山西省陽泉市2025屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

PAGEPAGE7山西省陽泉市2025屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Ge73Te1287．化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展親密相關(guān)。下列說法正確的是A．將“84消毒液”與75％的酒精混合運(yùn)用，消毒效果更好B．N95口罩所運(yùn)用的熔噴布為聚丙烯，分子式為(CH3CH=CH2)nC．“煤改氣”可以削減SO2等有害物質(zhì)的排放量，有利于打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)D．海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化8．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．乙醇和丙三醇互為同系物 B．環(huán)己烯（）分子中的全部碳原子共面 C．二環(huán)己烷（）的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）D．分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種（不考慮立體異構(gòu)） 9．我國科技工作者提出的一種OER(氧氣析出反應(yīng))機(jī)理如圖所示?下列說法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)M不能變更OER反應(yīng)的趨勢(shì)B．每一步反應(yīng)過程都是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)過程中只涉及極性鍵的斷裂和形成D．該總反應(yīng)方程式為10．由下列試驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向氯水中加入碳酸鈣粉末有氣體生成酸性：HClO＞H2CO3B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe＞Fe2+D一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)11．X?Y?Z?W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的一種氫化物可用作制冷劑，X、Z、W形成的化合物在農(nóng)業(yè)上可作殺菌劑，結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是A．W的氧化物的水化物為強(qiáng)酸B．X與W形成的溶劑可溶解硫C．最簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn):X>YD．Z與W形成的化合物僅含離子鍵12．我國科技工作者設(shè)計(jì)了一種電解裝置,能合成氨及硝酸，實(shí)現(xiàn)高效人工固氮,原理如圖所示。下列說法正確的是A．催化電極a的電勢(shì)比催化電極b的電勢(shì)高B．若N2得到6mole-，有6molH+向電極b遷移C．負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為N2-10e-+6H2O=2NO3-+12H+D．理論上1molN2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA13．H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示，其中y=或。下列說法正確的是A．直線I表示的是與pH的變更關(guān)系B．圖中縱坐標(biāo)應(yīng)當(dāng)是a=1.27，b=4.27C．c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)對(duì)應(yīng)pH=7D．c()>c()>c(H2C2O4)對(duì)應(yīng)1.27<pH<4.2726.（14分）N2H4（肼）可作用制藥的原料，也可作火箭的燃料。請(qǐng)回答下列問題：（1）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備肼，副產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。（2）肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色。在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡體系中肼氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖1所示。該反應(yīng)的正反應(yīng)▲0（填“＞”“＜”或“＝”，下同），p2▲p1。（3）已知肯定溫度和壓強(qiáng)下，N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)△H1；N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H2。則相同條件下，反應(yīng)7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g)的焓變△H=▲（用△H1、△H2表示）。（4）向1L恒容密閉容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni－Pt催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)，測(cè)得混合物體系中EQ\f(n(N2)＋n(H2),n(N2H4))(用y表示)與時(shí)間的關(guān)系如上圖2所示。0～4.0min時(shí)間內(nèi)H2的平均生成速率v(H2)＝▲mol/(L·min)；該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K＝▲。（5）肼還可以制備堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為▲；若以肼—空氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳，起先兩極質(zhì)量相等，當(dāng)兩極質(zhì)量之差為1.18g時(shí)，至少消耗肼的質(zhì)量為▲g。27．(14分)苯胺（）是重要的化工原料。①和NH3相像，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：I．比較苯胺與氨氣的性質(zhì)有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近產(chǎn)生白煙。用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述試驗(yàn)，卻視察不到白煙，緣由是▲。.．制備苯胺圖1（夾持裝置略下同的冷凝管口分批加入20mL濃鹽（過量置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入肯定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。（2）圖1中冷凝管的進(jìn)水口是▲（填“a”或“b”）。（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為▲。．