第二章《化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律》測(cè)試卷 高一化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

第二章《化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律》測(cè)試卷

一、單選題（共15小題）

1.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）

A.離子化合物中一定含有離子鍵

B.單質(zhì)分子中都不存在化學(xué)鍵

C.含有非極性鍵的分子一定是單質(zhì)分子

D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

2.某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe===3Fe2+,不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

)

選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液

ACuFeFeCh溶液

BCFeFe(NO3)3溶液

CFeZnFBSO03溶液

DAgFeFeXSO5溶液

A.答案A

B.答案B

C.答案C

D.答案D

3.下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是（）

A.NaF、NH4C1

B.NaOH、NaClO

C.CaO>Na2O2

D.MgCb、A1C13

4.下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵種類(lèi)完全相同的是（）

A.H20和Na2O

B.NaOH和NaCl

C.H2O2和NazCh

D.CCI4和HC1

5.下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（）

A.NaOH

B.Na2O

C.H2O

D.CaCh

6.對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，下列表述正確的是（）

A.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B.斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量

C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)都為吸熱反應(yīng)

7.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：嚼

B.氨分子的電子式：山;"

C.氯化鎂的電子式：：。：d:勺：

D.用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：H.+.。：一H：。：

8.已知鉛蓄電池放電過(guò)程可以表示為PbO2+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2Oo下列關(guān)于鉛

蓄電池的說(shuō)法正確的是（）

A.鉛為正極，二氧化鉛為負(fù)極

+

B.正極電極反應(yīng)式為PbO2+SOr+2H=PbSO4+H2O

C.硫酸溶液中，氫離子移向負(fù)極

D.放電一段時(shí)間后，硫酸根離子濃度減小

9.向盛有50mL1.00mol-L1鹽酸溶液的絕熱容器中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液的體

積（⑺與所得混合溶液的最高測(cè)量溫度⑺的關(guān)系如圖所示，下列敘述中不正確的是（）

A.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

B.氫氧化鈉溶液的濃度大于l.OOmolLi

C.V=50mL時(shí)，混合液呈堿性

D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

10.下列物質(zhì)在溶于水和熔化時(shí)，破壞的作用力完全相同的是（）

A.氯化氫

B.冰醋酸

C.硫酸氫鈉

D.氫氧化鉀

II.某科學(xué)探究小組為探究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)

中觀察到的現(xiàn)象或相關(guān)結(jié)論的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.a和b不連接時(shí)，該裝置不能形成原電池，鐵片上有紅色的銅析出

B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e===Cu

C.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)被氧化，溶液中均有Fe2+生成

D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液中的C#+向銅電極移動(dòng)

12.可逆反應(yīng)2so2+O2==±2SO3,若用2molSCh和1moWCh在一定條件下，經(jīng)足夠

長(zhǎng)的時(shí)間反應(yīng)。下列情況可能出現(xiàn)的是()

A.18。原子完全存在于S03中

B.18。原子存在于。2、S02、S03中

C.生成2molS03

D.SO2、SO3均為1.5mol

13.一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCOCL(g)發(fā)生反應(yīng)：COCl2(g)^=±

Cl2(g)+CO(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

r/s02468

?(Ch)/mol00.300.390.400.40

下列說(shuō)法不正確的是()

A.使用催化劑能夠改變反應(yīng)速率

B.達(dá)到6s時(shí)，反應(yīng)停止，不再進(jìn)行

C.在8s時(shí)，反應(yīng)容器中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

D.生成C12的平均反應(yīng)速率，0?2s內(nèi)平均速率比2?4s大

14.下列反應(yīng)過(guò)程中吸收能量的是()

A.A

B.B

C.C

D.D

15.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首

要原因是()

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

C.防止電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品

D.回收其中的石墨電極

二、實(shí)驗(yàn)題(共3小題)

16.探究在常溫下氫氧化鋼晶體與氯化筱晶體反應(yīng)過(guò)程中能量變化的實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)步驟如

