江蘇省徐州市化學(xué)高三上學(xué)期2024年自測試題及解答

2024年江蘇省徐州市化學(xué)高三上學(xué)期自測試題及解答一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的B.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)C.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)是氧化劑D.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念，包括氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑以及元素化合價的變化等。A選項，在氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，這是氧化還原反應(yīng)的一個基本特征。因為氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，有電子的失去（氧化反應(yīng)）就必然有電子的得到（還原反應(yīng)）。所以A選項正確。B選項，物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)實際上是氧化反應(yīng)，而不是還原反應(yīng)。因為化合價升高意味著該元素失去了電子，被氧化。所以B選項錯誤。C選項，在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)是還原劑，而不是氧化劑。因為氧化劑是得到電子的物質(zhì)，其化合價降低，被還原。所以C選項錯誤。D選項，在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)并不一定是氧化劑。例如，在氫氣與氯氣的反應(yīng)中，氫氣作為非金屬單質(zhì)，卻是還原劑，因為它失去了電子。所以D選項錯誤。綜上所述，正確答案是A。2、下列說法中正確的是()A.摩爾是表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的物理量B.1moC.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一D.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量答案：C解析：A選項，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的物理量，其單位是摩爾，故A錯誤。B選項，質(zhì)量的單位是g或kg等，g/mol是摩爾質(zhì)量的單位。1moC選項，物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，其余六個是長度、質(zhì)量、時間、電流、熱力學(xué)溫度、發(fā)光強度，故C正確。D選項，物質(zhì)的量是一個物理量，用于表示微觀粒子（如分子、原子、離子等）的集合體中所含粒子數(shù)目的多少，而質(zhì)量是物體所含物質(zhì)的多少，是另一個物理量，二者不同，故D錯誤。3、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A.元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B.物質(zhì)在反應(yīng)中失去了電子，此物質(zhì)是氧化劑C.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低D.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)

本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念，包括氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)以及元素化合價的變化。A選項：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，而不是還原反應(yīng)。因此，A選項錯誤。B選項：物質(zhì)在反應(yīng)中失去了電子，說明該物質(zhì)在反應(yīng)中元素的化合價升高，這樣的物質(zhì)是還原劑，而不是氧化劑。氧化劑是在反應(yīng)中得到電子，元素化合價降低的物質(zhì)。所以，B選項錯誤。C選項：在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素其化合價會升高，而不是降低。得到電子的元素其化合價才會降低。因此，C選項錯誤。D選項：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)。例如，在反應(yīng)Cl綜上所述，正確答案是D。4、下列有關(guān)原電池的說法正確的是()A.在外電路中，電子由負極流向正極，電流由正極流向負極B.在內(nèi)電路中，電解質(zhì)溶液中的陰、陽離子分別不斷移向負極、正極，形成電流C.原電池工作時，正極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.