2024全國乙卷高考化學(xué)模擬試題與答案

1.談及粵式美食，早茶在其中占有不可估量的地位，在茶樓“嘆早茶”更是廣東人的一大樂趣。

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.香甜松軟的馬拉糕在制作過程中可加入小蘇打增加蓬松度

B.喝茶使用的瓷杯屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

C.蒜蓉生菜中不含糖類物質(zhì)

D.腸粉中的雞蛋在蒸制過程中發(fā)生了變性

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.考古時(shí)，可以用14c來測定文物年代，i3c與14c都是碳元素的核素

B.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使澳水褪色

C.殲20戰(zhàn)斗機(jī)采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

D.22年冬奧會(huì)中，國家速滑館“冰絲帶”采用CO2超臨界制冰，比氟利昂制冰更加環(huán)保

3.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）

Is2s2p

A.基態(tài)氮原子價(jià)電子的軌道表示式：回皿|川||

B.NaOH的電子式：Na：0：H

C.H2O的VSEPR模型：

CH.CH,

D.2-丁烯的反式結(jié)構(gòu)：\

U/、LI

4.勞動(dòng)成就夢想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

衛(wèi)生消毒：不可同時(shí)使用84消毒液

ACIO-+C1-+2H+=C121+H2O

（含NaClO）與潔廁靈（含Cr）

自主探究：植物油可使酸性高鎰酸鉀溶植物油中含有碳碳雙鍵，能被酸性

B

液褪色高鋸酸鉀氧化

C家務(wù)勞動(dòng)：用食醋清洗水壺內(nèi)的水垢醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)

工廠參觀：工人將模具干燥后再注入熔

D鐵單質(zhì)具有良好的導(dǎo)熱能力

融鋼水

5.從海水淡化工廠獲取的粗鹽常含有Ca2\Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需經(jīng)過提純方可食用。下列

關(guān)于粗鹽提純的說法中正確的是（）

A.所需主要實(shí)驗(yàn)儀器包括燒杯、漏斗、土甘煙、酒精燈等

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B.沉淀法去除Mg?+的最佳試劑是Na2c03溶液

C.檢驗(yàn)SCV-是否除盡應(yīng)先加入鹽酸酸化，再滴入BaCb溶液進(jìn)行檢驗(yàn)

D.除雜試劑在使用時(shí)不應(yīng)該過量，以免引入新雜質(zhì)

6.下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）

3+22+

A.明磯溶液中加入少量的Ba（OH）2：2Al+3SO4-+3Ba+6OH-=3BaSO41+2Al（OH）31

3+2++

B.向氯化鐵中加入少量的H2S：2Fe+H2S=2Fe+S；+2H

4++

C.四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦：Ti+（x+2）H2O=TiO2-xH2O1+4H

2

D.次氯酸鈉溶液中通入少量C02：2C10-+C02+H20=2HC10+CO3-（已知酸性

H2co3>HC1O>HCO3-）

7.2020年，“新冠”席卷全球，給各個(gè)國家造成了極大的危害。阿比朵爾是治療“新冠”疾

病的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.阿比朵爾既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)

B.Imo邛可比朵爾最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.阿比朵爾可以與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D.阿比朵爾分子中碳原子的雜化方式只有一種

8.部分含硫物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)及部分物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）

會(huì)價(jià)

+6f

氫

+4?

化

物

+2鹽

.〕

0

氧酸g.物質(zhì)類別

-2/質(zhì)化

物

A.a是一種有臭雞蛋氣味的氣體

B.空氣中燃燒b可以得到大量的d

C.f在工業(yè)上常用作還原劑

D.b附著在試管壁上可以用熱的濃NaOH溶液洗滌

9.科學(xué)、安全、有效和合理地使用化學(xué)品是每一位生產(chǎn)者和消費(fèi)者的要求和責(zé)任。下列說法錯(cuò)

誤的是（）

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A.因?yàn)镹aNCh具有一定毒性，還會(huì)與食物作用生成致癌物，所以NaNCh不可用作食品添加劑

B.不合理施用化肥會(huì)影響土壤的酸堿性和土壤結(jié)構(gòu)廣丫W(wǎng)OH

C.阿司匹林的主要成分乙酰水楊酸（結(jié)構(gòu)式如右圖所示）可以發(fā)生水解反應(yīng)《人。-『收

D.有機(jī)含氯殺蟲劑DDT和六六六等給環(huán)境帶來了負(fù)面作用，已被禁止生產(chǎn)和使用

10.我國正面臨巨大的C02減排壓力。燃煤電廠是C02的主要排放源，直接從燃煤煙氣中捕獲

CO2是緩解CO2排放危機(jī)最有效的手段。一種鈣基吸收劑（主要成分為CaO）循環(huán)捕集煙氣中

CO2的過程如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（）

ntt

A.碳酸化反應(yīng)器中發(fā)生了化合反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)利用

B.生成的CaCO3附著在鈣基吸收劑表面會(huì)堵塞孔隙，導(dǎo)

致其捕集性能下降

C.ImolCO2中含有16NA個(gè)電子

MH

D.封存的CO2可以轉(zhuǎn)化為甲醇等工業(yè)產(chǎn)品

11.CuC12溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（籃色）+4C「=[CuCkp-（黃色）+4氏0。已知

