山東省泰安肥城市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期5月適應(yīng)性訓(xùn)練試題

PAGEPAGE12山東省泰安肥城市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期5月適應(yīng)性訓(xùn)練試題1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，仔細(xì)核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2．選擇題答案必需運(yùn)用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必需運(yùn)用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。3．請根據(jù)題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：O16S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Cd112一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1．科技發(fā)展離不開化學(xué)。下列說法不正確的是A．“直上云霄”：客機(jī)所用燃油是石油的分餾產(chǎn)物B．“披荊斬棘”：航母上的鈦合金鉚釘可抗海水腐蝕C．“一帶一路”：絲綢制品成分的90%都是纖維素，能發(fā)生酯化反應(yīng)D．“筑夢天宮”：液氫、液氧替代四氧化二氮、偏二甲肼作為推動劑，對環(huán)境更友好2．科學(xué)家發(fā)覺了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與淚液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒（直徑為20-60nm）。下列說法錯誤的是A．氯金酸鈉中金元素為+3價(jià) B．葡萄糖發(fā)生還原反應(yīng)C．氯金酸鈉是配位化合物 D．反應(yīng)后的分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陽極溶解32g銅B．300mL2mol·L－1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NAC．反應(yīng)EQ\o(\s\up7(48),\s\do3(20))Ca＋EQ\o(\s\up7(249),\s\do3(98))Cf→EQ\o(\s\up7(294),\s\do3(118))Og＋xEQ\o(\s\up7(1),\s\do3(0))n中，每生成294gEQ\o(\s\up7(294),\s\do3(118))Og釋放的中子數(shù)為3NAD．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA4．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的eq\f(3,4)，下列說法正確的是A．簡潔離子半徑：Z>M>YB．第一電離能：Y>M>ZC．工業(yè)上常用電解熔融物ZY制取Z單質(zhì)D．Z、M的簡潔離子均可促進(jìn)水的電離5．用下列儀器或裝置（圖中夾持裝置略）進(jìn)行相應(yīng)試驗(yàn)，不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?．藥物異博定（鹽酸維拉帕米）能有效限制血壓上升、促進(jìn)血液循環(huán)，其合成路途中有如下轉(zhuǎn)化過程：已知NaH晶體屬NaCl晶型，則下列說法正確的是A．X的沸點(diǎn)低于其同分異構(gòu)體B．Y分子中基態(tài)Br原子電子排布式為[Ar]4s24p5C．1molZ最多與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．NaH晶體中，與Na+最近的H-有12個7．冰晶石(Na3AlF6)是一種重要的助熔劑，化工上常通過如下方法制備：已知螢石(CaF2)、石英砂(SiO2)、冰晶石均難溶于水。下列說法錯誤的是A．冰晶石含有離子鍵和共價(jià)鍵B．試驗(yàn)室模擬“煅燒”時須要的試驗(yàn)儀器有酒精噴燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒C．“水浸”時所得殘?jiān)饕煞钟蠧aSiO3D．“調(diào)pH”時，若pH過大則冰晶石的產(chǎn)率會降低8．室溫下，幾種酸的電離常數(shù)如下表所示：弱酸H2SHClOH2CO3電離平衡常數(shù)K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15K=3.0×10-8K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11下列說法肯定正確的是A．Na2S、Na2CO3、NaClO溶液的pH漸漸減小B．ClO-、COeq\o\al(2－,3)、HS-在溶液中可以大量共存C．少量CO2氣體與Na2S溶液反應(yīng)：CO2+H2O+2S2-=2HS-+COeq\o\al(2－,3)D．常溫下，pH=10的Na2CO3溶液中，水電離的c(OH-)=1.0×10-10mol·L－19．