江蘇省興化市板橋高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

PAGE14-江蘇省興化市板橋高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）1.在科學(xué)史上每一次重大的發(fā)覺(jué)都極大地推動(dòng)了科學(xué)的發(fā)展。俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫?qū)瘜W(xué)的突出貢獻(xiàn)在于（）A.提出了元素周期律B.開(kāi)發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝C.揭示了燃燒的本質(zhì)D.提取了治瘧藥物青蒿素【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了元素周期律，并編制出第一張?jiān)刂芷诒恚蔄正確；

B．20世紀(jì)初，由德國(guó)化學(xué)家哈伯、波施等探討出了合成氨的生產(chǎn)工藝，故B錯(cuò)誤；

C．揭示了燃燒的本質(zhì)的是拉瓦錫，故C錯(cuò)誤；

D．提取了治瘧藥物青蒿素的是我國(guó)的科學(xué)家屠呦呦，故D錯(cuò)誤；

故選：A。2.關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的A.元素周期表有8個(gè)主族 B.ⅠA族的元素全部是金屬元素C.元素周期表有7個(gè)周期 D.短周期是指第一、二周期【答案】C【解析】【詳解】A.元素周期表有7個(gè)主族，故A錯(cuò)誤；B.ⅠA族的元素除H元素外都是金屬元素，故B錯(cuò)誤；C.元素周期表有7個(gè)周期，故C正確；D.短周期是指第一、二、三周期，故D錯(cuò)誤；故選C。3.C常用于測(cè)定動(dòng)植物標(biāo)本的年齡，該原子的質(zhì)子數(shù)是A.6 B.8 C.14 D.20【答案】A【解析】【詳解】C是6號(hào)元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是6，故合理選項(xiàng)是A。4.下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A.CaO B.CO2 C.K2O D.NaCl【答案】B【解析】【詳解】A．CaO中只含離子鍵，是離子化合物，故A不選；B．CO2分子中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故B選；C．K2O中只含離子鍵，是離子化合物，故C不選；D．NaCl中只存在離子鍵，屬于離子化合物，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中肯定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。5.下列元素中金屬性最強(qiáng)的是A.Li B.Mg C.Al D.Na【答案】D【解析】【詳解】同周期從左到右金屬性漸漸減弱，同主族從上到下金屬性漸漸增加，因此金屬性最強(qiáng)是Na，故D符合題意。綜上所述，答案為D。6.下列氫化物中最穩(wěn)定的是A.HF B.NH3 C.HCl D.H2O【答案】A【解析】【詳解】元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。在F、N、O、Cl四種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是F元素，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF，故合理選項(xiàng)是A。7.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4 B.氯化氫的電子式：C.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.中子數(shù)為10的氧原子：【答案】D【解析】【詳解】A．CH4是甲烷的分子式，不是結(jié)構(gòu)式，其結(jié)構(gòu)式為，A錯(cuò)誤；B．HCl是共價(jià)化合物，原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，電子式為，B錯(cuò)誤；C．Mg2+是Mg原子失去最外層2個(gè)電子形成的，則Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯(cuò)誤；D．O原子質(zhì)子數(shù)是8，中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)是18，可表示為：，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A.NaCl B.H2O C.NH3 D.CH4【答案】A【解析】【詳解】A．NaCl是離子化合物，Na+與Cl-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，A符合題意；B．H2O是共價(jià)化合物，H原子與O原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，B不符合題意；C．NH3是共價(jià)化合物，H原子與N原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，C不符合題意；D．CH4是共價(jià)化合物，H原子與C原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，D不符合題意；故合理選項(xiàng)A。9.依據(jù)主族元素在周期表中所處的位置無(wú)法確定的是A.相對(duì)原子質(zhì)量 B.電子層數(shù)C.最外層電子數(shù) D.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)【答案】A【解析】【分析】主族元素的周期序數(shù)=電子層數(shù)、主族序數(shù)=最外層電子數(shù)?！驹斀狻恐髯逶卦谠刂芷诒碇械奈恢萌Q于電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，且有關(guān)系式：周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)；A.元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，元素在周期表中的位置，不能得到該元素有幾種同位素，所以相對(duì)原子質(zhì)量，無(wú)法得知；A項(xiàng)符合題意；B．元素所在的周期數(shù)等于其原子所具有的電子層數(shù)，B項(xiàng)不符合題意；C．主族元素所處的主族序數(shù)等于其最外層電子數(shù)，C項(xiàng)不符合題意；D．依據(jù)主族元素所處的位置，可以知道該主族元素的原子序數(shù)，原子序數(shù)等于其核電荷數(shù)，從而知道其質(zhì)子數(shù)；D項(xiàng)不符合題意；本題答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)的鞏固。10.下列屬于吸熱反應(yīng)的是A.鎂的燃燒反應(yīng) B.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)C.氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng) D.鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．鎂的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)汲取熱量，使環(huán)境溫度降低，屬于吸熱反應(yīng)，C符合題意；D．鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出熱量使產(chǎn)生的Fe變?yōu)橐簯B(tài)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。11.元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈現(xiàn)周期性變更的是A.化合價(jià) B.相對(duì)原子質(zhì)量 C.最外層電子排布 D.原子半徑【答案】B【解析】【詳解】A．同一周期元素的化合價(jià)中最高正價(jià)漸漸增大，同一主族元素最高化合價(jià)相同，O、F除外，則元素的化合價(jià)隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變更，A不符合題意；B．由于很多元素存在同位素，元素的相對(duì)原子質(zhì)量不僅與原子序數(shù)有關(guān)，還與原子核內(nèi)中子數(shù)有關(guān)，所以原子序數(shù)大的元素，其相對(duì)原子質(zhì)量不肯定大，故相對(duì)原子質(zhì)量不隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變更，B符合題意；C．同一周期元素原子最外層電子數(shù)漸漸增大，同一主族元素最外層電子數(shù)相同，則原子核外最外層電子排布隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變更，C不符合題意；D．同一周期原子半徑隨原子序數(shù)的增大而漸漸減小，同一主族元素的原子半徑隨原子核外電子層數(shù)的增多而漸漸增大，則原子半徑隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變更，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。12.下列物質(zhì)含有共價(jià)鍵的是A.HCl B.MgO C.CaCl2 D.KBr【答案】A【解析】【分析】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答【詳解】A.HCl屬于共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，故A可選；B.MgO屬于離子化合物，只存在離子鍵，故B不選；C.CaCl2屬于離子化合物，只存在離子鍵，故C不選；D.KBr屬于離子化合物，只存在離子鍵，故D不選；故答案選A?！军c(diǎn)睛】共價(jià)化合物中肯定含有共價(jià)鍵，肯定沒(méi)有離子鍵；離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。13.下列原子中原子半徑最大的是A.N B.O C.F D.C【答案】D【解析】【分析】【詳解】同一周期元素，原子序數(shù)越小，原子半徑越大。C、N、O、F都是其次周期的元素，原子序數(shù)最小的是C，所以其原子半徑最大。答案選D。14.已知反應(yīng)A+B==C+D的能量變更如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行【答案】B【解析】【詳解】依據(jù)圖分析，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不肯定須要加熱才能發(fā)生，有的吸熱反應(yīng)在常溫下能發(fā)生。綜上所述，B正確，選B，15.天文科學(xué)家探討證明，組成太陽(yáng)的氣體中存在20Ne和22Ne。下列關(guān)于20Ne和22Ne的說(shuō)法正確的是A.20Ne和22Ne互為同位素B.20Ne和22Ne的電子數(shù)不同C.20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同D.20Ne和22Ne的中子數(shù)相同【答案】A【解析】【詳解】A．20Ne和22Ne質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故選A；B．二者的電子數(shù)均為10，故不選B；C．二者的質(zhì)量數(shù)分別為20和22，故不選C；D．二者的中子數(shù)分別為10和12，故不選D；故選A。16.請(qǐng)閱讀下列材料，回答下列小題，人們?cè)J(rèn)為N?＋3H?2NH?化學(xué)反應(yīng)速率小，原材料利用率低，不行能用于工業(yè)化生產(chǎn)?；瘜W(xué)家們不斷地探討和改進(jìn)該反應(yīng)的條件，如催化制，溫度、壓強(qiáng)等，并更新設(shè)備，勝利地開(kāi)發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝。從今，人類能為植物的生長(zhǎng)供應(yīng)足夠的氮肥。道解了地球上有限的耕地資源與浩大的糧食需求之間的沖突。(1)合成氨的反應(yīng)屬于___________A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)(2)下列反應(yīng)條件的變更對(duì)反應(yīng)速率的影響正確的是___________A．增大N2的濃度能加快反應(yīng)速率B．減小H2的濃度能加快反應(yīng)速率C．上升溫度能減慢反應(yīng)速率D．添加催化劑對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響(3)合成氨為放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是___________A．?dāng)嚅_(kāi)H－H鍵放出能量B．形成N－H鍵汲取能量C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量【答案】(1).A(2).A(3).C【解析】【分析】依據(jù)各種不同類型反應(yīng)特點(diǎn)推斷反應(yīng)類型；依據(jù)影響反應(yīng)速率的條件分析推斷；化學(xué)反應(yīng)過(guò)程就是斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵汲取能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放能量的過(guò)程分析。【詳解】(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，符合化合反應(yīng)的含義，故合理選項(xiàng)是A；(2)A．N2是氣體反應(yīng)物，增大反應(yīng)物N2的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A符合題意；B．減小氣體反應(yīng)物H2的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，B不符合題意；C．在其它條件不變時(shí)，上升溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，C不符合題意；D．添加催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A；(3)A．?dāng)嚅_(kāi)H－H鍵汲取能量，A錯(cuò)誤；B．形成N－H鍵放出能量，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了氮?dú)馀c氫氣合成氨氣反應(yīng)的特點(diǎn)，包括反應(yīng)類型的推斷及反應(yīng)過(guò)程中能量變更與化學(xué)鍵的關(guān)系及影響反應(yīng)速率的因素?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程既有物質(zhì)變更也都伴隨能量變更。