東北四市一模試題2024學(xué)年高三5月質(zhì)量分析聯(lián)合考試化學(xué)試題含解析

東北四市一模試題2024學(xué)年高三5月質(zhì)量分析聯(lián)合考試化學(xué)試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c,d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列說法不

正確的是

3500

3）00

■jssrc

2X0

1XK）

100

0

A.e、f單質(zhì)晶體熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵

B.d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式：Is22s22P63s23P2

C.b元素形成的氣態(tài)氫化物易與水分子之間形成氫鍵

D.單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個(gè)。鍵，2個(gè)3r鍵

2,短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元

素且無正價(jià)，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料.下列敘述正確的是（）

A.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X

B.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z

C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W

,下列說法正確的是

A.它們均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.它們的分子式都是C8H8

C.它們分子中所有原子都一定不共面

D.③的二氯代物有4種

4、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmoICL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NA

C.加熱條件下，1molFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個(gè)SO2分子

D.O.lmolNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

5、我們熟知的一些化合物的應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.MgO冶煉金屬鎂B.NaCl用于制純堿

C.Cu(OH)2用于檢驗(yàn)糖尿病D.FeCb用于凈水

6、如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖.下列說法正確的是()

A.E2-E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.E3-E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)

C.該反應(yīng)放熱，在常溫常壓下就能進(jìn)行

D.實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)

7、若將2molSO2氣體和1molO2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AHV0,

經(jīng)2min建立平衡，此時(shí)測得SO3濃度為0.8mol?Lr。下列有關(guān)說法正確的是()

A.從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(Ch)=0.2mol-L-l-min-1；

B.當(dāng)升高體系的反應(yīng)溫度時(shí)，其平衡常數(shù)將增大

C.當(dāng)反應(yīng)容謂內(nèi)n(SO2):n(O2)：n(SO3)=2：1：2時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若增大反應(yīng)混合氣體中的n(S)：n(O)值，能使SO2的轉(zhuǎn)化率增大

8、下列屬于非電解質(zhì)的是()

A.FeB.CH4C.H2SO4D.NaNO3

9、下列離子方程式正確的是

+

A.NaHSCh溶液中的水解方程式：HSO3+H2O=H3O+SO；

2+3+

B.FeL溶液中加雙氧水，出現(xiàn)紅褐色沉淀：6Fe+3H2O2=2Fe(OH)3l+4Fe

C.lOmLO.lmoI【TNaOH溶液中滴加幾滴A1CL溶液：A13++3OH=A1(OH)3；

2+

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中：3CO2+4OH+Ba=BaCO31+2HCO,+H2O

10、拉曼光譜證實(shí)，AKh-在水中轉(zhuǎn)化為將一定量的Na2cO3、NaAlCh固體混合物溶于適量水中，再逐滴

加入Imol/L鹽酸，測得溶液中CfV、HCO3,[A1(OH)4]->AF+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示,

則下列說法正確的是

A.COJ2-,HCCh-和[A1(OH)4「在水溶液中可大量共存

B.d線表示的反應(yīng)為：[A1(OH)4「+H+=A1(OH)3I+%0

C.原固體混合物中CO3?-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為1：1

D.Vi=150mL,V2=300mL；M點(diǎn)生成的CO2為0.05mol

11、用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為nmL,仰視時(shí)讀數(shù)為xmL,俯視時(shí)讀數(shù)為ymL,若X>n>y,則所用的

儀器可能為

A.滴定管B.量筒C.容量瓶D.以上均不對

12、在氯酸鉀分解的實(shí)驗(yàn)研究中，某同學(xué)進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)并記錄如下，相關(guān)分析正確的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①加熱固體M少量氣泡溢出后，不再有氣泡產(chǎn)生

