河南省青桐鳴聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題【含答案解析】

2025屆普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試青桐鳴高二聯(lián)考化學(xué)全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16F-19Mg-24一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.有機(jī)物X()是合成某種藥物的重要中間體。X中不存在的官能團(tuán)為A.醛基 B.酰胺基 C.醚鍵 D.酯基【答案】D【解析】【詳解】由M的結(jié)構(gòu)簡式可知，其中含有醛基-CHO、酰胺基-CONH2、醚鍵-C-O-C-，不含酯基；故選D。2.等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒，消耗最少的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】在質(zhì)量相同的條件下，烴分子中氫元素含量越高耗氧量越多，四種有機(jī)物均含有2個(gè)碳原子，選項(xiàng)A～D可以分別表示為C2H4·H2O、C2H4·H2O、C2·2H2O、C2H2·H2O，因此耗氧量最少的是選項(xiàng)C。答案選C。3.下列有機(jī)物分子所含同分異構(gòu)體最多的是(不考慮立體異構(gòu))A B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】存在4種醇結(jié)構(gòu)和3種醚結(jié)構(gòu)，共7種同分異構(gòu)體；存在2種羧酸結(jié)構(gòu)、4種酯結(jié)構(gòu)，6種環(huán)二醇結(jié)構(gòu)、4種羥基醛等結(jié)構(gòu)，種類多于16種；存在2種醛基結(jié)構(gòu)和1種酮結(jié)構(gòu)、3種烯醇結(jié)構(gòu)、4種環(huán)醇、4種環(huán)醚，共14種；表示正丁烷和異丁烷的一氯代物，共4種，故B正確；故選：B。4.有機(jī)物丙是合成布洛芬的一種重要中間體，其制備原理如下，下列說法錯(cuò)誤的是A.甲中既含極性鍵又含非極性鍵 B.乙能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.丙中所有碳原子不可能共平面 D.丙的化學(xué)式為【答案】D【解析】【詳解】A．甲中既含C-H鍵、碳氧雙鍵、碳氯鍵等極性鍵，又含碳碳鍵，為非極性鍵，選項(xiàng)A正確；B．乙含有兩個(gè)醇羥基且羥基相連的碳上還有H原子，能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．根據(jù)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，丙中有-CH(CH3)2結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能共平面，選項(xiàng)C正確；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，丙的化學(xué)式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。5.下列說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)O原子中有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子B.最外層電子數(shù)為3的元素，其基態(tài)原子最多有1個(gè)未成對(duì)電子C.基態(tài)Mn原子的價(jià)層電子軌道表示式為D.第115號(hào)元素基態(tài)原子最外層有5個(gè)電子【答案】C【解析】【詳解】A．把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，因而空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)個(gè)數(shù)等于軌道數(shù)；基態(tài)O原子核外電子排布圖為，則基態(tài)O原子中有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，A正確；B．最外層電子數(shù)為3的元素，則基態(tài)原子核外電子排布為ns2np1，其基態(tài)原子最多有1個(gè)未成對(duì)電子，B正確；C．基態(tài)Mn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s2，基態(tài)Mn原子的價(jià)層電子軌道表示式為，C錯(cuò)誤；D．第115號(hào)元素為第ⅤA族元素，基態(tài)原子最外層有5個(gè)電子，D正確；故選C。6.下列說法正確的是A.第一電離能越大的元素對(duì)鍵合電子的吸引力越強(qiáng)，其電負(fù)性越大B.與的中心原子的雜化方式及離子的空間結(jié)構(gòu)均相同C.為含非極性鍵的非極性分子，而為含極性鍵的極性分子D.的鍵角大于的鍵角，因?yàn)殒I的鍵能高，共用電子對(duì)偏向F【答案】C【解析】【詳解】A．電負(fù)性越大的元素對(duì)鍵合電子的吸引力越強(qiáng)，但第一電離能不一定也越大，如電負(fù)性:O>N，但第一電離能:N>O，A錯(cuò)誤；B．