圖所示，根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)方案和步驟回答下列問(wèn)題：

下表是某學(xué)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案和步驟列表整理的實(shí)驗(yàn)事實(shí)和結(jié)論:

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論

有剌激性氣味的氣體

將品體混合后立即用

產(chǎn)生?詼氣體能使?jié)?/p>

玻璃棒快速攪拌混合

潤(rùn)的紫色石荽試紙變

物

&

用手觸摸燒杯下部感覺(jué)燒杯變涼

燒杯下面的帶有幾滴

用手拿起燒杯水的玻璃片?(或小木

板)粘到了燒杯底部

將粘有玻璃片的燒杯

玻璃片脫離上面燒杯

放在盛有熱水的燒杯

上一會(huì)兒再拿起

反應(yīng)完后移走燒杯上

的多孔燃料Q片.觀混合物成糊狀

察反應(yīng)物

(1)請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入上表中。

(2)用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)為o

17.如圖所示，把試管放入盛有250c飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂

片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：

⑴實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________________

⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_________________________________________________________

(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________

(4)由實(shí)驗(yàn)推知，氯化鎂溶液和氫氣的總能量________(填“大于"、"小于”或"等于")鎂片和鹽

酸的總能量。

18.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn),

實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

編號(hào)電極材料電解偵溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向

1Mg.Al稀鹽酸偏向A1

2ALCu稀鹽酸偏向Cu

3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向看果

4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg

5Al、Zu濃硝酸偏向A1

試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

⑴實(shí)驗(yàn)1、2中A1所做的電極(填“相同”或“不相同”)。

⑵對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：

①鋁為極，電極反應(yīng)式：______________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②石墨為極，電極反應(yīng)式：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

③電池總反應(yīng)方程式：。

(3)實(shí)驗(yàn)4中鋁做，理由是___________________________________________

寫(xiě)出鋁電極的電極反應(yīng)式：____________________________________________________

⑷解釋實(shí)驗(yàn)5中電流表指針偏向鋁的原因：

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中做正極或負(fù)極的因素：

三、計(jì)算題(共3小題)

19.(1)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Qi,生成

液態(tài)水放出的熱量為Q2,那么Qi(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。

(2)已知：4HC1+O2===2C12+2H2O,該反應(yīng)中，4moiHC1被氧化，放出115.6kJ的熱量，

則斷開(kāi)1molH一。鍵與斷開(kāi)1molH-C1鍵所需能量相差約為kJ。

20.把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)

+5Y(g)-nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW,若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)

速率為005moiLFminF,試計(jì)算:

(1)前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為。

(2)2min末時(shí)丫的濃度為。

(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n=。

(4)2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的倍。

21.CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3mol

H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CC)2(g)+3H2(g)===CH30H(g)+H2(D(g),測(cè)得CO2和CH30H(g)

的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

⑴從3min到9min,v(Hz)=mol-L_1-min-1o

(2)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.反應(yīng)中COz與CH30H的物質(zhì)的量濃度之比為1：1(即圖中交叉點(diǎn))

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2,同時(shí)生成1molH2O

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

(3)一定溫度下，第9min時(shí)va(CH3OH)(填“大于""小于''或“等于")第3min時(shí)v正

(CH3OH),

四、填空題(共3小題)

22.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+

===2Ag+CF+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒)，回答下列問(wèn)題：

(1)該電池的負(fù)極材料是,發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是?

(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則生成銀go

23.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的

原子半徑比丫的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。

(1)X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：X,Y,Z,W。X、

Y、Z、W原子半徑由大到小順序?yàn)?/p>

(寫(xiě)元素符號(hào))。

⑵元素丫的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的(填“強(qiáng)”或“弱

(3)由以上元素中的兩種元素組成的共價(jià)化合物有(任寫(xiě)兩種，下同)，離子化合物

有。

(4)由X、Y、Z三種元素所形成的只含有共價(jià)鍵的化合物是(寫(xiě)化學(xué)式，下同)，既

含離子鍵，又含共價(jià)鍵的化合物是o

24.某化學(xué)小組研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)原理12KMnCU+5H2c2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+lOCO2T+8H2O

