水溶液中的離子反應(yīng)與平衡單元同步練習(xí)題 2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第三章《水溶液中離子反應(yīng)與平衡》單元同步練習(xí)題一、單選題1．常溫下，鹽酸分別滴入溶液與溶液中，測得溶液的隨滴入鹽酸體積變化的圖像如圖所示。下列說法不正確的是A．常溫下，的電離常數(shù)約為B．水的電離程度；d>c>a>bC．c點：D．b、d點溶液混合后為酸性2．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．等物質(zhì)的量的和完全燃燒，消耗分子數(shù)目均為3B．25℃，1LpH=12溶液中含有數(shù)目為0.02C．標準狀況下，22.4mL中含有碳原子數(shù)目為D．與反應(yīng)生成標準狀況下44.8L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為43．室溫下，用相同濃度的HCl溶液，分別滴定濃度均為0.1mol/L的三種堿(XOH、YOH和ZOH)溶液，滴定曲線如圖所示［已知］。下列判斷正確的是A．三種堿的電離常數(shù)關(guān)系：B．滴定至M點時，溶液中：C．時，三種溶液中：D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：4．電石渣的主要成分為，含少量的、和C等雜質(zhì)。從中回收制備高純碳酸鈣的工藝流程如下。已知：浸出液的金屬陽離子只有。下列說法錯誤的是A．本流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氨氣和氯化銨B．系列操作為洗滌和干燥C．已知：，則屬于弱電解質(zhì)D．濾渣1的成分為、和C5．7下表是醋酸電離常數(shù)與溫度的關(guān)系。下列說法不正確的是溫度/℃030501.651.751.63A．醋酸在水中的電離方程式：B．0.1mol/L醋酸中加水稀釋，醋酸和水的電離程度均增加C．醋酸溶液升溫中可能涉及共價鍵和氫鍵斷裂、離子水合的過程D．0~30℃電離總過程是放熱的，30~50℃電離總過程是吸熱的6．一種皂化廢料含有CaCO3、Ca(OH)2、Mg(OH)2和SiO2，對其進行綜合利用可得到碳酸鎂和輕質(zhì)碳酸鈣，實現(xiàn)“變廢為寶”。其工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．“溶解浸取”時可用稀鹽酸代替氯化銨，且后續(xù)流程不變B．“碳化I”發(fā)生的主要反應(yīng)為Ca2++2NH3?H2O+CO2=CaCO3↓+2NH+H2OC．此工藝中可循環(huán)使用NH4Cl和CO2，實現(xiàn)“變廢為寶”D．此工藝不產(chǎn)生有毒有害物質(zhì)，且有利于實現(xiàn)“碳達峰，碳中和”7．已知SrF2為難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，向SrF2濁液中滴加稀鹽酸，溶液中-lgc(X)(X為Sr2+)變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．L1表示-lgc(Sr2+)與lg的變化關(guān)系B．Ksp(SrF2)的數(shù)量級為10-8C．c點溶液的pH=3.2D．b點溶液中存在：2c(Sr2+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)8．X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法不正確的是A．X與Y形成的化合物一定為氣態(tài)B．X、M形成的化合物含有離子鍵C．Y、Z、Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q>Z>YD．由X、Z、Q三種元素組成的鹽類化合物的水溶液顯酸性9．工業(yè)上使用溶液可將轉(zhuǎn)化為，一定溫度下和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知，處理過程中忽略溶液體積的變化，下列說法錯誤的是A．曲線I為的沉淀溶解平衡曲線，的數(shù)量級是B．向點飽和溶液中加適量固體，可使溶液由點變到點C．p點條件下，能生成沉淀，不能生成沉淀D．用處理，處理5次可使全進入溶液10．可逆反應(yīng)有一定的反應(yīng)限度，平衡常數(shù)的大小能反映化學(xué)反應(yīng)進行的程度。為測定可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K，實驗步驟如下。I．一定溫度下，將0.01mol/L溶液與0.04mol/L溶液等體積混合。Ⅱ.待實驗I中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，取VmL上層清液，用標準溶液進行滴定，達到終點時，消耗標準溶液。已知：下列操作使測定的K值偏小的是A．取實驗Ⅰ的濁液測定B．滴定過程中振蕩劇烈，有待測液濺出C．