湖北省恩施州高中教育聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

恩施州高中教育聯(lián)盟2022年秋季學(xué)期高二期中考試化學(xué)試題一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項選項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.制造飛機外殼的硬鋁屬于合金B(yǎng).活性炭可用于自來水的殺菌消毒C.燃煤時加入氧化鈣可減少SO2的排放D.新制氫氧化銅懸濁液可用于測定糖尿病患者血液中葡萄糖的含量【答案】B【解析】【詳解】A．制造飛機外殼的硬鋁屬于合金，A正確；B．活性炭不具有強氧化性，不可用于自來水的殺菌消毒，B錯誤；C．加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中反應(yīng)生成硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，C正確；D．葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱有磚紅色沉淀生成，故新制氫氧化銅懸濁液可用于測定糖尿病患者血液中葡萄糖的含量，D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為22的鈣原子：22Ca B.H2O2的電子式：C.N2H4的結(jié)構(gòu)式： D.乙酸分子的球棍模型：【答案】D【解析】【詳解】A．中子數(shù)為22的鈣原子可表示為，A錯誤；B．H2O2為共價化合物，電子式為，B錯誤；C．N2H4的結(jié)構(gòu)式為，C錯誤；D．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，其球棍模型正確，D正確；故答案選D。3.化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化，下列反應(yīng)的能量變化與圖中所示能量變化一致的是A.甲烷燃燒 B.鈉放入水中C.和在催化劑作用下生成 D.和晶體混合【答案】D【解析】【分析】由圖可知，U形管的左端液面高于右端，說明試管中發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．甲烷燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化與圖中所示能量變化不一致，故A不符合題意；B．鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化與圖中所示能量變化不一致，故B不符合題意；C．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化與圖中所示能量變化不一致，故C不符合題意；D．八水氫氧化鋇與氯化銨固體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化與圖中所示能量變化一致，故D符合題意；故選D4.下列數(shù)據(jù)表示化學(xué)反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率，其中進(jìn)行最快的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)的比，將各種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為用CH4的反應(yīng)速率，并且速率單位相同，然后再比較大小。【詳解】A．；B．，則v(CH4)=v(H2O)=18mol/(L?min)=0.3mol/(L?s)；C．，則v(CH4)=0.45mol/(L?s)；D．，則v(CH4)=v(H2)=0.2mol/(L?s)?？梢娪肅H4表示的反應(yīng)速率，最大值是0.5mol/(L?s)，故反應(yīng)速率最快的是選項A。5.用下列實驗裝置進(jìn)行實驗不能達(dá)到目的的是A．檢驗二氧化硫中的乙烯B．制取乙酸乙酯C．驗證酸性：HCl>H2CO3>C6H5OHD．用工業(yè)酒精制無水酒精AA B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，若酸性高錳酸鉀仍能褪色，則含有乙烯，反之不含乙烯，故A正確；B．乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯，飽和溶液起到降低乙酸乙酯溶解度、吸收乙酸的作用，故B正確；C．因為鹽酸有揮發(fā)性，進(jìn)入苯酚鈉溶液的氣體有，所以無法判斷碳酸的酸性強于苯酚，故C錯誤；D．工業(yè)酒精的水和生石灰反應(yīng)生成沸點較高的氫氧化鈣，再通過蒸餾的方式分離出乙醇，即可得到無水乙醇，故D正確；故選C。6.往溶液中逐滴滴入溶液，若燈泡亮度變化不大，則溶液可能為(滴入前后溶液體積不變)A B. C. D.【答案】A【解析】【分析】溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大、所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強。【詳解】A．滴入氯化銅，與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鋇，消耗溶液中的OH，但同時補充等量的Cl，故對溶液導(dǎo)電性影響不大，燈泡亮度變化不大，A正確；B．滴入硝酸鉀，不與氫氧化鋇反應(yīng)，硝酸鉀是強電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，故溶液的導(dǎo)電能力上升，燈泡變亮，B錯誤；C．滴入硫酸鎂，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，燈泡變暗，C錯誤；D．滴入碳酸氫鈣，與OH反應(yīng)生成H2O，與Ba2+、Ca2+反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈣沉淀，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，燈泡變暗，D錯誤；故選A。