2021年高考化學(xué)復(fù)習(xí)微《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率與平衡》

考點(diǎn)08化學(xué)反應(yīng)中的能量變化'化學(xué)反應(yīng)速率與平衡

1.（2021?河北唐山市.高三一模）下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不行合的是（）

A.硫化氫溶液呈酸性：H2S□HS+H+

B."NO?球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NC>2（g）（紅棕色）口2。4色）（無(wú)色）AH<0

C.甲烷的燃燒熱411=-890.3]<1-1110「，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-89O.3kJ-mol

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O；-+2H+=SJ+SO2T+H2O

【答案】C

【詳解】

+

A.硫化氫在溶液中分步電離，主要以第一步為主，正確的電離方程式為：H2S#H+HS\故A正確；

B.因2NO2（g）（紅棕色）WNzOKgX無(wú)色）AHVO,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在冷水中該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

則顏色變淺，故B正確；

C.甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ?mo「i,結(jié)合燃燒熱的概念可知：需要生成穩(wěn)定化合物，即液態(tài)水，甲烷燃燒

1

的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）AH=-890.3kJ.mof,故C錯(cuò)誤；

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水，該反應(yīng)的離子方程式為：

+

S2Of-+2H=S+SO2T+H2O,故D正確；故選：Co

2.（2021?內(nèi)蒙古呼和浩特市.高三一模）如下為氟利昂（如CFC13）破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程示意圖，下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

A.過(guò)程I中斷裂極性鍵C-C1鍵

B.過(guò)程II可表示為O3+C1=C1O+O2

C.過(guò)程皿中O-C1鍵斷裂是放熱過(guò)程，0-0形成是吸熱過(guò)程

D.上述過(guò)程說(shuō)明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑

【答案】C

【詳解】

A.過(guò)程I中CFCb轉(zhuǎn)化為CFCb和氯原子，斷裂極性鍵C-C1鍵，故A正確；

B.根據(jù)題中信息可知，過(guò)程n可表示為。3+。=。0+。2,故B正確；

C.斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，形成化學(xué)鍵放出熱量，故C錯(cuò)誤；

D.上述過(guò)程說(shuō)明氟利昂中氯原子是破壞。3的催化劑，故D正確；

答案選C。

3.（2021.山西呂梁市?高三一模）NH3和NO是有毒氣體，在一定條件下它們可通過(guò)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N?

和H2O。已知：斷開ImolN三N、ImolN-H、lmolN=O、ImolH-O的鍵能分別為：946kJ/mok391kJ/moh

607kJ/moh464kJ/mol0則該反應(yīng)4NH3（g）+6NO（g）口5N2（g）+6H2（Xg）的反應(yīng)熱AH為

A.-1964kJ-mol-1B.+430kJ-mol_1C.-1780kJ-mol_1D.-450kJ-mol1

【答案】A

【詳解】

根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)熱與物質(zhì)鍵能之間的關(guān)系，可進(jìn)行如下計(jì)算：該反應(yīng)4NH3（g）+6NO（g）口5N2（g）+6H2O（g）

的反應(yīng)熱AH=2E（反應(yīng)物的鍵能）（生成物的鍵能）

=12E（N-H）+6E（N=O）-5E（N=N）-12E（H-O）=12x391kJ/mol+6x607kJ/mol-5x946kJ/mol-12x464kJ/mol=-1964

kJ/mol,故答案為：A?

4.（2021?遼寧沈陽(yáng)市?高三一模）常溫常壓下，ImolCH30H與。2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO或HCHO的能

量變化圖（反應(yīng)物和生成物水略去），下列說(shuō)法正確的是（）

T一無(wú)催化劑

O一有催化劑

E

M

\以58

HCHO(g)393

CO（g）

A.加入催化劑后，生成CO的熱效應(yīng)變大，生成HCHO的熱效應(yīng)變小

B.加入催化劑后，生成HCHO的速率變大，單位時(shí)間內(nèi)生成HCHO量變多

C.CH30H的燃燒熱為393kJ/mol

D.生成HCHO的熱化學(xué)方程式為2CH3OH+O2=2HCHO+2H2OAH=-316kJ/mol

【答案】B

【詳解】

A.催化劑改變反應(yīng)的歷程，活化能降低，化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)不變，故A錯(cuò)誤；

B.催化劑能加快反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量增大，故B正確；

C.燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇的燃燒熱應(yīng)是燃燒生成二氧化碳和

水，而不是甲醛，故C錯(cuò)誤；

D.熱化學(xué)方程式應(yīng)該標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B

5.（2021?安徽馬鞍山市.高三一模）我國(guó)科研人員通過(guò)控制光沉積的方法構(gòu)建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型復(fù)合材料

光催化劑，其中Fe?+和Fe3+離子滲透Nafion膜可協(xié)同CCh、出。分別反應(yīng)，構(gòu)建了一個(gè)人工光合作用體系，

其反應(yīng)機(jī)理如圖：

下列說(shuō)法簿送的是（）

一定條件

A.該反應(yīng)為2CO2+2H2O八2HCOOH+O2

B.該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能一化學(xué)能

C.圖中a、b分別代表Fe乘、Fe3+

D.反應(yīng)過(guò)程中涉及到非極性鍵、極性鍵的斷裂和形成

【答案】D

【詳解】

一定條件

A.根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物為二氧化碳和水，生成物為甲酸和氧氣，因此該反應(yīng)方程式為2co2+2%。=^

