某中學2022-2023學年化學高三上期中綜合測試試題（含解析）

2022-2023高三上化學期中模擬測試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、常溫下，在溶液中可能發(fā)生以下反應：

+2+

0H+Z+XO4=X+Z2+H2O（未配平）

②2M2++R2=2M3++2R.

（§）2R-+Z2=R2+2Z-

由此判斷下列說法正確的是（）

A.常溫下反應2M2++Z2=2M3++2Z-不可以自發(fā)進行

B.R元素在反應②中被氧化，在反應③中被還原

C.反應①配平后，H2O的化學計量數(shù)為8

D.還原性強弱順序為H+>Z>R->M2+

2、取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象中描述正確的是①金屬鈉熔化②在空氣中燃燒，火焰為紫色③

燃燒后得到白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質

A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤

3、向體積為1L,物質的量濃度均為2mol/L的K[A1（OH）4]、Ba（OH）2的混合溶液中緩緩地通入CO2至過量，則下列

說法正確的是

〃(沉淀)/mol

〃(CC)2)/mc)l

A.整個過程中溶液最多吸收CO25moi

B.整個過程中通入的CO2（x軸）與生成沉淀（y軸）的關系如圖所示

C.當沉淀達到最大值時，至少通入標準狀況下的CO2的體積為89.6L

D.反應結束時沉淀的質量為156g

4、下列物質性質與應用對應關系正確的是()

A.晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料

B.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

D.氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料

5、Na2c03和NaHCCh是常見的兩種鹽，它們廣泛地應用于生產和生活中。下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中不正

確的是

A.NaHCOj能中和胃酸，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人

B.NaHCCh能中和面粉發(fā)酵后產生的酸，并且產生二氧化碳氣體，可用于做饅頭

C.向Na2cCh飽和溶液中通入足量CO2氣體，可獲得NaHCCh晶體

D.可以用澄清石灰水來鑒別Na2c03溶液和NaHCCh溶液

6、下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論

過量的Fe粉中加入HNO3,充分反應

A溶液呈紅色稀HNO3將Fc氧化為Fe3+

后，滴入KSCN溶液

BAgl沉淀中滴入稀KC1溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶

Al箔表面被HNCh氧化，形成致

CA1箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象

密的氧化膜

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊

D試紙變藍色濃氨水呈堿性

試紙上

A.AB.BC.CD.D

7、三大化石燃料燃燒會產生大氣污染物，特別是含硫煤燃燒后產生的SO2危害巨大。為了保護環(huán)境，科學家提出了下

列解決方法，同時還能獲得某種重要的工業(yè)產品。下列說法錯誤的是

A.不用02直接氧化SO2是因為氧化速率太慢

B.圖中涉及的反應之一為4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2O

C.反應一段時間后，溶液中Fe2(SO4)3的濃度會減小

D.理論上每吸收標況下224mLSO2可以獲得0.98gH2SO4

8、下列有關分類的說法正確的是

A.膠體的本質特征是具有丁達爾效應

B.陽離子、陰離子中均分別只含有一種元素，則由這樣的陰、陽離子組成的物質一定是純凈物

C.白磷轉化為紅磷是物理變化

D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

9、下列敘述中正確的是

A.液浪易揮發(fā)，在存放液溟的試劑瓶中應加水封

B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Ch

C.某溶液加入CCL,CCL層顯紫色，證明原溶液中存在「

D.某溶液加入BaCL溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+

10、已知常溫下：

12

KsP(Mg(OH)2)=1.2x10",Ksp(AgCl)=1.8x10-1°,Ksp(Ag2CrO4)=1.9xl0,Ksp(CH3COOAg)=2.3x10-3,

下列敘述正確的是()

1

A.等體積混合濃度均為0.2mobL的AgNCh溶液和CH3COONa溶液一定不產生CH3coOAg沉淀

B.將0.001mobL-1的AgN(h溶液滴入0.001mol?L”的KC1和0.001mohL-1的K2C1O4溶液中先產生AgzCrCh沉淀

C.在Mg?+為0.12mol?L-i的溶液中要產生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

D.向ImlO.lmohLAgNCh溶液中加入2滴0.1mol?LTNaCl溶液產生白色沉淀，再滴加2滴0.1mokUKI溶液，又

產生黃色沉淀，證明相同溫度下Ksp(AgCl)大于Ksp(Agl)

