新高考江蘇省2024年高中化學(xué)1月適應(yīng)性考試試題含解析

PAGE17-（新高考）江蘇省2024年中學(xué)化學(xué)1月適應(yīng)性考試試題（含解析）留意事項考生在答題前請仔細(xì)閱讀本留意事項及各題答題要求1.本試卷共6頁，滿分為100分，考試時間為75分鐘。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。3.請仔細(xì)核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符。4.作答選擇題，必需用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必需用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，必需用2B鉛筆繪、寫清晰，線條、符號等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32C35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64I127一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.防治大氣污染、打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)，下列做法不應(yīng)當(dāng)提倡的是()A.開發(fā)運用清潔能源 B.田間焚燒秸稈 C.主動激勵植樹造林 D.養(yǎng)成低碳生活習(xí)慣【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．開發(fā)運用清潔能源，可以削減化石能源的運用，從而防治大氣污染，應(yīng)當(dāng)提倡，A不符合題意；B．田間焚燒秸稈，會增加空氣中可吸入顆粒物等污染物，加重大氣污染，不應(yīng)當(dāng)提倡，B符合題意；C．大量植樹造林，可以防風(fēng)固沙、防止水土流失、凈化空氣等，應(yīng)當(dāng)提倡，C不符合題意；D．養(yǎng)成低碳生活習(xí)慣可以降低二氧化碳的排放，從而減輕溫室效應(yīng)，應(yīng)當(dāng)提倡，D不符合題意；答案選B。2.“中國芯”的主要原材料是高純單晶硅，反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)說法正確的是()A.SiCl4為極性分子 B.HCl的電子式為C.單晶硅為分子晶體 D.Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．SiCl4和CH4的空間構(gòu)型一樣，都是正四面體構(gòu)型，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，A錯誤；B．HCl的電子式為，B正確；C．單晶硅與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相像，為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為原子晶體，C錯誤；D．Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤；故選B。3.鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列鹽的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.NaClO有氧化性，可用于消毒殺菌 B.NaHSO3有還原性，可用于漂白紙漿C.NaCl易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鈉 D.NaHCO3受熱易分解，可用于制抗酸藥物【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．NaClO有氧化性，可用于消毒殺菌,消毒殺菌就是利用了NaClO的強氧化性，A正確；B．漂白紙漿是利用SO2的漂白性，B錯誤；C．工業(yè)電解熔融的氯化鈉來制備金屬鈉，與氯化鈉是否易溶于水無關(guān)，C錯誤；D．NaHCO3可用于制抗酸藥物，是利用了其能和酸反應(yīng)生成CO2，與NaHCO3受熱易分解無關(guān)，D錯誤；故選A。4.氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。試驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。下列有關(guān)氨的說法正確的是()A.NH3的空間構(gòu)型為平面三角形 B.NH3與H2O能形成分子間氫鍵C.NH3的水溶液不能導(dǎo)電 D.氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．NH3的孤電子對數(shù)為1，價層電子對數(shù)為4，空間構(gòu)型為三角錐形，故A錯誤；B．N和O的電負(fù)性比較大，半徑比較小，NH3與H2O之間存在分子間氫鍵，也存在同種分子間氫鍵，故B正確；C．NH3溶于水得到氨水，氨水中存在自由移動的銨根離子和氫氧根離子，即可導(dǎo)電，故C錯誤；D．氨催化氧化制硝酸，NH3中N元素的化合價為-3，硝酸中N元素化合價為+5，化合價上升，做還原劑，利用的是NH3的還原性，故D錯誤；故答案為B。5.氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。試驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的說法正確的是()A.反應(yīng)的ΔS＞0B.反應(yīng)的ΔH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示鍵能)C.反應(yīng)中每消耗1molH2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于2×6.02×1023D.反應(yīng)在高溫、高壓和催化劑條件下進(jìn)行可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．在合成氨反應(yīng)中，生成物氣體分子數(shù)小于反應(yīng)物氣體分子數(shù)，所以反應(yīng)的ΔS＜0，A不正確；B．反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示鍵能)，B不正確；C．