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4.3金屬的腐蝕與防護基礎檢測20232024學年上學期高二化學人教版(2019)選擇性必修1一、單選題1.生活離不開化學,下列事實與電化學腐蝕有關的是A.暴曬在太陽光下的地膜塑料易變成碎片B.在鐵中添加一定量的鎳制成的金屬硬幣不易被腐蝕C.銅、鋁電線連接起來使用易出現(xiàn)斷電現(xiàn)象D.在雨水沖擊下的漢白玉建筑物紋理變得模糊2.化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關。下列說法中不正確的是()A.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]可用作凈水劑B.海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕C.聚氯乙烯塑料袋可用于包裝食品D.減少化石燃料使用,有利于降低空氣中PM2.5(直徑2.5μm以下細顆粒物)的含量3.“北溪管道”被炸導致大量天然氣泄漏,天然氣的主要成分是。下列敘述正確的是A.管道中鋼材在弱堿性海水中主要發(fā)生析氫腐蝕B.分子中基態(tài)碳原子價電子占據(jù)能層符號為MC.含非極性鍵和極性鍵D.分子的空間結構為正四面體形4.據(jù)最近報道,中國生產(chǎn)的首艘國產(chǎn)航母已經(jīng)下水。為保護航母、延長服役壽命可采用兩種電化學方法。方法1:艦體鑲嵌一些金屬塊;方法2:航母艦體與電源相連。下列有關說法正確的是A.方法1叫外加電流的保護法B.方法2叫犧牲陽極的保護法C.方法1中金屬塊可能是鋅、錫和銅D.方法2中艦體連接電源的負極5.下列敘述的方法不正確的是A.金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍 B.用鋁質(zhì)鉚釘焊接鐵板,鐵板易被腐蝕C.鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕 D.在粗銅的電解精煉中純銅做陰極6.下列實驗操作或做法不能達到目的的是選項操作或做法目的A將丙酮加入到適量碘水中,振蕩,靜置萃取碘水中的B向鹽堿地(含有較多、)中施加適量石膏降低土壤的堿性C將兩支盛有溶液的試管分別置于熱水和冷水中探究溫度對化學平衡的影響D在薄鋼板表面鍍上一層鋅在金屬表面覆蓋保護層保護金屬不被腐蝕A.A B.B C.C D.D7.家用暖氣片大多用低碳鋼材料制成,一旦生銹不僅影響美觀,也會造成安全隱患。下列防止生銹的方法中,存在安全隱患的是A.在暖氣片表面鍍錫 B.在暖氣片表面涂漆C.在暖氣片表面涂鋁粉 D.非供暖期在暖氣內(nèi)充滿弱堿性的無氧水8.我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列過程或變化中,沒有發(fā)生氧化還原反應的是A.粗銅精煉 B.鐵鎖鍍銅 C.鐵門生銹 D.酸堿中和9.下列實驗裝置圖正確且能達到相應實驗目的的是ABCD中和熱的測定鋼閘門(被保護)與外接電源的正極相連以實現(xiàn)外加電流法鐵鑰匙上鍍銅驗證不同催化劑對化學反應速率的影響A.A B.B C.C D.D10.根據(jù)圖I和圖II所示,下列判斷正確的是A.I和II中正極均被保護B.I和II中負極反應均是Fe2e=Fe2+C.I和II中正極反應均是O2+2H2O+4e=4OHD.I、II溶液pH均增大,原因相同11.“垃圾資源再利用”是解決環(huán)境污染問題的新思路。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電裝置示意圖如下,下列關于該裝置說法正確的是A.X為正極B.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能C.Cl-向Y極移動D.電路中流過3mol電子時,生成標況下17.92LN212.鋼鐵在腐蝕過程中,下列5種變化可能發(fā)生的是①Fe由+2價轉(zhuǎn)化為+3價②O2被還原③產(chǎn)生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O⑤雜質(zhì)C被氧化除去A.