全國III卷重慶市江津中學(xué)綦江中學(xué)等六校2025屆高三化學(xué)4月復(fù)學(xué)聯(lián)合診斷性考試試題含解析

PAGE16-（全國III卷）重慶市江津中學(xué)、綦江中學(xué)等六校2025屆高三化學(xué)4月復(fù)學(xué)聯(lián)合診斷性考試試題（含解析）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.馳援武漢首次運用我國自主研發(fā)大飛機“運20”的機身材料采納了大量低密度、高強度的鋁鋰合金B(yǎng).疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要絡(luò)光纜的主要成分是晶體硅C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓,煙花三月下?lián)P州”，”煙花”不是焰色反應(yīng)D.“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”“紅泥”是因其含有氧化鐵【答案】B【解析】【詳解】A．鋁鋰合金的強度高、密度小，可用作大飛機“運20”的機身材料，A正確；B．疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要絡(luò)光纜的主要成分是二氧化硅，B錯誤；C．李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓,煙花三月下?lián)P州”，意思是在這柳絮如煙、繁花似錦的陽春三月去揚州遠游，“煙花”不是焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是某些金屬元素的物理性質(zhì)，C正確；D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，氧化鐵是紅棕色，因此“紅泥”是因其含有氧化鐵，D正確。答案選B。2.第26屆國際計量大會修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2024年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對數(shù)為1.3NAB.常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與CH4反應(yīng)完全,形成C一Cl鍵的數(shù)目為0.1NAD.常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為10-12NA【答案】C【解析】【詳解】A．8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.1mol，其中所含共用電子對數(shù)為1.4NA，A錯誤；B．常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2（0.1mol）與CH4反應(yīng)完全，依據(jù)原子守恒可知形成C－Cl鍵的數(shù)目為0.1NA，C正確D．常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無法計算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯誤。答案選C【點睛】選項B是解答的易錯點，留意鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，在加熱的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成NO2。3.現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關(guān)鍵時期，專家指出磷酸氯喹對治療新冠病毒感染有明顯效果，磷酸氯喹的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（）A.該有機物的分子式為：C18H30N3O8P2ClB.該有機物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、不能發(fā)生氧化反應(yīng)C.該有機物苯環(huán)上的1-溴代物只有2種D.1mol該有機物最多能和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．該有機物的分子式為：C18H32N3O8P2Cl，A錯誤；B．分子中含有苯環(huán)、氯原子，該有機物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，有機物可以燃燒，能發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C．該有機物苯環(huán)上的1-溴代物只有3種，C錯誤；D．氯原子水解形成酚羥基，磷酸能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此1mol該有機物最多能和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)，D正確。答案選D。4.室溫下進行下列試驗，依據(jù)試驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項試驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中肯定含有Fe2+B在炙熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，木炭持續(xù)燃燒加熱條件下，濃硝酸與C反應(yīng)生成NO2C向含有ZnS和Na2S懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D用pH試紙測得：Na2CO3溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的實力比H2CO3的強A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．先加氯水可氧化亞鐵離子，不能解除鐵離子的干擾，檢驗亞鐵離子應(yīng)先加KSCN，后加氯水，故A錯誤；B．在炙熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，木炭持續(xù)燃燒，這說明加熱條件下，濃硝酸與C反應(yīng)生成NO2，故B正確；C．由于懸濁液中含有硫化鈉，硫離子濃度較大，滴加CuSO4溶液會生成黑色沉淀CuS，因此不能說明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，故C錯誤；D．水解程度越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，但鹽溶液的濃度未知，由pH不能推斷HNO2電離出H+的實力比H2CO3的強，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】D項為易錯點，題目中鹽溶液的濃度未知，所以無法推斷HNO2電離出H+的實力比H2CO3的強，解題時簡潔漏掉此項關(guān)鍵信息。5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有一種金屬元素,它們對應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常見二元化合物中,有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒有電子的得失，下列說法正確的是（）A.簡潔離子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.最簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>YC.W形成的含氧酸是強酸D.Z、Y形成的某種化合物中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，它們對應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常見二元化合物中，有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒有電子的得失，這三種物質(zhì)應(yīng)當(dāng)是NO2、Na2O2、Cl2，因此X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl，據(jù)此解答。【詳解】A．核外電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，簡潔離子半徑r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)，A錯誤；B．非金屬性N＜O，則最簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X＜Y，B錯誤；C．Cl形成的含氧酸不肯定都是強酸，C錯誤；D．由Z、Y形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，D正確。答案選D。6.氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上,工作原理如圖所示,其中各電極未標(biāo)出。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性B.兩池工作時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體X為2.24L,則理論上此時充入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積改變)的體積約為5.6LC.A為陽離子交換膜、B為陰離子交換膜D.氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的依次為b%>a%>c%【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鈉是強電解質(zhì)，A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性，A正確；B．