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文檔簡介
2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷
注意事項
1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.
2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.
3,請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.
4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他
答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.
5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.
一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)
1、常溫下,在溶液中可能發(fā)生以下反應(yīng):
+2+
0H+Z+XO4=X+Z2+H2O(未配平)
②2M2++R2=2M3++2R.
(§)2R-+Z2=R2+2Z-
由此判斷下列說法正確的是()
A.常溫下反應(yīng)2M2++Z2=2M3++2Z-不可以自發(fā)進(jìn)行
B.R元素在反應(yīng)②中被氧化,在反應(yīng)③中被還原
C.反應(yīng)①配平后,H2O的化學(xué)計量數(shù)為8
D.還原性強(qiáng)弱順序為H+>Z>R->M2+
2、取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱,下列實驗現(xiàn)象中描述正確的是①金屬鈉熔化②在空氣中燃燒,火焰為紫色③
燃燒后得到白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)
A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤
3、向體積為1L,物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的K[A1(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中緩緩地通入CO2至過量,則下列
說法正確的是
〃(沉淀)/mol
〃(CC)2)/mc)l
A.整個過程中溶液最多吸收CO25moi
B.整個過程中通入的CO2(x軸)與生成沉淀(y軸)的關(guān)系如圖所示
C.當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時,至少通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積為89.6L
D.反應(yīng)結(jié)束時沉淀的質(zhì)量為156g
4、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()
A.晶體硅熔點高、硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料
B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑
C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張
D.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料
5、Na2c03和NaHCCh是常見的兩種鹽,它們廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中不正
確的是
A.NaHCOj能中和胃酸,可用于治療胃酸過多癥,但不適合胃潰瘍病人
B.NaHCCh能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸,并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,可用于做饅頭
C.向Na2cCh飽和溶液中通入足量CO2氣體,可獲得NaHCCh晶體
D.可以用澄清石灰水來鑒別Na2c03溶液和NaHCCh溶液
6、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
過量的Fe粉中加入HNO3,充分反應(yīng)
A溶液呈紅色稀HNO3將Fc氧化為Fe3+
后,滴入KSCN溶液
BAgl沉淀中滴入稀KC1溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶
Al箔表面被HNCh氧化,形成致
CA1箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象
密的氧化膜
用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊
D試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性
試紙上
A.AB.BC.CD.D
7、三大化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物,特別是含硫煤燃燒后產(chǎn)生的SO2危害巨大。為了保護(hù)環(huán)境,科學(xué)家提出了下
列解決方法,同時還能獲得某種重要的工業(yè)產(chǎn)品。下列說法錯誤的是
A.不用02直接氧化SO2是因為氧化速率太慢
B.圖中涉及的反應(yīng)之一為4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2O
C.反應(yīng)一段時間后,溶液中Fe2(SO4)3的濃度會減小
D.理論上每吸收標(biāo)況下224mLSO2可以獲得0.98gH2SO4
8、下列有關(guān)分類的說法正確的是
A.膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B.陽離子、陰離子中均分別只含有一種元素,則由這樣的陰、陽離子組成的物質(zhì)一定是純凈物
C.白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化
D.堿性氧化物一定是金屬氧化物,酸性氧化物不一定是非金屬氧化物
9、下列敘述中正確的是
A.液浪易揮發(fā),在存放液溟的試劑瓶中應(yīng)加水封
B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Ch
C.某溶液加入CCL,CCL層顯紫色,證明原溶液中存在「
D.某溶液加入BaCL溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+
10、已知常溫下:
12
KsP(Mg(OH)2)=1.2x10",Ksp(AgCl)=1.8x10-1°,Ksp(Ag2CrO4)=1.9xl0,Ksp(CH3COOAg)=2.3x10-3,
下列敘述正確的是()
1