2HCOOH+O2,故A正確；

B.由“人工光合作用體系”可知，該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能一化學(xué)能，故B正確；

C.觀察圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，b代表Fe3+,用于氧化H2O,a代表Fe?+,用于還原CO2,故C正確；

D.根據(jù)A項(xiàng)總反應(yīng)可知，反應(yīng)過(guò)程中不涉及到非極性共價(jià)鍵的斷裂，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

6.(2021?河北高三二模)硫酰氯(SO2cL)是一種重要的磺化試劑，其可利用

SO2(g)+Cl2(g)□SO2Cl2(g)AH<0制備。100℃時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K=4.1x10-3kpa，在

恒溫恒容的容器中發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()

O

A.已知硫酰氯結(jié)構(gòu)式為C1」A_C1，硫酰氯每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

II

O

B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)增大

D.上述制備硫酰氯的反應(yīng)，在高溫下自發(fā)

【答案】B

【詳解】

O

A.已知硫酰氯結(jié)構(gòu)式為Cl-t-Cl，硫原子的最外層電子全部參與成鍵，所以硫原子已達(dá)12個(gè)電子，A錯(cuò)

II

O

誤；

B.因?yàn)榉磻?yīng)體系中反應(yīng)物和生成物都是氣體，正向氣體體積減小的反應(yīng)，所以只不達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的

總物質(zhì)的量都在變化，則氣體的平均摩爾質(zhì)量也在變化，當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到

平衡，B正確；

C.該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)減小，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，ASVO,又因?yàn)锳HVO,在低溫時(shí)易自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故選B。

7.(2021.北京高三模擬)二氧化碳捕獲技術(shù)可用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)

物，其中CO2催化合成甲酸是一種很有前景的方法，且生成的甲是重要化工原料，該反應(yīng)在無(wú)催化劑及有

催化劑時(shí)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

T

O

U

I

?

省

反應(yīng)過(guò)程

A.由圖可知，過(guò)程I是有催化劑的能量變化曲線

B.CO?催化合成液態(tài)甲酸的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+H2(g)=HCOOH(l)△"=一31.2kJ/mol

C.該反應(yīng)的原子利用率為100%,符合綠色化學(xué)的理念

D.該反應(yīng)可用于CO2的吸收和轉(zhuǎn)化，有助于緩解溫室效應(yīng)

【答案】A

【詳解】

A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，則過(guò)程II是有催化劑的能量變化曲線，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，二氧化碳催化合成液態(tài)甲酸的反應(yīng)為Imol二氧化碳和Imol氫氣反應(yīng)生成Imol液態(tài)甲酸放

出31.2kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+H2(g)=HCOOH(l)△//=—31.2kJ/mol,故B正確；

C.二氧化碳催化合成液態(tài)甲酸的反應(yīng)為加成反應(yīng)，加成反應(yīng)的原子利用率為100%,符合綠色化學(xué)的理念，

故C正確；

D.二氧化碳催化合成液態(tài)甲酸的反應(yīng)能夠吸收和轉(zhuǎn)化二氧化碳，減小二氧化碳的排放，有助于緩解溫室效

應(yīng)，故D正確；故選A。

8.(2021.江蘇蘇州市.高三月考)侯氏制堿法以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，發(fā)生反應(yīng)

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4Clo將析出的固體灼燒獲取純堿，向析出固體后的母液中加入食鹽可

獲得副產(chǎn)品氯化錢，通過(guò)以下兩步反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NH4cl分解產(chǎn)物的分離：

350℃

NH4Cl(s)+MgO(s)NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)AH=+61.34kJ?mol"

570℃

Mg(OH)Cl(s)HCl(g)+MgO(s)AH=+97.50kJmor1

下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)NH4cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的AH=+158.84kJmor'

B.兩步反應(yīng)的AS均大于0

C.MgO是NH4cl分解反應(yīng)的催化劑

D.5.35gNH4cl理論上可獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1約2.24L

【答案】C

【詳解】

1

A.由蓋斯定律，兩式相加可得：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)AH=+158.84kJmor,A正確；

B.氣體混亂度越大，S越大，則兩步反應(yīng)的AS均大于0,B正確；

C.MgO參與了NH4cl分解，不是催化劑，C錯(cuò)誤；

m5.35g八4i

D.5.35gNH4cl的物質(zhì)的量"77=—u/=0.lmol,由反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g),可生成

M53.5g/mol

O.lmolHCl,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V=nVm=2.24L,D正確；故選：C。

9.(2021?廣東揭陽(yáng)市?高三模擬)用Cas。,代替。2與燃料CO反應(yīng)是一種清潔的新型燃燒技術(shù)，發(fā)生如下

反應(yīng)：

1

?^CaSO4(s)+CO(g)n|caS(s)+CO2(g)AHj^V.SkJttnoF

1

②CaSC)4(s)+CO(g)口CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)AH^+ZlO.SkJQnor