②加熱氯酸鉀至其熔化有少量氣泡產(chǎn)生

③加熱氯酸鉀使其熔化后迅速加入固體M有大量氣泡產(chǎn)生

小二J匕曲==、

④加熱氯酸鉀與固體M的混合物(如圖*)未見固體熔化即產(chǎn)生大量氣泡

1_

A.實(shí)驗(yàn)①、②、③說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率

B.實(shí)驗(yàn)①、②、④說明加入M后，在較低溫度下反應(yīng)就可以發(fā)生

C.實(shí)驗(yàn)②、③說明固體M的加入增加了氣體產(chǎn)生的量

D.固體M是氯酸鉀分解的催化劑

13、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4kJ,下列表述正確的是

()

A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B.CO(g)+H2(g)fqs)+H2O(1)+131.4kJ

C.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO（g）吸收131.4kJ熱量

D.水煤氣反應(yīng)中生成lmolH2（g）吸收13L4kJ熱量

14、ABS合成樹脂的結(jié)構(gòu)簡式如圖，則生成該樹脂的單體的種數(shù)和反應(yīng)類型正確的是

-￡CH2—CHCH2CH=CHCHzCH2cH玉

CN

A.1種，加聚反應(yīng)B.2種，縮聚反應(yīng)

C.3種，加聚反應(yīng)D.3種，縮聚反應(yīng)

15、下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）（

NaCl^Na++Cl-

CuCl^Cu2++2Cl

CH3coOH=CH3coO-+H+

CH3coOH在水中電離

想

436kJ,mol^間

能常質(zhì)

243??mol

能量

H2(g)+C12(g)―2HCI(g)+183kJ

4315tno\yz^Hcj.mol-J

能量出

用與Cl：反應(yīng)能量變化

16、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是

A.鋼化玻璃、石英玻璃及有，機(jī)玻璃都屬于無機(jī)非金屬材料

B.含漠化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)

C.玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)

D.普通玻璃的主要成分可表示為NazOCaO/SiCh,說明玻璃為純凈物

17、某稀溶液中含有4moiKNO3和2.5molH2so4,向其中加入1.5molFe,充分反應(yīng)(已知NCh-被還原為NO)。下列

說法正確的是()

A.反應(yīng)后生成NO的體積為28L

B.所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1:1

C.所得溶液中c(NOQ=2.75mol/L

D.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSOs

18、下列說法正確的是

A.Na2sCh晶體中只含離子鍵

B.HCkHBr、HI分子間作用力依次增大

C.金剛石是原子晶體，加熱熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵與分子間作用力

D.NH3和C(h兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

19、以下除雜方法不正確的是(括號中為雜質(zhì))

A.NaCl(KNO3)：蒸發(fā)至剩余少量液體時(shí)，趁熱過濾

B.硝基苯(苯)：蒸饋

C.己烷(己烯)：加適量溟水，分液

D.乙烯(SO2)：NaOH溶液，洗氣

20、下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋

金屬鐵比銅活

A將銅粉加入Fe2（SO5溶液中溶液變藍(lán)

潑

濃硫酸具有強(qiáng)氧化

B銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成

性和吸水性

C氧化鐵溶于足量HI溶液溶液呈棕黃色Fe3+呈棕黃色

向待測液中加入適量的NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試待測液中不存在

D

將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口紙未變藍(lán)+

NH4

A.AB.BC.CD.D

21、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是

A.“薪柴之灰”可與錢態(tài)氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取堿”得到的是一種堿溶液D.“浣衣”過程有化學(xué)變化

22、生活中一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖

沙”，催化劑..cI酒化的連續(xù)乳化.以

?

下列說法正確的是

A.上述有機(jī)物中只有C6Hl2。6屬于糖類物質(zhì)

B.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)

C.物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物

D.物質(zhì)A和B都屬于非電解質(zhì)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）:

回答下列問題:

(l)A中官能團(tuán)的名稱是,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是。

(2)J的分子式是?F的結(jié)構(gòu)簡式是.

