浙江省“山水聯(lián)盟”2025屆高三化學(xué)上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試試題

PAGEPAGE15浙江省“山水聯(lián)盟”2025屆高三化學(xué)上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試試題考生須知：1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字；3.全部答案必需寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24A127Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)不屬于鹽的是A.C17H35COONaB.CuSO4C.Cu2(OH)2CO3D.Cu(OH)22.下列不屬于分別提純的操作裝置是3.下列屬于有機(jī)物，又是弱電解質(zhì)的是A.乙酸B.葡萄糖C.氯仿D.小蘇打4.復(fù)工復(fù)學(xué)后，公用餐具消毒是防控新型冠狀病毒傳播的有效措施之一。下列可干脆用作公共餐具消毒劑的是A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液C.次氯酸鈉稀溶液D.生理鹽水5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B.NH4H的電子式：C.水分子的比例模型：.D.鍵線式表示的有機(jī)物是CH46.下列說(shuō)法不正確的是A.淀粉和纖維素均可水解產(chǎn)生葡萄糖B.油脂的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)甘油C.氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元D.淀粉、纖維素和油脂均是自然高分子7.下列說(shuō)法正確的是A.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互為同分異構(gòu)體B.甘油和酒精互為同系物C.金剛石、石墨、C60互為同素異形體，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是化學(xué)改變D.H2、D2、T2互稱(chēng)為同位素8.下列有關(guān)敘述不正確的是A.能源是人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是太陽(yáng)能B.鈦合金主要用于制作飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)部件，工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應(yīng)制取C.借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都可以削減酸雨的產(chǎn)生9.下列說(shuō)法不正確的是A.越王勾踐劍的鑄造材料青銅是銅錫合金B(yǎng).青花瓷的制作原料的主要成分是硅酸鹽C.以毛竹為原料制作的竹纖維屬于高分子材料D.石墨烯是一種能導(dǎo)電的有機(jī)高分子材料10.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中NOx參加酸雨形成11.下列說(shuō)法正確的是 A.配制1000mL0.1molL的CuSO4溶液時(shí)，需稱(chēng)取膽礬的質(zhì)量為16.0gB.將20g硝酸鈉和17g氯化鉀放入100mL燒杯中，加35mL水，并加熱、攪拌，使溶液濃縮至約為原來(lái)的一半時(shí)，趁熱過(guò)濾即可得到硝酸鉀晶體C.用右圖所示裝置測(cè)定空氣中甲醛含量，若抽氣速度過(guò)快會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的甲醛含量偏低D.抽濾操作中，洗滌沉淀時(shí)要關(guān)小或者關(guān)閉抽氣泵12.下列說(shuō)法正確的是A.從海帶中提取溴是工業(yè)上獲得溴的重要途徑B.我國(guó)古代就已采納加熱膽礬或綠礬的方法制取硫酸C.工業(yè)上電解熔融氯化鋁可得到金屬鋁D.工業(yè)煉鐵須要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和熟石灰13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向CuSO4溶液中加入金屬鈉：2Na+Cu2+=2Na++CuB.將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑C.向次氯酸鈉溶液中通入少量CO2：H2O+2ClO-+CO2=2HClO+CO32-D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓14.化學(xué)與生活休戚相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可以通過(guò)水解反應(yīng)供應(yīng)能量B.帶磨口玻璃塞的試劑瓶不能用來(lái)盛放堿性溶液，但可以長(zhǎng)期盛放各種酸C.“熔噴布”可用于制作N95型等口罩，生產(chǎn)“熔噴布”的主要原料是聚丙烯，它屬于純凈物D.玉兔二號(hào)月球車(chē)的太陽(yáng)能電池板能將光能轉(zhuǎn)化為電能，電池板材料為單晶硅15.依樂(lè)韋的主要成分是扎那米韋(其結(jié)構(gòu)如右圖所示)，可用于治療A型和B型流感。下列關(guān)于扎那米韋的說(shuō)法正確的是A.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.在確定條件下能水解產(chǎn)生乙醇D.分子中的羥基均不能最終被氧化為羧基16.