高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第1講（57張）

第1講

化學(xué)反應(yīng)速率【2019·備考】最新考綱：1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和平均反應(yīng)速率的表示方法。2.理解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律。3.認(rèn)識(shí)催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。4.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。最新考情：化學(xué)反應(yīng)速率的考查，一般考查形式如下：一是考查化學(xué)反應(yīng)速率圖像問(wèn)題，如2017年T10、2016年T10B；二是考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，如2015年T13D、2014年T11D；三是在填空題中綜合考查，如2016年T20。預(yù)測(cè)2019年高考延續(xù)這一命題特點(diǎn)，一是在選擇題某一選項(xiàng)中出現(xiàn)，二是在填空題中考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的綜合應(yīng)用?？键c(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算1.化學(xué)反應(yīng)速率[知識(shí)梳理]快慢增加2.0mol·L－1·min－12.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系(1)內(nèi)容：對(duì)于已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的____________之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝____________。(2)實(shí)例：一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)。已知v(A)＝0.6mol·L－1·s－1，則v(B)＝______mol·L－1·s－1，v(C)＝______mol·L－1·s－1?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)m∶n∶p∶q0.20.4名師助學(xué)：(1)由v＝Δc/Δt計(jì)算的反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率而不是瞬時(shí)速率，且無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。(2)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(3)濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，對(duì)于固體或純液體反應(yīng)物，其濃度視為常數(shù)，故一般不用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。(4)化學(xué)反應(yīng)速率越快不等于化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象越明顯，如某些中和反應(yīng)。(5)計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的濃度的變化值(計(jì)算時(shí)一定要除以體積)再進(jìn)行計(jì)算。1.基礎(chǔ)知識(shí)判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯(

)(2)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加(

)(3)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1(

)[題組診斷]化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算××××√√√2.在一定溫度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況)如下表。下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(

)A.0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B.6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C.反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D.反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9答案C【方法技巧】計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的常用方法(1)定義式法：根據(jù)“v＝Δc/Δt”進(jìn)行計(jì)算。(2)比例式法：根據(jù)“化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”進(jìn)行計(jì)算。(3)三段式法：具體步驟如下：①寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；3.已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是(

)A.v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1 B.v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C.v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1 D.v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1解析先看單位是否相同，若不同，先換算成同一單位，再換算成同一物質(zhì)再比較，如以N2為標(biāo)準(zhǔn)，A、B、D項(xiàng)分別換算為0.375mol·L－1·min－1、0.35mol·L－1·min－1、0.275mol·L－1·min－1，C項(xiàng)正確。

答案C化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較4.(2017·南京模擬)反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是(

)A.④>③＝②>① B.①＞④＞②＝③C.①>②>③>④ D.④>③>②>①答案B【方法技巧】化學(xué)反應(yīng)速率的比較方法考點(diǎn)二

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因反應(yīng)物本身的_________是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為：_________________。[知識(shí)梳理]性質(zhì)v(Mg)>v(Al)2.外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)加快減小加快減小減小相同表面積提醒：①壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度實(shí)現(xiàn)的，所以分析壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)要從濃度是否發(fā)生改變的角度來(lái)分析，若改變總壓強(qiáng)而各物質(zhì)的濃度不改變，則反應(yīng)速率不變。②改變溫度，使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其他外界因素的改變，反應(yīng)速率不一定發(fā)生變化。

3.理論解釋——有效碰撞理論(1)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(2)活化能：如圖圖中：E1為_(kāi)______________，使用催化劑時(shí)的活化能為_(kāi)____，E2為_(kāi)__________________，反應(yīng)熱為_(kāi)________。(3)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。正反應(yīng)的活化能E3逆反應(yīng)的活化能E1－E2提醒：活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系。1.正誤判斷(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)溫度、催化劑能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)(

)(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程中，再增加CaCO3固體，反應(yīng)速率不變，但把CaCO3固體粉碎，可以加快反應(yīng)速率(

)(3)催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)(

)(4)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度使分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大(

)[題組診斷]外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響√√××(5)100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變(

)(6)升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率也增大(

)(7)催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，ΔH也會(huì)發(fā)生變化(

)(8)對(duì)于反應(yīng)A＋BC，改變?nèi)萜黧w積，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化(

)×√××2.下列說(shuō)法或者設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的是(

)A.(2016·江蘇化學(xué)，10B)如圖表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化B.(2015·江蘇化學(xué)，13D)探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

C.(2014·江蘇化學(xué)，11D)對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH＜0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大D.(2011·江蘇化學(xué)，12D)對(duì)于反應(yīng)2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

