2021-2022學年度滬教版（全國）九年級化學下冊第7章應用廣泛的酸、堿、鹽定向測試試卷（無超綱）

九年級化學下冊第7章應用廣泛的酸、堿、鹽定向測試

考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組

考生注意：

1、本卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘

2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上

3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新

的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。

第I卷（選擇題30分）

一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）

1、打開盛放碳酸氫鏤固體的試劑瓶瓶蓋，會聞到刺激性氣味，這是因為發(fā)生了化學反應:

NH4HCO3=NH3個+co2T+H2O,該反應屬于下列哪種類型

A.復分解反應B.置換反應C.化合反應D.分解反應

2、以下實驗操作不正確的是

聞氣體氣味稀釋濃硫酸

濃硫酸

.水

1/1

玻璃棒一/京干燥煙氣體

測定溶液pH值

pH試紙，玻眄片

3、下列涉及學科觀點的有關(guān)說法不正確的是

A.微粒觀：水分子是由氫分子和氧分子構(gòu)成的

B.結(jié)構(gòu)觀：氫氧化鈉與氫氧化鈣的溶液中都含有0田，其化學性質(zhì)相似

C.轉(zhuǎn)化觀：在一定條件下，氫氧化鉀和碳酸鉀可以相互轉(zhuǎn)化

D.守恒觀：某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，該物質(zhì)中一定含碳、氫兩種元素

4、規(guī)范實驗操作是保證安全和實驗成敗的關(guān)鍵，下列實驗操作正確的是

5、下列選項中的甲、乙兩種物質(zhì)不能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

A.甲：Fe2O3乙：H2sB.甲：CO?乙：NaOH

甲：乙：

C.HC1Ca(OH)2D.甲:H2SO4乙：Ba(NO3)2

6、如圖是工業(yè)煉鐵的模擬實驗。下列說法正確的是

A.實驗時應先點燃酒精噴燈后通CO

B.充分加熱，a處固體由黑色變?yōu)榧t色

C.可用NaOH溶液吸收尾氣中的CO

D.b處可用澄清石灰水檢驗生成的CO?

7、某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中

溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2sOa和HzS。，

B.圖中c點所示溶液呈堿性

C.由c點到d點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應

D.該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的燒杯中

8、下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是

A.木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白色火焰

B.鐵絲在空氣中燃燒火星四射

C.鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光

D.鐵片在稀鹽酸中逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成藍色

9、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，實驗方案能達到除雜目的的是

物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）實驗方案

A氮氣（氧氣）通過足量灼熱的氧化銅

B氧化銅（木炭粉）隔絕空氣充分灼燒

加入足量稀鹽酸，過濾，洗滌，干

C銅粉（鐵粉）

燥

D二氧化碳（一氧化碳）通入氧氣點燃

A.AB.BC.CD.D

10、邏輯推理是學習化學的一種重要方法。下列推理得出的相關(guān)結(jié)論合理的是

A.化合物中含有不同種元素，由不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物

B.燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒

C.堿性溶液能使酚醐試液變紅，所以能使酚酰試液變紅的溶液一定呈堿性

D.復分解反應有沉淀、氣體或水生成，有沉淀、氣體或水生成的反應就是復分解反應

第n卷（非選擇題70分）

二、填空題（5小題，每小題3分，共計15分）

1、“對比實驗”是科學探究常用的方法，根據(jù)下列所示的實驗示意圖回答問題。

濾紙碎片乒乓球碎片

干燥紫色

石蕊紙花

實蛤1實臉2

（1）實驗1中，將大小相同的濾紙片和乒乓球碎片放在薄銅片的兩側(cè)，加熱銅片的中部，觀察現(xiàn)