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含有鍵的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的原子數(shù)為C.與充分反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為D.溶液中含有的數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．的物質(zhì)的量為0.5mol，含有鍵的數(shù)目為，A正確；B．標(biāo)況下CHCl3不是氣體，不能用22.4L/mol計算其物質(zhì)的量，B錯誤；C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，C錯誤；D．1L0.1mol·L1CH3COOH的水溶液中含有0.1molCH3COOH，但由于醋酸是弱酸，所以含有的數(shù)目小于，D錯誤；綜上所述答案為A。8.下列各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是A.H2S→S→SO2 B.FeCl3→FeCl2→Fe(OH)2 C.NH3→NO2→HNO3 D.MgCO3→MgCl2→Mg【答案】C【解析】【詳解】A．H2S與O2反應(yīng)可生成S，S再和O2反應(yīng)可直接生成SO2，均可一步完成，故A不符合題意；B．FeCl3→FeCl2可由FeCl3和Fe反應(yīng)完成，F(xiàn)eCl2→Fe(OH)2可由FeCl2與NaOH反應(yīng)完成，均可一步完成，故B不符合題意；C．NH3被氧化只能生成NO，無法一步得到NO2，故C符合題意；D．MgCO3→MgCl2可由MgCO3與HCl反應(yīng)完成，通過電解熔融MgCl2可得到Mg，均可一步完成，故D不符合題意；故答案選C。9.下列離子方程式中，書寫正確的是A.向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：2H+++2OH－+Ba2+=BaSO4↓＋2H2OB.將銅片插入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑C.往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+D.將稀鹽酸滴在氧化鐵上：2H++FeO=Fe2++H2O【答案】A【解析】【詳解】A．Ba(OH)2溶液少量，則應(yīng)完全反應(yīng)，所以離子方程式為2H+++2OH－+Ba2+=BaSO4↓＋2H2O，故A正確；B．銅的金屬活動性順序在氫之后，將銅片插入稀硫酸中，不會發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C．碳酸的酸性小于鹽酸，往CaCl2溶液中通入少量CO2，不會發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D．氧化鐵的化學(xué)式為，所以將稀鹽酸滴在氧化鐵上得離子方程式為：，故D錯誤；故選A。10.鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金瘺，工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是]為原料冶煉鉻的某個流程中發(fā)生的反應(yīng)為(未配平)，已知Cr有+3、+6兩種價態(tài)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A.中Fe為+3價B.每轉(zhuǎn)移7mol，生成8.8gC.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D.每消耗1.4mol，被氧化的Cr原子的物質(zhì)的量為1.6mol【答案】D【解析】【詳解】A．中Cr為+3價，O為2價，為價，A項錯誤；B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒，將方程式配平得，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為28，即每轉(zhuǎn)移，生成，即，B項錯誤；C．對于反應(yīng)，其中被氧化，作還原劑，被還原，作氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，C項錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式，每消耗1.4mol，被氧化的為，即被氧化的Cr原子的物質(zhì)的量為，故D正確；故選D。11.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，W的最外層電子數(shù)是X的最外層電子數(shù)的2倍，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：Y>Z>W>XB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>YC.由X、Z形成的二元化合物為離子化合物D.Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸【答案】C【解析】【分析】由信息可知，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，則Y為S；W與Y同主族，則W為O；W的最外層電子數(shù)是X的最外層電子數(shù)的2倍，W的最外層電子數(shù)為6，X的最外層電子數(shù)3，則X為Al；Z為Cl?！驹斀狻緼．同一周期內(nèi)元素的微粒，陰離子半徑大于陽離子半徑，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越小半徑越大，可知簡單離子半徑：Y>Z>W>X，A正確；B．氧的非金屬性比硫的強，所以氧的氫化物比硫和氯的氫化物的穩(wěn)定性都要強，同時在同一周期中，越往右非金屬性越強，所以氯的非金屬性比硫要強，所以硫化氫沒有氯化氫穩(wěn)定，因此最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y，B正確；C．