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為o

(4)已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。(只需寫出兩個(gè))

①苯環(huán)上有兩個(gè)處于對位上的取代基；

②Imol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。

(5)請參照J(rèn)的合成方法，完成下列合成路線：

OHOH

△（CH,CO）Q

CO(OCM);

一定條件■

CH、

1H

24、(12分)阿司匹林()是有機(jī)合成過程中的中間體。

H?NaOH溶液

KAfnO4H0E

同酸化

CHj

（DCHjCOOH

COOH

OFe/HGt

kF

CH}—a

乙承氯

已知:「咨陽8)2。

NOiNH*

n.而巴巴金一(具有較強(qiáng)的還原性)

(1)反應(yīng)④的試劑和條件為；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為；反應(yīng)②的作用是；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為；

(3)下列關(guān)于G中的描述正確的是；

A.具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)

B.能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應(yīng)

C.能聚合成高分子化合物

D.ImolG與足量NaHCCh溶液反應(yīng)放出2moicCh

(4)D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有種；

a.屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是

酸/MnQ,落校

(6)已知:依據(jù)題意，寫出以甲苯為原

A

料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖(無機(jī)試劑任選)

25、(12分)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、碎、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療尊麻疹,

皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2

實(shí)驗(yàn)I：Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2NazS+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝

(1)儀器a的名稱是,儀器b的名稱是?b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%?80%的H2s。4溶液與Na2sCh固體

反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為oc中試劑為

⑵實(shí)驗(yàn)中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有(寫出一條)

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是

實(shí)驗(yàn)D：探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料:Fe3++3S2O3*=Fe(S2O3)3&(紫黑色)

裝置試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

0.2mL

8—0.1mol-L-1

4x溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后

Fe2(SO4)3溶液

幾乎變?yōu)闊o色

2mL

?0.1mol'f1

NsSjO,溶液

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+,通過(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)生成

TFe2+?從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)H的現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)III：標(biāo)定Na2s2O3溶液的濃度

(5)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)

KzCwCH摩爾質(zhì)量為294g?mol“）0.5880g。平均分成3份，分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI

2+3+

并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I+CF2O7+14H=3l2+2Cr+7H2O,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定,

發(fā)生反應(yīng)L+2S2O32-=2r+S4O6*,三次消耗Na2s2O3溶液的平均體積為25.00mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃

度為molL-1

26、（10分）草酸（H2c2（h）是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I：探究草酸的制備

實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示:

硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：C6H12O6+12HNO3_3H2C2O1+9NO2T+3NOT+9H2O.

（1）上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為：一,B裝置的作用

（2）檢驗(yàn)淀粉是否完全水解所需要的試劑為：。

實(shí)驗(yàn)U：探究草酸的不穩(wěn)定性

已知：草酸晶體（H2C2O12H2O）無色，易溶于水，熔點(diǎn)為101℃,受熱易脫水、升華，170C以上分解產(chǎn)生H2O、CO

和CO2。草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，其鈣鹽難溶于水。

（3）請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物（可重復(fù)使用，加熱裝置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序?yàn)?

A->____?->—>__—>E->B->G~?o

（D若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得B管質(zhì)量減輕1.8g,則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為g（已知草酸晶體的M=126g/mol）0

實(shí)驗(yàn)HI：探究草酸與酸性高鎰酸鉀的反應(yīng)

取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高鎰酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成

無色。（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì)）

（5）該實(shí)驗(yàn)中草酸表現(xiàn)_____性，離子方程式_______該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸。實(shí)驗(yàn)方案：(提供的藥品及儀器：蒸儲水、0.1mol-L"NaOH溶液、pH

計(jì)、O.lmokL“草酸溶液，其它儀器自選)

27、(12分)某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制備(NHQ2Fe(SOD2?6小。并探究其分解規(guī)律。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2c03溶液洗滌，再水洗，最后干燥。

II.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補(bǔ)充蒸儲水，至反應(yīng)充分。

III.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。

W.向步驟ID的濾液中加入適量(NHQ2s04晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的(NBU)2Fe(SO4)

2?6H2O?