+5價(jià)V在不同pH下微粒的化學(xué)式不同，其微粒與pH關(guān)系如下表所示：含鋇元素的不同微粒VOeq\o\al(+,2)VOeq\o\al(-,3)V2Oeq\o\al(4-,7)VOeq\o\al(3-,4)pH4~66~88~1010~12另外，V價(jià)態(tài)不同在溶液中顏色不同，如V2+（紫色）、V3+（綠色）、VO2+（藍(lán)色）、VOeq\o\al(+,2)（黃色）、VOeq\o\al(3-,4)（無色）、V5Oeq\o\al(3-,14)（紅棕色）等。下列說法正確的是A．酸性VOeq\o\al(+,2)滴加燒堿溶液，溶液顯紅棕色時離子方程式為：5VOeq\o\al(+,2)+8OH-=V5Oeq\o\al(3-,14)+4H2OB．含VOeq\o\al(+,2)的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀產(chǎn)生，該過程V元素被還原C．VOeq\o\al(-,3)轉(zhuǎn)化為V2Oeq\o\al(4-,7)的離子方程式為：2VOeq\o\al(-,3)+H2O=V2Oeq\o\al(4-,7)+2H+D．紫色VSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液顏色出現(xiàn)綠色→藍(lán)色→黃色，兩個過程均失去1mol電子10．已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△),\s\do8())MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O，試驗(yàn)室利用如下圖所示的裝置制備溴苯(部分夾持及加熱裝置已略去)。下列說法正確的是A．可用乙醇作洗滌劑除去溴苯中溶解的少量Br2B．裝置乙中進(jìn)行水浴加熱的目的是防止溴蒸氣冷凝C．裝置丙中的鐵絲主要用于攪拌，使反應(yīng)物充分混合D．裝置丁中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）11．工業(yè)合成環(huán)丁基甲酸的流程如圖。下列說法正確的是A．a(chǎn)和b互為同系物 B．a(chǎn)→b的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)C．c分子中全部碳原子均可共面 D．b一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))12．GeorgeA.Olah教授和其合作者運(yùn)用Ru-PNPpincer絡(luò)合物作催化劑，用五乙烯六胺(PEHA)多聚物來捕獲二氧化碳，可以干脆將空氣中二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)可能的過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A．甲醇可作為車用燃料B．反應(yīng)過程中只有極性鍵的斷裂和形成C．循環(huán)過程中催化劑參加中間反應(yīng)D．總反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O13．我國科學(xué)家利用光能處理含苯酚廢水，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)極電勢低于b極電勢B．H+由II區(qū)移向I區(qū)，II區(qū)溶液的pH增大C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為：+2e-+2H+=+H2OD．若有2mol電子通過導(dǎo)線，I區(qū)混合液體質(zhì)量增大2g14．氫氟酸是芯片加工的重要試劑。常見制備反應(yīng)為：CaF2+2H3PO4eq\o(=,\s\up7(Δ),\s\do8())Ca(H2PO4)2+2HF↑，已知Ca(H2PO4)2溶液顯酸性，下列有關(guān)說法不正確的是A．Ca(H2PO4)2溶液中微粒濃度大小依次：c(H2POeq\o\al(-,4))>c(H+)>c(HPOeq\o\al(2-,4))>c(H3PO4)B．POeq\o\al(3-,4)的空間構(gòu)型為正四面體形C．已知CaF2晶胞中每個Ca2+被8個F-包圍，則F-的配位數(shù)是8D．由于HF分子間能形成氫鍵，所以熱穩(wěn)定性：HF>HCl15．常溫下，用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20mL等濃度的H3PO4溶液，混合溶液中的pH與部分別子濃度改變的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.若直線丙表示pH與的改變關(guān)系，應(yīng)當(dāng)在甲、乙之間B.Ka2(H3PO4)=10-7.21，且NaH2PO4溶液中c(HPOeq\o\al(2-,4))<c(H3PO4)C.c(HPOeq\o\al(2-,4))=c(H3PO4)時，pH=4.68D.Na2HPO4溶液中：c(OH-)+c(POeq\o\al(3-,4))=c(H+)+c(H2POeq\o\al(-,4))+c(H3PO4)三、非選擇題（本題共5小題，共60分）16．（12分）鎘(Cd)可用于制作某些發(fā)光電子組件。一種以鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO雜質(zhì))為原料制備鎘的工藝流程如下：（1）“濾渣1”的主要成分為Cu(OH)2和_____________(填化學(xué)式)。（2）“氧化”時KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2，該步驟中除鐵、除錳的離子方程式分別為_____、_____。