溶液中NH［的

數目為O.INA

【答案】B

【解析】A項，HC1O中連鍵方式：H-O-C1,不存在H—Cl,A錯誤；B項，

乙酸乙酯的分子式：C4H802,8.88為0.111101,一個分子中含4個碳原子，碳原子

數為0.4NA,B正確;C項,C+C02遺遐2C0,l.2gC為0.ImoLO.L10ICO2生成0.2molC0,

即0.2吊，C錯誤；D項，常溫時，pH=7為中性，標準狀況下pH=7為酸性，即

c(H+)>c(OH),根據溶液呈電中性,則c(C「)>c(NH?n(Cl)=0.lmol,NH：的

數目小于O.INA,D錯誤。故選B。

3.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述不正確的是

A.乙烯和環(huán)丁烷(C4HJ的混合氣體共28g含有的原子數目為6NA

B.0.1mol羥基中所含有的電子數為NA

12

C.1L0.1mol?LNa2S溶液中,S\HS「和H2S的微粒數之和為0.1NA

D.在K37C103+61FC1(濃)=KC1+3cl2t+3H20反應中，若反應中電子轉移的數

目為IONA則有424g氯氣生成

【答案】B

2

【解析】A項，乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡式為CH2,28g乙烯和環(huán)丁烷的混

合氣體含3moic4，故28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體含有的原子數目為6NA,A正

確；B項，1個羥基（?6：H）中含有9個電子，故0.1mol羥基中所含有的電子數

為0.9NA,B錯誤；C項，硫化鈉的物質的量為0.ImoLS元素在溶液中以S-

2

HS\H2S三種形式存在，由元素守恒可知S\HS「和H2S的微粒數之和為0.1NA,

C正確；D項，同種元素不同價態(tài)的原子之間若發(fā)生氧化還原反應元素的化合價

只靠近不交叉，在KWCIO3+6H35cl（濃）=KC1+3cl2T+3H20反應中，氯酸鉀中的1個

37cl轉化為氯氣分子中0價氯原子，H35C1中有5個35cl轉化為氯氣分子中0價氯

原子，反應中轉移51noi電子生成31noi氯氣，且氯氣中的37cL35C1=1：5,故這

樣的氯氣的相對分子質量為5產、2=言，若反應中電子轉移的數目為IONA,

o3

71?

則生成61noi氯氣，其質量為6moiXF-g.mo「=424g,D正確；故選B。

4.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.0.ImolHC10中含H—C1鍵的數目為0.1瓦

-1-

B.1L0.lmol*LNaA102溶液中含A102的數目為0.14

C.含0.ImolAgBr的懸濁液中加入0.lmolKCL充分反應后的水溶液中BP

的數目為0.14

D.9.2g由甲苯（O-CHJ與甘油（丙三醇）組成的混合物中含氫原子的總

數為0.8瓦

【答案】D

【解析】A項，次氯酸的結構為H-O-Cl,并不存在H-Cl鍵，A項錯誤；B項，

3

A10「會發(fā)生水解，所以溶液中A1(V的數目小于0.1及，B項錯誤；C項，AgBr的

懸濁液中加入KC1后,最終溶液中Ag+、BF仍存在如下平衡關系:AgB-Ag+Br',

所以BP的數目必然小于0.1及，C項錯誤；D項，甲苯的分子式為C7H8,甘油的

分子式為C3H8。3,兩種物質分子中所含的氫原子個數相同，且兩種物質分子的摩

爾質量均為92g/mol,所以9.2g混合物所含的氫原子總數一定為0.8%，D項正

確;故選D。

5.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()

A.100g46%甘油水溶液中含一0H的數目為1.5NA

B.1.7g由NB與13cH4組成的混合氣體中含質子總數為NA

C.0.-01廣的Ab(S04)3溶液中含A產的數目小于0.2.