V.將(NH4)2Fe(SO4)2?6H2。脫水得(NH4)2Fe(SO4)2,并進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。

已知在不同溫度下FeSO4?7H2O的溶解度如表：

溫度(℃)1103050

溶解度(g)14.017.025.033.0

回答下列問題:

(1)步驟I用熱的Na2cCh溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是步驟H中設(shè)計(jì)鐵粉過量，是為了加熱反應(yīng)過程中需

不斷補(bǔ)充蒸儲水的目的是

(2)步驟HI中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了一。

(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2>SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗(yàn)部分產(chǎn)物。

①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)，裝置連接順序依次為一(氣流從左至右)；c中盛放的試劑為一。

②裝置A的作用是一。

③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵，需用到的試劑為一。

28、(14分)合成氨對人類生存具有重大意義，反應(yīng)為：Nz(g)+3H2(g)^=^2NHj(g)

(1)科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)

注，省略了反應(yīng)過程中部分微粒)。

2.0

①NH3的電子式是一?

②決定反應(yīng)速率的一步是一（填字母a、b、c、…）。

③由圖象可知合成氨反應(yīng)的0（填“〈”或“=”）。

（2）傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發(fā)生反應(yīng)。若向容積為1.0L的反應(yīng)容器中投入5molN2、15moi出,

在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示：

①溫度Ti、T2、T3大小關(guān)系是一。

②M點(diǎn)的平衡常數(shù)K=—（可用分?jǐn)?shù)表示）。

（3）目前科學(xué)家利用生物燃料電池原理（電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子），研究室溫下合成氨并取

得初步成果，示意圖如圖：

收于交拴IS

①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向是—O

②固氮酶區(qū)域發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是一。

③相比傳統(tǒng)工業(yè)合成氨，該方法的優(yōu)點(diǎn)有一。

29、（10分）研究處理NO,、SO”對環(huán)境保護(hù)有著重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：

（DS02的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO?。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程

1

式如下：①SO2(g)+NH3?H2O(aq)=NH4HSO3(aq)△Hi=akJ^moK；②NH3?H2O(aq)+NH4HS03(aq)=(NH4)2SO3(aq)+

1-1

H20(l)△H2=bkJ?mor；③2(NH)2SO3(aq)+02(g)=2(NH4)2S04(aq)AH3=ckj?mol,則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3*H20(aq)

+02(g)=2(NH4)2S04(aq)+2H20(l)AH=?

1

(2)NO、的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2N0(g)==N2(g)+C02(g)△H=-34.0kj.mol-,用活

性炭對NO進(jìn)行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉(zhuǎn)化率a(N0)隨溫度的變化

如圖所示：

①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是；在1100K時(shí)，CO?

的體積分?jǐn)?shù)為o

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作及）。在1050K、LlXl（）6pa時(shí)，該反應(yīng)的

化學(xué)平衡常數(shù)KP=（已知：氣體分壓=氣體總壓義體積分?jǐn)?shù)）。

（3）在高效催化劑的作用下用CH,還原NO?,也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑

進(jìn)行反應(yīng)，生成郎的物質(zhì)的量與時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，其中活化能最小的是（填字母標(biāo)號）。

〃帖)

時(shí)間

(4)在汽車尾氣的凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng):2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)AH2=-746.8kj.mor'o實(shí)

22

驗(yàn)測得，u正二卜正政做）?c（C0）,vifi=kiS*c（N2）*C（C02）（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)（填”>"、"或）k逆增大的倍數(shù)。

%正

②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則（保

留2位有效數(shù)字）o

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解題分析】

Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導(dǎo)體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C

單質(zhì)的熔沸點(diǎn)大于Si原子晶體的熔點(diǎn)，H、N對應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點(diǎn)最低，由圖熔點(diǎn)的高低順序可

知a為H,b為N,c為Na,d為Cu,e為Si,f為C。

【題目詳解】

A選項(xiàng)，e為Si,f為C,對應(yīng)的單質(zhì)為原子晶體，存在共價(jià)鍵，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故A正確；

B選項(xiàng)，d為Cu,銅單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式：Is22s22P63s23P23史詠|,故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，b為N,N元素形成的氣態(tài)氫化物氨氣，易與水分子之間形成氫鍵，故C正確；