由合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，可建立如下關(guān)系式：N2——3H2——6e-，則反應(yīng)中每消耗1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約等于2mol×6.02×1023mol-1=2×6.02×1023，C正確；D．合成氨反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)，高溫可加快反應(yīng)速率，但會使平衡逆向移動，不能提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，運用催化劑只能變更反應(yīng)速率，但不能變更H2的平衡轉(zhuǎn)化率，也就不能提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，D不正確；故選C。6.氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。試驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。試驗室制取NH3時，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)試驗?zāi)康牡氖?)A.生成NH3 B.干燥NH3C.收集NH3 D.汲取NH3尾氣【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．試驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣，制取裝置中試管口應(yīng)當(dāng)略向下傾斜，防止水倒流引起試管炸裂，故A錯誤；B．堿性氣體選用堿性干燥劑，故可用堿石灰干燥氨氣，故B正確；C．氨氣的密度比空氣小，應(yīng)當(dāng)用向下排空氣法，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，裝置圖中導(dǎo)管不能干脆插入水中，否則會引起倒吸，故D錯誤；故答案為B。7.13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有關(guān)說法正確的是()A.元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族B.元素P的簡潔氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為PH4C.第一電離能：I1(Al)<I1(P)<I1(S)D.最高價氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．Al為13號元素，周期表中位于第3周期ⅢA族，故A錯誤；B．P位于第ⅤA族，最低負(fù)價為-3價，所以簡潔氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為PH3，故B錯誤；C．P的3p能級軌道半滿，較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，即I1(P)>I1(S)，故C錯誤；D．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性P<S<Cl，所以酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，故D正確；綜上所述答案為D。8.由制鋁工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下。下列有關(guān)說法不正確的是()A.限制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率B.Al2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OC.濾液中主要存在的陽離子有：H+、Fe2+、Ca2+、Al3+D.聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用【答案】C【解析】【分析】

【詳解】A．限制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，可以加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)，有利于提高鐵、鋁浸取率，故A正確；B．Al2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故B正確；C．雙氧水會將亞鐵離子氧化，所以濾液中主要存在的陽離子沒有Fe2+，而是Fe3+，故C錯誤；D．聚合硫酸鐵鋁水解可以生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，膠體表面積較大，具有吸附作用，故D正確；綜上所述答案為C。9.利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的原理如圖所示。下列說法正確的是()A.電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移B.電極b上反應(yīng)為CO2+8HCO-8e-=CH4+CO+2H2OC.電解過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.電解時Na2SO4溶液濃度保持不變【答案】A【解析】【分析】通過電解法可知此電池為電解池，由a極生成O2可以推斷出a極為陽極，則b為陰極。陽離子向陰極流淌，a極上反應(yīng)為4OH－―4e－＝2H2O＋O2，電極b上反應(yīng)為CO2＋8HCO+8e－＝CH4＋8CO＋2H2O。電解時OH－比更簡潔失去電子在陽極生成O2，所以電解Na2SO4溶液的實質(zhì)是電解水，溶液中的水發(fā)生消耗，所以Na2SO4溶液的濃度是增大的?！驹斀狻緼．由a極生成O2可以推斷出a極為陽極，b為陰極，陽離子向陰極流淌。則H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移正確，故A正確；B．電極方程式配平發(fā)生錯誤，電極b上反應(yīng)應(yīng)為CO2＋8HCO+8e－＝CH4＋8CO＋2H2O，故B錯誤；C．通過電解法可知此電池為電解池，所以電解過程中是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯誤；D．電解時OH－比更簡潔失去電子，所以電解Na2SO4溶液的實質(zhì)是電解水，溶液中的水發(fā)生消耗，所以Na2SO4溶液的濃度是增大的，故D錯誤；故選A。