藍(lán)色與黃色的復(fù)合色為綠色，藍(lán)色的CuC12溶液加熱后會(huì)變?yōu)榫G色，下列說法正確的是（）

A.上述平衡的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.[Cu（H2O）4]2+的空間構(gòu)型為正四面體

C.為研究c（C「）對平衡的影響，可向CuC12溶液中加入少量NaCl固體，充分?jǐn)嚢韬笥^察溶液

顏色變化

D.加熱蒸干CuC12溶液，最終會(huì)得到CuCb固體

12.目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器，這種方法是處理NO.,的“儲(chǔ)存還原技術(shù)法”，

簡稱NSR,工作原理如下圖所示。下列說法中正確的是（）

A.在富氧氛圍下噴入少量燃油可以生成CO、H2等還原性尾氣

B.NSR系統(tǒng)中的只有一種催化劑

C.存儲(chǔ)階段，氮元素被氧化，以Ba（NCh）2的形式被存儲(chǔ)起來

D.還原階段，每生成0.ImolN2,轉(zhuǎn)移2moi電子

13.向含碑廢水中加入KzFeCN鐵元素會(huì)形成如圖所示的Fe（0H）3膠團(tuán)，在靜電吸附作用下,

膠團(tuán)可以除去廢水中的+3價(jià)神元素，下列說法正確的是（

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A.廢水中的含碑微粒是帶正電荷的離子

B.ImolKzFeCU可以形成的膠團(tuán)數(shù)目小于NA

C.增大廢水的pH,Fe(OH)3膠粒的吸附絮凝效能提升

D.K2FeO4可以還原廢水中的含碑微粒到+5價(jià)

14.數(shù)據(jù)是科學(xué)推理中的重要證據(jù)，由下表中的數(shù)據(jù)，所得推論正確的是()

竣酸

pKa=-\gKa

丙酸(C2H5co0H)4.88

乙酸(CH38OH)4.76

甲酸(HCOOH)3.75

氯乙酸(CH2clec)0H)2.86

二氯乙酸(CHC12coOH)1.29

三氯乙酸(CC13coOH)0.65

三氟乙酸(CF3coOH)0.23

A.相同濃度下，乙酸的酸性一定強(qiáng)于氯乙酸

B.煌基是吸電子基團(tuán)，煌基越長，吸電子效應(yīng)越大，使段基中的羥基的極性越小，竣酸的

酸性越弱

C.鹵素原子是推電子基團(tuán)，鹵素原子使得竣基中羥基的極性變小，導(dǎo)致二氯乙酸的酸性強(qiáng)

于一氯乙酸

D.氟原子的電負(fù)性大于氯原子，使F3c一的極性大于Cl3c一的極性，使三氟乙酸竣基中羥基

的極性增大，導(dǎo)致三氟乙酸容易電離出氫離子

15.黨的二十大報(bào)告中指出：要“加強(qiáng)污染物協(xié)同控制，基本-

空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體加竺K

HSO/

染問題，原理如圖所示。下列說法正確的是()P/

A.該電池放電時(shí)電子流向：Ptl電極f負(fù)載fPt2電極

f質(zhì)子交換膜fPtl電極

-+

B.Pti電極附近發(fā)生的反應(yīng)：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

C.放電過程中若消耗22.4L。2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上可以消除2moiSO2

D.H+移向Pti電極，導(dǎo)致Pt2電極附近pH減小

16.常溫下，向25mL0.12moi/LAgNCh溶液中逐滴加入一定濃度的氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加

氨水至沉淀溶解。該過程中加入氨水的體積V與溶液中l(wèi)g[c(H+)/c(OH-)]的關(guān)系如圖所示。已知e

點(diǎn)對應(yīng)的溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時(shí)溶液中的c(Ag+)與c(NH3)均約為2x10-3moi/L。下列

敘述正確的是()

A.a點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在四種離子，其中Ag+濃度最大

++

B"點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Ag)+c{[Ag(NH3)2]}=c(NO3-)

C.與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)，最好選擇cd段溶液

D.由e點(diǎn)可知，反應(yīng)Ag++2NH3=Ag[(NH3)2「的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為107

二、非選擇題：共56分

17.(14分)三氯化格(CrCb)為紫色單斜晶體，熔點(diǎn)為83℃,易潮解，易升華，溶于水但不易

水解，高溫下能被氧氣氧化，工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。

(1)某化學(xué)小組用?2。3和CC14在高溫下制備無水三氯化銘，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中

三頸燒瓶內(nèi)裝有CCL,其沸點(diǎn)為76.8C。

①Cr原子的價(jià)電子排布式為o

②實(shí)驗(yàn)前先往裝置A中通入N2,其目的是排盡裝置中的空氣，在實(shí)驗(yàn)過程中還需要持

續(xù)通入N2,其作用是o

③裝置C的水槽中應(yīng)盛有0(填“冰水”或“沸水”)。

④裝置B中還會(huì)生成光氣(COCb)，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)CrCL的工業(yè)制法：先用40%的NaOH將紅磯鈉(NazCnCh)轉(zhuǎn)化為格酸鈉(NazCrCU),