若反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)之所以須要在肯定條件下進(jìn)行，就是由于反應(yīng)過(guò)程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于放熱和吸熱的相對(duì)大小。只有駕馭了化學(xué)反應(yīng)影響因素，才可以使化學(xué)反應(yīng)向我們有利的方向發(fā)展，為我所用。17.某原電池裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.石墨棒為負(fù)極 B.鐵片的質(zhì)量削減C.硫酸被氧化 D.電子從石墨棒流向鐵片【答案】B【解析】【詳解】A.鐵是活潑的金屬，鐵是負(fù)極，石墨是正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鐵失去電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，質(zhì)量削減，B項(xiàng)正確；C.溶液中的氫離子在正極得到電子被還原，鐵被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.電子從負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線傳遞到正極，即電子從鐵電極流向石墨電極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。18.試驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反應(yīng)速率減慢的是A.向稀硫酸中加水 B.增加鋅粒的量C.用鋅粉代替鋅粒 D.上升反應(yīng)溫度【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．向稀硫酸中加水，硫酸的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故A正確；B．增加固體鋅粒的量不影響反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．用鋅粉代替鋅粒，增大鋅與稀硫酸反應(yīng)的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；D．上升反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；答案為A。19.試驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備CO2，下列措施可使反應(yīng)速率加快的是A.降低反應(yīng)溫度 B.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間C.粉碎大理石 D.加水稀釋鹽酸【答案】C【解析】詳解】A.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能變更反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.粉碎大理石，增大固體反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，C正確；D.加水稀釋鹽酸，降低氫離子濃度，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；答案選C。20.反應(yīng)2SO2＋O22SO3，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用SO3表示的反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)，則這段時(shí)間為A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s【答案】C【解析】【分析】【詳解】△c(SO3)=0.4mol/L，這段時(shí)間內(nèi)用SO3表示的反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)，則反應(yīng)時(shí)間△t==5s。答案選C。21.反應(yīng)2SO2＋O22SO3，在肯定溫度下的定容容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，各反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比B.反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，SO2將全部轉(zhuǎn)化為SO3C.反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，O2物質(zhì)的量不再變更D.反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，v(正反應(yīng))=v(逆反應(yīng))=0【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，各反應(yīng)物和生成物的濃度之比可能等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，也可能不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這與反應(yīng)條件及加入的各物質(zhì)物質(zhì)的量的多少有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，SO2不行能全部轉(zhuǎn)化為SO3，只是達(dá)到了該條件下的最大限度，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)體系中任何物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此O2物質(zhì)的量不再變更，C正確；D．反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)仍舊在進(jìn)行，反應(yīng)是動(dòng)態(tài)平衡，v(正反應(yīng))=v(逆反應(yīng))＞0，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。22.下列過(guò)程放出熱量的是A.冰的溶化 B.水的分解 C.硝酸銨溶于水 D.濃硫酸稀釋【答案】D【解析】【詳解】A．冰的溶化是吸熱過(guò)程，故A不選；B．水的分解是吸熱反應(yīng)，故B不選；C．硝酸銨溶于水的過(guò)程是吸熱過(guò)程，故C不選；D．濃硫酸稀釋時(shí)能放出大量的熱，故D選；答案為D?！军c(diǎn)睛】常見(jiàn)的吸熱過(guò)程有：大部分分解反應(yīng)，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應(yīng)，炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應(yīng)，一些物質(zhì)的溶解(如硝酸銨的溶解)，弱電解質(zhì)的電離，水解反應(yīng)等；常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、金屬與水或酸反應(yīng)、大部分化合反應(yīng)。23.