復習專號模塊測試題-2024屆高三最后一卷化學試卷含解析

復習專號模塊測試題-2024屆高三最后一卷化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關說法錯誤的是

O

A.X的分子式為CBHIOOS

B.X分子中有五種官能團

C.X能使溟的四氯化碳溶液褪色

D.X分子中所有碳原子可能共平面

2、下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是

A.使用此裝置可以減少導致酸雨的氣體的排放

B.該裝置內既發(fā)生了化合反應，也發(fā)生了分解反應

C.總反應可表示為：2so2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CCh

D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO2

3、軸烯(Radialene)是一類獨特的環(huán)狀烯燃，其環(huán)上每一個碳原子都接有一個雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為[n]

軸烯，如下圖是三種簡單的軸烯。下列有關說法不正確的是

☆

[3]軸烯(a)[4]軸烯(b)[5]軸烯(c)

A.a分子中所有原子都在同一個平面上B.b能使酸性KMnCh溶液褪色

c與互為同分異構體D.軸烯的通式可表示為C2nH2n(n>3)

4、25℃時，向O.lmol/LCH3coOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復至原溫度后溶液中的關系如圖所示(忽略溶液體

積變化)。下列有關敘述不正確的是()

47

A.CH3COOH的Ka=1.0xl0-

B.C點的溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

++

C.B點的溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

+

D.A點的溶液中：c(CH3COO)+c(H)4-c(CH3COOH)-c(OH)=0.1mol/L

5、某學習小組在室溫下用O.Olmol/LNaOH溶液滴定2().()()mL0.01mol/L的H2A溶液，滴定曲線如圖。(H2A的電離

+

分兩步，H2A=H+HA,HA-QH++A2-)下列說法錯誤的是

A.室溫時，E點對應的溶液中0.01mol/L<c(H+)<0.02moVL

B.F點對應溶質是NaHA,溶液顯酸性

C.G點溶液顯中性的原因是溶質為Na2A

D.H點溶液中，c(Na+)=2c(A2')+2c(HA-)

6、H2c2。4(草酸)為二元弱酸，在水溶液中H2c2。4、HC2O4-和C2O42-物質的量分數與pH關系如圖所示，下列說法不

正確的是

1.0

…7(12,0.5)YX(4Zg

01234567

PH

A.由圖可知，草酸的Ka=10"

++

B.0.1mol?LrNaHCzth溶液中c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH)

2

C.向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時c(Na+)+c(H+)=3c(C2O4)+c(OH)