D.反應CL+2N0+=C02+N2+2H20,每消耗標準狀況下22.4LNO,

反應中轉移的電子數目為2NA

【答案】B

【解析】A選項，100g46%甘油即46g甘油，物質的量為0.5mol,甘油中含

—0H的數目為1.5用，但由于水中也含有羥基，故A錯誤；B選項，NB與氣乩

摩爾質量相同，都為Wgmol%質子數都為10個，則1.7g由NB與13cH4組成的

混合氣體物質的量為O.lmol,混合氣體中含質子總數為NA,故B正確；C選項，

溶液體積未知，因此溶液中含A產的數目無法計算，故C錯誤；D選項，反應CIL

+2N0+。2=C02+N2+2H20,根據反應方程式得出，2moiN0反應轉移8mol

電子，每消耗標準狀況下22.4LN0即lmolNO,反應中轉移的電子數目為4NA,

4

故D錯誤。故選B。

6.NA代表阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是()

A.0.Imol的白磷色)或甲烷中所含的共價鍵數均為0.4NA

B.足量的Fe粉與ImolCk充分反應轉移的電子數為2NA

C.1.2gNaHSCh晶體中含有離子總數為0.03NA

D.25℃時，pH=13的1.0LBa(0H)2溶液中含有的數目為0.2義

【答案】B

【解析】A項，白磷為正四面體結構，1個白磷分子中含有6個共價鍵，則

0.Imol白磷含有的共價鍵數目為0.6NA,1個甲烷分子中含有4個共價鍵，所以

0.Imol甲烷含有的共價鍵數目為0.4吊，故A錯誤；B項，ImolCb與足量Fe粉

反應生成FeCL,轉移電子的物質的量為2mol,數目為2NA,故B正確；C項，

NaHS(\晶體中含有Na+和HS0J,1.2gNaHSO4的物質的量為1.2g4-

120g/mol=0.01mol,則含有離子的物質的量為0.02mol,總數為0.02NA,故C

錯誤;D項,25℃時,pH=13的L0LBa(0H)2溶液中Of的物質的量濃度為0.lmol/L,

則n(0H-)=L0LX0.hnol/L=0.Imol,OFF的數目為0.1義，故D錯誤；故選B。

7.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()

A.電解精煉銅時，若陽極質量減少64g,則轉移到陰極的電子數不一定等

于2義

B.ImolNazOz晶體中共含有4NA個離子

5

C.1.0L1.0mol?L的NaA102水溶液中含有的氧原子數為2NA

D.常溫下pH=l的H2sO4溶液中，H+的濃度為0.02mol?LT0.20mol/L

【答案】A

【解析】A項，電解精煉銅時，陽極先是鋅失去電子，再是鐵失去電子，再

是銅失去電子，若陽極質量減少64g,則轉移到陰極的電子數不一定等于2及，

故A正確；B項，NaZ。?含有鈉離子和過氧根離子，因此ImolNa?。?晶體中共含

有3鳳個離子,故B錯誤;C項,1.0L1.0mol?L的NaAlO2水溶液物質的量為lmol,

NaAlOz中含有的氧原子數為2跖但溶液中有水，也含有氧原子，因此氧原子數

大于2鳳，故C錯誤；D項，常溫下pH=l的H2so溶液中，T的濃度為0.廠

I故D錯誤。故選A。

8.NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()