電解池中，陽極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，X是氯氣，陰極氫離子放電2H++2e-＝H2↑，Y是氫氣，2.24氯氣是0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，燃料電池中，正極發(fā)生得電子還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上燃料電池中消耗O2的物質(zhì)的量為0.05mol，標(biāo)況下體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，因此此時充入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積改變)的體積約為1.12L×5＝5.6L，B正確；C．電解池中陽離子向陰極移動，原電池中陽離子向正極移動，則A、B均為陽離子交換膜，C錯誤；D．燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH-，所以反應(yīng)后氫氧化鈉的濃度上升，即b%大于a%，負(fù)極氫氣失電子生成氫離子消耗氫氧根離子，所以a%＞c%，得到b%＞a%＞c%，D正確。答案選C。【點睛】明確電極的推斷及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，留意利用電子守恒進行計算。7.T℃下，三種硫酸鹽MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是（）A.BaSO4在任何條件下都不行能轉(zhuǎn)化成PbSO4B.X點和Z點分別是SrSO4和BaSO4的飽和溶液，對應(yīng)的溶液中c(M)=c(SO42-)C.在ToC時，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀D.ToC下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為102.4【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達到或大于PbSO4沉淀溶度積常數(shù)可以沉淀，肯定條件下BaSO4可以轉(zhuǎn)化成PbSO4，故A錯誤；B．Z點對應(yīng)的溶液為飽和溶液，溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數(shù)，pM=-lgc(M)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)，則c（Ba2+）＞c（SO42-），同理X點飽和溶液中c（Sr2+）＜c（SO42-），故B錯誤；C．圖象分析可知溶度積常數(shù)SrSO4、PbSO4、BaSO4分別為10-2.5×10-2.5、10-3.8×10-3.8、10-5×10-5，因此溶度積常數(shù)：BaSO4＜PbSO4＜SrSO4，因此在ToC時，用0.01mol·L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol·L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba2+先沉淀，故C錯誤；D．ToC下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為=102.4，故D正確；答案選D。8.隨著科學(xué)的發(fā)展，可逐步合成許多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉(俗稱大蘇打)，用于填充汽車平安氣囊的疊氮化鈉(NaN3)，某化學(xué)愛好小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3。I.制備硫代硫酸鈉晶體。查閱資料:Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。試驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):(1)組裝好儀器后,接下來應(yīng)當(dāng)進行的試驗操作是_____,然后加入試劑。儀器a的名稱是_______;E中的試劑最好是__________.(填標(biāo)號)，作用是______________。A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.飽和NaHSO3溶液(2)已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度上升顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)_________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過濾時用到的玻璃儀器有______________。Ⅱ.試驗室利用如圖裝置(省略夾持裝置)模擬工業(yè)級NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。(1)裝置B中盛放的藥品為__________(2)試驗中運用油浴而不用水浴的緣由是__________________________。(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_________________。(4)N2O可由NH4NO3(熔點為169.6oC)在240oC下分解制得,應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是___________?！敬鸢浮?1).檢查裝置氣密性(2).分液漏斗(3).B(4).汲取多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體(5).蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(6).玻璃棒、燒杯、漏斗(7).堿石灰(8).制備NaN3的反應(yīng)須要在210-220oC下進行，水浴不能達到這樣的溫度(9).2Na+2NH3=2NaNH2+H2(10).D【解析】【詳解】I.(1)組裝好儀器后，接下來應(yīng)當(dāng)進行的試驗操作是檢查裝置氣密性，然后加入試劑。儀器a的名稱是分液漏斗。二氧化硫有毒，須要尾氣處理，且反應(yīng)中還有二氧化碳生成，澄清石灰水濃度太低，則E中的試劑最好是氫氧化鈉溶液，作用是汲取多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體。(2)由于五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度上升顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過濾時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。Ⅱ.(1)生成的氨氣中含有水蒸氣，須要干燥，則裝置B中盛放的藥品為堿石灰。(2)由于制備NaN3的反應(yīng)須要在210～220oC下進行，水浴不能達到這樣的溫度，所以試驗中運用油浴而不用水浴。(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2，依據(jù)原子守恒可知還有氫氣生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2。(4)N2O可由NH4NO3(熔點為169.6oC)在240oC下分解制得，由于在該溫度下硝酸銨已熔化，同時為避開液體倒流引起試管炸裂，因此選擇的氣體發(fā)生裝置是裝置D。9.堿性鋅錳電池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料,制備一種新型材料MnxZn(1-x)Fe2O4,其工藝流程如圖所示:(1)濾液A中溶質(zhì)的電子式為____________。(2)已知MnxZn(1-x)Fe2O4中錳元素的化合價與試驗室用二氧化錳制取氯氣時還原產(chǎn)物中錳元素的化合價相同，則鐵元素的化合價為_________。(3)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價錳的化合物全部還原成Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。(4)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式MnxZn(1-X)Fe2O4相符合。①寫出“調(diào)鐵"工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________,___________________。②若測得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=amol.L-1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=bmol.L-1，濾液體積為1m3,“調(diào)鐵”工序中，需加入的鐵粉質(zhì)量為________kg(忽視溶液體積改變，用含a、b的代數(shù)式表示)。(5)在“氧化"工序中，加入雙氧水的目的是把Fe2+氧化為Fe3+;生產(chǎn)過程中發(fā)覺實際消耗雙氧水的量大于理論值,其可能緣由除溫度外，主要是_______________。(6)用氨水“調(diào)pH"后,經(jīng)“結(jié)晶”“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C,從濾液C中還可分別出一種氮肥，該氮肥的溶液中的離子濃度由小到大的依次為_____________________?！敬鸢浮?1).(2).+3(3).MnO(OH)+Fe2++3H+=Mn2++Fe3++2H2O(4).Fe+2Fe3+=3Fe2+(5).Fe+2H+=Fe2++H2↑(6).112a-56b(7).生成的Fe3+催化了雙氧水的分解(8).(OH-)＜c(H+)＜c(SO42-)＜c(NH4+)【解析】【分析】廢舊無汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料MnxZn(1-x)Fe2O4，廢舊電池加入水浸取過濾得到濾液A和濾渣，濾渣加入過量稀硫酸熔渣后加入鐵，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價錳的化合物全部還原成Mn2+，過濾得到濾渣B和濾液，測定濾液成分，“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整溶液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式MnxZn(1-x)Fe2O4相符合，加入過氧化氫氧化亞鐵離子生成鐵離子，用氨水“調(diào)pH”后，經(jīng)“結(jié)晶”“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C，從濾液C中還可分別出一種氮肥為硫酸銨，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)濾液A中溶質(zhì)是KOH，含有離子鍵和共價鍵，電子式為。