的中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，N為sp2雜化，離子的空間構(gòu)型為平面三角形，B錯(cuò)誤；C．為含氧氧非極性鍵的非極性分子，而為含極性鍵的極性分子，C正確；D．中心原子B為sp2雜化，分子為平面三角形；而中心原子N為sp3雜化，分子為三角錐形，使得的鍵角大于的鍵角，D錯(cuò)誤；故選C。7.甲醇是最簡單的醇，它存在如下轉(zhuǎn)化：。下列說法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性：B.甲醇分子中鍵角∠HCO小于甲醛分子中鍵角∠HCOC.HCHO存在分子間的氫鍵D.基態(tài)Cu原子的第一電離能低于基態(tài)Zn原子的第一電離能【答案】C【解析】【詳解】A．C、O氫化物中H顯正價(jià)，同周期自左至右，電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：O＞C＞H，銅為金屬元素，電負(fù)性最小，A正確；B．甲醇分子中碳為sp3雜化，而甲醛分子碳為sp2雜化，故甲醇分子中鍵角∠HCO小于甲醛分子中鍵角∠HCO，B正確；C．當(dāng)氫原子連接在電負(fù)性大且原子半徑小的原子（例如氟、氧、氮）上時(shí)，可以形成氫鍵；HCHO不存在分子間的氫鍵，C錯(cuò)誤；D．失去1個(gè)電子后Zn+的價(jià)電子排布式為3d104s1，失去1個(gè)電子后Cu+的價(jià)電子排布為3d10，此時(shí)Cu+的3d軌道處于全充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，故鋅的第一電離能(I1)大于銅的第一電離能，D正確；故選C。8.制備光氣的反應(yīng)原理為，已知：的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.中心原子的VSEPR模型與中心原子的VSEPR模型相同B.中含有離子鍵和配位鍵C.熔點(diǎn)的大小順序?yàn)椋篋.第三周期元素中第一電離能小于Al的元素有2種【答案】C【解析】【詳解】A．中心原子C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)目為，VSEPR模型為平面三角形，SOCl2中心原子硫原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)目為，VSEPR模型為四面體形，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，中含有共價(jià)鍵和配位鍵而不含離子鍵，B錯(cuò)誤；C．為分子晶體，而氧化鋁為離子晶體，故熔點(diǎn)的大小順序?yàn)椋?，C正確；D．根據(jù)同周期從左到右，第一電離能增大但第二主族與第五主族的第一電離能比左右兩邊都大的規(guī)律可知：第三周期所有元素的第一電離能(I1)大小順序?yàn)椋篘a<Al<Mg<Si<S<P<Cl<Ar，小于Al的元素有1種，D錯(cuò)誤；故選C。9.由原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z、M組成的一種新型剛性建筑防水材料的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.原子半徑：B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：C.化合物和中陰陽離子的個(gè)數(shù)比均為D.同周期第一電離能比Y大的元素有2種【答案】C【解析】【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z、M；W形成1個(gè)共價(jià)鍵，為氫；X形成4個(gè)共價(jià)鍵，為碳；Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，為氧；Z形成+1價(jià)陽離子，為鈉；M形成的陰離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，M為P；【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：，A錯(cuò)誤；B．簡單氫化物甲烷、水、PH3均為分子晶體，水形成氫鍵，沸點(diǎn)最高，PH3相對(duì)分子質(zhì)量大于甲烷，則甲烷沸點(diǎn)最低，B錯(cuò)誤；C．氧化鈉含有鈉離子和氧離子；過氧化鈉含有鈉離子和過氧根離子，陰陽離子的個(gè)數(shù)比均為，C正確；D．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，同周期第一電離能比O大的元素有氟、氖、氮3種，D錯(cuò)誤；故選C。10.五元環(huán)狀化合物咪唑和噻吩都是平面分子，它們的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。已知處于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p軌道，p軌道電子在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)形成不局限在兩個(gè)原子之間的型化學(xué)鍵，稱為離域鍵，表示為，m是成鍵原子數(shù)，n是成鍵電子數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是和A.沸點(diǎn)：咪唑>噻吩B.咪唑和噻吩中均存在型離域鍵C.噻吩中S原子的雜化方式為雜化D.咪唑能夠與金屬離子形成配位鍵，其中②號(hào)N原子提供孤電子對(duì)【答案】D【解析】【詳解】A．