D.根據圖中數據計算可得C點溶液pH為2.8

7、能正確表示下列變化的離子方程式是

++

A.硅酸鈉中滴加鹽酸：Na2SiO5+2H=H2SiO3；+2Na

2-

B.少量SCh通人NaCK)溶液中：SO2+3CIO+H2O=SO4+CF+2HC1O

C.高鎰酸鉀溶液中滴入雙氧水：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2t+6H2O

2-+

D.小蘇打治療胃酸過多：CO3+2H=CO2t+H2O

8、實行垃圾分類，關系生活環(huán)境改善和節(jié)約使用資源。下列說法正確的是

A.回收廚余垃圾用于提取食用油

B.對廢油脂進行處理可獲取氨基酸

C.回收舊報紙用于生產再生紙

D.廢舊電池含重金屬須深度填埋

9、mg鐵粉與含有H2s04的CuSO4溶液完全反應后，得到mg銅，則參與反應的CuSCh與H2sCh的物質的量之比為

D.7:1

10、下列中國制造的產品主體用料不懸金屬材料的是

世界最大射電望遠鏡中國第一艘國產航母世界最長的港珠澳大橋

A.鋼索B.鋼材C.鋁合金D.硅酸鹽

A.AB.BC.CD.D

11、有關碳元素及其化合物的化學用語正確的是

A.CO2的電子式:：O：C：O：

B.碳原子最外層電子的軌道表示式：向回至口

C.淀粉分子的最簡式：CH.O

D.乙烯分子的比例模型

12、A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，B、C、D同周期

且相鄰，C的L層電子數是K層的3倍，E原子的核外電子數是B原子質子數的2倍。下列說法不正確的是（）

A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導纖維

B.A、B、C三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵

C.由元素A、C組成的某種化合物可與SO?反應生成H2s。4

D.元素A與B、C、D、E形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD

13、近年來，有科研工作者提出可用如圖所示裝置進行水產養(yǎng)殖用水的凈化處理。該裝置工作時，下列說法錯誤的是

直流電源

-4-aB4-

A.導線中電子由M電極流向a極

+

B.N極的電極反應式為2NO3+10e+12H=N2t+6H2O

C.當電路中通過24moi電子的電量時，理論上有ImolQHioO%參加反應

D.當生成1molN2時，理論上有10molH+通過質子交換膜

14、利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（）

選項①②③實驗結論

A濃氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：Cb>Bn>h/①

B濃硫酸蔗糖澳水濃硫酸具有脫水性、氧化性

C硫酸Na2s03Ba(NO3)2溶液SO:與可溶性鋼鹽均可生成白色沉淀:'=

V②明③

D稀鹽酸Na2cO3NgSQ溶液酸性：鹽酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

15、下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是

A.HCIO的結構式：H—0—ClB.HF的電子式：

C.S2一的結構示意圖：｛㈣D.CCI4分子的比例模型：

16、下列化學用語正確的是

A.Na-O-H與Na+：（）：n都表示氫氧化鈉

B-G）朋高船向劍都表示氟離子

與H都表示羥基

C.-OH.?6?：

D.H：O：H與oQo都表示水分子

17、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數依次增加，W與Y能形成兩種常溫下均為液態(tài)的化合物，X是形成化

合物種類最多的元素，Z的原子在短周期中半徑最大，Q為地殼中含量最多的金屬元素，下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Y<Z

B.W、X、Y、Z四種元素組成的物質，其水溶液一定呈堿性

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y大于X,是因為非金屬性Y強于X

D.工業(yè)上制取Q單質通常采用電解其熔融氯化物的方法

18、能正確表示下列反應離子方程式的是

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2C廠+2H2O=CLT+H2T+2OIT

2++

B.硫酸溶液中加入足量氫氧化銀溶液：Ba+OH+H+SO?=BaSO4；+H2O

C.Fe（N（h）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2「=2Fe2++l2

D.NaNCh溶液中加入酸性KM11O4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2。

19、化學與生活、科技及環(huán)境密切相關。下列說法正確的是（）

A.為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒

B.高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板屬于無機高分子材料

C.202（）年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導航衛(wèi)星，其計算機的芯片材料是高純度二氧化硅

D.蠟娥幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉化為乙二醇，這項研究有助于減少白色污染

20、下列屬于堿的是（）

A.SO2B.H2SiO3C.Na2cO3D.NaOH

2118

21、已知298K時，Ksp（NiS）=1.0xl0-,Ksp（FeS）=6.0xW,其沉淀溶解平衡曲線如圖所示（圖中R表示Ni或Fe）,下

列說法正確的是（已知：V6=2.4,V10=3.2）（）

A.M點對應的溶液中，C（S2）=3.2X10"mol-L-1

B.與P點相對應的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C.向Q點對應的溶液中加水，可轉化成N點對應的溶液

D.FeS+Ni2+：?=eNiS+Fe2+的平衡常數K=6（）00

22、下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是

選項離子方程式評價

用銅電極電解飽和KC1溶液：2H2O+2C1

A正確：C1-的失電子能力比OH-強

H2T+CI2T+2OH

向CuSC>4溶液中通入過量的H2s氣體：

B錯誤：H2s的酸性比H2s04弱

2++

CU+H2S=CUS；+2H

2+

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Ba+HCO3

C錯誤：Ba?+與HCCh一系數比應為1:2

+OH=BaCO3i+H2O

過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+CIO+H2O=

D正確：H2sCh的酸性比HC1O強

HCIO+HSO3

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）花椒毒素（I）是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下:

回答下列問題:

(1)①的反應類型為;B分子中最多有個原子共平面。

(2)C中含氧官能團的名稱為;③的“條件a”為o

(3)④為加成反應，化學方程式為。

(4)⑤的化學方程式為o

(5)芳香化合物J是D的同分異構體，符合下列條件的J的結構共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J

的結構簡式為。(只寫一種即可)。

①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCCh反應放出CO2；③ImolJ可中和3moiNaOH。

(6)參照題圖信息，寫出以為原料制備00-0H的合成路線(無機試劑任選)：

24、(12分)“達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下:

已知：RiCHO4而>R*

回答下列問題：

(1)有機物A的名稱是；反應②反應類型是.

(2)物質B的結構簡式是;E的分子式為.

(3)G中含氧官能團的名稱是；F中有個手性碳原子。

(4)請寫出反應⑤的化學反應方程式。

(5)物質N是C的一種同分異構體，寫出滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式。

①分子結構中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使溟水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為

6：3：2：2：1：1?

(6)設計由苯甲醇和CH3NH2為原料制備/的合成路線.

25、(12分)硫代硫酸鈉(Na2s2。3)是重要的化工原料。具有較強的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析

中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2。3?5%0于40?45℃熔化，48℃分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制

備Na2s2。3嗎出0。制備原理為：Na2sO3+S+5H2O=Na2s2。3?5出0。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并

探究其化學性質。

I.實驗室制取Na2s2O3?5H2。晶體的步驟如下：

①稱取12.6gNa2sO3于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。

③水浴加熱(如圖1所示，部分裝置略去)，微沸，反應約1小時后過濾。

④濾液在經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶后析出Na2S2O3-5H2O晶體。

⑤進行減壓過濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請回答：

(1)儀器B的名稱是?

⑵步驟④在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是。步驟⑤如欲停止抽濾，應先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,

再關抽氣泵，其原因是.

(3)洗滌時為盡可能避免產品損失應選用的試劑是.

A.水B.乙醇C.氫氧化鈉溶液D.稀鹽酸

II.設計以下實驗流程探究Na2s2。3的某些化學性質

“_c)①、,②加入足量氯水小以一、之。

PH-84甌詆&0福液同時加入氯化鋼溶液,白色仇做

(4)實驗①Na2s2O3溶液pH=8的原因是(用離子方程式表示)。

(5)寫出實驗②中發(fā)生的離子反應方程式.

m.fflNa2s2O3的溶液測定溶液中CKh的物質的量濃度，可進行以下實驗。

步驟1：準確量取C1O2溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2：量取WML試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘（已

知：CIO2+I+H+—I2+C1+H2O未配平）。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cnwl/LNa2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液V2mL（已知：L+2S2C>32-=21

2

+S4O6'）.

（6）滴定終點現象是。根據上述步驟計算出原C1O2溶液的物質的量濃度為mol/L（用含字母的代數式表示）。

26、（10分）FeCb是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCh。有

關物質的性質如下：

C6H5c1（氯苯）C6H4c12（二氯苯）FeCl3FeCh

不溶于C6H5。、C6H4a2、苯，

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔點/℃-4553易升華

沸點/℃132173

⑴用th還原無水FeCb制取FeCh。有關裝置如下:

①H2還原無水FeCb制取FeCh的化學方程式為

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是

③該制備裝置的缺點為。

⑵利用反應2FeCb+C6H5Cl—2FeC12+C6H4CI2+HC",制取無水FeCh并測定FeCb的轉化率。按下圖裝置，在三頸

燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產品。

①儀器a的名稱是o

②反應結束后，冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、洗滌、干燥后，得到粗產品。洗滌所用的試劑可