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】

室溫下,試管中所加試劑及其用吊7mL室溫下溶液顏

實(shí)驗(yàn)

0.6molL10.2molL"13molL1色褪至無(wú)色所

編號(hào)H：O

H2cg?溶液KM11O4溶液稀硫酸需時(shí)間/min

13.02.03.02.04.0

23.03.02.02.05.2

33.04.01.02.06.4

請(qǐng)回答：

(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是

(2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖甲所示。但乙同學(xué)

查閱已有的資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中"(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖乙所示。

該小組同學(xué)根據(jù)如圖所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________________________________

②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白。

室溫下.試管中所加試劑及大用M/niL再向試管室溫下溶液顏

實(shí)驗(yàn)

0.6molL*10.2molL13molL'1中加入少色提至無(wú)色所

編HjO

H2cq溶液KM11O4溶液稀硫酸抗固體需時(shí)間/min

43.02.03.02.0/

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是，

答案解析

1.【答案】A

【解析】含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合

物，如氫氧化鈉、氯化筱等；稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，其他非金屬單質(zhì)（如氯氣等）

分子中存在化學(xué)鍵；非金屬的多原子單質(zhì)分子一定含有非極性鍵，但含有非極性鍵的分子

不一定是單質(zhì)分子，如過(guò)氧化氫分子等。

2.【答案】C

【解析】根據(jù)原電池的電池反應(yīng)為Fe+2Fe3*===3Fe2+可知，F(xiàn)e為負(fù)極，比Fe不活潑的金

屬或非金屬導(dǎo)體作正極，含F(xiàn)e3+的溶液為電解質(zhì)溶液。

3.【答案】B

【解析】只含離子鍵的物質(zhì)為NaF、CaO、MgCL；既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)為NH4Cl、

NaOH、NaClO、Na2O2;只含共價(jià)鍵的物質(zhì)為AlCb。

4.【答案】D

【解析】是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵（0原子與H原子之間）；NazO是離子化合物，只

含離子鍵（Na+與02-之間），化學(xué)鍵種類(lèi)不同，故A錯(cuò)；NaOH和NaCl都是離子化合物，

但是，NaOH含有離子鍵（Na+與0丁之間）和共價(jià)鍵（0原子與H原子之間），而NaCl只含

離子鍵（Na+

與C廠之間），故B錯(cuò)；H2O2是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵（0原子和H原子之間、0原子和

0原子之間），NazOz是離子化合物，Na+與0=形成離子鍵，O原子與O原子之間通過(guò)非極

性共價(jià)鍵形成O1，既含共價(jià)鍵又含離子鍵，故C錯(cuò)；CCL和HC1都是共價(jià)化合物，都只

含共價(jià)鍵，故D對(duì)。

5.【答案】A

【解析】Na2O,CaCl2中只含有離子鍵；H20中只含有共價(jià)鍵；NaOH中含有離子鍵和共

價(jià)鍵。

6.【答案】A

【解析】斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量；吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生

成物的總能量，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；需要加熱才能發(fā)生的反

應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)（如金屬鎂、鋁在空氣中燃燒）；氧化反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)（如物質(zhì)

的燃燒）。

7.【答案】C

【解析】A中是氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，B中氨分子的電子式應(yīng)為H：：H；D中HC1的

H

電子式應(yīng)為11：C1：。

8.【答案】D

【解析】①由鉛蓄電池放電反應(yīng)方程式可知，鉛的化合價(jià)升高，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，

鉛為負(fù)極；二氧化鉛的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化鉛為正極。

②鉛蓄電池放電總反應(yīng)式與負(fù)極反應(yīng)式(Pb+SOT—2e-==PbSC>4)相減，可得其正極反應(yīng)

+

式PbO2+SOr+4H+2e=PbSO4+2H2O?