1

③CO(g)□1C(s)+1CO2(g)AH3=-86.2kJQnoF

下列說(shuō)法正確的是()

A.①和②是主反應(yīng)，反應(yīng)③是副反應(yīng)

B.反應(yīng)③達(dá)到平衡后壓縮容器體積，再次平衡時(shí)平衡常數(shù)增大

C.反應(yīng)②達(dá)到平衡后充入適量CaSO”再次平衡時(shí)C。？的物質(zhì)的量增大

D.3CO(g)+CaO(s)+SO2(g)□CaS(s)+3CO2(g)的反應(yīng)熱AH=-399,7kJQnor1

【答案】D

【詳解】

A.由題意可知該技術(shù)為清潔的新型燃燒技術(shù)，則反應(yīng)①應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)②中有毒氣體二氧化硫生成，故

A錯(cuò)誤；

B.平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變K不變，因此改變體積K不變，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸鈣為固體，增加固體物質(zhì)的量，對(duì)平衡無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；

D.由蓋斯定律可知：3CO(g)+CaO(s)+SO2(g)□CaS(s)+3CC)2(g)可由4x①一②得到，

AH=4AHQrAH@=4x(47.3kJano「)-210.5kJQno「=-399.7kJ3nori,故D正確；

故選：D。

10.(2020?浙江臺(tái)州市?高三一模)電解飽和食鹽水的能量關(guān)系如圖所示(所有數(shù)據(jù)均在室溫下測(cè)得)：

A//,

2Cl(aq)2Cl(g)

-2e|AZ72皿

:一4

2NaXaq)+2Cl(aq)+2H2O(l)--------2Na(aq)+Cl2(g)+2OII(aq)+2H2(g)

|AH5|A^7

INH

2OH(aq)+2H*(aq)-------------------------------2OH(aq)+2H(aq)

下列說(shuō)法不正確的是()

A.AH2<AH6

B.AH3>0,AH4<0

+

C.2H(aq)+2CF(aq)=H2(g)+Cl2(g)的AH=AH2+AH3+AH4+AH6+AH7

D.中和熱可表示為-0.5AH5

【答案】A

【詳解】

A.由題給示意圖可知，過(guò)程2為溶液中氯離子失去電子轉(zhuǎn)化為氯原子的吸熱過(guò)程，AH2>0,過(guò)程6為溶液

中氫離子得到電子生成氫原子的放熱過(guò)程，△又<0,則△%>△見，故A錯(cuò)誤；

B.由題給示意圖可知，過(guò)程2為溶液中氯原子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)氯原子的吸熱過(guò)程，A%>。，過(guò)程4為氯原子形

成氯氣分子的放熱過(guò)程，AH4<0,故B正確；

C.由蓋斯定律可知,過(guò)程2+過(guò)程3+過(guò)程4+過(guò)程6+過(guò)程7得到反應(yīng)2H+(aq)+2Q-(aq)=H2(g)+Cl2(g),

貝U反應(yīng)的焰變411=g2+/\113+/\114+必6+曲7,故C正確；

D.中和熱為稀酸和稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol水釋放的能量，由題給示意圖可知，過(guò)程5為2moi液態(tài)水

轉(zhuǎn)化為氫離子和氫氧根離子吸收熱量的過(guò)程，則酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱可表示為-0.5AH5,故D正

確；選A。

11.(2020?浙江臺(tái)州市?高三一模)已知室溫下將H2s氣體通入飽和NaHCCh溶液中，存在平衡①，其實(shí)質(zhì)

上由兩個(gè)可逆過(guò)程②、③共同構(gòu)成，平衡常數(shù)如表所示：

序號(hào)平衡平衡常數(shù)反應(yīng)熱

①

H2S(aq)+NaHCO3(aq)fH2CO3(aq)+NaHS(aq)&陽(yáng)

(+(&=9.1x10-8

②H2Saq)/H(aq)+HSaq)AH2

+&=4.4x10-7

③H2co3(aq)fH(aq)+HCO3(aq)AH3

下列說(shuō)法正確的是（）

A.由于②與③為酸的電離，屬于物理變化，故①不屬于化學(xué)反應(yīng)

B.在NaHS飽和溶液中通入CO2氣體，可以生成H2s

C.上述轉(zhuǎn)化可以證明相同條件下H2s的酸性強(qiáng)于H2cO3

叱K,AH

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kj=,,故AATHT尸工/2

K3AH3

【答案】B

【詳解】

A.由電離常數(shù)可知，氫硫酸的電離常數(shù)小于碳酸，碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，則氫硫酸不可能與碳酸氫鈉溶

液反應(yīng)，否則違背強(qiáng)酸制弱酸的原理，故A錯(cuò)誤；

B.由電離常數(shù)可知，氫硫酸的電離常數(shù)小于碳酸，碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，則在氫硫酸鈉飽和溶液中通入