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡D．達到終點時最后半滴標準液用蒸餾水沖入錐形瓶11．將(s)或(s)懸濁液置于分壓固定的氣相中，體系中pH與關(guān)系如圖所示。pH變化對的濃度基本無影響。c為、、、、的濃度，單位為。已知：，。下列說法錯誤的是A．表示-pH曲線B．C．D．的數(shù)量級為12．常溫下，分別向MnCl2、ZnCl2、CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-，]與pH關(guān)系如圖所示。已知：Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]。下列敘述正確的是A．圖中L2代表，L3代表Mn2+B．室溫下，Ksp[Zn(OH)2]的數(shù)量級為10-13C．同時產(chǎn)生兩種沉淀時，D．的平衡常數(shù)K=105.813．室溫下，通過下列實驗探究NH4HA溶液的性質(zhì)。實驗I：用pH試紙測定0.1mol?L-1NH4HA溶液的pH，測得pH約為4.5。實驗II：將0.1mol?L-1NH4HA溶液和0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，無氣體產(chǎn)生。實驗III：向?qū)嶒濱I所得溶液中滴加一定量0.1mol?L-1NaOH溶液，加熱，使氣體完全逸出實驗IV：將等體積0.1mol?L-1NH4HA溶液與0.05mol?L-1ZnSO4溶液混合，產(chǎn)生ZnA沉淀(已知H2A的Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.02×10-7，NH3?H2O的Kb=1.8×10-5)下列有關(guān)說法正確的是A．由實驗1可知，0.1mol/LNH4HA溶液中由水電離出的c(H+)＞10-7mol?L-1B．實驗2所得溶液中存在：c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)＞c(NH)+c(NH3?H2O)C．實驗3所得溶液中一定含有Na2A，故反應(yīng)過程中一定有c(Na+)＞c(A2-)+c(HA-)D．由實驗4可知Ksp(ZnA)＞1.25×10-314．常溫下，向0.1mol/L溶液中滴加稀鹽酸，所得混合溶液的與分布系數(shù)的變化關(guān)系如圖1，與的變化關(guān)系如圖2。下列說法正確的是A．N點和c點溶液中相同，為10-2.8mol/LB．a(chǎn)點時，C．水的電離程度：D．d點時，二、非選擇題15．已知：。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)(1)某酸性溶液中含有少量的，為得到純凈的晶體，可加入，調(diào)至，使溶液中的轉(zhuǎn)化為沉淀，此時溶液中的。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到晶體。(2)在空氣中直接加熱晶體得不到純的無水，原因是(用化學(xué)方程式表示)。由晶體得到純的無水的合理方法是。(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有晶體的試樣(不含能與發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取試樣溶于水，加入過量固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用，標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗標準溶液。①可選用作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是。②溶液與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③該試樣中的質(zhì)量百分數(shù)為。16．某學(xué)習(xí)小組用0.1000mol/LNaOH標準溶液來測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，選擇酚酞作指示劑。請回答下列問題：(1)盛裝NaOH標準溶液的儀器名稱為，若滴定開始和結(jié)束時，該儀器中溶液讀數(shù)如圖所示，所用NaOH標準溶液的體積為mL。(2)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標準NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。(3)下列操作會使所測結(jié)果偏高的是(填字母)。A．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶B．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出C．滴定過程中不慎將數(shù)滴堿液滴在錐形瓶外D．