①② B.①②③④ C.③④ D.①②④⑤13.根據(jù)下列裝置和物質(zhì),能達到相應實驗目的的是A.分離碘和酒精B.進行酸堿中和滴定C.驗證鐵釘能發(fā)生析氫腐蝕D.制備A.A B.B C.C D.D14.化學與生產(chǎn)、生活和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關敘述正確的是A.鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生化學腐蝕而生銹B.天然氣、酒精和汽油分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源C.人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物D.酸雨樣品露天放置一段時間pH減小,是由于酸雨所含成分被氧化的原因15.化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,下列有關說法正確的是A.我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星中使用的碳纖維,是一種有機高分子材料B.石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化學變化C.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陽極的陰極保護法D.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠沒有丁達爾效應16.化學與社會、生活、生產(chǎn)密切相關,下列有關說法錯誤的是A.洗滌油污常用熱的Na2CO3溶液,這是利用了鹽類水解的原理B.航天員所穿航天服的主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的,它是一種新型無機非金屬材料C.“閩鷺”是我國制造的第四艘LNG船,船底鑲嵌鋅塊,鋅作負極,以防船體被腐蝕D.高純硅是制備光導纖維的原料17.下列說法正確的是A.SO2可漂白紙漿,不可用于殺菌、消毒B.FeO粉末在空氣中受熱,迅速被氧化成Fe3O4C.糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機高分子化合物D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后,鐵皮會加速腐蝕18.家庭煤氣(液化石油氣)灶的部件說明如圖所示,下列說法正確的是A.外殼是鋁合金材料,不易銹蝕是因為鋁不活潑B.爐頭容易生銹,主要是高溫下鐵發(fā)生電化學腐蝕C.鍋支架生銹的主要原因是經(jīng)常沾上鹽水,鐵發(fā)生化學腐蝕D.灶腳由螺釘和外層電木(一種耐高溫塑料)組成,電木起到了防止金屬腐蝕的作用19.用石墨作電極電解CuCl2溶液,當通電一段時間后,陽極收集到2.24L氣體(標準狀況)。下列有關說法正確的是A.陰極生成的銅為5.6g B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol D.電解后溶液呈堿性20.利用如圖實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是A.探究鐵的析氫腐蝕B.制備氫氧化亞鐵C.進行噴泉實驗D.制取乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D21.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,若要恢復到電解前的濃度和pH,可向所得的溶液中加入0.01mol。下列說法錯誤的是A.此電解過程中,陰極產(chǎn)生的氣體為B.此電解過程中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.04molC.此電解過程中,與電源正極相連的電極共放出氣體的體積約為224mLD.電解結束后,原溶液的溶質(zhì)變?yōu)?2.