A.等體積混合濃度均為0.2mobL的AgNCh溶液和CH3COONa溶液一定不產(chǎn)生CH3coOAg沉淀
B.將0.001mobL-1的AgN(h溶液滴入0.001mol?L”的KC1和0.001mohL-1的K2C1O4溶液中先產(chǎn)生AgzCrCh沉淀
C.在Mg?+為0.12mol?L-i的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH至少要控制在9以上
D.向ImlO.lmohLAgNCh溶液中加入2滴0.1mol?LTNaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀,再滴加2滴0.1mokUKI溶液,又
產(chǎn)生黃色沉淀,證明相同溫度下Ksp(AgCl)大于Ksp(Agl)
11、已知2H2O2(l)=2H2O(l)+C>2(g)A”=—98kJ-mo『。在含少量「的溶液中,出。?分解反應(yīng)過程為
-
i.H2O2(1)+F(aq)=H2O(1)+IO(aq)A//,
ii.H2O2(l)+IO-(aq)=H2O(l)+O2(g)+F(aq)AW2
下列說法不正確的是
A.A//,+A//2=AH
B.「是H2O2分解反應(yīng)的催化劑
C.欲分解2mol也。?⑴,至少需要提供98kl的熱量
D.若生成(Bbl?2,則反應(yīng)ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為映1
12、下列化學(xué)用語正確的是()
A.S?-的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.CH4分子的比例模型:
c.82的電子式為::0二C::0:
D.自然界某氯原子:^5C1
13、實驗室配制lmol?L”鹽酸250mL,下列不需用的儀器是()
A.250mL容量瓶B.托盤天平C.膠頭滴管D.燒杯
14、下列解釋事實的離子方程式中,不氐礪的是
A.鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生:2A1+2OH-+2H2O=2AK)2-+3H2T
B.泡沫滅火器滅火的原理:AP++3HC03HAi(OH)31+3CO2T
+
C.氨水吸收少量SO2防止污染空氣:NH3H2O+SO2=NH4+HSO3
D.“84”消毒液中滴少量白醋可增強(qiáng)漂白性:CIO+CH3COOH=HC1O+CHjCOO
15、國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+
2H2O(g),若溫度從300C升至400'C,反應(yīng)重新達(dá)到平衡時,出的體積分?jǐn)?shù)增加。下列關(guān)于該過程的判斷正確的是
A.該反應(yīng)的AH<0B.化學(xué)平衡常數(shù)K增大
C.CO2的轉(zhuǎn)化率增加D.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A.二氧化硫具有氧化性,可用于漂白紙漿
B.葡萄糖具有還原性,可用于化學(xué)鍍銀
C.氫氟酸呈酸性,可用于在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記
D.生石灰能與水反應(yīng),可用來干燥氯氣
17、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
2+2
A.碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng):2HCO3+Ca+2OH=CaCO3i+CO3+2H2O
B.酸性KM11O4溶液與H2O2反應(yīng):2MnO4+6H++5H2O2=2Mn2++5ChT+8H2。
+2+
C.硫酸溶液與氫氧化鋼溶液混合:H+SO?+Ba+OH-BaSO4i+H2O
+
D.氯氣溶于水:Cl2+H2O^^2H+C1+C1O
18、下列說法中正確的是()
A.Na2s2、NaClO中所含化學(xué)鍵類型完全相同
B.只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵
C.等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對數(shù)相等
D.氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中,同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
19、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是
+2+
A.NaB.HCO3~C.FeD.Cl
232+
20、某溶液可能含有ChSO/、CO3SNH4\Fe\Fe\AP和Na\某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計
并完成了如下實驗:由此可知原溶液中
r*a02nol氣體
紅褐色沆花過述:F滌1LE固體
加熱灼燒
雙索到黃色煩
一逑液.
通生無現(xiàn)象是小助CL苗安4.6女固體
鹽酸
A.溶液中至少有4種離子存在,其中CK一定存在,且c(C1)>0.2mol?L1
B.原溶液中c(Fe3+)=0.2mol原1
2
C.SO產(chǎn)、NH4\Na+一定存在,CO3SAF+一定不存在
D.取少量原溶液并加入KSCN溶液,呈血紅色,說明該溶液一定沒有Fe",只有Fe3+
21、下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>
A.用裝置甲制取氯氣B.用乙裝置除去氯氣中的HC1氣體
C.用丙裝置萃取濱水中的浸單質(zhì)D.用丁裝置分離乙酸與乙醇
22、用下列實驗裝置能達(dá)到相關(guān)實驗?zāi)康牡氖?)
ABCD
二、非選擇題(共84分)
23、(14分)某藥物H的一種合成路線如下:
H
回答下列問題:
(DC的名稱是.
(2)F-H的反應(yīng)類型為一,B-C的試劑和條件是
(3)H有多種同分異構(gòu)體,在下列哪種儀器中可以顯示物質(zhì)中化學(xué)鍵和官能團(tuán)類型____(填字母)。
A.質(zhì)譜儀B.元素分析儀C.紅外光譜儀D.核磁共振氫譜儀
(4)寫出D-E的化學(xué)方程式.
(5)在E的同分異構(gòu)體中,同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有種;其中核磁共振氫譜有六組峰,且峰面積之比為3:3:2:
2:1:1的是,
①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng);
②屬于芳香族化合物;
③苯環(huán)上只有2個取代基。
fOOH
YH—AH卡
(6)參照上述流程,以D和乙醛為原料合成(其它無機(jī)試劑自選),設(shè)計合成路線
24、(12分)翎系為元素周期表中第HIB族、原子序數(shù)為57~71的元素。
(1)鎬Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4P。6s巳畫出鋪(Dy)原子價層電子排布圖:.