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失E．讀取NaOH體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(4)用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定醋酸的曲線是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②和的關(guān)系：(填“>”、“=”或“<”)。③M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。(5)氧化還原滴定法是氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法，某同學(xué)用0.1000mol/L的酸性標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為。①到達滴定終點時的現(xiàn)象為②用滴定管量取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性標準溶液的體積如表所示：測試樣中過氧化氫的濃度為mol/L。第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.0418.0017.0016.9617．回答下列問題：(1)明礬凈水的原因(用離子方程式表示)。(2)已知18g葡萄糖()固體在人體組織中被完全氧化為氣體和液態(tài)水，能產(chǎn)生280熱量。用燃燒熱表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(3)反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變兩個因素決定。

，已知的鍵能為946，的鍵能為498，則的鍵能為。(4)在化學(xué)分析中，以標準溶液滴定溶液中的時，采用為指示劑，利用與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點。當溶液中的恰好沉淀完全(濃度等于)時，溶液中，。(分別保留2位有效數(shù)字)(已知25℃時、的分別為和)18．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，該溶液可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是。(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨變化關(guān)系如下表：91：91：19：91pH8.27.26.2①上表判斷溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋：。②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：。a．b．c．答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【分析】氫氧化鈉為強堿，和鹽酸恰好反應(yīng)得到氯化鈉溶液為中性，則N、M分別為、的滴定曲線；【詳解】A．，的初始pOH=6，則，A正確；B．酸、堿都會抑制水的電離、等濃度強堿對水的電離抑制作用更大，abcd溶液溶質(zhì)分別為、NaCl和NaOH、BCl和、BCl，則d點水的電離程度最大、次之c；為弱堿、NaOH為強堿，結(jié)合兩點pOH可知，a點的水的電離程度大于b點，B正確；C．c點溶質(zhì)為等量的BCl和，由電荷守恒可知，，由物料守恒可知，，則，C錯誤；D．a(chǎn)點和d點混合，相當于將溶液與溶液，加入30mL鹽酸，反應(yīng)后溶液中含有NaCl、BCl和BOH，溶液的酸堿性應(yīng)該與c點相同，即呈酸性，D正確；故選C。2．D【詳解】A．1mol完全燃燒消耗O2物質(zhì)的量和1mol完全燃燒消耗的量均為3mol，但是等物質(zhì)的量的和，并未指明是多少物質(zhì)的量，無法計算消耗氧氣的量，A錯誤；B．25℃，pH=12溶液中c(OH-)=0.01mol/L，1L溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NA，B錯誤；C．標況下，非氣體，C錯誤；D．與反應(yīng)生成標準狀況下44.8L，即2molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4，D正確；綜上所述，答案為D。3．D【詳解】A．由圖，起始時三種堿的濃度相同，pOH的大小關(guān)系為ZOH>YOH>XOH，pOH越大，c(OH-)越小，即KZOH<KYOH<KXOH，A錯誤；B．YOH為弱堿，滴定至M點，溶液中含等量的YOH、YCl，且溶液顯堿性說明YOH的電離大于YCl的水解，則c(Y+)>c(Cl?)>c(YOH)>c(OH?)>c(H+)，B錯誤；C．pOH=7時，溶液c(H+)=c(OH?)