象。通過此實驗，可說明燃燒的條件之一的是o

（2）實驗2中，把干燥的紫色紙花和濕潤的紫色石蕊紙花分別伸入兩瓶干燥的二氧化碳氣體中，下

列有關(guān)說法正確的是（填序號）。

A.COz與水發(fā)生了反應B.水具有酸性

C.干燥的紫色石蕊紙花變紅D.濕潤的紫色石蕊紙花變紅

（3）若紫色石蕊紙花變紅，請寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式0

2、歸納總結(jié)是學習化學的一種方法。請結(jié)合某同學對堿的四點化學性質(zhì)的歸納圖完成以下問題（箭

頭上方的物質(zhì)是指與堿反應的物質(zhì)）。

某些非金

屬氧化物堿

鹽和水＜性質(zhì)3?鹽和水

性質(zhì)2溶

窠些士卜

指示劑液

變色＜新鹽和新堿

性質(zhì)1

（1）某同學向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴無色酚醐溶液，溶液變______色，向溶液中再滴加過量的稀

鹽酸，溶液變?yōu)闊o色，氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式為O

（2）氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學方程式為,所以氫氧化鈉必須密封保存。

（3）性質(zhì)3箭頭上方的反應物質(zhì)類別應為（填“酸”“堿”或“鹽”）。

（4）堿溶液有相似的化學性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有（填化學符號）。

（5）為了驗證性質(zhì)4能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是（填字母代號）。

A.Na2C03B.HC1C.FeCl3D.Ba（N03）2

3、金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)生活中。

（1）北京奧運“樣云”火炬設計有回熱管，即用鋁箱將銅棒貼在燃料筒外側(cè)，使火矩上下的熱量能

夠交流，這主要是利用了金屬銅的性。

（2）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。這種氧

化物的化學式是o

（3）向含有氯化銅、氯化鋅的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾渣中含有的物質(zhì)是

4、用化學用語填空。

（1）兩個鎂離子。

（2）鋅與稀硫酸恰好完全反應后所得溶液的溶質(zhì)一

（3）兩個過氧化氫分子0

（4）鋁制品耐腐蝕是因為其表面有一層致密的。

5、化學變化是化學研究的對象之一，也是人們認識物質(zhì)組成、性質(zhì)，實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，以及獲取能源

的重要手段。

（1）通過研究如圖1所示的變化，可以確定水的組成。圖中與試管a相連的是電源的

（填“正”或“負”）極，b管中產(chǎn)生的氣體可以用來檢驗。

（2）化學變化是人類獲取能量的重要方法。下列化學反應，沒有明顯熱量變化的是（填

字母序號）

A.鎂條與稀鹽酸B.生石灰與水

C.氧化鐵與稀硫酸D.氫氧化鈉與稀硫酸

（3）在一定條件下，A與B能發(fā)生反應生成C和D,反應前后四種物質(zhì)微觀圖如圖2,下列結(jié)論，不

能從該圖示得出的是o（填字母序號）

A.化學反應前后原子的種類不變B.化學反應前后原子的個數(shù)不變

C.化學反應前后元素的種類不變D.化學反應前后分子的種類改變

（4）通過如圖3所示實驗研究金屬鈉的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}。

①向反應后的燒杯中滴加無色酚醐，無色酚酰變?yōu)榧t色，由此推測鈉與水反應的產(chǎn)物有

②觀察到鈉與水反應生成氣體，試推測該氣體的成分并說明理由:

三、判斷題（5小題，每小題3分，共計15分）

1、NH4NO3與KC1可以通過觀察外觀來區(qū)分（）

2、植株矮小，可以通過施加氮肥解決（）

3、除去粗鹽中S。：時，只能選用過量的氯化鋼溶液（—）

4、可從外觀鑒別硝酸錠和磷礦粉（—）

5、除去粗鹽水中的Mg"可將粗鹽先溶于水，后加入氫氧化鈉溶液（—）

四、計算題（5小題，每小題6分，共計30分）

1、2021年5月15日我國首次火星探測任務天問一號探測器在火星著落。為測定天間一號的某電子

元件材料的黃銅合金（假設合金中僅含銅、鋅）中銅的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組同學稱取10g黃銅粉末于