11、已知2H2O2(l)=2H2O(l)+C>2(g)A”=—98kJ-mo『。在含少量「的溶液中，出。?分解反應過程為

-

i.H2O2(1)+F(aq)=H2O(1)+IO(aq)A//,

ii.H2O2(l)+IO-(aq)=H2O(l)+O2(g)+F(aq)AW2

下列說法不正確的是

A.A//,+A//2=AH

B.「是H2O2分解反應的催化劑

C.欲分解2mol也。？⑴，至少需要提供98kl的熱量

D.若生成(Bbl?2,則反應ii轉移電子的物質的量為映1

12、下列化學用語正確的是()

A.S?-的結構示意圖：

B.CH4分子的比例模型：

c.82的電子式為：：0二C：：0：

D.自然界某氯原子：^5C1

13、實驗室配制lmol?L”鹽酸250mL,下列不需用的儀器是()

A.250mL容量瓶B.托盤天平C.膠頭滴管D.燒杯

14、下列解釋事實的離子方程式中，不氐礪的是

A.鋁片放入NaOH溶液中有氣體產生：2A1+2OH-+2H2O=2AK)2-+3H2T

B.泡沫滅火器滅火的原理：AP++3HC03HAi(OH)31+3CO2T

+

C.氨水吸收少量SO2防止污染空氣：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3

D.“84”消毒液中滴少量白醋可增強漂白性：CIO+CH3COOH=HC1O+CHjCOO

15、國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+

2H2O(g),若溫度從300C升至400'C,反應重新達到平衡時，出的體積分數(shù)增加。下列關于該過程的判斷正確的是

A.該反應的AH<0B.化學平衡常數(shù)K增大

C.CO2的轉化率增加D.正反應速率增大，逆反應速率減小

16、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A.二氧化硫具有氧化性，可用于漂白紙漿

B.葡萄糖具有還原性，可用于化學鍍銀

C.氫氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蝕標記

D.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣

17、下列反應的離子方程式正確的是

2+2

A.碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應：2HCO3+Ca+2OH=CaCO3i+CO3+2H2O

B.酸性KM11O4溶液與H2O2反應：2MnO4+6H++5H2O2=2Mn2++5ChT+8H2。

+2+

C.硫酸溶液與氫氧化鋼溶液混合：H+SO?+Ba+OH-BaSO4i+H2O

+

D.氯氣溶于水：Cl2+H2O^^2H+C1+C1O

18、下列說法中正確的是()

A.Na2s2、NaClO中所含化學鍵類型完全相同

B.只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵

C.等物質的量的CN-和N2含有的共用電子對數(shù)相等

D.氯氣與NaOH反應的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

19、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是

+2+

A.NaB.HCO3~C.FeD.Cl

232+

20、某溶液可能含有ChSO/、CO3SNH4\Fe\Fe\AP和Na\某同學為了確認其成分，取部分試液，設計

并完成了如下實驗：由此可知原溶液中

r*a02nol氣體

紅褐色沆花過述：F滌1LE固體

加熱灼燒

雙索到黃色煩

一逑液.

通生無現(xiàn)象是小助CL苗安4.6女固體

鹽酸

A.溶液中至少有4種離子存在，其中CK一定存在，且c(C1)>0.2mol?L1

B.原溶液中c(Fe3+)=0.2mol原1

2

C.SO產、NH4\Na+一定存在，CO3SAF+一定不存在

D.取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血紅色，說明該溶液一定沒有Fe",只有Fe3+

21、下列裝置或操作能達到實驗目的的是

A.用裝置甲制取氯氣B.用乙裝置除去氯氣中的HC1氣體

C.用丙裝置萃取濱水中的浸單質D.用丁裝置分離乙酸與乙醇

22、用下列實驗裝置能達到相關實驗目的的是()

ABCD

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某藥物H的一種合成路線如下:

H

回答下列問題:

(DC的名稱是.

(2)F-H的反應類型為一，B-C的試劑和條件是

(3)H有多種同分異構體，在下列哪種儀器中可以顯示物質中化學鍵和官能團類型____(填字母)。

A.質譜儀B.元素分析儀C.紅外光譜儀D.核磁共振氫譜儀

(4)寫出D-E的化學方程式.