，弱堿中消耗的鹽酸小于強堿消耗的鹽酸，堿性越弱氯離子越少，則三種溶液中：c(X+)>c(Y+)>c(Z+)，故C錯誤；D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合，溶液遵循質(zhì)子守恒，則c(OH?)+c(XOH)+c(YOH)+c(ZOH)=c(H+)，即c(XOH)+c(YOH)+c(ZOH)=c(H+)?c(OH?)，故D正確；本題選D。4．C【分析】已知：浸出液的金屬陽離子只有，則、和C等雜質(zhì)成為濾渣1的成分，浸出液中氯化鈣和二氧化碳、氨氣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化銨，濾液成分為NH4Cl；【詳解】A．加入氯化銨浸出與反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，氯化鈣和二氧化碳、氨氣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化銨，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氨氣和氯化銨，故A正確；B．濾渣2為碳酸鈣沉淀，表面附著可溶性氯化銨，加水洗滌、干燥即可得到高純碳酸鈣，系列操作為洗滌和干燥，故B正確；C．難溶，溶于水的部分能完全電離，屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；D．已知：浸出液的金屬陽離子只有，則濾渣1的成分為、和C，故D正確；故答案選C。5．D【詳解】A．醋酸電離平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，可知其存在電離平衡，為弱酸，電離方程式為：，故A正確；B．醋酸稀釋過程促進醋酸的電離，同時降低了溶液中氫離子濃度，對水電離的抑制作用減弱，水的電離程度也增大，故B正確；C．醋酸溶液升溫促進醋酸電離，電離的過程中共價鍵斷裂，同時升溫破壞分子間的氫鍵，同時涉及氫離子與水形成水合離子的過程，故C正確；D．電離過程始終為吸熱過程，故D錯誤；故選：D。6．A【分析】“溶解浸取”時浸取液為氯化銨溶液，利用其水解產(chǎn)生的對皂化液渣進行溶浸。聯(lián)系后續(xù)流程可知，、被溶浸為進入濾液，而不反應(yīng)，和一起進入濾渣，濾液經(jīng)過碳化得到，濾渣經(jīng)碳化得到碳酸氫鎂溶液，過濾除去，碳酸氫鎂熱解得到碳酸鎂?！驹斀狻緼．若使用鹽酸代替氯化銨溶液，會將濾渣中的全部溶解，后續(xù)需要將氯化鈣和氯化鎂分離，流程會發(fā)生改變，A選項錯誤；B．“碳化I”是將濾液中的Ca2+轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，發(fā)生的主要反應(yīng)為：，B選項正確；C．碳酸氫鎂熱解產(chǎn)生的CO2可以在碳化步驟中循環(huán)利用，“碳化I”中產(chǎn)生氯化銨可知溶解浸取中循環(huán)利用，C選項正確；D．此工藝中不產(chǎn)生有毒有害物質(zhì)，且消耗了CO2，有利于實現(xiàn)“碳達峰，碳中和”，D選項正確；故答案選A。7．C【分析】物質(zhì)難溶于水，可溶于酸，一般可用平衡原理進行解釋，如濁液中存在溶解平衡，用HCl調(diào)節(jié)溶液存在平衡：，促進溶解平衡正向移動。隨著lg的增大，逆向移動，濃度增大，-lgc(F-)變小，則L1為-lg與lg的變化關(guān)系，L2為-lgc(Sr2+)與lg的變化關(guān)系，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．隨著lg的增大，濃度增大，逆向移動，c(Sr2+)減小，-lgc(Sr2+)增大，對應(yīng)直線L2，故A錯誤；B．Ksp(SrF2)=c(Sr2+)c(F-)2，當lg=1時，c(Sr2+)=10-4mol/L，=10-2.2mol/L，代入可知Ksp(SrF2)=c(Sr2+)c(F-)2=10-4（10-2.2）2=10-8.4，數(shù)量級為10-9，故B錯誤；C．通過b點可知lg=1，=10-2.2mol/L，得Ka==10-3.2，又可知c點c(Sr2+)=c(F-)=c(HF)，pH=-lg（H+）=-lgKa=3.2，故C正確；D．存在溶解平衡，向其中滴加稀鹽酸，根據(jù)電荷守恒，可知2c(Sr2+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)+c(Cl-)，故D錯誤；答案選C。8．A【分析】X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，說明X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，說明Y為C元素；Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和，則Z的核外電子數(shù)等于7，說明Z為N元素；M與X同主族，說明M為Na元素；Q是同周期中非金屬性最強的元素，說明Q為Cl元素，X、Y、Z、M、Q分別為H、C、N、Na、Cl元素。【詳解】A．