(2)已知MnxZn(1-x)Fe2O4中錳元素的化合價與試驗室用二氧化錳制取氯氣時的還原產(chǎn)物中的錳的化合價相同，可知Mn為+2價，鋅+2價、氧元素-2價，則依據(jù)化合價代數(shù)和為0可知鐵元素的化合價為+3；(3)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價錳的化合物全部還原成Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為MnO(OH)+Fe2++3H+=Mn2++Fe3++2H2O。(4)①“調(diào)鐵"工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑。②n（Mn2+）+n（Zn2+）=amol?L-1×1000L=1000amol，已有鐵元素bmol/L×1000L=1000bmol，由電荷守恒可知MnxZn(1-x)Fe204中含F(xiàn)e2O42-為1000amol，其中鐵元素的物質(zhì)的量為1000amol×2=2000amol，還需加入鐵的物質(zhì)的量為2000amol-1000bmol，質(zhì)量為（2000amol-1000bmol）mol×56g/mol=（112a-56b）kg。(5)在“氧化"工序中，加入雙氧水的目的是把Fe2+氧化為Fe3+，生產(chǎn)過程中發(fā)覺實際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能緣由除溫度外，主要是生成的Fe3+催化了雙氧水的分解。(6)用氨水“調(diào)pH”后，經(jīng)“結(jié)晶”“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C，從濾液C中還可分別出一種氮肥為硫酸銨，銨根離子水解溶液顯酸性，離子濃度為c(OH-)＜c(H+)＜c(SO42-)＜c(NH4+)。10.近年來,我國對霧霾的治理重視有加。探討NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為汲取液,可由NaOH溶液汲取SO2制得,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。(2)在恒溫恒容的容器中充入3molCO，3molH2發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列說法可以推斷反應(yīng)肯定達到平衡狀態(tài)的是____________。A.CO和CH3OCH3(g)的生成速率相等B.混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變C.反應(yīng)容器中的壓強不再改變D.反應(yīng)容器內(nèi)CO、H2、CH3OCH3(g)、H2O(g)四者共存E.反應(yīng)容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變(3)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計為電池可消退NO2，其簡易裝置如圖所示。①b極的電極反應(yīng)式為______________________。②常溫下,若用該電池電解0.6L飽和KCl溶液，一段時間后,測得飽和KCl溶液pH變?yōu)?3,則理論上a極上消耗A氣體的體積為_____mL(氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況;假設(shè)電解過程中溶液體積不變)。(4)化學(xué)上采納NH3處理NxOy不僅可以消退污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。已知:①2NO(g)=N2(g)+O2(g)?H1=-177kJ.mol-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)?H2=-1253.4kJ.mol-1則用NH3處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________。(5)氨氧化物可用堿溶液汲取。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全汲取，只生成一種鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。已知常溫下.Ka(HNO2)=5×10-4,則反應(yīng)HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(1)的平衡常數(shù)為________?！敬鸢浮?1).2OH-+SO2=SO32-+H2O(2).BCE(3).2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-(4).448(5).4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)?H=-1784.4kJ·mol-1(6).NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(7).5×1010【解析】【詳解】(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為汲取液,可由NaOH溶液汲取SO2制得,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O。(2)A.CO和CH3OCH3(g)的生成速率相等不滿意正逆反應(yīng)速率相等，沒有達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，B正確；C.正反應(yīng)體積減小，反應(yīng)容器中的壓強不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，C正確；D.反應(yīng)容器內(nèi)CO、H2、CH3OCH3(g)、H2O(g)四者共存不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不肯定達到平衡狀態(tài)，D錯誤；E.氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)量減小，則反應(yīng)容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，E正確；答案選BCE。(3)①b極電子流入，是正極，NO2得到電子，電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-。②常溫下,若用該電池電解0.6L飽和KCl溶液，一段時間后,測得飽和KCl溶液pH變?yōu)?3,生成氫氧化鉀是0.6L×0.1mol/L＝0.06mol，轉(zhuǎn)移0.06mol電子，a電極氨氣放電，1mol氨氣轉(zhuǎn)移3mol電子，則理論上a極上消耗A氣體的物質(zhì)的量是0.02mol，體積為448mL。(4)已知：①2NO(g)=N2(g)+O2(g)?H1=-177kJ·mol-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)?H2=-1253.4kJ·mol-1則依據(jù)蓋斯定律可知①×3+②即得到NH3處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)?H=-1784.4kJ·mol-1。(5)氨氧化物可用堿溶液汲取。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全汲取，只生成一種鹽，該鹽是亞硝酸鈉，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。已知常溫下Ka(HNO2)=5×10-4,則反應(yīng)HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(1)的平衡常數(shù)為=5×1010。11.2024年10月1日，在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最終亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實力的顯著標(biāo)記。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為___。（2）與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，可能位于周期表的___區(qū)。（3）試驗室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。其中N、O、S的第一電離能由大到小的依次為___(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為___。（4）鐵元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含___molσ鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為___。（5）碳的一種同素異形體的晶體可實行非最密積累，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點和面心處，K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構(gòu)型)；若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為___。（6）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為___，晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為___g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達式)?！敬鸢浮?1).3d64s2(2).s、ds(3).N>O>S(4).sp2雜化(5).10(6).CN-(7).正四面體(8).正八面體(9).(10).8:3(11).【解析】【分析】原子核外電子排布式為，處于過渡元素，除最外層外價電子還包含3d電子；

