寧夏吳忠市鹽池2023年高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、某溶液中可能含有Na+、A1J\Fe3+,NO.C,SO?->CP,滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子的物質(zhì)

的量濃度相等，則一定存在的離子是

2-+3+

A.SO4B.NO3-C.NaD.Fe

2、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加NazCOs溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性

將澳乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入漠的

B濱乙烷發(fā)生消去反應(yīng)

四氯化碳溶液，溶液褪色

CSO2通入KMn()4溶液，溶液褪色S。菌漂白性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgN()3溶液，有黃色

DKsp（AgCl）>Ksp（AgI）

沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

3,CoCCh可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鉆廢渣(主要成份CoO、CO2O3,還含有AI2O3、ZnO等雜

質(zhì))為原料制備CoCCh的一種工藝流程如下：

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Co2+7.69.4

Al3+3.05.0

Zn2+5.48.0

HiSO,SQtNazCth桃雁

1IJ4

廢s—>O-TfMn—節(jié)最｝冢XWXMI體

------1Ij1~~-T-~*

I*

&有#!M->ZnSO^液

下列說法不正確的是()

+2+2

A.“酸溶”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式CO2O3+SO2+2H=2CO+H2O+SO4

B.“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0?5.4

C.在實(shí)驗(yàn)室里，“萃取”過程用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯

D.在空氣中煨燒CoCO3生成鉆氧化物和C(h,測得充分煨燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),

則該鉆氧化物的化學(xué)式為CoO

4、化學(xué)式為C3H7FO的物質(zhì)，含有羥基的同分異構(gòu)體數(shù)目為(不考慮空間異構(gòu))()

A.4種B.5種C.6種D.7種

5、實(shí)驗(yàn)測得濃度均為0.5mohf1的Pb(CH3coO”溶液的導(dǎo)電性明顯弱于Pb(N()3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀

酸的黑色沉淀，下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

2+

A.Pb(NO3)2溶液與CfhCOONa溶液混合：Pb+2CH3COO=Pb(CH3COO)2

B.Pb(NO3)2溶液與K2s溶液混合：Pb2++S2=PbS；

2+2

C.Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合：Pb+S'=PbS|

2+

D.Pb(CH3co0)2在水中電離：Pb(CH3COO)2^Pb+2CH3COO

6、下列關(guān)于有機(jī)化合物Q-CH和的說法正確的是()

A.一氯代物數(shù)目均有6種

B.二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C.可用酸性高鎰酸鉀溶液區(qū)分

D.分子中所有碳原子可能在同一平面上

7、亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNCh。

反應(yīng)原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnth氧化成NO-Mn(h被還原為Mi?+。下列分析錯(cuò)誤

的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2

B.儀器的連接順序?yàn)閍-f-g-d-e-b

C.丙中CaCL用于干燥NO

+2+

D.乙中吸收尾氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O

8、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列

說法錯(cuò)誤的是

B.電路中有4moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L空氣

C.維持兩種細(xì)菌存在，該裝置才能持續(xù)將有機(jī)物氧化成CO2并產(chǎn)生電子

+

D.US」在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為S0：的反應(yīng)是HS+4H2O-8e=S0>9H

9、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.酒精B.水C.鹽酸D.食鹽

10、保存液態(tài)有機(jī)物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機(jī)物適合用“水封法”保存的是

A.乙醇B.硝基苯C.甘油D.己烷

11,下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是（）

A.在反應(yīng)2FeCh+Fe=3FeCL中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量

-I+

B.相同溫度下，0.2molLCH3COOH溶液與0.1mol-L'CH3COOH溶液中c（H）

C.在密閉容器中，N2+3H2U2NH3已達(dá)平衡時(shí)C（NH3）與C（N2）

D.液面均在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積

12、下圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.該物質(zhì)的名稱為2-甲基丙烷

B.該模型為球棍模型

C.該分子中所有碳原子均共面

D.一定條件下，可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

13、已知某鋰電池的總反應(yīng)為4Li+2soe1?除之犀4LiCl+S+SO2T,下列說法錯(cuò)誤的是

A.金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B.該電池組裝時(shí)，必須在無水無氧條件下進(jìn)行