咪唑和噻吩都是分子晶體，咪唑能形成氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，所以熔沸點(diǎn)：咪唑>噻吩，A正確；B．咪唑分子中環(huán)上每一個(gè)碳原子提供1個(gè)電子、①號(hào)N原子提供2個(gè)電子、②號(hào)氮提供1個(gè)電子，形成離域鍵；噻吩分子中環(huán)上每一個(gè)碳原子提供1個(gè)電子、S原子提供2個(gè)電子形成離域鍵；B正確；C．噻吩是平面分子，則噻吩中S原子的雜化方式為雜化，C正確；D．①號(hào)N中存在孤電子對(duì)，咪唑能夠與金屬離子形成配位鍵，其中①號(hào)N原子提供孤電子對(duì)，D錯(cuò)誤；故選D。11.配合物二茂鐵在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、航天等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用。其可由無水氯化亞鐵與環(huán)戊二烯鈉(中存在離域鍵)在有機(jī)溶劑中反應(yīng)生成，反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式為B.已知中所有原子共平面，則碳原子的雜化方式為雜化C.配位鍵的形成均為電子給予體提供孤電子對(duì)D.根據(jù)二茂鐵的結(jié)構(gòu)推測(cè)其難溶于水，易溶于苯等有機(jī)溶劑【答案】C【解析】【詳解】A．鐵原子失去2個(gè)電子形成亞鐵離子，F(xiàn)e2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，則價(jià)層電子軌道表示式為，A正確；B．已知中所有原子共平面，且中碳原子形成五元環(huán)，參考苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，可知該五元環(huán)碳原子均采取sp2雜化，B正確；C．二茂鐵中環(huán)戊二烯基()的5個(gè)碳原子各自提供一個(gè)電子，且環(huán)戊二烯基帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，還會(huì)額外提供一個(gè)電子，即環(huán)戊二烯基的這6個(gè)電子與亞鐵離子形成配位鍵，則配位鍵的形成不一定均為電子給予體提供孤電子對(duì)，C錯(cuò)誤；D．二茂鐵是由環(huán)戊二烯陰離子(為平面結(jié)構(gòu))與Fe2+通過配位鍵形成的分子，且結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，難溶于水，易溶于苯等有機(jī)溶劑，D正確；故選C。12.如表是幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱(由對(duì)應(yīng)穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某種物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱)。物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)生成熱/-241.8-171.8-485.7-464.9根據(jù)表中數(shù)據(jù)所得結(jié)論正確的是A.的燃燒熱為B.完全燃燒1mol，放熱171.8kJC.穩(wěn)定性：D.【答案】C【解析】【詳解】A.生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱不是燃燒熱，故A說法錯(cuò)誤；B.CH2=CHCH2OH(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱不等于其燃燒熱,故B說法錯(cuò)誤；C.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,故C說法正確；D.CH2=CHCH2OH(g)+H2O(g)?HOCH2CH2CH2OH(g)

ΔH=ΔHf(HOCH2CH2CH2OH)-[ΔHf(CH2=CHCH2OH)+ΔHf(H2O)]=-464.9kJ?mol?1-(-171.8kJ?mol?1-241.8kJ?mol?1)=-51.3kJ?mol?1,故D說法錯(cuò)誤；故本題選C。13.我國科學(xué)家研發(fā)了一種可逆電池裝置，充電時(shí)該裝置可吸收合成甲酸，其具體工作原理如圖所示。已知將陰離子、陽離子復(fù)合組成雙極膜，雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。下列說法錯(cuò)誤的是A.L膜是陰離子膜，P膜是陽離子膜B.充電時(shí)，N極上發(fā)生的電極反應(yīng)為C.充電時(shí)，電子由M極流向電源的a極D.放電時(shí)，外電路中每通過1mol電子，理論上復(fù)合膜層間有0.5mol解離【答案】D【解析】【分析】由題干信息可知，充電時(shí)該裝置可吸收CO2合成甲酸，即N極將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，發(fā)生還原反應(yīng)，則N極為陰極，電極反應(yīng)為：CO2+2H++2e-=HCOOH，此時(shí)M極為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-，電源a電極為正極，b為負(fù)極，陽離子由陽極區(qū)移向陰極區(qū)，即P膜為陽離子交換膜，L膜為陰離子交換膜，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，L膜是陰離子膜，P膜是陽離子膜，A正確；B．