下列實驗裝置設計完全正確且能達到目的的是放出滴定管中全部液體有38.20mL探究鐵的吸氧腐蝕鐵件上鍍銅測氯水的pHABCDA.A B.B C.C D.D23.合理運用化學原理知識對于生產(chǎn)、生活有著重要意義。下列說法正確的是A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化和消毒B.在工業(yè)合成氨中使用鐵觸媒催化劑可以提高平衡轉(zhuǎn)化率C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都可得到Fe2O3D.民諺:青銅和鐵器“干千年,濕萬年,不干不濕就半年”:半干半濕條件下最易發(fā)生吸氧腐蝕24.下列有關NA的說法正確的是A.惰性電極電解足量飽和食鹽水,當生成2molNaOH時,陽極失去的電子數(shù)目為2NAB.電解精煉銅,當陰極生成1molCu時,陽極反應的Cu原子數(shù)目為NAC.氫氧燃料電池,當正極消耗22.4L(標準狀況)氧氣時,電路中通過的電子數(shù)目為2NAD.電解足量CuCl2溶液,當電路中轉(zhuǎn)移2mole時,陽極一定生成NA個Cl225.食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等,其脫氧過程與電化學知識相關。下列分析正確的是A.脫氧過程是吸熱反應,可降低溫度,延長食品保質(zhì)期B.脫氧過程中炭作原電池正極,電極反應為:4H++O2+4e=2H2OC.含有0.56g鐵粉的脫氧劑,理論上最多能吸收氧氣168mL(標準狀況)D.該過程實現(xiàn)了電能到化學能的轉(zhuǎn)化二、填空題26.當今社會的主題之一:發(fā)展經(jīng)濟,節(jié)能減排。而燃料電池因其無污染,且原料來源廣可再生被人們青睞,廣泛應用于生產(chǎn)、生活、科學研究中,現(xiàn)有如下圖所示裝置,所有電極均為Pt,請按要求回答下列問題:(1)甲裝置是(填“原電池”或“電解池”),寫出a極的電極反應。(2)乙池中c極的電極反應。(3)當b極消耗標準狀況下的O2112mL時,若乙中硫酸銅溶液的體積是200mL,假若電解前后溶液體積保持不變,此時乙池中的pH=。(4)若CuSO4(aq)足夠,電解一段時間后,要恢復到原來的狀態(tài),則可加入_______。A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3(5)現(xiàn)用丙裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀,其中M、N為離子交換膜,只允許某些離子通過,則A出口導出的溶液溶質(zhì)為(寫化學式),M為離子交換膜(填“陰”或“陽”)。27.燒過菜的鐵鍋未及時洗凈,第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑(該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物),試用有關的電極反應式,離子方程式和化學方程式表示Fe(OH)3的生成:(1)負極;(2)正極;(3)離子方程式。(4)化學方程式。28.氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎的基本化學工業(yè)。如圖是某氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理示意圖:(1)寫出裝置A在通電條件下反應的化學方程式:。(2)裝置A所用食鹽水由粗鹽水精制而成。精制時,為除去食鹽水中的Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為、。(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),按圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上,相關物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關系如圖所示,其中的電極未標出,所用的離子膜都只允許陽離子通過。①圖中Y是(填化學式);X與稀NaOH溶液反應的離子方程式為。②比較圖示中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)a%與b%的大小:a%b%。A.大于

