分析化學(xué)題庫(kù)以及答案

三、計(jì)算題：

1.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/LHCl的水溶液，選用甲基橙作指示

劑，pH終=4.4;若選用酚酰作指示劑，pH終=9.0,終點(diǎn)誤差TE各為多少？

二、4舁巡

[OH'],,10*6—10-4

l.TE=-------------------—=-0.080%

0.05000

立_。夕-］終一［方+］終10-5104

=0.020%

“a（計(jì)）0.05000

2.氨性緩沖溶液控制pH=9.0時(shí)，用EDTA滴定同濃度的Z1+溶液，求ZnY的條件穩(wěn)定常數(shù)

，

lgl＜。(已知：(NHJ=0.1mol/L,［Zn(NH3)『+各累積穩(wěn)定常數(shù)分別為明=2.27Jg%=4.61Jg§

3=7.01,lgP4=9.06,lgazn（oH）=0.2,lgaY（H）=1.29,lgKznY=16.50）

2.10gKrZnY=logKZnY-logOt?-logCCZn

a?=ay?=1OL29

Qin=aZn.,OO+OtZniW1

OtZn幽=ioc30

3:4

azn網(wǎng)=1+p:：NH3]+p：[NH3]+p：：NH3：+p4：NHJ

aznoau=i+ioir+io26l+io40X+io506=io510

azn=io°30+io510-i=io310

3.間接碘量法測(cè)定硫酸銅中的銅含量，稱(chēng)取硫酸銅試樣0.5102g,用去0.1000mol/l的Na2s2。3

標(biāo)液20.10ml,求銅的百分含量。（Cu的摩爾質(zhì)量為63.54）

3.2CU”+41'=2CulJ，+la

ls+2NaJSJOi=2NaI+NajSaOe

nCuVn

0.1000x20.10x63.54

x100%=25.03%

1000x0.5102

4.有一標(biāo)準(zhǔn)Fe3+溶液,濃度為6"g/ml,顯色后在最大吸收波長(zhǎng)下測(cè)定其吸光度為0.304,而樣

品溶液在同一條件下測(cè)得吸光度為0.510,求樣品溶液中FJ+的含量（照/ml）.

1000x0.5102

4.A=Ebe

在同一條件卜.測(cè)定，則￡和b就為一個(gè)常數(shù).

Z標(biāo)二4杵

一Ci

L標(biāo)L樣

c/樣xC標(biāo)0.510x6

。樣=-------=---------=10.07ugml

樣40.304

標(biāo)

1.移取混合堿試液25.00ml,雙指示劑法測(cè)定，用0.1000mol/L的HC1溶液滴定,酚猷變色時(shí),

用去HC1溶液30.00ml,甲基橙變色時(shí)，又用去HC1溶液20.00ml,求試液中各堿組分的

物質(zhì)的量濃度。（混合堿可能成分有Na2c。3NaHCC^NaOH）

1組成為NaOHNa3c6

生』=GO。。-。。。）*0[00。=.04000.//Z

CNaOH0o

混合it25.00

2^=2x20.00x0.1000=0i600wo//z

=v25.00

2.計(jì)算pH=10.0時(shí)，[NHJ=0.1mol/L溶液中Zj/Zn電對(duì)的條件電極電位（忽略離子強(qiáng)度的

影響）。

2+2+

已知：Zn/Zn電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位為-0.763V,Zn（NH3）4的1g3?1g§“分別為

2.27,4.61,7.01,9.06

334

2a(58s=l+0i[NH3]+P3[NH3]+p3[NH3]+p4[NH3]

=l+10arx0.l+1046x0.l3+10TC1x0.l3+10906x0.14

=io510

?,八110

aZx=aZBI0C+AZBIK&—1:10

2

[Zn+]=cja*1/10京”=10T%ol/L

E"=E°+^^lglO-510=-0.913K

3.用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定氫氧化鈉的濃度，稱(chēng)取鄰苯二甲酸氫鉀0.5023g,滴定時(shí)耗去氫氧化

鈉溶液27.63ml,計(jì)算NaOH溶液的濃度。（鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量為204.3）