以是,回收濾液中C6115cl的操作方法是o

③反應后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶

液為19.60mL,則氯化鐵的轉化率為o

④為了減少實驗誤差，在制取無水FeCb過程中應采取的措施有：(寫出一點即可)。

27、(12分)某研究學習小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物[Fex(C2O4卜zHzO],并用滴定法測定其組成。

已知H2c2。4在溫度高于90℃時易發(fā)生分解。實驗操作如下：

步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內，可生成黃色沉淀；

步蝶二：稱取黃色產物0.841g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70~85℃。待固體全部溶解后，用膠頭滴管

吸出一滴溶液點在點滴板上，用鐵瓶化鉀溶液檢驗，無藍色沉淀產生；

步驟三：用0.080mol/LKMn04標準液滴定步驟二所得的溶液；

步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸出一滴點在點滴板上，用KSCN

溶敝檢驗，若不顯紅色，過濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用().08()()moI/LKMnO4標

準液滴定，用去高鎰酸鉀標準液10.00mL。

H2c2O4溶液滴

定

后

(NH5Fe(S042溶液

圖甲圖乙

⑴步驟一中將沉淀從反應混合物中分離出來的操作名稱是.

(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度70~85℃的理由是,加鐵氨化鉀溶液無藍色沉淀產生，此操作的

目的是?

(3)步驟三盛裝KMnCh標準液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示，則消耗KMnfh標準液的體積為

，該滴定管為滴定管(填“酸式”或“堿式”)

(4)步驟四中滴定時發(fā)生反應的離子方程式為。若不合并洗滌液，則消耗KMnCh標準液

的體積將(填“增大”"減小''或"不變”)。由以上數據計算黃色化合物的化學式為。

28、(14分)十九大報告提出要對環(huán)境問題進行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑,

利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應過程如下圖所示：

H2O(g)H2(g)H2O(g)H2(g)

CH3cH20H(g)CO(g)

|、反應I反應II_______2

反應in

(1)已知：CO(g)+H2O(g).-CO2(g)+H2(g)AH1=-41kJ/mol

CH3CH2OH(g)+3H2O(g).-2CO2(g)+6H2(g)AH2=+174.1kJ/mol

請寫出反應［的熱化學方程式O

(2)反應II,在進氣比［n(CO):n(H2O)］不同時，測得相應的CO平衡轉化率見下圖

(各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同；各點對應的其他反應條件都相同)。

軍

家

房

4

3

0

。

①經分析，A、E和G三點對應的反應溫度相同，其原因是KA=KE=KG=(填數值)。在該溫度下：要提高

CO平衡轉化率，除了改變進氣比之外，還可采取的措施是o

②對比分析B、E、F三點，可得出對應的進氣比和反應溫度的變化趨勢之間的關系是

③比較A、B兩點對應的反應速率大?。篤AVB(填“V””=”或“>”)。反應速率丫f正一丫逆=卜正*8*比0

-k逆XCOJM，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算在達到平衡狀態(tài)為D點的反應過程

中，當CO轉化率剛好達到20%時,=__________(計算結果保留1位小數)。

v逆

(3)反應HL利用碳酸鉀溶液吸收CCh得到飽和的KHCCh電解液，電解活化的CCh來制備乙醇。

①已知碳酸的電離常數Kal=l(P,Ka2=10?吸收足量CO2所得飽和KHCCh溶液的pH=C,則該溶液中

CHCQ

1￡(3)

(列出計算式)。

C(H2CO3)

②在飽和KHC(h電解液中電解CO2來制備乙醇的原理如圖所示。則陰極的電極反應式是

C02CH,CH2OH

----—納米Cu催化劑

—納米C電極

29、(10分)硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人體內不可或缺的微量元素，IhSe是制備新型光伏太陽能電池、