B.小于

C.等于

D.無法確定③若用裝置B作為裝置A的輔助電源,每當消耗標準狀況下氧氣的體積為11.2L時,則裝置A中產(chǎn)生X為mol。參考答案:1.C【詳解】A.暴曬在太陽光下的地膜塑料易變成碎片是塑料老化分解的原因,A錯誤;B.在鐵中添加一定量的鎮(zhèn)改變了內(nèi)部結構,使得制成的金屬硬幣不易被腐蝕,與電化學腐蝕無關,B錯誤;C.銅、鋁電線連接起來使用,接頭在潮濕空氣中形成原電池,鋁線表面被氧化而不導電,出現(xiàn)斷電現(xiàn)象,C正確;D.漢白玉主要成分為碳酸鈣,酸性的雨水能溶解碳酸鈣,故建筑物紋理變得模糊,D錯誤;故選C。2.C【詳解】A.明礬溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用,可用作凈水劑,故A正確;B.鋅、鐵和海水構成原電池,鋅作負極,鐵作正極,負極上鋅容易失電子被腐蝕,從而保護金屬鐵,故B正確;C.聚氯乙烯塑料中的增塑劑有毒,不能用于包裝食品,故C錯誤;D.減少化石燃料使用,可減少顆粒物的排放,故D正確。故選:C。3.D【詳解】A.鋼主要成分是鐵的合金,在弱堿性海水中發(fā)生吸氧腐蝕,A項錯誤;B.C原子的價層為第二層,能層符號為L,B項錯誤;C.分子只含極性鍵,不含非極性鍵,C項錯誤;D.分子呈正四面體結構,D項正確;故選D。4.D【詳解】A.艦體上鑲嵌活潑性比鐵強的金屬,形成原電池,比鐵活潑的金屬作負極,該方法為犧牲陽極保護法,A錯誤;B.艦體與直流電源的負極相連,該法為外加電流保護法,B錯誤;C.艦體上鑲嵌活潑性比鐵強的金屬,形成原電池,比鐵活潑的金屬作負極,該方法為犧牲陽極保護法,C錯誤;D.艦體與直流電源的負極相連,該法為外加電流保護法,D正確;選D。5.B【詳解】A.金屬的腐蝕以電化學腐蝕為主,電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍,A正確;B.鋁質(zhì)鉚釘、鐵板、潮濕的空氣構成了原電池,鋁比鐵活潑,鋁質(zhì)鉚釘作負極,容易腐蝕,鐵板得到保護,B錯誤;C.因鋼鐵生銹需要氧氣、水,在干燥空氣中不易被腐蝕,C正確;D.電解精煉銅時,銅離子在陰極被還原成銅單質(zhì),所以純銅為陰極,D正確;綜上所述答案為B。6.A【詳解】A.丙酮可溶于水,不能萃取碘水中的單質(zhì)碘,不能達到實驗目的,故A符合題意;B.鹽堿地中與石膏反應生成更難溶的碳酸鈣,可降低土壤的堿性,能達到實驗目的,故B不符合題意;C.同濃度氯化銅溶液分別置于熱水和冷水中,探究溫度對水解反應平衡的影響,能達到實驗目的,故C不符合題意;D.在薄鋼板表面鍍上一層鋅,屬于在金屬表面覆蓋保護層保護金屬不被腐蝕的方法,能達到實驗目的,故D不符合題意。綜上所述,答案為A。7.A【詳解】A.根據(jù)金屬活動順序表,鐵比錫活潑,破損后構成原電池,鐵作負極,加速鐵的腐蝕,存在安全隱患,故A符合題意;B.表面涂漆,避免鐵與空氣接觸,可以防止鐵生銹,不存在安全隱患,故B不符合題意;C.鋁比鐵活潑,鋁表面會形成致密氧化物保護層,保護鐵不生銹,對鐵起保護作用,不存在安全隱患,故C不符合題意;D.充滿弱堿性的無氧水,避免構成原電池,保護鐵不生銹,不存在安全隱患,故D不符合題意。8.D【詳解】A.粗銅精煉,粗銅是陽極,反應主要為Cu電極上Cu失電子生成銅離子進入溶液;純銅是陰極,銅離子得電子生成Cu,所以有電子轉(zhuǎn)移,為氧化還原反應,故A不符合題意;B.Fe上鍍銅,Cu電極上Cu失電子生成銅離子進入溶液、Fe電極上銅離子得電子生成Cu,所以有電子轉(zhuǎn)移,為氧化還原反應,故B不符合題意;C.A.鐵門生銹是Fe與空氣中O2、H2O發(fā)生一系列反應生成Fe2O3?xH2O的過程,反應過程中有元素化合價變化,故C不符合題意;D.酸堿中和反應是復分解反應,沒有化合價的變化,沒有發(fā)生氧化還原反應,D符合題意。答案選D。9.D【詳解】A.圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,A錯誤;B.