3

05023

八110H=---------------xl000=—上上一xlOOO=0.08898moVL

M把VNS204.3X27.63

4.用2.0x10"mol/l的EDTA滴定同濃度的Ca?*,Ca?+溶液中含有Ag+,[Ag+]=2.0xlO^mol/l,控制

pH=9.0,求0€丫。

a=129lgKAgy=7.3)

QgY(H),

+7J_5

dT(Ag)=1+^r[^]=1+10x1.0xIO=10^

%=°r⑻+%(處)T=im?+1°-3-1=10”

5.鄰二氮菲分光光度法測(cè)定二價(jià)鐵時(shí)，顯色后絡(luò)合物的濃度是3.15x1(Anol/L,在510nm處

用1cm比色皿測(cè)得吸光度A為0.430,求該顯色反應(yīng)的a。

￡=—竺％—=137x10”/(L-w.moj)

3.15xl0-5xlt

eq2-

1.計(jì)算在1.5mol/LHCl介質(zhì)中，當(dāng)C(CrO)=0.10mol/L,

27

eQ3-23~f~

C(Cr)=0.020mol/L時(shí)，CrO/Cr電對(duì)的電極電位。

27

(忽略離子強(qiáng)度的影響)

其標(biāo)準(zhǔn)電極電位為1.00V

2-+3+

CrO+14H+6c-==2Cr+7HO

272

e23+

1.E=E(Cr,O1-/Cr')+^^-^-------—~~~L

6{*(C產(chǎn))}2

=1.00+1g010x1^14=1048F10分

60.0202

2.溶液中Mg?*的濃度為2.0xl0=mol/L,在pH=10.0時(shí)，以輅黑T作指示劑，用同濃度EDTA

滴定，求：①I(mǎi)gK^J,②TE。

PM*=5.4IgSgY=8.69電aY（H）=0-45）

2.（1）lg^r=lg^r-lgar（/r）=8.69-0.45=8.24

2+

（2）pMg'it=1（lg^r-lgcGMg）it）=5.12

pMgt=pMg'計(jì)=5.12

Ap，Mg=5.4-5.12=0.28

1里TO—

=0.10%5分

5/10824xl0-2

3.用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00ml0.1000mol/L的NH3的水溶液,①計(jì)算計(jì)量點(diǎn)，②計(jì)

算突躍范圍，③選擇指示劑。(N&的1<=1.8x10')

3.(1)計(jì)?點(diǎn)

后=叵甌耳

Y“Y2xl.8xl0-5

pH=5283分

(2)突躍起點(diǎn)V(HC1)=19.9Sml

19.9小0.1000

cFNH」）=

-39^98-

0.02x01000

-39^98-

4

L（NH：）_IO_*x19.98

c"?（皿3）=L8xlO-sX092

p玨6262分

突躍終點(diǎn)V（HC1）=2002ml

5

C*H+）=00^01000=50x10-

40.02

pH=432分

（3）甲基紅3分

4.欲配制Na2ca。4溶液用于在酸性介質(zhì)中標(biāo)定0.02m°l/L的KM*溶液，若要標(biāo)定時(shí)，兩種

溶液消耗的體積相近，應(yīng)配制多大濃度的Na2c2Q溶液？配制100ml這種溶液，應(yīng)稱(chēng)取

Na2c2。/少克？（已如Na2czQ的摩爾質(zhì)量為134。）

-2-+2+4242?2MnO516H2Mn10

4.2MnO4+5C］。/+16H-=2Mn"+10CO2+8H10

n(Na2C2OJ=^n(K\fnOJ

—告eg

《NaGOJ=-yx0.02=Q.Q5moliL5分

冽(mCO)=c(Na2C2OJl\Na2C2OJM(Na2C2OJ=0.05x0.1x134=0.67g

5分

用0.01000mol/LHQ溶液滴定20.00ml0.01000mol/L的NaOH的水溶液，①計(jì)算計(jì)量點(diǎn)，②

計(jì)算突躍范圍，③選擇酚酰作指示劑，pHt=9.0,求TE.