（3）“置換”中鎘置換率與eq\f(n(Zn的實(shí)際用量),n(Zn的理論用量))的關(guān)系如圖所示，其中Zn的理論用量以溶液中Cd2＋的量為依據(jù)。實(shí)際生產(chǎn)中eq\f(n(Zn的實(shí)際用量),n(Zn的理論用量))的值最佳為1.3，不宜超過該值的緣由是__________________________；若需置換出112kgCd，且使鎘置換率達(dá)到98%，實(shí)際加入的Zn應(yīng)為_________kg（保留1位小數(shù)）。（4）“置換”后濾液溶質(zhì)主要成分是______________(填化學(xué)式)。（5）“熔煉”時，將海綿鎘(含Cd和Zn)與NaOH混合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。當(dāng)反應(yīng)釜內(nèi)無明顯氣泡產(chǎn)生時停止加熱，利用Cd與Na2ZnO2的__________不同，將Cd從反應(yīng)釜下口放出，以達(dá)到分別的目的。17．（14分）過渡金屬廣泛應(yīng)用于材料、催化劑、電導(dǎo)體等，請回答下列問題。（1）鐵能與三氮唑（結(jié)構(gòu)見右圖）形成多種協(xié)作物。1mol三氮唑中所含σ鍵為______mol。（2）Fe4[Fe(CN)6]3是較早發(fā)覺的CN-協(xié)作物，其中鐵元素呈現(xiàn)兩種不同的價(jià)態(tài)。則外界離子基態(tài)核外電子排布式為__________。（3）過渡金屬與CO形成羰基協(xié)作物時，每個CO分子向中心原子供應(yīng)2個電子，最終使中心原子的電子總數(shù)與同周期的稀有氣體原子相同，稱為有效原子序數(shù)規(guī)則。據(jù)此推斷Ni(CO)X中x=______。（4）六價(jià)鉻的化合物有劇毒，要對含Cr((VI)廢水進(jìn)行化學(xué)處理，使其轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr(III)。常見的是把FeSO4·7H2O加入含Cr(VI)的廢水中，在pH<4時，F(xiàn)e2＋將Cr(VI)還原為Cr(III)，調(diào)整溶液pH達(dá)8～10，使溶液中的Fe(II)、Fe(III)、Cr(III)析出，其組成相當(dāng)于Fe(II)[Fex(III)·Cr2-x(III)]O4(鐵氧磁體)。若廢水中六價(jià)鉻以Cr2Oeq\o\al(2-,7)存在，則酸性條件下硫酸亞鐵還原Cr((VI)的離子方程式為_________。由此確定鐵氧磁體中x=___________。（5）在某種含鎂、鎳、碳3種元素的超導(dǎo)材料晶體中，鎂原子和鎳原子一起以立方最密積累方式形成有序結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)中的兩種八面體空隙，一種完全由鎳原子構(gòu)成，另一種由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成，碳原子只填充在由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙中，晶胞如圖所示。①組成該晶體的化學(xué)式為________________；②完全由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙與由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙的數(shù)量比為______，由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙中鎳原子和鎂原子的數(shù)量比為______；③若取碳原子為晶胞頂點(diǎn)，則鎳原子位于晶胞的______位置。18．（12分）探討氮、碳及其化合物的資源化利用具有重要的意義。（1）過渡金屬催化還原氮?dú)夂铣砂本哂芯薮笄熬?。催化過程一般有吸附－解離－反應(yīng)－脫附等過程，圖示為N2和H2在固體催化劑表面合成氨反應(yīng)路徑的勢能面圖（部分?jǐn)?shù)據(jù)略），其中“*”表示被催化劑吸附。氨氣的脫附是過程______（填“吸熱”或“放熱”），合成氨的熱化學(xué)方程式為___________________；若將2.0molN2和6.0molH2通入體積為1L的密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進(jìn)行反應(yīng)。曲線A表示T2溫度下n(H2)的改變，曲線B表示T1溫度下n(NH3)的改變，T2溫度下反應(yīng)到a點(diǎn)恰好達(dá)到平衡。①溫度T1______（填“＞”“＜”或“＝”下同）T2。T1溫度下恰好平衡時，曲線B上的點(diǎn)為b(m，n)，則m______12，n______2；②T2溫度下，若某時刻，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時的80%，則此時v(正)______(填“＞”“＜”或“＝”)v(逆)。（2）以焦炭為原料，在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可制得水煤氣，涉及反應(yīng)如下：a.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol-1K1b.C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH2=+90.3kJ·mol-1K2c.