鋼閘門(被保護)與外接電源的正極相連,則鋼閘門為陽極,會被氧化,B錯誤;C.鐵鑰匙上鍍銅,則需要銅離子在陰極被還原為銅單質(zhì),所以鐵鑰匙應為陰極,與電源的負極相連,C錯誤;D.兩組溶液中所用雙氧水濃度相同、溫度相同,只有所用催化劑不同,可以驗證不同催化劑對化學反應速率的影響,D正確;綜上所述答案為D。10.A【詳解】A.原電池中正極上的金屬電極本身不參與反應,故I和II中正極均被保護,A正確;B.由圖可知,I中Zn比Fe活潑,故Zn為負極,則電極反應為:Zn2e=Zn2+,而II中Fe比Cu活潑,F(xiàn)e為負極,電極反應為:Fe2e=Fe2+,B錯誤;C.I中是在中性介質(zhì)中,故正極電極反應為:O2+2H2O+4e=4OH,而II中是在酸性介質(zhì)中,故正極電極反應為:2H++2e=H2↑,C錯誤;D.由C項分析可知,I、II溶液pH均增大,但原因不相同,I中是由于正極產(chǎn)生了大量的OH,II中是由于正極上消耗了大量的H+,D錯誤;故答案為:A。11.D【詳解】A.X極是氨氣變?yōu)榈獨?,化合價升高,則為原電池的負極,故A錯誤;B.該裝置是原電池,是將化學能轉(zhuǎn)化為電能,故B錯誤;C.根據(jù)前面分析X為負極,Y為正極,根據(jù)原電池“同性相吸”,則Cl-向X極移動,故C錯誤;D.負極是氨氣變?yōu)榈獨猓龢O是硝酸根變?yōu)榈獨?,電路中流過3mol電子時,生成氮氣物質(zhì)的量為,則標況下17.92LN2,故D正確。綜上所述,答案為D。12.B【詳解】鋼鐵腐蝕的過程是金屬鐵發(fā)生了吸氧腐蝕(或是析氫腐蝕)的原電池原理,鐵為負極,發(fā)生失電子的氧化反應:Fe2e=Fe2+,正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應,2H2O+O2+4e=4OH,O2被還原,或是在酸性環(huán)境下,氫離子得電子的過程,會產(chǎn)生氫氣,氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,F(xiàn)e由+2價轉(zhuǎn)為+3價,最后Fe(OH)3失水形成Fe2O3?xH2O,即為鐵銹的成分;雜質(zhì)碳不參加反應;①②③④符合,故選B。13.D【詳解】A.碘易溶于酒精,無法通過分液操作將碘和酒精分離,A錯誤;B.氫氧化鈉溶液應裝在堿式滴定管中,B錯誤;C.食鹽水浸泡過的鐵釘和空氣接觸,發(fā)生的是吸氧腐蝕,不是析氫腐蝕,C錯誤;D.氨氣,二氧化碳通入飽和氫化鈉溶液中生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨,過濾得到碳酸氫鈉晶體,D正確;故選D。14.D【詳解】A.鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生電化學腐蝕而生銹,故A錯誤;B.汽酒精屬于可再生能源,通過微生物的發(fā)酵可以生成;汽油屬于二次能源,由石油經(jīng)分餾而來,故B錯誤;C.光導纖維的主要成分為二氧化硅,為無機材料,而人造纖維、合成纖維都是有機高分子化合物,故C錯誤;D.二氧化硫?qū)е滤嵊辏疑傻膩喠蛩岜谎趸闪蛩?,酸性增強,則酸雨樣品露天放置一段時間pH減小,故D正確;故答案為D。15.C【詳解】A.碳纖維是含碳量高于90%的無機高分子纖維,屬于無機非金屬材料,A項錯誤。B.石油裂化和裂解都屬于化學變化,在反應過程中生成了新物質(zhì),B項錯誤。C.金屬內(nèi)膽一般來說是不銹鋼材質(zhì)的,鎂棒的金屬活動性強于金屬內(nèi)膽的,所以鎂棒相當于原電池的負極,從而保護了金屬內(nèi)膽不被腐蝕,原理是犧牲陽極的陰極保護法,C項正確。D.膠體具有丁達爾效應,氣溶膠也屬于膠體的一種,D項錯誤?!军c睛】易錯點:石油裂化和裂解,煤的汽化、液化、干餾均是化學變化,石油的分餾是物理變化,需要牢記。16.D【詳解】A.純堿溶液水解顯堿性,升溫促進水解,油脂在堿性條件下能發(fā)生水解,故A正確;B.碳化硅、陶瓷和碳纖維均是新型無機非金屬材料,故B正確;C.船底主要由金屬鐵制造,鑲嵌鋅塊,鋅比鐵活潑,鋅作負極,船體為正極被保護,故C正確;D.晶體硅是制備半導體的原料,光導纖維的原料是二氧化硅,故D錯誤;故本題選D。