A.標準狀況下，11.2LC12溶于水，溶液中Cl\C10一和HC10的微粒數之

和為NA

B.32.5gFeCL水解形成的Fe(0H)3膠體粒子數為0.2NA

C.1molPCL與1mol36cl2反應達到平衡時，產物中含P—36cl鍵數目為

2NA

D.反應器Ca+黑Cff-Og+x；n中，每生成294g黑Og釋放的中子數為

3NA

【答案】D

6

【解析】A項，標準狀況下，11.2LC12物質的量為0.5mol,氯氣與水反應

-

是可逆反應，根據物料守恒得出溶液中Cl,CIO-和HC1O的微粒數之和小于NA,

故A錯誤；B項，32.5gFeCL物質的量為0.2moL其水解形成Fe(OH)3膠體，

膠體粒子是聚合體，因此膠體粒子數小于0.2用，故B錯誤;C項，1molPCL

與1mol36cl2反應達到平衡時，反應是可逆反應，產物PCL的物質的量小于Imol,

因此PCL中含P—36cl鍵數目小于為2NA,故C錯誤；D項，根據反應式知x=3,

即反應*a+%Cff篇og+3：n中，每生成294g黑Og即Imol,則釋放的中

子數為3義，故D正確；故選D。

9.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列與NA有關的說法正確的是

A.在反應KC1O3+6HC1=KC1+3cl2t+3H20中，當得到標準狀況下67.2LCl2

時，反應中轉移的電子數為6NA

B.6.0gSi。Z晶體中含有的硅氧鍵數目為0.2NA

C.標準狀況下，22.4LN0和U.2L混合后氣體的分子總數為L

D.52和$8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數一定為0.2NA

【答案】D

【解析】A項,在反應KC1O3+6HC1=KC1+3cl2T+3H20中氯酸鉀是氧化劑，

生成3mol氯氣轉移5mol單質，當得到標準狀況下67.2LCk即3mol氯氣時，

反應中轉移的電子數為5NA,A錯誤；B項，二氧化硅中一個硅原子形成4個Si

一0鍵，則6.0gSi02晶體中含有的硅氧鍵數目為0.4NA,B錯誤；C項，標準狀

況下，22.4LN0和11.2L混合后生成22.4LN02,但N0?和弗。4之間存在平衡

7

關系，所以氣體的分子總數小于NA,C錯誤；D項，S2和S8均是S原子形成的單

質，S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子的物質的量是6.4g+32g/mol=

0.2moL原子數為0.2NA,D正確，故選D。

10.捕獲二氧化碳生成甲酸過程如圖所示。及為阿伏加德羅常數的值，下列

說法正確的是

A.10.lgN(C2H5)3可溶于一定量鹽酸形成鹽，其中［N(c2H5)3田+的數目為0.1鳳

B.30g甲酸分子中，電子對數目為54

C.在捕獲過程中，若有22.4LC02(標準狀況)參與反應，則在反應過程中

C02分子只拆開了也對電子對

D.該反應是氧化還原反應，每生成Imol甲酸，轉移的電子數為2%

【答案】D

【解析】A項，lO.lgNCH，的物質的量為燃扁二°」m°l，類似于鐵根離

子，［NCl^Hr為弱離子，會發(fā)生水解，則其數目小于0.1%故A錯誤；B項，

30g甲酸的物質的量為肅又一個甲酸分子中含有5對共用電子對,

則30g甲酸中含有共用電子對數目為1|molx5/5mol,故B錯誤；C項，標準狀況

8

下，22.4LCO2的物質的量為lmol,由圖可知，在捕獲過程中，二氧化碳分子中

的兩個碳氧雙鍵均變?yōu)閱捂I，則在反應過程中ImolCOz分子拆開了2N對電子對，

故C錯誤；D項，COZ中C元素的化合價為+4,甲酸中C元素的化合價為+2,C元

素的化合價發(fā)生變化，則該反應是氧化還原反應，且C元素的化合價由+4價降

低為+2價，則每生成lmol甲酸，轉移的電子數為2%故D正確；故選D。

11.8.34gFeS04-7H20樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線（樣

品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示。下列說法中正確的是（）

A.溫度為80℃時固體物質M的化學式為FeS04-5H20

B.溫度為200℃時固體物質N化學式為FeS04-3H20

C.在隔絕空氣條件下由N到P的化學方程式為FeSOAFeO+SO3t

D.取380℃時所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃,得到的固體物質Q

的化學式為Fe2O3,同時有兩種無色氣體生成

【答案】D