1.(1)pH產(chǎn)7.02分

(2)突躍起點(diǎn)VHa=19.98ml

0.02x0.01000=50x1Q_6

39.98

pH=8.74分

突躍終點(diǎn)VHcl=20.02ml

0.02x0.01000=50x10.6

40.02

pH=5.34分

lO^-lO-50

(3)TE=--------------=-0.2%5分

0.005000

2緩沖溶液控制pH=9.0時(shí)，用EDTA滴定同濃度的Ni?+溶液，求Ni

Y的IgK'.(已知：[NHJ=0.1mol/L,[Ni(NH3)6]2+各累積穩(wěn)定常數(shù)的對(duì)數(shù)為2.754.956.647.798.50

&494g&N3=°」Jg々9=1.29,1叫廣18.67)

a-、=1+夕山5」+夕+…凡[MJ，

=1+10175x0.1+104Mxo.l*2+10664xO,l3+10779xO.l4+10885xo.l5+108*xO.P

=10417

分

。雙陽(yáng)、、?aNt(OH)5

IgTw=lgKMr-lgaM-lgaf(//)

=18.67-4.17-1.29

=13.215分

3,計(jì)算F〕=0/mol/L溶液中Fe，F(xiàn)e2+電對(duì)的條件電極電位(忽略離子強(qiáng)度的影響).

已知：Fe3+/Fe?+電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位為+0.771V,FeF3的lg§［?炮生分別為5.2,9.2,11.9.

以5=1+耳［尸1+優(yōu)［尸-『+網(wǎng)［尸I，

=l+10ux0.1+10MxO.l2+101IJxO.l3

=10”

［尸產(chǎn)卜上=4=UK"

310“

.以玻璃電極為指示電極，以飽和甘汞電極為參比電極測(cè)定酸度，當(dāng)pH=4.0。時(shí)，在25°C

測(cè)得電池電動(dòng)勢(shì)為0.209V,測(cè)得未知液電池電動(dòng)勢(shì)為0.312V,計(jì)算未知液的pH

4.

E「E,0312-0.209

pH「pH,+=4.00+=5.75

0.059~0^059-

值.

1.準(zhǔn)確稱(chēng)取0.5877g基準(zhǔn)試劑Na2cO3在100mL容量瓶中配制成溶液，其濃度為多

少？稱(chēng)取該標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL標(biāo)定某HC1溶液，滴定中用去HC1溶液21.96mL,

計(jì)算該HC1溶液的濃度。（NaCO的摩爾質(zhì)量為105.99）

23

2.計(jì)算[F]=0.1mol/1溶液中Fe"/Fe?+電對(duì)的條件電極電位（忽略離子強(qiáng)度的影

響）。

已知：Fe3+/Fe?+電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位為+0.771V,FeF3的lg|31?1g%分別為

5.2,9.2,11.9。

2+2+2+2+

3.pH=5.5時(shí)，混合溶液中含Cd,Mg-,Cd,Mg-和EDTA的溶液均為1.0

-2-12+

X10mobL.對(duì)于EDTA與Cd的主反應(yīng)，計(jì)算a,CdY的lgK'值。（pH=5.5

Y

16.46.8.7

時(shí)，1g=5.51K=10,K=10)

Y(H)CdYMgY

4.0.088mgFe3+在酸性溶液中，用硫氨酸鉀顯色后，用水稀釋至50mL在480nm處，用

1cm比色皿測(cè)得A=0.740,求e。（Fe的摩爾質(zhì)量為55.85）

10.5877

"%s=10599xl00xl000=0.05545moZZ2分

_2c2x^554^2000=0101()wof/￡$分

Cflo=J；：-

*wa

2.%=1+4[廣]+萬(wàn)必丁+角/寸=10”5分

[FeJ-]=10-,,moZ/I

=E°+0.0591g-！-Y-=0.771-0.059x8.9=0.246VT5分

i+7I<7

3.artUt]=l+rMir[A/g]=l+10*xl.0xl0'=105分

5547tn

a,=?rw>+ar,w)-l=IO'+10-l=105分

IgKc：=3%-lgar=16.46-6.73=9.735分

.0.088xlO'3,,,....,?