二氧化碳?xì)怏w，可以生成氫硫酸，故B正確；

C.由電離常數(shù)可知，氫硫酸的電離常數(shù)小于碳酸，碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，故C錯(cuò)誤；

D.由蓋斯定律可知，②一③可得反應(yīng)①，則AHI=AH2—AH3,故D錯(cuò)誤；

故選Bo

12.（2021?遼寧高三開學(xué)考試）我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化條件下將DMF[（CH3）3NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺

[N（CH3）3]O計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

(CH》NCHO(g)+2H2(g)

>0.0

(CH3)2NCHOH*+3H*NCCH^feJ+H^Cg)

^-1.0-1.23(CH3)2NCH2+OH*+2H*R2

-L55

2.2

-2.0-(CHJ,NCH,OH*+2H*

(CHJNCIGMH*N(CHJ3+OH*+H*

A.由圖可以判斷DMF轉(zhuǎn)化為三甲胺的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

B.N（CH3）3+OH*+H*=N（CH3）3（g）+H2O（g）是該反應(yīng)歷程的決速步

C.使用銅作催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)的焰變

D.該歷程中最大能壘（活化能）￡1正=2.16eV

【答案】B

【詳解】

A.根據(jù)圖示，（CH3）2NCHO（g）+2H2（g）的能量大于N（CH3）3（g）+H2<D（g）的能量，所以DMF轉(zhuǎn)化為三甲

胺的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的活化能密切相關(guān)，活化能越低反應(yīng)速率越快，由圖可知N（CH3）3+OH*+H*轉(zhuǎn)

化為N（CH3%（g）+H2O（g）對(duì)應(yīng)的活化能［E正=（-1.02eV）-（-2.21eV）=1.19eV］最大，是該反應(yīng)歷程的決速

步，B正確；

C.催化劑加快反應(yīng)速率的機(jī)理就是改變反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)所需的活化能，但由于不能改變反應(yīng)物、生

成物的能量，因此不改變反應(yīng)的焰變，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)選項(xiàng)B分析可知該歷程中最大能壘（活化能）E正為1.19eV,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

13.（2021?湖南高三開學(xué)考試）AIH3是一種儲(chǔ)氫材料，可作為固體火箭推進(jìn)劑中的金屬燃燒劑。通過(guò)激光

加熱引發(fā)AIH3的燃燒反應(yīng)，燃燒過(guò)程中其表面溫度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。燃燒不同階段發(fā)生的主要

變化如下:

2A1H3(S)=2A1(S)+3H2(g)AHj

H2(g)+1o2(g>H2O(g)AH2

Al(s)=Al(g)AH3

31

Al(g)+-O2(g>-Al2O3(s)AH4

下列說(shuō)法正確的是（）

A.AIH3燃燒需要激光加熱引發(fā)，所以AIH3燃燒是吸熱反應(yīng)

B.H2(g)的燃燒熱AHvAH2

C.加入某種催化劑，反應(yīng)的AH會(huì)發(fā)生變化

D.在反應(yīng)過(guò)程中，a點(diǎn)物質(zhì)具有的總能量最大

【答案】B

【詳解】

A.所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.Hz(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中生成物水是液態(tài)，H2(g)+1o2(g)=H2O(g)中水的狀態(tài)為氣態(tài)，

區(qū)0低)變?yōu)镠?。。)要放熱，所以AH<AH2,B正確；

C.催化劑不改變反應(yīng)的AH,C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)過(guò)程中，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)表面溫度最高，即放出熱量最多，體系的能量最低，a點(diǎn)物質(zhì)具有的總能量最小，

D錯(cuò)誤；

答案選B。

14.(2021?江蘇常州市?高三開學(xué)考試)以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保獲取氫

能源的方法，其反應(yīng)過(guò)程如下：

已知反應(yīng)1：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)AH<0

反應(yīng)2：H2s。4(叫尸SO2(g)+H2O(l)+l/2O2(g)AH>0

反應(yīng)3：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)AH>0

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.該過(guò)程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，可加快反應(yīng)速率

C.熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水的總反應(yīng)為2H2O2H2T+O2T

D.升高熱源溫度可使上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大

【答案】D

【詳解】

A.由圖可知該過(guò)程中利用太陽(yáng)能使化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確;

B.該過(guò)程中利用SO2和L作催化劑，改變反應(yīng)途徑，降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，可加快反應(yīng)速率,

B正確；

C.反應(yīng)1、2、3相加可得總反應(yīng)為H2(Xl)=H2(g)+Jc)2(g)，即2H2O2H2T+O23C正確;

D.反應(yīng)1焰變小于0為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D?