③氫離子移向正極；反應(yīng)中硫酸根離子因生成沉淀，其濃度不斷減小。

9.【答案】D

【解析】由圖像可知：隨著反應(yīng)進(jìn)行，混合溶液的溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，化學(xué)能

轉(zhuǎn)化為熱能；當(dāng)l/(NaOH)=40mL時(shí)，混合溶液的溫度最高，此時(shí)恰好與鹽酸完全中和，

氫氧化鈉溶液的濃度應(yīng)大于1.00mol-LS而加入50mL氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量,

溶液應(yīng)呈堿性；有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如氫氧化鋼晶體與氯化鉉反應(yīng)有水生

成，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

10.【答案】D

【解析】氯化氫、冰醋酸溶于水時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力；硫酸

氫鈉溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵，熔化時(shí)只破壞離子鍵；氫氧化鉀溶于水和熔化時(shí)

破壞的都是離子鍵。

11.【答案】B

【解析】a和b不連接時(shí)，沒(méi)有形成閉合回路，沒(méi)有構(gòu)成原電池，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵把銅

置換出來(lái)，A項(xiàng)正確；導(dǎo)線連接后，構(gòu)成原電池，鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為

Fe-2e===Fe2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)選項(xiàng)A、B分析可知，無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)

被氧化，溶液中均有Fe2+生成，C項(xiàng)正確；構(gòu)成原電池時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，銅作正極,

D項(xiàng)正確。

12.【答案】B

【解析】可逆反應(yīng)在相同條件下，可以向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)體系中各物質(zhì)同

時(shí)存在，由于三種物質(zhì)均含有氧元素，故4。原子可能存在于三種物質(zhì)中；C項(xiàng)，該反應(yīng)

是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)硫元素質(zhì)量守恒：n(SO2)

+n(SO3)=2mol?

13.【答案】B

【解析】使用催化劑能夠加快反應(yīng)速率，A正確；6s時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)不會(huì)停止，仍在進(jìn)

行，B錯(cuò)誤；在8s時(shí)是平衡狀態(tài)，反應(yīng)容器中各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化，故C正確；。?

2s生成Cb為0.30mol,2?4s生成CL為0.09mol,可知0?2s反應(yīng)生成CL的平均反應(yīng)

速率大，故D正確。

14.【答案】A

【解析】反應(yīng)過(guò)程中吸收能量，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。

15.【答案】B

【解析】回收電池的主要目的是防止對(duì)環(huán)境的污染。

16.【答案】⑴

得出結(jié)論

有NHj生成

反應(yīng)吸爆

反應(yīng)吸收熱量使體系盤(pán)度降低，使水結(jié)成冰

冰融化

行水生成

(2)Ba(OH)2-8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3t+10H2O

【解析】氫氧化鋼晶體與氯化鍍晶體的反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中體系的溫度降

低，燒杯下的玻璃片與燒杯底粘結(jié)在一起。加熱后玻璃片與燒杯脫離，反應(yīng)后的混合物由

于有水生成而成糊狀。

17.【答案】(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生、②鎂片逐漸溶解、③燒杯中溶液變渾濁

(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鈣在水中的溶解度隨溫度升高而減

小，有氫氧化鈣晶體析出

(3)Mg+2H+=Mg2++H2T

(4)小于

【解析】鎂片與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物(鎂和鹽酸)的總能量高于生成物(氯化鎂和

氫氣)的總能量。放出的熱通過(guò)小試管傳遞給飽和石灰水溶液，使氫氧化鈣的溶解度下降而

析出氫氧化鈣晶體。

18.【答案】⑴不相同

⑵①負(fù)2Al-6e-===2A13+②正6H++6底===3H2T③2Al+6HCl===2AlCb+3H2T

(3)負(fù)極鋁可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而鎂不與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

_

A1—3廣+4OH===[A1(OH)4]

(4)鋁在濃硝酸中鈍化，鋅在濃硝酸中被氧化，即在濃硝酸中Zn做原電池的負(fù)極，A1做原

電池的正極，所以電流表指針偏向鋁

(5)另一個(gè)電極材料的活潑性和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)