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿意以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期：③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法正確的是A.四種元素的原子半徑由小到大的依次為：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物C.X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種D.H2Z的熔點(diǎn)比H2W高，是因?yàn)樗鼈兊木w類(lèi)型不同17.關(guān)于下列溶液的說(shuō)法中正確的是A.在1mol/LNaHA溶液中確定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B.室溫下，PH均等于3的醋酸和鹽酸溶液等體積混合后，溶液的pH基本不變C.向CH3COONa溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaF水溶液，溶液陰陽(yáng)離子總濃度：CH3COONa>NaF(已知：CH3COOHKa=1.76×10-5；HFKa=3.53×10-4)18.探究酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：試驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)催化劑用量(g)酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均時(shí)間(min)體積(mL)濃度(mol·L-1)體積(mL)濃度(mol·L-1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說(shuō)法不正確的是A.用KMnO4表示該反應(yīng)速率，v(試驗(yàn)3)約為1.5×10-3mol·L-1·min-1B.表中數(shù)據(jù)a<12.7，b>6.7C.用H2C2O4表示該反應(yīng)速率，v(試驗(yàn)1)>v(試驗(yàn)3)D.可通過(guò)比較收集相同體積的CO2所消耗的時(shí)間來(lái)推斷反應(yīng)速率快慢19.下列說(shuō)法中正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.lmolSO2溶于足量水中，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32--三種微粒數(shù)目之和為NAB.某溫度下，1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NAC.向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入Cl2，當(dāng)有0.1molFe2+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA(不考慮Cl2與H2O的反應(yīng))D.20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含陰陽(yáng)離子數(shù)目之比無(wú)法確定20.人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與O2結(jié)合，Hb也可以與CO結(jié)合，涉及原理如下：①Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)ΔH1<0②Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)ΔH2<0③HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)ΔH3<0下列說(shuō)法不正確的是A.ΔH1>ΔH2B.反應(yīng)①與反應(yīng)②在較低溫度能自發(fā)進(jìn)行C.從平原初到高原，人體血液中c(HbO2)將降低造成缺氧D.把CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧倉(cāng)中治療，反應(yīng)①平衡正移，c(HbO2)增大，反應(yīng)③平衡正移21.具有高能量密度的鋅一空氣蓄電池是鋰離子電池的志向替代品。下圖是一種新型可充電鋅—空氣蓄電池的工作原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，電池正極.上發(fā)生反應(yīng)：Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-B.充電時(shí)，鋅板作為陽(yáng)極，鋅板旁邊溶液堿性增加C.電池中離子交換膜是陰離子交換膜D.放電時(shí)，每消耗22.4mLO2外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2.408×1021個(gè)22.1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；其次步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量改變?nèi)缦聢D所示。已知在0℃和40℃時(shí)，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85。下列說(shuō)法正確的是A.1，2-加成產(chǎn)物比1，4-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B.與0℃相比，40℃時(shí)1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C.從0℃升至40℃，1，4-加成正反應(yīng)速率增大，1，2-加成正反應(yīng)速率減小D.從0℃升至40°C，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度23.