云南省水富縣云天化中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題

PAGEPAGE8云南省水富縣云天化中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題本試題卷分第1卷（客觀題）和第Ⅱ卷（主觀題）兩部分，共6頁(yè)?？忌鞔饡r(shí)，將答案答在答題卡上（答題留意事項(xiàng)見(jiàn)答題卡），在本試卷上答題無(wú)效，試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。留意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫(xiě)清晰，并請(qǐng)細(xì)致填涂準(zhǔn)考證號(hào)。2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答在試卷上的答案無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Al-27Zn-65Cu-64第=1\*ROMANI卷(選擇題，共48分)一、選擇題：（本題共16小題，每小題3分，共48分）。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列兩項(xiàng)內(nèi)容說(shuō)法正確且存在因果關(guān)系的是選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用ASiO2導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)SiO2用于光纖通訊BCl2具有氧化性氯水可以漂白有色布條CAl表面易形成致密的氧化物薄膜可以用鋁槽車(chē)運(yùn)輸熱的濃硫酸D乙醇可以使蛋白質(zhì)變性乙醇用于制作醫(yī)用酒精2．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2NO3-+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OB．NaHCO3溶液和KOH溶液混合：HCO3-＋OH－=H2O＋CO2↑C．NaClO與CH3COOH溶液反應(yīng)：ClO－＋H+=HClOD．惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋Mg2＋+2H2OCl2↑＋Mg(OH)2↓+H2↑3．關(guān)于的說(shuō)法正確的是A．不能使酸性KMnO4褪色B．與溴水反應(yīng)生成苯環(huán)上的一溴代物有4種C．分子中共平面原子數(shù)目最多為15D．分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是A．常溫常壓下，0.5mol由N2和N2O的混合物中含氮原子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NAC．2H2S+SO2==3S↓+2H2O，若轉(zhuǎn)移4NA電子，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NAXZYMN5．五種短周期主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，下列推斷正確的是A．原子半徑：Y＞XB．陰離子還原性：N＞MC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞ZD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M＞N6．依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水；石灰水變渾濁該溶液中肯定含有CO32-B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液；溶液變?yōu)榧t色X溶液中肯定含有Fe2+7．LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、平安、環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)。電池總反應(yīng)為FePO4＋LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨和鋰，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池的說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為FePO4＋Li＋＋e-=LiFePO4B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動(dòng)C．充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量增加D．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性8．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說(shuō)法正確的是 A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．銅電極接直流電源的負(fù)極D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成9．如下圖用銅鋅原電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)在鐵棒上電鍍銅，下列敘述正確的是A．銅在原電池中作負(fù)極，在電鍍池中作陽(yáng)極B．原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量大C．鋅棒每削減0.65g，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移0.02mol電子D．電鍍池中的電解質(zhì)溶液可用ZnSO4溶液10．下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是A．圖①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時(shí)石墨一極先變紅B．圖②裝置可以驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極愛(ài)護(hù)法C．圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒一極的電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．上述4個(gè)裝置中，圖①、②中Fe腐蝕速率較快，圖③中Fe腐蝕速率較慢11．反應(yīng)A+BC分兩步進(jìn)行：①A+BX,②XC,反應(yīng)過(guò)程中能量變更如下圖所示，E1表示反應(yīng)A+BX的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是 A．E2表示反應(yīng)XC的活化能B．X是反應(yīng)A+BC的催化劑C．反應(yīng)A+BC的ΔH<0D．加入催化劑可變更反應(yīng)A+BC的焓變12．已知熱化學(xué)方程式:①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH1=-1301.0kJ·mol-1②C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH3=-285.8kJ·mol-1則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為 A．+228.2kJ·mol-1 B．-228.2kJ·mol-1C．+1301.0kJ·mol-1 D．+621.7kJ·mol-113．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是 A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)=5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2v正(NH3)=3v正(H2O)14．某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=EQ\f(c(NO)c(SO3),c(NO2)c(SO2))。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，假如上升溫度(其它條件不變)，則K值減小。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)ΔH>0B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡C．肯定條件下達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色加深D．運(yùn)用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大15．反應(yīng)mA(固)+nB(氣)eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是A．到平衡后，加入催化劑則C%增大B．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡右移C．化學(xué)方程式中n>e+fD．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)16．某化學(xué)反應(yīng)A(s)D(g)+E(g)ΔH-TΔS=(-4500+11T)kJ·mol-1(其中ΔH為焓變,ΔS為熵變，T為熱力學(xué)溫度,單位為K),要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必需A．高于409KB．低于136KC．高于136K而低于409KD．低于409K第=2\*ROMANII卷(非選擇題，共52分)非選擇題：（共52分）（10分）鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。探討性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)以下試驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白。〖試驗(yàn)方案〗將wg鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積?！紗?wèn)題探討〗（1）同學(xué)們擬選用下列試驗(yàn)裝置完成試驗(yàn)：