【解析】A項，溫度為80℃時，固體質量為6.72g,其中勿（FeS04）=0.03mol

X152g/mol=4.56g,/z?（H20）=6.72g-4.56g=2.16g,Z2（H2O）=T|^T=O.12mol,貝?。?/p>

1og/mol

9

Z7(H2O)：/?(FeS04)=0.12mol：0.03mol=4：1,貝!|化學式為FeSOjdKO,故A錯誤；

B項,溫度為200C時,固體質量為5.10g,其中"(FeS04)=0.03molX

054g

=

152g/mol=4.56g,2Z7(H20)=5.10g-4.56g=0.54g,z?(H20)=18g/mol0-03moL則z?(H20)：

Z7(FeSO4)=O.03mol：0.03mol=l：1,則化學式為FeSOj/O,故B錯誤；C項，由

B選項和上述分析可知，N點對應物質為FeSO/AO,P點對應物質為FeSCh,因此

在隔絕空氣條件下由N到P的化學方程式為:FeSOjAO:FeSO4+lLO,故C錯誤；

D項，由上述分析可知，Q點對應物質為Fe203,P點為FeS04,P點為4.56gFeS04,

其物質的量為0.03moLP-Q的過程中，Fe元素化合價升高，則S元素化合價

會下降生成S02,根據原子守恒可知，生成0.015molFe203,失去電子為0.03mol,

若S元素全部生成SO2,則需得到0.06mol電子，得失電子不守恒，因此還有一

部分S03生成，因此最終氣體為SOZ和S03的混合氣體，故D正確；故選D。

12.鐵氧體是一類磁性材料，通式為M0-xFe?()3(M為二價金屬離子)。根據

題意完成：

(1)為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCk(s)作為原料，先制

備Fe3(h。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCL(s),經過一系列反應得到

純凈的Fe3()4[已知lmolFe(0H)2與2molFe(0H)3混合灼燒可得到lmolFe3O4]0需

要加入FeCL(s)go

(2)如果以MgSOKs)和FeCLS)為原料制備9.0gMgO-2Fe203,在制取過程

中至少需要1mol/L的NaOH(aq)mLo

(3)在一次制備Fes。4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產

10

品。取a克該產品溶于100mL鹽酸(足量)中，需要通入672mL(標準狀況)CL才

能把溶液中的Fe?+全部氧化為Fe*然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6g

固體。

計算：

①ag該產品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+的物質的量濃度(溶液體積變化忽略不

計)O

②推算該產品的化學式(寫出推算過程)。

【答案】(1)32.5g(2)350mL(3)①0.6mol/L②2FeO?Fe203

【解析】(1)5.6g鐵的物質的量是5.6g+56g/mol=0.ImoL與稀硫酸反應

生成0.lmol硫酸亞鐵。已知lmolFe(0H)2與21noiFe(0H)3混合灼燒可得到lmol

Fe304,所以還需要0.2mol鐵離子，則需要氯化鐵的質量是0.2molX162.5g/mol

=32.5go(2)9.0gMgO?2Fe2()3的物質的量是9.0g4-360g/mol=0.025moL則

對應的氫氧化鎂是0.025moL氫氧化鐵是0.lmol,所以需要氫氧化鈉的物質的

量是0.025molX2+0.lmolX3=0.35moL因此在制取過程中至少需要1mol/L

的NaOH(aq)的體積是0.35mol4-lmol/L=0.35L=350mlo(3)①消耗氯氣的物質

的量=0.672L?22.4L/mol=0.03moL得到0.06mol電子，所以根據電子得失守

恒可知溶液中亞鐵離子的物質的量是0.06moL則溶液中Fe2+的物質的量濃度=

0.06mol4-0.1L=O.6mol/Lo②最終得到的9.6g固體是氧化鐵，物質的量是9.6g

4-160g/mol=0.06moL其中由亞鐵離子轉化的鐵離子是0.06mol,則原溶液中

鐵離子是0.06molX2—0.06mol=0.06moL則氧化亞鐵是0.06mol,氧化鐵是

11

0.03mol,則該產品的化學式為2Fe0?Fe203o

13.Ba?+是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2s2O3、KI、K2Cr207

等試劑測定某工廠廢水中Ba?f的物質的量濃度。

請回答下列問題：