由Al、Cl形成的二元化合物是共價化合物，C錯誤；D．Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為硫酸和鹽酸，都為強酸，D正確；故選C。12.一種酸性燃料電池酒精檢測儀(如圖所示)，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法錯誤的是A.Pt2為該電池的正極B.電池總反應(yīng)為C2H5OH+O2=CH3COOH+H2OC.該電池工作時，電子從Ptl經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Pt2D.每消耗1molO2，有4molH+從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)【答案】C【解析】【分析】該裝置中含有質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液為酸性，酸性條件下，乙醇燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)；【詳解】A．根據(jù)分析可知，氧氣在Pt2電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pt2為該電池的正極，故A正確；B．電池總反應(yīng)為C2H5OH+O2=CH3COOH+H2O，故B正確；C．電子只能沿著導(dǎo)線移動，故C錯誤；D．每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電荷守恒，則有4molH+從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故D正確；答案選C。13.T℃時，水的離子積常數(shù)，該溫度下，的NaOH稀溶液與的稀鹽酸充分反應(yīng)(混合后的體積變化忽略不計)，恢復(fù)到T℃，測得混合溶液的，則的值為A.9∶101 B.99∶101 C.1∶100 D.1∶10【答案】A【解析】【詳解】T℃時，水的離子積常數(shù)，該溫度下，的NaOH稀溶液的，的稀鹽酸的，二者充分反應(yīng)，恢復(fù)到T℃，測得混合溶液的，即，則有，解得=9∶101，故A正確；故選A。14.T℃下，向某容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol、3mol，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中容器內(nèi)的總壓強隨時間的變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.min內(nèi)，B.min時，C.min時，的體積分?jǐn)?shù)為60%D.T℃下的平衡常數(shù)【答案】B【解析】【分析】恒溫恒容條件下，氣體的壓強之比=物質(zhì)的量之比，t1min時，總壓變?yōu)槌跏紩r的0.75倍，則總物質(zhì)的量也變?yōu)槌跏紩r的0.60倍，t2min時，n總=4mol×0.6=2.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，氣體的總物質(zhì)的量每減少2mol，就生成2molNH3，則t2min時，生成氨氣1.6mol?！驹斀狻亢銣睾闳輻l件下，氣體的壓強之比=物質(zhì)的量之比，t1min時，總壓變?yōu)槌跏紩r的0.75倍，則總物質(zhì)的量也變?yōu)槌跏紩r的0.75倍，t1min時，n總=4mol×0.75=3mol，根據(jù)分析，可算出此時生成1molNH3，消耗0.5molN2、1.5molH2，c(N2)=，c(H2)=，c(NH3)=，0~t1min內(nèi)，v(NH3)=，A錯誤；由A分析可知，c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=0.25∶0.75∶0.5=1∶3∶2，B正確；C．t2min時，氣體總壓變?yōu)槌跏紩r的0.6倍，n總=4mol×0.6=2.4mol，根據(jù)分析，可算出此時生成1.6molNH3，NH3的體積分?jǐn)?shù)=，C錯誤；D．根據(jù)圖像，反應(yīng)在t2min時達(dá)到平衡狀態(tài)，0~t2min內(nèi)，生成1.6molNH3，消耗0.8molN2、2.4molH2，則t2min時，c(N2)=，c(H2)=，c(NH3)=，T℃下的平衡常數(shù)K=，D錯誤；故選B。15.常溫下，向100mLNaOH溶液中逐滴加入稀硫酸時，溶液的pH隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.所加稀硫酸的pH為1B.可以用酚酞作為判斷滴定終點的指示劑C.起始NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD.水的電離程度隨著稀硫酸的加入逐漸減小【答案】D【解析】【詳解】A．在開始滴定時，溶液pH=13，則c(OH)=c(NaOH)=0.1mol/L，當(dāng)用硫酸滴定達(dá)到終點時，所加H2SO4體積是100mL，此時n(H+)=n(OH)，100mL×0.1mol/L=100mL×c(H+)，c(H+)=0.1mol/L，故所加H2SO4的溶液pH=1，A正確；B．NaOH是一元強堿，H2SO4是二元強酸，用強酸滴定強堿，可以用酚酞作為判斷滴定終點的指示劑，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點時，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)部褪色，B正確；C．NaOH是一元強堿，c(OH)=c(NaOH)。在開始滴定時，溶液pH=13，則c(OH)=c(NaOH)=0.1mol/L，C正確；D．NaOH是一元強堿，其電離產(chǎn)生OH，使水中c(OH)增大，對水電離平衡起抑制作用，導(dǎo)致水電離程度減小。