4.c..=---------xll0n0n0n=3.15cx10n5smolL2分

&55.85x50

A=d)c

e=、._°型,.=2.35x10'//(cmmol)5分

3.15x10xl

1.用硼砂標(biāo)定鹽酸的濃度，稱(chēng)取硼砂2.0716g,溶解并定容于100ml容量瓶中，移液管吸取

25.00m嗷入錐形瓶中，以甲基紅為指示劑，滴定至終點(diǎn)耗去鹽酸26.32ml,計(jì)算H。溶液的濃

度。（硼砂的摩爾質(zhì)量為381.4）

1.

c2.0716

2cx—m2x----------

4x4x

CiKl10001000=0.1032mol/L

3814公381.4x26.32

2.鄰二氮菲分光光度法測(cè)定Fe?+時(shí)，顯色后絡(luò)合物的濃度是3.15X10-5mo"L,在其最大波長(zhǎng)

處用1cm比色皿測(cè)得吸光度為0.223,若改用2cm的比色皿，測(cè)得它的吸光度又為多少？

2.A=ebc

￡為一常數(shù)，對(duì)于同一樣品，濃度C不變，

A,Ay

則

瓦%

J

/,=—LxZ>,=0.223x2=0,446

一4-一

3.3.在lmol/L

H2sO4溶液中Fe3+/Fe2+電對(duì)的條件電極電位值為0.68V,

已知：Fe升和Fe?+的濃度比為：⑴10」；⑵d；(3)1；⑷100時(shí)，F(xiàn)e，F(xiàn)e?+電

對(duì)的電極電位值分別是多少？

3?號(hào).以舊2+=^Fa3+/Ft2++0.0591g——

5

Fe?和Fe?的濃度比為IO”時(shí)，EFe^;FtU=0.68-2x0.059=0.562V

Fe>和Fe1?的濃度比為10~時(shí)，石分價(jià)辰2+=068-1x0.059=0.62IV

Fe>和Fe>的濃度比為1時(shí)，EFti+,Ft2+=0.68V

Fe3■和Fe>的濃度比為100時(shí)，￡^,^2+=068+2x0.059=0.798V

4.用2.0x

W2mol/1的EDTA滴定同濃度的G?：控制pH=9.0,求a,acu和CuY的條件穩(wěn)定常數(shù)lgK’。

已知lgaY（H）=1.29IgKY=18.80,lgaCU（OH）=0.8）

4.logK'cuY=logKcuY-logay-logacu

acu=acu(oo=10°3

Ctr=(XY(H)+Cti(Ca)-1

210w28

aT(c.)=1+KcaY[Ca*]=1+1Oxl.ox10'=10*

(或者=1+101M9x2.0x102=10*9*)

(XY-CtYGO+OtT(Ca)-1

=10""+10°S9-l=108W

(或者s=10'"+10aM-l=108W)

10gK'cnY=18.8-8.69-0.8=9.31

(或者logK'cuY=18.8-8.99-0.8=9,01)

1,稱(chēng)取混合堿試樣0.5102g,雙指示劑法測(cè)定，用去0.1000mol/L的HC1溶液滴定，酚酰變色

時(shí)，用去HC1溶液30.00ml,甲基橙變色時(shí)，又用去HC1溶液20.00ml,求試樣中各組分的百

分含量。（NaOHNaHCO3Na2co的分子量分別為40.01,84.01,106.0）

1.組成為Na（?lNajCO,

NaOH%=Q'IT'JCHCMKQOHX100%

1000G混合.

(30.00-20.00)x0.1000x4091

x100%=7.842%

1000x0.5102

2,2cHe

Na2CO3%xl00%

100°G濯蟲(chóng)

2x20.00x0.1000x106.0

x100%=83.10%

1000x0.5102

2.pH=10.0時(shí)，用2.0乂10即111014的￡口丁人滴定同濃度的202+44的平衡濃度為0.111101人,

求0€丫，和ZnY的條件穩(wěn)定常數(shù)K'。

(Zn(NH3/+的明?lg￡分別為2.27,4.61,7.01,9.06,lgay(H)=0.45,lgaZn(OH)=2.4,lgI<ZnY=16.50)

ak10°”

a…,=1+0t[NH>]+P，聞'+Pa[NH」'+PJNHJ'

