湖北省部分高中2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

PAGE8-湖北省部分中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題留意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、考號(hào)、班級(jí)、姓名等填寫在答題卡上。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，答在試題卷、草稿紙上無效。3.填空題和解答題的作答：用0.5毫米黑色簽字筆干脆答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，答在試題卷、草稿紙上無效。4.考生必需保持答題卡的整齊?？荚嚱Y(jié)束后，將試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Al：27第I卷選擇題(共40分)一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.國(guó)家領(lǐng)導(dǎo)強(qiáng)調(diào)“要建設(shè)天藍(lán)、地綠、水清的漂亮中國(guó)，讓老百姓在宜居的環(huán)境中享受生活?！毕铝凶龇ㄅc此不相符合的是A.開發(fā)地?zé)崮?、太陽能、風(fēng)能等新能源，削減對(duì)礦物能源的依靠B.燃煤中加入適量石灰石，可削減廢氣中二氧化硫含量C.含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染D.利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動(dòng)物糞便等制成沼氣2.下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是A.巖石的風(fēng)化、溶洞的形成、礦物的形成，變更極慢，是一些在自然條件下活化能較高的反應(yīng)B.活化分子之間發(fā)生的碰撞肯定為有效碰撞C.上升溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D.增大反應(yīng)物濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大3.運(yùn)用相關(guān)化學(xué)學(xué)問進(jìn)行推斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.對(duì)于一個(gè)給定的反應(yīng)，選擇合適的催化劑可以降低反應(yīng)物的總能量，變更正逆反應(yīng)速率B.某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大C.可燃冰是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D.鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，向溶液中加入少量的CuSO4固體可以加快化學(xué)反應(yīng)速率4.肯定溫度下，在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g)3Z(g)，下列敘述中能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolX，同時(shí)生成3amolZB.Z生成的速率與Z分解的速率相等C.容器中混合氣體的總質(zhì)量不再變更D.容器中的壓強(qiáng)不再變更5.下列試驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是反應(yīng)裝置或圖像試驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息A反應(yīng)起先后，甲處液面低于乙處液面B反應(yīng)物總能量大于生成物總能量C反應(yīng)起先后，針筒活塞向右移動(dòng)D溫度計(jì)的水銀柱不斷上升6.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.已知稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4溶液和Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ·mol－1B.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H＝－890.3kJ·mol－1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3kJ·mol－1C.已知：肯定條件下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1；將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJD.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，則△H1>△H27.下列變更不能用勒夏特列平衡移動(dòng)原理釋解的是A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中運(yùn)用適當(dāng)過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺C.光照新制的氯水，溶液的酸性增加D.工業(yè)合成氨的反應(yīng)，往往須要運(yùn)用催化劑8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，Y是地殼中含量最多的元素。Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半，W與Y同主族。下列說法正確的是A.由Y、Z組成的化合物可做耐火材料B.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C.W的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.由X、Y組成的化合物只有兩種9.已知4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示。則正確的關(guān)系是A.5v(O2)＝6v(H2O)B.5v(O2)＝4v(NO)C.2v(NH3)＝3v(H2O)D.5v(NH3)＝4v(O2)10.試驗(yàn)室測(cè)定中和熱的試驗(yàn)裝置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯B.缺少的儀器是環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒C.測(cè)酸液溫度后的溫度計(jì)要用水清洗后再測(cè)堿液的溫度D.向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要當(dāng)心緩慢二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在運(yùn)用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2＋4OH――4e－＝4H2OO2＋2H2O＋4e－＝4OH－，下列說法錯(cuò)誤的是A.供電時(shí)總反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2OB.H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%D.產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池12.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.三種化合物中C最穩(wěn)定C.A與C的能量差為E4D.AB反應(yīng)，反應(yīng)條件肯定要加熱13.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖象的說法正確的是A.依據(jù)圖a可推斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.在圖b中，虛線可表示運(yùn)用催化劑C.圖c可表示增大壓強(qiáng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變更狀況，可推知正反應(yīng)的△H>014.在1L密閉容器中的肯定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的物質(zhì)的量為0.6mol，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到2L，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為0.9mol。下列有關(guān)推斷正確的是A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.C的體積分?jǐn)?shù)增大C.x＋y<zD.B的轉(zhuǎn)化率降低15.