（1）現需配制250mL0.100mol?L標準Na2s2O3溶液，所需要的玻璃儀器除

量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要o

（2）需準確稱取Na2s2O3固體的質量為go

（3）另取廢水50.00mL,控制適當的酸度，加入足量的K2C0O7溶液，得到

BaCrO,沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrOj-全部轉化

為CRO，；再加入過量KI溶液進行反應，然后在反應液中滴加上述標準Na2s2O3

溶液，反應完全時，消耗Na2s2O3溶液36.00mL。已知有關反應的離子方程式為

+3+

@Cr2O^-+6r+14H==2Cr+3I2+7H20；②2s2O歹+L==2「+S4?？匆?，則該工廠廢水中

Ba?*的物質的量濃度為o

【答案】（1）膠頭滴管、燒杯（2）4.0（3）0.024mol-L1

【解析】U）要抓住“玻璃儀器”的字眼，因此還需要用來溶解固體的燒杯

及用來定容的膠頭滴管。（2）Na2s2O3固體的質量為0.100mol-L^XO.25LX158

g/mol=3.95g,但實驗室所用的托盤天平只能準確稱量到0.1g,故需準確稱取

Na2s2O3固體的質量為4.0g。（3）設Ba?*的物質的量為x,則根據相關反應可得以

下關系式：則

12

2+3+

Ba"BaCr0f|Cr2O^"Cr"|l2"3S2Oi-

13

x0.036LXO.100mol?L1

-3

解得^1.2X10mol,貝!Jc%?產><1個01=0024mol?匚、

vl■vf〉vrlu

14.科學家剛剛發(fā)現的某種元素的一個原子，其質量是ag,一個12c的原子

質量是6g,設必是阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（）

A.該原子的摩爾質量是aN&g?mol-1

W一

B.Vg該原子中含有一兒個原子

a

C.1g該原子的物質的量是41noi

al%

12

D.由已知信息可得：N&=Fmol-1

b

【答案】B

【解析】摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，單位是g-mol-

i,一個原子的質量是ag,則1mol該原子的質量即4個原子的質量為SNKg,

所以摩爾質量應為明g?molT,A項正確；一個原子的質量是ag,Vg該原子

中原子個數為2,B項錯誤；根據上述分析，該原子的摩爾質量是aMg-mol-

a

1,該原子的物質的量是《mol,C項正確；1mol任何粒子的粒子數叫做

13

阿伏加德羅常數，以12gl2c中所含碳原子數定義阿伏加德羅常數，應為N.=~

mol-1,D項正確。

15.中國科學家孫予罕等發(fā)現，以泡沫銀［3NiO/Ni（3表示NiO在泡沫鎮(zhèn)中

的質量百分數）］作為基材上的催化劑可實現將烷燒直接電催化轉化為醇類（轉

化示意圖如圖所示）。下列說法正確的是（）

分3

A.22.4LA中質子數為10molB.lmolC中共價鍵數目為4mol

C.生成1molNi可還原出ImolBD.11.8g泡沫銀含Ni單質0.194

mol

【答案】D

【解析】A項，由A的球棍模型可知A為甲烷，未說明為標況下，不能利用

氣體摩爾體積計算甲烷的物質的量及其中的質子數，故A錯誤；B項，由C的球

棍模型可知C為甲醇，lmolC中共價鍵數目為5mol,故B錯誤；C項，由總反

應方程式：3CH4+3NiO=3Ni+CH3OH+CH3CH2OH+H2O,可知生成1molNi可還原

出|molB,故C錯誤；D項，11.8g泡沫銀含Ni單質IL8g：97%=o.194mol,

359g/mol

故D正確；故選D。

14

16.已知也是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）

A.3g3配含有的中子數為1%

B.1L0.1mol?L磷酸鈉溶液含有的POj數目為0.1及

C.1molK2C3O7被還原為Cr計轉移的電子數為6"

D.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數目為134

【答案】B

【解析】A項，3He的中子數為3-2=1,則3g3He的中子數為就^XNA=NA,A

項正確；B項，磷酸鈉為強堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會發(fā)生水解，則

1

1L0.Imol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個數小于1LX0.lmol/LXNAmol

