1.1.1反應(yīng)熱焓變課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第一節(jié)

反應(yīng)熱

第1課時(shí)

反應(yīng)熱與焓變

人教版選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解焓的含義、符號(hào)及單位。2、從焓的角度理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。3、能從宏觀和微觀兩個(gè)角度構(gòu)建模型，并解釋反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因。溫故知新：1、化學(xué)反應(yīng)必須遵循的兩大守恒化學(xué)反應(yīng)能量守恒質(zhì)量守恒2、任何化學(xué)反應(yīng)必定都伴隨能量的變化能量變化熱能電能光能當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)：化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)①所有燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④活潑金屬與水或酸的反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng)⑥H2O2分解⑦物質(zhì)的緩慢氧化常見的吸熱反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)②C+CO2，C+H2O③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl回顧：目前市面上的“即熱飯盒”，其原理是在飯盒底部有兩層，一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物（發(fā)熱包主要成分）。使用時(shí)打開隔離層，即發(fā)生以下反應(yīng)：Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑。實(shí)際生產(chǎn)中需要嚴(yán)格把控發(fā)熱包中有效成分的含量。發(fā)熱包中有效成份含量過少，放熱不足；含量過多占用空間，且有安全隱患。

化學(xué)能熱能定量描述？學(xué)習(xí)任務(wù)一：了解兩個(gè)概念1、體系和環(huán)境一

、反應(yīng)熱焓變系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)

試管空氣反應(yīng)物、生成物及發(fā)生的反應(yīng)以鹽酸與NaOH溶液之間的反應(yīng)為例：2.反應(yīng)熱與焓變(1)反應(yīng)熱在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。【思考】化學(xué)反應(yīng)為什么會(huì)產(chǎn)生反應(yīng)熱？(2)內(nèi)能、焓、焓變①內(nèi)能(符號(hào)為U)：體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。②焓(符號(hào)為H)：與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量。閱讀教材③焓變(?H)：生成物的總焓值與反應(yīng)物的總焓值之差，即：ΔH＝H(生成物)－H(反應(yīng)物)，

單位：kJ/mol(或kJ·mol－1)（注：等壓條件下：反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變）放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放熱反應(yīng)物生成物焓反應(yīng)過程△H

0吸熱反應(yīng)物生成物焓反應(yīng)過程△H

0④規(guī)定：【例1】在25℃和101kPa下，1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)放出184.6kJ的熱量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為:ΔH=－184.6kJ/mol【例2】在25℃和101kPa下，1molC(如無特別說明，C均指石墨)與1molH2O(g)反應(yīng)，生成1molCO和1molH2,需要吸收131.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為:ΔH=+131.5kJ/mol（3）化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的原因：①宏觀（物質(zhì)能量）角度：ΔH＝E（生成物總能量）－E（反應(yīng)物總能量）

以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反應(yīng)的能量變化為例：結(jié)論：化學(xué)鍵的斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。++實(shí)測值（ΔH=-184.6kJ·mol-1）？反應(yīng)熱的實(shí)質(zhì)是什么反應(yīng)物分子斷鍵所吸收的總能量436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol生成物分子成健所釋放的總能量431kJ/molX2=862kJ/mol679kJ/mol—862kJ/mol=-183kJ/mol②微觀（鍵能）的角度：（3）化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的原因能量反應(yīng)進(jìn)程生成物反應(yīng)物E放E吸能量反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)物生成物E吸E放放熱反應(yīng)

ΔH<0吸熱反應(yīng)

ΔH>0ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能微觀角度：鍵能：在25℃，101kPa下，1mol氣態(tài)分子解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。

用符號(hào)

E

表示，單位為

kJ.mol-1。活學(xué)活用C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+1.9kJ/mol，石墨、金剛石哪個(gè)更穩(wěn)定？試分析物質(zhì)穩(wěn)定性與鍵能的關(guān)系。(1)物質(zhì)總能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；(2)鍵能越大，破壞該化學(xué)鍵需要的能量越高，該化學(xué)鍵越難斷裂，所以物質(zhì)越穩(wěn)定。能量反應(yīng)進(jìn)程石墨金剛石E吸E放?H>0，吸熱反應(yīng)，石墨鍵能大，總能量低，更穩(wěn)定。課堂練習(xí)1.已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生C2．下列過程中，需要吸收能量的是（）A．H+H=H2B．H+Cl=HClC．I2→I+ID．S+O2=SO2C課堂練習(xí)3、

如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖,該反應(yīng)的焓變?chǔ)=

kJ·mol-1。-234課堂練習(xí)4.已知鍵能:N≡N:946KJ/mol,H-H:436KJ/mol,H-N:391KJ/molN2（g)+3H2(g)2NH3(g),從理論上計(jì)算△H為（）A．+1800KJ/molB.+92KJ/molC.–92KJ/molD.–46KJ/molC課堂練習(xí)5.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol

1）：P—P：198P—O：360O=O：498則反應(yīng)P4（白磷）+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H為（）A．