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，A上有氣泡產(chǎn)生；把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，D發(fā)生還原反應(yīng)；把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，電子從A經(jīng)導(dǎo)線流向C，四種金屬的活動(dòng)性依次是A.A＞B＞C＞D B.B＞A＞C＞D C.A＞B＞D＞C D.B＞A＞D＞C【答案】B【解析】【詳解】①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，A上有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明A為該原電池的正極，B為負(fù)極，則金屬活潑性：B＞A；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，D發(fā)生還原反應(yīng)，說(shuō)明D為原電池的正極，C為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性：C＞D；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，電子從A經(jīng)導(dǎo)線流向C，說(shuō)明A失去電子，C得到電子，則A為負(fù)極，C為正極，則金屬活動(dòng)性：A＞C；依據(jù)分析可知，金屬活動(dòng)性依次為：B＞A＞C＞D，故B正確；故選B。24.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Y是地殼中含量最高的元素，X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2:3，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W原子與X原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是A.Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族B.X的非金屬性比Y的強(qiáng)C.W的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)D.原子半徑：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)【答案】D【解析】【詳解】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，則Y是氧元素，X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2：3，所以X是6號(hào)C元素；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z為Na元素，W原子與X原子的最外層電子數(shù)相同，則W是Si元素。A.Z位于元素周期表中第三周期ⅠA族，A錯(cuò)誤；B.X是碳、Y是氧，O的非金屬性強(qiáng)于C，B錯(cuò)誤；C.碳的非金屬性強(qiáng)于硅，所以W的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱，C錯(cuò)誤；D.原子核外電子層數(shù)越多原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，所以原子半徑：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。25.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①——⑨在表中的位置，回答問(wèn)題族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)表中⑧是用于半導(dǎo)體材料的元素，其元素符號(hào)為_(kāi)___，其在周期表中的位置是____。(2)②、③、④的原子半徑最小是____(填元素符號(hào))，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。(3)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，堿性最強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)。(4)①和③形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式為_(kāi)___。(5)⑤和⑨形成的化合物屬于____（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），用電子式表示其形成過(guò)程____【答案】(1).Si(2).第三周期第IVA族(3).F(4).(5).NaOH(6).(7).離子化合物(8).【解析】【分析】依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的變更規(guī)律以及電子式的書(shū)寫(xiě)方法進(jìn)行分析解答?！驹斀狻?1)表中⑧號(hào)元素位于周期表中第三周期第IVA族，該元素是用于半導(dǎo)體材料的Si元素；(2)同周期自左向右原子半徑漸漸減小，則②、③、④中④的原子半徑最小，④號(hào)元素位于周期表中其次周期VIIA族，為F元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)⑤、⑥、⑦分別為Na、Mg、Al，同周期自左向右金屬性漸漸減弱，而金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性最強(qiáng)的是NaOH；(4)①為H元素，③為O元素，二者形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物為H2O2，其為共價(jià)化合物，電子式為；(5)⑤為Na，⑨為Cl，二者形成離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為?！军c(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)化合物的電子式時(shí)，須要先推斷該化合物屬于離子化合物還是共價(jià)化合物，離子化合物由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，對(duì)于AB型先分別寫(xiě)出陰陽(yáng)離子的電子式，再依據(jù)陽(yáng)離子在前，陰離子在后“拼在一起”，對(duì)于非AB型，按其肯定值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書(shū)寫(xiě)；形成共價(jià)化合物的原子間是通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合在一起的，不會(huì)出現(xiàn)離子的電子式。這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。26.某化學(xué)愛(ài)好小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以試驗(yàn)結(jié)果記錄如下:編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向1Al、Cu稀鹽酸偏向Cu2Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨回答下列（1）、（2）小題:⑴試驗(yàn)1中Al作的電極為_(kāi)___(填“正極”或“負(fù)極”)，Cu作的電極為_(kāi)___(填“正極"或“負(fù)極”)。⑵試驗(yàn)2視察到C(石墨)棒上產(chǎn)生的現(xiàn)象是____,負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___.如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池。該電池的電子從電極____經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向電極____(填a或b)【答案】(1).負(fù)極(2).正極(3).有少量氣泡