H與C形成的化合物可能是氣態(tài)、液體、固體，隨著碳原子數(shù)的增加，狀態(tài)會發(fā)生改變，故A錯誤；B．Na元素與O元素組合為的Na2O、Na2O2均含有離子鍵，故B正確；C．Y、Z、Q分別為C、N、Cl元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H2CO3、HNO3、HClO4，酸性：HClO4>HNO3>H2CO3，故C正確；D．X、Z、Q分別為H、N、Cl元素，組成的NH4Cl，銨根離子水解后溶液呈酸性，故D正確；故答案選A。9．D【分析】BaCO3、BaSO4均為難溶物，飽和溶液中-lg[c(Ba2+)]+{-lg[c()]}=-lg[c(Ba2＋)×c()]=-lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中-lg[c(Ba2+)]+{-lg[c()]}=-lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，則－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲線Ⅱ為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系，曲線I為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系，由曲線Ⅰ上(5，3.3)可知，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c()=10-5×10-3.3=10-8.3，由曲線Ⅱ上(7，3)可知，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c()=10-7×10-3=10-10?！驹斀狻緼．根據(jù)分析知，曲線I為的沉淀溶解平衡曲線，的數(shù)量級是，A正確；B．向點飽和溶液中加適量固體，鋇離子濃度增大，硫酸根離子濃度減小，Ksp(BaSO4)不變，則可使溶液由點變到點，B正確；C．由分析可知，曲線Ⅰ是的溶解平衡曲線，p點相比飽和點，c(Ba2+)和c()較小，不能生成沉淀，曲線Ⅱ是的溶解平衡曲線，p點相比飽和點，c(Ba2+)和c()較大，能生成沉淀，C正確；D．46.6gBaSO4物質(zhì)的量為0.2mol，設(shè)每次用這種Na2CO3溶液能處理xmolBaSO4，根據(jù)，到達平衡時，c()=(1.8-x)mol/L，c()=xmol/L，根據(jù)，求得x=0.0353，次數(shù)為，即6次，D錯誤；故選D。10．A【詳解】A．若取實驗Ⅰ的濁液測定，則濁液中還有銀，因為存在，隨著反應(yīng)的進行，平衡逆向移動，測得平衡體系中的銀離子濃度偏大，所得到的平衡常數(shù)偏小，A正確；B．滴定過程中振蕩劇烈，有待測液濺出，使偏小，偏小，平衡常數(shù)偏大，B錯誤；C．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，使偏小，偏小，平衡常數(shù)偏大，C錯誤；D．達到終點時最后半滴標準液用蒸餾水沖入錐形瓶，對滴定結(jié)果無影響，D錯誤；答案選A。11．D【分析】分壓固定的CO2氣相中，使溶液中CO2濃度也相應(yīng)固定，因此L3為H2CO3的濃度，隨著pH逐漸增大，、的濃度逐漸增大，且pH較小時的濃度大于的濃度，所以L1表示，L2表示；根據(jù)Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)判斷，L4為Ca2+的濃度，L5為Zn2+的濃度；【詳解】A．由上述分析可知，表示-pH曲線，A正確；B．L1、L3交點可知，，L1、L2交點可知，，，B正確；C．由b點可知，，；結(jié)合B分析，，，則，C正確；

D．L2、L5交點可知，，，數(shù)量級為，D錯誤；故選D。12．D【分析】由b(4，10)可知，pH+pX=14，則L1代表OH-，L3、L4兩條線平行，說明代表Mn2+、Zn2+，則L2代表；根據(jù)a、c、d點坐標可知，Ka(CH3COOH)=10-4.75，c點Ksp=10-12.7，d點Ksp=10-16.15，因Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]，故L3代表Zn2+，L4代表Mn2+，然后根據(jù)問題分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知：L2代表與溶液pH關(guān)系，A錯誤；B．根據(jù)圖示可知：c點Ksp=10-12.7，d點Ksp=10-16.15，因Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]，故L3代表Zn2+與溶液pH關(guān)系，L4代表Mn2+與溶液pH關(guān)系。d點Ksp=10-16.15，可知Ksp[Zn(OH)2]的數(shù)量級為10-17，B錯誤；C．同時產(chǎn)生兩種沉淀時，，C錯誤；D．的離子反應(yīng)為，則其平衡常數(shù)，D正確；故合理選項是D。13．C【詳解】A．