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種二元弱堿。如下圖所示，為乙二胺溶液中各微粒的百分含量δ(即物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù))隨溶液pH的改變曲線(25℃)。已知：H2NCH2CH2NH2+H2O[H2NCH2CH2NH3]++OH-下列說(shuō)法正確的是A.曲線a表示[H3NCH2CH2NH2]+的改變B.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-9.93C.[H3NCH2CH2NH2]Cl溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(Cl-)>c([H3NCH2CH2NH2]+)>c(H+)>c(H2NCH2CH2NH2)>c(OH-)D.確定濃度的[H3NCH2CH2NH3]Cl2溶液中存在關(guān)系式：2c([H2NCH2CH2NH2])+c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(H+)--c(OH-)24.工業(yè)生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過(guò)濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測(cè)得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積改變的曲線如下，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-B.加入的NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度是0.8mol/LC.a點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)D.a點(diǎn)水的電離程度小于b點(diǎn)水的電離程度25.某溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、MnO4-、Cl-、Br-、CO32-等離子，且所含離子的物質(zhì)的量濃度都相等。往該溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下試驗(yàn)：則關(guān)于原溶液組成的推斷中正確的是A.確定不存在的離子是Cu2+、SO42-、CO32-、MnO4-，而是否含NH4+另需試驗(yàn)驗(yàn)證B.確定存在的離子是SO32-、Br-，且Na+、K+至少有一.種存在C.無(wú)法確定原溶液是否存在Cl-D.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對(duì)溶液中離子的推斷無(wú)影響非選擇題部分二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.(6分)(1)HF的沸點(diǎn)高于HCl的主要緣由是____。(2)，請(qǐng)用系統(tǒng)命名法對(duì)該有機(jī)物命名____。(3)電石的主要成分是CaC2，試驗(yàn)室用電石與水反應(yīng)制取乙炔，CaC2的電子式是_。27.(4分)人體內(nèi)三分之二的陰離子是氯離子，主要存在于胃液和尿液中。可用汞量法測(cè)定體液中的氯離子：以Hg(NO3)2為標(biāo)準(zhǔn)液，二苯卡巴腙為指示劑。滴定中Hg2+與Cl-生成電離度很小的HgCl2，過(guò)量的Hg2+與二苯卡巴腙生成紫色螯合物。(1)稱(chēng)取確定質(zhì)量的硝酸汞晶體，配制成500mL溶液作為滴定劑。取20.00mL0.0100mol·L-1NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液注入錐形瓶，用1mL5%HNO3酸化，加入5滴二苯卡巴腙指示劑，用上述硝酸汞溶液滴定至紫色，消耗10.00mL。則該硝酸汞溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1(2)取0.50mL血清放入小錐形瓶，加2mL去離子水、4滴5%的硝酸和3滴二苯卡巴腙指示劑，用上述硝酸汞溶液滴定至終點(diǎn)，消耗1.53mL。為使測(cè)量結(jié)果精確，以十倍于血清樣品體積的水為試樣進(jìn)行空白試驗(yàn)，消耗硝酸汞溶液0.30mL。則該血清樣品中氯離子的濃度為_(kāi)__mg/100mL。28.(10分)I.某磁性材料黑色物質(zhì)丙是由氧化物甲與氣態(tài)氫化物乙(對(duì)氫氣的相對(duì)密度是17)按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)生成的。為探究物質(zhì)丙的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下試驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)組成丙的元素是___(填元素符號(hào))，甲的化學(xué)式是__。(2)丙與足量濃鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀的離子方程式是___。(3)氣體乙在過(guò)量的空氣中充分燃燒后的混合氣體通入BaCl2溶液中，出現(xiàn)白色沉淀。寫(xiě)誕生成白色沉淀的反應(yīng)離子方程式__。II.某試驗(yàn)愛(ài)好小組利用如圖試驗(yàn)裝置探究氯氣與過(guò)量氨氣反應(yīng)的試驗(yàn)。(1)請(qǐng)描述如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性__。(2)試管中可以視察到的現(xiàn)象是__。29.(10分)大氣污染是中國(guó)第一大環(huán)境污染問(wèn)題，氮和硫的氧化物排放是造成大氣污染的原因之一。