(5)在E的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構有種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3：3：2：

2：1：1的是,

①既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應;

②屬于芳香族化合物;

③苯環(huán)上只有2個取代基。

fOOH

YH—AH卡

(6)參照上述流程，以D和乙醛為原料合成(其它無機試劑自選)，設計合成路線

24、（12分）翎系為元素周期表中第HIB族、原子序數(shù)為57~71的元素。

（1）鎬Dy）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4P。6s巳畫出鋪（Dy）原子價層電子排布圖：.

（2）高溫超導材料鐲鋼銅氧化物中含有CiP+,基態(tài)時CW+的電子排布式為。

（3）觀察下面四種翎系元素的電離能數(shù)據，判斷最有可能顯示+3價的元素是填元素名稱）。

幾種錮系元素的電離能（單位：kJmol1）

元素I!121314

Yb（鏡）604121744945014

Lu（錯）532139041114987

La（鐲）538106718505419

Ce（缽）527104719493547

（4）元素錦（Ce）可以形成配合物（NH4）2[Ce（NO3）6]°

①組成配合物的四種元素，電負性由大到小的順序為（用元素符號表示

②畫出氨的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：（任寫一種）。

③元素A1也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為（（AICbk,分子中A1原子雜化方式為,分子中所含化學鍵

類型有（填字母）。

a.離子鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.配位鍵

（5）PrO2（二氧化錯）的晶體結構與CaF2相似，晶胞中錯原子位于面心和頂點，則PrO2（二氧化錯）的晶胞中有

個氧原子；已知晶胞參數(shù)為apm,密度為Pg?cm-3,NA=（用含a、P的代數(shù)式表示）。

25、（12分）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成O.lmol/L的溶液.在FeCL溶液中需加入少量鐵屑，其目的是

（2）甲組同學取2mLFeCL溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Ch可將Fe"氧化。FeCl2

溶液與氯水反應的離子方程式為o

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCL溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯

水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是.

（4）丙組同學取l（）mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCb溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下

實驗：

①第一支試管中加入ImLCCL充分振蕩、靜置，CCL層呈紫色；

②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀:

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是(填離子符號)；實驗①和③說明：在過量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號),

由此可以證明該氧化還原反應為.

(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCL溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為

26、(10分)亞氯酸鈉(NaCKh)是一種重要的消毒劑，可用ClCh為原料制取。某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯

酸鈉(NaCKh)的研究。

已知：飽和NaCKh溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaCKhBHzO,高于38℃時析出的晶體是NaCKh,高于

60℃時NaCKh分解成NaCICh和NaCl。Ba(ClCh)2可溶于水。

利用圖所示裝置進行實驗。

鱉I

NaOH溶液篇盥爵體③冷水浴NaOH溶液

①②,④⑤

⑴裝置①的作用是，裝置③的作用是o

(2)裝置②中制備C1O2的化學方程式為;裝置④中反應生成NaClO2的化學方程式為

(3)從裝置④反應后的溶液中獲得NaCKh晶體的操作步驟為：①減壓，55c蒸發(fā)結晶；②趁熱過

濾；③;④低于60℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是

(4)設計實驗檢驗所得NaClO,晶體是否含有雜質Na2s04,操作與現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸儲

水，?

(5)為了測定NaClCh粗品的純度，取10.0g上述初產品溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足

量酸化的KI溶液，充分反應后(NaCKh被還原為CL雜質不參加反應)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20moH/的

Na2s2O3標準液滴定，重復2次，平均消耗Na2s2O3溶液20.00mL,計算得NaCICh粗品的純度為。(提

zK：2Na2s2()3+l2=Na2s4()6+2NaI)o

27、(12分)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)是一種食品添加劑，實驗室用如圖所示裝置制備Na2s2O5,實驗步驟如下：

70%的破酸溶液攪拌襦

⑴原料氣（SO2）的制備

①裝置A中盛裝藥品之前需要進行的操作是；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選

用（填字母）。

a.蒸饋水b.飽和NazSOs溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCCh溶液

②D中盛放溶液的溶質的化學名稱是?