C.放電時(shí)，電子從Li電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極

D.充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為4c「+S+SC)2-4e-=2SOC12

14、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑

B.用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似

C.光導(dǎo)纖維和聚酯纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

D.汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的

15、部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，以下選項(xiàng)錯(cuò)誤的是

化學(xué)式NHyHiOCH3COOHHCNH2CO3

Kn=4.3x10-7

Ki(25℃)1.8xl051.8x10s4.9x10,°

Ki2=5.6X10"

A.等物質(zhì)的量濃度的NaHCCh和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大

B.0.1moVLCH3COONa溶液顯堿性，0.1mol/LCH3coONH4溶液顯中性

C.CN+H2O+CO2=HCN+HCO3

D.中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

16、室溫下，向某Na2c和NaHCCh的混合溶液中逐滴加入BaCh溶液，溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與的變化關(guān)系

如圖所示。下列說法正確的是()

?-S

F-?

B

CVQ

*

??HCOj)

acob

(已知:112co3的Kal、Ka2分別為4.2x10-7、5.6x10?)

A.a對(duì)應(yīng)溶液的pH小于b

B.b對(duì)應(yīng)溶液的c(H+)=4.2xlO-7mol-L“

c(CO『)

C.a—b對(duì)應(yīng)的溶液中c(HCO3)c(OH)減八

D.a對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(CT)+c(OH-)

17、25°C，改變001moi/LC&COONa溶液的pH,溶液中CH3coOH,CH3COCr,H+,OIK濃度的對(duì)數(shù)值Ige與

溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pK；,=-lgK”。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

+

A.pH=6時(shí)，C(CH3COOH)>C(CH3COO)>c(H)

B.CH3coOH電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為io°

C.圖中點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為-4.74

D.O.Olmol/LCH.COONa的pH約等于線c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值

18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.Imol甲基（一CH》所含的電子數(shù)為IONA

B.常溫常壓下，Imol分子式為C2H60的有機(jī)物中，含有C—O鍵的數(shù)目為NA

C.14g由乙烯和環(huán)丙烷（▽）組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA

19、某探究活動(dòng)小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按下面設(shè)計(jì)的方案制備碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用

的儀器未畫出）。下列說法正確的是（）

A.乙裝置中盛放的是飽和食鹽水

B.丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出

C.丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶

20、人劇烈運(yùn)動(dòng)后肌肉發(fā)酸是因?yàn)楫?dāng)體內(nèi)氧氣缺少時(shí)葡萄糖發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了乳酸，其結(jié)構(gòu)簡式為

下列關(guān)于乳酸的說法正確的是（）

A.乳酸的系統(tǒng)命名為1-羥基丙酸

B.與乳酸具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體（包括乳酸）共3種

C.乳酸既可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

D.乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為何,_架cooH二^生幺旺<>￡4好父曲0

21、鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為

2

2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn（OH）4?下列說法正確的是（）

A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動(dòng)

B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c（OH-）逐漸減小

2-

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH-2e=Zn（OH）4

D.放電時(shí)，電路中通過2moi電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.lmol-L-iNa2cCh溶液中，含CCh?-數(shù)目小于NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和03組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA

C.14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NA

D.常溫常壓下，22.4LCO2與足量Na2（h反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑①是丁二酸酎（）,試劑③是環(huán)氧

乙烷（,且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合。

CH3CONH-^^試,①一CH^CONHNzH?、電0

C0(CH2)2C00H(CH2)3COOH

c

試劑②

(HOCHZCH)2N(CH)COOCH

mCnHjgNOj223S

?TACl5H21NO2c12?(C1CH2CH2)2N-^^—(CH2)3C00H

米丁酸氨1芥

回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)II_,反應(yīng)V

(2)寫出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式—。

(3)設(shè)計(jì)反應(yīng)UI的目的是一o

(4)D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請(qǐng)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式一?

①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

@0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣

(5)通過酸堿中和滴定可測出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式—。

(6)1,3-丁二烯與澳發(fā)生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，設(shè)計(jì)一條從1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線

(所需試劑自選)—

24、(12分)某藥物合成中間體F制備路線如下：

己知：RCHO+GCH2NO2稀管'+H2O

R-CH=C-NO2

⑴有機(jī)物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱是.