加入過量CH3OH,再加入10%HC1溶液，可以看到有氣泡產(chǎn)生。寫出用CH3OH將銘酸鈉

(NazCrCU)還原為CrCl3的離子方程式。

(3)為進(jìn)一步探究CrCL的性質(zhì)，某同學(xué)取試管若干支，分別加入10滴0.1mol/LCrCb溶液,

并用4滴2mol/LH2s。4酸化，再分別加入不同滴數(shù)的01mol/LKM11O4溶液，并在不同的溫度

下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)現(xiàn)象記錄于表中。

KMnO"的用量在不同溫度下的反應(yīng)現(xiàn)象

(滴數(shù))25℃90-100℃

1紫紅色藍(lán)綠色溶液

2?9紫紅色黃綠色溶液，且隨KMnO,滴數(shù)增加，黃色成分增多

10紫紅色澄清的橙黃色溶液

11?23紫紅色橙黃色溶液，有棕褐色沉淀，且隨KMnO,滴數(shù)增加，沉淀增多

24?25紫紅色紫紅色溶液，有較多的棕褐色沉淀

①溫度對反應(yīng)的影響

CrCb與KMnO4在常溫下反應(yīng)，觀察不到-離子的橙色，甲同學(xué)認(rèn)為其中一個(gè)原因

是Cr2Ch2-離子的橙色被MnCU-離子的紫紅色掩蓋，另一種可能的原因是，所以必須

將反應(yīng)液加熱至沸騰4?5min后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐浙變?yōu)槌赛S色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

②CrCb與KMnOa的用量對反應(yīng)的影響

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2

對表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，在上述反應(yīng)條件下，欲將CN+氧化為Cr2O7-,GCI3與KMnCU最

佳用量比為。這與由反應(yīng)10Cr3++6MnO4-+llH2。4=5Cr2O72—6Mn2++22H+所推

斷得到的用量比不符，你推測的原因是____________________________________________________

18.（14分）苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要有機(jī)原料，乙苯催化脫氫制備苯乙烯是目前

生產(chǎn)苯乙烯的主要方法，反應(yīng)如下：

+H,（g）AW,=+124kJmol-1

（1）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣，反應(yīng)溫度維持在600℃,并保持體系總壓為常

壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇

性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如下：

①一般控制原料氣中水油比"（水）/"（乙札］為9:1,若水油比增大，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率

（填"增大”或"減小”）,理由是。

②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是o

（2）某研究機(jī)構(gòu)用C02代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝。反應(yīng)方程式為：

{^-Cn-CH^g）+co,（g）化劑、{"Vcil-CH'（＜Ng）-

反應(yīng)歷程如下圖:

①已知：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）A/73=-41kJ-mor1o則△"?=kJ-mo「C

②催化劑表面酸堿性對乙苯脫氫反應(yīng)性能影響較大，根據(jù)反應(yīng)歷程分析，如果催化劑表面堿

性太強(qiáng)，對反應(yīng)造成的影響為：（說出一點(diǎn)即可）。

③一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2mol乙苯和2molCO2，起始?jí)簭?qiáng)為Po,平衡時(shí)容

器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5mol,乙苯的轉(zhuǎn)化率為,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)

平衡常數(shù)Kk。（已知：氣體分壓=氣體總壓x氣體體積分?jǐn)?shù)）

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19.（14分）碳酸鋸（SrC03）難溶于水，主要用于電磁材料和金屬冶煉。一種由工業(yè)碳酸鋸

（含少量Ba2+、Ca2\Mg2+、Pb?+等）制備高純碳酸錮的工藝流程如下：

m3、廠一、uCOwNH.HCO.

4

<NH4kCiO4%MJM木NaOH.）

JL1iTTX,_

I業(yè)―“贏H沉嬴附H喉化T還血1[7小7?1["pH”卜T武化T系列幀作—?

nrn-i

氣體A011clO/PbOO<氣體Attiftl詢謂2母酒

已知：①Sr（OH）2為強(qiáng)堿，Cr（0H）3為兩性氫氧化物；

②常溫下，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示。

化合物

Cr(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3

K’p近似值lx1—5.5xl0-61.8x10-"5.6X1O-10

回答下列問題：

（1）氣體A的電子式為0

2+2

（2）“酸化”步驟發(fā)生如下反應(yīng)：2CrO4-+2H=^Cr2O7-+H20,則“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式為o

（3）濾渣1的主要成分為，濾渣2的主要成分為（填化學(xué)式）。

（4）用氨水和NaOH分步調(diào)節(jié)pH,而不直接用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH旬3的原因是。

2+

（5）“碳化”時(shí)，反應(yīng)Sr（aq）+2HCO3-（aq）=tSrCO3（s）+H2co3（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K的計(jì)

算關(guān)系式為o（用相關(guān)平衡常數(shù)表達(dá)，已知碳酸的電離常數(shù)為Kal、Ka2）

（6）上述流程合成的碳酸鋸與Ti02在高溫下反應(yīng)，可以制得高溫超導(dǎo)基片材料SrTiCh,SrTiOs

的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ti處在體心位置，Sr與Ti的最近距離為anm,已知SrTiCh的相

對分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則SfTiCh晶體的密度為g?cm-3（歹IJ

出M、NA、a相關(guān)的計(jì)算式即可）。

20.（14分）化合物H是一種醫(yī)藥中間體，H的一種合成路線如下圖所示:

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CH3CH3

OCH3

濃HNO3/濃H2sO4（AA）

6△

NH2

c

,°2NH2NH2『'『3NHCOCH,

人均師一人人0AA_人

已知:①U。②。*^0

回答下列問題：

（1）有機(jī)物D中所含官能團(tuán)的名稱為O

（2）寫出D-E的第二步反應(yīng)方程式；反應(yīng)類型為

（3）有機(jī)物C的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的有種。

①分子除苯環(huán)外不再含其他環(huán)；②與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有5組峰且峰面積為122:2:2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為。

（4）苯環(huán)上已有的取代基叫做定位取代基，它們的存在會(huì)影響苯環(huán)上再引入其它基團(tuán)時(shí)進(jìn)入

的位置，已知-NH2是鄰對位定位基，-N02是間位定位基。寫出以硝基苯、CS2為原料制備

的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

2023屆六校第三次聯(lián)考

化學(xué)科試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Ti47Sr87

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小題4分。

在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.談及粵式美食，早茶在其中占有不可估量的地位，在茶樓“嘆早茶''更是廣東人的一大樂趣。下列有

關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.香甜松軟的馬拉糕在制作過程中可加入小蘇打增加蓬松度

B.喝茶使用的瓷杯屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

第8頁共28頁

C.蒜蓉生菜中不含糖類物質(zhì)

D.腸粉中的雞蛋在蒸制過程中發(fā)生了變性

【答案】C

【詳解】A.香甜松軟的馬拉糕在制作過程中可加入小蘇打，小蘇打受熱分解產(chǎn)生C02氣體，導(dǎo)致物質(zhì)

蓬松度增加，A正確；

B.喝茶使用的瓷杯主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，B正確；

C.蒜蓉生菜中也含有一定量的糖類物質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.腸粉中的雞蛋在蒸制過程中蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，導(dǎo)致物質(zhì)失去其生理活性，因此蛋白質(zhì)發(fā)生

了變性，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.考古時(shí)，可以用Me來測定文物年代，°c與14c都是碳元素的核素

B.廢棄的聚乙烯料屬于白色垃圾，不可降解，能使濱水褪色

C.殲20戰(zhàn)斗機(jī)采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

D.22年冬奧會(huì)中，國家速滑館“冰絲帶”采用CO2超臨界制冰，比氟利昂制冰更加環(huán)保

【答案】B

【詳解】A.核素，是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；可以用Me來測定文物年代，

13c與14c都是碳元素的核素，A正確；

B.廢棄的聚乙烯料屬于白色垃圾，不可降解，不含不飽和鍵，不能使漠水褪色，B錯(cuò)誤；

C.合金、純金屬都屬于金屬材料，鋁鋰合金屬于金屬材料，C正確；

D.采用CO2超臨界制冰，不產(chǎn)生污染，比氟利昂制冰更加環(huán)保，D正確;

故選B。

3.“下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

Is2s2p

A.基態(tài)氮原子價(jià)電子的軌道表示式:

B.NaOH的電子式：Na:O:H

C.H?O的VSEPR模型:

D.2-丁烯的反式結(jié)構(gòu):

第9頁共28頁

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)原子的核外電子排布時(shí)，總是先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，并且自旋方向相

同，A錯(cuò)誤；

B.NaOH為離子化合物，電子式為：Na+B錯(cuò)誤

C.H?O有2對成鍵電子對2對孤電子對，其結(jié)構(gòu)為V型，VSEPR模型：,C正確；

CHvCH,

D.C=CZ為2-丁烯的順式結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

HZXH

故選C。

4.勞動(dòng)成就夢想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是

選

勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

項(xiàng)

衛(wèi)生消毒：不可同時(shí)使用84消毒液（含NaClO）與

+

Acicr+cr+2H=ci2T+H2O

潔廁靈（含CC）

植物油中含有碳碳雙鍵，能被酸性高鋅酸鉀

B自主探究：植物油可使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

氧化

C家務(wù)勞動(dòng)：用食酷清洗水壺內(nèi)的水垢醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)

D工廠參觀：工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵單質(zhì)具有良好的導(dǎo)熱能力

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.次氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，A正確；

B.植物油中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵能被酸性高錦酸鉀氧化，B正確；

C.用食酷清洗水壺內(nèi)的水垢，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理說明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，C正確；

D.工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，是因?yàn)殍F高溫能和水蒸氣反應(yīng)，不是因?yàn)殍F單質(zhì)具有良好的導(dǎo)

熱能力，D錯(cuò)誤；

故選D。

5.從海水淡化工廠獲取的粗鹽常含有Ca2+、Mg2\SO：等雜質(zhì)，需經(jīng)過提純方可食用。下列關(guān)于

粗鹽提純的說法中正確的是

A.所需主要實(shí)驗(yàn)儀器包括燒杯、漏斗、用煙、酒精燈等

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B.沉淀法去除Mg?+的最佳試劑是Na2cO3溶液

C.檢驗(yàn)SO廠是否除盡應(yīng)先加入鹽酸酸化，再滴入BaC%溶液進(jìn)行檢驗(yàn)