半導體材料和金屬硒化物的重要原料。

(1)工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱,

硒酸轉化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應的化學方程式為,最后通入SO2析出硒單質。

(2)TC時，向一恒容密閉容器中加入3m0IH2和ImolSe,發(fā)生反應：H2(g)+Se(s)H2Se(g),AH<0

①下列情況可判斷反應達到平衡狀態(tài)的是(填字母代號)。

a.氣體的密度不變b.t)(H2)=v(H2Se)

c.氣體的壓強不變d.氣體的平均摩爾質量不變

②溫度對H2Se產率的影響如圖

550℃時HzSe產率的最大的原因為：。

(3)FhSe與CO2在一定溫度和催化劑條件下發(fā)生反應：H2Se(g)+CO2(g)COSe(g)+H2O(g).該反應速率較低的原

因除了溫度和反應物的起始濃度外還可能—(填標號)。

A.催化劑活性降低B.平衡常數變大

C.有效碰撞次數增多D.反應活化能大

①在610K時，將0.10molCO2與0.40molHzSe充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。反應

平衡常數K1=_o

②若在620K重復試驗，平衡后水的物質的量分數為0.03。若在610K絕熱容器中重復實驗，該反應的平衡常數K?一

(填或“=”)Ki.

(4)已知常溫下HzSe的電離平衡常數KX1.3X10&Ka2=5.0xl0，，則NaHSe溶液呈_____(填“酸性”或“堿性”)。

(5)HzSe在一定條件下可以制備出CuSe,已知常溫時CuSe的Ksp=7.9xl0,9,CuS的Ksp=1.3xl()J6,貝！J反應CuS(s)+

Se*(aq)oCuSe(s)+S=(aq)的化學平衡常數K=(保留2位有效數字)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

A.由結構簡式X的分子式為Ci3Hl0O5,故A正確;

B.X分子中有竣基、羥基、埃基、碳碳雙鍵四種官能團，故B錯誤；

C.X分子中有碳碳雙鍵，X能使澳的四氯化碳溶液褪色，故C正確；

D.X分子中有11個碳是spz雜化，平面三角形結構，與它相連的碳共面，有2個碳是sp3雜化，可以通過旋轉后共面,

X分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；

故選Bo

【題目點撥】

本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質、有機反應為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結構及

對稱性判斷，難點D,抓住共面的條件，某點上相連的原子形成的周角之和為360。，易錯點B,苯環(huán)不是官能團。

2、D

【解題分析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據示意圖，SO2與CaCCh、O2反應最終生成了CaSCh,減少了二氧化硫的排放，A正確;

B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應、亞硫酸鈣與02生成硫酸鈣的反應是化合反應，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化

鈣的反應是分解反應，B正確；

C.根據以上分析，總反應可表示為：2so2+2CaCCh+O2=2CaSO4+2CO2,C正確；

D.排放的氣體中一定含有CO2,CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明氣體中

含Sth,D錯誤；

答案選D。

3、C

【解題分析】

A.[3]軸烯中所有碳原子均采取sp2雜化，因此所有原子都在同一個平面上，故A不符合題意;

B.[4]軸烯中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性KMnO4溶液褪色，故B不符合題意；

C.[5]軸烯的分子式為：CioHw,0分子式為：GoH⑵二者分子式不同，不互為同分異構體，故C符合題

意；

D.軸烯中多元環(huán)的碳原子上沒有氫原子，與每個環(huán)上的碳原子相連的碳原子上有2個氫原子，且碳原子數與氫原子

均為偶數，因此軸烯的通式可表示為C211H2n(*3),故D不符合題意；

故答案為：Co

4、D

【解題分析】

+

c(CH3COO)-c(H)c(CH,COO)

A、CH3coOH的Ka=取B點狀態(tài)分析，/：------%=1,且c(H+)=lxl047,所以

C(CH3COOH)C(CH3COOH)

Ka=lxlO"4-7,故A不符合題意;