(2)高溫超導(dǎo)材料鐲鋼銅氧化物中含有CiP+,基態(tài)時CW+的電子排布式為。
(3)觀察下面四種翎系元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示+3價的元素是填元素名稱)。
幾種錮系元素的電離能(單位:kJmol1)
元素I!121314
Yb(鏡)604121744945014
Lu(錯)532139041114987
La(鐲)538106718505419
Ce(缽)527104719493547
(4)元素錦(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]°
①組成配合物的四種元素,電負(fù)性由大到小的順序為(用元素符號表示
②畫出氨的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵:(任寫一種)。
③元素A1也有類似成鍵情況,氣態(tài)氯化鋁分子表示為((AICbk,分子中A1原子雜化方式為,分子中所含化學(xué)鍵
類型有(填字母)。
a.離子鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.配位鍵
(5)PrO2(二氧化錯)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中錯原子位于面心和頂點,則PrO2(二氧化錯)的晶胞中有
個氧原子;已知晶胞參數(shù)為apm,密度為Pg?cm-3,NA=(用含a、P的代數(shù)式表示)。
25、(12分)某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?;卮鹣铝袉栴}:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成O.lmol/L的溶液.在FeCL溶液中需加入少量鐵屑,其目的是
(2)甲組同學(xué)取2mLFeCL溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Ch可將Fe"氧化。FeCl2
溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為o
(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeCL溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯
水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是.
(4)丙組同學(xué)取l()mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCb溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下
實驗:
①第一支試管中加入ImLCCL充分振蕩、靜置,CCL層呈紫色;
②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀:
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是(填離子符號);實驗①和③說明:在過量的情況下,溶液中仍含有(填離子符號),
由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為.
(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCL溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
26、(10分)亞氯酸鈉(NaCKh)是一種重要的消毒劑,可用ClCh為原料制取。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯
酸鈉(NaCKh)的研究。
已知:飽和NaCKh溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaCKhBHzO,高于38℃時析出的晶體是NaCKh,高于
60℃時NaCKh分解成NaCICh和NaCl。Ba(ClCh)2可溶于水。
利用圖所示裝置進(jìn)行實驗。
鱉I
NaOH溶液篇盥爵體③冷水浴NaOH溶液
①②,④⑤
⑴裝置①的作用是,裝置③的作用是o
(2)裝置②中制備C1O2的化學(xué)方程式為;裝置④中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為
(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得NaCKh晶體的操作步驟為:①減壓,55c蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過
濾;③;④低于60℃干燥,得到成品。如果撤去④中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是
(4)設(shè)計實驗檢驗所得NaClO,晶體是否含有雜質(zhì)Na2s04,操作與現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸儲
水,?
(5)為了測定NaClCh粗品的純度,取10.0g上述初產(chǎn)品溶于水配成1L溶液,取出10mL溶液于錐形瓶中,再加入足
量酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后(NaCKh被還原為CL雜質(zhì)不參加反應(yīng)),加入2~3滴淀粉溶液,用0.20moH/的
Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,重復(fù)2次,平均消耗Na2s2O3溶液20.00mL,計算得NaCICh粗品的純度為。(提
zK:2Na2s2()3+l2=Na2s4()6+2NaI)o
27、(12分)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)是一種食品添加劑,實驗室用如圖所示裝置制備Na2s2O5,實驗步驟如下:
70%的破酸溶液攪拌襦
⑴原料氣(SO2)的制備
①裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是;裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的試劑最好選
用(填字母)。
a.蒸饋水b.飽和NazSOs溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCCh溶液
②D中盛放溶液的溶質(zhì)的化學(xué)名稱是?
⑵焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)的制備
、機(jī)。、泡
和溶液
'咯O<
pH=4.1pH=7~8PH=4.1
①Na2s2O5溶于水且與水能反應(yīng),所得溶液顯酸性,其原因是。
②pH>4.1時,則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物,其化學(xué)式是。
③結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為o
⑶產(chǎn)品含量的測定
測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),已知S,0;'+2I2+3H2O=2SO:+4I-+6H+;2s2。;一+L=S40;+21。請補(bǔ)充實驗步驟(可
提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酸溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液及蒸儲水)。
①精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中;
②準(zhǔn)確移取VunL的過量的cimol-L1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液(過量)并記錄數(shù)據(jù),在暗處放置5min,然后加入5mL冰醋酸及適量蒸
儲水;
③加入淀粉溶液,用c2moi-L-i標(biāo)準(zhǔn)Na2s2。3溶液滴定至溶液,讀數(shù);
④重復(fù)步驟①-③;根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計算出平均值:標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液為V2mLo
⑤產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含有Cl、C2、Vl、V2的式子表示)。
28、(14分)亞硝酸鈉(NaN02)是一種重要的工業(yè)鹽,也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐,易溶于水,微溶于
乙醇。某化學(xué)興趣小組對亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分及NaNOz性質(zhì)進(jìn)行如下探究:
已知:?N0+N02+20IT=2N02+H20;
②氣體液化的溫度:NOs:21℃,NO;152℃?