D選項(xiàng)，單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的分子為HCN,結(jié)構(gòu)式為H-C三N,分子中含2個(gè)。鍵，2

個(gè)“鍵，故D正確；

綜上所述，答案為B。

2,B

【解題分析】

Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，那么Y是F,X最外層有6個(gè)電子且原子序數(shù)小于Y,應(yīng)為O,Z在周期表中

處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于F,那么Z為ALW的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么

W為Si,據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、A1和Si。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越

小，原子半徑越大，即原子半徑關(guān)系：Al>Si>O>F,即Z>W>X>Y,故A錯(cuò)誤；B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3

和4,即最外層電子數(shù)Y>X>W>Z,故B正確；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性

F>O>Si>Al,因此X>W>Z,故C錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性

F>O>Si>Al,即簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X>W,故D錯(cuò)誤；故選B。

3、B

【解題分析】

A.①中沒有不飽和間，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，它們的分子式都是C8H8,故B正確；

C.②中苯環(huán)和碳碳雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，②分子中所有原子可能共面，故C錯(cuò)誤；

D.不飽和碳原子上的氫原子，在一定條件下也能發(fā)生取代反應(yīng)，采用定一移一的方法如圖分析，③的二氯代物有:

故選B。

4、D

【解題分析】

A.CL溶于水發(fā)生反應(yīng)H2O+C12-=HC1+HC1O,是一個(gè)可逆反應(yīng)，O.lmoICE溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于O.INA,

A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合，發(fā)生的反應(yīng)有：2NO+O2==2NCh,所以混合后的氣體

分子數(shù)小于0.15NA,B錯(cuò)誤；

C.加熱條件下，F(xiàn)e與足量的濃硫酸反應(yīng)生成+3價(jià)的鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3moL根據(jù)得失電子守恒，應(yīng)生成工NA

2

個(gè)SO2分子，c錯(cuò)誤；

D.O.lmolNazOz與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素即被氧化又被還原，所以轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為O.INA,D正確，

答案選D。

5、A

【解題分析】

A.MgO屬高熔點(diǎn)化合物，工業(yè)上常用電解熔融MgC12制備金屬鎂，故A錯(cuò)誤；

B.侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳來制備純堿，所以NaCl用于制純堿，故B正確；

C.檢驗(yàn)糖尿病是通過檢驗(yàn)?zāi)蛞褐衅咸烟堑暮考从眯轮频臍溲趸~與尿液在加熱條件下反應(yīng)看是否有磚紅色沉淀產(chǎn)

生，故c正確；

D.FeCk水解生成Fe(OH)3膠體，水解方程式為FeC13+3H2OWFe(OH)3(膠體)+3HC1,膠體能吸附水中的懸

浮物而凈水，故D正確；

故選：Ao

6、D

【解題分析】

A、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)的熱效

應(yīng)是EI-E2,A錯(cuò)誤；

B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)是Ei—Ez,B錯(cuò)誤；

C、該反應(yīng)反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，但是放熱反應(yīng)在常溫常壓下不一定就能進(jìn)行，C錯(cuò)誤；

D、二氧化碳是溫室氣體，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇和水的反應(yīng)可以可以實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效

控制溫室，D正確。

答案選D。

7、A

【解題分析】

A.AC(SO3)=0.8mobL-1,Ac(Oz)=0.4mobL-1,v(Ch)=0.2mobL'-min-1；A項(xiàng)正確;

B.AHVO,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)體系中各組分的含量保持不變，但其比例關(guān)系不一定與反

應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若增大n(S)：n(O)的值，實(shí)質(zhì)上是增大了S(h的濃度，這樣S(h的轉(zhuǎn)化率將降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反

應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以

及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見的衍生出來量為：氣體

總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。

8、B

【解題分析】

A.金屬鐵為單質(zhì)，不是化合物，所以鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.CW是在水溶液和熔化狀態(tài)

下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C.硫酸的水溶液能夠?qū)щ?，硫酸是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.NaN