++

B、C點狀態(tài)，溶液中含有CH3coONa、NaOH,c(Na)>c(CH3COO),溶液呈堿性，c(OH)>c(H),pH=8.85,

++

故此時c(CH3c06)遠大于c(OH),因此c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)?故B不符合題意；

++

C、根據電荷平衡，c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),B點溶液中，c(CH3COO)=c(CH3COOH),所以

++

c(Na)+c(H)=c(CH3COOH)+c(OH),故C不符合題意；

++

D、在溶液中C(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,A點的溶液中，c(H)>c(OH),c(CH3COO)+c(H)+c(CH3COOH)

-c(OH)>0.1mol/L,故D符合題意；

故答案為D。

5、C

【解題分析】

由題給信息可知，112A分步電離，第一步完全電離，第二步部分電離，F點20.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL

0.01mol/L的H2A溶液恰好反應生成NaHA,G點溶液顯中性，溶質為NaHA和Na2A,H點40.00mL0.01mol/LNaOH

溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應生成Na2Ao

【題目詳解】

A項、由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離，第二步部分電離，則0.01mol/L的H2A溶液中0.01

mol/L<c(H+)<0.02mol/L,故A正確；

B項、F點20.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應生成NaHA,NaHA溶液中只

存在電離，溶液顯酸性，故B正確；

C項、G點溶液顯中性，溶質應為電離顯酸性的NaHA和水解呈堿性的NazA,故C錯誤；

D項、H點40.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應生成Na2A,因H2A第一步完

全電離，溶液中不存在H2A,則Na2A溶液中的物料守恒關系為c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-),故D正確。

故選C。

【題目點撥】

本題考查水溶液中的離子平衡，試題側重考查分析、理解問題的能力，注意酸的電離方程式，正確分析圖象曲線變化

特點，明確反應后溶液的成分是解答關鍵。

6、D

【解題分析】

2

由圖線1為H2c2。4、2為HC2O4,3為C2O4?

+121112

A.當pH為1.2時c(H)=10mol-L,c(HC2O4)=c(H2C2O4)=0.5mol-L,草酸的Ka=10,故A正確;

B.0.1moFLTNaHCzCh溶液顯酸性c(H+)>c(OH),HC2O4-會發(fā)生水解和電離c(Na+)>c(HC2O4),因此

++

c(Na)>c(HC2O4-)>c(H)>c(OH),故B正確；

C.pH為4.2時，溶液中含有微粒為HC2O4-和C2O4*,且C(HC2OT)=C(HC2O/),根據電荷守恒

++2++2

c(Na)+c(H)=c(HC2O4-)+2c(C2O4')+c(OH-),則有c(Na)+c(H)=3c(C2O4-)+c(OH-),故C正確;

+2

D.由于草酸為弱酸分兩步電離，Ka產c(H)xc(HC2,)C(H)XC(C2O4')C(H+YXC(C,CV)

，KI2=一,Kal?Ka2=_1_L__\JL

C(HCO)c(HC2O4j

224C(H2C2O4)

根據圖中C點得到C(C2O4*)=C(H2c2。4),所以，KalXKa2=C(H+)2,當pH為1.2時(：(11+)=10［2皿。］］」，C(HC2(V)=

1,2+42121

c(H2c2。4)=0.5mol-L,草酸的Kai=10-?當pH為4.2時c(H)=10mol-L,c(HC2O4)=c(C2O4)=0.5mol-L,草

+|225727

酸的Ka2=10?4.2；c(H)=7KalxKa2=710-xl0^=VlO-=10-?c點溶液pH為2.7。故D錯誤。

答案選D。

7、B

【解題分析】

A.硅酸鈉是易溶強電解質，應拆寫成離子，A項錯誤；

B.少量Sth與NaClO發(fā)生氧化還原反應，生成的H+與CKT生成弱酸HC1O,B項正確；

C.高鎰酸鉀溶液氧化雙氧水時，雙氧水中的氧原子將電子轉移給高缽酸鉀中的鈦原子，應寫成

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2f+8H2O,C項錯誤;