燒杯中，將40g稀鹽酸平均分四次加入，充分反應，測得實驗數(shù)據(jù)如表：

第一次第二次第三次第四次

加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）10101010

燒杯剩余物的質(zhì)量（g）19.9629.9239.89m

（1）m的值為g,完全反應后生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量為go

（2）該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）

2、現(xiàn)有含BaCL和HC1的混合溶液，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的Na2c溶液，實驗過程中，生成

沉淀質(zhì)量與加入Na￡03溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

0100200N&CCh溶液質(zhì)量g

（1）恰好完全反應時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是g;

(2)求混合液中BaCb的質(zhì)量;

(3)求該Na2c。3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

3、實驗室中稀硫酸因標簽破損，需測定其質(zhì)量分數(shù)。某化學興趣小組的同學取該稀硫酸樣品50g,

逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為16%的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液質(zhì)量的變化如圖所示。

(1)圖中A點時溶液中陰離子的符號是。

(2)求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.0設)。

4、“黃銅”是銅鋅合金，具有較機械性能，比純銅耐腐蝕。現(xiàn)將20g黃銅投入100g稀硫酸中，恰

好完全反應，剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為119.8g。

+

已知：Zn+H2S04=ZnS04H2f。

請計算：

(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為go

(2)這種黃銅中鋅的質(zhì)量為多少？

(3)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

5、某工廠利用廢鐵屑和廢硫酸反應制取硫酸亞鐵，現(xiàn)有廢硫酸9.8t(HzSO”的質(zhì)量分數(shù)為10%),與

足量的廢鐵屑反應，理論上可生成FeSO,的質(zhì)量是多少？(H2so4—98,FeSO—152)

五、實驗探究(2小題，每小題5分，共計10分)

1、某中學化學興趣小對酸堿中和反應進行探究：

實驗活動一：用酸堿指示劑探究酸與堿反應的過程。

小組同學設計并進行如下實驗。

編號方法與操作現(xiàn)象解釋與結(jié)論

取5mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%

A的NaOH溶液于試管中，滴加入稀硫酸后，NaOH溶液中

1、2滴酚儆溶液_（填離子符號）濃度減小，

進而證明酸與堿能發(fā)生反應。發(fā)生

向上述溶液加入一定量的稀反應的化學方程式為_

B溶液變無色

硫酸，振蕩

實驗活動二：甲、乙、丙同學對反應后溶液中的溶質(zhì)成分進行探究

（問題與猜想）不考慮指示劑的前提下，反應后溶液中的溶質(zhì)是什么？

猜想一：只有Na2s04；猜想二；；猜想三：可能是Na2soi和NaOH

以上猜想中，可以直接排除的是猜想三，理由是。

（實驗探究）為了驗證另外兩種猜想，甲、乙、丙同學設計如下實驗方案:

操作現(xiàn)象結(jié)論

取少量反應后的溶液于試管中，向

甲同學方案有白色沉淀產(chǎn)生猜想二成立

試管中滴加BaCL溶液

取少量反應后的溶液于試管中，向

乙同學方案有氣泡產(chǎn)生猜想二成立

試管中加入______

取少量反應后的溶液于試管中，向

丙同學方案—猜想二成立

試管中加入______

老師認為甲同學方案不合理，理由是

2、小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍銘的。他想起在學習金屬性質(zhì)時

用到的金屬活動性順序中沒有銘，為了了解銘與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)

系，進行了如下探究活動。

（查閱資料）銘（Cr）是銀白色有光澤的金屬，銘能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞銘（CrSO。

溶液……鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液……

（預測）三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：

①CrAlCu②AlCrCu③AlCuCr

（實驗過程）取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。

實驗一實驗二實驗三

實驗

討一209端硫酸

S—20%稀硫酸

方案習一20%稀硫酸距銅片

-銘片SMSK

實驗

銘片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，鋁片表面產(chǎn)生氣泡較

—

溶液變藍色?？?。

現(xiàn)象

銘能和稀硫酸發(fā)生反應，

產(chǎn)生氫氣，但反應速率較銅不與稀硫酸反應—

結(jié)論慢。

三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是______

（回答問題）

（1）完成上述表格中的空白。

（2）用砂紙打磨金屬片的目的是o

（3）實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是

-參考答案-

一、單選題

1、D

【詳解】

觀察該反應，是由碳酸氫鏤分解生成了氨氣、二氧化碳和水，符合“一變多”的反應規(guī)則，因此屬于

分解反應。

故選擇D

【點睛】

2、D

【詳解】

A、聞氣體氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣味飄進鼻孔中，不能湊到瓶口去聞，圖中操作正