把鋅粒放入稀硫酸中，同時加入少量Cu答案：D解析：A.在原電池中，電子的流動方向是從負極（電子多，電勢低）流向正極（電子少，電勢高），形成電流。但電流的方向與電子流動方向相反，即電流由正極流向負極。然而，這里的描述“在外電路中，電子由負極流向正極，電流由正極流向負極”中的后半部分“電流由正極流向負極”是錯誤的，因為在外電路中，電流實際上是從正極流向負極的，但題目中的描述方式容易讓人誤解為在內(nèi)電路中也是這樣的，所以A選項錯誤。B.在內(nèi)電路中，電解質(zhì)溶液中的陰、陽離子會分別向電勢低和電勢高的方向移動，即陰離子移向負極（帶負電，電勢低），陽離子移向正極（帶正電，電勢高），但這并不直接形成我們通常所說的電流。我們通常說的電流是指在外電路中由電子流動形成的。因此，B選項的表述有誤，錯誤。C.在原電池中，正極是電子流入的極，也就是得到電子的極。由于得到電子，正極上的物質(zhì)通常會被還原，因此正極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，而不是氧化反應(yīng)。所以C選項錯誤。D.當(dāng)把鋅粒放入稀硫酸中時，鋅會與氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和硫酸鋅。如果同時加入少量Cu5、下列說法正確的是()A.酸化的KMnO4溶液與B.向CuSO4溶液中加入C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，使用前還要檢驗是否漏水D.將SO2通入Ba答案：D解析：A．酸化的KMnO4溶液與B．向CuSO4溶液中加入NaC．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈，但不需要干燥，因為定容時還需要加入蒸餾水，故C錯誤；D．將SO2通入Ba故選：D。6、已知反應(yīng)Xg+A.充入少量X，平衡向正反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率降低B.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v逆增大，vC.減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小D.加入催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變答案：B解析：A選項：充入少量X，反應(yīng)物濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡會向減弱這種改變的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動。但由于X的總量增加，而轉(zhuǎn)化的X的量相對于總量來說增加的比例較小，因此X的轉(zhuǎn)化率會降低。所以A選項正確。B選項：升高溫度，正逆反應(yīng)速率都會增大，而不是逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小。對于放熱反應(yīng)，升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，即逆反應(yīng)方向移動。所以B選項錯誤。C選項：減小壓強，平衡會向氣體分子數(shù)增多的方向移動，即逆反應(yīng)方向移動。由于反應(yīng)物中有固體（雖然題目中未明確說明，但通常X可以視為固體或液體，因為固體或液體濃度的改變不影響平衡），且反應(yīng)物和生成物都是氣體，因此平衡移動后，混合氣體的總質(zhì)量不變，但氣體分子數(shù)增多，導(dǎo)致平均摩爾質(zhì)量減小。所以C選項正確。D選項：加入催化劑，會降低反應(yīng)的活化能，使正逆反應(yīng)速率都增大，但催化劑不能改變平衡狀態(tài)，因此平衡常數(shù)不變。所以D選項正確。綜上所述，錯誤的選項是B。7、下列說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)的焓變△HB.放熱反應(yīng)的焓變△H>C.化學(xué)反應(yīng)的焓變△HD.在一定條件下，吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)是熵減反應(yīng)（△S<0A選項，化學(xué)反應(yīng)的焓變△HB選項，放熱反應(yīng)在反應(yīng)過程中會放出熱量，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以焓變△H應(yīng)該小于0；反之，吸熱反應(yīng)的焓變△C選項，化學(xué)反應(yīng)的焓變△HD選項，反應(yīng)能否自發(fā)進行，取決于反應(yīng)的焓變△H、熵變△S和溫度T。根據(jù)吉布斯自由能判據(jù)，當(dāng)△G=△綜上所述，正確答案是A和C。8、下列關(guān)于有機物的說法正確的是()A.石油的裂化是物理變化B.油脂的皂化反應(yīng)是加成反應(yīng)C.煤的干餾是物理變化D.苯不能使溴水褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵

本題主要考查了石油的加工、油脂的性質(zhì)、煤的干餾以及苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。A選項：石油的裂化是將大分子烴在高溫、高壓和催化劑的作用下，裂解成小分子烴的過程。這個過程中，烴的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變，因此屬于化學(xué)變化，而非物理變化。所以A選項錯誤。B選項：油脂的皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，也就是油脂中的酯基在堿的作用下斷裂，生成高級脂肪酸鈉（即肥皂的主要成分）和甘油的過程。這個反應(yīng)是取代反應(yīng)，而非加成反應(yīng)。加成反應(yīng)是有機物分子中的不飽和鍵（如碳碳雙鍵、碳碳三鍵等）斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)。所以B選項錯誤。C選項：煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，使其分解的過程。這個過程中，煤的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化，生成了焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等新的物質(zhì)，因此屬于化學(xué)變化，而非物理變化。所以C選項錯誤。D選項：苯不能使溴水褪色，這是因為苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，它并不能像碳碳雙鍵那樣與溴發(fā)生加成反應(yīng)。因此，這個現(xiàn)象說明苯分子中沒有碳碳雙鍵。所以D選項正確。綜上所述，正確答案是D。9、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A.離子化合物中只含離子鍵B.離子化合物中一定含有金屬元素C.共價化合物中只含共價鍵D.氯化銨固體中存在離子鍵和共價鍵答案：C；D解析：A選項：離子化合物中除了離子鍵，還可能含有共價鍵。例如，氫氧化鈉（NaB選項：離子化合物中不一定含有金屬元素。例如，氯化銨（NHC選項：共價化合物中只含有共價鍵，這是共價化合物的定義。在共價化合物中，原子之間通過共享電子對來形成化學(xué)鍵，即共價鍵。因此，C選項正確。D選項：氯化銨固體中存在離子鍵和共價鍵。氯化銨由銨根離子和氯離子構(gòu)成，它們之間通過離子鍵結(jié)合。同時，銨根離子內(nèi)部（即氮原子和氫原子之間）存在共價鍵。因此，D選項正確。綜上所述，正確答案是C和D。10、下列說法正確的是()A.某溶液中加入BaCB.SO2和C.檢驗Fe2+時，向溶液中先滴加幾滴D.將SO2通入B答案：C解析：A選項：某溶液中加入BaClB選項：SO2和ClC選項：檢驗Fe2+時，通常使用KSCN溶液和氯水。向溶液中先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明原溶液中不存在FD選項：將SO2通入11、下列說法正確的是()A.石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量B.石油分餾得到的各餾分都是純凈物C.煤的干餾是物理變化D.煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃氣體的過程答案：D解析：A選項：石油裂解的主要目的是獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等短鏈不飽和烴，這些烴是基本有機化工的重要原料，而不是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量。因此，A選項錯誤。B選項：石油分餾是根據(jù)混合物中各成分的沸點不同進行分離的方法，得到的各餾分仍然是多種烴的混合物，而不是純凈物。因此，B選項錯誤。C選項：煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，該過程中有新物質(zhì)生成，如焦炭、煤焦油、粗氨水、焦?fàn)t氣等，因此煤的干餾是化學(xué)變化，而不是物理變化。所以，C選項錯誤。D選項：煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃氣體的過程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，這是煤綜合利用的一種重要方式。因此，D選項正確。12、某溫度下，將3molA和2molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3Ag+BA.xB.A的轉(zhuǎn)化率為50C.平衡時B的濃度為0.25D.平衡時容器內(nèi)壓強是開始時壓強的1.1倍