(2)反應(yīng)②中除B外，還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是

(3)有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)③中1摩爾D需要—摩爾H2才能轉(zhuǎn)化為E

(4)反應(yīng)④的反應(yīng)物CH3O—/夕很多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

a.結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

COOHCH

液浪3

(5)已知：苯環(huán)上的竣基為間位定位基，如6工為原料制備-ENH^^J-C5r的合

FeBr3

成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)

反應(yīng)試劑P反應(yīng)試劑r

(合成路線常用表示方法為：A許反應(yīng)條件;目標(biāo)產(chǎn)物)

25、(12分)亞硝酰氯(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)-64.5e，沸點(diǎn)-5.5℃,遇水易水解。它是有機(jī)合

成中的重要試劑，可由NO與CL在常溫常壓下合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(DNOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOC1的電子式為

(2)選用X裝置制備NO,Y裝置制備氯氣。檢驗(yàn)X裝置氣密性的具體操作:

(3)制備亞硝酰氯時(shí)，檢驗(yàn)裝置氣密性后裝入藥品，

①實(shí)驗(yàn)開始，需先打開,當(dāng)____________時(shí)，再打開，Z中有一定量液體生成時(shí),

停止實(shí)驗(yàn)。

②裝置Z中發(fā)生的反應(yīng)方程式為o

(4)若不用A裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響(用化學(xué)方程式表示)

(5)通過以下實(shí)驗(yàn)測定NOC1樣品的純度。取Z中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2OO4溶液為指示劑，用cmol?L」AgN()3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是,亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(已知：AgzCrCh為磚

124

紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56xl(H°,Ksp(Ag2CrO4)=1.0xl0,KSp(AgNO2)=5.86xl0-)

26、(10分)I.四漠化鈦(TiBr?？捎米飨鹉z工業(yè)中烯燃聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr』常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為

38.3℃,沸點(diǎn)為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiCh+C+2Br2宜遢JiBm+CCh制備TiBn的裝置

如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

TiO2和碳粉

(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是一，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是

(2)將連接管切斷并熔封，采用蒸僧法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為一、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝

的儀器是一(填儀器名稱)。

II.過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙酸和丙酮，通常可用作醫(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液

中制得的過氧化鈣帶有8個(gè)結(jié)晶水，在1()()℃時(shí)會(huì)脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在349℃時(shí)會(huì)迅速

分解生成CaO和02。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問題：

CaCCh稀鹽酸'賓沸'過謔.濾液默水和空水、冰浴.過慮白色結(jié)晶

(3)步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈一性(填“酸”、“堿”

或“中將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是一。

(4)步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為一,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是一。

(5)為測定產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取1.2g樣品，在溫度高于349c時(shí)使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體(恢復(fù)至

標(biāo)準(zhǔn)狀況)通過如圖所示裝置收集，測得量筒中水的體積為U2mL,則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一。

27、(12分)如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnCh的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,

然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請(qǐng)回答：

(1)儀器A的名稱是,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)裝置B中盛放的液體是一，氣體通過裝置B的目的是.

(3)裝置C中盛放的液體是一，氣體通過裝置C的目的是

(4)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是一?

(5)燒杯E中盛放的液體是一,反應(yīng)的離子方程式是—o

28、(14分)有機(jī)物M是有機(jī)合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略去):

已知：①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；

②<2^一NO?上空：—NH2GNH2容易被氧化)；

COOH

③R—c/-^R-CHzCOOH

\

COOH

請(qǐng)回答下列問題：

(DB的化學(xué)名稱為.A中官能團(tuán)的電子式為o

(2)C—?D的反應(yīng)類型是,I的結(jié)構(gòu)簡式為.

(3)F——?G的化學(xué)方程式為?

(4)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為(填選項(xiàng)字母)。

a.加成反應(yīng)b.氧化反應(yīng)c.取代反應(yīng)d.消去反應(yīng)

(5)請(qǐng)寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有.

①能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能與NaHCCh反應(yīng)③含有-NHz

(6)參照上述合成路線，以BrCHz-^^y—NOz為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備

CO+OH的合成路線：。

29、（10分）像是制作高性能半導(dǎo)體的重要原料。工業(yè)上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收錢。已知某鋅礦渣主要含Zn、

Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用該礦渣制鐵的工藝流程如下：

已知：①錢在元素周期表中位于第四周期第IHA,化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。

②lg2=0.3,坨3=0.48。

③部分物質(zhì)的Ksp如F表所示

物質(zhì)Zn(OH)2Ga(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3

Ksp1.6x10f2.7x10-318xl0-'62.8x10-39

（1）濾渣1的主要成分是（寫化學(xué)式）。

（2）加入H2O2的目的是（用離子方程式表示）.