I.(1)SO2的排放主要來(lái)自煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水汲取法處理尾氣中的SO2。已知汲取過(guò)程中相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq)ΔH1=akJ·mol-1②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(1)ΔH2=bkJ·mol-1③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)ΔH3=ckJ·mol-1寫(xiě)出氨水汲取SO2生成(NH4)2SO4總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(2)工業(yè)生成中也可利用CO從燃煤煙氣中脫硫：.2CO(g)+SO2(g)S(1)+2CO2(g)ΔH=-270kJ·mol-1。在模擬回收硫的試驗(yàn)中，向某恒容密閉容器中充入2.8molCO和1molSO2氣體，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。①與試驗(yàn)a相比，試驗(yàn)b在其他條件不變的狀況下運(yùn)用了催化劑，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出試驗(yàn)b體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的改變示意圖__。②請(qǐng)利用分壓計(jì)算該條件下試驗(yàn)c的平衡常數(shù)K=__(列出計(jì)算式即可)。(注：某物質(zhì)的分壓=該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)II.NO可用氨水一臭氧組合高效脫除，與臭氧反應(yīng)的過(guò)程如下：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)ΔH=-200.9kJ·mol-1(3)在恒容密閉容器中，NO氧化率隨。值以及溫度的改變曲線如圖所示。①NO氧化率隨值增大而增大的主要緣由是__。②當(dāng)溫度高于100°C時(shí)，O3分解產(chǎn)生活性極高的氧原子可與NO2中的氧結(jié)合形成氧氣，此時(shí)NO氧化率隨溫度上升而降低的可能緣由有：。(4)用電解法生產(chǎn)己二腈[(CH2CH2CN)2]可削減氮氧化合物的排放，裝置如圖所示。電解時(shí)Pb電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為.。30.(10分)甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe，摩爾質(zhì)量204g·mol-1]是一種新型的鐵養(yǎng)分強(qiáng)化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學(xué)習(xí)小組模擬其合成方法如下：已知：甘氨酸(H2NCH2COOH)異抗壞血酸甘氨酸亞鐵FeSO4·7H2O.FeCl2·4H2O易溶于水微溶于乙醇易溶于水和乙醇有弱酸性和強(qiáng)還原性易溶于水難溶于乙醇易溶于水難溶于乙醇易溶于水易溶于乙醇請(qǐng)回答：(1)右圖所示合成裝置中儀器b的名稱(chēng)是_。(2)合成過(guò)程中，本試驗(yàn)為了防止Fe2+被氧化，實(shí)行的措施是___。(3)下列說(shuō)法正確的是。A.滴入液體前，應(yīng)先打開(kāi)滴液漏斗a的上口玻璃塞B.依據(jù)題中所給信息，亞鐵鹽應(yīng)選用FeSO4·7H2O.C.步驟III中的分別方法是過(guò)濾.D.步驟IV，提純操作中的干燥過(guò)程最好選用真空干燥(4)合成過(guò)程需限制pH=5.5，試說(shuō)明理由___。(5)步驟III加入無(wú)水乙醇的目的是_。(6)若甘氨酸的投料量為300kg，得到純品344.8kg，則產(chǎn)品的產(chǎn)率為%(保留一位小數(shù))。31.(10分)有機(jī)化合物G是抗腫瘤藥物中一種關(guān)鍵的中間體，由烴A(C7H8)合成G的路途如下(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)：已知以下信息：①B比A的相對(duì)分子質(zhì)量大79；②D的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)由A生成B的化學(xué)方程式是_。(2)寫(xiě)出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(3)下列說(shuō)法不正確的是__(填選項(xiàng)序號(hào))。A.可用FeCl3溶液鑒別C和EB.B轉(zhuǎn)化為C的第一步反應(yīng)中的試劑甲為NaOH溶液C.反應(yīng)③是加成反應(yīng)D.有機(jī)物E能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)(4)G的同分異構(gòu)體中，符合下列要求的有_種(不考慮立體異構(gòu))。①屬于芳香族化合物；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)(5)設(shè)計(jì)由丙酮酸()為起始原料制備乙酸乙酯的合成路途__(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成反應(yīng)流程圖示例如下：AB……→H。2024學(xué)年第一學(xué)期“山水聯(lián)盟”開(kāi)學(xué)考試高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科參考答案題號(hào)12345678910答案DCACBDCBDB題號(hào)1112