(1)儀器a的名稱是o
(2)若要驗證A中反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物成分且又不能污染環(huán)境,儀器的連接順序為(用字母序號從左一右表示):A、
C、、、。
(3)B中NaOH溶液的作用是。
(4)反應(yīng)前打開彈簧夾,通入一段時間氮氣,其目的是;關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活寒,
滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
(5)①確認(rèn)A反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有N0的現(xiàn)象是:?
②A中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。
(6)利用所提供的試劑(NaNG溶液、KMnO,溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)設(shè)計實驗,證明酸性條件下NaNOz具
有氧化性.
29、(10分)I.煤制天然氣的工藝流程簡圖如下:
氧氣
水蒸氣
I
(1)反應(yīng)I:C(s)+H2O(g)^=CO(g)+H2(g)A//=+135kJmor,通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請利用能
量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用:。
⑵反應(yīng)II:CO(g)+H2O(g)1=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ?mo「'下圖表示發(fā)生反應(yīng)I后進(jìn)入反應(yīng)II裝置中的
汽氣比[H2O(g)與CO物質(zhì)的量之比]與反應(yīng)II中CO平衡轉(zhuǎn)化率、溫度的變化關(guān)系。
00.20.40.60.8L0汽氣比n(H,O)/n(CO)
①判斷八、乃和八的大小關(guān)系:。(從小到大的順序)
②若進(jìn)入反應(yīng)H中的汽氣比為0.8,一定量的煤和水蒸氣經(jīng)反應(yīng)I和反應(yīng)II后,得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3,
則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是(填"TF、“4”或葉3”)。
(3)①煤經(jīng)反應(yīng)I和反應(yīng)II后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S和o
②工業(yè)上常用熱的碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應(yīng)的離子方程式是
II.利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體,將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的資源,具有重大意義。
CH4超干重整CC>2的催化轉(zhuǎn)化原理圖過程I和過程II的總反應(yīng)為:CH4(g)+3CO2(g)^=^2H2O(g)+4CO(g)
(4)過程II實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成出0值)的化學(xué)方程式是
(5)假設(shè)過程I和過程H中的各步均轉(zhuǎn)化完全,下列說法正確的是。((填序號)
a.過程I和過程II中均含有氧化還原反應(yīng)
b.過程II中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3
c.若過程I投料比今黑=1,則在過程II中催化劑無法循環(huán)使用
⑹一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2molCH?g)和4.8molCO2(g),發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+3CO2(g)
==^2H2O(g)+4CO(g)AH>0,實驗測得,反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線如圖。
計算該條件下,此反應(yīng)的/&=k.J/moL
2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)
一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)
1、C
【分析】主要是應(yīng)用強(qiáng)弱規(guī)律來進(jìn)行比較,先找出每個反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,根據(jù)氧化性:
氧化劑〉氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑〉還原產(chǎn)物得出氧化性還原性強(qiáng)弱。
【題目詳解】A、②2M2++R2=2M3++2R,反應(yīng)中氧化劑R2的氧化性大于氧化產(chǎn)物M3+,③2R-+Z2=R2+2Z;反應(yīng)中氧
化劑Z2的氧化性大于氧化產(chǎn)物R2,得到氧化性的順序Z2>R2>M3+,所以反應(yīng)2M2++Z2=2M3++2Z-可以自發(fā)進(jìn)行,故A
錯誤;
B、②2M2++R2=2M3++2R-,反應(yīng)中R元素化合價降低做氧化劑,被還原;③2R-+Z2=R2+2Z;反應(yīng)中R元素化合價升
高做還原劑被氧化,故B錯誤;
C、①16H++10Z-+2XO/=2X2++5Z2+8H2O,出。的化學(xué)計量數(shù)為8,故C正確;
D、①反應(yīng)中還原性強(qiáng)弱順序Z->X2+,②反應(yīng)中還原性強(qiáng)弱順序M2+>R:③反應(yīng)中還原性強(qiáng)弱順序R->Z-,故D錯
誤。
答案選C。
2、C