由分析可知，充電時(shí)，N電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為，B正確；C．由分析可知，充電時(shí)，N極為陰極，M為陽極，電子由M極流向電源的a極，C正確；D．復(fù)合膜中H2OH++OH-，由于電子所帶電荷數(shù)與H+或OH-所帶電荷數(shù)相等，則外電路中每通過1mol電子，通過P膜的H+或L膜的OH-物質(zhì)的量均為1mol，即充電時(shí)，外電路中每通過1mol電子，復(fù)合膜層間有1molH2O解離，D錯(cuò)誤；故答案為：D。14.常溫下，取三份濃度均為體積均為20mL醋酸鈉溶液，分別向其中滴加濃度均為的氯化銨溶液、醋酸銨溶液和鹽酸，滴加過程中溶液的pOH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表鹽酸、氯化銨溶液和醋酸銨溶液B.常溫下C.水的電離程度：D.d點(diǎn)存在：【答案】C【解析】【分析】鹽酸為強(qiáng)酸，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，酸性弱于氯化銨；等濃度的溶液酸性鹽酸大于氯化銨大于醋酸銨，酸性越大，加入后pOH越大，則結(jié)合圖可知，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表鹽酸、氯化銨溶液和醋酸銨溶液；【詳解】A．由分析可知，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表鹽酸、氯化銨溶液和醋酸銨溶液，A正確；B．初始醋酸鈉溶液溶液pOH=5.1，，其，則，由c點(diǎn)可知，醋酸銨溶液pOH=7，顯中性，則常溫下，B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)為醋酸鈉溶液加入鹽酸，鹽酸抑制了水的電離，使得水電離程度較初始醋酸鈉溶液??；c點(diǎn)為加入氯化銨，銨根離子和醋酸根離子雙水解促進(jìn)水的電離，則水的電離程度c>a，C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)加入20mL的醋酸銨溶液，混合后根據(jù)原子守恒可知，，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鎂、鋁及其合金是中學(xué)常見金屬材料，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。回答下列問題：（1）B、Al、Ga、In、Tl為同一主族從上至下的相鄰元素，則Tl元素的價(jià)層電子排布式為___________。（2）金屬鋁的冶煉過程中常需要冰晶石作助熔劑，已知冰晶石可通過下列原理制備：。①中Al的雜化類型為___________(填選項(xiàng)字母)。A．B．C．D．②冰晶石的熔點(diǎn)為1000℃左右，高于NaOH的熔點(diǎn)(318℃)的原因?yàn)開__________。（3）鋁硫電池常用熔融氯鋁酸鹽(由NaCl、KCl和形成熔點(diǎn)為93℃的共熔物)作電解質(zhì)，在放電和充電過程中氯鋁酸根起到結(jié)合或釋放的作用。圖甲為初始狀態(tài)共熔物中鋁元素的存在形式，放電時(shí)會(huì)進(jìn)入到電解質(zhì)中并結(jié)合游離的和形成有限長單鏈聚合體(如圖乙)，則該單鏈聚合體的化學(xué)式為___________(Al的數(shù)目用n表示)。（4）乙醇鎂配合物是用于制備納米級(jí)MgO粉體的重要原料，可通過乙醇、乙酰丙酮()與Mg在一定條件下反應(yīng)合成，其結(jié)構(gòu)簡式如圖丙所示。①乙醇鎂配合物中，鎂的化合價(jià)為___________，氧原子提供孤對(duì)電子與鎂形成___________鍵。②乙醇鎂配合物中，各元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。③乙醇的沸點(diǎn)高于乙酰丙酮的原因?yàn)開__________。（5）已知晶體存在兩種晶胞結(jié)構(gòu)，如圖丁所示。該晶胞參數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)的值以表示。①兩種晶胞中的配位數(shù)之比為a：b=___________。②晶胞b中兩個(gè)最近的間的距離為xnm，該晶體的密度為___________?！敬鸢浮浚?）6s26p1（2）①.D②.兩者均為離子晶體，而晶體中陰離子所帶電荷更多，形成的離子晶體的晶格能更大（3）AlnCl3n+1（4）①+4②.配位③.O>C>H>Mg④.乙酰丙酮不能形成氫鍵，而乙醇能形成氫鍵（5）①.3:8②.【解析】【小問1詳解】Tl為第六周期第ⅢA族元素，元素的價(jià)層電子排布式為6s26p1；【小問2詳解】①基態(tài)Al原子核外電子排布為1s22s22p63s23p1，中Al形成6個(gè)化學(xué)鍵，則其d軌道也會(huì)參與成鍵形成6個(gè)雜化軌道，故其雜化類型為，故選D；②離子帶電荷越多，形成的離子晶體的晶格能越大，熔點(diǎn)越高，兩者均為離子晶體，而晶體中陰離子所帶電荷更多，形成的離子晶體的晶格能更大，故使得其沸點(diǎn)高于氫氧化鈉；【小問3詳解】一個(gè)重復(fù)的部分中含有1個(gè)Al，對(duì)應(yīng)Cl的數(shù)目為3，考慮到端點(diǎn)情況，則單鏈聚合體的化學(xué)式為AlnCl3n+1；【小問4詳解】①乙醇鎂配合物中，鎂與四個(gè)氧形成鍵，其化合價(jià)為+4，氧原子提供孤對(duì)電子與鎂的空軌道形成配位鍵。