確，不符合題意；

B、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發(fā)出去，圖中

操作正確，不符合題意；

C、測定溶液的pH值：用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與

標準比色卡對照，圖中操作正確，不符合題意；

D、濃硫酸具有吸水性，但是濃硫酸能與氨氣發(fā)生反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，符合題意。

故選Do

3、A

【詳解】

A、分子是由原子構(gòu)成的，水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，故A選項敘述錯誤；

B、氫氧化鈉和氫氧化鈣都屬于堿，在溶液中都含有0H-，其化學性質(zhì)相似，故B選項敘述正確；

C、氫氧化鉀能和二氧化碳反應生成碳酸鉀和水，碳酸鉀能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，

在一定條件下，氫氧化鉀和碳酸鉀可以相互轉(zhuǎn)化，故C選項敘述正確；

D、根據(jù)化學反應前后元素的種類不變，生成物二氧化碳和水共含有碳、氫、氧三種元素，所以反應

前的物質(zhì)也只含有碳、氫、氧三種元素，而氧氣只含氧元素，則該物質(zhì)一定含碳、氫元素兩種元素，

故D選項敘述正確。

故選Ao

【點睛】

掌本題考查物質(zhì)的微粒構(gòu)成，物質(zhì)的性質(zhì)及質(zhì)量守恒定律的應用，此題屬于基礎知識題，難度較小。

4、A

【詳解】

A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴

散；一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作正確；

B、氫氧化鈉固體具有強烈的腐蝕性，稱量氫氧化鈉固體時不能放在紙上稱量，應放在玻璃器皿中，

圖中所示操作錯誤；

C、使用膠頭滴管吸取少量液體時，應先把膠頭內(nèi)空氣擠出，再伸入溶液中吸取，圖中所示操作錯

誤；

D、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒

蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH,不能將pH試紙伸入待

測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。

故選:Ao

5、D

【詳解】

A、氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，能生成鹽和水，不符合題意，故選項錯誤；

B、二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，能生成鹽和水，不符合題意，故選項錯誤；

C、鹽酸與氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水，能生成鹽和水，不符合題意，故選項錯誤；

D、硫酸與硝酸鋼溶液反應生成硫酸鋼沉淀和硝酸，生成物是鹽和酸，符合題意，故選項正確。

故選：Do

6、D

【詳解】

A、一氧化碳具有可燃性，先通一氧化碳將裝置內(nèi)空氣排盡，然后點燃酒精燈，防止爆炸，錯誤；

B、反應中氧化鐵生成鐵粉，紅色固體變黑色，錯誤；

C、一氧化碳不和氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉溶液吸收一氧化碳，錯誤；

D、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，用于檢驗二氧化碳，正確。

故選Do

7、C

【詳解】

A、圖中a點，pH>7,氫氧化鉀還未完全反應，氫氧化鉀和硫酸反應生成硫酸鉀和水，溶質(zhì)是硫酸鉀

和氫氧化鉀，不符合題意；

B、圖中c點，pH<7,溶液顯酸性，不符合題意；

C、b點時，pH=7,這時氫氧化鉀完全反應，由c點到d點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應，符合題