=l+103t7x0.1+I0cox0.13+I070lx0.l3+10,Mx0.1*

=10SM

az?=az,(o?+a&<?3-1=10艮”

1gK'芯產(chǎn)IgKij-lgau-lgak16.50-5.09~2.4=9.01

3.用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00ml0.1000mol/L的NaOH的水溶液,①計(jì)算計(jì)量點(diǎn)，②

計(jì)算突躍范圍，③選擇指示劑。

3.(1)pHt=7.02分

(2)突躍起點(diǎn)VHci=19.98ml

002X01000

[OH]=5,0x10-

39.98

pH=9.74分

突躍終點(diǎn)VHci=20.02ml

0.02x0.1000=50x10.5

40.02

pH=4.34分

（3）指示劑可選甲基紅、酚儆、甲基橙.

0.088mgFe3+在酸性溶液中，用硫氨酸鉀顯色后，用水稀釋至50ml,在480nm處，用1cm比色皿測(cè)

得A=0.740,求a。(Fe的摩爾質(zhì)量為55.85)

0088>10

=XL000=315X10-5WO//I

Ft55.85x50

A=詼'

e=----074)—=2.35xlO4//(cmmol)

3.15x10-5x1

5.間接碘量法測(cè)定硫酸銅中的銅含量，稱(chēng)取硫酸銅試樣0.5102g,用去0.1000mol/l的Na2S2O3

標(biāo)液24.56ml,求銅的百分含量。(Cu的摩爾質(zhì)量為63.54)

2CuJr=2CuII+I2

23

2S2O3+l2=S4O6+2r

24.65x0.1000x63.54

Cu%=---------------------------xlOO%=30.59%

0.5102x1000

1.以丁二銅照光度法測(cè)定鑲，若配合物NiDx2的濃度為3.4x103m°l/L,

在470nm處，用1cm比色皿測(cè)得T=30.0%,求e。

1.J=-lgT=0.523

A=ebc

E=—=—_-=1.5xl04Z/mo7cm

be1x3.4x10-5

2.計(jì)算pH=10.0時(shí)，=0.1mol/L溶液中/Zn電對(duì)的條件電極電位（忽略離子強(qiáng)度

的影響）。

2+

已知：Zn/Zn電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位為-0.763V,Zn（NH3）f的續(xù)［?1g兔分別為2.27,4.61,7.01,9.06o

%（叫）=1+般"（?。?乩｛產(chǎn)（?。?、尾｛/（啊）＞+&（阻）廣

=1+10—xO.1+104tflxO.P+lO701x0.13+lO906x0.14=lO509

5分

當(dāng)c（Zn2"）=lmol/L時(shí)，

產(chǎn)（Z/+）=c（Z『）/a冽曬）=10-5%。/〃

靖'（Z/+/Z"）=E&（Za/Z"）+W^lgc"（Z/*）=-0.913。5分

3.用0.1OOOmol/LHCl溶液滴定20.00ml0.1OOOmol/LNaOH,計(jì)算滴定突躍及計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH,