D.除雜試劑在使用時(shí)不應(yīng)該過量，以免引入新雜質(zhì)

【答案】C

【詳解】A.海水中的雜質(zhì)需加入沉淀劑后過濾，然后再經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽，所需儀器不包括用煙,

應(yīng)改為蒸發(fā)皿，A錯(cuò)誤；

B.碳酸鎂微溶，氫氧化鎂難溶，所以去除鎂離子最佳試劑為氫氧化鈉溶液，B錯(cuò)誤；

C.檢驗(yàn)SO1是否除盡應(yīng)先加入鹽酸酸化，排除碳酸根離子的干擾，然后再加入BaC%溶液進(jìn)行檢驗(yàn),

若無白色沉淀，則證明so：已除盡，C正確；

D.為除雜充分，需加入過量沉淀劑，后期再加入二次除雜劑如鹽酸處理即可，D錯(cuò)誤；

故選C。

6.下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

3+2+

A.明研溶液中加入少量的Ba(0H)2：2A1+3SO^+3Ba+6OH-=3BaSO4I+2A1(OH)3J

3+2++

B.向氯化鐵中加入少量的H?S：2Fe+H2S=2Fe+S^+2H

4++

C.四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦：Ti+(x+2)H2O=TiO2.XH2OI+4H

D.次氯酸鈉溶液中通入少量CO2：2cle^+CO2+H2O=2HClO+CO；(已知酸性

H2CO3>HC10>HC0；)

【答案】D

【詳解】A.明機(jī)溶液中加入少量的Ba(OH)2,鋼離子、氫氧根離子完全反應(yīng)生成硫酸專貝沉淀和氫氧

3+2+-

化鋁，2A1+3SO2-+3Ba+6OH=3BaSO4+2A1(OH)3,A正確；

3+2++

B.鐵離子具有氧化性，和硫化氫生成硫單質(zhì)和亞鐵離子，2Fe+H2S=2Fe+S^+2H,B正確；

4++

C.四氯化鈦的濃溶液水解生成水合二氧化鈦：Ti+(x+2)H2O=TiO2-XH2O；+4H,C正確；

D.已知酸性H2cC)3>HC1O>HCO；,則次氯酸鈉溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸氫鈉，

CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,D錯(cuò)誤；

故選D。

7.2020年，“新冠”席卷全球，給各個(gè)國家造成了極大的危害。阿比朵爾是治療“新冠”疾病的一種

藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

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A.阿比朵爾既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)

B.Imol可比朵爾最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.阿比朵爾可以與FeCL,溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D.阿比朵爾分子中碳原子的雜化方式只有一種

【答案】D

【詳解】A.分子中含酚羥基和酯基，兩種官能團(tuán)均可與氫氧化鈉反應(yīng)，含次氨基，可以與酸發(fā)生反應(yīng),

A正確；

B.從阿比朵爾的結(jié)構(gòu)簡式分析，苯環(huán)、碳碳雙鍵可與H?發(fā)生加成反應(yīng)，酯基不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，

則Imol阿比朵爾最多可與7m0出2發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；

C.阿比朵爾分子中含酚羥基，所以可以與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C正確；

D.阿比朵爾分子中苯環(huán)上碳原子的雜化方式為sp2,甲基和亞甲基中的碳原子采用的是sp3雜化，D錯(cuò)

誤；

故選D。

8.部分含硫物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)及部分物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

物

A.a是種有臭雞蛋氣味的氣體B.空氣中燃燒b可以得到大量的d

C,性工業(yè)上常用作還原劑D.b附著在試管壁上可以用熱的濃NaOH溶液洗滌

【答案】B

【分析】根據(jù)部分含硫物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)圖可知：a是H2S,b是S單質(zhì)，c是SO2,d是SO3,e是

H2so4,f是亞硫酸鹽，g是金屬硫化物。

【詳解】A.根據(jù)分析可知：物質(zhì)a為H2S,H2s是一種有臭雞蛋氣味的氣體，A正確；

B.S在空氣中與02反應(yīng)產(chǎn)生SO?,不能燃燒產(chǎn)生SO3,B錯(cuò)誤；

C.f是亞硫酸鹽，S元素化合價(jià)為+4價(jià)，具有強(qiáng)的還原性，容易被氧化產(chǎn)生硫酸鹽，C正確；

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D.b是S,S不溶于水，能夠與熱的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的NazS、Na2s04，故b附著在試管壁上可

以用熱的濃NaOH溶液洗滌，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

9.科學(xué)、安全、有效和合理地使用化學(xué)品是每一位生產(chǎn)者和消費(fèi)者的要求和責(zé)任。下列說法錯(cuò)誤的是

A.因?yàn)镹aN。?具有一定毒性，還會(huì)與食物作用生成致癌物，所以NaNOz不可用作食品添加劑

B.不合理施用化肥會(huì)影響土壤的酸堿性及土壤結(jié)構(gòu)

C.阿司匹林的主要成分乙酰水楊酸（結(jié)構(gòu)式如圖所示）可以發(fā)生水解反應(yīng)