⑵焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）的制備

、機。、泡

和溶液

'咯O<

pH=4.1pH=7~8PH=4.1

①Na2s2O5溶于水且與水能反應，所得溶液顯酸性，其原因是。

②pH>4.1時，則產品中會有副產物，其化學式是。

③結晶脫水生成產品的化學方程式為o

⑶產品含量的測定

測定產品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)，已知S,0；'+2I2+3H2O=2SO：+4I-+6H+；2s2。；一+L=S40；+21。請補充實驗步驟（可

提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酸溶液、標準Na2s2O3溶液及蒸儲水）。

①精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中；

②準確移取VunL的過量的cimol-L1的標準碘溶液（過量）并記錄數(shù)據，在暗處放置5min,然后加入5mL冰醋酸及適量蒸

儲水；

③加入淀粉溶液，用c2moi-L-i標準Na2s2。3溶液滴定至溶液，讀數(shù)；

④重復步驟①-③；根據相關記錄數(shù)據計算出平均值:標準Na2s2O3溶液為V2mLo

⑤產品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)為（用含有Cl、C2、Vl、V2的式子表示）。

28、（14分）亞硝酸鈉（NaN02）是一種重要的工業(yè)鹽，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于

乙醇。某化學興趣小組對亞硝酸鈉與硫酸反應的氣體產物成分及NaNOz性質進行如下探究：

已知：?N0+N02+20IT=2N02+H20；

②氣體液化的溫度：NOs：21℃,NO；152℃?

(1)儀器a的名稱是o

(2)若要驗證A中反應生成的氣體產物成分且又不能污染環(huán)境，儀器的連接順序為(用字母序號從左一右表示)：A、

C、、、。

(3)B中NaOH溶液的作用是。

(4)反應前打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是;關閉彈簧夾，打開分液漏斗活寒,

滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。

(5)①確認A反應產生的氣體中含有N0的現(xiàn)象是：?

②A中反應的化學反應方程式為。

(6)利用所提供的試劑(NaNG溶液、KMnO,溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)設計實驗，證明酸性條件下NaNOz具

有氧化性.

29、(10分)I.煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：

氧氣

水蒸氣

I

(1)反應I：C(s)+H2O(g)^=CO(g)+H2(g)A//=+135kJmor,通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能

量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：。

⑵反應II：CO(g)+H2O(g)1=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ?mo「'下圖表示發(fā)生反應I后進入反應II裝置中的

汽氣比［H2O(g)與CO物質的量之比］與反應II中CO平衡轉化率、溫度的變化關系。

00.20.40.60.8L0汽氣比n(H,O)/n(CO)

①判斷八、乃和八的大小關系：。(從小到大的順序)

②若進入反應H中的汽氣比為0.8,一定量的煤和水蒸氣經反應I和反應II后，得到CO與H2的物質的量之比為1:3,

則反應II應選擇的溫度是(填"TF、“4”或葉3”)。

(3)①煤經反應I和反應II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和o

②工業(yè)上常用熱的碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是

II.利用甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉化為可利用的資源，具有重大意義。

CH4超干重整CC>2的催化轉化原理圖過程I和過程II的總反應為：CH4(g)+3CO2(g)^=^2H2O(g)+4CO(g)

(4)過程II實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成出0值)的化學方程式是

(5)假設過程I和過程H中的各步均轉化完全，下列說法正確的是。((填序號)

a.過程I和過程II中均含有氧化還原反應

b.過程II中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3

c.若過程I投料比今黑=1,則在過程II中催化劑無法循環(huán)使用

⑹一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2molCH?g)和4.8molCO2(g),發(fā)生反應CH4(g)+3CO2(g)

==^2H2O(g)+4CO(g)AH>0,實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如圖。

計算該條件下，此反應的/&=k.J/moL

2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【分析】主要是應用強弱規(guī)律來進行比較，先找出每個反應的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，根據氧化性：

氧化劑〉氧化產物；還原性：還原劑〉還原產物得出氧化性還原性強弱。

【題目詳解】A、②2M2++R2=2M3++2R,反應中氧化劑R2的氧化性大于氧化產物M3+,③2R-+Z2=R2+2Z;反應中氧

化劑Z2的氧化性大于氧化產物R2,得到氧化性的順序Z2>R2>M3+,所以反應2M2++Z2=2M3++2Z-可以自發(fā)進行，故A

錯誤；

B、②2M2++R2=2M3++2R-,反應中R元素化合價降低做氧化劑，被還原；③2R-+Z2=R2+2Z;反應中R元素化合價升

高做還原劑被氧化，故B錯誤；

C、①16H++10Z-+2XO/=2X2++5Z2+8H2O,出。的化學計量數(shù)為8,故C正確；

D、①反應中還原性強弱順序Z->X2+,②反應中還原性強弱順序M2+>R:③反應中還原性強弱順序R->Z-,故D錯

誤。

答案選C。

2、C

【答案解析】鈉的熔點較低，鈉在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應時，先熔化，與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧

化鈉固體，燃燒時火焰為黃色。①鈉熔點低，反應放熱，金屬鈉熔化，故正確；②在空氣中燃燒，火焰為黃色，故錯

誤；③燃燒后生成產物為過氧化鈉，為淡黃色，故錯誤；④燃燒時火焰為黃色，故正確；⑤燃燒后生成產物為過氧化

鈉，為淡黃色，故正確；故答案選C。

3、D

【分析】向體積為1L,物質的量濃度均為2mol/L的K[A1(OH)/、Ba(OH)2的混合溶液中緩緩地通入CO2至過量依次

發(fā)生的反應為Ba(OH)2+CO2=BaCO31+H2O>2K[A1(OH)4]+CO2=2Al(OHR+K2cO3+H2O、BaCO3+CO2+H2O=

Ba(HCO3)2,K2cO3+CO2+H2O2KHCO3。

【題目詳解】A.由題意可知，溶液中Ba(OH)2的物質的量為2moL消耗CO2的物質的量為2mol,生成BaCCh的物

質的量為2mol,K[A1(OH)/的物質的量為2mol,消耗CO2的物質的量為ImoL生成K2cO3的物質的量為ImoL

2moiBaCCh消耗CO2的物質的量為2m01,K2cO3消耗CO2的物質的量為Imol,則整個過程中溶液最多吸收CO2的

物質的量為(2mol+lmol+2moi+lmol)=6moL故A錯誤；

B.由分析可知，通入的CCh時，溶液中Ba(OH”先與CCh反應生成BaCCh沉淀，再與溶液中K[AI(OH)J反應生成

A1(OH)3沉淀，生成沉淀的過程中不可能出現(xiàn)平臺，故B錯誤：

C.由題意可知，溶液中Ba(OH)2的物質的量為2mol,消耗CCh的物質的量為2mol,生成BaCCh的物質的量為2moL

K[A1(OH)4]的物質的量為2mol,消耗CO2的物質的量為InwL當沉淀達到最大值時，通入CCh的物質的量為

(2mol+lmol)=3mol,則標準狀況下的CO2的體積為3molX22.4L/mol=67.2L,故C錯誤；

D.由題意可知，反應結束時得到的沉淀為A1(OH)3沉淀，K[A1(OH)/的物質的量為2mol,則A1(OH)3的質量為

2moiX78g/mol=156g,故D正確；

故選D。

4、B

【題目詳解】A、晶體硅能導電，可用于制作半導體材料，與熔點高硬度大無關系，A不正確；

B、氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，B正確；

C、漂白粉具有強氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關系，C不正確；

IK氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應無關系，D不正確，答案選B。

5、D

【答案解析】A.小蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，

不能服用小蘇打來治療，因為反應產生的二氧化碳氣體會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故A正確；

B、NaHCCh與酸反應生成二氧化碳氣體，遇熱膨脹而形成小孔，可用于做饅頭，故B正確；

C、Na2cCh比NaHCOj溶解度大，所以在飽和Na2c(h溶液中通入CCh氣體可得到NaHCCh晶體，故C正確；

D、Na2cCh和NaHC(h溶液都與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，所以不能用澄清石灰水來鑒別，故D錯誤；

故答案選D。

【答案點睛】

本題考查Na2c03和NaHCO3性質的異同，注意把握Na2c(h和NaHCCh性質。

6、D

【題目詳解】A.過量的Fe粉與稀HNO3反應生成Fe(NO3)2、NO和H2O,滴入KSCN溶液，溶液不會變?yōu)榧t色，故A

錯誤；

B.AgI比AgCl更難溶，Agl沉淀中滴入稀KC1溶液不會生成白色沉淀，故B錯誤；

C.由于在A1表面有一層被空氣氧化而產生的氧化物薄膜，所以將A1箔插入稀HNCh中，首先是氧化鋁與硝酸反應產

生硝酸鋁和水，一層不會看到任何現(xiàn)象，而不能說是A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，故C錯誤；

D.在氨水中一水合氨發(fā)生電離產生OH，使溶液顯堿性，所以用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙會變?yōu)樗{