【答案解析】鈉的熔點較低,鈉在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)時,先熔化,與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧
化鈉固體,燃燒時火焰為黃色。①鈉熔點低,反應(yīng)放熱,金屬鈉熔化,故正確;②在空氣中燃燒,火焰為黃色,故錯
誤;③燃燒后生成產(chǎn)物為過氧化鈉,為淡黃色,故錯誤;④燃燒時火焰為黃色,故正確;⑤燃燒后生成產(chǎn)物為過氧化
鈉,為淡黃色,故正確;故答案選C。
3、D
【分析】向體積為1L,物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的K[A1(OH)/、Ba(OH)2的混合溶液中緩緩地通入CO2至過量依次
發(fā)生的反應(yīng)為Ba(OH)2+CO2=BaCO31+H2O>2K[A1(OH)4]+CO2=2Al(OHR+K2cO3+H2O、BaCO3+CO2+H2O=
Ba(HCO3)2,K2cO3+CO2+H2O2KHCO3。
【題目詳解】A.由題意可知,溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量為2moL消耗CO2的物質(zhì)的量為2mol,生成BaCCh的物
質(zhì)的量為2mol,K[A1(OH)/的物質(zhì)的量為2mol,消耗CO2的物質(zhì)的量為ImoL生成K2cO3的物質(zhì)的量為ImoL
2moiBaCCh消耗CO2的物質(zhì)的量為2m01,K2cO3消耗CO2的物質(zhì)的量為Imol,則整個過程中溶液最多吸收CO2的
物質(zhì)的量為(2mol+lmol+2moi+lmol)=6moL故A錯誤;
B.由分析可知,通入的CCh時,溶液中Ba(OH”先與CCh反應(yīng)生成BaCCh沉淀,再與溶液中K[AI(OH)J反應(yīng)生成
A1(OH)3沉淀,生成沉淀的過程中不可能出現(xiàn)平臺,故B錯誤:
C.由題意可知,溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量為2mol,消耗CCh的物質(zhì)的量為2mol,生成BaCCh的物質(zhì)的量為2moL
K[A1(OH)4]的物質(zhì)的量為2mol,消耗CO2的物質(zhì)的量為InwL當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時,通入CCh的物質(zhì)的量為
(2mol+lmol)=3mol,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積為3molX22.4L/mol=67.2L,故C錯誤;
D.由題意可知,反應(yīng)結(jié)束時得到的沉淀為A1(OH)3沉淀,K[A1(OH)/的物質(zhì)的量為2mol,則A1(OH)3的質(zhì)量為
2moiX78g/mol=156g,故D正確;
故選D。
4、B
【題目詳解】A、晶體硅能導(dǎo)電,可用于制作半導(dǎo)體材料,與熔點高硬度大無關(guān)系,A不正確;
B、氫氧化鋁具有弱堿性,能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水,可用于制胃酸中和劑,B正確;
C、漂白粉具有強(qiáng)氧化性,可用于漂白紙張,與其穩(wěn)定性無關(guān)系,C不正確;
IK氧化鐵是紅棕色粉末,可用于制作紅色涂料,與是否能與酸反應(yīng)無關(guān)系,D不正確,答案選B。
5、D
【答案解析】A.小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w,患胃潰瘍的病人,為防止胃壁穿孔,
不能服用小蘇打來治療,因為反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會造成胃部氣脹,易造成胃穿孔,故A正確;
B、NaHCCh與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,遇熱膨脹而形成小孔,可用于做饅頭,故B正確;
C、Na2cCh比NaHCOj溶解度大,所以在飽和Na2c(h溶液中通入CCh氣體可得到NaHCCh晶體,故C正確;
D、Na2cCh和NaHC(h溶液都與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,所以不能用澄清石灰水來鑒別,故D錯誤;
故答案選D。
【答案點睛】
本題考查Na2c03和NaHCO3性質(zhì)的異同,注意把握Na2c(h和NaHCCh性質(zhì)。
6、D
【題目詳解】A.過量的Fe粉與稀HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)2、NO和H2O,滴入KSCN溶液,溶液不會變?yōu)榧t色,故A
錯誤;
B.AgI比AgCl更難溶,Agl沉淀中滴入稀KC1溶液不會生成白色沉淀,故B錯誤;
C.由于在A1表面有一層被空氣氧化而產(chǎn)生的氧化物薄膜,所以將A1箔插入稀HNCh中,首先是氧化鋁與硝酸反應(yīng)產(chǎn)
生硝酸鋁和水,一層不會看到任何現(xiàn)象,而不能說是A1箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜,故C錯誤;
D.在氨水中一水合氨發(fā)生電離產(chǎn)生OH,使溶液顯堿性,所以用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上,試紙會變?yōu)樗{(lán)
色,故D正確;
故選D。
7、C
【題目詳解】A.圖中所示使用硫酸鐵作催化劑,目的是加快反應(yīng)速率,故不用02直接氧化SO2是因為氧化速率太慢,
A正確;
B.圖中所示有FeSCh和氧氣在酸性環(huán)境中生成Fe2(SO4)3該反應(yīng)為:4FeS()4+O2+2H2so4=2Fe2(SO4)3+2HzO,B正確;
C.分析圖中所示,F(xiàn)e2(SO5在整個圖中循環(huán),故作催化劑,反應(yīng)一段時間后,溶液中FeKSOS的濃度會不變,C錯
誤;
D.根據(jù)總反應(yīng)為:2SO2+O2+2H2OFe2(SO4)32H2SO4,n(H2so4)=n(SO?,理論上每吸收標(biāo)況下224mLsO2獲得
112so4的質(zhì)量為:,〃眉醉畸;為穌意曹L-1?'',D正確;
故答案為:C?