15.(2021?江蘇蘇州市?高三開學(xué)考試)通過(guò)以下兩步反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NH4cl分解產(chǎn)物的分離。

350℃

_1

NH4Cl(s)+MgO(s)NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)AH=+61.34kJmol

570℃,

Mg(OH)Cl(s)=HCl(g)+MgO(s)AH=+97.50kJmol1

下列說(shuō)法不正確的是()

A.反應(yīng)NH4cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的AH=+158.84kJmol1

B.兩步反應(yīng)的AS均大于0

C.MgO是NH4cl分解反應(yīng)的催化劑

D.5.35gNH4CI完全分解理論上可獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1約2.24L

【答案】C

【詳解】

A.將兩個(gè)反應(yīng)依次編號(hào)為①、②，根據(jù)蓋斯定律①+②可得NH4CKs)=NH3(g)+HCl(g)的AH=+158.84kJ-mol

口,A正確；

B.反應(yīng)①中氣體增多，AS大于0,反應(yīng)②氣體增多，AS均大于0,B正確；

C.MgO主要作用是吸收NRCKs)分解產(chǎn)生的HCl(g),防止HCl(g)再和NH3(g)反應(yīng)，而不是催化劑，C錯(cuò)

誤；

5.35g

D.5.35gNH4cl的物質(zhì)的量為根據(jù)反應(yīng)NH4cl(s)=NH3(g)+HCl(g),可知5.35gNH4cl

完全分解理論上生成(MmolHCL標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約2.24L,D正確；

綜上所述答案為Co

16.(2020?呼圖壁縣第一中學(xué)高三月考)工業(yè)上常利用CO?和NH3合成尿素[CO(NH2)2],該可逆反應(yīng)分兩步

進(jìn)行，整個(gè)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.NH2coONH4為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物

B.反應(yīng)I逆反應(yīng)的活化能〉反應(yīng)II正反應(yīng)的活化能

C.逆反應(yīng)過(guò)程H快于過(guò)程I

D.2NH3(g)+CO2(g)脩診CO(NH2)2(l)+H2O(l)W^^AH=Ei-E2

【答案】D

【詳解】

A.從圖像可知，合成尿素的過(guò)程中生成了NH2coONH4,其為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物，A正確；

B.活化能是指化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子到達(dá)活化分子所需的最小能量，由圖像可知，反應(yīng)I逆反應(yīng)的活化能

＞反應(yīng)II正反應(yīng)的活化能，B正確；

c.逆反應(yīng)過(guò)程中n為放熱反應(yīng)，I是吸熱反應(yīng)，且過(guò)程II活化能較小，反應(yīng)速率塊，c正確；

D.2NH3(g)+CO2(g)DCO(NH2)2⑴+氏0(1)為放熱反應(yīng)，AH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量＜0,即

△H=E2-EI,D錯(cuò)誤；答案選D。

17.(2021?福建泉州市?高三月考)如圖分別代表澳甲烷和三級(jí)澳丁烷發(fā)生水解的反應(yīng)歷程。下列說(shuō)法正確

的是

I.CH3Br+NaOH->CH3OH+NaBr

II.(CH3)3CBr+NaOH(CH3)3COH+NaBr

I的反應(yīng)進(jìn)程n的反應(yīng)進(jìn)程

A.反應(yīng)的I的△”＞()

B.反應(yīng)II有三個(gè)過(guò)渡態(tài)

C.增加氫氧化鈉的濃度可使反應(yīng)I速率增大，反應(yīng)II速率減小

D.反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)I和U都有C-Br的斷裂和C-0的形成

【答案】D

【詳解】

A.根據(jù)圖示可知：對(duì)于反應(yīng)I：由于反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，所以發(fā)生反應(yīng)放出熱量，該反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0,A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，（CEhbCBr先轉(zhuǎn)化為（CH3）3…Br,然后轉(zhuǎn)化為（CH3）3..OH,則反應(yīng)n有兩個(gè)過(guò)渡態(tài)，B錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)I中增加氫氧根離子濃度可使反應(yīng)速率加快，而反應(yīng)II則分成兩部分，且第一部分活化能大，為慢

反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)n的反應(yīng)速率由第一步?jīng)Q定，第一步中并沒(méi)有氫氧化鈉參與，故增加氫氧化鈉的濃度反應(yīng)

速率不一定增大，c錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)I和H都是鹵代燃轉(zhuǎn)化為醇，即都存在C-Br的斷裂和C-O鍵的形成，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

18.（2021.山東荷澤市?高三期末）苯乙烯是一種重要的化工原料，在CO2氣氛下乙苯催化脫氫生成苯乙烯

的一種反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)歷程中CO?是氧化劑

B.減少2moi◎鍵

C.催化劑改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的△〃（焙變）

J分子中C原子都采取Sp2雜化，分子中所有原子可能共平面

D.

【答案】C

【分析】

通過(guò)圖示可知，該反應(yīng)中二氧化碳被還原成co,化合價(jià)降低，乙苯被氧化。

【詳解】

A.從該反應(yīng)的歷程中可以看出，CO2被還原，化合價(jià)降低，做氧化劑，故A正確；

B.從乙苯到苯乙烯，失去兩個(gè)H原子，每失去1個(gè)H原子，減少一個(gè)0鍵，故B正確；

C.催化劑只能提高反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，不能改變反應(yīng)的焙變，故C錯(cuò)誤；

D.苯乙烯中苯環(huán)中存在一個(gè)大兀鍵，每個(gè)C原子均采用sp2雜化，乙烯基中碳碳雙鍵相連的碳原子采用sp2

雜化，故苯乙烯中所有碳原子均為sp2雜化，故D正確；

故選C。

19.(2020?重慶市第七中學(xué)校高三月考)TC時(shí)，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，