10.葡萄糖的銀鏡反應(yīng)試驗如下：步驟1：向試管中加入1mL2%AgNO3溶液，邊振蕩邊滴加2%氨水，視察到有白色沉淀產(chǎn)生并快速轉(zhuǎn)化為灰褐色。步驟2：向試管中接著滴加2%氨水，視察到沉淀完全溶解。步驟3：再向試管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振蕩，在60~70℃水浴中加熱，視察到試管內(nèi)壁形成了光亮銀鏡。下列說法不正確的是()A.步驟1中視察到的白色沉淀為AgOHB.步驟2中沉淀溶解是因為生成了銀氨協(xié)作物C.步驟3中產(chǎn)生銀鏡說明葡萄糖具有還原性D.右圖所示銀的晶胞中有14個銀原子【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．氨水少量時，氨水中一水合氨電離出氫氧根離子和銀離子結(jié)合成白色的AgOH沉淀，因此步驟1中視察到的白色沉淀為AgOH，A正確；B．AgOH與NH3·H2O反應(yīng)生成Ag(NH3)2OH而溶解，Ag(NH3)2OH屬于協(xié)作物，B正確；C．[Ag(NH3)2]OH和葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成Ag，Ag元素化合價降低，被還原，說明葡萄糖具有還原性，C正確；D．由均攤法可知圖示銀的晶胞中銀原子個數(shù)=8×=4，D錯誤；答案選D。11.奧昔布寧具有解痙和抗膽堿作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于奧昔布寧的說法正確的是()A.分子中的含氧官能團為羥基和羧基 B.分子中碳原子軌道雜化類型有2種C.奧昔布寧不能使溴的CCl4溶液褪色 D.奧昔布寧能發(fā)生消去反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．奧昔布寧分子中的含氧官能團為羥基和酯基，不含有羧基，A不正確；B．奧昔布寧分子中碳原子軌道雜化類型有sp3雜化(環(huán)己基、鏈烴基)、sp2雜質(zhì)(苯環(huán)、酯基)、sp雜質(zhì)(碳碳叁鍵)，共3種類型，B不正確；C．奧昔布寧分子中含有的-C≡C-，能使溴的CCl4溶液褪色，C不正確；D．奧昔布寧分子中的和-OH相連的碳原子與環(huán)己基上的鄰位碳原子間可通過脫水形成碳碳雙鍵，從而發(fā)生消去反應(yīng)，D正確；故選D。12.室溫下，通過下列試驗探究Na2CO3溶液的性質(zhì)。試驗試驗操作和現(xiàn)象1用pH試紙測定0.1mol/LNa2CO3溶液的pH，測得pH約為122向0.1mol/LNa2CO3溶液中加入過量0.2mol/LCaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀3向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入過量CO2，測得溶液pH約為84向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加幾滴0.05mol/LHCl，視察不到試驗現(xiàn)象下列有關(guān)說法正確的是()A.0.1mol/LNa2CO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO)B.試驗2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ca2+)·c(CO)<Ksp(CaCO3)C.試驗3得到的溶液中有c(HCO)<c(CO)D.試驗4中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H++OH-=H2O【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．0.1mol/LNa2CO3溶液存在質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO)，故A正確；B．試驗2反應(yīng)靜置后的上層清液是飽和溶液，此時達(dá)到沉淀溶解平衡，c(Ca2+)·c(CO)=Ksp(CaCO3)，故B錯誤；C．向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，HCO水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，但水解和電離的部分還是少量，所以c(HCO)＞c(CO)，故C錯誤；D．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加幾滴0.05mol/LHCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，故D錯誤；故答案為A。13.在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ/mol向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2，平衡時CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變更如圖所示。下列說法正確的是()A.反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)可表示為K=B.圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變更C.提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，須要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑D.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-205.9kJ/mol【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為K=，故A錯誤；B．反應(yīng)物CO2的量漸漸減小，故圖中曲線A表示CO2的物質(zhì)的量變更曲線，由反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ可知，溫度上升反應(yīng)Ⅱ正向移動，反應(yīng)Ⅲ逆向移動，CO的物質(zhì)的量增大，故曲線C為CO的物質(zhì)的量變更曲線，則曲線B為CH4的物質(zhì)的量變更曲線，故B錯誤；C．