O3屬于離子化合物，其水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。

點(diǎn)睛：抓住非電解質(zhì)的特征水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷脑蚴亲陨聿荒茈婋x是解題的關(guān)鍵，非電解質(zhì)是水

溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，

都一定是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷。

9、D

【解題分析】

+

A.HSO3+H2O=H3O+SO：為HSO3-的電離方程式，故錯(cuò)誤；

B.FeL溶液中加雙氧水，應(yīng)是碘離子被氧化，生成碘單質(zhì)，再亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，故錯(cuò)誤；

C.lOmLO.lmoMlNaOH溶液中滴加幾滴AlCb溶液，說明堿過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不是氫氧化鋁，故錯(cuò)誤；

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反應(yīng)生成碳酸鋼和碳酸氫鋼，離子方程式3co2+4OFT+

2+

Ba=BaCO3；+2HCO；+H2O,故正確；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

掌握酸式鹽的水解或電離方程式的書寫，通常都有水參與反應(yīng)，關(guān)鍵是看離子是分開還是結(jié)合的問題，若分開，則為

電離，若結(jié)合，則為水解?；蚪Y(jié)合電離或水解后的酸堿性判斷，如亞硫酸氫根離子電離顯酸性，所以反應(yīng)產(chǎn)物有氫離

子，水解顯堿性，則反應(yīng)產(chǎn)物有氫氧根離子。

10、C

【解題分析】

將一定量的Na2c03、NaAKh固體混合物溶于適量水中，AKh-轉(zhuǎn)化為［A1(OH)4「，除Na+外溶液中主要存在CO32、

-

［A1(OH)4］;由于酸性：H2CO3>HCO3>A1(OH)3,則結(jié)合H+的能力：［A1(OH)4「>CO33>HCO3，向溶液中逐滴

加入鹽酸，［A1(OH)4「首先與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A1(OH)3,因此a線代表［A1(OH)4「減少，發(fā)生的反應(yīng)為：［A1(OH)4「+H

+

=AI(OH)314-H2O,則［A1(OH)4「的物質(zhì)的量為lmol/Lx0.05L=0.05moL生成的A1(OH)3也為0.05mol；接下來CCh1

2+

與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCO3,b線代表CO3?一減少，c線代表HCCh-增多，發(fā)生的反應(yīng)為：CO3+H=HCO3-,可計(jì)算出

n(C032)=n(HC03-)=n(H+)=lmol/Lx0.05L=0.05mol；然后HCO3-與H+反應(yīng)生成H2cO3(分解為CCh和H2O),最后

A1(OH)3與H+反應(yīng)生成Al3+,d線代表HCCh-減少，e線代表A1"增多。

【題目詳解】

_2

A.由于酸性：HCO3>A1(OH)3,HCO3-會與［A1(OH)4「發(fā)生反應(yīng)生成A1(OH)3：HCO3-+［A1(OH)4］=CO3+

A1(OH)31+H2。，HCO3-和［A1(OH)4「在水溶液中不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

B.d線代表HCCh-減少，發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3+H=CO2t+H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

2+-

C.a線代表［A1(OH)4「與H+反應(yīng)：［A1(OH)4「+H+=A1(OH)31+H2O,b線代表CtV-與H+反應(yīng)：CO3+H=HCO3,

由圖象知兩個(gè)反應(yīng)消耗了等量的H+,則溶液中CO3?一與［A1(OH)4「的物質(zhì)的量之比為1：1,原固體混合物中CO3?-與

AIO2-的物質(zhì)的量之比為1:1,C項(xiàng)正確；

-+_

D.d線代表HCCh-與H+的反應(yīng)：HCO3+H=CO2T+H2O,n(HC03)=0.05mob消耗H+的物質(zhì)的量為0.05mol,所

+3+

用鹽酸的體積為50mL,Vi=100mL+50mL=150mL；e線代表A1(OH)3與H+反應(yīng)：A1(OH)3+3H=AI+3H2O,A1(OH)3