若用酚猷為指示劑(pH=9.0),終點(diǎn)誤差為多少？

t

|3.突躍起點(diǎn)V(NaOH)=19.98ml

次。礦）二嗤祥=5.0W/Z

pH=9.72分

計(jì)量點(diǎn)pH=7.02分

突躍終點(diǎn)V(NaOH)=20.02ml

pH=4.32分

住_cRF),-產(chǎn)(OH)_103To-s

=-0.02%4分

-c{NaOH\0.05000

2++2+

4.用0.020mol/lEDTA滴定濃度均為0.020mol/l的Ni和Ag混合液中的Ni，用氨性緩沖溶液

控制pH=10.0,終點(diǎn)時(shí)=0.10mol/L,計(jì)算lg3GgeARfwiK值。

已知：(1)XGNIYK=18.7,\gAgvK=7.3

(2)pH=10.0時(shí),lgxY(H)=0,5,lgxNi(OH)=0.7

2+

(3)Ni與NH的lg§?lg(3分別為3,5,7,8

314

2+

(4)Ag與Ng的lg[3]=3.4,lg￡=7.4

4.1gan?=0.5

a即陽(yáng)）=1+4產(chǎn)（加3）+夕（9）曰=1+IO3'x0.1+10"xOf=IO，*

產(chǎn)（益+）=三呈10.01

=10-mol/L

io17

%（網(wǎng)）

%?（“）=1+勺/產(chǎn)（4+）=1+10"><10-"=10°，

050J506

aT=aTm+%（“）-1=IO+10-l=IO3分

aMg,）=i+Ac，AH，）+A｛c"（9）尸+陽(yáng)*QM）｝'+4｛c"（?。?+雙產(chǎn)（9）｝'+4｛產(chǎn)（入耳）｝6

nl+lO^xO.l+lO'MxO.f+io?“xO.r+l（）ExO.r+10*3x0.1，+10*。0」，GO4”

%=a?“期）+為“0砌-1=10，"+10"-1=10"3分

lgK'M=lgK--lgar-lgaM=18.7-0.6-4.17=13.934分

1.用0.01000mol/LHCl溶液滴定20.00ml0.01000mol/L的NH§的水溶液，①計(jì)算計(jì)量點(diǎn),

②計(jì)算突躍范圍，③選擇指示劑。（NH§的J=1.8xIO5）

H并Its")

1.（1）計(jì)量點(diǎn)

0.01XIQ-14

[HI

2xl.8xl0-5

pH=5.875分

(2)突躍起點(diǎn)VHO=19.98ml

19.98x0.01000

[NH4>

39.98

PXE,0.02x0.01000

[NH3]=--------------

39.98

田.1-父[而:】-10”/998

[]==1.8xl0-5MT

pH=6.255分

突躍終點(diǎn)VHc]=20.02ml

0.02x0.01000^^^

40.02

pH=533分

(3)甲基紅2分

間接碘量法測(cè)定硫酸銅中的銅含量，稱(chēng)取硫酸銅試樣0.5102g,用去0.1000mol/L的

Na2szQ標(biāo)液24.56ml,求銅的百分含量。（Cu的摩爾質(zhì)量為63.54）

2.2CF+4r=2CuII+E

22

2S2O3+I2=S4O6-+2r

nc.“3

24.65x0.1000x63.54””少

CM%=-------------------------------x100%=30.59%10分

0.5102x1000

3.用2.0x10-2mol/L的EDTA滴定同濃度的Ca2+,Ca2+溶液中含有Ag+,[Ag+]=2.0x

10“mol/L,控制pH=9.0,求出丫,a(和CuY的條件穩(wěn)定常數(shù)K'。

Qg%H)=L29,lgKCaY=10.69,lgKAgY=7.3)

%.(“)=i+r^,Hg+]=i+io73x2.Oxio'5=io363分

%=%<++%⑺-1=1O2<+10^-1=10"2分

IgKjy=\gKCaY-\gaY=10.69-2.6=8.095分

4.以丁二銅腸光度法測(cè)定鑲，若絡(luò)合物NiDx的濃度為1.7xl0"mol/L,在470nm處，用2cm比

2

色皿測(cè)得T=30.0%,求e。

A=-IgT=0.523

A=sbc

A0.523

=1.5xl04Z/?wo/cm

~bc=2xl.7xlO-5

化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：標(biāo)液的物質(zhì)量與待測(cè)組分的物質(zhì)量恰好符合其化學(xué)計(jì)量關(guān)系。

酸效應(yīng)：由于酸度的影響，使EDTA有效濃度降低的現(xiàn)象。

金屬指示劑的封閉現(xiàn)象：若待測(cè)溶液中存在著與指示劑形成絡(luò)合物的穩(wěn)定性高于其與EDTA

絡(luò)合物的穩(wěn)定性，則到計(jì)量點(diǎn)時(shí)不變色。

精密度：幾次平行測(cè)定結(jié)果之間相互接近程度。

準(zhǔn)確度：測(cè)定結(jié)果與真實(shí)值之間接近程度。

偶然誤差：由一些難以控制、無(wú)法避免的偶然因素所造成的誤差。

三、問(wèn)答題：

1.下列各分析純物質(zhì)，用什么方法將它們配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液？如需標(biāo)定，應(yīng)該

選用哪種相應(yīng)的基準(zhǔn)物質(zhì)？

NaOH,鄰苯二甲酸氫鉀，HCL

1.NaOH間接法鄰苯二甲酸氫鉀

鄰苯二甲酸氫鉀直接法

HC1間接法硼砂

2.何謂吸光度和透光率，兩者的關(guān)系如何?