（3）調(diào)pH的目的是；室溫條件下，若浸出液中各陽離子的濃度均為0.01mol/L,當(dāng)溶液中某種離子濃度小于

lxl（）Tmol/L時(shí)即認(rèn)為該離子已完全除去，則pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為.

（4）操作D包括：過濾、洗滌、干燥。

（5）制備、精煉金屬Gao

①電解法制備金屬保。用惰性電極電解NaGaO2溶液即可制得金屬錢，寫出陰極電極反應(yīng)式?

②電解法精煉金屬鐵（粗鎂含Zn、Fe、Cu等雜質(zhì)，已知氧化性:Zn2+<Ga2+<Fe2+<Ci]2+

下列有關(guān)電解精煉金屬錢的說法正確的是（填字母序號(hào)）。

A.電解精煉錢時(shí)粗錢與電源的正極相連

B.電解精煉過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C.電解后，Cu和Fe沉積在電解槽底部形成陽極泥

D.若用甲烷燃料電池電解精煉金屬鐵，當(dāng)陰極有56.0g錢析出時(shí)，電池負(fù)極最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CH/6.72L

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

J32

某溶液中可能含有Na+、A1\Fe\NO3-、SO4-^CP,滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為氫氧化鋁，

則一定含有AF+,一定不含F(xiàn)e3+(否則產(chǎn)生紅褐色沉淀)，若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則一

定存在的離子是SO42-,且至少含有NO3-、C廠中的一種，若含有Nth：兩種，則還含有Na+,故答案選A。

2、B

【解析】

A.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉，弱于碳酸，故A錯(cuò)誤；

B.氣體通入溟的四氯化碳溶液，溶液褪色說明生成乙烯氣體，漠乙烷生成乙烯的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，故B正確；

C.S02具有還原性，通入KMM)4溶液，溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；

D.由于氯化鈉和碘化鈉的物質(zhì)的量濃度的相對(duì)大小未知，有可能因?yàn)榈饣c的濃度較大而產(chǎn)生黃色沉淀碘化銀，因此

不能得出結(jié)論Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),當(dāng)氯化鈉的濃度大于或等于碘化鈉的濃度時(shí)，若產(chǎn)生黃色沉淀可得出題中的結(jié)論,

故D錯(cuò)誤，

故選B。

【點(diǎn)睛】

二氧化硫具有漂白性，但并非所有顏色褪去的反應(yīng)都是由于其漂白性，這是很容易被忽略的問題。比較結(jié)構(gòu)和組成相

似的難溶物的溶度積時(shí)，要根據(jù)控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，控制兩溶液的濃度相同，或控制溶度積較大的濃度較大，

才可以得出合理的結(jié)論；或者根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化進(jìn)行判斷，但要注意在進(jìn)行沉淀的轉(zhuǎn)化時(shí)，防止有過量試劑的干擾。

3、D

【解析】

A.從產(chǎn)品考慮，鉆最終轉(zhuǎn)化為Co2+,Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+S(V-符合客觀實(shí)際，且滿足守恒關(guān)系，A正確；

B.“除鋁”過程中需要讓AP+完全沉淀，同時(shí)又不能讓+生成沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0?5.4,B正確；

C.在實(shí)驗(yàn)室里，“萃取”在分液漏斗中進(jìn)行，另外還需燒杯承接分離的溶液，C正確；

D.CCh的物質(zhì)的量為0.03mol,由CoCCh的組成，可得出2.41g固體中，"(Co)=0.03moL含鉆質(zhì)量為

0.03molx59g/mol=l.77g,含氧質(zhì)量為2.41g-l.77g=0.64g,物質(zhì)的量為0.04moL”(Co):“(0)=0.03:0.04=3:4,從而得出

該鉆氧化物的化學(xué)式為CO3O4,D錯(cuò)誤。

故選D。

4、B

【解析】

C3H7FO可以看做丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)F、1個(gè)-OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，F(xiàn)與-OH可以取代同一碳原

子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷。

【詳解】

C3H7FO可知丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)F、1個(gè)-OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，F(xiàn)與-OH可以取代同一碳原子上