由實驗1可知，溶液pH約為4.5，呈酸性，說明電離大于水解，電離出的抑制水的電離程度大于水解和銨根離子水解對水的電離的促進作用，故該溶液中由水電離出的，A錯誤；B．根據(jù)物料守恒可知，實驗2所得溶液中存在：，B錯誤；C．向?qū)嶒?所得溶液中繼續(xù)滴加一定量溶液，加熱，使產(chǎn)生的氣體完全逸出，故實驗3所得溶液中一定含有，已知實驗2中溶液中有物料守恒：，故反應(yīng)過程中一定有：，C正確；D．實驗4中，，根據(jù)可知，溶液中，故由實驗4可知，D錯誤；本題選C。14．A【分析】由圖1可知，隨著pOH的增大，橫坐標從左往右氫氧根濃度減小，即pH減小，故III為H2C2O4的分布分數(shù)，II為的分布分數(shù)，I為C2O42?的分布分數(shù)。M點：，P點：。圖2中，隨pH減小，增大，減小，L1表示，L2表示。【詳解】A．根據(jù)分析：，。c點：，則有，，解得，即N點，c點對應(yīng)的，A正確；B．a(chǎn)點時，根據(jù)電荷守恒，有。根據(jù)物料守恒，有，兩式聯(lián)立，得，L2表示，a點，故，則有，B錯誤；C．a(chǎn)、b兩點pH相等，水的電離程度a=b，隨著pH的減小，水的電離程度逐漸減小，故水的電離程度：a=b>c>d，C錯誤；D．根據(jù)分析，L2表示。根據(jù)A分析，c點pH為2.8。d點溶液的主要成分為NaHC2O4和H2C2O4，d點時，，則有，d點pH值范圍為2-2.8，最小，故，D錯誤；故選A。15．(1)(2)在干燥的氣流中加熱、脫水(3)淀粉溶液藍色褪去，且在半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)95%【詳解】（1）促進平衡向右移動，加入能消耗且不引入新雜質(zhì)的物質(zhì)即可。，，可求得；（2）加熱時，會不斷水解生成，且反應(yīng)還生成氣體，隨著氣體脫離反應(yīng)體系，促使的水解平衡正向移動，所以可以采取在干燥的氣流中加熱脫水的方法抑制的水解；（3）①利用溶液滴定生成的，用淀粉溶液作指示劑，當藍色褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)即為滴定終點；②溶液與反應(yīng)生成碘化亞銅、碘和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；③設(shè)試樣中的物質(zhì)的量為x，由反應(yīng)的方程式可得關(guān)系式：可求得，所以。16．(1)堿式滴定管26.10(2)0.1044(3)CD(4)Ⅰ<c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)(5)當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時，錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.1700【詳解】（1）盛裝NaOH標準溶液的儀器名稱為堿式滴定管，依據(jù)圖中信息，滴定管初始讀數(shù)為0.00ml，滴定終點讀數(shù)為26.10mL，所以所用NaOH標準溶液的體積為26.10mL；（2）依據(jù)表中數(shù)據(jù)，第二次所用NaOH標準溶液的體積為28.74mL，與第一次和第三次相比，誤差太大，所以舍棄不用。第一次所用體積為26.11mL，第三次所用體積為26.09mL，平均體積為26.10mL，則=0.1044mol/L（3）A．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，對所測結(jié)果無影響，A錯誤；B．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出，鹽酸有損失，所測結(jié)果會偏低，B錯誤；C．滴定過程中不慎將數(shù)滴堿液滴在錐形瓶外，會使所用堿液體積偏大，所測結(jié)果偏高，C正確；D．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，終點讀數(shù)偏大，會使所用堿液體積偏大，所測結(jié)果偏高，D正確；E．讀取NaOH體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，會使體積讀數(shù)偏小，E錯誤；故選CD；（4）①醋酸是弱酸部分電離，等濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的pH小，酸性強，醋酸的pH大，酸性弱，故滴定鹽酸的曲線是圖Ⅰ；②鹽酸和醋酸的溶液濃度相同，鹽酸是一元強酸，pH=1，故濃度都為0.1mol/L，=20mL時鹽酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，要使溶液顯中性，必須醋酸過量，即＜20mL，所以＜；③M點對應(yīng)的溶液中含有等量的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)醋酸的電離常數(shù)可知，溶液中醋酸的電離程度