在一定條件發(fā)生下述反應(yīng)：A(g)+B(g)U2c(g)+D(s)AH<0；h時(shí)亥！|時(shí)A物質(zhì)的量為t2時(shí)刻時(shí)C(g)濃

度為2.0mol/L并保持不變。下列說(shuō)法正確的是()

A.h時(shí)刻的逆反應(yīng)速率〉t2時(shí)刻的正反應(yīng)速率

B.T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=2

C.T2時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，然后縮小容器體積，平衡逆向移動(dòng)

D.T℃時(shí)，若將A(g)、B(g)各l.Omol充入同樣容器，平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為50%

【答案】D

【詳解】

A(g)+8(g)□2c(g)+D(5)

起始濃度2.02.00

改變濃度1.01.02.0

平衡濃度1.01.02.0

A.t2時(shí)刻的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)開始到平衡，逆反應(yīng)速率在逐漸增大，所以h時(shí)刻的逆

反應(yīng)速率小于t2時(shí)刻的正反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

202

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K==4,B錯(cuò)誤；

l.Oxl.O

C.T2時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，然后縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%,若同溫時(shí)，將A(g)、B(g)各l.Omol充入同樣容器，兩平衡等效,

平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為50%,D正確；

故選D。

20.(2021?重慶巴蜀中學(xué)高三月考)一定溫度下，向三個(gè)容積不等的恒容密閉容器(a<b<c)中分別投入2moi

NOCL發(fā)生反應(yīng)：2N0Cl(g)脩診2NO(g)+Cl2(g)otmin后，三個(gè)容器中NOC1的轉(zhuǎn)化率如圖中A、B、C

三點(diǎn)。下列敘述正確的是

卓

、

楙8o

---Br-(6-,8「一0)

解5oii

O

O2Or。：-而!cG,5o)

N

abc

容器容積/L

A.A點(diǎn)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，可以提圖NOCI的轉(zhuǎn)化率

B.A、B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為25：28

C.A點(diǎn)的平均反應(yīng)速率大于C點(diǎn)的平均反應(yīng)速率

D.容積為aL的容器達(dá)到平衡后再投入1molNOC1、1molNO,平衡不移動(dòng)

【答案】D

【詳解】

A.容器體積越大，反應(yīng)速率越小，容積為aL的容器反應(yīng)速率大于容積為bL的容器，tmin后，A點(diǎn)的轉(zhuǎn)

化率小于B,說(shuō)明A點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，A點(diǎn)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，NOC1的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；

B.A、B兩點(diǎn)的氣體物質(zhì)的量比為25：28,容器的體積不同，所以壓強(qiáng)之比不是25：28,故B錯(cuò)誤；

C.A為平衡點(diǎn)，A點(diǎn)的平均反應(yīng)速率為0,C沒(méi)有達(dá)到平衡，C點(diǎn)的平均反應(yīng)速率大于0,故C錯(cuò)誤；

D.A點(diǎn)為平衡點(diǎn)，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，K=WT[，再投入1molNOChlmolNO,Q=LJ]

:"i2"

Q=K,平衡不移動(dòng)，故D正確；選D。

21.(2021?河南洛陽(yáng)市?高三模擬)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，金紅石Ti3+L3表面催化氮?dú)夤潭C(jī)理如下圖所示，下列敘

述錯(cuò)誤的是()

A.催化劑可以提高固氮速率的原因是改變?cè)摲磻?yīng)的AH

B.該催化固氮總反應(yīng)為3H2+N2=2NH3

H、7巾L1

C./N-N、u是反應(yīng)中間體

LjTi^H

D.整個(gè)催化過(guò)程中存在N—Ti鍵的斷裂和生成

【答案】A

【詳解】

A.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高固氮速率，但不能改變?cè)摲磻?yīng)A”的符號(hào)和數(shù)值，故A錯(cuò)誤；

B.由固定機(jī)理的示意圖可知，反應(yīng)物為氮?dú)夂蜌錃?，生成物為氨氣，金紅石為催化劑，反應(yīng)的總反應(yīng)方程

式為3H2+N2=2NH3，故B正確；

C.由固定機(jī)理的示意圖可知，反應(yīng)物為氮?dú)夂蜌錃?生成物為氨氣，金紅石為催化劑，

是反應(yīng)中間體，故C正確；

D.由固定機(jī)理的示意圖可知，b—c的過(guò)程存在N—Ti鍵的斷裂，c—a的過(guò)程存在N—Ti鍵的生成，故D

正確；故選A。

22.(2021?廣東汕頭市.金山中學(xué)高三月考)L在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+F(aq)#I；(aq),某b、KI

混合溶液中，口的物質(zhì)的量濃度c(I￡)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)

法不正確的是

A.溫度為Ti時(shí)，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正同移動(dòng)