的H原子，有2種:CH3cH2cH(OH)F、CH3CF(OH)CH3,可以取代不同碳原子上的H原子，有3種:HOCH2cH2cH2F、

CH3cH(OH)CH2F、CH3CHFCH2OH,共有5種，故答案為B。

【點(diǎn)睛】

本題是根據(jù)等效氫的方法判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目，等效氫法的判斷可按下列三點(diǎn)進(jìn)行：①同一碳原子上的氫原子是等

效的；②同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子是等效的(相當(dāng)于平面成像時(shí)，

物與像的關(guān)系)。

5、C

【解析】

由導(dǎo)電性強(qiáng)弱可知，Pb(CH3COO)2是可溶性的弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留化學(xué)式，據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，

2+

A.Pb(NCh)2溶液與CMCOONa溶液混合，會(huì)生成Pb(CH3COO)2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Pb+2CH3COO=

Pb(CH3COO)2,A項(xiàng)正確；

B.Pb(NO3)2溶液與K2s溶液混合會(huì)生成PbS沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Pb2++S2=PbSj,B項(xiàng)正確；

2

C.Pb(CH3COO)2溶液與K2s溶液混合，離子方程式為：Pb(CH3COO)2+S=PbSl+2CH3COO,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

2+

D.Pb(CH3co0)2在水中電離：Pb(CH3COO)2^Pb+2CH3COO,D項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

Pb(CH3co0)2易溶于水，在水溶液中部分電離，是少有的幾種不是強(qiáng)電解質(zhì)的鹽之一。

6、C

【解析】

A.QpCH,中有6種等效氫，則一氯代物有6種，中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不

同，故A錯(cuò)誤;

B.QpCH，中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，QpCH.中不含不飽和鍵，不能發(fā)

生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.Q-CH,中含碳碳雙鍵，能使酸性高鋅酸鉀褪色，C「CH,中不含不飽和鍵，不能使酸性高鎰酸鉀褪色，則可用酸

性高鎰酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；

?CpCH,中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個(gè)叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有

碳原子不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤。答案選C。

7、B

【解析】

A.甲中稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化，需要將裝置中的空氣全部排盡，空氣中有

少量二氧化碳，也會(huì)和過氧化鈉反應(yīng)，否則丁裝置中無法制得亞硝酸鈉，則滴入稀硝酸前需通人N2排空氣，故A正

確；

B.制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應(yīng)，導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，一氧化氮有毒，

不能排放的大氣中，可用高鋸酸鉀溶液吸收，則儀器的連接順序?yàn)閍-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)B選項(xiàng)分析，制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應(yīng)，導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸

氣，故丙中CaCL用于干燥NO,故C正確；

D.根據(jù)已知信息：NO能被酸性KMnth氧化成NO-Mn（h-被還原為M/+,則乙中吸收尾氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為

+2+

3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O,故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

過氧化鈉與NO制取亞硝酸鈉的過程中，需要考慮過氧化鈉的性質(zhì)，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，會(huì)和水反應(yīng)，導(dǎo)致實(shí)

驗(yàn)有誤差，還要考慮尾氣處理裝置。

8、B

【解析】

A.燃料電池通氧氣的極為正極，則b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為4H*+O2+4e-=2H2O,故A正確；

B.電路中有4moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，消耗氧氣的物質(zhì)的量為刎生=lmoL標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L,則大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀

4

況下空氣22.4LX5=U2L,故B錯(cuò)誤；

C.硫酸鹽還原菌可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，則兩種細(xì)菌存在，

就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子，故C正確；

D.負(fù)極上在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO4?-,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS+4H2O-8e-=SO42-+9H+,故D

正確；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

考查原電池工作原理以及應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。

9、B

【解析】

A.酒精的水溶液不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.水可以部分電離生成氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；

C.鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氯化氫在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.食鹽屬于鹽，在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)的前提必須是化合物，化合物中的酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質(zhì)。

10、B

【解析】

有機(jī)物用水封法保存，則有機(jī)物不溶于水，且密度比水大，以此解答.