②同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；乙醇鎂配合物中，各元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>H>Mg。③乙醇的沸點(diǎn)高于乙酰丙酮的原因?yàn)橐阴１荒苄纬蓺滏I，而乙醇能形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)升高；【小問5詳解】鎂離子半徑小于氟離子，則圖示中小球?yàn)殒V離子；①由圖可知，a中氟離子最近且相鄰的鎂離子為3個(gè)，b中氟離子最近且相鄰的鎂離子為8個(gè)，兩種晶胞中的配位數(shù)之比為a：b=3:8。②晶胞b中兩個(gè)最近的間的距離為xnm，其距離為晶胞邊長的二分之一，則晶胞邊長為2xnm，根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)Mg2+、8個(gè)F-，則晶體密度為。16.鄰苯二甲酸二丁酯為無色粘稠液體，可用作增塑劑，對(duì)多種樹脂具有很強(qiáng)的溶解力，制備鄰苯二甲酸二丁酯的反應(yīng)如下(其中第一步反應(yīng)會(huì)完全進(jìn)行)：；。主要實(shí)驗(yàn)裝置和反應(yīng)物、產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)名稱相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃溶解性其他性質(zhì)正丁醇74117.6易溶于有機(jī)溶劑，在水中溶解度不大—鄰苯二甲酸單丁酯222363.5易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水—鄰苯二甲酸二丁酯278337易溶于有機(jī)溶劑，不溶于水著火點(diǎn)202℃實(shí)驗(yàn)步驟：①向三頸燒瓶內(nèi)加入5.9g(0.04mol)鄰苯二甲酸酐，12.5mL(0.12mol)正丁醇，幾粒沸石和0.2mL濃硫酸；另在分水器中加入正丁醇至與分水器支管口齊平，然后加熱三頸燒瓶至微沸。②待燒瓶內(nèi)固體完全溶解后，繼續(xù)升溫，并持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)，保溫至反應(yīng)結(jié)束。③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出；依次用5%溶液、飽和食鹽水洗滌得到粗產(chǎn)品。④粗產(chǎn)品用無水硫酸鎂處理至澄清，取清液(粗酯)置于圓底燒瓶，經(jīng)減壓蒸餾最終得到產(chǎn)品8.34g?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器X的名稱為___________；冷凝水應(yīng)從___________(填“a”或“b”)口進(jìn)。（2）分水器使用前需要進(jìn)行的操作為___________，使用分水器的優(yōu)點(diǎn)為___________。（3）實(shí)驗(yàn)中用5%溶液洗滌的目的為___________；飽和食鹽水的作用是___________。（4）分離時(shí)，采用減壓蒸餾的原因?yàn)開__________。（5）本實(shí)驗(yàn)中，鄰苯二甲酸二丁酯的產(chǎn)率為___________?！敬鸢浮浚?）①.球形冷凝管②.b（2）①.檢查是否漏液②.及時(shí)將產(chǎn)生的水分離出去，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高產(chǎn)率（3）①.除去粗品中的酸性物質(zhì)②.降低有機(jī)物在水中的溶解度（4）鄰苯二甲酸二丁酯的沸點(diǎn)高，高溫會(huì)造成其分解，減壓可以使其沸點(diǎn)降低（5）75.0%【解析】【分析】濃硫酸是反應(yīng)催化劑，水是生成物，不斷的分離生成物，使平衡向著正向移動(dòng)，可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，分水器中的水位高度不變，冷凝管中不再有液體滴下?！拘?詳解】儀器X的名稱為球形冷凝管；冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，所以b為進(jìn)口，a為出口；小問2詳解】分水器使用之前需要的操作檢查為檢查是否漏液；使用分水器的優(yōu)點(diǎn)可及時(shí)將產(chǎn)生的水分離出去，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高產(chǎn)率；【小問3詳解】實(shí)驗(yàn)室用5%碳酸鈉溶液洗滌的目的為除去粗品中的酸性物質(zhì)；飽和食鹽水作用是降低有機(jī)物在水中的溶解度，便于其分離?！拘?詳解】因?yàn)猷彵蕉姿岫□サ姆悬c(diǎn)為337℃，易發(fā)生分解且著火點(diǎn)較低為202℃，減壓可以使其沸點(diǎn)降低，減少分解造成的損失，故答案為：鄰苯二甲酸二丁酯的沸點(diǎn)高，高溫會(huì)造成其分解，減壓可以使其沸點(diǎn)降低；【小問5詳解】本實(shí)驗(yàn)中，鄰苯二甲酸酐0.04mol、正丁醇0.12mol，結(jié)合反應(yīng)正丁醇過量，理論上可以生成鄰苯二甲酸二丁酯的質(zhì)量為：0.04mol×278g/mol=11.12g，所以鄰苯二甲酸二丁酯的產(chǎn)率為×100%=75.0%。