反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，降低溫度有利于反應(yīng)Ⅰ正向移動，反應(yīng)Ⅱ逆向移動，即可提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，所以須要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑，故C正確；D．-(反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng)Ⅲ)得到目標(biāo)反應(yīng)，則CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-[41.2kJ/mol+(-247.1kJ/mol)]=205.9kJ/mol，故D錯誤；故答案C。二、非選擇題：共4題，共61分。14.皮革廠的廢水中含有肯定量的氨氮(以NH3、NH形式存在)，通過沉淀和氧化兩步處理后可使水中氨氮達(dá)到國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。(1)沉淀：向酸性廢水中加入適量Fe2(SO4)3溶液，廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。①該反應(yīng)的離子方程式為_______。②廢水中氨氮去除率隨pH的變更如圖-1所示，當(dāng)1.3<pH<1.8時，氨氮去除率隨pH上升而降低的緣由是_______。(2)氧化：調(diào)整經(jīng)沉淀處理后的廢水pH約為6，加入NaClO溶液進(jìn)一步氧化處理。①NaClO將廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)的離子方程式為_______。②探討發(fā)覺，廢水中氨氮去除率隨溫度上升呈先升后降趨勢。當(dāng)溫度大于30℃時，廢水中氨氮去除率隨著溫度上升而降低，其緣由是_______。③n(ClO-)/n(氨氮)對廢水中氨氮去除率和總氮去除率的影響如圖-2所示。當(dāng)n(ClO-)/n(氨氮)>1.54后，總氮去除率下降的緣由是_______?！敬鸢浮?1).(2).pH有所增大，氫氧根離子濃度增大，不利于NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀生成，則氨氮去除率隨pH上升而降低(3).或(4).氧化劑次氯酸不穩(wěn)定，溫度上升受熱分解(5).次氯酸鈉投加量過大，導(dǎo)致污水中部分氨氮氧化為其它價態(tài)例如硝酸根離子，則總氮去除率下降【解析】【分析】【詳解】(1)①向酸性廢水中，氨氣或銨離子、鐵離子、硫酸根離子和水反應(yīng)，生成NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。②當(dāng)1.3<pH<1.8時，隨著氫離子濃度有所下降，氫氧根離子濃度增大，對NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀溶解平衡的影響是：不利于沉淀生成，則氨氮去除率隨pH上升而降低。(2)①NaClO具氧化性，廢水中的氨氮呈-3價，被氧化轉(zhuǎn)化為N2，還原產(chǎn)物為氯化鈉，則該反應(yīng)的離子方程式為或。②當(dāng)溫度大于30℃時，廢水中氨氮去除率隨著溫度上升而降低，其緣由是氧化劑次氯酸不穩(wěn)定，溫度上升受熱分解。③當(dāng)n(ClO-)/n(氨氮)>1.54后，次氯酸鈉投加量過大，導(dǎo)致污水中部分氨氮氧化為其它價態(tài)例如硝酸根離子，則總氮去除率下降。15.化合物F是一種自然產(chǎn)物合成中的重要中間體，其合成路途如下：(1)A→B的反應(yīng)類型為_______。(2)C的一種同分異構(gòu)體同時滿意下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。①分子中含有苯環(huán)，堿性條件下能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀；②分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為2:2:1。(3)C→D反應(yīng)的條件X是_______。(4)F含有手性碳原子的數(shù)目為_______。(5)設(shè)計以和為原料制備的合成路途(無機試劑和有機溶劑任用，合成路途示例見本題題干)。_____【答案】(1).取代反應(yīng)(2).(3).堿(或NaOH)(4).1(5).【解析】【分析】由A()與在K2CO3、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B()；B加熱發(fā)生結(jié)構(gòu)異構(gòu)化生成C()；C在堿性條件下與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成D()；D與在NaOH存在的環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)生成E()；E與CH3COONa在加熱條件下反應(yīng)生成F()?！驹斀狻?1)A()→B()，是A與發(fā)生取代生成，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案為：取代反應(yīng)；(2)C的一種同分異構(gòu)體同時滿意下列條件：“①分子中含有苯環(huán)，堿性條件下能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀；②分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為2:2:1?！?，則該有機物分子內(nèi)含有苯環(huán)、分子內(nèi)的10個氫原子按4、4、2安排，應(yīng)含有2個-CH2CHO，且位于苯環(huán)的對位，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：。答案為：；(3)C()→D()，是-OH與CH3I發(fā)生取代，生成-OCH3和HI，所以須要供應(yīng)堿性條件，以利于反應(yīng)的正向進(jìn)行，反應(yīng)的條件X是堿(或NaOH)。答案為：堿(或NaOH)；(4)F分子中，含有的手性碳原子為“?”所在位置的碳原子，數(shù)目為1。答案為：1；(5)以和為原料制備，從題給流程中可以看出，需發(fā)生的轉(zhuǎn)化，由此看出，需將轉(zhuǎn)化為，從而得出合成路途為：。答案為：。【點睛】合成有機物時，一般需利用題給流程中的某一、二步，這也是合成的關(guān)鍵步驟。16.