8、D
【題目詳解】A、膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于1—100nm之間,選項A錯誤;
B、陽離子、陰離子中均分別只含有一種元素,由于元素的價態(tài)可能不同,則由這樣的陰、陽離子組成的物質(zhì)不一定
是純凈物,如過氧化鈉與氧化鈉,選項B錯誤;
C、白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是化學(xué)變化,選項C錯誤;
D、MiuCh是酸性氧化物,也是金屬氧化物,選項D正確。
答案選D。
9、A
【分析】A.濱易揮發(fā),可用水封;
B.濕潤的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色,說明氣體和碘離子反應(yīng)把碘離子氧化為單質(zhì)碘,遇到淀粉變藍(lán);
C.碘鹽易溶于水,不易溶于CC14;
D.該題中,產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化銀,也有可能是硫酸鐵。
【題目詳解】A.溟易揮發(fā),密度比水大,可用水封,A正確;
B.NCh氣體、澳單質(zhì)等也可以把碘離子氧化為單質(zhì)碘,碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán),B錯誤;
C.碘鹽易溶于水,不易溶于CCL,則碘鹽溶于水,在溶液中加入CCL,振蕩,不會發(fā)生萃取,C錯誤;
D.某溶液加入BaCL溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液不一定含有Ag+,有可能含有SCh\D錯誤;
故合理選項是Ao
【答案點睛】
本題考查鹵族元素的知識,熟悉溟的物理性質(zhì),碘單質(zhì)的特性,萃取的原理是解答本題的關(guān)鍵。
10、C
【答案解析】A.等體積混合濃度均為0.1molHJ,c(CHjCOO)xc(Ag+)=0.01>2.3xl0一定產(chǎn)生CMCOOAg
沉淀,故A錯誤;
1+
B.將0.001mol?L-'的AgNCh溶液滴入0.001mol?L”的KC1和0.001mobL'的KCrCh溶液中,c(Ag)xc(Cl)=10\
c2(Ag+)xc(CrO?)TOHAgCl先達(dá)到飽和,應(yīng)先生成AgCl沉淀,故B錯誤;
5151
C.Ksp(Mg(OH)2)=1.2x10",Mg?+為0.12mol?L*,c(OH)==10mobL,所以當(dāng)溶液中c(OH)==10mol?L
時開始析出氫氧化鎂沉淀,所以溶液的pH至少要控制在9以上,故C正確;
D.向1ml0.1mol?L“AgNO3溶液中加入2滴0.1mobL'NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀,AgNCh溶液過量,滴加2滴0.1
mol?L」KI溶液,又產(chǎn)生黃色沉淀,故D錯誤.故選:C
11、C
【題目詳解】A.根據(jù)蓋斯定律可知,i+ii可得,2H2O2(D=2H2。⑴+O2(g)AH=AHi+AH2,故A正確;B.已知
i.H2O2+r^H2O+IO,ii.H2O2+IO-H2O+O2+I-,i+ii可得,2H2O2=2H2O+O2,說明r為H2O2分解反應(yīng)的催化劑,
故B正確;C.雙氧水的分解為放熱反應(yīng),則分解2molH2O2⑴至少放出98kJ的熱量,故C錯誤;D.反應(yīng)
H2O2⑴+I6(aq)=H2O(l)+O2(g)+r(aq)中,雙氧水中-1價O原子被氧化成氧氣,則生成Imol氧氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的
量為:1molx2x[0-(-1]=2mol,故D正確;故選C。
【答案點睛】
本題考查了氧化還原反應(yīng)的計算、蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)熱計算等,明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵。本題的易錯點
為D,要注意雙氧水中的O元素的變化情況。
12、C
【題目詳解】A.S之一的核電荷數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,該結(jié)構(gòu)示意圖中核外電子數(shù)為16,此為S原子的結(jié)構(gòu)示意
圖,故A錯誤;
B.此為CH4分子的球棍模型,不是比例模型,故B錯誤;
c.CO?為共價化合物,C與每個O原子形成兩對共用電子對,其電子式為::0::C::。:,故C正確;
D.35.5是自然界中氯元素的相對分子質(zhì)量,不是某氯原子的質(zhì)量數(shù),故D錯誤;
故選C。
13>B
【題目詳解】配制250毫升的鹽酸溶液,是通過濃鹽酸稀釋的方法進(jìn)行,故只需要使用250毫升的容量瓶,量筒,燒
杯,玻璃棒,膠頭滴管等,所以選B。
14、C
【答案解析】A.鋁片與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)離子方程式:2A1+20H-+2H2O=2AlO2"+3H23A
正確;