17.二甲醚既是一種有機(jī)燃料，又是一種重要的有機(jī)化工原料。利用催化氫化制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：．．．回答下列問題：（1）___________。（2）向初始溫度為T℃的某恒容絕熱容器中投入2mol只發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為。①下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是___________(填選項(xiàng)字母)。a．混合氣體密度不再發(fā)生變化b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化c．的消耗速率等于的消耗速率d．的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化②相同條件下，若向該容器中加入和各1mol，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為。則___________1(填“>”“=”或“<”)。③在催化劑條件下反應(yīng)的反應(yīng)過程如圖甲所示，“*”表示吸附在催化劑上。甲該催化過程的決速步驟為___________(填“第一步”或“第二步”)，判斷的理由是___________。（3）向壓強(qiáng)恒定為pkPa的某密閉容器中按投入和，發(fā)生催化氫化制備二甲醚系列反應(yīng)和。平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖乙。乙①圖中能表示隨溫度變化的曲線是___________(填“”或“”)，原因?yàn)開__________。②K時(shí)，的平衡體積分?jǐn)?shù)為10%。則平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為___________(保留3位有效數(shù)字)；K時(shí)反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________(用含p的代數(shù)式表示，列出計(jì)算式即可)?！敬鸢浮浚?）（2）①.bd②.<③.第二步④.第二步反應(yīng)活化能較高（3）①.L2②.反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，會(huì)降低③.④.【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ-2×反應(yīng)Ⅰ可得：，則；【小問2詳解】①a．該反應(yīng)過程中，氣體總質(zhì)量和總體積不變，混合氣體密度是定值，混合氣體密度不再發(fā)生變化時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，a不符合題意；b．在絕熱恒容容器中發(fā)生該放熱反應(yīng)，溫度升高，壓強(qiáng)增大，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，b符合題意；c．反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，的消耗速率等于的消耗速率，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，c不符合題意；d．的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說明正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，d符合題意；答案為：bd。②若用恒溫恒容容器，正、逆投料最終平衡狀態(tài)相同，=1，但絕熱容器中正、逆投料后，均不能達(dá)到恒溫時(shí)的平衡狀態(tài)，所以<1；③過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；第二步反應(yīng)活化能較高，所以速率較慢，能決定整個(gè)反應(yīng)速率的快慢；【小問3詳解】①反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，會(huì)降低，所以能表示隨溫度變化的曲線是L2；②設(shè)CO2(g)和H2(g)的起始物質(zhì)的量分別為1mol和3mol，平衡時(shí)反應(yīng)Ⅰ中CO2(g)轉(zhuǎn)化了xmol，反應(yīng)Ⅱ中CO2(g)轉(zhuǎn)化了ymol，列三段式：總的物質(zhì)的量為(4-2x-2y)mol，平衡時(shí)CO2(g)的轉(zhuǎn)化率為60%和的平衡體積分?jǐn)?shù)為10%，可列式子：x+y=0.6，，解得x=0.28mol，y=0.32mol，則平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為，平衡時(shí)n(CO2)=0.4mol，n(H2)=1.2mol，n(CH3OH)=0.28mol，n(H2O)=0.76mol，n(總)=2.8mol，則反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=。18.氟硼酸鈉常用作電化學(xué)處理劑、涂料、氟化劑等工業(yè)生產(chǎn)。一種以硬硼鈣石(含、及少量、、MgO)為原料生產(chǎn)氟硼酸鈉的工藝流程如下：已知：①常溫下，、、、、。②完全沉淀時(shí)金屬陽離子濃度小于等于。（1）