17.B【詳解】A.二氧化硫有漂白性,可漂白紙漿,在葡萄酒釀制過程中用二氧化硫殺菌,A項錯誤;B.FeO粉末在空氣中受熱與氧氣反應被氧化成Fe3O4,B項正確;C.單糖、二糖等不是高分子化合物,多糖和蛋白質(zhì)均屬于天然有機高分子化合物,C項錯誤;D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后Zn、Fe形成原電池,Zn比Fe活潑,Zn作原電池的負極,F(xiàn)e作原電池的正極被保護,鐵皮腐蝕速度緩慢,D項錯誤;答案選B。18.D【詳解】A.鋁合金材料,不易銹蝕是因為鋁表面形成致密的氧化膜,不是因為鋁不活潑,故A錯誤;B.燃氣灶的中心部位容易生銹,主要是高溫下鐵發(fā)生是化學腐蝕,不是電化學腐蝕,故B錯誤;C.鍋支架生銹的主要原因是經(jīng)常沾上鹽水,發(fā)生電化學腐蝕,故C錯誤;D.外層電木保護了內(nèi)層的螺釘,起到了防止金屬腐蝕的作用,故D正確;故選D。19.B【分析】用石墨作電極電解CuCl2溶液,陽極上Cl失去電子變?yōu)镃l2,陰極上Cu2+得到電子被還原錯誤Cu單質(zhì),電解反應方程式為:CuCl2Cu+Cl2↑,然后根據(jù)鹽溶液的性質(zhì)及物質(zhì)的量有關公式計算?!驹斀狻緼.當通電一段時間后,陽極收集到標準狀況下2.24L氣體,其物質(zhì)的量為n(Cl2)=,則根據(jù)反應方程式中電子守恒關系可知n(Cu)=n(Cl2)=0.1mol,則m(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.4g,A錯誤;B.根據(jù)方程式可知:每反應轉(zhuǎn)移2mol電子,反應過程中產(chǎn)生1molCl2,現(xiàn)在反應產(chǎn)生0.1molCl2,因此反應過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,B正確;C.根據(jù)選項A分析可知電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.1mol,C錯誤;D.CuCl2是強酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性。隨著電解反應的進行,溶液的濃度變小,溶液酸性減弱,若CuCl2未電解完全,則電解后溶液仍為酸性,D錯誤;故合理選項是B。20.B【詳解】A.食鹽水為中性,F(xiàn)e發(fā)生的是吸氧腐蝕不是析氫腐蝕,紅墨水沿導管上升可證明,選項A錯誤;B.亞鐵離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀,苯密度小于水溶液,能夠隔絕空氣,可避免氫氧化亞鐵被氧化,選項B正確;C.氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小,無法形成噴泉,選項C錯誤;D.乙酸乙酯與NaOH溶液反應,不能用氫氧化鈉溶液吸收乙酸乙酯,應選用飽和碳酸鈉溶液,選項D錯誤;答案選B。21.C【分析】若要恢復到電解前的濃度和pH,須向所得的溶液中加入0.01molCu(OH)2,根據(jù)“析出什么加入什么”的恢復規(guī)則可知,反應生成了0.01molCu、0.01molO2和0.01molH2,結合原子守恒分析使溶液恢復需要加入的物質(zhì)?!驹斀狻緼.根據(jù)放電順序,陰極首先是銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì),然后水中的氫得電子變?yōu)镠2,故A正確;B.陽極發(fā)生的反應是:2H2O4e=O2+4H+,由上述分析可知,生成0.01molO2,故轉(zhuǎn)移的電子為0.04mol,故B正確;C.沒有描述標準狀況,故無法計算氣體的體積,故C錯誤;D.一開始電解的是硫酸銅,總反應式為,然后電解水,故電解后溶液變?yōu)榱蛩崛芤海蔇正確。答案選C。22.B【詳解】A.滴定管尖嘴處沒有刻度,放出滴定管中全部液體體積大于38.20mL,故A錯誤;B.鐵釘在中性環(huán)境發(fā)生吸氧腐蝕,試管內(nèi)壓強降低,紅墨水在導管內(nèi)液面上升,故B正確;C.