D.有機(jī)含氯殺蟲劑DDT和六六六等給環(huán)境帶來了負(fù)面作用，已被禁北生產(chǎn)和使用

【答案】A

【詳解】A.NaNO2能殺菌防腐，在國家規(guī)定范圍內(nèi)可用作食品添加劑，A錯(cuò)誤；

B.不合理施用化肥會(huì)影響土壤的酸堿性及土壤結(jié)構(gòu)，降低地力，B正確；

C.分子中含有酯基，可以發(fā)生水解，C正確；

D.有機(jī)含氟殺蟲劑DDT和六六六等給環(huán)境帶來了負(fù)面作用，為減少危害已被禁止生產(chǎn)和使用，D正

確；

故選A。

10.我國正面臨巨大的cc）2減排壓力。燃煤電廠是co?的主要排放源，直接從燃煤煙氣中捕獲CO2是

緩解CO2排放危機(jī)最有效的手段。一種鈣基吸收劑（主要成分為CaO）循環(huán)捕集煙氣中co?的過程如圖

所示，下列說法中錯(cuò)誤的是

A.碳酸化反應(yīng)器中發(fā)生了化合反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)

B.生成的CaCO,附著在鈣基吸收劑表面會(huì)堵塞孔隙，導(dǎo)致其捕集性能下降

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ClmolCC)2中含有16N,\個(gè)電子

D.封存的CO?可以轉(zhuǎn)化為甲醇等產(chǎn)品

【答案】C

【詳解】A.碳酸化反應(yīng)器中燃煤煙氣中的二氧化碳與氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣，該反應(yīng)屬于化合反

應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，A正確；

B.反應(yīng)生成的CaCC)3為顆粒狀，所以生成的CaCC)3附著在鈣基吸收劑表面會(huì)堵塞孔隙，導(dǎo)致其捕集

性能下降，B正確；

C.分子中的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同，所以ImolCO2中含有(6+8x2)molxNAmo『=22NA個(gè)電子，C錯(cuò)

誤；

D.根據(jù)元素守恒可知，CO?可以轉(zhuǎn)化為甲醇等產(chǎn)品，符合“碳中和”理念，D正確；

故選C。

11.CuCL溶液中存在如下平衡：[01(凡0)4/(藍(lán)色)+40一.[CuCl4r(黃色)+4凡0。已知

藍(lán)色與黃色的復(fù)合色為綠色，藍(lán)色的CuCL溶液加熱后會(huì)變?yōu)榫G色，下列說法正確的是

A.上述平衡的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

2+

B.[CU(H2O)4]空間構(gòu)型為正四面體

C.為研究c(cr)對平衡的影啊，可向CuCh溶液中加入少量NaCl固體，充分?jǐn)嚢韬笥^察溶液顏色變

化

D.加熱蒸干CuCl2溶液，最終會(huì)得到CuCL固體

【答案】C

【詳解】A.藍(lán)色的CuCU溶液加熱后會(huì)變?yōu)榫G色，說明加熱平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)

誤；

B.[CU(H2O)/2+中銅離子形成4個(gè)配位鍵，為對稱結(jié)構(gòu)不是正四面體，B錯(cuò)誤；

C.為研究c(C「)對平衡的影啊，可向CuCL溶液中加入少量NaCl固體，增加氯離子濃度，充分?jǐn)嚢?/p>

后觀察溶液顏色變化，C正確；

D.氯化銅會(huì)水解生成氫氧化銅和揮發(fā)性鹽酸，加熱蒸干CuC%溶液，得到氫氧化銅，氫氧化銅受熱分

解，故最終會(huì)得到氧化銅固體，D錯(cuò)誤；

故選C。

12.目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器，這種方法是處理N0、.的“儲(chǔ)存還原技術(shù)法”，簡稱

NSR,工作原理如圖所示。下列說法中正確的是

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存儲(chǔ)階段

富氣條件

02、NONO^

、/工cBalNOR

A.在富氧氛圍下噴入少量燃油可以生成CO、H2等還原性尾氣

B.NSR系統(tǒng)中的只有一種催化劑

C.存儲(chǔ)階段，氮元素被氧化，以Ba(NC)3)2的形式被存儲(chǔ)起來

D.還原階段，每生成0.1molN2,轉(zhuǎn)移2moi電子

【答案】C

【詳解】A.在富氧氛圍下，氧氣充足，噴入少量燃油可以生成CO?、H2。等，而不是生成還原性尾

氣，A錯(cuò)誤；

B.NSR系統(tǒng)中的催化劑有Pt、Ba,不是一種，B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，存儲(chǔ)階段，氮元素化合價(jià)升高被氧化，以Ba(NC)3)2的形式被存儲(chǔ)起來，C正確；

D.還原階段氮元素化合價(jià)由+5變?yōu)?發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣、一氧化碳句發(fā)生氧化反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為

N,:10e,每生成0.1molN?,轉(zhuǎn)移Imol電子，D錯(cuò)誤；

故選C。

13.向含廢水中加入KzFe。」鐵元素會(huì)形成如圖所示的Fe(0H)3膠團(tuán)，在靜電吸附作用下，膠團(tuán)可以

除去廢水中的+3價(jià)碎元素，下列說法正確的是

擴(kuò)散層

A.廢水中的含碎微粒是帶正電荷的離子

B.ImolKJeOq可以形成的膠團(tuán)數(shù)目小于NA

C.增大廢水的pH,Fe(OH)3膠粒的吸附絮凝效能提升

D.K?FeO4可以還原廢水中的含碑微粒到+5價(jià)