B.l2（aq）+r（aq）Ul：（aq）的AHVO

C.若Ti時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有VIE>V逆

D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)b的轉(zhuǎn)化率更高

【答案】D

【詳解】

A.溫度Ti時(shí)，加入KI固體，1濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；

B.由圖象曲線的變化趨勢(shì)可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I：的物質(zhì)的量濃度減小，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

反應(yīng)l2（aq）+r（aq）U］；3（aq）的AHCO,故B正確；

C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，若反應(yīng)趨向于平衡，則反應(yīng)向生成的I：方向移動(dòng)，則v

正〉v逆，故C正確；

D.狀態(tài)a與狀態(tài)b均為平衡狀態(tài)，狀態(tài)b的I；的物質(zhì)的量濃度明顯小于狀態(tài)a的I；的物質(zhì)的量濃度，說(shuō)明

由狀態(tài)a轉(zhuǎn)化為狀態(tài)b時(shí)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則k的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤;

故答案為D。

23.（2021?河北張家口市?高三一模）相同溫度下，甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器均進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+Y（g）目能

W（?）+2Z（g）A/7<0o實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。

容器起始容積物質(zhì)的起始加入量平衡時(shí)z的物質(zhì)的量濃度

甲2LImolX、ImolY0.6mol*L-1

乙5L2molW>4molZ0.48mol*L1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該溫度下W為非氣態(tài)

B.平衡后正反應(yīng)速率v正（X）：甲〈乙

C.該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9

D.適當(dāng)降低乙容器的溫度可能使c(Z)甲=c4Z)

【答案】B

【分析】

x(g)+Y(g)□W(g)+2Z(g)

甲起始1100

平衡0.40.40.61.2

，起始投料相當(dāng)于甲的二倍;

乙起始0024

一邊倒后2200

平衡0.80.81.22.4

甲為2L乙為4升(此時(shí)p甲=p乙)，則甲乙等效，起始投料乙是甲的2倍，平衡量也是甲的2倍，把乙從4L

變成5L時(shí)，相當(dāng)于減壓，乙的各組分物質(zhì)的量不變，平衡不移動(dòng)，故此反應(yīng)為反應(yīng)前后分子數(shù)不變的反應(yīng)，

即W為非氣態(tài)，據(jù)此解題。

【詳解】

A.綜上所述分析，W為非氣態(tài)，故A正確；

B.乙中平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度為0.8mol+5L=0.16mol/L,甲中c(X)=0.4mol+2L=0.2mol/L,所以平衡后

正反應(yīng)速率v正(X)：甲〉乙，故B錯(cuò)誤；

[1.2moiy

C.平衡常數(shù)K=^—=9,故C正確；

0.4mol0.4mol

D.適當(dāng)降溫，因?yàn)檎磻?yīng)放熱，可使乙中平衡向右移動(dòng)，使c乙(Z)增大，能使c(Z)甲=cMZ),故D正確；

故選Bo

24.(2020?攸縣第三中學(xué)高三月考)氧化亞氮(N2O)是一種強(qiáng)溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。碘蒸氣存

在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步k(g)-21(g)(快反應(yīng))

第二步I(g)+N2O(g)-N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g)TN2(g)+O2(g)+I(gX快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2。分解速率方程v=k?c(N2O)?[c(l2)]°5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是()

A.N2O分解反應(yīng)中，k(含碘)>k(無(wú)碘)B.第一步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步小D.L濃度與N2O分解速率無(wú)關(guān)

【答案】A

【詳解】

A.由題可知碘的存在提高N2O的分解速率，v=k?c（N2O）?[c（l2）]°5中V與k成正比，則k（含碘）＞k（無(wú)碘），

故A正確；

B.慢反應(yīng)對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用，第二步起決定作用，故B錯(cuò)誤；

C.第二步反應(yīng)慢，活化能大，即第二步活化能比第三步大，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)N2。分解速率方程v=k?c（N2OA[c（l2）『5,I2濃度與N2O分解速率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

25.（2021?江西高三二模）福州大學(xué)學(xué)者研究發(fā)現(xiàn)，3D-SiC@2D-MoS2異質(zhì)結(jié)催化劑具有優(yōu)異的光催化CO2

用純水的全還原性能，能有效實(shí)現(xiàn)人工光合成“太陽(yáng)燃料”，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.反應(yīng)②的方程為[2H+]ad+[HCOOH]ad=[HCHO]ad+H2。

B.2D-M0S2能降低H2O轉(zhuǎn)化為O2、[2H+]ad的活化能

C.反應(yīng)①~④中，含碳物質(zhì)均發(fā)生還原反應(yīng)

D.此轉(zhuǎn)化的現(xiàn)實(shí)意義是可緩解能源危機(jī)

【答案】A

【詳解】

A.選項(xiàng)所給方程式電荷不守恒，正確方程式為[2H+]ad+[HCOOH]ad+2e-=[HCHO]ad+H2。，A錯(cuò)誤；

B.據(jù)圖可知2D-MoS2是H2O轉(zhuǎn)化為02、[2H+]ad的催化劑，可以降低該反應(yīng)的活化能，B正確；

C.反應(yīng)①~④中，C元素發(fā)生“CO2一HCOOH-HCHO—CH3OH”的轉(zhuǎn)化，C元素的化合價(jià)持續(xù)降低，均發(fā)