提取苯胺圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如上圖2所示的裝置進(jìn)行汽提，加熱裝置省略。裝置A用來產(chǎn)生水蒸氣，錐形瓶C用來收集苯胺與水的混合物，分別混合物得到粗苯胺和水溶液。ii向所得水溶液中加入氯化鈉固體使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)再用乙醚萃取得到乙醚萃取液。iii．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。（4）裝置B無需用到溫度計(jì)，理由是▲。（5）操作i中，在蒸餾完畢后，為了防止B中液體倒吸，合理的操作是▲。該試驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為▲。（6）請(qǐng)簡(jiǎn)述在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)的試驗(yàn)方案：▲。28.（15分）由黃銅礦（主要成分為CuFeS2）煉制精銅以及從電解精煉銅的陽極泥（含有TeO2、少量Au、Ag等金屬及其他化合物）中回收碲的一種工藝流程如圖所示：已知：①冰銅也叫銅锍，主要由硫化亞銅和硫化亞鐵相互熔解而成的。②TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿；③陽極泥中的少量金屬及其他化合物不與堿液反應(yīng)。（1）為加快黃銅礦的焙燒速率，可實(shí)行的措施為▲（任寫一種）。（2）黃銅礦砂焙燒除渣過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（3）在粗銅的電解過程中，粗銅應(yīng)作▲（填“陰極”或“陽極”），陰極的電極反應(yīng)式為▲。（4）“堿浸”時(shí)，TeO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。（5）陽極泥中含有TeO2，經(jīng)過“堿浸”和“過濾”后，向溶液中滴加稀H2SO4調(diào)整pH，又重新生成TeO2，這個(gè)過程的目的是▲；假如H2SO4過量，將導(dǎo)致碲的回收率▲（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。防止局部酸度過大的操作方法是▲。（6）向TeO2中加入HCl溶解后，再向溶液中通入SO2即可得到碲。通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。35.（15分）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]▲，有▲種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，緣由是▲。(3)如下表所示，GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點(diǎn)依次上升，緣由▲。(4)催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn位于周期表▲區(qū)，Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的依次是▲。(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為▲，微粒之間存在的作用力是▲。(6)晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）；B為（1/2,0,1/2）；C為（1/2,1/2,0）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為▲。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形態(tài)，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為▲g·cm-3（阿佛加的羅常數(shù)的值用NA表示。列出計(jì)算式即可）。36.（15分）《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》高聚物H可用于光刻工藝中，作抗腐蝕涂層。下列是高聚物H的一種合成路途：已知：②由B生成C的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)；③D屬于高分子化合物。請(qǐng)回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為▲；B中含氧官能團(tuán)的名稱是▲。(2)上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是▲（填反應(yīng)序號(hào)）。(3)反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為▲。(4)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。(5)只有一種官能團(tuán)的芳香化合物W是G的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其可能結(jié)構(gòu)有▲種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3:2:2:1的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由對(duì)二甲苯和乙酸為原料制備的合成路途(參照上述合成路途，無機(jī)試劑任選)：▲。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)7-13CDCABDB26.（14分）（1）2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O（2分）（2）＞＜（每空1分，共2分）（3）②7△H1＋4△H2（2分）（4）③0.0250.01（每空2分，共4分）（5）N2H4－4e＋4OH＝N2↑＋4H2O(2分)0.16（2分）27．(14分)（1）苯胺沸點(diǎn)較高，不易揮發(fā)（2分）（2）b（1分）（3）+OH-=+H2O（或C6H5NH3++OH-=C6H5NH2+H2O，2分）（4）蒸出物為混合物，無需限制溫度（2分）（5）先打開止水夾d，再停止加熱（2分）60.0%（2分）（6）加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液分液除去水層，在有幾層中加入氫氧化鈉固體干燥（3分）28.（15分）（1）將黃銅礦粉碎（或增大空氣流速或上升溫度）（1分）（2）2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2（2分）（3）陽極（1分）Cu2＋＋2e－＝Cu（2分）（4）TeO2＋2OH－＝＋H2O（2分）（5）除去陽極泥中的少量金屬及其他化合物雜質(zhì)（2分）偏低（1分）緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌（2分）（6）TeCl4＋2SO2＋4H2O＝Te↓＋4HCl＋2H2SO4（2分）35.（15分）(1)3d104s24p232（每空1分，共2分）(2)Ge原子半徑大，原子間形成σ單鍵較長，p—p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵。(2分)(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點(diǎn)依次上升。緣由是分子結(jié)構(gòu)相像，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間相互作