向其中滴加硫酸，二者發(fā)生中和反應(yīng)，使水中c(OH)減小，對水電離平衡的抑制作用減弱，則水電離程度逐漸增大，當(dāng)二者恰好中和時，水電離程度達(dá)到最大值，D錯誤；故合理選項是D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.已知：25℃時，的電離平衡常數(shù)，，由的電離平衡常數(shù)得到。請回答下列問題。（1）寫出水溶液中的第一步電離方程式：_______。（2）將的溶液逐滴滴入的碳酸鈉溶液中，現(xiàn)象為_______，寫出相應(yīng)的離子方程式：_______。（3）25℃時，將的鹽酸逐滴滴入的碳酸鈉溶液中，當(dāng)溶液中時，溶液的_______。（4）25℃時，取的溶液，將其稀釋1000倍。①在稀釋過程中，隨著濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是_______(填標(biāo)號)。A.B.C.D.②稀釋到1000倍時溶液的的變化量_______(填“>”、“＜”或“=”)3。【答案】（1）（2）①.開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡②.、（3）8（4）①.BD②.＜【解析】【小問1詳解】碳酸是二元弱酸，分步電離分步書寫，第一步電離方程式為；【小問2詳解】根據(jù)電離常數(shù)可知，甲酸酸性強于碳酸，甲酸可與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，甲酸逐步滴加到碳酸鈉中，開始無氣泡，隨著甲酸的加入，后產(chǎn)生氣泡，發(fā)生的反應(yīng)為、；【小問3詳解】根據(jù)，當(dāng)時，，pH=8；【小問4詳解】甲酸是弱酸存在電離平衡，加水稀釋，、減小，根據(jù)離子積常數(shù)不變，增大，=增大，故選BD。由于存在電離平衡，加水稀釋，電離程度增大，電離出的氫離子數(shù)目更多，使減少程度減小，pH變化量小于3。17.氨是重要的化工產(chǎn)品。氮肥工業(yè)，有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開氨。某同學(xué)在實驗室中利用如圖所示的裝置制備氨氣，并對NH3和Cl2的反應(yīng)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①裝置A能產(chǎn)生NH3的原因為___________。②欲收集干燥的氨氣，裝置C中盛放的物質(zhì)為___________(填標(biāo)號)。a．氯化鈣b．堿石灰c．五氧化二磷③選擇上圖中的裝置，按氣流方向，用小寫字母表示出其連接順序：a→___→___→__→____→____→____。_________。（2）NH3和Cl2反應(yīng)的探究(如圖，已知氨氣的擴散速率比氯氣快，試管和導(dǎo)管的強度足夠大)①步驟1：打開K1、關(guān)閉K2，現(xiàn)象為__________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②步驟2：打開K2，產(chǎn)生的現(xiàn)象為________，原因為___________。【答案】（1）①.生石灰與濃氨水中的水反應(yīng)放熱，溫度升高，氨氣在水中的溶解平衡逆向移動，溶解度降低，氨氣逸出②.b③.decbfg(或edcbfg)（2）①.試管中產(chǎn)生白煙(或“試管中有固體顆粒吸附，右邊試管內(nèi)氣體顏色變淺”)②.8NH3+3Cl2=6NH4C1+N2③.燒杯中的溶液倒吸入試管中(或燒杯中的稀硫酸倒吸入試管中)④.反應(yīng)后試管內(nèi)氣體分子數(shù)減少，試管中的壓強小于外界氣壓【解析】【分析】A中生石灰和濃氨水反應(yīng)生成氨氣，C中氨氣使用堿石灰干燥后，B中使用向下排空氣法收集，D中尾氣吸收處理?！拘?詳解】①裝置A能產(chǎn)生NH3的原因為：NH3?H2O在溶液中存在平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH，生石灰與濃氨水中的水反應(yīng)放熱，溫度升高，氨氣在水中的溶解平衡逆向移動，溶解度降低，氨氣逸出；②氨氣為堿性氣體，欲收集干燥的氨氣，應(yīng)選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，且氨氣能和氯化鈣反應(yīng)生成NH3·8CaCl2，則裝置C中盛放的物質(zhì)為堿石灰；選b。③氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，尾氣吸收時，D中四氯化碳可防止氨氣和水直接接觸可其防倒吸，再結(jié)合分析可知，制取并收集干燥氨氣的順序為decbfg(或edcbfg)。【小問2詳解】①氨氣具有還原性、氯氣具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2NH3+3Cl2=6HCl+N2，圖知20mLNH3和15mLCl2發(fā)生上述反應(yīng)時氨氣過量，且已知氨氣的擴散速率比氯氣快，必定有氨氣和HCl繼續(xù)反應(yīng)NH3+HCl=NH4C1產(chǎn)生白煙，二式合并得到總反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4C1+N2。故步驟1：打開K1、關(guān)閉K2，現(xiàn)象為：試管中產(chǎn)生白煙(或“試管中有固體顆粒吸附，右邊試管內(nèi)氣體顏色變淺”)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2=6NH4C1+N2。②步驟2：打開K2，產(chǎn)生的現(xiàn)象為：燒杯中的溶液倒吸入試管中(或燒杯中的稀硫酸倒吸入試管中)，原因為：反應(yīng)后試管內(nèi)氣體分子數(shù)減少，試管中的壓強小于外界氣壓。18.利用石油化工產(chǎn)品CH2=CHCH3合成高分子化合物D的流程如圖。請回答下列問題：（1）CH2=CHCH3的名稱為________。（2）A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別為________、________。（3）C中官能團的名稱為________。（4）A+B→C的反應(yīng)類型為________。