息；

D、由圖可知，一開始，pH>7,隨著反應的進行，pH逐漸減小至小于7,故該實驗是將硫酸逐滴滴加

到氫氧化鉀溶液中，不符合題意。

故選：Co

8、C

【詳解】

A、木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項A不符合題意；

B、鐵絲在空氣中不能燃燒，故選項B不符合題意；

C、鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，故選項C符合題意；

D、鐵片在稀鹽酸中逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色，故選項D不符合題意。

故選：Co

9、C

【詳解】

A、高溫條件下氮氣和氧氣都不能和氧化銅反應，實驗方案不能達到除雜目的；

B、隔絕空氣充分灼燒氧化銅和碳反應生成銅和二氧化碳，實驗方案不能達到除雜目的；

C、鐵粉能與足量稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不與足量稀鹽酸反應，再過濾，洗滌，干

燥，除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，實驗方案能達到除雜目的；

D、二氧化碳中的一氧化碳不能被點燃，通入氧氣可能引入新的雜質(zhì)，實驗方案不能達到除雜目的；

答案：Co

10、C

【詳解】

A、化合物中含有不同種元素，由不同元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，可能是混合物，如過氧化氫

與水的混合物，故選項推理錯誤；

B、燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的不一定是燃燒，如燈泡通電發(fā)光、放熱，故選項

推理錯誤；

C、堿性溶液能使酚醐試液變紅，能使酚酰試液變紅的溶液一定呈堿性，故選項推理正確；

D、復分解反應有沉淀、氣體或水生成，有沉淀、氣體或水生成的反應不一定是復分解反應，如二氧

化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于復分解反應，故選項推理錯誤。

故選C。

二、填空題

1、

(1)溫度達到可燃物的著火點

(2)AD

(3)CQ+H2O=H2co3

【解析】

(1)

濾紙碎片和乒乓球碎片都與氧氣接觸，在加熱過程中，由于乒乓球碎片的著火點較低，首先燃燒起

來，說明燃燒的條件之一的是溫度達到可燃物的著火點；

(2)

把干燥的紫色紙花和濕潤的紫色石蕊紙花分別伸入兩瓶干燥的二氧化碳氣體中，二氧化碳和水反應會

生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，可以證明CO?與H2發(fā)生了化學反應，故選：AD；

(3)

二氧化碳和水反應會生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，反應的化學方程式為：

CO2+H2O=H2co3o

2、

(1)紅NaOH+HCl=NaCl+H2O

(2)C02+2Na0H=Na2C03+H20

(3)酸

(4)Off

(5)AC

【解析】

(1)

酚儆溶液遇堿變紅色，故向氫氧化鈉溶液中滴加酚醐試液，溶液變紅色；酚醐溶液遇酸不變色，所以

向溶液中再滴加過量稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色；氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式為

NaOH+HCl=NaCl+H2Oo

(2)

氫氧化鈉暴露在空氣中會與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為C02+2Na0H=Na2C03+HQ,所

以為防止氫氧化鈉變質(zhì)，必須密封保存。

(3)

堿溶液的通性除了和酸堿指示劑作用，和某些非金屬氧化物反應，和某些鹽溶液反應以外，還可以和

酸發(fā)生中和反應生成鹽和水，故性質(zhì)3箭頭上方的反應物質(zhì)類別應為酸。

(4)

在堿溶液中，堿都能解離出氫氧根離子(0H),故堿溶液都有相似的化學性質(zhì)。

(5)

堿與鹽發(fā)生復分解反應，滿足復分解反應發(fā)生的條件是生成沉淀或水或氣體。碳酸鈉和氫氧化鈣能反

應，故A可以驗證性質(zhì)4；鹽酸屬于酸，不滿足題意；氯化鐵可以和氫氧化鈉反應，故C可以驗證性

質(zhì)4；硝酸鋼不和堿溶液反應，不能驗證性質(zhì)4。故選AC。

【點睛】

通過復分解反應，一般只有強酸制備弱酸，強堿制備弱堿。而Ca(OH2)+Na￡O3=CaCO3j+2NaOH則是弱

堿制備強堿的反應，反應之所以能發(fā)生，是因為Ca(OH)z溶液和NaEOs溶液混合時，生成了沉淀。

3、

(1)導熱

(2)ALO3

(3)鐵和銅

【分析】

(1)

用鋁箱將銅棒貼在燃料筒外側(cè)，使火矩上下的熱量能夠交流，這主要是利用了金屬銅的導熱性，故

填：導熱。

(2)