【詳解】

A.乙醇與水互溶，不能用水封，故A.錯(cuò)誤；

B.硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正確；

C.甘油與水互溶，不能用水封，故C不選；

D.己烷密度小于水，在水的上層，不能用水封法保存，故D不選；

答案選B。

11、A

【解析】

A、還原產(chǎn)物由氧化劑FeCb被還原得到，氧化產(chǎn)物由還原劑Fe被氧化得到，顯然二者的物質(zhì)的量之比為2：1,正確；

B、CHhCOOH溶液中存在電離平衡CH3coOHUCH3OO-+H+,力口水稀釋時(shí)促進(jìn)電離，故0.2mol?I"的CH3COOH

溶液與0.1mol-L*CH3COOH溶液中c(H+)之比小于2:1,錯(cuò)誤；

C、在密閉容器中進(jìn)行的合成N%反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C(NH3)與c(N》之比與N2的轉(zhuǎn)化率有關(guān)而與各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)沒

有必然聯(lián)系，錯(cuò)誤；

D、由堿式滴定管的結(jié)構(gòu)可知滴定管50mL或25mL的刻度線以下的部分還裝有液體，故二者體積之比不等于2：1,

錯(cuò)誤，答案選A。

12、C

【解析】

A.有機(jī)物為CH3cH(CH3)CH3,為2-甲基丙烷，選項(xiàng)A正確；

B.由圖可知該模型為球棍模型，選項(xiàng)B正確；

C.為烷燒，每個(gè)碳原子都與其它原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所有的碳原子不可能共平面，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.烷燒在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移能力的考查，由結(jié)構(gòu)簡式可

知有機(jī)物為CH3cH(CK)CK,為2-甲基丙烷，結(jié)合烷燒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。

13>C

【解析】

A.由于金屬鋰的密度和相對(duì)原子質(zhì)量都很小，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確；

B.金屬Li非常活潑，很容易和氧氣以及水反應(yīng)，該電池組裝時(shí)，必須在無水無氧條件下進(jìn)行，B正確；

C.放電時(shí)，電子從Li電極經(jīng)外電路流向正極，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為4C1+S+SC)2-4e-=2SOC12,D正確；

故答案選Co

14、A

【解析】

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故A正確；

B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性，臭氧漂白紙漿是利用其強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬材料，聚酯纖維為有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；

D.汽油屬于燒類物質(zhì)，只含有碳?xì)鋬煞N元素，不含有N元素，汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮?dú)馀c氧氣

在高溫下反應(yīng)生成的，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

15、A

【解析】

A.酸的電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,酸性越弱水解程度越大，水的電離

程度越大，酸性：H2CO3>HCN,所以水的電離程度：NaCN>NaHCO3,選項(xiàng)A不正確；

B.0.1mol/LCH3coONa溶液中醋酸根離子水解,溶液顯堿性,N%?出0和CH3coOH的電離平衡常數(shù)相等,0.1mol/L

CH3COONH4中核根離子和醋酸根離子的水解程度相同，則溶液顯中性，選項(xiàng)B正確；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO3,根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,選項(xiàng)C正

確；

D.pH相同時(shí)，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的CH3coOH和HCN,CH3COOH的濃度小，貝!|CH3coOH消

耗的NaOH少，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

16、D

【解析】

a點(diǎn)橫坐標(biāo)為。，即3*=。，所以*=］，卜點(diǎn)電*=2,另一方面根據(jù)

c(CO3~)c(CO3)c(CO3)c(CO3)

+2

HCO3^H+CO3nTW：Ka2=c(C0；),據(jù)此結(jié)合圖像分析解答。

c(HCO；)

【詳解】

A.由分析可知，Ka2=C(C0；2^C(H\而a點(diǎn)空竽^=1,所以a點(diǎn)有：c(H+)=Ka2=5.6xlO-u,同理因?yàn)閎點(diǎn)

2

c(HCO；)c(CO3)

空跳?=100,結(jié)合Ka2表達(dá)式可得5.6X10-U=1XC(H),c(H+)=5.6X10Z可見a點(diǎn)C(H+)小于b點(diǎn)C(H+),所以a

2

c(CO3)100

點(diǎn)pH大于b點(diǎn)，A錯(cuò)誤；

B.由A可知，b點(diǎn)c(H+)=5.6X10ZB錯(cuò)誤；

2+2

C(CO,)XC(H)^^士—四C(CO,)XKW

C.由Ka2=L~:二c：和K、V的表達(dá)式得:Ka2=———V-溫度不變，Ka2、KW均不變，所以

C(HCO3)C(HCO3)XC(OH)

瓶費(fèi)焉產(chǎn)c錯(cuò)誤;

2+++2

D.根據(jù)電荷守恒有：2c(Ba)+c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+c(Cl)+c(OH)+2c(CO3),a點(diǎn)c(HCO3-)=c(CO3*)代入上面式