的物質(zhì)的量為0.05mol,會消耗0.15molH+,所用鹽酸的體積為150mL,V2=Vi+150mL=300mL；M點(diǎn)生成的是HCO3

而非CO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

在判斷HCO3-、A1(OH)3與H+反應(yīng)的先后順序時(shí)，可用“假設(shè)法”：假設(shè)HCO3-先與H+反應(yīng)，生成的H2c。3(分解

為CO2和H2O)不與混合物中現(xiàn)存的A1(OH)3反應(yīng)；假設(shè)A1(OH)3先與H+反應(yīng)，生成的A產(chǎn)會與溶液中現(xiàn)存的HCCh

一發(fā)生雙水解反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為AI(OH)3和H2CO3(分解為CCh和H2O),實(shí)際效果還是HCCh-先轉(zhuǎn)化為H2cCh,因此判

斷HCO3-先與H+反應(yīng)。

11、A

【解題分析】

平視時(shí)讀數(shù)為nmL,仰視時(shí)讀數(shù)為xmL,所讀數(shù)據(jù)偏下，俯視時(shí)讀數(shù)為ymL所讀數(shù)據(jù)偏上，若x>n>y,說明該儀器的

刻度自上而下逐漸增大，所以該儀器為滴定管，答案選A。

12、B

【解題分析】

①說明固體M受熱會釋放出少量的氣體；②說明氯酸鉀在溫度較高的條件下會釋放出氧氣；③說明氯酸鉀在較高的溫

度下與M接觸釋放出大量的氧氣；④說明氯酸鉀與固體M的混合物在較低的溫度下就能釋放出大量的氧氣；

A.實(shí)驗(yàn)①、②、③三個(gè)實(shí)驗(yàn)并不能說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)①、②、④對比可知，加入M后，在較低溫度下反應(yīng)就可以發(fā)生，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)②、③說明固體M的加入反應(yīng)速率加快了，并不能說明增加了氣體產(chǎn)生的量，故C錯(cuò)誤；

D.要證明反應(yīng)中固體M是催化劑還需要驗(yàn)證其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否發(fā)生了變化，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

13、D

【解題分析】A、根據(jù)能量守恒可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A錯(cuò)誤。B、C(s)

+H2O(g)->CO(g)+H2(g)-131.4kJ,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)

水放出的熱量多，所以放出的的熱量的數(shù)值應(yīng)該大于131.4,B錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)中生成ImolCO(g)吸收131.4kJ熱

量，而不是指1體積的CO氣體，化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤。D、方程式中的化學(xué)計(jì)量

數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以該反應(yīng)中生成lmolH2(g)吸收13L4kJ熱量，D正確。正確答案為D

14、C

【解題分析】

-CH2—CH—CHs—CH=CH—CHz—CH2—CH-

ABS合成樹脂的鏈節(jié)為I,鏈節(jié)的主鏈上全是碳原子，ABS樹脂由

CNC6H5

-PCH—CH-CHCH=CH—CH—CH—CHds

單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到，按如圖所示的虛線斷開：2?22|,再將雙鍵中

CNC6H5

的1個(gè)單鍵打開，然后將半鍵閉合即可得ABS樹脂的單體為：CH2=CHCN,CH2=CH—CH=CH2和C6H5cH=CH2,

有3種，單體之間通過加聚反應(yīng)生成合成樹脂；

答案選C。

15、B

【解題分析】

A、NaCI為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaCl=Na++C「，故A不符合題意；

電解

B、電解氯化銅溶液生成Cu和氯氣，電解發(fā)生CuCh=Cu+ChT，故B符合題意；

C、醋酸為弱酸，電離方程式為CH3COOHCH3coCT+H+,故C不符合題意；

D、熔變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則H2(g)+CL(g).2HCl(g)

=(436+243-431x2)kJ/mol=-183kJ/mol,因此H2(g)+Ch(g)^2HCl(g)+183kJ,故D不符合題意；

故選：Bo

【題目點(diǎn)撥】

電解池中陽極若是活性電極作陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，若是惰性電極作陽極，放電順序?yàn)椋?/p>