鋁和氧氣生成一層致密氧化膜氧化鋁，能阻止鋁的進一步腐蝕，故填：A1203O

(3)

向含有氯化銅、氯化鋅的混合溶液中加入過量鐵粉，鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，和氯化鋅不

反應，充分反應后過濾，濾渣中含有的物質(zhì)是過量的鐵和生成的銅，故填：鐵和銅。

4、

(1)2Mg2+

(2)ZnS0.4

(3)2H2O2

(4)A12O3

【解析】

(1)

離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負

符號在后，帶1個電荷時，1省略，兩個鎂離子為：2Mg2+

(2)

鋅與稀硫酸恰好完全反應后所得溶液為硫酸鋅，所以溶質(zhì)為硫酸鋅：ZnS04

(3)

分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學式，若表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，所

以兩個過氧化氫分子：2H

(4)

鋁制品耐腐蝕是因為鋁在常溫下與氧氣反應生成了氧化鋁，其表面有一層致密的氧化鋁薄膜：A12O3

5、

(1)負帶火星的木條

(2)C

(3)B

(4)氫氧化鈉aOH氫氣，化學反應前后原子種類和數(shù)目不變

【分析】

(1)

電解水正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣。產(chǎn)生氧氣和氫氣的體積比為1:2。a試管內(nèi)氣體較多，產(chǎn)生的

是氫氣，與負極相連。b中是氧氣，可用帶火星的木條檢驗，氧氣具有助燃性，可以使帶火星木條復

燃。

(2)

A、鎂條與稀鹽酸是金屬與酸的反應，是放熱反應，有明顯的熱量變化。

B、生石灰與水是放熱反應，有明顯的熱量變化。

C、氧化鐵與稀硫酸沒有明顯的熱量變化。

D、氫氧化鈉與稀硫酸是中和反應，是放熱反應，有明顯的熱量變化。

故選Co

(3)

A、圖中反應前后原子的種類沒變，均為4種，正確。

B、圖中反應前后，原子的個數(shù)分別為7和11,不能從圖中得出化學反應前后原子的個數(shù)不變。錯

誤。

C、圖中反應前后原子的種類沒變，所以化學反應前后元素的種類不變，正確。

D、圖中反應前為NH,和CO,分子，反應后變?yōu)镃O(NHz)2分子和H2分子，分子種類發(fā)生改變，正

確。

故選Bo

(4)

①無色酚醐變?yōu)榧t色，說明生堿性物質(zhì)，根據(jù)化學反應前后元素種類不變，則生成物中含有鈉、氫、

氧元素，推測為氫氧化鈉。

②化學反應前后原子種類和數(shù)目不變，根據(jù)氫氧化鈉和水中的氫、氧比，可以推測出生成的氣體為氫

氣。

【點睛】

三、判斷題

1、錯誤

【詳解】

NHN)3與KC1外觀都是白色晶體，觀察外觀不可以區(qū)分，錯誤。

2、錯誤

【詳解】

植株矮小，不只是缺乏氮元素，還可能缺乏磷元素，所以只通過施加氮肥可能無法解決，該說法錯

誤，故填：錯誤。

3、錯誤

【詳解】

除去粗鹽中的硫酸根離子，不是只能選用氯化鋼溶液，也可選用過量的氫氧化鋼溶液，鋼離子和硫酸

根離子結(jié)合生成硫酸鋼，除去硫酸根離子，過量的銀離子可用碳酸鈉除去，氫氧根離子可用稀鹽酸除

去，故錯誤。

4、正確

【詳解】

硝酸鉉是白色固體，磷礦粉是灰白色物質(zhì)，所以可以從外觀鑒別硝酸鏤和磷礦粉，所以該說法正確，

故填：正確。

5、正確

【詳解】

先將粗鹽溶于水，然后加入氫氧化鈉溶液，鎂離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，可除去鎂離

子，故正確，

四、計算題

1、

(1)49.890.11

(2)解：設黃銅中鋅的質(zhì)量為x

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

652

XO.Hg

65x

x=3.575g

所以該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)是磊產(chǎn)-。。％“64.3%

答：該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)是64.3虬

【解析】

(1)

