新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子方程式書寫的分類突破課件（39張）

微專題?

離子方程式書寫的分類突破考點(diǎn)一考點(diǎn)一與量有關(guān)的離子方程式的書寫(以少定多)

題組強(qiáng)化訓(xùn)練·形成關(guān)鍵能力

題組一連續(xù)型1．反應(yīng)生成的離子又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)。(1)可溶性多元酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如將CO2通入NaOH溶液中，堿過量：______________________________；堿不足：______________________________。

(2)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與更弱的酸對(duì)應(yīng)的鹽溶液反應(yīng)。如將CO2通入NaAlO2溶液中，NaAlO2過量：_______________________________________；NaAlO2不足：_______________________________________。(3)多元弱酸對(duì)應(yīng)的鹽溶液與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不足：_______________________________________；稀鹽酸過量：_______________________________________。

(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿反應(yīng)。鋁鹽過量：_______________________________________；鋁鹽不足：_______________________________________。(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸反應(yīng)。NaAlO2過量：_______________________________________；NaAlO2不足：_______________________________________。(6)Fe與稀硝酸反應(yīng)。Fe過量：_______________________________________；Fe不足：_______________________________________。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

題組二先后型2．一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：_______________________________________；NaOH過量：_______________________________________。H＋＋OH－===H2O

OH－＋H＋===H2O

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OH＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

題組三配比型3．當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)①NaOH不足：__________________________________；②NaOH過量：__________________________________。

(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)①NaHCO3不足：__________________________________；②NaHCO3過量：__________________________________。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1___________________________________，此時(shí)溶液呈_____性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2____________________________________，此時(shí)溶液呈___性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，離子方程式為_________________________________。

堿

中

(4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1_________________________________________________；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2_________________________________________________。

考點(diǎn)二

××××

××××特別提醒“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分”的陷阱。①易溶于水、易電離的強(qiáng)電解質(zhì)必須拆分。②非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、難溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)均不能“拆分”，用化學(xué)式表示。題組二是否符合反應(yīng)原理2．判斷下列反應(yīng)的離子方程式書寫是否正確。(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(

)(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(

)(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(

)(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(

)××××

××××特別提醒離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)生成Fe2＋；金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2；忽略隱含反應(yīng)；不符合配比關(guān)系；“===”“?”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。

×××√×√特別提醒離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。

××√×××特別提醒在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。

[問題探究](1)請(qǐng)依據(jù)用途推測(cè)并說明CaHPO4·2H2O在水中的溶解性。___________________________________________________________(2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案與甲同學(xué)的相比，有哪些優(yōu)點(diǎn)？___________________________________________________________(3)請(qǐng)寫出乙同學(xué)的方案中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。___________________________________________________________(4)若乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量的鹽酸，當(dāng)加入Na2CO3溶液時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是什么？因?yàn)镃aHPO4·2H2O為摩擦劑，刷牙時(shí)必須以固體形式存在，故難溶于水。步驟少、產(chǎn)品純度高、能耗低。

高考真題演練

答案：C

答案：B3．[2020·浙江卷]不能正確表示下列變化的離子方程式是(

)A.BaCO3溶于鹽酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OB.FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：D.醋酸鈉水解：CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－

答案：C解析：BaCO3溶于鹽酸的離子方程式為：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，故A正確；FeCl3溶液腐蝕銅板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故B正確；苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為

，故C錯(cuò)誤；CH3COO－在溶液中存在水解平衡，其水解的離子方程式為：CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－，故D正確。隨堂過關(guān)訓(xùn)練

答案：C

答案：C

3．以含鋰的電解鋁廢渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)和濃硫酸為原料可制備電池級(jí)碳酸鋰，同時(shí)得到副產(chǎn)品冰晶石，其工藝流程如圖所示。已知：LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。(1)含鋰的電解鋁廢渣易產(chǎn)生的主要污染性離子是_______(填離子符號(hào))，含鋰的電解鋁廢渣與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為_______。F－HF(2)堿解反應(yīng)中，同時(shí)得到氣體和沉淀的反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。(3)一般情況下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)的K≥105時(shí)，認(rèn)為該反應(yīng)可以進(jìn)行完全?？粱磻?yīng)中存在如下平衡Li2CO3(s)＋Ca2＋(aq)?2Li＋(aq)＋CaCO3(s)，通過計(jì)算說明該反應(yīng)能否進(jìn)行完全并說明理由：___________。[已知Ksp(Li2CO3)＝8.64×10－4、Ksp(CaCO3)＝2.5×10－9]。

(4)由碳化反應(yīng)后的溶液得到Li2CO3產(chǎn)