D.小蘇打為碳酸氫鈉，應拆成Na+和HCO『，D項錯誤。

本題選B。

【題目點撥】

+4價硫具有較強的還原性，+1價氯具有較強的氧化性，它們易發(fā)生氧化還原反應。

8、C

【解題分析】

A.回收廚余垃圾油脂部分可用于制備生物燃料，但不能用于提取食用油，故A錯誤；

B.油脂由碳、氫、氧元素組成，氨基酸最少由碳、氫、氧、氮元素組成，回收廢油脂用于提煉氨基酸不符合質量守

恒，故B錯誤；

C.使用的紙張至少含有30%的再生纖維，故再生紙是對廢舊纖維的回收利用，可節(jié)約資源，故C正確；

D.廢舊電池含重金屬，深度填埋會使重金屬離子進入土壤和水體中，造成水源和土壤污染，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

多從環(huán)保和健康的角度分析垃圾分類回收，提倡可持續(xù)發(fā)展。

9,D

【解題分析】

ag鐵粉的物質的量為二加。/,agCu的物質的量為;加。/，根據氧化還原順序Fe先與C11SO4反應，再與H,SO4

5664

反應，因為人mol>?mol,

5664

所以CuSO4反應完全，剩余Fe與反應H?SO4，

所以參加反應的C11SO4的物質的量為;機。/,

64

參加反應的H,SO4的物質的量為（3-三］根。/，

\5664）

參加反應的CuSO4與H2sCh的物質的量之比為白：［三一二］=7：1,

5615664）

答案選D。

10、D

【解題分析】

A.世界最大射電望遠鏡主體用料：鋼索是金屬合金材料，故A不符合；

B.中國第一艘國產航母主體用料：鋼材屬于合金為金屬材料，故B不符合；

C.中國大飛機C919主體用料：鋁合金屬于金屬材料，故C不符合；

D.世界最長的跨海大橋港珠澳大橋主體用料：硅酸鹽不是金屬材料，故D符合;

故答案為D?

11、D

【解題分析】

A.二氧化碳分子中碳原子和兩個氧原子之間分別共用兩對電子，其正確的電子式為：9：：c：：9：,故A錯誤；

B.C原子最外層有4個電子，根據洪特規(guī)則可知，其最外層電子軌道表示式為Emm,故B錯誤；

2s2p

C.淀粉是由C、H、O三種元素組成的高分子聚合物，分子式表示為(C6HioOs)n,其最簡式為CeHioOs,故C錯誤；

D.乙烯的比例模型為：，符合比例模型的要求，故D正確；

答案選D。

12、B

【解題分析】

原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個質子，則E

原子有14個核外電子，即硅元素，據此來分析各選項即可。

【題目詳解】

A.二氧化硅可以用于制造光導纖維，A項正確；

B.A、B、C三種元素可以形成NH4NC>3，NH4NC>3中含有離子鍵，B項錯誤；

可以直接和作用得到項正確；

C.H2O2SO2H2SO4,C

D.非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩(wěn)定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強的是氟，因此HF的熱穩(wěn)定性最好,

D項正確；

答案選B。

13、C

【解題分析】

A.根據裝置圖可知M為陽極，N為陰極，因此a為正極，b為負極，導線中電子由M電極流向a極，A正確；

+

B.N為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：2NO3+10e+12H=N2t+6H2O,B正確；

C.有機物(C6Hn)O5)n中C元素化合價平均為0價，反應后變?yōu)?4價CO2,1mol該有機物反應，產生6nmolCCh氣體,

轉移24nmol電子，則當電路中通過24moi電子的電量時，理論上有'mol(CeHioOs)”參加反應，C錯誤；

n

D.根據選項B分析可知：每反應產生lmolN2,轉移1()mole：根據電荷守恒應該有1()molH+通過質子交換膜，D

正確；

故合理選項是Co

14、B

【解題分析】

A.同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性。濃氯水能揮發(fā)出氯氣，該實驗中氯氣易參與試管中