子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-),D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)溶液結(jié)合圖像判斷的選擇題有兩點(diǎn)關(guān)鍵：一是橫縱坐標(biāo)的含義，以及怎么使用橫縱坐標(biāo)所給信息；二是切入點(diǎn),

c(HCO；)c(HCO；)

因?yàn)閳D像上有,所以切入點(diǎn)一定是與有關(guān)系的某個(gè)式子，由此可以判斷用Ka2的表達(dá)式來解答,

22

c(CO3)c(CO3)

本題就容易多了。

17、A

【解析】

根據(jù)圖知，pH<7時(shí)，CH3coOH電離量少，c表示CH3COOH的濃度；pH=7時(shí)c(OH-)=c(H+),二者的對(duì)數(shù)相

等，且pH越大c(OFT)越大、c(H+)越小，則Igc(OlT)增大，所以b、d分別表示H+、OH%pH>7時(shí)，CH3COOH

幾乎以CH3COO-形式存在，a表示CHjCOO-；

A、pH=6時(shí)，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大；

B、c(CH3COOH)=c(CH3co(T)時(shí)，CH3coOH電離平衡常數(shù)K=c(H+)c(CH3COO)/c(CH3coOH)=c(H+)；

C、根據(jù)K=c(H+)c(CH3coO)/c(CH3COOH)求解；

D、CMCOO+lhOF^CH3coOH+OH,O.OlmolLiCH3coONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3cOO

-)=l/k,求出c(OH-),pH=14-pOH,即c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值。

【詳解】

A、pH=6時(shí)，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大，所以存在c(CHjCOO)>c(CH3COOH)>c(H+),故A錯(cuò)誤；

-+_+474

B,c(CH3COOH)=c(CH3COO)時(shí)，CH3coOH電離平衡常數(shù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c(H)=10,

故B正確；

2-12

C、根據(jù)K=c(H+)-c(CH3co(T)/c(CH3coOH)求解；pH=2時(shí),c(H*)=10-mol-L,c(CH3COOH)=10molL

r,由選項(xiàng)B,K=10474,解得c(CH3coeTEO，力,故c正確;

-1

D、CH3coO+H2O『^CH3coOH+OH,0.01molLCH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO

")=l/k,從c與線d交點(diǎn)作垂線，交點(diǎn)c(HAc)=c(AL),求出c(OlT)=l/k=10474mol-Lr,pH=14-pOH=9.26,即c

與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值。故D正確。

故選A.

18、C

【解析】

A.1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，則Imol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為9NA,A錯(cuò)誤；

B.分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是乙醇CH3cH20H(1個(gè)乙醇分子中含1個(gè)C—0鍵)，也可能是二甲醛CH3-O-CH3

(1個(gè)二甲醛分子中含2個(gè)C—0鍵)，故不能確定其中含有的C—O鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.乙烯和環(huán)丙烷(▽)的最簡式都是CH2,1個(gè)最簡式中含有3個(gè)原子，14g由乙烯和環(huán)丙烷(▽)組成的混合氣體中

含有最簡式的物質(zhì)的量是Imol,因此含有的原子總數(shù)為3NA,C正確；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

故答案是C.

19、B

【解析】

工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量

的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸

氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.利用鹽酸制取二氧化碳時(shí)，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會(huì)含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二

氧化碳反應(yīng)，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體，因此乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫

鈉溶液，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH?氨氣極易溶于水，

丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C錯(cuò)誤；

D.分離出NaHCCh晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實(shí)驗(yàn)操作是過濾操作，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

明確“侯氏制堿法”的實(shí)驗(yàn)原理為解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意除去二氧化碳中的氯化氫氣體通常選用的試

劑。

20、B

【解析】

A.乳酸的系統(tǒng)命名為2-羥基丙酸，故A錯(cuò)誤；

O

B.與乳酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體CH2-CH2-C-OH.乳酸分子有對(duì)稱碳原子有兩種旋光異構(gòu)體，包括乳酸

4

共3種，故B正確；

C.乳酸分子含有羥基、竣基，可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.乳酸分子含有羥基、竣基，乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸，反應(yīng)的方程式為

nCOOH一支條件、+(nl)H20,故口錯(cuò)誤；

故選B。

21、C

【解析】

A.充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，即K+向陰極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)總反應(yīng)為2Zn+Ch+4OH-+2H2O=2Zn(OH/,則充電時(shí)生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-,