=0.INA,B項錯誤；C項，重銘酸鉀被還原為銘離子時，鋁元素從+6降低到+3,

lmol重銘酸鉀轉移的電子數為3moiX2XNAmo『=6NA,C項正確；D項，正丁烷

與異丁烷的分子式相同，1個分子內所含共價鍵數目均為13個，則48g正丁烷

1

與10g異丁烷所得的混合物中共價鍵數目為黑嘴X13XNAmor=13NA,D項

Dog/nioi

正確；故選B。

17.設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LH2s與22.4LH2。中所含的分子數均為H

B.由6.2gNa20與7.8gNa2（）2組成的混合物中陰離子總數為0.2NA

C.10g49%的硫酸與10g49%的H3P溶液中所含的氧原子數均為0.2NA

15

D.0.ImolFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應，轉移的電子數均為0.21

【答案】B

【解析】A項，標準狀況下，H20不是氣體，則不能用氣體摩爾體積22.4L/mol

計算，故A錯誤；B項，6.2gNa2。中含有0.lmoltT,7.8gNa2（）2中含有0.lmol（V

一，所以混合物中陰離子總數為0.24,故B正確；C項，10g49%的硫酸溶液中所

含0原子物質的量為要當X4+—：（—：%）R.48mol,10g49%的H3P0,溶液中

98g/mol18g/mol

所含0原子物質的量為黑熬X4+嚓了⑹=0.48mol,故C錯誤；D項，

98g/mol18g/mol

0.ImolFe與足量氯氣反應轉移的電子數為0.3NA,故D錯誤；故選B。

18.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿。2、氣體，當這兩個容器內溫

度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）

A.兩容器中氣體的壓強相等B.比質量小

C.兩種氣體的分子數目相等D.兩種氣體的氧原子數目相等

【答案】D

【解析】相同體積、相同密度時，兩容器氣體的質量相等，且都由0元素組

成，則0原子的質量、個數以及物質的量相等，則0原子個數相等時，氣體的物

質的量之比z?（02）：/7（03）=3：2,由可知，兩容器中壓強之比為3：2,

故A、B、C錯誤，D正確。

19.在三個密閉容器中分別充入Ne、乩、三種氣體，在以下各種情況下排

16

序正確的是()

A.當它們的體積、溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度O(H2)>2(Ne)>

P(02)

B.當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強0(H2)>〃(Ne)>〃(02)

C.當它們的質量、溫度和壓強均相同時，三種氣體的體積K02)>K(Ne)>KH2)

D.當它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種氣體的質量"(上)>〃(Ne)>MOD

【答案】B

【解析】溫度、壓強均相同時，氣體的匕相等，P4可知氣體的密度與

摩爾質量呈正比，則0(。2)>0(Ne)>他)，故A錯誤；根據〃廠=成7可知，

pM=PRT,因此在溫度和密度相等的條件下，壓強和氣體的摩爾質量成反比，則

三種氣體的壓強〃(乩)>〃(Ne)>夕(。2),故B正確；溫度、壓強均相同時，氣體

mV_

的匕相等，由〃=聲/可知，等質量時，氣體的體積和摩爾質量呈反比，應為

MKi

K(H2)>K(Ne)>K(02),故C錯誤；溫度、壓強均相同時，氣體的匕相等，由〃=

mV_

亍方可知，等體積時，氣體的質量和摩爾質量呈正比，則加(。2)>MNe)>2Z7(H),

MKi2

故D錯誤。

20.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()

A.20g49%的硫酸中，H2s。4分子數為O.OINA

-1

B.100mL0.Imol-LNa2cO3溶液中陰離子總數小于0.01NA

17

C.1molCI2溶于水，溶液中c「、HC1O、CIO一粒子數之和小于2NA

D.標準狀況下，3.36L氯仿的分子數為0.15NA

【答案】C

【解析】A項，硫酸是強酸，在溶液中全部電離，不存在分子，故A錯誤;

B項，lOOrnLO.lmol?LNa2c溶液中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫

根離子，陰離子數目增多，陰離子總數大于0.OINA,故B錯誤；C項，氯氣和水

的反應為可逆反應，不能進行徹底，溶液中含未反應的氯氣分子，故溶液中的

HC10.Cl\C1（T粒子數之和小于2NA,故C正確；D項，標準狀況下，氯仿不是

氣體，不能根據氣體摩爾體積計算其物質的量，故D錯誤；故選C。

21.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A.5.6gFe完全溶于一定量漠水中，反應過程中轉移的總電子數一定為0.3NA