【答案】B

【詳解】A.由圖可知，吸附層中正電荷較多，在靜電吸附作用下，膠團(tuán)可以吸附廢水中的+3價(jià)珅元

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素，則含神微粒是帶負(fù)電荷的離子，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)鐵元素守恒，ImolKzFeO,可以形成ImolFelOH%,則為Fe(OH)3組成的膠團(tuán)數(shù)目小于NA,

B正確；

C.增大廢水的pH,Fe(OH%膠粒會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，導(dǎo)致吸附絮凝效能下降，C錯(cuò)誤；

D.K『eO4具有氧化性，可以氧化廢水中的含神微粒到+5價(jià)，D錯(cuò)誤；

故選B。

14.數(shù)據(jù)是科學(xué)推理中的重要證據(jù)，出下表中的數(shù)據(jù)，所得推論正確的是

竣酸pKa=-lgKa

丙酸(C2HseOOH)4.88

乙酸(CH3coOH)4.76

甲酸(HCOOH)3.75

氯乙酸(CH2clecK)H)2.86

二氯乙酸(CHCl2coOH)1.29

三氯乙酸(CCl3coOH)0.65

三氟乙酸(C^COOH)0.23

A.相同濃度下，乙酸的酸性一定強(qiáng)于氯乙酸

B.煌基是吸電子基團(tuán)，煌基越長，吸電子效應(yīng)越大，使竣基中的羥基的極性越小，竣酸的酸性越弱

C.鹵素原子是推電子基團(tuán)，鹵素原子使得竣基中羥基的極性變小，導(dǎo)致二氯乙酸的酸性強(qiáng)于一氯乙酸

D.氟原子的電負(fù)性大于氯原子，使F3C一的極性大于。3C一的極性，使三氟乙酸竣基中羥基的極性增

大，導(dǎo)致三氟乙酸容易電離出氫離子

【答案】D

【詳解】A.由表可知電離平衡常數(shù)Ka(CH3coOH)=1()476,Ka(CH2cleOOH)=10286,電離平衡常數(shù)

越大電離程度越大，則相同濃度下，氯乙酸的酸性強(qiáng)于乙酸，A錯(cuò)誤；

B.炫基為推電子基團(tuán)，碳原子數(shù)越多，推電子能力越強(qiáng)，則酸性越弱，故酸性有：甲酸〉乙酸〉丙酸,

B錯(cuò)誤；

C.鹵素原子為吸電子基團(tuán)，鹵素元素電負(fù)性越大，吸電子能力越強(qiáng)，故酸性：二氯乙酸〉一氯乙酸，

C錯(cuò)誤；

第16頁共28頁

D.電負(fù)性越大吸引電子能力越強(qiáng)，F(xiàn)的電負(fù)性大于C1,則F-C極性大于C1-C的極性，F(xiàn)元素吸引電子能

力較大導(dǎo)致F3C-C極性大于CbC-C的極性，則三氟乙酸的竣基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子,

所以三氟乙酸的酸性較強(qiáng)，D正確；

故選：D。

15.黨的二十大報(bào)告中指出：要“加強(qiáng)污染物協(xié)同控制，基本消除重污染天氣"。二氧化硫-空氣質(zhì)子

交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保二位一體的結(jié)合，可以解決酸雨等環(huán)境污染問題，原理如

A.該電池放電時(shí)電子流向：PL電極一負(fù)載一Pt?電極一質(zhì)子交換膜-P。電極

+

B.P。電極附近發(fā)生的反應(yīng)：S02+2H2O-2e-=H2SO4+2H

C.放電過程中若消耗22.4LC)2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上可以消除2moiSO?

D.H+移向Pl電極，導(dǎo)致Pt?電極附近pH減小

【答案】C

【分析】由圖可知，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故Pt?為正極；P。電極為負(fù)極，二氧化硫失去電子

+

發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，SO,+2H2O-2e=SO^+4H；

【詳解】A.電子不能進(jìn)入內(nèi)電路，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，P］電極為負(fù)極，二氧化硫失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，

+

SO2+2H2O-2e=SO^+4H,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電子守恒可知，。24e-2sO2,放電過程中若消耗22.4LOz(標(biāo)準(zhǔn)狀況Imol),理論上可以

消除2moiSO2,C正確；

D.原電池中陽離子向正極移動(dòng)，故H+移向出2電極，D錯(cuò)誤；

故選C

16.常溫下，向25mL0.12moi/LAgNO,溶液中逐滴入一定濃度的氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水

至沉淀溶解。該過程中加入氨水的體積V與溶液中l(wèi)g［c(H+)/c(OH)］的關(guān)系如圖所示。已知e點(diǎn)對應(yīng)的

溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時(shí)溶液中的c(Ag+)與c(NH,)均約為2x10-3mol/L。下列敘述正確的

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是

lg[c(H+)/c(OH-]

D.由e點(diǎn)可知，反應(yīng)人8++2?^^3=人8](??13)21的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為107

【答案】D

【分析】a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有硝酸銀，c(H+)=104c(OH),常溫下c(H+)c(OH)=10」4,貝服但+)=10與，

pH=5,溶液呈酸性，硝酸銀為強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子水解溶液顯酸性；隨著氨水加入氫離子濃度減小、