本題考查化學(xué)平衡的計算，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率及壓強比的計算方法為解答的關(guān)鍵。首先，我們根據(jù)題目給出的信息，利用三段式法來計算反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化。設(shè)容器的體積為VL，已知5min后達到平衡，D的濃度為0.5mol3Ag+Bg?xCg+A選項：根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，我們有0.1molB選項：A的轉(zhuǎn)化率可以通過以下公式計算：轉(zhuǎn)化的AC選項：平衡時B的濃度為2?0.5VD選項：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，壓強之比等于物質(zhì)的量之比。所以平衡時容器內(nèi)壓強與起始時壓強的比值為3?1.5V+2綜上所述，正確答案是D。13、下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離平衡常數(shù)(K?)、溶度積常數(shù)(Ksp)的說法中，錯誤的是()A.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與反應(yīng)的溫度、濃度、壓強有關(guān)B.K?是弱電解質(zhì)電離達平衡時的平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度升高，K?可能增大也可能減小C.溶度積常數(shù)(Ksp)只受溫度影響，溫度升高時，溶度積常數(shù)(Ksp)可能增大也可能減小D.向氯化銀的懸濁液中加入碘化鉀溶液，黃色沉淀轉(zhuǎn)化成白色沉淀，說明AgI的Ksp比答案：A解析：A.化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)的溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強無關(guān)，故A錯誤；B.電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，隨溫度的增大而增大，不隨濃度的變化而變化，但電離過程是吸熱還是放熱不確定，所以溫度升高，電離平衡常數(shù)可能增大也可能減小，故B正確；C.溶度積常數(shù)(Ksp)只受溫度影響，溫度升高時，如沉淀溶解平衡正移，則溶度積常數(shù)(Ksp)會增大，反之會減小，故C正確；D.沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明Ag綜上所述，選A。14、下列說法正確的是()A.金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火B(yǎng).漂白粉露置于空氣中，會使其漂白性增強C.濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)先用干布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上稀的NaD.將SO答案：A解析：A．鈉性質(zhì)很活潑，能和水、氧氣反應(yīng)，所以鈉著火時不能用水、泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用細沙覆蓋滅火，故A正確；B．漂白粉露置于空氣中，與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClOC．濃硫酸具有強腐蝕性，不慎濺到皮膚上，先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，后涂上3%D．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子，溶液顯酸性，遇到紫色的石蕊試液變紅，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，所以溶液不褪色，故D錯誤；故選：A。15、下列有關(guān)實驗的說法正確的是()A.除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，會使所配溶液的濃度偏高C.用分液漏斗分離苯和水的混合物時，苯從分液漏斗的下口放出D.在”粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，將蒸發(fā)皿中的溶液直接蒸干答案：A解析：A．鋁與NaOHB．定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，由c=C．苯的密度比水的密度小，則苯在上層，分液時避免上下層液體混合，則苯從分液漏斗的上口倒出，故C錯誤；D．蒸發(fā)時利用余熱加熱，則出現(xiàn)大量固體時停止加熱，不能蒸干，故D錯誤；綜上所述，本題選A。16、下列說法正確的是()A.一定條件下，苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，該反應(yīng)屬于硝化反應(yīng)B.石油裂解的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量C.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，說明生成的氯甲烷具有酸性D.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，褪色的原因相同答案：A解析：A．苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，該反應(yīng)為硝化反應(yīng)，故A正確；B．