B.1molNa與足量O2反應，生成NaZ。和Na?。2的混合物，鈉失去2N個電

子

C.標況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數為NA

D.鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，有1.51對共用電子對被破

壞

【答案】D

【解析】A項，鐵完全溶于一定量溟水，反應后的最終價態(tài)可能是+3價，還

可能是+2價，故0.hnol鐵轉移的電子數不一定是0.3吊個，還可能是0.2用個,

18

故A錯誤；B項，Na原子最外層是1個電子，則1molNa與足量O2反應，生成

Na?。和岫2。2的混合物，鈉失去1義個電子，故B錯誤；C項，標況下二氯甲烷為

液體，不能根據氣體摩爾體積計算其物質的量，故C錯誤；D項，鎂條在氮氣中

完全燃燒，生成50g氮化鎂時，參加反應的岫為0.5moL而M分子含有氮氮叁

鍵，則有1.5用對共用電子對被破壞，故D正確；答案為D。

22.將KLA1CL和KC1的混合溶液均分成兩份，一份滴加氨水，使A產完

全沉淀；另一份滴加AgNOs溶液，使C1「完全沉淀，反應消耗amolNH3?H2。、6moi

AgN03o據此可得原混合溶液中的。(10為()

A.—mol?LB.處喧mol?L-1C.—mol?L-1D.—

VVVV

mol?L-1

【答案】B

3+

【解析】A1"+3NH3?H2O=A1(OH)3I+3NH：,得出原溶液中Z7(A1)=2X^mol,

+

Ag+Cr==AgCl!,得出原溶液中/?(Cr)=2/?(AgN03)=2Amol,根據電荷守恒:

Z2(K+)+3Z7(A13+)=Z?(C1),得至！JA(K+)=(263xg)mol=(262a)moL即c(l)=罕

mol,L-1,B項正確。

23.用密度為月g/c加質量分數是①的濃鹽酸，與水配制成體積比為1：4的

稀鹽酸，密度為夕2g/c加，則所配制稀鹽酸的物質的量濃度()

100001.01000刖

A.mol/L

~182.5A+4

1000夕122G10000陽

C.mol/LD.molIL

36.5(〃+4)182.5

19

【答案】c

【解析】密度為8g/c加質量分數是①的濃鹽酸的物質的量濃度c（濃）=

當Fmol/L,設所取濃鹽酸的體積為1L,則水的體積為4L,則1L濃鹽酸中含

36.5

有HC1的物質的量是n（HCl）=cV=^Fmol/LXlL=^Fmol,向1L濃鹽酸中

36.536.5

加入4L水后溶液的質量為m（溶液）=m（濃HC1）+m（H20）=（1000P1+4000）g由于稀釋

后溶液的密度為P2,所以稀鹽酸的體積為V（?。?：=里卡智=3盧L,因

P1x10xp2g/LP2

lOOOpjCOmo]

此稀釋后鹽酸的物質的量濃度c（?。?￡=干；=篇Mniol/L,故選C。

24.相對分子質量為〃的氣態(tài)化合物ML（標準狀況），溶于"g水中，得到

質量分數為獷的溶液，物質的量濃度為cmol?廠）密度為og-cm-3o則下列

說法不正確的是（）

八22.4%獷c田$1000PV

A.相對分子質里〃=（]__。B,物質的里濃度C=%+22.49

C.溶液的質量分數D.溶液密度備

幺幺.4%1UOOFK

【答案】C

V

vbJ3,^10000咤十田上22~4

［解析］由c=-------知D項正確；由c=-------------------------------------

(977XJH-YZZ)義10一3?0

20

W+22.4H知B項正確；由片V=22.40+*10項錯誤；將片

嘮叱〃

MV―一口,一,口廿122.4勿曠工——

六鏟形后即可得到4(1-JF)VA項正確°

25.(1)已知:將Ch通入適量KOH溶液,產物中可能有KC1、KC10、KC103,

且c(Cl)：c(CIO。的值與溫度高低有關。當n(K0H)=amol時，若某溫度下，反

應后c(Cl)：c(C10)=ll,則溶液中c(C10)：c(C103)=

(2)在P+CuSO,+IWfCihP+H3P(h+H2s