某溫度下，在一個(gè)1L的密閉容器中，加入3.2molA和1.6molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)3C(s)＋D(g)，反應(yīng)4min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.6molD，下列說法正確的是A.前4min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1B.上升溫度可以使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正移，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D.增加B，再次平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大第II卷非選擇題(共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變更，獲得反應(yīng)能量變更有多條途徑。(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是(填字母)。A.Na2O與水反應(yīng)B.甲烷的燃燒反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O與氯化銨反應(yīng)D.鋅與鹽酸反應(yīng)(2)獲得能量變更的途徑①通過化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：計(jì)算可得：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝kJ·mol－1②通過蓋斯定律可計(jì)算。已知在25℃、101kPa時(shí)：I.2Na(s)＋O2(g)＝Na2O(s)△H＝－414kJ·mol－1II.2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)△H＝－511kJ·mol－1寫出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式：。(3)以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變更如下圖所示。①補(bǔ)全上圖：圖中A處應(yīng)填入。②該反應(yīng)須要加入銅－鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的△H(填“變大”“變小”或“不變”)。③某探討者分別以甲醇和汽油做燃料，試驗(yàn)測(cè)得在發(fā)動(dòng)機(jī)高負(fù)荷工作狀況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是。17.(12分)消毒劑過氧乙酸具有很強(qiáng)的氧化性和腐蝕性。以石油為原料經(jīng)過一系列操作及反應(yīng)可生產(chǎn)過氧乙酸，其合成路途如圖：請(qǐng)回答下列問題：(1)操作①的名稱為。(2)A→B的反應(yīng)類型是，B的官能團(tuán)名稱是。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)下列有關(guān)過氧乙酸的敘述中正確的是。A.75%的酒精和過氧乙酸都能殺死新冠病毒，二者的消毒原理相同B.過氧乙酸與羥基丙酸(HOCH2CH2COOH)組成上相差一個(gè)“－CH2－”，故互為同系物C.過氧乙酸不僅能使蛋白質(zhì)變性，同時(shí)還具有漂白性，其漂白原理與雙氧水相同18.(12分)環(huán)境污染問題，在發(fā)展國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)時(shí)是不行懈怠和輕視的。試回答下列與環(huán)境有關(guān)的問題：在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生下列反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。(1)在某恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在不同溫度(T)下發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，c(CO)隨時(shí)間(t)的變更曲線如圖所示：①該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H0(填“<”或“>”)。②溫度為T1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為。③該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝。(2)目前煙氣脫硝采納的技術(shù)有選擇性非催化還原法(SNCR)脫硝技術(shù)和選擇性催化還原法(SCR)脫硝技術(shù)。若用NH3作還原劑，則主要反應(yīng)可表示為4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O△H<0，其中體系溫度對(duì)SNCR技術(shù)脫硝效率的影響如圖所示：①SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度為。②SNCR與SCR技術(shù)相比，SCR技術(shù)的反應(yīng)溫度不能太高，其緣由是。③由題給信息分析，當(dāng)體系溫度過高時(shí)，SNCR技術(shù)脫硝效率降低，其可能的緣由是。19.(14分)某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。試驗(yàn)時(shí)通過測(cè)定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來推斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O(1)表中V1＝mL，V2＝mL。(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的試驗(yàn)編號(hào)是(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的試驗(yàn)編號(hào)是。(3)除通過測(cè)定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來比較反應(yīng)速率外，本試驗(yàn)還可通過測(cè)定來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(4)小組同學(xué)發(fā)覺反應(yīng)速率總是如右圖所示，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要緣由可能是①產(chǎn)物Mn2＋是該反應(yīng)的催化劑、②。(5)試驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2min，忽視混合前后溶液體積的微小變更，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝mol·L－1·min－1。20.(10分)目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某探討小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如下表所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)依據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝(用K1、K2表示)；(2)依據(jù)反應(yīng)③推斷熵變△S0(填“>”“＝”或“<”)，依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)：△G＝△H－T△S<0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行，推斷：在(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(3)500℃下，測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻時(shí)，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.15mol·L－1、0.2mol·L－1、0.4mol·L－1、0.25mol·L－1，則此時(shí)v正v逆(填“>”“＝”或“<”)。(4)要提高反應(yīng)③的反應(yīng)速率，同時(shí)增大CH3OH(g)的產(chǎn)率，可實(shí)行的措施有(填字母代號(hào))。A.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積B.運(yùn)用合適的催化劑C.縮小反應(yīng)容器的容積D.從平衡體系中剛好分別出CH3OH(g)高二化學(xué)試卷參考答案1-10題C