【解析】Mg比A1活潑，Mg做原電池的負(fù)極，A1做原電池的正極，電流表指針偏向A1；

A1比Cu活潑，A1做原電池的負(fù)極，Cu做原電池的正極，電流表指針偏向Cu。由此可知,

原電池中電流表指針偏向正極。在實(shí)驗(yàn)3中電流表指針偏向石墨，由上述規(guī)律可知，在該

原電池中鋁做負(fù)極，石墨做正極。鋁失去電子被氧化成鋁離子，鹽酸中的氫離子得到電子

被還原為氫氣。該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)運(yùn)用比較法探究鋁電極在原電池中的作用。實(shí)驗(yàn)1、2、3中

電解質(zhì)溶液相同，電極材料不同；實(shí)驗(yàn)1和4中電極材料相同，電解質(zhì)溶液不同；實(shí)驗(yàn)5

與其他實(shí)驗(yàn)是電極材料和電解質(zhì)溶液都不同。通過(guò)這些結(jié)果可以總結(jié)出影響鋁在原電池中

做正極或負(fù)極的因素。根據(jù)電極材料及電解質(zhì)溶液的不同以及反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做判斷，應(yīng)

注意A1可與NaOH溶液反應(yīng)，A1在濃HNO3中鈍化等情況。

19.【答案】⑴小于(2)31.9

【解析】(1)氫氣燃燒分別生成液態(tài)水和氣態(tài)水，由氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放出熱量，故

Q1<Q2?

(2)用E(H—O)、￡(H—Cl)分別表示H—O鍵、H—C1鍵鍵能，反應(yīng)中，4molHC1被氧化，

放出115.6kJ的熱量，則一115.6kJ-moli=反應(yīng)物總鍵能一生成物的總鍵能，故4xE(H-

CD+498kJ-moF1-2x243kJmol-1-4xE(H—O)=-115.6kJmoF1,整理得4E(H—Cl)一

4￡(H—0)=-127.6kJmol1,即E(H—O)一￡(H—C1)=31.9kJ-mol故斷開(kāi)1molH—0

鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差約為31.9kJmol^xlmol=31.9kJ。

20.【答案】(1)0.075mol-L^.min1

(2)0.175mol-L1(3)4(4)1.05

【解析】根據(jù)題給信息：v(Z)=0.05molL-1-minc(Z)=0.05x2mol-L1=0.1mol-L-1,

起始時(shí)，c(X)=0.2mol-LIc(Y)=0.3mol-LL2min末，c(W)=0.15mol-Lx；

4X(g)+5丫(g)—〃Z(g)+6W(g)

起始量/mol-L10.20.300

變化量/molLO.l0.1250.10.15

剩余量/moLL".I0.1750.10.15

(1)v(W)=a1511101^1=0.075mol-L^minh(2)c(Y)=0.3molLF—0.125mol-L0.175

2min

moLLi；(3)根據(jù)方程式比例關(guān)系：n：6=0.1：0.15,n=4；(4)在其他條件不變的情況下,

反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量之比，p(后)：p(前)=(0.1x2+

0.175x2+0.1x2+0.15x2):(0.4+0.6)=1.05：1。

21.【答案】⑴0.125(2)D(3)小于

【解析】⑴從3min到9min,v(CC)2)=工=工巾。]]?LmirT】,則v(Hz)=

6min24

3V(82)=0.125mol-Li-min(2)反應(yīng)中CC)2與CH30H的物質(zhì)的量濃度之比為1：1(即

圖中交叉點(diǎn))時(shí)反應(yīng)速率仍然在發(fā)生變化，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；密度是混合氣體

的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中氣體質(zhì)量和容器容積始終保持不變，所以混合氣

體的密度不隨時(shí)間的變化而變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)消

耗3m0IH2,同時(shí)一定生成1molH2O,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2的體

積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。(3)第9min時(shí)反應(yīng)達(dá)

到平衡狀態(tài)，則第9min時(shí)v逆(CH3OH)小于第3min時(shí)v正(CH3OH)。

22.【答案】(l)Cu氧化AgNCh溶液

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