5

3.通過(guò)計(jì)算說(shuō)明：O.lmol/INH4cl溶液能否準(zhǔn)確滴定？(NH3^Kb=1.8x10-)

三、23分

1.NaOH間接法鄰苯二甲酸氫鉀1分2分

鄰苯二甲酸氫鉀直接法2分

HC1間接法硼砂1分2分

2.吸光度A=12左

2分

「I

透光率T=」xl00%

2分

1。

A=-lgT2分

3,K=&=5.56xl()T°。&<10年,不能準(zhǔn)確滴定。2分2分1分

4.因?yàn)榘彼疄闊o(wú)機(jī)絡(luò)合劑，與這幾種金屬離子絡(luò)合時(shí)，具有分級(jí)絡(luò)合現(xiàn)象，絡(luò)合比高,

不能定量進(jìn)行。4分

2+2+2+2+

4.Cu、Zn、Cd、Ni等離子均能與NH形成絡(luò)合物，為什么不能以氨水為

、、3

滴定劑用絡(luò)合滴定法來(lái)測(cè)定這些離子？

1?已知某酸堿滴定過(guò)程的突躍范圍是5.3?8.7(pH值)，應(yīng)選用哪種指示劑(A甲

基橙B甲基紅)，終點(diǎn)顏色為(A黃色B紅色)；

2.在2mol/L的H,SC>4溶液中,Ce(IV)/Ce(ni)電對(duì)的條件電極電位為1.43V,當(dāng)Ce(IV)與

Ce(HI)的濃度比為10時(shí),其電極電位為;

3.下列物質(zhì)不能用作基準(zhǔn)物的是;A重錨酸鉀B硫酸銅C硼砂

4.H2cO3水溶液的質(zhì)子條件式；

5.H2A在水溶液中可能存在的型體;

6.間接碘量法測(cè)銅時(shí)，淀粉指示劑應(yīng)在加入；

A滴定前B加入硫氟酸鉀后C接近于終點(diǎn)時(shí)

7.寫(xiě)出有效數(shù)字的位數(shù)：

2

0.03010,7.02________,5.00x10________,pH=10.81,1050;

8.用最簡(jiǎn)式計(jì)算下列溶液pH值:

38

①O.lmol/L的NaH,PC)4水溶液(H3PC)4的Ka1=7.6x10-,Ka2=6.3x10-,Ka3=4.4x

l(ApH=

②O.lmol/L的HAc水溶液(HAc的Ka=1.8x10。,pH=

9.將下列吸光度轉(zhuǎn)換為透光率0.01,0.30

0.標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有和

一、填空（30分）

1.BA每空2分

2.1.4892分

3.B2分

2

4.[ir]=[oir]+[HCXD3]+2[CO3]2分

5.H2AHAA2'每個(gè)1分

6.C2分

7.4332含糊每個(gè)1分

8.①4.66②2.87每空2分

9.25.1%39.8%每空2分

10.直接法間接法每個(gè)1分

1.影響氧化還原滴定突躍范圍的因素2.適用于滴定分

析法的化學(xué)反應(yīng)必須具備的條件是：（!）,（2）,（3）;凡能滿(mǎn)足上述要求的反應(yīng)都可

應(yīng)用于滴定法。

3.鋁的測(cè)定一般不采用EDTA直接滴定方式，用配位滴定法測(cè)定鋁合金中鋁的含量可

采用滴定方式。

4.從產(chǎn)生的原因上，誤差分為誤差，誤差；

5,寫(xiě)出有效數(shù)字的位數(shù)：

2

0.02110,6.02,6.100x10,pH=10.2,

1040;