①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接依次是：A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填滿(mǎn)。）②試驗(yàn)起先時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后NaOH溶液也不能順當(dāng)?shù)稳脲F形瓶。請(qǐng)你幫助分析緣由。③試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量試驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是。A．待試驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取量筒中水的體積（2）細(xì)致分析試驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)探討認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：NaOH溶液滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了右圖所示的試驗(yàn)裝置。①

裝置中導(dǎo)管a的作用是。②試驗(yàn)前后滴定管中液面差為VmL，則wg該樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________(用含w、V的代數(shù)式表示)。18．（13分）利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：已知：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)。單質(zhì)鎘單質(zhì)鎘銅鎘渣浸出除鈷除鐵電解稀硫酸銅渣含鈷廢渣Fe、Sb2O3先加KMnO4、再加ZnOMnO2、Fe(OH)3電解廢液下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（起先沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L-1計(jì)算）：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2起先沉淀的pH1.56.56.78.2沉淀完全的pH3.29.98.710.6（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可實(shí)行的措施有：①增大硫酸的濃度；②將銅鎘渣研成粉末；=3\*GB3③等。已知浸出的金屬離子均為二價(jià)，寫(xiě)出浸出鎘的化學(xué)方程式。（2）除鈷的過(guò)程中，須要加入活化劑Sb2O3，鐵粉會(huì)與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金CoSb。該微電池的正極反應(yīng)式為。（3）除鐵的過(guò)程分兩步進(jìn)行：①先加入適量KMnO4，其作用是，②再加入ZnO限制反應(yīng)液的pH范圍為。（4）檢驗(yàn)“除鐵”是否完全須要進(jìn)行的操作是_______________________，“電解廢液”中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是____________（填寫(xiě)化學(xué)式）。19．(15分）探討NO2、SO2、CO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-Q1kJ·mol-1；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1；則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=_________________kJ·mol-1；該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)記是_________________。A.△H不再變更B.c(NO2)=c(SO3)C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．混合氣體的顏色保持不變（2）CH4不僅是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料，還能利用它和CO2重整，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，獲得合成氣(主要成分為CO、H2)，從而削減溫室氣體的排放。在肯定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位：Pa)的關(guān)系如圖所示。則y點(diǎn)：v(正)____(填“>”、“＝”或“<”，下同)v(逆)；壓強(qiáng)：p1____p2；該反應(yīng)的ΔH____0；在恒溫、p2下，在一容積可變的容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)x時(shí)四種氣體的物質(zhì)的量均為1mol，若此時(shí)再充入四種氣體各1mol，則平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。（3）在肯定溫度下向2L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷，反應(yīng)生成乙烯和乙烷，經(jīng)過(guò)10min

達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的1.5倍。①0~10min內(nèi)乙烯的生成速率v(C2H4)=________

mol·L-1·min-1。

②上述條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________mol·L-1。20．(14分)OPA是一種用途廣泛的化合物。由烴A合成OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：無(wú)α-H(醛基相鄰碳上的氫)的醛能發(fā)生歧化反應(yīng)，如2HCHO＋KOHeq\o(→,\s\up7(△))CH3OH＋HCOOK?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)下列關(guān)于A的說(shuō)法錯(cuò)誤的是________(填字母)。a．與苯互為同系物b．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色d．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物(2)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________________。(3)OPA中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______，OPA的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)___________。(4)E:是一種聚酯類(lèi)高分子化合物，由D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________。(5)D的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，能水解且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有______種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜只有5組峰的是___________________