第一次產(chǎn)生氫氣10g+10g-19.96=0.04g,前兩次一共產(chǎn)生氫氣10g+20g-29.92g=0.08g,前三次一共產(chǎn)

生氫氣10g+30g-39.89g=0.Hg。所以第三次加入后鋅完全反應，且加入的稀鹽酸未完全消耗。所以

m=10g+40g-0.llg=49.89g。完全反應后生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量為0.11g。

(2)

見答案。

2、

(1)19.7

(2)設：混合物中氯化鋼的質(zhì)量為x

BaCl2+Na2CO3=BaCO3J+2NaCl

208197

x19.7g

208_x

197-19.7g

x=20.8g

答：混合液中BaCL的質(zhì)量為20.8g

(3)設：和氯化鋼反應的碳酸鈉的質(zhì)量為y

BaCl2+Na2CO3=BaCO3J+2NaCl

106197

y19.7g

106_y

而一19.7g

y=10.6g

NaCO溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=*100%=10.6%

23200g-100g

答：該NaEOs溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%

【解析】

(1)

由圖可知，恰好完全反應時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是19.7g

(2)

見答案

(3)

見答案

3、

(1)cr

(2)解：設稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為心

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

50gx尤20gx16%

98_50gxx

80-20gx16%

A=7.84%

答：稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)7.84虬

【解析】

(1)

A點時pH=7,恰好完全反應，溶質(zhì)是氯化鈉，陰離子是氯離子，故填：C「。

(2)

見答案。

4、

(1)0.2

(2)解：設參加反應的鋅的質(zhì)量為x,稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

65982

xy0.2g

65_x98_y

T-02gT-02g

解得：x=6.5g,y=9.8g

為答：黃銅中鋅的質(zhì)量為6.5g。

(3)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：100%=9.8%

100g

答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是9.8虬

【解析】

(1)

由質(zhì)量守恒定律可以知道,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：20.0g+100g-119.8g=0.2g；

(2)

見答案；

(3)

見答案。

5、解：設理論上可生成FeSO&的質(zhì)量為x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

98152

9.8txl0%x

152x

而一9.8txlO%

A=1.52t

答：理論上可生成FeSCh的質(zhì)量是1.52t。

【詳解】

解：設理論上可生成FeSO,的質(zhì)量為x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

98152

9.8txl0%x

152x

統(tǒng)一9.8txlO%

A=1.52t

答：理論上可生成FeSO”的質(zhì)量是1.52t。

五、實驗探究

1、溶液變紅色OEH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可能是HzSO,和NazSO,反應后溶液變

無色，說明無氫氧化鈉存在鋅粒碳酸鈉有氣泡生成（答案合理，前后對應即可）溶

液中的Na2s0」也能跟BaCk反應，生成白色沉淀

【詳解】

實驗活動一：用酸堿指示劑探究酸與堿反應的過程。

氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酸溶液變紅色，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，NaOH溶液中

氫氧根離子和稀硫酸中氫離子結(jié)合生成水。

編號方法與操作現(xiàn)象解釋與結(jié)論

取5mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的

ANaOH溶液于試管中，滴1、2溶液變紅色加入稀硫酸后，NaOH溶液中0H一濃度

滴酚醐溶液減小，進而證明酸與堿能發(fā)生反應。

發(fā)生反應的化學方程式為

向上述溶液加入一定量的稀硫H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2Oo

B溶液變無色

酸，振蕩

［問題與猜想］

稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，當稀硫酸過量時，反應后溶液中的溶質(zhì)是HzS。,和Na2s

故猜想二：可能是H2s(X和NazSO”

氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酗溶液變紅色，反應后溶液變無色，說明不含氫氧化鈉，故可以直接排

除的是猜想三，理由是反應后溶液變無色，說明無氫氧化鈉存在。

［實驗探究］

猜想二成立，說明含有稀硫酸，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，會觀察到有氣泡產(chǎn)生；稀硫酸和

碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，也會觀察到有氣泡產(chǎn)生。