6.已知某酸堿滴定過(guò)程的突躍范圍是8.7?5.3（pH值），計(jì)量點(diǎn)為7,應(yīng)選用哪種指示劑

（A甲基橙B甲基紅），終點(diǎn)顏色為（A黃色B紅色C橙色）；

7.某堿液可能含有NaOH,NaCO或NaHCO或它們的混合物，今用鹽酸標(biāo)液滴定，用

233

雙指示劑法（先用酚酰后用甲基橙）指示終點(diǎn)，根據(jù)V1和V?值的大小，判斷堿液組成。

a.若V>V,該堿液組成為；

12

b.若V<V,該堿液組成為；

12

C.若V=v,該堿液組成為；

12

&若v=o,v>o,該堿液組成為；

12

e.若V>O,V=O,該堿液組成為。

12

8.寫(xiě)出質(zhì)子條件式：

H3PO4水溶液________________________________________

9.常用的滴定方式有：直接滴定法、、

10.將下列吸光度轉(zhuǎn)換為透光率A=0.02T=A=0.40T=。

11.碘量法的兩個(gè)主要誤差來(lái)源為和。

12.以玻璃電極和飽和甘汞電極與試液組成工作電池測(cè)定pH值，

為參比電極，為指示電極。

1.兩電對(duì)的電位差2分2.（!）反應(yīng)必須定量進(jìn)行，（2）反應(yīng)必須迅速完成，（3）必須有

適當(dāng)?shù)姆椒ù_定終點(diǎn)；直接每空1分

3.置換滴定方式2分

4.系統(tǒng)偶然每空1分

5?4,3,4,1,含糊每空1分

6.B,C每空2分

7.a.NaOHNaCOb.NaCONaHCOc.NaCO

2323323

d.NaHCOe.NaOH每空1分

3

8.=c"（凡pq）+2r“（即）+女”（P0-）+/（OH-）

9.間接滴定法、返滴定法、置換滴定法每空1分

10.95.5%,39.8%每空1分

11.碘的揮發(fā)碘離子被空氣氧化每空1分

12.飽和甘汞電極玻璃電極每空1分

1.什么是精密度？什么是準(zhǔn)確度？二者關(guān)系如何？（8分）

.精密度是指幾次平行測(cè)定結(jié)果之間相互接近的程度。3分

準(zhǔn)確度是指測(cè)定結(jié)果與真實(shí)值之間的接近程度。3分

共同衡量分析結(jié)果的好壞，高的精密度是高的準(zhǔn)確度的前提，但高的精密度不一定能

保證高的準(zhǔn)確度。2分

2.溶液中Mg?+和Ca?+濃度為2.0*10々11101/1,用相同濃度的￡口丁人滴定,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明能否通過(guò)

控制酸度分步滴定？（K=10.69K=8.69）（5分）

LdIIvlgI

2.AlgK+lg^2345-=10.69-8.69+0<6不能

0

3.什么是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)？（3分）

4.什么是指示劑的封閉現(xiàn)象？如何處理？（5分）

5.分光度計(jì)的主要組成部件有哪些？（4分

3.滴定時(shí).標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)組分的物質(zhì)的量正好符針化學(xué)反應(yīng)方程式

所表示的化學(xué)計(jì)量關(guān)系。3分

4.滴定時(shí)存在某些金屬離子,其與指示劑配合物的穩(wěn)定性高于與EDTA

的配合物,則溶液一直呈現(xiàn)這些金屬離子與指示劑配合物的欲色.即使到達(dá)

計(jì)量點(diǎn)也不改變顏色.稱(chēng)指示劑的封閉現(xiàn)象03分

加入能與干擾離子形成更為穩(wěn)定的配合物的配位劑,進(jìn)行掩蔽.2分

5.光源單色器吸收池檢測(cè)系統(tǒng)4分

T=-LGA

1.一元弱酸HAc在水溶液中有_旦絲_和_絲一兩種型體存在，當(dāng)pH=pKa時(shí)，8=0.5,

'=0.5;

2.寫(xiě)出有效數(shù)字的位數(shù)：0.0301二,7.020/,5.10xlC）2_3_,pH=10.8」__,

1060.含糊

3.乙二胺四乙酸簡(jiǎn)稱(chēng)