氫氧根離子濃度變大；

【詳解】A.由分析可知，a點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在四種離子，硝酸根離子濃度最大，故A錯(cuò)誤；

B.Ag(NHj；的電離和銀離子的水解極微弱，可以忽略，溶液電荷守恒，則：c(Ag+)+

+c(H+)

+

c[Ag(NH3)2]+c(NH；)+c(H)=c(OH)+c(NO；),b點(diǎn)lg——、=0,則c(H+)=c(OH)則c(Ag+)+

c[Ag(NHj；]+c(NH：)=c(NO'),則c(Ag+)+c[Ag(NH3)；]<c(NO；)；故B錯(cuò)誤；

C.與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)，需要使用銀氨溶液；cd段酸度變化較小，說明加入的氨水主要用于銀離子

的沉淀，此時(shí)銀氨溶液濃度較小，故C錯(cuò)誤；

D.已知e點(diǎn)對應(yīng)的溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時(shí)溶液中的c(Ag+)與C(NH3)均約為2xICT?mol/L；

該反應(yīng)平衡常數(shù)K=；,忽略銀離子水解和Ag(NH,)；的電離，根據(jù)銀元素守恒可知：

。6TC1T-I

-31

c[Ag(NHJ*]=A70--2Xiomol-U'?0.1mol-U,則K=1.25xl()7,其數(shù)量級(jí)為O,

v72(25mL+4.7mL)

故D正確;

故選D。

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二、非選擇題：共56分

17.三氯化倍（CrCl）為紫色單斜晶體，熔點(diǎn)為83℃,易潮解，易升華，溶于水但不易水解，高溫下能

被氧氣氧化，工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。

（1）某化學(xué)小組用CjOs和CC1,在高溫下制備無水三氯化修，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中三頸燒瓶

內(nèi)裝有CCl,，其沸點(diǎn)為76.8℃。

管式爐尾氣處理

ABC

①Cr原子的價(jià)電子排有式為。

②實(shí)驗(yàn)前先往裝置A中通入N?,其目的是排盡裝置中的空氣，在實(shí)驗(yàn)過程中還需要持續(xù)通入N2,其作

用是o

③裝置C的水槽中應(yīng)盛有。（填“冰水”或“沸水”）。

④裝置B中還會(huì)生成光氣（COC%）,B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）CrJ的工業(yè)制法：先用40%的NaOH將紅磯鈉（用2%。?）轉(zhuǎn)化為輅酸鈉（NazCrOj，加入過

量CH3OH,再加加入10%HCl溶液，可以看到有氣泡產(chǎn)生。寫出用CHQH將銘酸鈉（NazCrOj還

原為CrCl?的離子方程式。

（3）為進(jìn)一步探究CrCL,的性質(zhì)，某同學(xué)取試管若干支，分別加入10滴O.lmol/LCrCy溶液，并用4滴

2moi/LHzS。,酸化，再分別加入不同滴數(shù)的01mol/LKMnO4溶液，并在不同的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反

應(yīng)現(xiàn)象記錄于表中。

在不同溫度下的反應(yīng)觀象

KMnO4的用量（滴數(shù)）

25℃90~100℃

1紫紅色藍(lán)綠色溶液

黃綠色溶液，且隨KMn。4滴數(shù)增加，黃

2?9紫紅色

色成分增多

10紫紅色澄清的橙黃色溶液

11-23紫紅色橙黃色溶液，有棕褐色沉淀，且隨

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KMnO,滴數(shù)增加，沉淀增多

24?25紫紅色紫紅色溶液，有較多的棕褐色沉淀

①濃度對反應(yīng)的影響

CrC1與KMnC)4在常溫下反應(yīng)，觀察不到Cr?。；離子的橙色，甲同學(xué)認(rèn)為其中一個(gè)原因是Cr?。，離

子的橙色被MnO；離子的紫紅色掩蓋，另一種可能的原因是,所以必須將反應(yīng)液加熱至沸騰

4~5min后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

②CrC%與KMnO4的用量對反應(yīng)的影響

對表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，在上述反應(yīng)條件下，欲將CF+氧化為CjO；，CrC1?與KMnO,最佳用量比為

3+2++

這與由反應(yīng)WCr+6MnO；+1lH2O=5Cr2O；-+6Mn+22H所推斷得到的用量比不符,

你推測的原因是。

【答案】(1)①3d54sl②.將四氯化碳吹入管式爐中③.冰水④.

高溫

Cr2O3+3CC14=3COCl2+3CrCl3

+3+

(2)CH3OH+2CrO；'+10H=2Cr+7H2O+CO2T

(3)①.反應(yīng)的活化能較高需要較高溫度反應(yīng)才能進(jìn)行②.1:1③.高錦酸根離子和溶液

中氯離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

【分析】A中四氯化碳通過氮?dú)獬鋈胙b置B中和Cr?。?反應(yīng)生成三氯化鋁，生成物在C中冷凝，尾氣進(jìn)

行處理減少污染。

【小問1詳解】

①Cr為24號(hào)元素，原子的價(jià)電子排有式為3d54s%

②三氯化格易升華，高