石油裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等短鏈不飽和烴，提高乙烯等不飽和烴的產(chǎn)量和質(zhì)量，裂解汽油不能得到大量的輕質(zhì)油，故B錯誤；C．甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)后的混合氣體有氯化氫、氯氣、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等，其中氯化氫溶于水顯酸性，能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，但氯甲烷等鹵代烴沒有酸性，不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，故C錯誤；D．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色；苯不含碳碳雙鍵，但可與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但苯與溴的四氯化碳溶液不反應(yīng)，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，二者褪色原理不同，故D錯誤；綜上所述，選A。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：廢舊鉛蓄電池經(jīng)粗加工可得到鉛膏，其主要成分為PbO、PbSO?、Pb及少量其他不溶物。以鉛膏為原料回收PbO，流程如下：（注：圖片僅為示意，實際題目中請?zhí)峁┗蛎枋隽鞒虉D）已知：(1)Na?CO?用作轉(zhuǎn)化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，其離子方程式為________________________。漿液中加入H?SO?溶液的目的是________________________。從濾液提取PbSO?晶體，主要步驟為________、________、過濾、洗滌、干燥；上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式)。采用冰水浴得PbSO?晶體的原因是________________________。理論上要得到1噸的PbO，則鉛膏的質(zhì)量范圍是多少？答案：離子方程式為：PbSO?+CO?2?=PbCO?↓+SO?2?加入H?SO?溶液的目的是將碳酸鉛轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，便于后續(xù)提取PbSO?晶體。從濾液提取PbSO?晶體的主要步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是Na?CO?（因為Na?CO?在流程中既是反應(yīng)物又是生成物的一部分，可以通過回收再利用）。采用冰水浴得PbSO?晶體的原因是PbSO?的溶解度隨溫度降低而減小，冰水浴可以顯著降低溫度，使PbSO?快速析出，提高產(chǎn)率。理論上要得到1噸的PbO，由于PbO來源于PbSO?的分解，根據(jù)化學(xué)方程式PbSO?=PbO+SO?↑或PbSO?=PbO+SO?↑+1/2O?↑（取決于分解條件），可知PbO與PbSO?的摩爾質(zhì)量比為80:232，即質(zhì)量比為5:14.5。因此，最少需要（按PbSO?全部轉(zhuǎn)化為PbO計算）的PbSO?質(zhì)量為1噸解析：本題考查了從廢舊鉛蓄電池中回收PbO的工藝流程，涉及到了離子方程式的書寫、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的目的、混合物分離提純的方法以及化學(xué)計算等知識點。離子方程式的書寫需要遵循電荷守恒和原子守恒的原則，Na?CO?與PbSO?反應(yīng)生成PbCO?沉淀和Na?SO?，因此離子方程式為PbSO?+CO?2?=PbCO?↓+SO?2?。加入H?SO?溶液的目的是利用硫酸的酸性將碳酸鉛轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，因為硫酸鉛的溶解度相對較小，便于后續(xù)通過結(jié)晶等方法提取PbSO?晶體。從濾液中提取PbSO?晶體需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮使溶質(zhì)濃度增大，然后冷卻結(jié)晶使PbSO?析出。流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是Na?CO?，因為它在反應(yīng)中既是反應(yīng)物又是生成物的一部分，可以通過回收再利用來降低生產(chǎn)成本。采用冰水浴可以降低溶液的溫度，使PbSO?的溶解度進一步減小，從而加快PbSO?的析出速率和提高產(chǎn)率。理論上要得到1噸的PbO，需要根據(jù)PbO與PbSO?的化學(xué)關(guān)系進行第二題題目：研究水質(zhì)除磷技術(shù)對保護環(huán)境有重要意義。某研究小組采用化學(xué)沉淀法，利用鐵鹽與磷酸鹽反應(yīng)生成難溶磷酸鹽沉淀來去除水體中的磷。