以印刷線路板的堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2)或焙燒過的銅精煉爐渣(主要成分為CuO、SiO2少量Fe2O3)為原料均能制備CuSO4·5H2O晶體。(1)取肯定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入到如圖所示試驗裝置的三頸瓶中，在攪拌下加熱反應(yīng)并通入空氣，待產(chǎn)生大量的黑色沉淀時停止反應(yīng)，趁熱過濾、洗滌，得到CuO固體；所得固體經(jīng)酸溶、結(jié)晶、過濾等操作，得到CuSO4·5H2O晶體。①寫出用蝕刻廢液制備CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②檢驗CuO固體是否洗凈的試驗操作是_______。③裝置圖中裝置X的作用是_______。(2)以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備CuSO4·5H2O晶體時，請補充完整相應(yīng)的試驗方案：取肯定量焙燒過的銅精煉爐渣，_______，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、晾干，得到CuSO4·5H2O晶體。已知：①該試驗中pH=3.2時，F(xiàn)e3+完全沉淀；pH=4.7時，Cu2+起先沉淀。②試驗中可選用的試劑：1.0mol?L?1H2SO4、1.0mol?L?1HCl、1.0mol?L?1NaOH。(3)通過下列方法測定產(chǎn)品純度：精確稱取0.5000gCuSO4·5H2O樣品，加適量水溶解，轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液為指示劑，用0.1000mol?L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。測定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2、2+I2=+2I－。計算CuSO4·5H2O樣品的純度(寫出計算過程)：_______。【答案】(1).[Cu(NH3)4]Cl2＋2NaOHCuO＋2NaCl＋4NH3↑＋H2O(2).取最終一次洗滌液少量于試管，向試管中加硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀則洗滌干凈，若有沉淀則未洗凈(3).防倒吸(4).加入適量1.0mol?L?1H2SO4溶解，逐滴加入1.0mol?L?1NaOH調(diào)整溶液pH在3.2～4.7之間，過濾，將濾液(5).依據(jù)關(guān)系式CuSO4·5H2O～Na2S2O3，樣品中CuSO4·5H2O物質(zhì)的量為0.1000mol?L?1×0.0198L=0.00198mol，則CuSO4·5H2O樣品的純度的純度【解析】【分析】蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入到三頸燒瓶中攪拌加熱反應(yīng)生成氨氣、黑色氧化銅沉淀、氯化鈉，過濾洗滌得到氧化銅固體，再加入肯定的酸經(jīng)過一系列操作得到CuSO4·5H2O晶體，也可以用銅精煉爐渣加入肯定的稀硫酸反應(yīng)，再調(diào)整溶液pH值，過濾，將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，最終得到CuSO4·5H2O晶體?！驹斀狻?1)取肯定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入到如圖所示試驗裝置的三頸瓶中，在攪拌下加熱反應(yīng)并通入空氣，待產(chǎn)生大量的黑色沉淀時停止反應(yīng)，趁熱過濾、洗滌，得到CuO固體；所得固體經(jīng)酸溶、結(jié)晶、過濾等操作，得到CuSO4·5H2O晶體。①蝕刻廢液和NaOH溶液反應(yīng)生成CuO，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：[Cu(NH3)4]Cl2＋2NaOHCuO＋2NaCl＋4NH3↑＋H2O；故答案為：[Cu(NH3)4]Cl2＋2NaOHCuO＋2NaCl＋4NH3↑＋H2O。②檢驗CuO固體是否洗凈主要是檢驗洗滌液中是否含有Cl－，其試驗操作是取最終一次洗滌液少量于試管中，向試管中加硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀則洗滌干凈，若有沉淀則未洗凈；故答案為：取最終一次洗滌液少量于試管中，向試管中加硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀則洗滌干凈，若有沉淀則未洗凈。③三頸燒瓶中反應(yīng)生成了氨氣，氨氣極易溶于水，因此裝置圖中裝置X作用是防倒吸；故答案為：防倒吸。(2)以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備CuSO4·5H2O晶體時，取肯定量焙燒過的銅精煉爐渣，加入適量1.0mol?L?1H2SO4溶解，逐滴加入1.0mol?L?1NaOH調(diào)整溶液pH在3.2～4.7之間，過濾，將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、晾干，得到CuSO4·5H2O晶體；故答案為：加入適量1.0mol?L?1H2SO4溶解，逐滴加入1.0mol?L?1NaOH調(diào)整溶液pH在3.2～4.7之間，過濾，將濾液。(3)依據(jù)題意得到關(guān)系式CuSO4·5H2O～Na2S2O3，樣品中CuSO4·5H2O物質(zhì)的量為0.1000mol?L?1×0.0198L=0.00198mol，則CuSO4·5H2O樣品的純度的純度；故答案為：依據(jù)關(guān)系式CuSO4·5H2O～Na2S2O3，樣品中CuSO4·5H2O物質(zhì)的量為0.1000mol?L?1×0.0198L=0.00198mol，則CuSO4·5H2O樣品的純度的純度。17.水體中的Cr2O、HCrO和CrO是高毒性的重金屬離子，可用Cr(Ⅵ)表示。常用的處理方法是將Cr(Ⅵ)還原為低毒性的Cr3＋或Cr(OH)3。(1)在肯定pH的水溶液中，HS－、S2－可與CrO反應(yīng)生成Cr(OH)3和單質(zhì)硫。水溶液中S2－能與單質(zhì)硫反應(yīng)生成S，S能還原Cr(Ⅵ)。①在pH=9的水溶液中CrO與HS－反應(yīng)的離子方程式為_______。②25℃時用過量S2－還原Cr(Ⅵ)，發(fā)覺反應(yīng)后期Cr(Ⅵ)被還原速率反而加快。產(chǎn)生該現(xiàn)象的緣由可能是_______；驗證的試驗