的反應，故無法證明漠和碘的氧化性的強弱關系，A得不到相應結論；

B.濃硫酸使蔗糖變黑，證明濃硫酸有脫水性；然后有氣體生成，該氣體能使溟水褪色，證明有二氧化硫生成，說明濃

硫酸有強氧化性，可以被C還原為二氧化硫，故B可以得出相應的結論；

C.SO2溶解在試管中使溶液顯酸性，與Ba（N（h）2溶液發(fā)生氧化還原反應得到SO45所以生成硫酸領白色沉淀，故C

得不到相應的結論；

D.鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的鹽酸也會與NazSiCh溶液反應得到硅酸沉淀。因此不能證明酸性：碳酸〉硅酸，D得不到相

應的結論。

【題目點撥】

本題主要是考查化學實驗方案設計與評價，明確相關物質的性質和實驗原理是解答的關鍵，選項A是易錯點，注意濃

氯水的揮發(fā)性。考查根據實驗現象，得出結論，本題的難度不大，培養(yǎng)學生分析問題，得出結論的能力，體現了化學

素養(yǎng)。

15、A

【解題分析】

A.次氯酸的中心原子為O,HC1O的結構式為：H-O-CI,A項正確；

B.HF是共價化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對共用電子對，電子式為H?F：,B項錯誤；

C.硫離子質子數為16,核外電子數為18,有3個電子層，由里到外各層電子數分別為2、8、8,離子結構示意圖為

網C項錯誤；

D.氯原子的半徑比碳原子的大，中心原子的半徑小，D項錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

A項是易錯點，要特別注意原子與原子之間形成的共價鍵盡可能使本身達到穩(wěn)定結構。

16、C

【解題分析】

A.氫氧化鈉是離子化合物，不能用Na-O-H表示，故A錯誤；

為氟離子，AjAn—A］不一定代表氟離子，可能是Ne原子或者氧離子等，故B錯誤；

C.-OH與.±：H都表示羥基，分別為結構簡式和電子式，故C正確；

D.水分子是v型結構，不是直線型，故D錯誤；

答案：C

17、C

【解題分析】

由題意可推出W、X、Y、Z、Q依次為H、C、O、Na、Al五種元素。

A.具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大半徑越小，則離子半徑O">Na+,選項A錯誤；

B.這四種元素可以形成多種鹽溶液，其中酸式鹽溶液有可能顯酸性，如NaHC2O4,選項B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，因非金屬性Y(O)強于X(C),則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y大

于X,選項C正確；

D.工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物，而不是氯化鋁，因為其為共價化合物，熔融并不導電，選項D

錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

本題考查元素周期表周期律，推出各元素為解題的關鍵，易錯點為選項D；工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石

的混合物，而不是氯化鋁，因為其為共價化合物。

18、D

【解題分析】

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉而不是電解食鹽水，A錯誤；

B.硫酸溶液中加入足量氫氧化鋼溶液，沉淀完全的同時恰好中和，正確的離子方程式為Ba2++2OIT+2H++

2

SO4=BaSO4i+2H2O,B錯誤；

C.Fe(NCh)3溶液中加入過量的HI溶液，大量氫離子的環(huán)境中，硝酸根的氧化性更強，碘離子優(yōu)先和硝酸根、氫離子

反應，多余的碘離子才接著和鐵離子發(fā)生2Fe3++2「=2Fe2++L反應，C錯誤；

+2+

D.NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液發(fā)生氧化還原反應：2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO3+3H2O,D正確；

答案選D。

【題目點撥】

C項為易錯點，注意硝酸根離子與氫離子大量共存時有強氧化性。

19、D

【解題分析】

A.為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用75%酒精殺菌消毒，故A錯誤；

B.高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯屬于有機高分子材料，故