——。3個(gè)片鬻了—『83、廣,注意：①陰極不管是什么材料，電極本身都不反

放電由易到難

+2+

應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電；②最常用、最重要的放電順序?yàn)殛枠O：CF>OH-;陰極：Ag>Cu>H

+

O

16、B

【解題分析】

A.鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細(xì)絲加入到合成樹脂中得到的玻璃纖維增強(qiáng)塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有，機(jī)玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；

B.變色玻璃中含有AgBr見光分解產(chǎn)生Ag單質(zhì)和B。單質(zhì)，使眼鏡自動(dòng)變暗，光線弱時(shí)，浪與銀又生成溟化銀，可

見變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)，B正確；

C.玻璃的主要成分Si(h易與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不具有耐堿侵蝕的特點(diǎn)，C錯(cuò)誤；

D.普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3,CaSiO3>SiO2,硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習(xí)慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為

Na2OCaO-6SiO2,不能說明玻璃為純凈物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

17、B

【解題分析】

鐵在溶液中發(fā)生反應(yīng)為Fe+4H++NO3-=Fe3++NOT+2H20,已知,n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mol,n(NOy)=4mob

氫離子少量,則消耗1.25molFe,生成1.25mol的鐵離子,剩余的n(Fe)=0.25moL發(fā)生Fe+ZFe^SFe^,0.75molFe2+,

剩余0.75molFe3+；

【題目詳解】

A.分析可知，反應(yīng)后生成NO的物質(zhì)的量為L25moL標(biāo)況下的體積為28L,但題目未說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A錯(cuò)

誤；

B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=0.75mol:0.75mol=l:l,故B正確

C.未給定溶液體積，無法計(jì)算所得溶液中c(NCV),故C錯(cuò)誤；

32

D.所得溶液中含有Fe2+、Fe\SO4\NO”故D錯(cuò)誤；

答案為B。

18、B

【解題分析】

A、NazSO,晶體中既有Na*和SO產(chǎn)之間的離子鍵，又有S和0原子間的共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、由于HC1、HBr、HI分子

組成相同，結(jié)構(gòu)相似，所以相對分子質(zhì)量越大其分子間作用力超強(qiáng)，所以B正確；C、金剛石是原子晶體，只存在原子

間的共價(jià)鍵，故加熱融化時(shí)只克服原子間的共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、NK中H原子只能是2電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。本

題正確答案為B。

19、C

【解題分析】

根據(jù)被提純物和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的方法。除雜應(yīng)符合不增加新雜質(zhì)、不減少被提純物、操作方便易行等原則。

【題目詳解】

A.KNCh的溶解度隨溫度升高而明顯增大，而NaCl的溶解度受溫度影響小。蒸發(fā)剩余的少量液體是KN(h的熱溶液，

應(yīng)趁熱過濾，濾渣為NaCl固體，A項(xiàng)正確；

B.硝基苯、苯互溶但沸點(diǎn)不同，故用蒸儲方法分離，B項(xiàng)正確；

C.己烯與濱水加成產(chǎn)物能溶于己烷，不能用分液法除去，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.SCh能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗氣法除雜，D項(xiàng)正確。

本題選C。

20、B

【解題分析】

A.二者反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，只能說明鐵離子氧化性大于銅離子，不能比較金屬性；要證明金屬鐵比銅活潑,

要將鐵放入硫酸銅等溶液中，故A錯(cuò)誤；

B.銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成，說明生成了無水硫酸銅，銅被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸銅從溶液中析出

時(shí)應(yīng)是CuSO4?540,是藍(lán)色固體，現(xiàn)變成白色，是無水硫酸銅，說明濃硫酸具有吸水性，故B正確；

+2+

C.氧化鐵溶于足量HI溶液，F(xiàn)e2O3+6H+2廠=2Fe+I2+3H2O,生成的碘溶于水也呈黃色，故C錯(cuò)誤；

D.錢根