（5）C→D的化學(xué)方程式為________。（6）有機物E與C互為同分異構(gòu)體，則E中含有兩個甲基、碳碳雙鍵和羧基的結(jié)構(gòu)有________種。【答案】（1）丙烯（2）①.CH3CH2CH2OH②.CH2=CHCOOH（3）碳碳雙鍵、酯基（4）取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))（5）nCH2=CHCOOCH2CH2CH3（6）10【解析】【分析】根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式反推可知，有機物C發(fā)生加聚反應(yīng)生成D，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH2CH2CH3，則有機物A和有機物B發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，丙烯與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成B，則B為CH2=CHCOOH，則有機物A為CH3CH2CH2OH，丙烯與水在催化劑作用下反應(yīng)生成A?！拘?詳解】CH2=CHCH3名稱為丙烯?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH2CH2CH3，其中的官能團名稱為碳碳雙鍵、酯基?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，有機物A與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成C?！拘?詳解】C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH2CH2CH3，C發(fā)生加聚反應(yīng)生成D，化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOCH2CH2CH3【小問6詳解】有機物E與C互為同分異構(gòu)體，E中含有兩個甲基，碳碳雙鍵和羧基，則滿足條件的有(CH3)2C=CHCH2COOH、CH3CH=C(CH3)CH2COOH、CH3CH=CHCH(CH3)COOH、CH2=CHC(CH3)2COOH、CH2=C(CH3)CH(CH3)COOH、CH3CH2CH=C(CH3)COOH、CH2=C(COOH)CH(CH3)2、CH3CH=C(COOH)CH2CH3、HOOCCH=C(CH3)CH2CH3、HOOCCH=CHCH(CH3)2這10種。19.已知：。請回答下列問題：（1）該反應(yīng)在_______(填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”下能自發(fā)進(jìn)行。（2）若上述反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，則下列條件能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。A.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 B.c正(H2)=c逆(C2H6)C.容器內(nèi)混合氣體的壓強不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度不變（3）若在10L的密閉容器內(nèi)2molH2(g)與amolC2H4(g)進(jìn)行上述反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比X，以及溫度的關(guān)系如圖所示。①反應(yīng)從開始分別進(jìn)行到A、B、C點時，_______(填“吸收”或“放出”)的熱量QA、QB、QC由大到小的順序為_______。②T1_______(填“＞”、“＜”或“=”)T2。③B點對應(yīng)的體系中a=_______。A、B、C點對應(yīng)體系的氣體總壓強pA、pB、pC由小到大的順序為_______。（4），，其中k正和k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。若其他條件不變，則溫度從T1變化到T2的過程中，下列推斷合理的是_______(填標(biāo)號)。A.k正增大的倍數(shù)大于k逆 B.k正增大的倍數(shù)小于k逆C.k正減小倍數(shù)大于 D.k正減小的倍數(shù)小于k逆【答案】（1）低溫（2）ABC（3）①.放出②.QA=QB＞QC③.＜④.1.8⑤.pA＜pB＜pC（4）B【解析】【小問1詳解】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件△G=△HT△S＜0，反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，△S＜0，△H＞0，反應(yīng)要自發(fā)進(jìn)行，則△G＜0，反應(yīng)應(yīng)該在低溫條件下進(jìn)行；【小問2詳解】A．反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，但氣體物質(zhì)的量發(fā)生改變的反應(yīng)，若容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A符合題意；B．在任何時刻H2的消耗速率與C2H6的生成速率相等，c正(H2)=c正(C2H6)，若c正(H2)=c逆(C2H6)，則C2H6的消耗速率與C2H6的生成速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，B符合題意；C．反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，若容器內(nèi)混合氣體的壓強不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C符合題意；D．反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變；反應(yīng)混合物都是氣體，氣