解析酶在一定溫度下，催化效果好，但是如果溫度過(guò)高，酶會(huì)失去活性，反應(yīng)速率反而減小，A項(xiàng)正確；H2O2的濃度相同時(shí)，一支試管中加催化劑，另一支不加，通過(guò)觀察生成氣泡的快慢來(lái)探究加催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，B項(xiàng)正確；濃H2SO4是催化劑和吸水劑，加熱和加入濃H2SO4都使反應(yīng)速率增大，酯化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡常數(shù)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；MnO2起催化劑的作用，而升高溫度，反應(yīng)速率會(huì)加快，D項(xiàng)正確。

答案C3.(2017·江蘇化學(xué)，10)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.圖丙表明，少量Mn2＋存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對(duì)H2O2分解速率的影響大解析A項(xiàng)，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響是濃度越大，反應(yīng)速率越快，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOH濃度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，Mn2＋存在時(shí)，0.1mol·L－1的NaOH時(shí)H2O2的分解速率比1mol·L－1的NaOH時(shí)快，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，堿性條件下，Mn2＋存在時(shí)，H2O2分解速率快，正確。答案D4.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(

)控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析結(jié)合選項(xiàng)知混合液的體積都為20mL，但選項(xiàng)D中反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)物Na2S2O3的濃度最大，其反應(yīng)速率最大，故最先看到渾濁(有硫單質(zhì)生成)。答案D5.(2017·揚(yáng)州統(tǒng)考)某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出

(填外部因素)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝

，T1＝

；通過(guò)實(shí)驗(yàn)

可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)若t1<8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是

；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)＝

。(3)該反應(yīng)中有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生且錳被還原為Mn2＋，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式

。(4)該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2＋)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示，并認(rèn)為造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是

，相應(yīng)的粒子最可能是(填序號(hào))

。解析(1)分析表中數(shù)據(jù)知，本實(shí)驗(yàn)是探究濃度、溫度變化對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響。實(shí)驗(yàn)中，探究濃度(溫度)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，就要確保影響反應(yīng)速率的其他因素相同。A、B兩組實(shí)驗(yàn)，草酸濃度不同，故溫度應(yīng)相同，T1＝293；為使A、B兩組實(shí)驗(yàn)中KMnO4濃度相同，則溶液總體積均應(yīng)為6mL，故V1＝1。C組溫度與另外兩組不同，加水量與B組相同，故實(shí)驗(yàn)B、C是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，因此V2＝3。(2)由A、B實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及濃度差異知，在其他條件相同的情況下，增大反應(yīng)物濃度可加快化學(xué)反應(yīng)速率。計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，c(KMnO4)應(yīng)是混合溶液中的濃度。利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，v(KMnO4)＝0.02mol·L－1×2L×10－3÷(6L×10－3)÷8s＝8.3×10－4mol·L－1·s－1。

【方法技巧】利用“控制變量法”的解題策略6.如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(

)A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2A(g) 2B(g)＋C(g)B.前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C.開(kāi)始時(shí)，正逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始D.2min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1三類(lèi)化學(xué)反應(yīng)速率的圖像問(wèn)題答案C7.圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH>0在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況，下列說(shuō)法正確的是(

)A.圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度B.圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強(qiáng)C.圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是升高溫度D.圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣

解析圖甲中t2時(shí)刻改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大，且反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以改變的條件為增大壓強(qiáng)或使用催化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；圖乙中t2時(shí)刻改變條件，CO2濃度增大，CO濃度減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。升高溫度，平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；減小H2O(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則CO2濃度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案B8.[2016·江蘇化學(xué)，20(3)]納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物?！練w納總結(jié)】三類(lèi)速率圖像(1)全程速率—時(shí)間圖像例如：Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖情況。原因解釋：AB段(v漸大)，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸增大；BC段(v漸小)，則主要因?yàn)殡S反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H＋)減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。

(2)確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。(3)常見(jiàn)含“斷點(diǎn)”的速率變化圖像圖像t1時(shí)刻所改變的條件溫度升高降低升高降低適合正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)適合正反應(yīng)為吸熱的反應(yīng)壓強(qiáng)增大減小增大減小適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)(4)分析化學(xué)反應(yīng)速率圖像有三看：①看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義；②看線：弄清線的走向、變化趨勢(shì)及線的斜率；③看點(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。

【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)回顧】1.化學(xué)反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是(

)A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3∶2∶1C.2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D.2min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的解析物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶2∶1，B正確；2min末的反應(yīng)速率為即時(shí)速率，用B表示速率0.3mol/(L·min)是2min內(nèi)的平均速率，C錯(cuò)誤；條件不變時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡前，無(wú)論v正和v逆用何種物質(zhì)表示，都是一個(gè)逐漸增大，一個(gè)逐漸減小的，D錯(cuò)誤。答案B2.下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是(

)A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B.將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2C.在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.恒溫、恒