色，故D正確；

故選D。

7、C

【題目詳解】A.圖中所示使用硫酸鐵作催化劑，目的是加快反應速率，故不用02直接氧化SO2是因為氧化速率太慢,

A正確；

B.圖中所示有FeSCh和氧氣在酸性環(huán)境中生成Fe2(SO4)3該反應為：4FeS()4+O2+2H2so4=2Fe2(SO4)3+2HzO,B正確；

C.分析圖中所示，F(xiàn)e2(SO5在整個圖中循環(huán)，故作催化劑，反應一段時間后，溶液中FeKSOS的濃度會不變，C錯

誤；

D.根據總反應為：2SO2+O2+2H2OFe2(SO4)32H2SO4,n(H2so4)=n(SO?,理論上每吸收標況下224mLsO2獲得

112so4的質量為：，〃眉醉畸;為穌意曹L-1?''，D正確；

故答案為：C?

8、D

【題目詳解】A、膠體的本質特征是分散質粒子直徑介于1—100nm之間，選項A錯誤；

B、陽離子、陰離子中均分別只含有一種元素，由于元素的價態(tài)可能不同，則由這樣的陰、陽離子組成的物質不一定

是純凈物，如過氧化鈉與氧化鈉，選項B錯誤；

C、白磷轉化為紅磷是化學變化，選項C錯誤；

D、MiuCh是酸性氧化物，也是金屬氧化物，選項D正確。

答案選D。

9、A

【分析】A.濱易揮發(fā)，可用水封；

B.濕潤的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍色，說明氣體和碘離子反應把碘離子氧化為單質碘，遇到淀粉變藍；

C.碘鹽易溶于水，不易溶于CC14；

D.該題中，產生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化銀，也有可能是硫酸鐵。

【題目詳解】A.溟易揮發(fā)，密度比水大，可用水封，A正確；

B.NCh氣體、澳單質等也可以把碘離子氧化為單質碘，碘單質遇到淀粉變藍，B錯誤；

C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCL,則碘鹽溶于水，在溶液中加入CCL,振蕩，不會發(fā)生萃取，C錯誤；

D.某溶液加入BaCL溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液不一定含有Ag+,有可能含有SCh\D錯誤；

故合理選項是Ao

【答案點睛】

本題考查鹵族元素的知識，熟悉溟的物理性質，碘單質的特性，萃取的原理是解答本題的關鍵。

10、C

【答案解析】A.等體積混合濃度均為0.1molHJ,c(CHjCOO)xc(Ag+)=0.01>2.3xl0一定產生CMCOOAg

沉淀，故A錯誤；

1+

B.將0.001mol?L-'的AgNCh溶液滴入0.001mol?L”的KC1和0.001mobL'的KCrCh溶液中，c(Ag)xc(Cl)=10\

c2(Ag+)xc(CrO?)TOHAgCl先達到飽和,應先生成AgCl沉淀，故B錯誤;

5151

C.Ksp(Mg(OH)2)=1.2x10",Mg?+為0.12mol?L*,c(OH)==10mobL,所以當溶液中c(OH)==10mol?L

時開始析出氫氧化鎂沉淀，所以溶液的pH至少要控制在9以上，故C正確；

D.向1ml0.1mol?L“AgNO3溶液中加入2滴0.1mobL'NaCl溶液產生白色沉淀，AgNCh溶液過量，滴加2滴0.1

mol?L」KI溶液，又產生黃色沉淀，故D錯誤.故選：C

11、C

【題目詳解】A.根據蓋斯定律可知，i+ii可得，2H2O2(D=2H2。⑴+O2(g)AH=AHi+AH2,故A正確；B.已知

i.H2O2+r^H2O+IO,ii.H2O2+IO-H2O+O2+I-,i+ii可得，2H2O2=2H2O+O2,說明r為H2O2分解反應的催化劑，

故B正確；C.雙氧水的分解為放熱反應，則分解2molH2O2⑴至少放出98kJ的熱量，故C錯誤；D.反應

H2O2⑴+I6(aq)=H2O(l)+O2(g)+r(aq)中，雙氧水中-1價O原子被氧化成氧氣，則生成Imol氧氣轉移的電子的物質的

量為：1molx2x[0-(-1]=2mol,故D正確;故選C。

【答案點睛】

本題考查了氧化還原反應的計算、蓋斯定律的應用、反應熱計算等，明確蓋斯定律的內容為解答關鍵。本題的易錯點

為D,要注意雙氧水中的O元素的變化情況。

12、C

【題目詳解】A.S之一的核電荷數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,該結構示意圖中核外電子數(shù)為16,此為S原子的結構示意