為24號元素，位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，基態(tài)原子電子排布式為，最外層電子數(shù)為1個；

同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，N原子2p軌道為半充溢穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同一同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減??；苯酚為平面結(jié)構(gòu)，C原子實行雜化；

與CO形成5個配位鍵，屬于鍵，CO分子中有1個鍵，分子含有10個鍵；與CO互為等電子體的離子，含有2個原子、價電子總數(shù)為10，可以用N原子與1個單位負(fù)電荷替換O原子，也可以用C原子與2個單位負(fù)電荷替換O原子；

據(jù)圖知，占據(jù)的是圍成的正四面體空隙和正八面體空隙，若分子的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為0，，0，，1，等，說明該晶胞的參數(shù)是1，則距離A位置分子最近的為形成的正四面體體心上的；

依據(jù)中化合價代數(shù)和為零可求得晶體中與的最簡整數(shù)比，晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，所以每個晶胞中含有4個O原子，有4個“”，再依據(jù)計算?！驹斀狻吭雍送怆娮优挪际綖?，處于過渡元素，除最外層外價電子還包含3d電子，故價電子排布式為，故答案為：；

位于第四周期，基態(tài)原子電子排布式為，最外層電子數(shù)為1個，與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素為K和Cu，分別為s區(qū)和ds區(qū)，故答案為：s、ds；

同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，N原子2p軌道為半充溢穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同一同周期相鄰元素的O，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能，苯酚為平面結(jié)構(gòu)，C原子實行雜化；故答案為：；雜化；

與CO形成5個配位鍵，屬于鍵，CO分子中形成1個鍵，故F分子含有10個鍵，1mol分子中含10mol鍵。CO含有2個原子14個電子，所以與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為或、、，故答案為：10；；

據(jù)圖知，占據(jù)的是圍成的正四面體空隙和正八面體空隙，若