B.硫酸鋁水解顯酸性,碳酸氫鈉溶液水解顯堿性,二者混合相互促進(jìn)水解,生成A1(OH)3和C02,反應(yīng)離子方程式:
AF++3HC03HAi(OHM+3CO2T,B正確;
+2
C.少量SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸錢,反應(yīng)離子方程式:2NHyH2O+SO2=2NH4+SO3+H2O;C錯誤;
D.次氯酸具有漂白性,次氯酸的酸性弱于醋酸,所以可以利用CH3COOH與次氯酸的鹽反應(yīng)生成次氯酸,增強(qiáng)漂白性,
離子方程式為CIO+CHaCOOH=HC1O+CHaCOO,D正確;
綜上所述,本題選C。
15、A
【答案解析】A、若溫度從300℃升至400℃,反應(yīng)重新達(dá)到平衡時,出的體積分?jǐn)?shù)增加,這說明升高溫度平衡逆反應(yīng)
方向進(jìn)行,即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。故A正確;B、升高溫度,平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行,平衡常數(shù)減小,故B錯誤;C、反
應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小,故C錯誤;D、升高溫度正、逆反應(yīng)速率均增大,故D錯誤;故選A。
16、B
【分析】性質(zhì)決定用途,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定其用途。
【題目詳解】A.二氧化硫可用于漂白紙漿是利用了二氧化硫的漂白性,不是二氧化硫的氧化性,故A錯誤;B.利用葡
萄糖的還原性,進(jìn)行銀鏡反應(yīng)制取單質(zhì)銀,B正確;C.氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體,其腐蝕玻
璃時與酸性無關(guān),因為玻璃不與其他酸反應(yīng),C錯誤;D.生石灰能與水反應(yīng),生成氫氧化鈣,顯堿性,可與氯氣反應(yīng),
D錯誤;答案為B。
【答案點睛】
本題B、C選項難度較大,B項利用葡萄糖含有的醛基具有強(qiáng)還原性,C項刻蝕玻璃與氫氟酸的酸性無關(guān)。
17、B
【答案解析】A、碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和
2+
水:HCO3+Ca+OH=CaCO3i+H2O,A錯誤;B、酸性KMnth溶液與H2O2發(fā)生氧化還原反
應(yīng):2MnOr+6H++5H2O2=2Mn2++5(M+8H20,B正確;C、硫酸溶液與氫氧化鋼溶液混合:
+22++
2H+SO4+Ba+2OH=BaSO41+2H2O,C錯誤;D、氯氣溶于水:CI2+H2OH+C1+HC1O,D錯誤,答案選B。
點睛:選項A和C是解答的易錯點,注意離子方程式錯誤的原因有:離子方程式不符合客觀事實:質(zhì)量不守恒、電荷
不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題,在離子方程式正
誤判斷中,學(xué)生往往忽略相對量的影響,命題者往往設(shè)置“離子方程式正確,但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”
的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少,二是看離子反應(yīng)是否符合該量,沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,
注意離子配比,注意試劑的加入順序,難溶物溶解度的大小,注意隱含因素等。
18、C
【答案解析】A.Na2s2含離子鍵和S-S非極性鍵,NaClO中含離子鍵和C1—O極性鍵,則化學(xué)鍵不完全相同,A錯
誤;B.鐵鹽中含離子鍵,均為非金屬元素,離子鍵的形成中可能不含金屬元素,B錯誤;C.等物質(zhì)的量的CN-和
N2含有的共用電子對數(shù)相等,均是三對,C正確;D.氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaClO、NaCkH2O,產(chǎn)物中不存在非
極性鍵,則離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂,但沒有非極性鍵的形成,D錯誤;答案選C。
點睛:本題考查化學(xué)鍵的有關(guān)判斷,把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答本題關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考
查,注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵及結(jié)合實例分析解答。
19、B
【答案解析】穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應(yīng),也能和氫氧根離子反應(yīng);
【題目詳解】A.Na*為強(qiáng)堿陽離子,不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用,故A不正確;