圖，故A錯誤；

B.此為CH4分子的球棍模型，不是比例模型，故B錯誤；

c.CO?為共價化合物，C與每個O原子形成兩對共用電子對，其電子式為：：0：：C：：。：，故C正確；

D.35.5是自然界中氯元素的相對分子質量，不是某氯原子的質量數(shù)，故D錯誤；

故選C。

13>B

【題目詳解】配制250毫升的鹽酸溶液，是通過濃鹽酸稀釋的方法進行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，燒

杯，玻璃棒，膠頭滴管等，所以選B。

14、C

【答案解析】A.鋁片與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應離子方程式：2A1+20H-+2H2O=2AlO2"+3H23A

正確；

B.硫酸鋁水解顯酸性，碳酸氫鈉溶液水解顯堿性，二者混合相互促進水解，生成A1(OH)3和C02,反應離子方程式：

AF++3HC03HAi(OHM+3CO2T，B正確；

+2

C.少量SO2與氨水反應生成亞硫酸錢，反應離子方程式：2NHyH2O+SO2=2NH4+SO3+H2O；C錯誤；

D.次氯酸具有漂白性，次氯酸的酸性弱于醋酸，所以可以利用CH3COOH與次氯酸的鹽反應生成次氯酸，增強漂白性，

離子方程式為CIO+CHaCOOH=HC1O+CHaCOO,D正確；

綜上所述，本題選C。

15、A

【答案解析】A、若溫度從300℃升至400℃,反應重新達到平衡時，出的體積分數(shù)增加，這說明升高溫度平衡逆反應

方向進行，即正反應是放熱反應。故A正確；B、升高溫度，平衡逆反應方向進行，平衡常數(shù)減小，故B錯誤；C、反

應物的轉化率減小，故C錯誤；D、升高溫度正、逆反應速率均增大，故D錯誤；故選A。

16、B

【分析】性質決定用途，根據物質的性質確定其用途。

【題目詳解】A.二氧化硫可用于漂白紙漿是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故A錯誤；B.利用葡

萄糖的還原性，進行銀鏡反應制取單質銀，B正確；C.氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應生成四氟化硅氣體，其腐蝕玻

璃時與酸性無關，因為玻璃不與其他酸反應，C錯誤；D.生石灰能與水反應，生成氫氧化鈣，顯堿性，可與氯氣反應,

D錯誤；答案為B。

【答案點睛】

本題B、C選項難度較大，B項利用葡萄糖含有的醛基具有強還原性，C項刻蝕玻璃與氫氟酸的酸性無關。

17、B

【答案解析】A、碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和

2+

水：HCO3+Ca+OH=CaCO3i+H2O,A錯誤；B、酸性KMnth溶液與H2O2發(fā)生氧化還原反

應：2MnOr+6H++5H2O2=2Mn2++5(M+8H20,B正確；C、硫酸溶液與氫氧化鋼溶液混合：

+22++

2H+SO4+Ba+2OH=BaSO41+2H2O,C錯誤；D、氯氣溶于水：CI2+H2OH+C1+HC1O,D錯誤，答案選B。

點睛：選項A和C是解答的易錯點，注意離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質量不守恒、電荷

不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質和難電離物質寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題，在離子方程式正

誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”

的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量，沒有注意物質之間是否會發(fā)生氧化還原反應等，

注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。

18、C

【答案解析】A.Na2s2含離子鍵和S-S非極性鍵，NaClO中含離子鍵和C1—O極性鍵，則化學鍵不完全相同，A錯

誤；B.鐵鹽中含離子鍵，均為非金屬元素，離子鍵的形成中可能不含金屬元素，B錯誤；C.等物質的量的CN-和

N2含有的共用電子對數(shù)相等，均是三對，C正確；D.氯氣與NaOH反應生成NaClO、NaCkH2O,產物中不存在非

極性鍵，則離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，但沒有非極性鍵的形成，D錯誤；答案選C。

點睛：本題考查化學鍵的有關判斷，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答本題關鍵，側重分析與應用能力的考