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.0kJ·mol-1K3三個反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度改變的關(guān)系如圖所示，則表示K1、K2、K3的曲線分別是_______、_______、_______。（3）CO2在Cu-ZnO催化下，同時發(fā)生如下反應(yīng)①、②，是解決溫室效應(yīng)和能源短缺的重要手段。①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1<0②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0在容積不變的密閉容器中，保持溫度不變，充入肯定量的CO2和H2，起始及達(dá)平衡時，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量及總壓強(qiáng)如下表所示：CO2H2CH3OHCOH2O總壓強(qiáng)/KPa起始/mol0.50.9000P0平衡/moln0.3p若容器內(nèi)反應(yīng)①、②均達(dá)到平衡時，P0=1.4p，反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp=___(KPa)-2。（用含p的式子表示） 19．（10分）2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：已知：回答下列問題：（1）B的名稱為________________。寫出符合下列條件B的全部同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。a．苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位；b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)（2）該流程未采納甲苯干脆硝化的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B，其目的是__________。（3）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________，該步反應(yīng)的主要目的_____________。（4）寫出⑧的反應(yīng)試劑和條件：____________；F中含氧官能團(tuán)的名稱為__________。（5）設(shè)計(jì)以為主要原料，經(jīng)最少步驟合成含酰胺鍵聚合物的合成路線。20．（12分）磺酰氯(SO2Cl2)是一種無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水發(fā)生猛烈水解，且產(chǎn)生白霧。某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)?H＜0，利用下列裝置制備磺酰氯(部分夾持裝置略)。（1）利用E裝置制取SO2宜選用的試劑是_______（填序號）。a.10%的硫酸溶液和亞硫酸鈣固體b.銅和98%的濃硫酸c.80%的硫酸溶液和亞硫酸鈉固體d.80%的硫酸溶液和亞硫酸鈣固體（2）上述裝置的合理連接依次為a→___________→f，g←____________(用儀器接口的小寫字母和箭頭表示，部分裝置可重復(fù)運(yùn)用)。（3）儀器甲的名稱為____________，儀器乙的作用是。（4）制備時，D中的三頸燒瓶宜浸入冰水浴中的緣由是。（5）測定產(chǎn)品中SO2Cl2的含量：取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，振蕩、過濾、洗滌，將過濾液和洗滌液均放入錐形瓶中。向錐形瓶中加入硝酸，再加入0.2000mol·L-1的AgNO3溶液100.00mL，搖勻；向其中加入2mL硝基苯，用力搖動；然后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+，終點(diǎn)所用體積為20.00mL?！疽阎篕sp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12】①硝基苯的作用是；②產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______，若其他操作均正確，滴定終點(diǎn)仰視讀數(shù)所測SO2Cl2含量將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

2024年高考適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)（三）參考答案一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1.C2.B3.C4.D5.D6.A7.B8.C9.A10.B二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）11.BD12.B13.AB14.CD15.C三、非選擇題（本題共5小題，共60分）二卷評分細(xì)則：1.卷面清楚，答案有錯別字，字跡模糊無法分辨不得分。2.方程式不配平、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡式有錯誤不得分，反應(yīng)條件不作要求，氣體沉淀符號不作要求。3.選擇性題目嚴(yán)格根據(jù)題目要求填寫，不符合要求不得分。16．（12分）（1）CaSO4（1分）（2）3Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋（2分）3Mn2＋＋2MnOeq\o\