生還原反應(yīng)，C正確；

D.該過(guò)程中利用H2O和CO2合成了可以作為燃料的CR,可以緩解能源危機(jī)，D正確；

綜上所述答案為A。

26.(2021?山東濟(jì)寧市?高三一模)SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)如下:

主反應(yīng)：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)D4N2(g)+6H2O(g)AH

副反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)D4NO(g)+6H2O(g)

相同條件下，在甲、乙兩種催化劑作用下進(jìn)行上述反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

20025030035()

溫度/七

A.工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是低溫下有很強(qiáng)的催化活性

B.投料比一定時(shí)有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是降低溫度、減少壓強(qiáng)

C.圖中M點(diǎn)處(對(duì)應(yīng)溫度為210℃)NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率

D.相同條件下選擇高效催化劑，可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】D

【詳解】

A.從題干圖中可知，催化劑乙在低溫下具有很強(qiáng)的催化活性，從而可以節(jié)約能源，故工業(yè)上選擇催化劑乙

的原因是低溫下有很強(qiáng)的催化活性，A正確；

B.從圖中分析可知，隨著溫度升高化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，即該主反應(yīng)是一個(gè)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且正向?yàn)闅?/p>

體體積增大的方向，根據(jù)勒夏特列原理可知，投料比一定時(shí)有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是降低

溫度、減少壓強(qiáng)，B正確；

C.甲催化劑隨溫度升高NO轉(zhuǎn)化率先增大后減小是因?yàn)榇呋瘎┰跍囟雀叩臈l件下催化活性減小，在催化劑

甲作用下，圖中M點(diǎn)處(對(duì)應(yīng)溫度為210℃)NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，高于210℃時(shí)，

NO轉(zhuǎn)化率降低是催化劑活性減低(或副反應(yīng)增多)，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)勒夏特列原理可知，催化劑只能改變反應(yīng)速率而不影響化學(xué)平衡，故相同條件下選擇高效催化劑,

不能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

27.(2021?新疆高三一模)某小組探究實(shí)驗(yàn)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，并記錄結(jié)果如下，下列

說(shuō)法正確的是()

編號(hào)溫度H2so4溶液KI溶液1%淀粉溶液體積出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間

?20℃O.lOmol-U110mL0.40mol-U15mL1mL40s

②20℃O.lOmolU110mLO.SOmol-L-15mL1mL21s

③50℃O.lOmol-U110mL0.40mol-U15mL1mL5s

④80℃O.lOmol-U110mL0.40mol-U15mL1mL未見藍(lán)色

A.由實(shí)驗(yàn)①②可知，反應(yīng)速率U與c(1)成正比

B.由實(shí)驗(yàn)②③可知，對(duì)速率的影響程度上，濃度大于溫度

C.「在被。2氧化過(guò)程中，H+只是降低活化能

D.由實(shí)驗(yàn)③④可知，溫度越高，反應(yīng)速率越慢

【答案】A

【分析】

反應(yīng)速率與溫度、濃度、催化劑等有關(guān)，溫度越高反應(yīng)速率越快，濃度越大反應(yīng)速率越快，催化劑能降低

反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率。

【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)①②中其它條件相同，C(r)：①〈②，且反應(yīng)速率：①<②，所以反應(yīng)速率V與c(D成正比，A項(xiàng)正

確；

B.實(shí)驗(yàn)②③中，濃度和溫度都不一樣，不能用控制變量法探究溫度和濃度對(duì)速率的影響程度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在「被02氧化過(guò)程中，H+除了作為催化劑降低活化能，還作為反應(yīng)物參加反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)④溫度越高，生成的碘單質(zhì)能被氧氣繼續(xù)氧化，所以④不變色，不能判斷溫度越高，反應(yīng)速率越慢，

D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。

28.(2021?遼寧丹東市.高三開學(xué)考試)反應(yīng)I、II、III均會(huì)在工業(yè)生產(chǎn)硝酸過(guò)程中發(fā)生，其中反應(yīng)I、II發(fā)

生在氧化爐中，反應(yīng)ni發(fā)生在氧化塔中，不同溫度下各反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是

()

溫度(K)化學(xué)平衡常數(shù)

反應(yīng)I：4NH3+5O2簿診反應(yīng)II：4NH3+3O2脩珍

反應(yīng)III：2NO+O2脩診2NO2

4NO+6H2。2N2+6H2O

500l.lxlO267.1X10141.3xl02

7002.1X10192.6xl0251.0

A.升高氧化爐的溫度可提高反應(yīng)I的逆反應(yīng)速率而減慢反應(yīng)II的逆反應(yīng)速率

B.通過(guò)減小氧化爐的壓強(qiáng)可促進(jìn)反應(yīng)I而抑制反應(yīng)II

C.在氧化爐中使用選擇性催化反應(yīng)I的催化劑可增大氧化爐中NO的含量

D.氧化爐出氣在進(jìn)入氧化塔前應(yīng)進(jìn)一步提高溫度

【答案】C