B.HCOs-在溶液中存在兩個趨勢:HCOJ離子電離使得溶液呈酸性,HCOJ水解呈現(xiàn)堿性,即電離呈酸性,降低pH值,水
解呈堿性,pH值升高,故B正確;
C.Fe。+為弱堿陽離子,水解使溶液呈酸性,只能降低pH值,故C不正確;
D.C1為強(qiáng)酸陰離子,不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用,故D不正確;
正確答案:B。
【答案點睛】
明確穩(wěn)定pH是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質(zhì)來解答。
20、A
【分析】加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,該氣體為氨氣,原溶液中一定存在O.OZmolNIV;
產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵,1.6g固體為三氧化二鐵,氧化鐵的物質(zhì)的量為O.Olmol,則原溶液中含有0.02mol鐵元
素,可能為Fe3+、Fe2+,原溶液中一定沒有CO3%
濾液通入二氧化碳無現(xiàn)象,則原溶液中一定不存在人伊;
4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸領(lǐng)I,硫酸領(lǐng)的物質(zhì)的量為0.02mol,原溶液中含有0.02mol硫酸根離子;
顏色反應(yīng)為黃色,則溶液中存在鈉離子,由于加入了氫氧化鈉溶液,無法判斷原溶液中是否含有鈉離子,由溶液為電
中性可判斷是否存在氯離子,以此來解答。
【題目詳解】A.由以上分析,原溶液中一定存在O.OZmolNHLT,O.OZmolSO?-,0.02molFe3\Fe?+中的一種,當(dāng)鐵元
素全部為亞鐵離子時,陽離子所帶電荷的物質(zhì)的量最小,所以正電荷物質(zhì)的量最少為0.02molx2+0.02mol=0.06mol,而
負(fù)電荷的物質(zhì)的量為0.02molx2=0.04mol,根據(jù)溶液電中性可知,原溶液中一定存在C「,且
0.06mol-0.04moi
c(cr)>=0.2mobL-1故A正確;
OJL
B.原溶液中含有0.02molFe,無法判斷存在的是鐵離子或者亞鐵離子,故B錯誤;
C.原溶液中一定存在S(V-、NH4\CL,只是存在Fe3+、Fe2+中的一種,其離子的物質(zhì)的量為0.02mol,一定不存在
CO?-.Al3+;由于第一步中加入了氫氧化鈉溶液,引進(jìn)了鈉離子,無法確定原溶液中是否含有鈉離子,故C錯誤;
D.少量原溶液并加入KSCN溶液,呈血紅色,可知一定含F(xiàn)e3+,不能確定是否含F(xiàn)e?+,故D錯誤;
故選A。
21、C
【題目詳解】A.濃鹽酸和二氧化鎰的應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行,常溫下二者不反應(yīng),不能制備氯氣,故A錯誤;
B.氯氣和HC1氣體都與氫氧化鈉溶液反應(yīng),應(yīng)用飽和食鹽水除雜,故B錯誤;
C.漠易溶于苯而不易溶于水,故可用丙裝置萃取濱水中的漠單質(zhì),C正確;
D.溫度計用于測量饋分的溫度,溫度計水銀球應(yīng)位于蒸儲燒瓶的支管口附近,故D錯誤;
故選C。
22、D
【分析】苯與水的混合物用分液操作分離:NO2溶于水并與水反應(yīng),集氣瓶中收集到的是NO;焙燒采用珀期,不是
蒸發(fā)皿;中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定需溫度計、玻璃攪拌棒、帶有隔熱層的容器等。
【題目詳解】A.苯與水都是液態(tài),互不相溶,用分液操作分離,故A錯誤;
B.N(h溶于水并與水反應(yīng),集氣瓶中收集到的是NO,故B錯誤;
C.焙燒固體應(yīng)采用用埸,不是蒸發(fā)皿,故C錯誤;
D.中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定需溫度計、玻璃攪拌棒、帶有隔熱層的容器等,故D正確。
答案選D。
二、非選擇題(共84分)
23、苯甲醇加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱
CHjCHOOCH
ETCCHQHO、X^XH-CHTCHO
[\—5%NaOH溶液)(O^LOH
CH3
;00H
催化劑:寸一木
濃硫酸、CH=CH-CHO-氮溶'液、CH=CH-COOH
A'V-⑦
【分析】根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知,A為弓:A發(fā)生取代反應(yīng)生成的B為:]『CH2CI,B發(fā)生水解反應(yīng)生
成的C為O-CH2°H,C發(fā)生催化氧化生成D;D與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成E,根據(jù)F分子式知,E發(fā)生消去反應(yīng)
CH=CHCOCH3
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