查，注意常見物質中的化學鍵及結合實例分析解答。

19、B

【答案解析】穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應,也能和氫氧根離子反應；

【題目詳解】A.Na*為強堿陽離子，不能起到調節(jié)人體內pH值的作用，故A不正確；

B.HCOs-在溶液中存在兩個趨勢：HCOJ離子電離使得溶液呈酸性，HCOJ水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水

解呈堿性，pH值升高，故B正確；

C.Fe。+為弱堿陽離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正確；

D.C1為強酸陰離子，不能起到調節(jié)人體內pH值的作用，故D不正確；

正確答案:B。

【答案點睛】

明確穩(wěn)定pH是解答本題的關鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質來解答。

20、A

【分析】加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，原溶液中一定存在O.OZmolNIV;

產生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質的量為O.Olmol,則原溶液中含有0.02mol鐵元

素，可能為Fe3+、Fe2+,原溶液中一定沒有CO3%

濾液通入二氧化碳無現(xiàn)象，則原溶液中一定不存在人伊；

4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸領I,硫酸領的物質的量為0.02mol,原溶液中含有0.02mol硫酸根離子；

顏色反應為黃色，則溶液中存在鈉離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判斷原溶液中是否含有鈉離子，由溶液為電

中性可判斷是否存在氯離子，以此來解答。

【題目詳解】A.由以上分析，原溶液中一定存在O.OZmolNHLT,O.OZmolSO?-,0.02molFe3\Fe?+中的一種，當鐵元

素全部為亞鐵離子時，陽離子所帶電荷的物質的量最小，所以正電荷物質的量最少為0.02molx2+0.02mol=0.06mol,而

負電荷的物質的量為0.02molx2=0.04mol,根據溶液電中性可知，原溶液中一定存在C「，且

0.06mol-0.04moi

c（cr）＞=0.2mobL-1故A正確;

OJL

B.原溶液中含有0.02molFe,無法判斷存在的是鐵離子或者亞鐵離子，故B錯誤;

C.原溶液中一定存在S（V-、NH4\CL,只是存在Fe3+、Fe2+中的一種，其離子的物質的量為0.02mol,一定不存在

CO?-.Al3+；由于第一步中加入了氫氧化鈉溶液，引進了鈉離子，無法確定原溶液中是否含有鈉離子，故C錯誤；

D.少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血紅色，可知一定含F(xiàn)e3+,不能確定是否含F(xiàn)e?+,故D錯誤；

故選A。

21、C

【題目詳解】A.濃鹽酸和二氧化鎰的應在加熱條件下進行，常溫下二者不反應，不能制備氯氣，故A錯誤；

B.氯氣和HC1氣體都與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和食鹽水除雜，故B錯誤；

C.漠易溶于苯而不易溶于水，故可用丙裝置萃取濱水中的漠單質，C正確；

D.溫度計用于測量饋分的溫度，溫度計水銀球應位于蒸儲燒瓶的支管口附近，故D錯誤；

故選C。

22、D

【分析】苯與水的混合物用分液操作分離：NO2溶于水并與水反應，集氣瓶中收集到的是NO；焙燒采用珀期，不是

蒸發(fā)皿；中和反應的反應熱測定需溫度計、玻璃攪拌棒、帶有隔熱層的容器等。

【題目詳解】A.苯與水都是液態(tài)，互不相溶，用分液操作分離，故A錯誤；

B.N（h溶于水并與水反應，集氣瓶中收集到的是NO,故B錯誤；

C.焙燒固體應采用用埸，不是蒸發(fā)皿，故C錯誤；

D.中和反應的反應熱測定需溫度計、玻璃攪拌棒、帶有隔熱層的容器等，故D正確。

答案選D。

二、非選擇題（共84分）

23、苯甲醇加成反應NaOH水溶液、加熱

CHjCHOOCH

ETCCHQHO、X^XH-CHTCHO

[\—5%NaOH溶液)(O^LOH

CH3

；00H

催化劑：寸一木

濃硫酸、CH=CH-CHO-氮溶'液、CH=CH-COOH

A'V-⑦

【分析】根據D結構簡式及A分子式知，A為弓：A發(fā)生取代反應生成的B為:]『CH2CI,B發(fā)生水解反應生

成的C為O-CH2°H,C發(fā)生催化氧化生成D；D與丙酮發(fā)生加成反應生成E,根據F分子式知，E發(fā)生消去反應

CH=CHCOCH3