請設(shè)計實驗方案，驗證鐵鹽除磷的效果，并給出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論。答案與解析：實驗方案：本實驗旨在通過對比實驗，驗證鐵鹽對水體中磷酸鹽的去除效果。實驗將分為兩組進行：一組為加入鐵鹽的實驗組，另一組為不加入鐵鹽的對照組。通過測定兩組水樣中磷酸鹽的濃度變化，來評估鐵鹽的除磷效果。實驗步驟：準(zhǔn)備水樣：取兩份等量的含磷廢水，分別標(biāo)記為實驗組和對照組。加入試劑：向?qū)嶒灲M水樣中加入適量的鐵鹽溶液（如硫酸亞鐵、氯化鐵等），充分?jǐn)嚢枋硅F鹽與水樣中的磷酸鹽充分反應(yīng)。對照組則不加入任何試劑，保持原樣。靜置沉淀：將兩組水樣靜置一段時間，使生成的難溶磷酸鹽沉淀完全。過濾與測定：分別過濾實驗組和對照組的水樣，去除沉淀物。然后采用適當(dāng)?shù)姆椒ǎㄈ玢f酸銨分光光度法）測定兩組水樣中剩余磷酸鹽的濃度。預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論：預(yù)期現(xiàn)象：實驗組水樣經(jīng)過鐵鹽處理后，磷酸鹽濃度顯著降低；而對照組水樣中的磷酸鹽濃度則基本保持不變。結(jié)論：通過對比實驗，可以明顯看出鐵鹽對水體中的磷酸鹽具有顯著的去除效果。這證明了鐵鹽化學(xué)沉淀法是一種有效的水質(zhì)除磷技術(shù)，能夠顯著降低水體中的磷含量，從而有助于保護水環(huán)境免受富營養(yǎng)化的威脅。注意：在實驗過程中，應(yīng)嚴(yán)格控制實驗條件，如溫度、pH值等，以確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性和可靠性。測定磷酸鹽濃度時，應(yīng)選用靈敏度高、準(zhǔn)確性好的分析方法，以提高實驗數(shù)據(jù)的可信度。實驗結(jié)束后，應(yīng)對實驗廢液進行妥善處理，避免對環(huán)境造成二次污染。第三題題目：有機物Z是合成藥物的中間體，其合成路線如下：X→Y→Z已知信息如下：X與氫氣加成后，其產(chǎn)物中含有一個手性碳原子。Y不存在順反異構(gòu)體。Z分子中含有2個手性碳原子。請完成以下問題：判斷1molX最多能與多少mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)？Y的結(jié)構(gòu)簡式是什么？Z分子中是否存在順反異構(gòu)體？并說明理由。寫出用NaHCO?溶液鑒別化合物Y和Z的化學(xué)方程式。答案：1molX最多能與4mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。解析：根據(jù)X的結(jié)構(gòu)（未給出具體結(jié)構(gòu)，但可推測含有不飽和鍵，如碳碳雙鍵或碳碳三鍵），通常這些不飽和鍵可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。由于題目中提到X與氫氣加成后的產(chǎn)物中含有一個手性碳原子，這進一步暗示了X中存在多個不飽和鍵。然而，由于具體結(jié)構(gòu)未知，我們只能基于常見情況判斷，通常一個含有碳碳雙鍵的烯烴可以與1mol氫氣加成，而一個含有碳碳三鍵的炔烴可以與2mol氫氣加成。但考慮到題目中的表述和常見的有機物結(jié)構(gòu)，我們可以合理推測X中可能含有兩個碳碳雙鍵（或其他等效的不飽和結(jié)構(gòu)），因此1molX最多能與4mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。Y的結(jié)構(gòu)簡式為（由于具體結(jié)構(gòu)未給出，以下為一般形式的描述）：若X含有兩個碳碳雙鍵，則Y可能是一個含有兩個醇羥基的化合物，因為從X到Y(jié)的轉(zhuǎn)化通常涉及不飽和鍵的加成反應(yīng)。但具體結(jié)構(gòu)需根據(jù)X的實際結(jié)構(gòu)來確定。若X為烯烴類，則Y可能是一個二醇；若X為其他類型的不飽和化合物，則Y的結(jié)構(gòu)將有所不同。由于題目未給出X的具體結(jié)構(gòu)，這里只能給出一般性的描述。注意：由于題目中未給出X、Y、Z的具體結(jié)構(gòu)，以下答案和解析將基于假設(shè)和常見有機化學(xué)反應(yīng)進行。Z分子中不存在順反異構(gòu)體。解析：順反異構(gòu)體通常存在于具有碳碳雙鍵且雙鍵碳上連接有不同基團的有機物中。由于題目中提到Y(jié)不存在順反異構(gòu)體，并且從Y到Z的轉(zhuǎn)化未改變雙鍵的性質(zhì)（假設(shè)Z中仍存在雙鍵），我們可以合理推測Z中也不存在順反異構(gòu)體。然而，這需要基于Z的具體結(jié)構(gòu)來確定。如果Z中的雙鍵碳上連接的都是相同的基團或都是氫原子，則不存在順反異構(gòu)體。用NaHCO?溶液鑒別化合物Y和Z的化學(xué)方程式為（由于具體結(jié)構(gòu)未給出，以下為一般性的描述）：若Y為羧酸類化合物（即含有-COOH基團），而Z不是（或Z中的-COOH已被轉(zhuǎn)化為其他基團），則Y可以與NaHCO?溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體和相應(yīng)的羧酸鈉鹽?；瘜W(xué)方程式可以表示為：R-COOH+NaHCO?→R-COONa+H