鍍層金屬銅應該做陽極,故C錯誤;D.氯水具有強氧化性,會使pH試紙先變紅后褪色,不能測氯水的pH,故D錯誤;故答案為B23.D【詳解】A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化,但沒有消毒作用,A項錯誤;B.催化劑只能改變化學反應速率,不可以提高平衡轉(zhuǎn)化率,B項錯誤;C.FeCl3溶液由于水解會生成易揮發(fā)的HCl,加熱會使HCl揮發(fā),促進水解,最終蒸干、灼燒可得到Fe2O3,F(xiàn)e2(SO4)3溶液水解會生成難揮發(fā)的硫酸,加熱蒸干、灼燒最后得到的仍然是硫酸鐵,C項錯誤;D.在半干半濕條件下,氧氣濃度大,同時又含有電解質(zhì)溶液,最易發(fā)生吸氧腐蝕,D項正確;故選D。24.A【詳解】A.惰性電極電解足量飽和食鹽水,化學方程式為:,當生成2molNaOH時,陽極生成1mol氯氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,A正確;B.電解精煉銅,陽極為粗銅,比銅活潑的金屬先失去電子,故當陰極生成1molCu時,陽極反應的Cu原子的物質(zhì)的量小于1mol,數(shù)目小于NA,B錯誤;C.氫氧燃料電池,當正極消耗22.4L(標準狀況)氧氣時,電路中通過的電子數(shù)目為4NA,C錯誤;D.若采用活性電極,陽極是活潑金屬反應,不能生成氯氣,D錯誤;故選A。25.C【分析】Fe、C和NaCl溶液構成原電池,因為是脫氧劑,說明發(fā)生吸氧腐蝕,F(xiàn)e易失電子作負極,C作正極,負極反應式為Fe2e=Fe2+、正極反應式為2H2O+O2+4e=4OH,生成的亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵。【詳解】A.該裝置構成原電池,原電池反應為放熱反應,所以脫氧過程為放熱反應,故A錯誤;B.炭作正極,氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應,電極反應為:2H2O+O2+4e=4OH,故B錯誤;C.負極反應式為Fe2e=Fe2+、正極反應式為2H2O+O2+4e=4OH,生成的亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵,所以Fe單質(zhì)最終轉(zhuǎn)化為+3價鐵元素,0.56gFe的物質(zhì)的量為0.01mol,完全轉(zhuǎn)化為+3價鐵元素時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.03mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒消耗氧氣體積×22.4L/mol=168mL,故C正確;D.原電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能,故D錯誤;故選:C。26.(1)原電池CH3OH+8OH6e=CO+6H2O(2)2H2O4e=O2↑+4H+(3)1(4)AC(5)H2SO4陰【分析】由圖中可知,甲裝置為原電池,a是原電池負極,b是原電池正極,乙丙裝置為電解池?!驹斀狻浚?)甲裝置是原電池,a是原電池負極,其電極反應為CH3OH+8OH6e=CO+6H2O。(2)乙池為電解池,c極是陽極,其電極反應為2H2O4e=O2↑+4H+。(3)由圖分析可知O2~4e~4H+則c(H+)==0.1mol/L

pH=1。(4)乙池只發(fā)生反應2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4,損失的是銅與氧元素,所以要恢復到原來的狀態(tài)只需要加入銅與氧元素即可。(5)丙裝置的左室消耗的是水電離的OH,左室與電源的正極相連為電解池的陽極,SO42向左室定向移動,所以A出口的產(chǎn)品是H2SO4,M是陰離子交換膜。27.(1)Fe2e=Fe2+(2)O2+2H2O+4e=4OH(3)F

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